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    4.1 原子的构成课时2学案01
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    人教版九年级上册第二单元 我们周围的空气课题2 氧气学案

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    这是一份人教版九年级上册第二单元 我们周围的空气课题2 氧气学案,共3页。

    学习目标:1、了解相对原子质量的概念; 2、会查相对原子质量表
    学习重点:相对原子质量的概念
    学习难点:相对原子质量的概念
    学习过程:


    2、相对原子质量:


    ⑴你知道原子的质量有多大?


    一个碳原子的质量是:0.00000000000000000000000001993千克


    即1.993×10-26千克


    ⑵什么是相对原子质量?


    以一种 为标准,其他原子的质量 所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar。


    【思考】相对原子质量是原子的真实质量吗?


    请根据相对原子质量的概念,写出相对原子质量与原子质量之间换算公式





    即 :相对原子质量= ——————————————





    【练习】1个碳原子的质量:1.993×10-26千克;一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克;一个铁原子的质量是:9.288×10-26千克。


    则氧的相对原子质量=


    则铁的相对原子质量=


    【拓展】利用课本75页表4-3,回答:


    ①镁原子与钠原子相比, 质量大。


    ②有钠、镁、铝三块金属。若三块金属中所含的原子数相同,则金属块质量由大到小的顺序是 ;若三块金属的质量相同,则所含原子数由多到少的顺序是 。


    ③查75页表4-3,填写表格中的空格:


    原子种类
    质子数
    中子数
    相对原子质量


    2
    2



    9
    10



    15
    16



    12
    12


    从上表中我发现:相对原子质量≈ +


    【查一查】查:“铁、铜、氧、氯”的相对原子质量
    笔记:
    学习小结:


    1.规律总结:


    ⑴相对原子质量(Ar)=


    ⑵原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量很小,可以忽略不计,相对原子质量≈质子数+中子数


    2.易错点分析:


    原子虽然很小,但是也有质量,原子的质量使用起来非常不方便,所以国际上采用相对原子质量来表示,相对原子质量只是一个比值,它与原子的实际质量成正比,即实际质量越大,其相对原子质量也越大。


    3.其它
    课后作业: 点拨课时训练《原子的构成》
    当堂测试:


    1、一个碳原子的质量是1.993×10-23千克,碳的相对原子质量为 ( )


    A、12克 B、 12千克 C、12 D、1.993×10-23千克


    2、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )


    A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子数和电子数 D、核电荷数


    3、已知某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子的相对原子质量为( )


    A、26 B、56 C、82 D、86


    4、填写下表:





    原子种类
    原子核
    电子数
    相对原子质量


    核电荷数
    质子数
    中子数




    1



    1





    8
    16


    6

    6





    26
    30






























    拓展训练:


    5、据报道,俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的相对原子质量为289,则中子数与电子数之差为( )


    A、175 B、114 C、61 D、289


    6、已知1个C-12原子的质量为akg,则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )


    A、12b/a kg B、12b/a C、12a/b D、12a/b kg


    7、已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836,所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量,电子质量忽略不计,下表是部分原子的构成指数:


    原子种类
    质子数
    中子数
    电子数
    相对原子质量


    1
    0
    1
    1


    6
    6
    6
    12


    8
    8
    8
    16


    11
    12
    11
    23


    26
    30
    26
    56

    通过此表,可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出:


    ⑴________________________________________________;


    ⑵________________________________________________;


    ⑶________________________________________________。
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