高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律单元测试当堂检测题

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班级 姓名 学号 分数
第四章 物质结构 元素周期律（B卷·能力提升练）
（时间：90分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）
1．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．金属元素都在长周期 B．每一主族中都有非金属元素
C．每一族只包含一个纵列 D．前三个周期为短周期，其余为长周期
【答案】D
【详解】
A．有几种金属元素例如Li元素在短周期，A错误；
B．第ⅡA没有非金属元素，B错误；
C．Ⅷ族有3个纵列，C错误；
D．短周期为一、二、三周期，其他为长周期，D正确；
答案选D。
2．某核素的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子。有关该微粒的描述正确的是
A．Xn-的原子核内一定有(A-x-n)个中子
B．Xn-的原子核内一定有(x-n)个质子
C．Xn-的最外层一定具有8电子稳定结构
D．Xn-的次外层一定排布了8个电子
【答案】B
【详解】A．X的质子数为x-n，中子数=质量数-质子数=A-(x-n)，故A错误；
B．阴离子中质子数=阴离子核外电子数-所带电荷数，则X的质子数=x-n，故B正确；
C．Xn-的最外层也可能有2个电子，为2电子稳定结构，故C错误；
D．若X元素为长周期元素， Xn-的次外层电子数为18，故D错误；
故答案选B。
3．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是(　　)
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③
D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④
【答案】D
【详解】
阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C、O、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数、原子数相等，但三种酸根离子的质子数不相等。
4．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子
C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
【答案】D
【详解】
由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6；所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子；故选D。
5．北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉()发电玻璃。下列说法正确的是
A．比多两个质子 B．的中子数为128
C．的核电荷数为76 D．与互为同位素
【答案】D
【详解】A．和是同种元素的原子，质子数相等，比多两个中子，故A错误；
B．的中子数为128-52=76，故B错误；
C．核电荷数=质子数，的核电荷数为52，故C错误；    
D．与的质子数相等、中子数不相等，互为同位素，故D正确；
选D。
6．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成，则在中所含有电子的物质的量为
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】核素的相对原子质量=质量数，质量数=质子数+中子数。
核素X的质量数为A，中子数为N，则X原子质子数=电子数=A-N，的物质的量=，电子物质的量=×()=，A正确；
答案选A。
7．已知性质与卤素相似，下列关于的性质推测不合理的是
A．属于化合物 B．难溶于水
C．具有强还原性 D．
【答案】C
【详解】A．为由两种元素组成的化合物，A正确；
B．卤化银难溶于水，性质与卤素相似，难溶于水，B正确；
C．卤素单质具有氧化性，性质与卤素相似，具有氧化性，C错误；
D．卤素单质与水反应生成氢卤酸和次卤酸，性质与卤素相似，，D正确；
答案选C。
8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】B
【详解】
A.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料，故A错误；
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于最外层的电子数，与它所处的主族序数相等，故B正确；
C.短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H—的最外层电子数为2，故C错误；
D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但电子层数不同，原子半径不同，化学性质相似，但不完全相同，故D错误；
故选B。
9．根据元素周期律分析，下列推断正确的是
A．砹()是第ⅥA族元素，砹化银是可溶于水的白色沉淀
B．由可类推出氟元素也存在
C．硒是第ⅥA族元素，硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
D．在氧气中燃烧，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
【答案】D
【详解】A．At位于ⅦA族元素，根据同主族元素性质具有相似性和递变性，砹化银是难溶于水的有色沉淀，故A错误；
B．氟元素没有正价，不存在HFO4，故B错误；
C．硒位于ⅥA族元素，硒的非金属性比硫的非金属性弱，因此硒化氢的不如硫化氢稳定，故C错误；
D．钾比钠活泼，且两者均属于非常活泼的金属单质，钾在氧气中燃烧得到产物比钠燃烧产物复杂，故D正确；
答案为D。
10．下列比较中正确的是
A．离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞F－
B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
【答案】B
【解析】A项，元素的非金属性F＞Cl＞S＞Br，非金属性越强其单质的氧化性越强，对应的离子还原性越弱，则离子还原性：S2－＞Br－＞Cl－＞F－，错误；B项，元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，正确；C项，非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，HClO不是最高价的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，错误；D项，金属性：Ca＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，即酸性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2，错误。
11．已知与位于同一周期，下列关系正确的是( )
A．酸性： B．稳定性：
C．原子半径： D．还原性：
【答案】D
【解析】A．非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性，A项错误；
B．非金属性：，则气态氢化物的稳定性，B项错误；
C．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径，C项错误；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，越难失电子，故还原性，D项正确；
故选D。
12．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是
A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl3
【答案】C
【解析】A．NaOH、(NH4)2SO4都是离子化合物，含有离子键、共价键；而HNO3是由分子构成的共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B．Na2O是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，B不符合题意；
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2都是离子化合物，含有离子键；由于阴离子都是复杂离子，其中含有共价键，故每种物质中都含有离子键、共价键，C符合题意；
D．H2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键，D不符合题意；
故合理选项是C。
13．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是
A．11和9 B．1和16
C．12和17 D．6和16
【答案】D
【解析】A项，原子序数为11和9的元素分别是Na和F，则两者可形成NaF，属于XY型离子化合物，不符合题意；B项，原子序数为1和16的元素分别是H和S，可形成H2S，属于X2Y型共价化合物，不符合题意；C项，原子序数为12和17的元素分别是Mg和Cl，可形成MgCl2，属于XY2型离子化合物，不符合题意；D项，原子序数为6和16的元素分别是C和S，可形成CS2，属于XY2型共价化合物，符合题意。
14．下列对化学用语的描述中，不正确的是
A．硫原子的结构示意图：
B．和互为同位素
C．由H和Cl形成HCl的过程：
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
【答案】C
【详解】
A． 硫是16号元素，硫原子的结构示意图：，故A正确；
B． 和是质子数相同而中子数不同的两种核素，互为同位素，故B正确；
C． 氯化氢是共价化合物，由H和Cl形成HCl的过程： ，故C错误；
D． 氯化钠是离子化合物，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确；
故选C。
15．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】A项，HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H－Cl键，电离产生H＋和Cl－，正确；B项，NaOH是离子化合物，由Na＋与OH－通过离子键结合，在阴离子OH－中H、O原子之间以H－O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，错误；C项，HI分子中含有H－I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，正确；D项，由CO2的电子式∶∶C∶∶可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，正确。
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是

A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Z的非金属性小于W
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
【答案】B
【分析】
由图可知，W为O元素、X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素。
【详解】
A．氧化镁和氧化铝都具有很高的熔点，都可以作耐火材料，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氧化物，溶于强酸和强碱，不溶于弱酸和弱碱，则氢氧化铝不能溶于稀氨水，故B错误；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氧元素的非金属性强于氮元素，故C正确；
D．镁单质能在氧气和氮气中燃烧，发生氧化还原反应生成氧化镁和氮化镁，故D正确；
故选B。
17．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是
A．原子序数：a＞b＞c
B．原子半径：a＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
D．a与c形成化合物的化学式为ac
【答案】D
【解析】原子核外K层最多排布2个电子，则x＝2，则a元素是14号Si元素。a、b、d同周期，c、d同主族，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，则b为Na、c为N、d为P。由上述分析可知：a为Si、b为Na、c为N、d为P元素。
A项，原子序数：a(14)＞b(11)＞c(7)，正确；B项，同一周期从左向右原子半径减小，同一主族从上到下原子半径增大，则原子半径：a(Si)＞d(P)＞c(N)，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性：c(N)＞d(P)＞a(Si)，则最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a，正确；D项，a为Si、c为N，根据元素原子核外电子结构，结合化合物中所有元素正负化合价代数和为0，可知二者形成化合物的化学式为Si3N4，用字母表示为a3c4，错误。
18．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
X














Y


Z





M
N



……






A．M的原子半径比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸
【答案】B
【分析】
根据元素在周期表的位置可知：X是H，Y是O，Z是Na，M是S，N是Cl元素，然后根据元素周期律与元素位置及性质关系分析解答。
【详解】
A．M、N是同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：M＞N，A错误；
B．Y是O，Z是Na，二者在不同条件下反应可形成Na2O、Na2O2两种不同的氧化物，B正确；
C．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物稳定性就越强。Y、M是同一主族元素，元素的非金属性：Y＞M，所以稳定性： X2M＜X2Y，C错误；
D．M和N的最高价氧化物的水化物均为强酸，若不是该元素最高价氧化物对应的水化物，则不一定是强酸，如H2SO3是弱酸，D错误；
故合理选项是B。
二、非选择题（本题共5小题，共46分。）
19．（8分）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是内层电子数的2倍
Y
其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸
Z
短周期元素中原子半径最大
W
其氧化物是两性氧化物
Q
同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
(1)元素Y在元素周期表中的位置是____。
(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。

已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。
①M为____(填化学式)，其作用是____。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是____。
(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是____(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_____(列举一条)。
【答案】(1)第二周期第ⅦA族
(2)
(3)Cl-> F-> Al3+
(4)  NaHCO3     除去CO2中混有的HCl     盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀
(5) 铝     NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物
【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍,则X为C，Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则Y为F，短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na，W的氧化物是两性氧化物，则W为Al，同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl，据此回答。
（1）元素Y为F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族，故答案为：第二周期第ⅦA族；
（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物为Na2O2，电子式，
故答案为：；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而同主族时、离子的电子层越多，离子半径越大，简单离子半径由大到小的顺序是Cl-> F-> Al3+，
故答案为：Cl-> F-> Al3+；
（4）①制备的二氧化碳中含有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，故答案为：NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；
②发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，说明C的非金属性比Si强，观察到产生白色胶状沉淀，故答案为：盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀；
（5）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na大于Al，能证明这一结论的实验事实：NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等，故答案为：铝；NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物。
20．（8分）回答下列问题：
（1）有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、H。
①元素种类有___________种。
②有___________种核素。
③其中互为同位素的是___________。
④这些原子可以构成水分子，其种类有___________种。
（2）某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
①X的质量数A是___________。
②37 g XCl2中所含质子数的物质的量为___________。
【答案】（1）2 6 16O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素 18
（2）40 18 mol
【解析】（1）①在上述原子中，涉及的元素有H、O两种元素，因此涉及的元素种类有2种。
②具有一定质子数和一定中子数的原子就是核素，上述6种微粒就是6种核素；
③质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则上述微粒中16O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素；
④水分子式是H2O，水分子中含有2个H原子，1个O原子。2个H原子可以是同一种H原子，也可以是不同种H原子。它们分别与这三种O原子都可以形成水分子，若是2个相同的H原子与3种不同的O原子形成H2O有3×3=9种；若是两个不同种H原子形成H2O，H原子的组合与3种不同的O原子形成H2O种类有3×3=9种，因此形成的H2O分子种类共有9种；
（2）①据Cl-～Ag＋～AgCl可知，1.11 g XCl2中所含Cl-的物质的量n(Cl-)=2×10-2 L×1 mol·L-1=2.0×10-2 mol，根据Cl原子守恒可知n(XCl2)=n(Cl-)=1.0×10-2 mol，则M(XCl2)=，由于物质的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，则X的质量数A为111-71=40，+2价的元素X为钙元素。
②37 g CaCl2的物质的量n(CaCl2)=，在1个CaCl2中含有20+17×2=54个质子，因此在CaCl2中所含质子的物质的量为×54=18 mol。
21．（9分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

IA






0族
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



②
③
④

⑤
3
⑥



⑦
⑧
⑨

请按要求回答下列问题。
（1）元素③在周期表中所处位置______________________。
（2）元素⑧的原子结构示意图是________________。
（3）③元素形成的简单阴离子的电子式为_________。
（4）上述元素中的三种元素可组成的离子化合物有_________________________(写二即可)。
（5）⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：_________________________。
【答案】（1）第二周期ⅤA族 （2） （3）[∶∶]3－ （4）NaOH Na2SO4 NaNO3 Na3PO4 NH4NO3 （5）
【解析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Ne元素、⑥为Na元素、⑦为P元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。
（1）氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族；（2）硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；（3）N元素形成的简单阴离子是N3－，其电子式为[∶∶]3－；（4）H、O、Na组成NaOH，Na、O、S组成Na2SO4，Na、O、N组成NaNO3，Na、O、P组成Na3PO4，H、O、N组成NH4NO3；（5）氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为。
22．（11分）A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素
A
B
C
D
性质或
结构信息
原子核内只有
1个质子
海水中含量最多，
其原子有2个电子层
其阴离子是构成食盐的粒子
其原子的M电子层上只有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）四种元素名称为：A______；C______。
（2）B原子的结构示意图：_____________。
（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______________，写出该物质的电子式：_____________，写出该物质在水中的电离方程式_________________________。
（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1 mol DCB3参加反应，电子转移______mol。
（5）A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______________________(写电子式)，属于共价化合物是______________(写电子式)。
【答案】（1）氢 氯 （2） （3）离子键和共价键 Na＋[∶∶H]－ NaOH＝Na＋＋OH－ （4）NaClO3 Cl2 5 （5）Na＋[∶∶H]－、Na＋[∶∶∶]－ H∶∶∶
【解析】A：原子核内只有1个质子，则为H元素；B：海水中含量最多，其原子有2个电子层，则为水中的O元素；C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则C为Cl元素；D：其原子的M电子层上只有1个电子，则各电子层中电子数为2、8、1，为Na元素。
（1）根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠；（2）B为氧，原子的结构示意图为；（3）由A、B、D三种元素构成的物质NaOH中含有的化学键类型离子键、极性共价键；NaOH的电子式为Na＋[∶∶H]－；NaOH在水中的电离方程式为NaOH＝Na＋＋OH－；（4）AC的浓溶液(浓盐酸)与化合物NaClO3的溶液反应生成C的单质(氯气)，其中氯元素由＋5价降为0价，发生的还原反应为NaClO3→Cl2，每有1 mol NaClO3参加反应，电子转移5 mol；（5）DBA、DCB、ACB三物质分别为NaOH、NaClO、HClO，NaOH、NaClO均属于离子化合物，电子式分别为Na＋[∶∶H]－、Na＋[∶∶∶]－；HClO是共价化合物，电子式为H∶∶∶。
23．（10分）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

（1）G元素在周期表中的位置为__________________。
（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_________。(填元素符号)
（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________________________________________________。
（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是___________(填化学式)。
（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。
A．与水反应比钠更剧烈 B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C．单质Rb具有很强的氧化性 D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
【答案】（1）第三(3)周期，(第)ⅥA族 （2）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 （3）Si＞C＞N （4）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （5）H2O （6）CD
【解析】根据原子序数与A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系图可知，G的最高价为＋6，则G为S；A、F的最高价都是＋4，结合原子序数可知，A为C元素，F为Si；C只有－2价，则C为O元素；B介于C、O之间，则B为N元素；D、E的最高价分别为＋1、＋3，二者的原子序数都大于O，则D为Na、E为Al元素。
（1）G为S元素，G元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)ⅥA族；（2）元素A(C)与C(O)形成CO2，元素C(C)与D(Na)形成Na2O2，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；（3）同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大；A(C)，B(N)，F(Si)三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N；（4）D(Na)元素最高价氧化物的水化物为NaOH，E(Al)元素的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S元素，C为O元素；元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是H2O；（6）已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。A项，同主族从上到下元素金属性递增，则Rb与水反应比钠更剧烈，正确，不符合题意；B项，Na2O2与水能剧烈反应并释放出O2，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，正确、不符合题意；C项，单质Rb具有很强的还原性，不正确，符合题意；D项，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，不正确，符合题意。