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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优质课课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优质课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了熔球响红，请同学们课后去探讨，沉淀溶解，沉淀不溶解，SiPSCl，电子层数，阅读教材P104，元素周期律，课程结束等内容，欢迎下载使用。
练习2、下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱的依据的是（ ）A、F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减弱B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、F-、Cl-、Br -、I-的还原性依次增强D、HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强
练习3、不能说明氯的非金属强于溴的非金属的事实是（ ）A、HClO4的酸性强于HBrO4B、HBr的分解温度低于HCl的分解温度C、BrCl中氯的为-1价D、FeBr2溶液中滴加少量的氯水，溶液变黄
练习4、下列叙述中正确的是（ ） A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大 （稀有气体元素除外）发生周期性的变化 C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价 从-7到-1重复出现 D.元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素的主要 化合价变化的主要原因
练习5、根据已学知识完成下表：
1 2 3 4 5 6 7
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
— — — -4 -3 -2 -1
问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布的规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性变化规律吗？
人教版 高中化学必修一 第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 （第二课时）
探究 第三周期元素性质的递变
加热前：无明显现象加热后：有气泡产生， 溶液变红
2Na + 2H2O ═ 2NaOH +H2↑
结论：钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼。 金属性：Na>Mg。
【演示实验2】 取一段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，卷成螺旋状，插入盛有食盐水的试管中。再将试管倒插盛有食盐水的烧杯中，观察现象。
现象：镁条表面不断有气泡产生。
【演示实验3】 取一段镁条和一小片铝片，用砂纸除去表面的氧化膜，分别与等体积、等浓度的盐酸反应，观察现象。
现象：镁与盐酸反应产生氢气的速率比铝快
结论：金属性 镁>铝
【演示实验4】（1）向试管中加入2ml1ml/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2ml/L盐酸，向另一支试管中滴加2ml/LNaOH溶液。边加边振荡，观察现象。
【演示实验4】（2）用2ml 1ml/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。
【信息获取】钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3H+ = Al 3++3H2O Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O这说明铝虽是金属，但已表现出非金属性。
NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
金属性：Na＞Mg＞Al
H2SiO3
【信息获取】Si 、P、S 、Cl 的最高价氧化物对应的水化物的酸性及与氢气反应的情况如下表：
1、第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
对其他周期主族元素进行同样的研究,一般情况下也会得到类似的结论。
原子失电子的能力逐渐_ ___,得电子的能力逐渐__
从左到右，核电荷数依次 原子半径逐渐_____
元素的金属性逐渐_____，元素的非金属性逐渐_____。
2、用结构观点解释同周期主族元素的变化规律
（1）内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布 的周期性变化的必然结果。
练习1、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（ ）①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③沸点：H2S＞HCl ④S2Cl2中Cl元素为-1价 ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑦HCl的酸性比H2S的酸性强⑧Cl2能与H2S反应生成S A. 7项 B. 6项 C. 5项 D. 4项
人教版 高中化学必修一第一册 第四章 第二节
练习2、运用元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ） A. 已知Ra是第七周期第IIA族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B. 已知As是第四周期第VA元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C. 已知Cs是第六周期第ΙA族元素，原子半径比Na的原子半径大，故Cs与 水反应比Na与水反应剧烈 D. 已知Cl的非金属性比S强，故HClO2的酸性比H2SO4的强
练习3、X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是 ( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定
练习4、X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是 ( )A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞X C．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y
练习2、下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱的依据的是（ ）A、F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减弱B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、F-、Cl-、Br -、I-的还原性依次增强D、HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强
练习3、不能说明氯的非金属强于溴的非金属的事实是（ ）A、HClO4的酸性强于HBrO4B、HBr的分解温度低于HCl的分解温度C、BrCl中氯的为-1价D、FeBr2溶液中滴加少量的氯水，溶液变黄
练习4、下列叙述中正确的是（ ） A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大 （稀有气体元素除外）发生周期性的变化 C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价 从-7到-1重复出现 D.元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素的主要 化合价变化的主要原因
练习5、根据已学知识完成下表：
1 2 3 4 5 6 7
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
— — — -4 -3 -2 -1
问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布的规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性变化规律吗？
人教版 高中化学必修一 第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 （第二课时）
探究 第三周期元素性质的递变
加热前：无明显现象加热后：有气泡产生， 溶液变红
2Na + 2H2O ═ 2NaOH +H2↑
结论：钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼。 金属性：Na>Mg。
【演示实验2】 取一段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，卷成螺旋状，插入盛有食盐水的试管中。再将试管倒插盛有食盐水的烧杯中，观察现象。
现象：镁条表面不断有气泡产生。
【演示实验3】 取一段镁条和一小片铝片，用砂纸除去表面的氧化膜，分别与等体积、等浓度的盐酸反应，观察现象。
现象：镁与盐酸反应产生氢气的速率比铝快
结论：金属性 镁>铝
【演示实验4】（1）向试管中加入2ml1ml/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2ml/L盐酸，向另一支试管中滴加2ml/LNaOH溶液。边加边振荡，观察现象。
【演示实验4】（2）用2ml 1ml/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。
【信息获取】钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3H+ = Al 3++3H2O Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O这说明铝虽是金属，但已表现出非金属性。
NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
金属性：Na＞Mg＞Al
H2SiO3
【信息获取】Si 、P、S 、Cl 的最高价氧化物对应的水化物的酸性及与氢气反应的情况如下表：
1、第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
对其他周期主族元素进行同样的研究,一般情况下也会得到类似的结论。
原子失电子的能力逐渐_ ___,得电子的能力逐渐__
从左到右，核电荷数依次 原子半径逐渐_____
元素的金属性逐渐_____，元素的非金属性逐渐_____。
2、用结构观点解释同周期主族元素的变化规律
（1）内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布 的周期性变化的必然结果。
练习1、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（ ）①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③沸点：H2S＞HCl ④S2Cl2中Cl元素为-1价 ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑦HCl的酸性比H2S的酸性强⑧Cl2能与H2S反应生成S A. 7项 B. 6项 C. 5项 D. 4项
人教版 高中化学必修一第一册 第四章 第二节
练习2、运用元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ） A. 已知Ra是第七周期第IIA族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B. 已知As是第四周期第VA元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C. 已知Cs是第六周期第ΙA族元素，原子半径比Na的原子半径大，故Cs与 水反应比Na与水反应剧烈 D. 已知Cl的非金属性比S强，故HClO2的酸性比H2SO4的强
练习3、X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是 ( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定
练习4、X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是 ( )A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞X C．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y
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