这是一份人教版 (2019)必修第一册第二节元素周期律优秀第2课时2课时导学案，共3页。学案主要包含了元素的金属性，元素周期律，元素的“位等内容，欢迎下载使用。

第二节元素周期律

第2课时元素周期表和元素周期律的应用

1、了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区

2、了解元素化合价与元素在周期表中的位置关系

3、掌握元素周期表“位、构、性”三者的关系

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

分界线附近元素的性质：既表现___________元素的性质，又表现_________元素的性质。

二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系的应用

1. 主族元素的最高正化合价=____________=____________________

2．非金属元素的最高正化合价等于原子所能_______________最外层电子数；而它的负化合价则等于使原子达到______电子稳定结构所需_______的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于________(H、B、O、F除外)。

三、元素周期律、元素周期表的应用

1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的___________(或大小)。

2．应用于元素“______—______—______”的相互推断。

3．预测新元素：为新元素的发现及预测它们的________________提供线索。

4．寻找新物质

(1)在金属与非金属分界线附近寻找_________材料。

(2)研究____________________附近元素，制造新农药。

(3)在_________________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

四、元素的“位、构、性”关系

课堂练习

1．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W

2. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )

A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

3. 下列有关元素化合价的说法正确的是( )

A．主族元素的最高正价均等于其族序数

B．非金属元素的最低负价均等于最高正价－8

C．金属元素无负价、氟元素无正价

D．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7四种价态

4. 已知砷(As)为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )

A．氢化物：AsH3 B．最高价氧化物：As2O5

C．砷化钠：NaAs D．含氧酸：H3AsO4

5. 下面有关过渡元素的说法正确的是( )

A．新型高效催化剂多与过渡元素有关

B．高效低毒农药多与过渡元素有关

C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价

D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应金属性逐渐
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
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非金属性逐渐

非金属性逐渐
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金属性逐渐

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