第二章 海水中的重要元素——钠和氯（A卷·知识通关练）-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷（人教版2019必修第一册）

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯（A卷·知识通关练）

核心知识1  钠及其化合物的性质与用途

1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（   ）

A．将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧

B．钠着火时应用干燥的沙土灭火

C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰

D．取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小

2．能正确表示下列反应的离子方程式的是(    )

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑

D．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3．下列叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色

A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤

4．（2021·南宁市英华学校高一期末）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是

A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠

B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠

C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 碳酸氢钠

D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量CO2通入澄清石灰水③向硫酸钠溶液中加入BaCl2 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ⑥向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2

A．③④⑤⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③④⑤

7．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数（    ）

A．58% B．42% C．36% D．64%

8．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：___________。

（2）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________。

（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是___________。

核心知识2  氯及其化合物的性质与用途

9．关于氯气的下列说法中不正确的是

A．氯气是黄绿色的有毒气体

B．氯气具有强烈的刺激性

C．相同条件下氯气的密度比空气大

D．氯气溶于水是物理变化过程

10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3

11．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是(　　)

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

12．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是

13．下列说法正确的是

A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 

B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2

C．久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀 

D．新制氯水经光照一段时间pH增大

14．已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

15．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

核心知识3  焰色试验

16．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是

A．Na2CO3 B．KNO3 C．CaCl2 D．CuSO4

17．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质

③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净

④焰色反应是物理变化

⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部

18．下列关于焰色反应的叙述正确的是

A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色

B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应

C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+

D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化

19．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是(　　)

A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋

D．可能含有Na＋，还可能含有K＋

核心知识4  氯气的实验室制备

20．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量

C．尽量避免HCl挥发到空气中 D．长颈漏斗不便于添加液体

21．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)

①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤

22．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2

B．用装置丙收集Cl2

C．用装置丁吸收尾气中的Cl2

D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl

23．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是

A．该装置中只存在两处错误

B．如果过量，浓盐酸就可全部被消耗

C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气

D．若要干燥氯气，可使用碱石灰

24．实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（   ）

A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较

25．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是________________________________。

（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。

（3）G处的现象是________________________________。

（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：________________________________。

（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________________________________。

②需“密封保存”的原因是________________________________。

核心知识5  氯离子的检验

26．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是

A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生

B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失

C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生

D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生

27．在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有(　 　)

A．Cl－、SO　　　 B．Cl－、NO        C．Cl－、CO       D．Cl－、OH－

28．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是

A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

29．某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、、，为检验溶液中所含的某些负离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法省略，检验其他负离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：

①___________②___________③___________④___________⑤___________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是___________、___________、___________。

(3)白色沉淀A中加试剂②反应的离子方程式是___________。

(4)无色溶液C中加试剂③的主要目的是___________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是___________。

核心知识6  阿伏加德罗常数与气体摩尔体积

30．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（   ）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012gC-12中约含有6.02×1023个碳原子

C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molH2分子中含有2molH

31．已知0.25mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为

A．mol-1 B．4a mol-1 C．a mol-1 D．0.8a mol-1

32．下列说法正确的是

A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g

B．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数

C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同

D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

33．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的

A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6

C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5

34．标准状况下，现有 ①4.48LCH4  ②3.01×1023个HCl  ③10.2gH2S  ④0.2mol C2H5OH  ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是

A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①

C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>②

35．设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA（____）

(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA（____）

(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）

(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（____）

(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA（____）

(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA（____）

(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个（____）

(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA（____）

(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子（____）

36．回答下列问题

(1)1.7 g NH3所含的分子数与_______ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_______ g氮气所含的原子数相同。

(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_______。

37．某气体分子由三原子构成，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为___________mol；

(2)该气体在标准状况下的体积为___________L；

(3)该气体在标准状况下的密度为___________g/L；

(4)该气体所含原子总数为___________个；

(5)该气体的一个分子的质量为___________g。

核心知识7  物质的量浓度

38．下列关于2 mol/L溶液的说法正确的是（    ）

A．100 mL溶液中浓度是0.4 mol/L

B．500 mL溶液中的物质的量是2 mol

C．500 mL溶液中含有的质量是137 g

D．100 mL溶液中所含、总数为0.4NA

39．某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是

A．和的物质的量浓度均为

B．配制1L该溶液，可将固体溶于1L水中

C．取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的为

D．取该溶液体积的，所取溶液的为

40．（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：

(1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________

(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。

(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。

核心知识8  一定物质的量浓度溶液的配制

41．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

42．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：

下列说法正确的是

A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用

B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③

D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

43．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已吸潮     B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内  D．没有洗涤烧杯和玻璃棒

44．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1。(保留一位小数)

(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中NaClO的摩尔质量

B．溶液的浓度

C．溶液中NaClO的物质的量

D．溶液的密度

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。

①配制上述溶液需要如图所示的仪器中___________(填仪器编号)还需要还需要玻璃仪器___________(填仪器名称)

②需要称取NaClO固体的质量为___________g

(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面