高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律精品习题

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班级 姓名 学号 分数
《物质结构 元素周期律》章末测试卷
（90分钟，100分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是
A．俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
B．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族
C．只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子
D．IA族的元素全部是金属元素
【答案】A
【解析】A．俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素的原子有7个电子层、最外层电子数是6，位于元素周期表中第7周期VIA族，故A正确；
B．元素周期表有7个横行、18个纵行，有7个周期、16个族，故B错误；
C．He元素以及很多过度元素最外层都有2个电子，不只是第IIA族元素的原子最外层有2个电子，故C错误；
D．IA族的元素中，H是非金属元素，故D错误；
选A。
2. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是
A． (A—N) mol B． mol
C．(A—N＋m) mol D．(A—N＋m) mol
【答案】C
【解析】由同位素X的原子质量数为A，含N个中子可知，同位素X的质子数为(A—N)，HmX分子的摩尔质量为(A+M)g/mol，含有的质子数为(A—N+m)，则ag HmX中所含质子的物质的量为×(A—N+m)=(A—N＋m) mol，故选C。
故答案选： C
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A错误；
B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，B错误；
C、过氧化钠与水反应生成氧气，氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；
D、由于在反应过程中盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以不能计算转移的电子数，D错误；
故答案选： C
4. X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（ ）
A．O、N、P B．S、P、N C．N、O、S D．Cl、S、O
【答案】A
【解析】设X元素的最外层电子数为x，由X和Y同周期，Y和Z同主族可知，Y、Z最外层电子数可能为x+1或x-1，若Y、Z元素的最外层电子数为x+1，由三种元素原子的最外层电子数之和为16可得关系式：x+2（x+1）=16，解得x=，不合题意舍去；若Y、Z元素的最外层电子数为x—1，由三种元素原子的最外层电子数之和为16可得关系式：x+2（x—1）=16，解得x=6，则X为ⅥA族元素、Y为ⅤA族元素；设X的原子序数为m，由X和Y同周期，Y和Z同主族可知，Y的原子序数为m—1，Z的原子序数可能为m+7或m-9，若Z的原子序数为m—9，由核内质子数之和为30可得关系式：m+( m—1)+( m—9)=30，解得m=，不合题意舍去；若Z的原子序数为m+7，由核内质子数之和为30可得关系式：m+( m—1)+( m+7)=30，解得m=8，则X为O元素、Y为N元素、Z为P元素，故选A。
故答案选：A
5. 有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是
A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液
B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高
C．可通过焰色反应检验B元素
D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应
【答案】A
【解析】A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层不超过8个电子，则A有2个电子层，最外层有6个电子，为O元素；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为6，为S元素，据此分析判断。
故答案选： A
6. 下列说法中不正确的有
①臭氧(O3)、四聚氧(O4)和红氧 (O8)都是氧元素的同素异形体
②酸性氧化物都是非金属氧化物
③碱性氧化物都是金属氧化物
④丁达尔效应是胶体粒子对光线反射形成的
⑤溶于水，在通电条件下才能发生电离
⑥不是电解质的化合物一定是非电解质
⑦有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】①臭氧、四聚氧和红氧都是氧元素构成的不同的单质，互为同素异形体，故①正确；
②有些金属氧化物也是酸性氧化物，如，故②错误；
③碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如是酸性氧化物，是两性氧化物，故③正确；
④丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，故④错误
⑤溶于水，是水分子破坏阴阳离子间的作用力从而电离出自由移动的阴阳离子，故⑤错误；
⑥化合物不是电解质就是非电解质，因此不是电解质的化合物一定是非电解质，故⑥正确；
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如是非氧化还原反应，故⑦错误；
由上错误的有4个，选项C符合题意；
故答案选： C
7. 一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列说法正确的是

A．是一种强酸 B．简单氢化物沸点：
C．简单离子半径： D．和均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，M为P元素，Q为S元素。
A．为H3PO4，是一种中强酸，故A错误；
B．水分子和氨气分子间能够形成氢键，硫化氢不能，则硫化氢的沸点最低，故B错误；
C．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小。Q、M离子的电子层数比Y、Z离子多，因此简单离子半径：，故C错误；
D．和分别为、，亚硫酸根和草酸根均具有还原性，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故答案选：D
8. 下列推断正确的是
A．由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：
B．由还原性，，推断投入溶液中可以发生反应：
C．由沸点：，推断沸点：
D．由熔点，推断熔点：
【答案】A
【解析】A．由氧化性：，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断通入水中可以发生反应：，故A项正确；
B．比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，故B项错误；
C． 都是分子晶体，一般情况下，不含氢键的相对分子质量越大，熔沸点越高，但水分子间有氢键，所以沸点，，故C项错误；
D．、、、、同主族元素，从上往下，熔、沸点依次降低，故D项错误。
故答案选：A
9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族； X、 Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，能灭活新冠病毒，其结构如图所示。下列叙述不正确的是

A．该化合物含极性键和非极性键
B．该化合物中各元素原子均达稳定结构
C．Z、W形成的简单离子半径，Z大于W
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应
【答案】D
【解析】A．该化合物为过氧乙酸CH3COOOH，含有碳碳键、氧氧键为非极性键，碳氢键、碳氧键、氢氧键为极性键，A正确；
B．根据化合物的结构式，该化合物中各元素原子均达稳定结构，B正确；
C．电子层数相同，核电荷数越大，微粒的半径越小，故O2->Na+，C正确；
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物不一定能与X、Z、W形成的化合物反应，比如由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物CH3COONa与X、Z、W形成的化合物NaOH，不反应，D错误。
故答案选：D
10. 下列各组中每种物质都是含有共价键的离子化合物一组是（ ）
A．H2SO4、(NH4)2SO4 B．Na2SO4、HNO3
C．Na2O2、KOH D．HCl、Al2O3
【答案】C
【解析】A．H2SO4是只含有共价键的共价化合物，而(NH4)2SO4是含有共价键的离子化合物，故A错误；
B．Na2SO4是含有共价键的离子化合物，而HNO3是只含有共价键的共价化合物，故B错误；
C．Na2O2和KOH 是均含有共价键的离子化合物，故C正确；
D．HCl是只含有共价键的共价化合物，Al2O3是含有共价键的离子化合物，故D错误；
故答案选：C
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。
下列说法正确的是

A．物质u中既含共价键又含离子键
B．常温常压下，r与s均为无色气体
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
【答案】D
【解析】A．物质u为HClO，是共价化合物，只含共价键，不含离子键，故A错误；
B．常温常压下，NO2为红棕色气体，故B错误；
C．非金属性N＜O，水的稳定性比氨气强，故C错误；
D．H、N、O三种元素形成的化合物若为硝酸或硝酸铵，则水溶液显酸性；若形成NH3·H2O，则其水溶液显碱性，故D正确；
故答案选： D
12. 下列有关叙述正确的是
A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1
D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
【答案】D
【解析】A．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则O和O质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；
B．氧元素的非金属性强于S，则H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更易断裂，B错误；
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1，C错误；
D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，D正确。
故答案选：D
13. 下列说法正确的有几句(　　)
①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【解析】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，①正确；
②在稀有气体的晶体中，不存在化学键，只存在分子间作用力，②错误；
③氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，③错误；
④离子键就是阴、阳离子之间的静电作用力，包含引力和斥力，④错误；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；
⑥在BF3分子中，B原子周围有6个电子，而原子稳定结构的核外电子数是8，⑥错误；
⑦离子化合物在融化的状态下都可以导电，故可以用该方法验证化合物是否为离子化合物，⑦正确；
⑧两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如NH4H等，⑧错误；
⑨化学键断裂，不一定新物质生成，比如NaCl在水中的电离，该过程不属于化学变化，⑨错误；
故上述正确的是①⑤⑦，即正确的有3个，故选C。
故答案选：C
14. R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态
B．Y、Z的气态氢化物能发生化合反应
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
D．由R、X两种元素只能形成一种化合物
【答案】B
【解析】A．X为B元素，B元素的单质在常温下为固体，故A错误； 
B． Y、Z的气态氢化物分别为氨气、氟化氢，二者能发生化合反应生成NH4F，故B正确；
C．非金属性B＜N，最高价氧化物对应水化物分别为硼酸、硝酸，硼酸为弱酸，硝酸为强酸，所以酸性：X＜Y，故C错误； 
D．由R、X两种元素可形成多种硼烷，类似烷烃，故D错误； 
故答案选：B。
二、填空题
15. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(l)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应+→288Mc+3得到。该元素的质子数为_______，287Mc与288Mc互为________。
(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式__________，该分子内存在的共价键类型有_________。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为_________，该氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3，则Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)。
【答案】115 同位素 极性键和非极性键 P2O3 正盐
【解析】（1）元素Mc可由反应端+288Mc+3得到，反应中质子数守恒，则Mc元素的质子数为95+20-0=115，287Mc与288Mc的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素；答案为115， 同位素。
（2）N2H4是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子间形成一个共价键形成的共价化合物，所以电子式为，该分子中含有N-H极性键和N-N非极性键；答案为，极性键和非极性键。
（3）由P元素为+3价，O元素为-2价，根据化合价代数和为0可知，氧化物的分子式为P2O3，亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明亚磷酸是二元酸，则Na2HPO3是正盐；答案为P2O3，正盐。
16. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图

请回答下列问题(用元素符号表达)：
(1) X、Y、Z 三种元素的原子半径大小顺序是____________
(2)X 与 Y 形成化合物Y2X2，写出该化合物的电子式____________
(3)RX2是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将 CN-氧化，生成两种无毒气体，该反应离子方程式为 ____________
(4)某阴离子 Wa2-(a 为2 − 6之间的数字)在碱性溶液中被 BrO3‾离子氧化为 WO42-，而BrO3-离子被还原为Br-，反应中消耗的 BrO3-离子和 OH ‾离子的物质的量之比为 2：3，则 a =____________。
【答案】Na＞Al＞O 2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl- 3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O
【解析】都是短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，原子序数大于Na为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合元素周期律与元素化合物的性质解答该题；
(4) W为S元素，则S元素的化合价由-升高为+6价，Br元素的化合价由+5价降低为-1价，BrO3-和OH-的物质的量之比为2:3，2xSa2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，由电荷守恒可知，4x+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得x=，a=5，以此解答。
由分析知：X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素、R为Cl元素；
(1)同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O；
(2)O 与 Na 形成化合物Na2O2，是离子型化合物，其电子式为 ；
(3)ClO2是一种强氧化性气体，能将 CN-氧化，生成N2和CO2，则该反应离子方程式为2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-；
(4) BrO3-和OH-的物质的量之比为2:3，2xSa2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，由电荷守恒可知，4x+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得x=，a=5；2xSa2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，a=5时，离子反应为3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O。
17. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

I.(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___，碱性最强的化合物的电子式是____。
(2)最高价氧化物是两性的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____。
(3)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：___，该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦形成的化合物的电子式____。
(5)判断④、⑤、⑥原子半径的大小顺序____(用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的气态氢化物的稳定性大小___。
II.A、B、C、D、F是由上表中的元素构成的五种物质，且焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、E的化学式：A____，E____
(2)常温常压下制取100mL纯净的H，将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为_______。
②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗H的体积是_______mL。
【答案】HClO4 离子 Na＞Al＞S H2O＞H2S NaOH NaCl 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 70
【解析】I.根据元素在元素周期表的分布可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，结合物质的性质和元素周期律的知识解答。
II. A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，说明它们均含有Na元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，则E为NaCl，其中B反应还生成一种可燃气体，可燃气体是氢气，则B为Na，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则H为
CO2，C、D分别为Na2CO3、NaHCO3中的一种，又D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为Na2O2，C为Na2CO3，故D为NaHCO3，则A为NaOH。
I.(1)同周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则Cl非金属性最强，K金属性最强，又非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物为KOH，其电子式是。
(2)最高价氧化物是两性的氧化物的为Al2O3，其与氢氧化钠反应的离子方程式为。
(3)Na与S形成化合物时，钠失去电子，S原子得到电子，用电子式表示该过程为：，钠离子与硫离子之间形成离子键，则Na2S属于离子化合物。
(4)C与Cl形成的化合物为CCl4，为共价化合物，其电子式为。
(5)同周期元素的原子从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为Na＞Al＞S，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S。
II.(1)由分析知，A 为NaOH，E为 NaCl；
(2)常温常压下制取100mL纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中，
①反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
②若反应后收集的气体体积为65mL，设反应消耗CO2的体积是xmL，则可得，故，解得，x=70，则反应消耗H的体积是70mL。
三、实验题
18. 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是___（填选项），实验现象为___，化学反应方程式是______。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______。
（3）不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。（填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强
③S2-比Cl-还原性强
④HCl比H2S酸性强
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是_____。
【答案】A 产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 吸收氯气，防止污染大气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②④ 4NA
【解析】（1）A装置为氯气的制备装置，氯气置换出硫的反应可以验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成淡黄色的单质硫沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
（2）Cl2是有毒的黄绿色气体，实验时应吸收未反应的氯气，防止污染环境，装置C中盛放烧碱稀溶液是用来吸收多余的尾气，防止污染大气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O；故答案为：吸收多余的尾气，防止污染大气；Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O；
（3）①元素非金属性越强，得电子能力越强，更容易获得电子形成离子，则氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，能证明氯元素比硫元素非金属性强，故正确；
②元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与酸的氧化性强弱无关，则次氯酸的氧化性比稀硫酸强不能证明氯元素比硫元素非金属性强，故错误；
③元素非金属性越强，得电子能力越强，对应离子的还原性越弱，则S2-比Cl-的还原性强，则能够判定氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，故正确；
④元素非金属性越强，氢化物越稳定，与氢化物的酸性强弱无关，则HCl比H2S酸性强不能证明氯元素比硫元素非金属性强，故错误；
②④错误，故答案为：②④；
（4）由实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色可知氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，消耗1mol氯气反应转移2mol电子，标准状况下44.8L氯气的物质的量为=2mol，则 2mol氯气反应转移4mol电子，即转移的电子数目是4NA，故答案为：4NA。
19. 金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。
（1）GaN是一种直接能隙（directbandgap）的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是__________。
②“酸浸”操作的目的是__________。
③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是__________(写名称)。加热前需先通入H2的作用是__________。
（2）As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。
①下列事实不能用元素周期律解释的__________(填字母)。
a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 b.非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3
②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式__________
【答案】 2Ga+2NH32GaN+3H2 除去GaN中混有的少量Ni 浓氨水 排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸 c GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O
【解析】（1）①由分析可知，“热转化”时发生的反应为在少量镍做催化剂作用下，镓粉与氨气高温下反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2，故答案为：2Ga+2NH32GaN+3H2；
②“酸浸”操作的目的是，使催化剂镍与盐酸反应生成氯化镍和水，达到除去氮化镓固体中混有的少量镍，故答案为：除去GaN中混有的少量Ni；
③仪器X中的试剂是浓氨水，浓氨水的作用是常温下与氧化钙反应制得反应所需的氨气；加热前需先通入排尽装置中的空气，防止空气中的氧气与镓反应，使产物不纯，同时防止氧气与镓与氨气发生生成的氢气反应，发生爆炸，故答案为：浓氨水；排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸；
（2）①a.同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则Ga(OH)3的碱性强于Al(OH)3能用元素周期律解释，故不符合题意；
b.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，As的非金属性强于Ga能用元素周期律解释，故不符合题意；
c.H3AsO4的酸性强于H3AsO3与酸中含有的非羟基氧有关，与原子结构无关，不能用元素周期律解释，故符合题意；
c符合题意，故答案为：c；
②由题意可知，GaAs与浓硝酸发生氧化还原反应生成H3AsO4、Ga(NO3)3、NO2和H2O，反应的化学方程式为GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，故答案为：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。