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必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律公开课第2课时2课时教学设计
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这是一份必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律公开课第2课时2课时教学设计，共16页。
[知 识 梳 理]
知识点一 元素周期表的分区及元素化合价规律
请结合上图元素周期表，完成下列知识点：
1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
虚线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。
Al(OH)3两性氢氧化物
2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系
主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子(价电子)数相同。非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
(1)最高正化合价＝主族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)。O无最高正价、F无正价
(2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。金属无负价
知识点二 元素周期表和元素周期律的应用
1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。
2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。
3．预测新元素
为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
4．寻找新物质
(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。
(2)研究氟、氯、硫、磷、砷附近元素，制造新农药。
(3)在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金的元素。
微判断
(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦。( )
(2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。( )
(3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。( )
答案 (1)× (2)× (3)√
微训练
1．下列说法正确的是( )
A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C．F、Cl、Br的非金属性依次增强
D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
答案 B
2．已知砷(As)为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )
A．氢化物：AsH3
B．最高价氧化物：As2O5
C．砷化钠：NaAs
D．含氧酸：H3AsO4
解析 砷的化合价为－3、＋3、＋5，根据化合价规则可知C项错误。
答案 C
微思考
1．在化学反应中一个金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话对吗，为什么？以Na和Mg为例说明。
提示 金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na容易失去一个电子，而Mg容易失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。
2．能否根据HCl的酸性比H2S强的事实推断氯的非金属性比硫的强？
提示 不能，因为非金属性强弱应根据最高价含氧酸的酸性强弱判断，或者根据氢化物稳定性判断。
学习任务1 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
资料：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素及惰性气体。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
现代的周期表由门捷列夫于1869年创造，用以展现当时已知元素特性的周期性。自此，随着新元素的探索发现和理论模型的发展，周期表的外观曾经过改变及扩张。通过这种列表方式，门捷列夫也预测了一些当时未知元素的特性，以填补周期表中的空格。其后发现的新元素的确有相似的特性，使他的预测得到证实。
那么请结合所学回答下列问题：
1．元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
提示 原子有几个电子层，元素就位于第几周期；主族元素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。
2．原子结构与元素性质之间有何关系？
提示
3．如何根据元素在周期表中的位置推测原子结构和元素的性质？(从同周期、同主族两方面分析)
提示 (1)同主族元素从上到下：原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，主要化合价相似，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
(2)同周期元素从左到右：原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增大，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。
4．如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为：X＞Y，能否确定它们的相对位置？
提示 可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X＞Y，所以，如果它们同周期，则X在Y的右面；如果它们同主族，则X在Y的上面。
1．同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
具体表现为：
(1)结构与位置的关系
结构eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(电子层数＝周期序数,最外层电子数＝主族序数))位置
(2)结构与性质的关系：
结构eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(最外层电子数越少,电子层数越多)),\b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(最外层电子数越多,电子层数越少))))eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(越易失电子,还原性越强,越易得电子,氧化性越强)))性质
(3)位置、结构和性质的关系：
2．元素周期律的具体应用
(1)预测未知元素的性质。
依据：同主族元素性质的递变规律。
如已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素砹(At)的单质应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(2)比较元素的性质。
依据：元素周期律。
如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，故酸性：H2SO4＞H2SeO4。
(3)解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。
(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料。
【例题】 X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是( )
A.X只能形成一种氢化物
B．W、X、Y的原子半径依次增大
C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的小
D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
解析 由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，W原子的最外层电子数与电子层数相同，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为S。C与氢元素生成的氢化物为烃类物质，有很多种，A项错误；同周期元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则W、X、Y的原子半径依次减小，B项错误；非金属性：N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，C项正确；氢氧化铝与弱碱NH3·H2O不反应，D项错误。
答案 C
变式训练 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是( )
A．原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
解析 同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，知X、Y、Z的原子序数为X
答案 A
学习任务2 (核心素养)元素金属性、非金属性的强弱判断
一、知识要点
1．金属性强弱的比较
比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。
(1)从元素原子结构判断
当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越少，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。即：同一主族，从上到下，元素金属性依次增强。同一周期，从左到右，元素金属性依次减弱。
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。
(3)根据金属活动性顺序表判断
eq \(―————————————————————————————―→,\s\up10(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au),\s\d10(金属性依次减弱))
(4)根据相应离子的氧化性强弱判断
离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
(5)根据金属单质间的置换反应判断
若A能从B的盐溶液中置换出B，则A的金属性强于B。
2．元素非金属性强弱的比较
比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。
(1)从元素原子结构判断
当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。当电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，越易得电子，非金属性越强。即：同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱。同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强。
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性就越强。
如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。
(3)根据非金属单质间的置换反应判断
例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明非金属性氯比碘强。
(4)根据相应离子的还原性强弱判断
元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如还原性：S2－＞Cl－，非金属性：Cl＞S。
(5)根据气态氢化物的稳定性判断
形成的气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
(1)比较元素金属性强弱的关键是比较原子失去电子的难易程度，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但金属性Na比Mg强。
(2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素的原子得失电子的能力。
二、核心素养
【素养解题】
[典例示范] 可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是( )
①HCl的溶解度比H2S的大；②HClO的氧化性比H2SO4的强；③HClO4的酸性比H2SO4的强；④HCl比H2S稳定；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S；⑧同浓度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性强；⑨HCl(或Cl－)还原性比H2S(或S2－)弱
A．③④⑤⑥⑦⑨B．③④⑥⑦⑧
C．①②⑤⑥⑦⑨D．③④⑥⑦⑨
[金属性、非金属性强弱判断题目解题要点]
答案 D
三、对点训练
1．下列比较不正确的是( )
A．原子半径：K＞Cl＞Na
B．热稳定性：HF＞H2O＞PH3
C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
解析 电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：K＞Na＞Cl，A项错误；非金属性：F＞O＞P，则热稳定性：HF＞H2O＞PH3，B项正确；非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C项正确；金属性：K＞Na＞Mg，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D项正确。
答案 A
2．已知元素镭(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素，下列有关推断不正确的是( )
A．RaSO4难溶于水B．RaCO3的热稳定性较好
C．Ra能与冷水反应D．Ra(OH)2的碱性很强
解析 A项，由硫酸镁可溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推出第ⅡA族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低，故RaSO4难溶于水，A项正确；B项，由MgCO3、CaCO3、BaCO3受热均能分解可知，RaCO3的热稳定性不好，B项错误；C项，由Mg与冷水缓慢反应，Ca与冷水剧烈反应，可推出从上到下第ⅡA族元素的单质与冷水的反应由难到易，C项正确；D项，根据同主族元素性质的递变规律及Ba(OH)2是强碱可知，D项正确。
答案 B
3．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第________周期第________族。
(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为________(填离子符号)。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
解析 (1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。
(3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为：S2－＞Cl－。
(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。
(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
答案 (1)
(2)三 ⅢA (3)S2－＞Cl－
(4)HClO4 (5)SO2、SO3
[合 格 练]
1．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为( )
A．HXB．H2X
C．XH3D．XH4
解析 X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高正价为＋5价，从而可知X的最低负价为－3价，其气态氢化物为XH3。
答案 C
2．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( )
A．C、N、O、FB．K、Mg、Si、S
C．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb
解析 A中C的最高正价为＋4价，N为＋5价，F无正价，O无最高正价；B中K的最高正价为＋1价，Mg为＋2价，Si为＋4价，S为＋6价，符合题意；C中Cl、Br、I最高正价均为＋7价；D中Li、Na、K、Rb最高正价均为＋1价。
答案 B
3．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是( )
A．碲的单质在常温下是固态
B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6
C．碲可能作半导体材料
D．碲的氢化物H2Te很稳定
解析 第ⅥA族，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以H2Te不稳定。
答案 D
4．下列事实不能说明非金属性Cl>I的是( )
A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
B．稳定性：HCl>HI
C．酸性：HClO4>HIO4
D．酸性：HClO3>HIO3
解析 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，说明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4>HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3>HIO3，不能说明非金属性Cl>I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。
答案 D
5．X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
解析 X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。
答案 C
6．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Br>Se>P
B．还原性：S2－>Se2－>Br－
C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族
D．Se、Br位于同一主族
解析 由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期ⅥA族，C正确。
答案 C
7．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X单质的熔点比Z的低
解析 由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项，非金属性最强的是F，错误；B项，HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确。
答案 D
8．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y
A．①②③④B．①②③④⑤
C．只有③D．只有①④
解析 根据元素周期表的结构，可知R为He、X为N、Y为S、Z为Br；2NH3＋H2SO4=== (NH4)2SO4；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br2在常温下是液体，能与铁粉反应；Br的原子序数为35，S的原子序数为16；Br处于第四周期，该周期包括18种元素。
答案 A
9．19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：
(1)门捷列夫的突出贡献是________(填字母，下同)。
A．提出了原子学说B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律D．发现了能量守恒定律
(2)该表变化表明________。
A．事物的性质总是在不断地发生明显的变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
解析 (1)门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一个元素周期表。
(2)A项，同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，错误；B项，氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟，错误；D项，随着原子序数的递增，同周期元素由金属变化到非金属，同主族由非金属变化到金属，即由量变引起质变，正确。
答案 (1)C (2)CD
10．(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，其气态氢化物的化学式为________________________，
最高价氧化物的化学式为_______________________________，
该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为______________________________
____________________________________________________________。
(2)R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为________，R原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为_________________________________
_______________________________________________________________。
解析 (1)由X元素的原子结构可知，X为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。(2)R元素的最高正化合价为＋(2m－n)，则R原子的最外层电子数为2m－n，最低负价的绝对值为8－2m＋n，其气态氢化物的化学式为H8－2m＋nR。
答案 (1)第二周期第ⅤA族 NH3 N2O5 HNO3
(2)＋(2m－n) 2m－n H8－2m＋nR
11．根据元素周期表回答下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。
A．Ⅰ区B．Ⅱ区
C．Ⅲ区D．Ⅳ区
(2)a～m中，化学性质最不活泼的是________元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正化合价的是________。
(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是________(填化学式，下同)，写出它分别与a、l的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______________________、
__________________________________________。
(4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性________>________。
答案 (1)B (2)Ar F
(3)Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)NaOH Mg(OH)2
12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第________族。
(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：_________________________________。
(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。
解析 (1)图中阴影部分为氮族元素，即第ⅤA族。
(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。
(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即SiH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SiO2＋2H2O。
(4)S与O同主族，原子序数S>O，故原子半径S>O；O与F同周期，原子序数OF，所以原子半径：S>O>F。
答案 (1)ⅤA (2)弱酸 (3)SiH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SiO2＋2H2O (4)S>O>F
[能 力 练]
13．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素X位于元素周期表的第________周期________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为________，与氢元素可形成一种离子YHeq \\al(＋,4)，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_______________________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
答案 (1)二 ⅣA eq \\al(14, )6C
(2) 取适量溶液于试管中，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NHeq \\al(＋,4)(答案合理即可)
(3)Cl b (4)H2CO3 H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)
学业要求
核心素养对接
1.了解元素周期表的简单分区。
2．认识周期表是元素周期律的具体表现形式。
3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
通过元素周期律、元素周期表的应用的探究，培养学生科学态度与社会责任、证据推理与模型认知能力。
X
Y
W
Z
由原子结构判断⇒培养学生宏观辨识与微观探析素养
由元素单质及化合物判断⇒提升学生证据推理与模型认知素养
原理
金属性eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(单质与H2O与酸,最高价氧化物对应水化物,置换))
非金属性eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(单质与H2,气态氧化物稳定性,最高价氧化物对应的水化物,置换反应))
易错点
①注意标准，不是标准不能判断
②必须是最高价氧化物对应的水化物
③置换反应可以
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层电子数是K层电子数的3倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
[知 识 梳 理]
知识点一 元素周期表的分区及元素化合价规律
请结合上图元素周期表，完成下列知识点：
1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
虚线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。
Al(OH)3两性氢氧化物
2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系
主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子(价电子)数相同。非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
(1)最高正化合价＝主族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)。O无最高正价、F无正价
(2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。金属无负价
知识点二 元素周期表和元素周期律的应用
1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。
2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。
3．预测新元素
为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
4．寻找新物质
(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。
(2)研究氟、氯、硫、磷、砷附近元素，制造新农药。
(3)在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金的元素。
微判断
(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦。( )
(2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。( )
(3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。( )
答案 (1)× (2)× (3)√
微训练
1．下列说法正确的是( )
A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C．F、Cl、Br的非金属性依次增强
D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
答案 B
2．已知砷(As)为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )
A．氢化物：AsH3
B．最高价氧化物：As2O5
C．砷化钠：NaAs
D．含氧酸：H3AsO4
解析 砷的化合价为－3、＋3、＋5，根据化合价规则可知C项错误。
答案 C
微思考
1．在化学反应中一个金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话对吗，为什么？以Na和Mg为例说明。
提示 金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na容易失去一个电子，而Mg容易失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。
2．能否根据HCl的酸性比H2S强的事实推断氯的非金属性比硫的强？
提示 不能，因为非金属性强弱应根据最高价含氧酸的酸性强弱判断，或者根据氢化物稳定性判断。
学习任务1 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
资料：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素及惰性气体。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
现代的周期表由门捷列夫于1869年创造，用以展现当时已知元素特性的周期性。自此，随着新元素的探索发现和理论模型的发展，周期表的外观曾经过改变及扩张。通过这种列表方式，门捷列夫也预测了一些当时未知元素的特性，以填补周期表中的空格。其后发现的新元素的确有相似的特性，使他的预测得到证实。
那么请结合所学回答下列问题：
1．元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
提示 原子有几个电子层，元素就位于第几周期；主族元素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。
2．原子结构与元素性质之间有何关系？
提示
3．如何根据元素在周期表中的位置推测原子结构和元素的性质？(从同周期、同主族两方面分析)
提示 (1)同主族元素从上到下：原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，主要化合价相似，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
(2)同周期元素从左到右：原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增大，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。
4．如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为：X＞Y，能否确定它们的相对位置？
提示 可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X＞Y，所以，如果它们同周期，则X在Y的右面；如果它们同主族，则X在Y的上面。
1．同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
具体表现为：
(1)结构与位置的关系
结构eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(电子层数＝周期序数,最外层电子数＝主族序数))位置
(2)结构与性质的关系：
结构eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(最外层电子数越少,电子层数越多)),\b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(最外层电子数越多,电子层数越少))))eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(越易失电子,还原性越强,越易得电子,氧化性越强)))性质
(3)位置、结构和性质的关系：
2．元素周期律的具体应用
(1)预测未知元素的性质。
依据：同主族元素性质的递变规律。
如已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素砹(At)的单质应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(2)比较元素的性质。
依据：元素周期律。
如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，故酸性：H2SO4＞H2SeO4。
(3)解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。
(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料。
【例题】 X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是( )
A.X只能形成一种氢化物
B．W、X、Y的原子半径依次增大
C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的小
D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
解析 由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，W原子的最外层电子数与电子层数相同，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为S。C与氢元素生成的氢化物为烃类物质，有很多种，A项错误；同周期元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则W、X、Y的原子半径依次减小，B项错误；非金属性：N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，C项正确；氢氧化铝与弱碱NH3·H2O不反应，D项错误。
答案 C
变式训练 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是( )
A．原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
解析 同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，知X、Y、Z的原子序数为X
答案 A
学习任务2 (核心素养)元素金属性、非金属性的强弱判断
一、知识要点
1．金属性强弱的比较
比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。
(1)从元素原子结构判断
当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越少，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。即：同一主族，从上到下，元素金属性依次增强。同一周期，从左到右，元素金属性依次减弱。
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。
(3)根据金属活动性顺序表判断
eq \(―————————————————————————————―→,\s\up10(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au),\s\d10(金属性依次减弱))
(4)根据相应离子的氧化性强弱判断
离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
(5)根据金属单质间的置换反应判断
若A能从B的盐溶液中置换出B，则A的金属性强于B。
2．元素非金属性强弱的比较
比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。
(1)从元素原子结构判断
当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。当电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，越易得电子，非金属性越强。即：同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱。同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强。
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性就越强。
如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。
(3)根据非金属单质间的置换反应判断
例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明非金属性氯比碘强。
(4)根据相应离子的还原性强弱判断
元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如还原性：S2－＞Cl－，非金属性：Cl＞S。
(5)根据气态氢化物的稳定性判断
形成的气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
(1)比较元素金属性强弱的关键是比较原子失去电子的难易程度，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但金属性Na比Mg强。
(2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素的原子得失电子的能力。
二、核心素养
【素养解题】
[典例示范] 可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是( )
①HCl的溶解度比H2S的大；②HClO的氧化性比H2SO4的强；③HClO4的酸性比H2SO4的强；④HCl比H2S稳定；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S；⑧同浓度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性强；⑨HCl(或Cl－)还原性比H2S(或S2－)弱
A．③④⑤⑥⑦⑨B．③④⑥⑦⑧
C．①②⑤⑥⑦⑨D．③④⑥⑦⑨
[金属性、非金属性强弱判断题目解题要点]
答案 D
三、对点训练
1．下列比较不正确的是( )
A．原子半径：K＞Cl＞Na
B．热稳定性：HF＞H2O＞PH3
C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
解析 电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：K＞Na＞Cl，A项错误；非金属性：F＞O＞P，则热稳定性：HF＞H2O＞PH3，B项正确；非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C项正确；金属性：K＞Na＞Mg，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D项正确。
答案 A
2．已知元素镭(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素，下列有关推断不正确的是( )
A．RaSO4难溶于水B．RaCO3的热稳定性较好
C．Ra能与冷水反应D．Ra(OH)2的碱性很强
解析 A项，由硫酸镁可溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推出第ⅡA族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低，故RaSO4难溶于水，A项正确；B项，由MgCO3、CaCO3、BaCO3受热均能分解可知，RaCO3的热稳定性不好，B项错误；C项，由Mg与冷水缓慢反应，Ca与冷水剧烈反应，可推出从上到下第ⅡA族元素的单质与冷水的反应由难到易，C项正确；D项，根据同主族元素性质的递变规律及Ba(OH)2是强碱可知，D项正确。
答案 B
3．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第________周期第________族。
(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为________(填离子符号)。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
解析 (1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。
(3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为：S2－＞Cl－。
(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。
(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
答案 (1)
(2)三 ⅢA (3)S2－＞Cl－
(4)HClO4 (5)SO2、SO3
[合 格 练]
1．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为( )
A．HXB．H2X
C．XH3D．XH4
解析 X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高正价为＋5价，从而可知X的最低负价为－3价，其气态氢化物为XH3。
答案 C
2．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( )
A．C、N、O、FB．K、Mg、Si、S
C．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb
解析 A中C的最高正价为＋4价，N为＋5价，F无正价，O无最高正价；B中K的最高正价为＋1价，Mg为＋2价，Si为＋4价，S为＋6价，符合题意；C中Cl、Br、I最高正价均为＋7价；D中Li、Na、K、Rb最高正价均为＋1价。
答案 B
3．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是( )
A．碲的单质在常温下是固态
B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6
C．碲可能作半导体材料
D．碲的氢化物H2Te很稳定
解析 第ⅥA族，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以H2Te不稳定。
答案 D
4．下列事实不能说明非金属性Cl>I的是( )
A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
B．稳定性：HCl>HI
C．酸性：HClO4>HIO4
D．酸性：HClO3>HIO3
解析 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，说明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4>HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3>HIO3，不能说明非金属性Cl>I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。
答案 D
5．X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
解析 X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。
答案 C
6．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Br>Se>P
B．还原性：S2－>Se2－>Br－
C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族
D．Se、Br位于同一主族
解析 由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期ⅥA族，C正确。
答案 C
7．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X单质的熔点比Z的低
解析 由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项，非金属性最强的是F，错误；B项，HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确。
答案 D
8．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y
A．①②③④B．①②③④⑤
C．只有③D．只有①④
解析 根据元素周期表的结构，可知R为He、X为N、Y为S、Z为Br；2NH3＋H2SO4=== (NH4)2SO4；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br2在常温下是液体，能与铁粉反应；Br的原子序数为35，S的原子序数为16；Br处于第四周期，该周期包括18种元素。
答案 A
9．19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：
(1)门捷列夫的突出贡献是________(填字母，下同)。
A．提出了原子学说B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律D．发现了能量守恒定律
(2)该表变化表明________。
A．事物的性质总是在不断地发生明显的变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
解析 (1)门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一个元素周期表。
(2)A项，同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，错误；B项，氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟，错误；D项，随着原子序数的递增，同周期元素由金属变化到非金属，同主族由非金属变化到金属，即由量变引起质变，正确。
答案 (1)C (2)CD
10．(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，其气态氢化物的化学式为________________________，
最高价氧化物的化学式为_______________________________，
该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为______________________________
____________________________________________________________。
(2)R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为________，R原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为_________________________________
_______________________________________________________________。
解析 (1)由X元素的原子结构可知，X为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。(2)R元素的最高正化合价为＋(2m－n)，则R原子的最外层电子数为2m－n，最低负价的绝对值为8－2m＋n，其气态氢化物的化学式为H8－2m＋nR。
答案 (1)第二周期第ⅤA族 NH3 N2O5 HNO3
(2)＋(2m－n) 2m－n H8－2m＋nR
11．根据元素周期表回答下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。
A．Ⅰ区B．Ⅱ区
C．Ⅲ区D．Ⅳ区
(2)a～m中，化学性质最不活泼的是________元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正化合价的是________。
(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是________(填化学式，下同)，写出它分别与a、l的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______________________、
__________________________________________。
(4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性________>________。
答案 (1)B (2)Ar F
(3)Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)NaOH Mg(OH)2
12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第________族。
(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：_________________________________。
(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。
解析 (1)图中阴影部分为氮族元素，即第ⅤA族。
(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。
(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即SiH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SiO2＋2H2O。
(4)S与O同主族，原子序数S>O，故原子半径S>O；O与F同周期，原子序数O
答案 (1)ⅤA (2)弱酸 (3)SiH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SiO2＋2H2O (4)S>O>F
[能 力 练]
13．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素X位于元素周期表的第________周期________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为________，与氢元素可形成一种离子YHeq \\al(＋,4)，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_______________________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
答案 (1)二 ⅣA eq \\al(14, )6C
(2) 取适量溶液于试管中，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NHeq \\al(＋,4)(答案合理即可)
(3)Cl b (4)H2CO3 H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)
学业要求
核心素养对接
1.了解元素周期表的简单分区。
2．认识周期表是元素周期律的具体表现形式。
3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
通过元素周期律、元素周期表的应用的探究，培养学生科学态度与社会责任、证据推理与模型认知能力。
X
Y
W
Z
由原子结构判断⇒培养学生宏观辨识与微观探析素养
由元素单质及化合物判断⇒提升学生证据推理与模型认知素养
原理
金属性eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(单质与H2O与酸,最高价氧化物对应水化物,置换))
非金属性eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(单质与H2,气态氧化物稳定性,最高价氧化物对应的水化物,置换反应))
易错点
①注意标准，不是标准不能判断
②必须是最高价氧化物对应的水化物
③置换反应可以
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层电子数是K层电子数的3倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
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