第二章 海水中的重要元素——钠和氯（B卷·能力提升练）-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷（人教版2019必修第一册）

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第二章  海水中的重要元素——钠和氯（B卷·能力提升练）

（时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）

1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是

①钠的化合物       ②能与硫酸反应的物质       ③可溶于水的物质       ④钠盐       ⑤钠的含氧化合物

A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③

2．漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂。下列说法中错误的是

A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸

C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同

D．漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存

3．给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是

A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

4．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是(    )

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾

C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色

D．过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2

5．下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是

6．下列叙述中正确的是(    )

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化

⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥

7．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D．为证明氯水中含Cl-，可先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液

8．下列有关焰色反应的说法正确的是

A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的

B．焰色反应适合所有金属元素的检验

C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素

D．焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸

9．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是

A．是一种有毒、有色的单质

B．Br、Cl元素的化合价都为0价

C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+

D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr

10．次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛应用。下列说法正确的是(    )

A．活性炭使红墨水褪色是因为其具有强氧化性

B．84消毒液的有效成分是

C．在含大量的溶液中，、、、能大量共存

D．84消毒液在使用时可与空气中的反应：

11．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是

A．二氧化锰是该反应的催化剂

B．该反应涉及的氧化物有两种

C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质

D．反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为

12．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是(　　)

①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液　④与二氧化锰混合加热　

⑤加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应　⑦与NaOH溶液混合加热

A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦     C.④②③①⑤ D.②①⑤

13．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为2NA

B．2. 4g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积（标况下）为22. 4L

C．0. 1mol H2和0. 1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0. 2NA

D．标准状况下，2. 24L N2和O2的混合气体中分子数为0. 2NA

14．下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol

B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L

C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L

D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等

15．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是

A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：

B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：

C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：

D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：

16．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述正确的是

A．f具有消毒功能是因为和空气接触生成d，f本身无氧化性

B．a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强

C．c的漂白能力和消毒能力比b强

D．以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等

17．将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为

A．20% B．75% C．25% D．66%

18．某溶液可能含有、、、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定只有

B．此溶液中还大量存在的阳离子可能为Ba2+

C．可能存在有Cl-

D．不能确定、是否存在

二、非选择题（本题共5小题，共46分。）

19．（10分）请回答下列问题：

(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。

(2)12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。

20．（10分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________________________________________________，

a中的试剂为________________________________________________________________。

(2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是_____________，

采用冰水浴冷却的目的是_______________________________________________________。

(3)d的作用是____________，可选用试剂________(填字母)。

A．HCl   B．NaCl

C．Ca(OH)2   D．H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_____________________________________，

________________，干燥，得到KClO3晶体。

21．（8分）为了探究“一氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。

（实验与现象）

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。

（思考与分析）

（1）装置①中反应的离子方程式是______________________________。

（2）装置②中的试剂X是__________；装置③中的试剂Y是____________(填序号)。

A．浓H2SO4               B．饱和食盐水     

C．饱和Na2CO3溶液      D．饱和NaHCO3溶液

（结论与反思）

（3）根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是_______________________。

（4）实验后有同学提出质疑： “步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式_____________________________。

（5）若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，________________________________________。

22．（8分）要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入___________中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；    ⑥待溶液恢复到室温。

请填写下列空白：

（1）请将上面空格处补充完整。

（2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。

（3）实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。

（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。

A．称量绿矾时，左码右物

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，

C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

（5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________

23．（10分）草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是___________(填序号)。

(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

(3)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确：___________(填“是”或“否”)；为什么？ ___________。

(4)写出步骤Ⅱ有关反应的化学方程式：___________。