人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量说课课件ppt

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炫迪，你知道6.02×1023是一个什么数吗？
酷米，那应该是一个很大的数吧！
6.02×1023究竟有多大？
在日常生活中，当个体数量较多时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如：一双鞋： 一打铅笔（12个）： 1令纸（500张）：
1．引入物质的量的意义
物质的量是将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的“桥梁”。
(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 ，符号为n。(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 。1 ml粒子集合体所含的粒子数约为 。
(3)国际单位制(SI)的7个基本单位
3．阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 ，单位是 。NA＝ 。(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： 。
6.02×1023ml－1
4．摩尔的使用(1)ml可以计量所有微观粒子(包括 等)，如1 ml Fe、1 ml O2、1 ml OH－、1 ml e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 ml大米。(2)用ml作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用 或粒子符号。5．物质与构成粒子的物质的量关系(1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O (2)H2SO4——2H——S——4O 1 ml 2 ml 1 ml 3 ml 1 ml 2 ml 1 ml 4 ml
原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子
使用物质的量时应注意的问题(1)用物质的量描述宏观物质。(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类。如1 ml氮的表示方法错误，应指明对象，如1 ml N2表示1 ml氮分子，1 ml N表示1 ml氮原子。(3)换算错误。如1 ml CH4中含有4 ml H，而不是1 ml H。(4)阿伏加德罗常数并非单纯的数，为6.02×1023 ml－1，其数值不带单位。
1．物质的量——“四化”
2．阿伏加德罗常数——“三量”
1．下列关于摩尔的说法中正确的是A．摩尔是物理量之一B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是表示物质结构微粒的数量单位D．摩尔是以克为单位的质量单位
【答案】B【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量之一，A项错误；B．摩尔是物质的量的单位，B项正确；C．物质的量表示含有一定数目粒子的集体，故摩尔是表示含有一定数目粒子的集体的单位，C项错误；D．摩尔是以摩尔每升为单位的物质的量的单位，D项错误；答案选B。
2．下列叙述错误的是A．1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子B．1mlC含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A【解析】A．1ml任何物质都含有6.02×1023个微粒，微粒可能是分子，也可能是原子，A叙述错误；B．国际上规定，1ml粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，把1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子，B叙述正确；C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，C叙述正确；D．长度、质量、时间、电流强度、热力学温度、物质的量、光强度为七个基本物理量，则物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D叙述正确；故选A。
相对原子质量或相对分子质量
3．摩尔质量——“三性”
一、理解物质的量的有关概念
二、物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算
三、n、M、NA、m的有关计算与换算
1．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开，会上，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积，是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是A．1ml任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mlC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg12C中所含有的碳原子数目为1摩
【答案】B【解析】A．因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，A错误；B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml，B正确；C．物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，C错误；D．0.012kg12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，D错误；故选B。
2．下列说法中正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D．物质的量就是指物质的质量
【答案】B【解析A．摩尔是物质的量的单位，A错误；B．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，B正确；C．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C错误；D．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D错误；选B。
1．物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是A．常温下1mlN2的质量为28gB．1ml某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体
【答案】C【解析】A．N2的摩尔质量为28g/ml，所以1mlN2的质量等于28g，A正确；B．国际计量大会规定：1ml粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，B正确；C．根据公式m=n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，C错误；D．物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，D正确；答案选C。
2．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的基本物理量B．1ml H2O中所含氧原子的质量为16gC．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1ml
1．完成下列计算：(1)硫原子的摩尔质量是___________。(2)0.5mlH2SO4的质量是___________g，含___________个分子，含___________ml氧原子，能和___________mlNaOH完全反应。(3)含0.4mlCl-的氯化镁是___________ml，质量是___________g，它跟___________g氯化钠含有相同数目的Cl-。(4)0.3ml氨气和0.4ml二氧化碳的质量之比为___________，所含原子数之比___________。(5)已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___________。