云南省德宏州2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一监测化学试题

德宏州2022—2023年度高一年级秋季学期期末教学质量统一监测

化学试卷

考试时间：90分钟   满分：100分 

注意事项：    

1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   S-32

Cl-35.5   Fe-56   I-127

第Ⅰ卷  选择题（共48分）

一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分。每题只有一个答案符合题意）

1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（    ）

 ①钢材是目前使用最广泛的金属材料，可以用作桥梁的结构材料，是因为它具有一定的

机械强度

 ②CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

 ③预防新冠病毒的措施之一是定期对环境进行消毒，常用的84消毒液主要成分是NaClO

 ④我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法

制备出的最终主要产物俗名小苏打，可做发泡剂

 ⑤《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的密度大于其

成分金属的密度

⑥《本草经集注》中记载了硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，

乃真硝石也”，这是利用了焰色反应

 A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤

2．“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，有人设想将碳酸钙通过加工的方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。若将纳米碳酸钙均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（    ）

 ①是溶液　  ②是胶体  　③是浊液　  ④能透过滤纸　  ⑤能产生丁达尔效应　

 ⑥能透过半透膜    ⑦是纯净物    ⑧静置后可看到白色沉淀

 A．①⑤⑥ B．③⑥⑦ C．②④⑤ D．②⑤⑧

3．下列实验操作或方法正确的是（    ）

 A．实验室制氯气  B．除 Cl2中的 HCl

 C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．制备并观察氢氧化亚铁

4．工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）做处理剂，反应的离子方程式如下：

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ === 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O关于该反应的说法正确的是（    ）

 A．Fe2+发生还原反应

 B．每处理1mol Cr2O72-，转移 6mol电子

 C．Cr2O72-是氧化剂，被氧化

 D．Cr3+是氧化产物

5．下列物质的分类正确的是（    ）

6．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（    ）

 A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、CO32-、ClO-

 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、AlO2-

 C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

 D．无色透明溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-

7．下列离子方程式、电离方程式书写正确的是（    ）

 A．氯气溶于水的反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl－+ ClO－

 B．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 === Na+ + HSO4－

 C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑

 D．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2 === Cl－＋ClO－＋H2O

8．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（    ）

9．从海藻灰和智利石中提取碘的主要反应为：

（1）2NaI+MnO2+3H2SO4 === 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

（2）2NaIO3+5NaHSO3 === 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是（    ）

 A．反应（1）中的MnO2做还原剂

 B．碘单质在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

 C．氧化性：MnO2 > SO42- > IO3- > I2

 D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5

10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

 A．Fe2O3易与酸反应，常用作红色油漆和涂料

 B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

 C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂

 D．铝表面有一层致密的氧化膜，铝制品具有较强的抗腐蚀性能

11．下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是（    ）。

 A．可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+

 B．可用硫氰化钾溶液检验Fe2+

 C．可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和CO32-

 D．可用KSCN溶液和氯水检验Fe2+

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

 A．标准状况下，18g水的体积约为22.4L

 B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

 C．2.7g铝离子所含电子数目为NA  

 D．32gN2H4所含质子数目为32NA

13．下列说法正确的是（    ）

 A．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol

 B．58.5g NaCl溶于1 L水所得溶液的浓度为1 mol·L－1

 C．将10mL1 mol·L－1的Na2S溶液加水稀释至100 mL，溶液中Na＋的浓度为0.2 mol·L－1

 D．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1

14．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO42- 完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（    ）

 A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶1

15．元素价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图是氯及其化合物的价类二维图，结合所学知识判断下列说法正确的是（    ）

 A．④可以漂白红色布条

 B．②处可为NaClO，③处可为KClO4

 C．0.2 mol·L的⑤溶液中含有数为0.2NA

 D．①处是Cl2O7 ，A处是酸 

16．为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积（忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积）如表所示：

下列说法不正确的是（    ）

 A．实验1中发生反应的离子方程式为：CO32-＋H+ === HCO3-

 B．实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质

 C．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl

 D．原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1

第Ⅱ卷  非选择题（共52分）

二、非选择题（共5个题，共52分）

17．（10分）按要求完成下列各小题。

（1）相同温度和压强下，等质量的SO2和O2，二者体积比为          。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为12.8 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是           。

（3）1.204×1023个氢氧根离子的物质的量是      mol，所含电子的数目为      。

（4）4.2g NaHCO3固体加热至恒重，得到CO2在标况下的体积是        L。

18．（8分）已知质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g·cm－3  回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          mol·L－1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.500 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取           mL上述浓盐酸进行配制。

②配制溶液过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要      。

③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制稀盐酸的浓度偏大的是         。

A．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．转移溶液前，洗净的容量瓶中残留有少量蒸馏水

D．未洗涤烧杯和玻璃棒

E．量取浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液一并转移至容量瓶

19．（12分）化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

（1）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为                                                 （写一种即可）。

（2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是                                                   。

（3）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_____NaNO2+_____HI→_____NO↑+_____I2+_____NaI+_____H2O

①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。

                                                              。

②该反应中HI表现的性质是        ；氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ；

20．（10分）铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：

（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要              。

（2）流程图中试剂X为           。

（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加            溶液，溶液显红色。

（4）写出由滤液A得到NaAlO2的离子方程式：                                 。

（5）现有153 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出              t金属铝。

21．（12分）为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。 查阅资料： I2易溶于CCl4，且显紫色。 

实验过程：

第一步：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

第二步：当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

第三步：向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

第四步：……

（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是                       。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是                                           。

（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，第四步的操作和现象是                       ，对应的离子方程式是                                     。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__________________________。

德宏州2022—2023年度高一年级秋季学期期末教学质量统一监测

化学参考答案

反应方程式评分标准：

（1）反应物和生成物全正确得1分，配平正确得1分

（2）化学式或离子符号书写错误，不得分

（3）沉淀、气体符号漏写不扣分，反应条件漏写或写错不扣分（除特殊注明外）

一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分。每题只有一个答案符合题意）

二、非选择题（共五个题，共52分）

17．（共10分，每空2分）

（1）1:2

（2）3:1

（3）0.2mol         2NA

（4）0.56L

18．（共8分，每空2分）

（1）11.9

（2）①21.0        （没有精确到0.1mL的扣1分）

②500mL容量瓶  （没有注明容积500mL的扣1分）

③AE

19．（共12分，除特殊注明外，每空2分）

（1）2Na2O2+2CO2 ===2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2↑（写出其对一个即给2分）

（2）2Al+2OH - + 2H2O  ===2AlO2- +3H2↑

（3）   2  NaNO2 +   4  HI ===   2  NO↑ +   1  I2 +   2   NaI +    2   H2O（配平系数全对得2分，有错不得分）

        ① 2NaNO2 + 4HI === 2NO↑ + I2 +2NaI + 2H2O

②还原性和酸性        1:1

20．（共10分，每空2分）

（1）漏斗

（2）NaOH

（3）KSCN（或硫氰化钾）

（4）Al3++4OH -  === AlO2- +2H2O

（5）40.5

21．（共12分，每空2分）

（1）ClO - + 2H+ + Cl -  === Cl2↑+H2O

（2）A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝

（3）2Fe2++ Cl2  === 2Fe3++2Cl-      

（4）打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色。（酌情给分）  

2Fe3+ + 2 I -  === I2 + 2Fe2+ 

（5）吸收Cl2有毒气体，防止污染空气。（合理即给分）