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【化学】浙江省温州十校联合体2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）
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浙江省温州十校联合体2018-2019学年高一上学期期末考试试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于酸性氧化物的是（ ）
A. Mg(OH)2 B. H2SO4 C. SiO2 D. NaClO
【答案】C
【解析】
【分析】酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
【详解】A. 氢氧化镁是碱，不属于酸性氧化物，故A错误；
B. 硫酸是酸，不属于酸性氧化物，故B错误；
C. 二氧化硅可以与碱反应生成硅酸盐和水，为酸性氧化物，故C正确；
D. 次氯酸钠是盐，不属于酸性氧化物，故D错误；
故答案选C。
2.下列仪器名称不正确的是（ ）
A. 量筒 B. 圆底烧瓶
C. 容量瓶 D. 分液漏斗
【答案】B
【解析】A. 该仪器为量筒，仪器名称正确，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且没有零刻度线等；
B. 该仪器为带有支管的烧瓶，叫做蒸馏烧瓶，仪器名称错误，要注意蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热；
C. 该仪器为容量瓶，仪器名称正确，注意在平时使用时要标注好规格；
D. 该仪器为分液漏斗，仪器名称正确，该仪器分为球形和梨形两种，图示为梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反应液；
故答案选B。
3.下列表示正确的是（ ）
A. NaCl的摩尔质量：58.5g B. 有18个中子的氯原子的符号：
C. “钡餐”的化学式：BaCO3 D. NaOH的电离方程式：NaOHNa++ OH-
【答案】B
【解析】A. 摩尔质量是指的单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；
B. 氯的质子数为17，若其原子中有18个中子，质量数为17+18=35，所以原子符号为，故B正确；
C. 碳酸钡会溶解在胃酸中，造成重金属中毒，钡餐应使用硫酸钡BaSO4，故C错误；
D. 氢氧化钠为强碱，会完全电离，电离方程式为NaOH=Na++ OH-，故D错误；
故答案选B。
4.下列物质属于非电解质的是（ ）
A. 醋酸 B. 氯化钠 C. 氯水 D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【分析】非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
【详解】A. 醋酸在水溶液中可以导电，是弱电解质，故A不选；
B. 氯化钠在水溶液和熔融状态下均导电，是强电解质，故B不选；
C. 氯水是混合物，不是非电解质，故C不选；
D. 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，故D选；
故答案选D。
5.下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是（ ）
A. 钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 氯化钠
【答案】A
【解析】A. 钠可以与水反应，水作氧化剂，还原产物为氢气，故A正确；
B. 氧化钠可与水反应，但是不是氧化还原反应，故B错误；
C. 碳酸钠与水不会发生氧化还原反应，故C错误；
D. 氯化钠与水不反应，故D错误；
故答案选A。
6.下列说法正确的是（ ）
A. 原子结构模型演变历史可以表示为：
B. 14C与14N互为同位素
C. 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D. 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
【答案】D
【解析】A. 卢瑟福的带核模型是在汤姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A错误；
B. 同位素是同种元素的不同核素，质子数应当相同，故B错误；
C. 很多元素不止一种核素，故C错误；
D. 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化，故D正确；
故答案选D。
7.下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（ ）
A. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
B. Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂
C. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料
【答案】C
【解析】A. 硅酸钠的水溶液有粘性，故可作建筑行业的黏合剂，故A正确；
B. Na-K合金熔点低，可作为快中子反应堆的导热剂，故B正确；
C. 二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，故C错误；
D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料，故D正确；
故答案选C。
8.化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（ ）
A. 胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B. 明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C. 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分
D. Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】B
【解析】A. 碳酸氢钠溶液显碱性，胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸，故A正确；
B. 明矾有吸附性，可用来吸附水中的悬浮颗粒，不能用于杀菌消毒，故B错误；
C. 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故C正确；
D. Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；
故答案选B。
9.下列说法不正确的是（ ）
A. 工业上可用铁制容器贮存浓硫酸 B. 装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞
C. 漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存 D. 少量钠保存在煤油中
【答案】C
【解析】A. 铁在常温下与浓硫酸会发生钝化反应，表面生成一层致密的氧化膜保护内层金属，故工业上可用铁制容器贮存浓硫酸，故A正确；
B. 玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅会与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，所以装NaOH溶液的试剂瓶要使用橡皮塞，故B正确；
C. 漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸易分解，故不可敞口保存，故C错误；
D. 因为钠极易被氧化，所以钠应当隔绝空气保存，又因为钠的密度比煤油大，所以可以将少量钠保存在煤油中，故D正确；
故答案选C。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧只生成白色固体 B. 钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰
C. SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
【答案】D
【解析】A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色固体，故A错误；
B. 钠在氯气中燃烧生成大量白烟，不会出现苍白色火焰，故B错误；
C. 二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，故SO2只能使紫色石蕊试液变红，故C错误；
D. 铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟，故D正确；
故答案选D。
11.下列有关工业生产中，不正确的是（ ）
A. 制氯气：电解饱和食盐水
B. 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3
C. 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D. 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
【答案】D
【解析】A. 工业上通过氯碱工业来制备氯气，氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，故A正确；
B. 工业制备硫酸是将二氧化硫氧化为三氧化硫，后通入浓硫酸中，故B正确；
C. 高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁，故C正确；
D. 将钠放入盐溶液中，钠会先和水反应，故钠无法从四氯化钛水溶液中置换出钛，故D错误；
故答案选D。
12.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（ ）
A. Na2O2 B. NaCl C. FeCl2 D. Fe3O4
【答案】C
【解析】A. 过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到；
B. 氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到；
C. 氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁；
D. 四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到；
故答案选C。
13.已知还原性：B- ＞ C-＞ D-,下列方程式不正确的是（ ）
A. 2C-+B2=2B-+C2 B. 2C-+D2=2D-+C2
C. 2B-+D2=2D-+B2 D. 2B-+C2=2C-+B2
【答案】A
【解析】
【分析】还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，据此解题。
【详解】A. 该反应中还原剂为C-，还原产物为B-，因为还原性：B- ＞ C-，故A不正确；
B. 该反应中还原剂为C-，还原产物为D-，还原性：C-＞ D-，故B正确；
C. 该反应中还原剂为B-，还原产物为D-，还原性：B- ＞ D-，故C正确；
D. 该反应中还原剂为B-，还原产物为C-，还原性：B- ＞ C-，故D正确；
故答案选A。
14.下列说法不正确的是（ ）
A. 用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应
B. “何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金
C. “声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
【答案】D
【解析】A. 用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，燃料被氧化，发生了氧化还原反应，故A正确；
B. 钢是铁和碳的合金，故B正确；
C. 瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O，故C正确；
D. 屠呦呦对青蒿素的提取是萃取，是物理变化，故D错误；
故答案选D。
15.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B. NO3－、Cl－、Na+、Ag+
C. Mg2+、Na+、Cl－、OH- D. Cu2+、K+、SO42－、Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】根据题目，酸性溶液中，有大量氢离子。
【详解】A. HCO3－会跟氢离子反应生成二氧化碳，故A项在强酸性溶液中不能大量共存；
B. 氯离子和银离子会反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于酸，故B项在强酸性溶液中不能大量共存；
C. 氢离子会跟氢氧根离子反应生成水，故C项在强酸性溶液中不能大量共存；
D. 该项离子在强酸性溶液中可以大量共存；
故答案选D。
16.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑
B. 氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2O
C. 大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓
【答案】B
【解析】A. 金属钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B. 氢氧化钠溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-= SO32-+H2O，故B正确；
C. 大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O + Ca2++2CH3COO－，故C错误；
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2+＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓+Cu(OH)2↓，故D错误；
故答案选B。
17.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( )
A. Na+ B. OH- C. Cl- D. SO42-
【答案】C
【解析】
【分析】根据电离守恒判断M离子所带电荷，结合选项判断。
【详解】假设Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量分别为2mol、4mol、1mol、1mol，Mg2+、K+离子所带总电荷为2mol×2+1mol×1=5mol，NO3-离子所带总电荷为4mol×1=4mol＜5mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则5mol=4mol+1mol×n，解得n=1，由于氢氧根离子与镁离子不能大量共存，所以符合条件的为氯离子，答案选C。
18.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径大小：X > Y > Z
B. W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C. 氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W
D. Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，且最外层电子数之和为21，可知，W为C、X为Si、Y为S、Z为Cl。
【详解】A. 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：X > Y > Z，故A正确；
B. W与氧元素形成的化合物为CO2，Y与氧元素形成的化合物为SO2，故B正确；
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W，故C错误；
D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正确；
故答案选C。
19.下列说法正确是（ ）
A. 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同
B. 常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA
C. 标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol
D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
【答案】B
【解析】A. MgCl2溶液中镁离子会水解，CaCl2不水解，所以等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数不相同，故A错误；
B. 常温常压下，9gH2O的物质的量为0.5mol，含分子数为0.5NA，故B正确；
C. 标准状况下，CCl4为液体，22.4L CCl4物质量不是1mol，故C错误；
D. Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和不为NA，故D错误；
故答案选B。
20.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A. 检验溶液中否含有K+
B. 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C. 转移溶液
D. 分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
【答案】B
【解析】A. 通过焰色反应检验溶液中是否含有K+，应当透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故A错误；
B. Fe(OH)3溶于水会形成胶体，用激光笔照射Fe(OH)3胶体，会产生丁达尔效应，故B正确；
C. 将溶液转移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C错误；
D. 乙醇和苯的熔点差别不大，不能用蒸馏的方法分离，故D错误；
故答案选B。
21.下列说法正确的是（ ）
A. 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性
B. 在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色
C. 用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠
D. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
【答案】D
【解析】A. 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，浓硫酸会将蔗糖中的O和H以1：2的比例脱去，使其变黑，说明浓硫酸有脱水性，故A错误；
B. 四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，故B错误；
C. 氯水有强氧化性，能置换出碘单质和溴单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，溴单质不能，用氯水和淀粉溶液能鉴别碘化钾和溴化钠，故C错误；
D. 氨气在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加热不能产生氨气，在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+，故D正确；
故答案选D。
22.实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是（ ）
A. 称取40.0gNaOH固体
B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用
C. 定容时俯视
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐
【答案】C
【解析】
【分析】实验室配置950mL溶液，应使用1000mL容量瓶，所以需要称取的氢氧化钠的质量=40g。
【详解】A. 称取40.0gNaOH固体，不影响浓度，故A不选；
B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影响浓度，故B不选；
C. 定容时俯视刻度线，会使溶液体积减小，浓度偏大，故C符合题意；
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，会导致溶液体积变大，故D不选；
故答案选C。
23.A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 ( )
选项
假设
结论
A
A为NaOH溶液
D可能是CO2
B
B为CO
C可能是CO2
C
C为FeCl2 ，D为Fe
A可能是盐酸
D
C为SO2
A可能是H2S
【答案】C
【解析】A．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故A不选；
B．B为CO，A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO，符合转化关系，故B不选；
C．如C为FeCl2，D为Fe，则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCl2，不符合转化关系，故C选；
D．硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不选。
故答案选C。
24.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（ ）
A. oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
B. O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3
C. 标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该体系O点后可能存在反应为：、、，由图像信息，气体从开始生成到全部逸出消耗共，则由碳元素守恒可推知体系内含及共，其中a点含，由开始加入（O点）到有气体生成（a点）共消耗，多于与总量，则溶液中必含有过量，由于不可大量存在于碱性环境，故可计算得O点成分为（）和（），通入溶液中，反应为，则由O点组成可推知，原溶液含量为，通入量为。
【详解】A. oa段反应的离子方程式为、，故A错误；
B. 由分析可知，O点溶液中溶质为、，故B错误；
C. 由分析可知，共通入，标准状况下，体积为，故C错误；
D. 由分析可知，原溶液中，，故D正确；
故答案选D。
25.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A. 过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B. 过程②通过氧化还原反应可产生1种单质
C. 在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2
D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2
【答案】D
【解析】
【分析】如图所示为海水综合利用的流程工艺图，途中包含了海水的三种工业利用方式，一是海水提取精盐及氯碱工业，二是海水制镁，三是海水提溴。
【详解】A. 在粗盐提纯过程中，应当先加钡离子后加碳酸根离子，故A错误；
B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，生成物有氢气和氯气两种单质，故B错误；
C. MgCl2•6H2O直接受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，应该在氯化氢氛围中加热，故C错误；
D. Br-的氧化产物为溴单质，每 2molBr-被氧化生成1molBr2会失去2mol电子，每1molCl2被还原生成2molCl-得到2mol电子，每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2，故D正确；
故答案选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应
①实验室制氯气_________________（离子方程式）
②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O
配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____
【答案】(1). MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O (2). (3). 3 (4). 2 (5). 10 (6). 2 (7). 6 (8). 8 (9). 3NA 或1.806×1024
【解析】（1）①实验室通过二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O；
②“腐蚀法”制作印刷电路板是用氯化铁刻蚀铜板，化学方程式为Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，反应氯化铁是氧化剂在反应中得到电子，铜单质是还原剂在反应中失去电子，用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向为；
（2）配平氧化还原反应，先通过得失电子数守恒对氧化还原部分进行配平，然后通过电荷守恒、原子守恒对剩余部分进行配平， 配平后的方程式为3Cl2 +2Fe(OH)3+10OH- =2FeO4 2-+6Cl-+8H2O，当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为1.806×1024。
27.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。
（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。
（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。
（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。
（6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）
①同族元素之间，则反应可能为_____________。
②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。
（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。_____________、_____________、_____________。
【答案】 (1). 第3周期IVA族 (2). (3). O2-＞F-＞Na+ (4). HF (5). 将钠和镁分别与冷水反应，钠比镁反应剧烈，金属性钠比镁强 (6). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2 Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等 (7). Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO2 2MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等 (8). H+ (9). HClO (10). Cl2
【解析】
【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素
【详解】（1）用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期ⅣA族；
（2）短周期金属性最强的元素为Na，钠离子的离子结构示意图为：；
（3）具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、④、⑤三元素的离子半径由大到小顺序为：O2-＞F-＞Na+；
（4）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，C、O、F中非金属性最强的为F，则氢化物稳定性最强的为HF；
（5）⑤为Na元素、⑥为Mg元素，金属性Na＞Mg，证明方法为：将钠和镁分别与冷水反应，钠比Mg反应剧烈，金属性比Mg强；
（6）①同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间转化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；
②不同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（7）⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液变为红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解氯气，使溶液呈黄绿色。
28.为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：
（1）X的化学式是________。
（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________。
（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_________
【答案】(1). FeS2 (2). 取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋ (3). 2Fe3+ +SO2 + 2H2O＝2Fe2+ +SO42- + 4H+
【解析】
【分析】X在真空中加热后生成黄色单质，该黄色单质在氧气中燃烧生成能形成酸雨的无色气体，则单质为S，无色气体为SO2；黑色固体在与氧气在高温条件下生成二氧化硫气体和红棕色化合物，该化合物溶于酸显黄色，可知该红棕色化合物为氧化铁，黄色溶液为硫酸铁溶液，褐色化合物黑色化合物由铁元素和硫元素组成，黑色化合物的质量=1.2g-0.32g=0.88g，红棕色化合物中铁的质量=0.8g×=0.56g，则硫元素的质量=0.88g-0.56g=0.32g，所以铁原子和硫原子的个数比=，所以黑色化合物的化学式为FeS，X中还有0.32g硫元素，所以X的化学式为FeS2。
【详解】（1）X的化学式是FeS2；
（2）黄色溶液中的金属阳离子是三价铁离子，故检验方法是取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋；
（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色的离子方程式为2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
29.某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________
（3)下列实验结论符合事实的是________________
A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
【答案】(1). 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 (2). CO32-、SiO32- (3). SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+ (4). AD
【解析】
【分析】向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性气味，则一定不存在SO32-，结合离子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-。
【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，定容操作方法为：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
（2）根据分析可知，一定存在的离子为：CO32-、SiO32-，一定不存在的离子为：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；
（3）溶液中一定存在阴离子CO32-、SiO32-，根据溶液电中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一种或两种，该固体中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3
A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正确；
B．该固体中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B错误；
C．根据分析可知，该溶液中一定不存在K2SO4，故C错误；
D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正确；
故答案为：AD。
30.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：
请回答：
（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________
（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________
（3）装置II的作用是________________
（4）下列说法正确的是________________
A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色
B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同
C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替
（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________
A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉
【答案】(1). 气密性检查 (2). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (3). 防止倒吸 (4). ACD (5). BC
【解析】
【分析】Ⅰ中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，II为防倒吸装置，IⅡ中品红褪色，二氧化硫与氯化钡不反应，IV中无现象，若振荡，可被空气中氧气氧化生成硫酸钡，V中二氧化硫可使高锰酸钾褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染环境
【详解】（1）反应生成气体，且有气体参加反应，则连接好装置后，应检查装置的气密性；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（3）装置II为安全瓶，用于防止倒吸；
（4）A．反应后，将试管Ⅰ生成硫酸铜，加入水中，溶液呈蓝色，故A正确；
B．试管III褪色与二氧化硫漂白性有关，V中溶液褪色与二氧化硫的还原性有关，其褪色原理不同，故B错误；
C．取下试管Ⅲ并不断振荡，亚硫酸可被氧化生成硫酸，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4，故C正确；
D．碳酸钠溶液呈碱性，可吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，故D正确。
故答案为：ACD；
（5）如硫酸有剩余，则溶液呈酸性，加入铁粉、NaHCO3溶液，可生成气体，稀硫酸与Ag不反应，
故答案为：BC。
31.将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：________________________
（2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________
【答案】(1). 1：2 (2). 0.700mol/L
【解析】
【分析】假设CuO的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，因为固体混合物的总质量为8.00g，可得80x+160y=8 ①；将混合物分成两等份后，一份在高温下用足量CO还原，剩余的固体为铜和铁，可得 ②；联立①②可以解得x=0.02，y=0.04；第二份固体，氧化铜消耗0.02mol氢离子，氧化铁消耗0.12mol氢离子。
【详解】（1）由分析可知，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为1:2；
（2）由分析可知，第二份固体共消耗0.14mol氢离子，浓度为。
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于酸性氧化物的是（ ）
A. Mg(OH)2 B. H2SO4 C. SiO2 D. NaClO
【答案】C
【解析】
【分析】酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
【详解】A. 氢氧化镁是碱，不属于酸性氧化物，故A错误；
B. 硫酸是酸，不属于酸性氧化物，故B错误；
C. 二氧化硅可以与碱反应生成硅酸盐和水，为酸性氧化物，故C正确；
D. 次氯酸钠是盐，不属于酸性氧化物，故D错误；
故答案选C。
2.下列仪器名称不正确的是（ ）
A. 量筒 B. 圆底烧瓶
C. 容量瓶 D. 分液漏斗
【答案】B
【解析】A. 该仪器为量筒，仪器名称正确，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且没有零刻度线等；
B. 该仪器为带有支管的烧瓶，叫做蒸馏烧瓶，仪器名称错误，要注意蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热；
C. 该仪器为容量瓶，仪器名称正确，注意在平时使用时要标注好规格；
D. 该仪器为分液漏斗，仪器名称正确，该仪器分为球形和梨形两种，图示为梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反应液；
故答案选B。
3.下列表示正确的是（ ）
A. NaCl的摩尔质量：58.5g B. 有18个中子的氯原子的符号：
C. “钡餐”的化学式：BaCO3 D. NaOH的电离方程式：NaOHNa++ OH-
【答案】B
【解析】A. 摩尔质量是指的单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；
B. 氯的质子数为17，若其原子中有18个中子，质量数为17+18=35，所以原子符号为，故B正确；
C. 碳酸钡会溶解在胃酸中，造成重金属中毒，钡餐应使用硫酸钡BaSO4，故C错误；
D. 氢氧化钠为强碱，会完全电离，电离方程式为NaOH=Na++ OH-，故D错误；
故答案选B。
4.下列物质属于非电解质的是（ ）
A. 醋酸 B. 氯化钠 C. 氯水 D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【分析】非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
【详解】A. 醋酸在水溶液中可以导电，是弱电解质，故A不选；
B. 氯化钠在水溶液和熔融状态下均导电，是强电解质，故B不选；
C. 氯水是混合物，不是非电解质，故C不选；
D. 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，故D选；
故答案选D。
5.下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是（ ）
A. 钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 氯化钠
【答案】A
【解析】A. 钠可以与水反应，水作氧化剂，还原产物为氢气，故A正确；
B. 氧化钠可与水反应，但是不是氧化还原反应，故B错误；
C. 碳酸钠与水不会发生氧化还原反应，故C错误；
D. 氯化钠与水不反应，故D错误；
故答案选A。
6.下列说法正确的是（ ）
A. 原子结构模型演变历史可以表示为：
B. 14C与14N互为同位素
C. 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D. 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
【答案】D
【解析】A. 卢瑟福的带核模型是在汤姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A错误；
B. 同位素是同种元素的不同核素，质子数应当相同，故B错误；
C. 很多元素不止一种核素，故C错误；
D. 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化，故D正确；
故答案选D。
7.下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（ ）
A. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
B. Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂
C. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料
【答案】C
【解析】A. 硅酸钠的水溶液有粘性，故可作建筑行业的黏合剂，故A正确；
B. Na-K合金熔点低，可作为快中子反应堆的导热剂，故B正确；
C. 二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，故C错误；
D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料，故D正确；
故答案选C。
8.化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（ ）
A. 胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B. 明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C. 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分
D. Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】B
【解析】A. 碳酸氢钠溶液显碱性，胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸，故A正确；
B. 明矾有吸附性，可用来吸附水中的悬浮颗粒，不能用于杀菌消毒，故B错误；
C. 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故C正确；
D. Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；
故答案选B。
9.下列说法不正确的是（ ）
A. 工业上可用铁制容器贮存浓硫酸 B. 装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞
C. 漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存 D. 少量钠保存在煤油中
【答案】C
【解析】A. 铁在常温下与浓硫酸会发生钝化反应，表面生成一层致密的氧化膜保护内层金属，故工业上可用铁制容器贮存浓硫酸，故A正确；
B. 玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅会与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，所以装NaOH溶液的试剂瓶要使用橡皮塞，故B正确；
C. 漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸易分解，故不可敞口保存，故C错误；
D. 因为钠极易被氧化，所以钠应当隔绝空气保存，又因为钠的密度比煤油大，所以可以将少量钠保存在煤油中，故D正确；
故答案选C。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧只生成白色固体 B. 钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰
C. SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
【答案】D
【解析】A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色固体，故A错误；
B. 钠在氯气中燃烧生成大量白烟，不会出现苍白色火焰，故B错误；
C. 二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，故SO2只能使紫色石蕊试液变红，故C错误；
D. 铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟，故D正确；
故答案选D。
11.下列有关工业生产中，不正确的是（ ）
A. 制氯气：电解饱和食盐水
B. 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3
C. 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D. 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
【答案】D
【解析】A. 工业上通过氯碱工业来制备氯气，氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，故A正确；
B. 工业制备硫酸是将二氧化硫氧化为三氧化硫，后通入浓硫酸中，故B正确；
C. 高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁，故C正确；
D. 将钠放入盐溶液中，钠会先和水反应，故钠无法从四氯化钛水溶液中置换出钛，故D错误；
故答案选D。
12.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（ ）
A. Na2O2 B. NaCl C. FeCl2 D. Fe3O4
【答案】C
【解析】A. 过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到；
B. 氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到；
C. 氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁；
D. 四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到；
故答案选C。
13.已知还原性：B- ＞ C-＞ D-,下列方程式不正确的是（ ）
A. 2C-+B2=2B-+C2 B. 2C-+D2=2D-+C2
C. 2B-+D2=2D-+B2 D. 2B-+C2=2C-+B2
【答案】A
【解析】
【分析】还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，据此解题。
【详解】A. 该反应中还原剂为C-，还原产物为B-，因为还原性：B- ＞ C-，故A不正确；
B. 该反应中还原剂为C-，还原产物为D-，还原性：C-＞ D-，故B正确；
C. 该反应中还原剂为B-，还原产物为D-，还原性：B- ＞ D-，故C正确；
D. 该反应中还原剂为B-，还原产物为C-，还原性：B- ＞ C-，故D正确；
故答案选A。
14.下列说法不正确的是（ ）
A. 用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应
B. “何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金
C. “声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
【答案】D
【解析】A. 用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，燃料被氧化，发生了氧化还原反应，故A正确；
B. 钢是铁和碳的合金，故B正确；
C. 瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O，故C正确；
D. 屠呦呦对青蒿素的提取是萃取，是物理变化，故D错误；
故答案选D。
15.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B. NO3－、Cl－、Na+、Ag+
C. Mg2+、Na+、Cl－、OH- D. Cu2+、K+、SO42－、Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】根据题目，酸性溶液中，有大量氢离子。
【详解】A. HCO3－会跟氢离子反应生成二氧化碳，故A项在强酸性溶液中不能大量共存；
B. 氯离子和银离子会反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于酸，故B项在强酸性溶液中不能大量共存；
C. 氢离子会跟氢氧根离子反应生成水，故C项在强酸性溶液中不能大量共存；
D. 该项离子在强酸性溶液中可以大量共存；
故答案选D。
16.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑
B. 氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2O
C. 大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓
【答案】B
【解析】A. 金属钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B. 氢氧化钠溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-= SO32-+H2O，故B正确；
C. 大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O + Ca2++2CH3COO－，故C错误；
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2+＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓+Cu(OH)2↓，故D错误；
故答案选B。
17.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( )
A. Na+ B. OH- C. Cl- D. SO42-
【答案】C
【解析】
【分析】根据电离守恒判断M离子所带电荷，结合选项判断。
【详解】假设Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量分别为2mol、4mol、1mol、1mol，Mg2+、K+离子所带总电荷为2mol×2+1mol×1=5mol，NO3-离子所带总电荷为4mol×1=4mol＜5mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则5mol=4mol+1mol×n，解得n=1，由于氢氧根离子与镁离子不能大量共存，所以符合条件的为氯离子，答案选C。
18.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径大小：X > Y > Z
B. W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C. 氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W
D. Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，且最外层电子数之和为21，可知，W为C、X为Si、Y为S、Z为Cl。
【详解】A. 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：X > Y > Z，故A正确；
B. W与氧元素形成的化合物为CO2，Y与氧元素形成的化合物为SO2，故B正确；
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W，故C错误；
D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正确；
故答案选C。
19.下列说法正确是（ ）
A. 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同
B. 常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA
C. 标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol
D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
【答案】B
【解析】A. MgCl2溶液中镁离子会水解，CaCl2不水解，所以等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数不相同，故A错误；
B. 常温常压下，9gH2O的物质的量为0.5mol，含分子数为0.5NA，故B正确；
C. 标准状况下，CCl4为液体，22.4L CCl4物质量不是1mol，故C错误；
D. Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和不为NA，故D错误；
故答案选B。
20.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A. 检验溶液中否含有K+
B. 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C. 转移溶液
D. 分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
【答案】B
【解析】A. 通过焰色反应检验溶液中是否含有K+，应当透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故A错误；
B. Fe(OH)3溶于水会形成胶体，用激光笔照射Fe(OH)3胶体，会产生丁达尔效应，故B正确；
C. 将溶液转移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C错误；
D. 乙醇和苯的熔点差别不大，不能用蒸馏的方法分离，故D错误；
故答案选B。
21.下列说法正确的是（ ）
A. 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性
B. 在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色
C. 用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠
D. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
【答案】D
【解析】A. 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，浓硫酸会将蔗糖中的O和H以1：2的比例脱去，使其变黑，说明浓硫酸有脱水性，故A错误；
B. 四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，故B错误；
C. 氯水有强氧化性，能置换出碘单质和溴单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，溴单质不能，用氯水和淀粉溶液能鉴别碘化钾和溴化钠，故C错误；
D. 氨气在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加热不能产生氨气，在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+，故D正确；
故答案选D。
22.实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是（ ）
A. 称取40.0gNaOH固体
B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用
C. 定容时俯视
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐
【答案】C
【解析】
【分析】实验室配置950mL溶液，应使用1000mL容量瓶，所以需要称取的氢氧化钠的质量=40g。
【详解】A. 称取40.0gNaOH固体，不影响浓度，故A不选；
B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影响浓度，故B不选；
C. 定容时俯视刻度线，会使溶液体积减小，浓度偏大，故C符合题意；
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，会导致溶液体积变大，故D不选；
故答案选C。
23.A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 ( )
选项
假设
结论
A
A为NaOH溶液
D可能是CO2
B
B为CO
C可能是CO2
C
C为FeCl2 ，D为Fe
A可能是盐酸
D
C为SO2
A可能是H2S
【答案】C
【解析】A．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故A不选；
B．B为CO，A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO，符合转化关系，故B不选；
C．如C为FeCl2，D为Fe，则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCl2，不符合转化关系，故C选；
D．硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不选。
故答案选C。
24.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（ ）
A. oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
B. O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3
C. 标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该体系O点后可能存在反应为：、、，由图像信息，气体从开始生成到全部逸出消耗共，则由碳元素守恒可推知体系内含及共，其中a点含，由开始加入（O点）到有气体生成（a点）共消耗，多于与总量，则溶液中必含有过量，由于不可大量存在于碱性环境，故可计算得O点成分为（）和（），通入溶液中，反应为，则由O点组成可推知，原溶液含量为，通入量为。
【详解】A. oa段反应的离子方程式为、，故A错误；
B. 由分析可知，O点溶液中溶质为、，故B错误；
C. 由分析可知，共通入，标准状况下，体积为，故C错误；
D. 由分析可知，原溶液中，，故D正确；
故答案选D。
25.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A. 过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B. 过程②通过氧化还原反应可产生1种单质
C. 在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2
D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2
【答案】D
【解析】
【分析】如图所示为海水综合利用的流程工艺图，途中包含了海水的三种工业利用方式，一是海水提取精盐及氯碱工业，二是海水制镁，三是海水提溴。
【详解】A. 在粗盐提纯过程中，应当先加钡离子后加碳酸根离子，故A错误；
B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，生成物有氢气和氯气两种单质，故B错误；
C. MgCl2•6H2O直接受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，应该在氯化氢氛围中加热，故C错误；
D. Br-的氧化产物为溴单质，每 2molBr-被氧化生成1molBr2会失去2mol电子，每1molCl2被还原生成2molCl-得到2mol电子，每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2，故D正确；
故答案选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应
①实验室制氯气_________________（离子方程式）
②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O
配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____
【答案】(1). MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O (2). (3). 3 (4). 2 (5). 10 (6). 2 (7). 6 (8). 8 (9). 3NA 或1.806×1024
【解析】（1）①实验室通过二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O；
②“腐蚀法”制作印刷电路板是用氯化铁刻蚀铜板，化学方程式为Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，反应氯化铁是氧化剂在反应中得到电子，铜单质是还原剂在反应中失去电子，用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向为；
（2）配平氧化还原反应，先通过得失电子数守恒对氧化还原部分进行配平，然后通过电荷守恒、原子守恒对剩余部分进行配平， 配平后的方程式为3Cl2 +2Fe(OH)3+10OH- =2FeO4 2-+6Cl-+8H2O，当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为1.806×1024。
27.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。
（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。
（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。
（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。
（6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）
①同族元素之间，则反应可能为_____________。
②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。
（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。_____________、_____________、_____________。
【答案】 (1). 第3周期IVA族 (2). (3). O2-＞F-＞Na+ (4). HF (5). 将钠和镁分别与冷水反应，钠比镁反应剧烈，金属性钠比镁强 (6). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2 Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等 (7). Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO2 2MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等 (8). H+ (9). HClO (10). Cl2
【解析】
【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素
【详解】（1）用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期ⅣA族；
（2）短周期金属性最强的元素为Na，钠离子的离子结构示意图为：；
（3）具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、④、⑤三元素的离子半径由大到小顺序为：O2-＞F-＞Na+；
（4）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，C、O、F中非金属性最强的为F，则氢化物稳定性最强的为HF；
（5）⑤为Na元素、⑥为Mg元素，金属性Na＞Mg，证明方法为：将钠和镁分别与冷水反应，钠比Mg反应剧烈，金属性比Mg强；
（6）①同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间转化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；
②不同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（7）⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液变为红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解氯气，使溶液呈黄绿色。
28.为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：
（1）X的化学式是________。
（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________。
（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_________
【答案】(1). FeS2 (2). 取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋ (3). 2Fe3+ +SO2 + 2H2O＝2Fe2+ +SO42- + 4H+
【解析】
【分析】X在真空中加热后生成黄色单质，该黄色单质在氧气中燃烧生成能形成酸雨的无色气体，则单质为S，无色气体为SO2；黑色固体在与氧气在高温条件下生成二氧化硫气体和红棕色化合物，该化合物溶于酸显黄色，可知该红棕色化合物为氧化铁，黄色溶液为硫酸铁溶液，褐色化合物黑色化合物由铁元素和硫元素组成，黑色化合物的质量=1.2g-0.32g=0.88g，红棕色化合物中铁的质量=0.8g×=0.56g，则硫元素的质量=0.88g-0.56g=0.32g，所以铁原子和硫原子的个数比=，所以黑色化合物的化学式为FeS，X中还有0.32g硫元素，所以X的化学式为FeS2。
【详解】（1）X的化学式是FeS2；
（2）黄色溶液中的金属阳离子是三价铁离子，故检验方法是取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋；
（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色的离子方程式为2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
29.某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________
（3)下列实验结论符合事实的是________________
A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
【答案】(1). 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 (2). CO32-、SiO32- (3). SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+ (4). AD
【解析】
【分析】向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性气味，则一定不存在SO32-，结合离子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-。
【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，定容操作方法为：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
（2）根据分析可知，一定存在的离子为：CO32-、SiO32-，一定不存在的离子为：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；
（3）溶液中一定存在阴离子CO32-、SiO32-，根据溶液电中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一种或两种，该固体中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3
A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正确；
B．该固体中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B错误；
C．根据分析可知，该溶液中一定不存在K2SO4，故C错误；
D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正确；
故答案为：AD。
30.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：
请回答：
（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________
（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________
（3）装置II的作用是________________
（4）下列说法正确的是________________
A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色
B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同
C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替
（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________
A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉
【答案】(1). 气密性检查 (2). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (3). 防止倒吸 (4). ACD (5). BC
【解析】
【分析】Ⅰ中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，II为防倒吸装置，IⅡ中品红褪色，二氧化硫与氯化钡不反应，IV中无现象，若振荡，可被空气中氧气氧化生成硫酸钡，V中二氧化硫可使高锰酸钾褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染环境
【详解】（1）反应生成气体，且有气体参加反应，则连接好装置后，应检查装置的气密性；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（3）装置II为安全瓶，用于防止倒吸；
（4）A．反应后，将试管Ⅰ生成硫酸铜，加入水中，溶液呈蓝色，故A正确；
B．试管III褪色与二氧化硫漂白性有关，V中溶液褪色与二氧化硫的还原性有关，其褪色原理不同，故B错误；
C．取下试管Ⅲ并不断振荡，亚硫酸可被氧化生成硫酸，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4，故C正确；
D．碳酸钠溶液呈碱性，可吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，故D正确。
故答案为：ACD；
（5）如硫酸有剩余，则溶液呈酸性，加入铁粉、NaHCO3溶液，可生成气体，稀硫酸与Ag不反应，
故答案为：BC。
31.将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：________________________
（2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________
【答案】(1). 1：2 (2). 0.700mol/L
【解析】
【分析】假设CuO的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，因为固体混合物的总质量为8.00g，可得80x+160y=8 ①；将混合物分成两等份后，一份在高温下用足量CO还原，剩余的固体为铜和铁，可得 ②；联立①②可以解得x=0.02，y=0.04；第二份固体，氧化铜消耗0.02mol氢离子，氧化铁消耗0.12mol氢离子。
【详解】（1）由分析可知，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为1:2；
（2）由分析可知，第二份固体共消耗0.14mol氢离子，浓度为。
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