【化学】浙江省杭州市建德市新安江中学2018-2019学年高一上学期期末复习试题
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分．每小题中只有一个选项是符合题意的．不选、多选、错选均不得分）
1．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
2．下列叙述正确的是（ ）
A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少
B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法
3．呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（ ）
A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是13
4．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
5．下列物质中，属于电解质且能够导电的是（ ）
A．固体氯化钠 B．熔融氯化镁 C．液态氯化氢 D．NaOH溶液
6．下列说法或化学用语正确的是（ ）
A．NaCl的摩尔质量：58.5g
B．次氯酸的电离方程式可表示为HClO ＝ H+ + ClO-
C．钠原子的结构示意图为：
D．4020Ca和4220Ca 互为同位素
7．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ）
A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－
8、 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D．步骤④的操作是过滤
9.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
10. 在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A. 5：1 B. 4：1 C. 1：5 D. 1：4
11．下列电离的方程式，正确的是（ ）
A．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ B．NaOH═Na++OH﹣
C．H2SO4═H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
12．下列实验操作及其结论都正确的是（ ）
| Ⅰ操作 | Ⅱ结论 |
A | 滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42﹣ |
B | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀 | 原溶液中有Cl﹣ |
C | 滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色 | 原溶液中有NH4+ |
D | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色 | 原溶液中有I﹣ |
13．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
14．下列溶液中，C1-的物质的量浓度最大的是（ ）
A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液 B．10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液
C．4.48LHC1气体配成的1 L溶液 D．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液
15．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）
A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠
16．下列说法正确的是（ ）
A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质
B．食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液
C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出
D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质
17．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（ ）
甲 | 乙 |
|
丙 | 丁 | 戊 |
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：乙＞甲
C．最外层电子数：甲＞乙
D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊
18. 如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。
现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。
下列说法中错误的是（ ）
A．品红溶液褪色
B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA
B．32g O2气体和32g O3气体的原子数之比为3：2
C．1L 1mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NA
D．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
20. 下列叙述中正确（ ）
A. 可用pH试纸测新制氯水的pH
B. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙
C. 漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
D. FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应
21. Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为（ ）
A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L
22．将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2molL﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O CO32﹣+H+═HCO3﹣
B．B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g
C．当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况） D．混合物中NaOH的质量2.40g
23．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：
（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．Ba2＋一定存在
B．100 mL该溶液中含0.01 molCO32ˉ
C．Na＋不一定存在
D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
二、填空题
24. . 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：
（1）金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：
（2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热（离子方程式） 。
（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉__________ _______________。
（4）用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板离子方程式_____ ____。
（5）碳与二氧化硅在高温条件下反应_________ 。
（6）工业上电解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为
25. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
（1）在该反应中，氧化剂是____________ , 氧化产物是
（2）当有0.5mol电子发生转移时，在标准状况下，生成氯气的体积是__________升， 被氧化的HCl是__________摩尔,发生反应的KMnO4的物质的量是_________摩尔。
三、实验题
26．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)装置图1中B的名称是 ，图2中漏斗的名称是 。A中一般要加入碎瓷片，其作用是 。下列关于以上实验操作说法一定正确的是 。
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图 所示仪器。
(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 。
27．实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) 。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)下列配制的溶液浓度偏高的是 。
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
28．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
（1）写出仪器X的名称 ．
（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处
（3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为
（5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是 ，为达到预期现象，应如何改进装置 ．
四、计算题
29．将一定量Cu投入到100mL18molL﹣1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48L气体（假设气体全部逸出）．请计算：
（1）收集到气体的物质的量为 mol．
（2）若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8molL﹣1NaOH mL．
30. 向铁和氧化铁的混合物中加入500ml 0.20mol·L－1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448ml氢气（标准状况下测定）。回答下列问题;
（1）反应后溶液中的溶质为 mol。
（2）原混合物中单质铁的质量为 g,氧化铁的质量为 g。
【参考答案】
一 选择题
1——23 B D A C B DAACA BCDBA CDBDC BDB
24 (1). CO2 + 2Mg = C+ 2MgO
(2). NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
(3) . 2Cl2+2Ca(OH)2＝2Cl－+2Ca2++2ClO－+2H2O
(4) (4). 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
(5). 2C+SiO2Si+2CO
(6). 2H2O+2Cl－ ＝ Cl2 + H2+2OH-
25.(1). KMnO4 Cl2 (2).5.6 L (3). 0.5 mol (4). 0.1 mol
26. (1) (直形)冷凝管 防止液体暴沸 D
(2)1
(3)继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可)
27. (1)250 mL容量瓶 胶头滴管
(2)BCAFED
(3) D
28（1）分液漏斗；
（2）故答案为：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；
（3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）无色溶液变蓝色；
（5）氯气中的水蒸气；在Ⅱ和Ⅲ之间可加浓硫酸干燥装置，来干燥Cl2．
29.（1）0.2 （2）400
30.（1） 0.05
（2）1.1.68 1.6
