高中化学课时作业2物质的量含解析苏教版必修1

这是一份高中化学课时作业2物质的量含解析苏教版必修1，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列对“摩尔(ml)”的叙述不正确的是( )
A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
B.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子和原子团
C.可以说“1 ml H2”但不能说“1ml氢”
D.用摩尔表示物质的量时，既可用化学式表示粒子种类，也可用中文名称表示粒子
2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A.164kgB．2.5ml
C.2500g·ml－1D．2500ml
3．下列说法正确的是( )
A.1mlH＋的质量是1g
B.H2的摩尔质量是2g
C.1mlO2的质量是32g·ml－1
D.1mlNa＋的质量是11g
4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1mlH3和1mlH2具有相同的( )
A.分子数B．原子数
C.质子数D．电子数
5．下列说法正确的是( )
A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B.1ml氢中含有2ml氢原子和2ml电子
C.1mlH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D.摩尔表示物质的量的数量单位
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
与足量盐酸反应失去电子数为NA
所含的H原子数为0.2NA
所含的电子数为NA
D.44gCO2含有的原子总数为NA
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )
金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.2g氢气中含有的原子数为NA
×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D.17g氨气中含有的电子数为10NA
8．下列说法不正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量以g·ml－1为单位时与6.02×1023个磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等
×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
所含的原子数目约为0.1×2×6.02×1023
D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g
9．下列说法不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
C.18gH2O中含有的质子数为10NA
D.1mlK2SO4中阴离子所带电荷数为NA
10．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C.1ml偏二甲肼的质量为60g·ml－1
D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
11．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
和0.3mlH2O2
和3.6gH2O
·7H2O和0.1mlC12H22O11(蔗糖)
×1023个CO2与0.1mlKMnO4
12．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.eq \f(1,44)ml－1B．eq \f(x,22)ml－1
C.eq \f(3x,44)ml－1D．eq \f(44x,3)ml－1
13．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.16∶9B．23∶9
C.32∶9D．46∶9
14．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，一个12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.该原子的摩尔质量是aNAg·ml－1
B.Wg该原子的物质的量是eq \f(W,aNA)ml
C.Wg该原子中含有eq \f(W,a)NA个该原子
D.由已知信息可得NA＝eq \f(12,a)
15．15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3mlE物质，则E的摩尔质量为( )
·ml－1B．85g·ml－1
C.55D．55g·ml－1
三、非选择题
16．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________ml，其摩尔质量为________。
(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________ml，其中所有的原子的物质的量为________ml，所有的电子的物质的量为________ml。
(3)1.204×1023个NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的物质的量为________ml，质量为________g。
17．(1)请填写下表：
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
②NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为________(用含b的代数式表示)。
18．(1)将1.42gNa2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的物质的量是________ml，质量为________g。
(2)甲烷(CH4)的摩尔质量为________；8gCH4中约含有________个甲烷分子、含有________ml电子。
(3)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为________。
19．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2)1.5mlNa2SO4·10H2O中所含Na＋的物质的量是________，所含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
(4)0.5mlNaOH中含有电子的物质的量是________，在________mlNa2CO3中所含Na＋数目与上述0.5mlNaOH所含Na＋数目相等。
课时作业2 物质的量
1．答案：D
2．解析：160kgSO2的物质的量是n＝eq \f(m,M)＝eq \f(160000,64g·ml－1)＝2500ml。
答案：D
3．解析：
答案：A
4．解析：等物质的量的H3和H2具有相同的分子数，但原子数、质子数和电子数之比均为3∶2。
答案：A
5．解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1ml氢可能是指1ml氢气分子、1ml氢原子，也可能是1ml氢离子等，指代不明确，B项不正确；1mlH2O中含NA个H2O分子，故1mlH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。
答案：C
6．解析：Al与盐酸反应时，1mlAl失去3ml电子，故0.5mlAl失去1.5ml电子，A错误；1mlH2O中H数为2NA，0.2mlH2O中H数为0.4NA，B错误；1mlCH4含10ml电子，故0.1mlCH4所含电子数为NA，C正确；CO2摩尔质量是44g·ml－1，故44gCO2的物质的量是1ml，含原子数为3NA，D错误。
答案：C
7．解析：2.4gMg的物质的量为0.1ml，而1mlMg变成Mg2＋时失去2ml电子，所以2.4gMg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2g氢气即1mlH2，应含有2mlH，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17gNH3的物质的量为1ml，含有的电子数为10NA，D项正确。
答案：D
8．解析：H2SO4的摩尔质量为98g·ml－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2gO2物质的量为eq \f(3.2g,32g·ml－1)＝0.1ml，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5ml，质量为0.5ml×44g·ml－1＝22g，D不正确。
答案：D
9．解析：NO2或CO2分子中都含有2个氧原子，NA个分子含有2NA个氧原子，A正确；N2O4的最简式为NO2，故92g混合物相当于92gNO2，B正确；18gH2O为1ml，含有10ml质子，C正确；1mlK2SO4中阴离子SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 带有2NA个电荷，D错误。
答案：D
10．解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60g·ml－1，A选项中单位不对；质量的单位应为g，C选项错误；6gC2H8N2的物质的量为eq \f(6g,60g·ml)＝0.1ml，含有C2H8N2分子数应为0.1NA，D选项错误。
答案：B
11．解析：A项，n(O)都为0.6ml，正确；B项，0.1mlH2SO4中，n(O)＝0.4ml，3.6gH2O中n(O)＝eq \f(3.6g,18g·ml－1)×1＝0.2ml，错误；C项，0.1mlMgSO4·7H2O中，n(O)为1.1ml，0.1mlC12H22O11中，n(O)也为1.1ml，正确；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)＝eq \f(6.02×1023,NA)×2＝2ml，0.1mlKMnO4中n(O)＝0.4ml，错误。
答案：AC
12．解析：1gCO2的物质的量为eq \f(1g,44g·ml－1)＝eq \f(1,44)ml，1mlCO2中含有3ml原子，即3NA个。eq \f(1,44)mlCO2中含有eq \f(3,44)ml原子。即eq \f(3,44)×NA＝x，NA＝eq \f(44x,3)ml－1。
答案：D
13．解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：
X＋2Y===R ＋ 2M
Mr(R) 2Mr(M)
4.4gm
由题意得Mr(R)∶2Mr(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得m＝3.6g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g，所以Y与M的质量比为6.4g∶3.6g＝16∶9。
答案：A
14．解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·ml－1，一个原子的质量是ag，则1ml的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAg·ml－1，故A正确；该原子的摩尔质量为aNAg/ml，Wg该原子的物质的量为eq \f(Wg,aNAg/ml)＝eq \f(W,aNA)ml，故B正确；由题意可知，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为eq \f(Wg,ag)＝eq \f(W,a)，故C错误；12C原子的摩尔质量为12g/ml，一个12C的原子的质量为bg，故NAb＝12，所以NA＝eq \f(12,b)，故D错误；故选AB。
答案：AB
15．解析：利用质量守恒定律15g＋10.5g＝7.2g＋1.8g＋m(E)，m(E)＝16.5g，M(E)＝eq \f(16.5g,0.3ml)＝55g·ml－1。
答案：D
16．解析：(1)n(OH－)＝eq \f(N,NA)＝eq \f(6.02×1023,6.02×1023ml－1)＝1ml，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17g·ml－1。
(2)n(H2O)＝eq \f(N,NA)＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023ml－1)＝0.5ml，所有原子的物质的量为0.5ml×3＝1.5ml，每个水分子含10个电子，0.5mlH2O中所含电子的物质的量为0.5ml×10＝5ml。
(3)n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝eq \f(1.204×1023,6.02×1023ml－1)＝0.2ml，m(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝n·M＝0.2ml×18g·ml－1＝3.6g。
答案：(1)1 17g·ml－1 (2)0.5 1.5 5 (3)0.2 3.6
17．解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n＝eq \f(m,M)关系式，可推导其他未知量。(2)①相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)＝17g·ml－1。②由公式N＝n·NA＝eq \f(m,M)NA，可得M＝eq \f(aNA,b)g·ml－1。③由公式M(Fe)＝NA·m(Fe)＝b·NAg·ml－1。
答案：(1)
(2)①17g·ml－1 ②eq \f(aNA,b)g·ml－1 ③bNAg·ml－1
18．解析：(1)Na2SO4的摩尔质量为142g·ml－1，1.42gNa2SO4的物质的量为n＝eq \f(1.42g,142g·ml－1)＝0.01ml，含有Na＋为0.02ml，所需水的物质的量为0.02ml×100＝2ml，其质量为2ml×18g·ml－1＝36g。
(2)甲烷(CH4)的摩尔质量为16g·ml－1。8gCH4的物质的量为0.5ml，约含有3.01×1023个分子、含有5ml电子。(3)假设所含的原子均为1ml，甲烷和氨气(NH3)的质量比＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,5)×16))∶eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,4)×17))＝64∶85。
答案：(1)2 36 (2)16g·ml－1 3.01×1023 5 (3)64∶85
19．解析：(1)n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023ml－1)＝0.5ml。
(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5mlNa2SO4·10H2O所含Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 物质的量分别是：1.5ml×2＝3ml、1.5ml，含H2O的数目为：1.5ml×10×6.02×1023ml－1＝9.03×1024。
(3)每个Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为1∶3。
(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5mlNaOH中含10ml电子。每个Na2CO3中含有2个Na＋，所以0.5mlNaOH含有0.5mlNa＋，而对应的Na2CO3的物质的量为eq \f(0.5,2)ml＝0.25ml。
答案：(1)0.5ml
(2)3ml 1.5ml 9.03×1024或15NA
(3)1∶3
(4)10ml 0.25物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或
离子数目
SO2
64g·ml－1
2ml
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
96g·ml－1
6.02×1022
O2
32g·ml－1
8.0g
选项
分析
结论
A
1mlH＋的质量是1ml×1g·ml－1＝1g
√
B
H2的摩尔质量是2g·ml－1
×
C
1mlO2的质量是1ml×32g·ml－1＝32g
×
D
1mlNa＋的质量是1ml×23g·ml－1＝23g
×
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或
离子数目
SO2
128g
1.204×1024
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
0.1ml
9.6g
O2
0.25ml
1.505×1023