【化学】贵州省剑河县二中2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

贵州省剑河县二中2018-2019学年高一上学期期末考试试题
1.在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A. 化合物、氧化物 B. 溶液、分散系
C. 溶液、胶体 D. 纯净物、分散系
【答案】A
【详解】A.化合物中至少含两种元素，氧化物是指由两种元素组成其中一种元素是氧的化合物，则氧化物属于化合物，故A正确；
B.分散系分为溶液、胶体和浊液,所以分散系包括溶液,故B错误；
C.溶液、胶体是分散质粒子直径不同的两种分散系，两者是并列关系，故C错误；
D.分散系是一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物，和纯净物是并列关系，故D错误；
本题答案为A。
2.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B. 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子
C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D. Cu既是氧化产物又是还原产物
【答案】C
【详解】A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，A错误；
B．铜元素化合价从+1价降低到0价，每生成0.1mol Cu，转移电子为0.1 mol×（1-0）=0.1mol，B错误；
C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，C正确；
D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，D错误；
答案选C。
3.提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ）
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
【答案】C
【解析】试题分析：A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故A错误；B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B错误；C、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，稀HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故C正确。D、加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，会生成新的杂质硝酸钠，因此可行，故D错误。
4.下列实验操作错误的是（ ）
A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
【答案】B
【解析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。
5.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是（ ）
A. 用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部
B. 蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干
C. 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
D. 将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗
【答案】A
【详解】A.酒精灯火焰的外焰温度最高，所以要用外焰加热，蒸发皿可以直接用酒精灯加热，不需要垫石棉网，故A正确；
B.蒸发实验时，为加快蒸发速率，防止液体局部过热导致液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，蒸发皿中有较多固体时停止加热，用余热将它蒸干，故B错误；
C.蒸发皿温度高，不能用手直接取蒸发皿，应该用坩埚钳夹取，待其冷却再放在实验台上，否则会烫坏实验台，故C错误；
D.灼热的蒸发皿不能直接放在冷水中，因为这样可能会使蒸发皿骤冷而炸裂，故D错误；
本题答案为A。
6.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）
A. 大试管、集气瓶 B. 烧杯、玻璃棒
C. 酒精灯、铁架台 D. 导气管、单孔塞
【答案】B
【详解】加热高锰酸钾制备氧气时，需要加热固体，实验中需要的实验仪器有硬质试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、胶塞、导管、棉花，不需要烧杯和玻璃棒，故B正确，A、C、D错误；
本题答案为B。
7.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B. 2KClO32KCl＋3O2↑
C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D. 2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】A
【解析】试题分析：A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中氯元素一部分升高化合价，一部分降低化合价，符合；
B．2KClO32KCl＋3O2↑氧元素由-2价升高到0价，氯元素由+5价降低到-1价，不符；
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧元素由-2价升高到0价，锰元素由+7价降低到+2价，不符；
D．2H2O2H2↑＋O2↑氢元素由+ 1价降低到0价，氧元素由-2价升高到0价，不符；选A。
8.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有关说法正确的是（ ）
A. 还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C. 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
【答案】D
【详解】A.反应SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+ 中,SO2做还原剂,Fe2+为还原产物,所以还原性:SO2Fe2+,反应Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O中Fe2+为还原剂, Cr3+为还原产物,所以还原性: Fe2+Cr3+，综上所述还原性：SO2Fe2+Cr3+，故A错误；
B.反应SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中，Fe3+做氧化剂,SO42-为氧化产物,SO2为还原剂,所以氧化性:Fe3+SO42-SO2,反应Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O中, Cr2O72-为氧化剂, Fe3+为氧化产物,所以氧化性: Cr2O72-Fe3+,综上所述氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故B错误；
C.反应SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+ 中, 铁元素化合价降低, Fe2（SO4）3为氧化剂,故C错误；
D.重铬酸根具有氧化性,能将亚铁离子氧化,也能将亚硫酸根氧化为硫酸根,故D正确；
本题答案为D。
9.将5 mol·L－1的硝酸镁溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（ ）
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】B
【解析】溶液稀释过程中溶质物质的量不变则有C1V1=C2V2，NO3-的物质的量是Mg(NO3)2的2倍代入题中数据得关系式5mol/L×2×aml＝C2×bml,解得C2=10a/bmol/L，选B.
10.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B. 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C. 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】B
【解析】A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，A项错误；B．铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，B项正确；C．向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，C项错误；D．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，D项错误。答案选B。
11.下列物质中导电能力最差的是（ ）
A. (NH4)2CO3溶液 B. 铁丝
C. 食盐晶体 D. 熔融的Na2SO4
【答案】C
【详解】(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铁丝为金属，存在自由电子也能导电；而食盐晶体无自由移动的离子，不能导电，综上所述，故导电能力最差的是食盐晶体；
本题答案为C。
12.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是) （ ）
A. Fe B. Fe和Cl C. Cl D. Br
【答案】C
【详解】在反应3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2中，氯气中的氯元素的化合价，由0价降低到-1价，被还原，而溴化亚铁中的铁元素的化合价，由+2价升高到+3价，溴元素的化合价，由-1价升高到0价被氧化，故A、B、D错误，C正确；
本题答案为C。
13.下列各组固体混合物分离操作正确的是（ ）
A. 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)
B. 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)
C. 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)
D. 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)
【答案】A
【详解】A.碳酸钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，将混合物充分溶解后过滤，洗涤滤渣得到碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠固体，故A正确；
B.氯化钠和硫酸钠均能溶于水，不能用过滤法分离，故B错误；
C.石灰石和氧化铁均不溶于水，不能用过滤法分离，故C错误；
D.生石灰和碳酸钠溶于水时，发生反应生成碳酸钙和和氢氧化钠，无法得到生石灰和碳酸钠，故D错误；
本题答案为A。
14.下列有关氯气物理性质的叙述错误的是（ ）
A. 是无色气体 B. 有刺激性气味
C. 能溶于水 D. 是黄绿色气体
【答案】A
【详解】氯气是黄绿色气体,有刺激性气味,能溶于水,1体积水能溶解2体积氯气，故选A；
本题答案为A。
15.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性
B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂
C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水
D. 在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂
【答案】B
【详解】浓硫酸具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，表现浓硫酸的吸水性，浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去，表现浓硫酸的脱水性，常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化.加热时，大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水，表现浓硫酸的强氧化性，通常情况下，浓硫酸可做干燥剂，但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B错误；
本题答案为B。
16.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是（ ）

【答案】B
【详解】因为稀硫酸足量,故其与活泼金属充分反应后生成氢气的质量大小由金属决定。根据化学方程式FeH2SO4=FeSO4H2，可以知道每消耗56g铁生成2g氢气,根据化学方程式ZnH2SO4=ZnSO4H2，可以知道每消耗65g锌反应生成2g氢气,所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应，铁生成氢气多,故图象中，铁的终点纵坐标应该大于锌,可排除选项D，根据金属活动性强弱关系锌＞铁,可判断锌与稀硫酸反应快,铁与稀硫酸反应慢,即金属与锌的反应消耗时间较少、最先完成，铁完全反应消耗时间长.对于图象又可排除选项C，两种金属与酸接触会迅速放出氢气,故可排除A，故选B。
本题答案为B。
17.下列关于铝片与稀硫酸反应的叙述不正确的是（ ）
A. 该反应是氧化还原反应
B. 铝是还原剂，硫酸是氧化剂
C. 铝片溶解，有气体产生
D. 离子方程式为Al ＋ 2H＋===Al3＋＋ H2↑
【答案】D
【详解】铝片与稀硫酸反应的化学方程式为：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2,离子方程式为：2Al ＋ 6H＋=2Al3＋＋3 H2↑，该反应有化合价变化，是氧化还原反应，其中Al的化合价由0+3，H的化合价由+10，所以Al是还原剂，H2SO4是氧化剂，反应中可以看到Al溶解的同时有氢气产生，综上所述A、B、C均正确，D错误；
本题答案为D。
18.某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为（ ）
A. 27 B. 56 C. 23 D. 64
【答案】B
【详解】原子个数比为1∶3，设该金属为A，那么它的氯化物的分子式为ACl3，因为和金属形成的氯化物中氯原子肯定是得到电子，化合价为-1价，氯的相对原子质量为35.5，其质量比为A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正确。
故选B。
19.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是（ ）
A. 金属铝和氢氧化钠溶液 B. 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液
C. 氧化铝和热水 D. 硫酸铝溶液和过量的氨水
【答案】D
【详解】A. 金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故错误；
B. 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和硝酸钠，故错误；
C. 氧化铝和热水不反应，故错误；
D. 硫酸铝溶液和过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，故正确。
故选D。
20.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）
A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 3∶2
【答案】B
【详解】假设有1mol碳酸氢钠，与盐酸反应，需要1mol盐酸，若先加热分解生成0.5mol碳酸钠，再与足量的盐酸反应，需要1mol盐酸，故消耗的盐酸的物质的量相等，质量相等，故选B。
21.能证明硫酸为强酸的实验事实是（ ）
A. 能与酸碱指示剂作用 B. 0.1mol/L的硫酸中，测得c(H+)=0.2mol/L
C. 能与金属锌反应生成氢气 D. 能与食盐固体共热产生气体氯化氢
【答案】B
【详解】A.硫酸能与酸碱指示剂作用，只能说明硫酸具有酸性，不能说明硫酸是强酸，故A错误；
B.0.1mol/L的硫酸中，测得c(H+)=0.2mol/L，说明硫酸在水溶液中可以完全电离为离子，故硫酸为强酸，B正确；
C.硫酸能与金属锌反应生成氢气，只能证明硫酸具有酸的通性，不能说明硫酸是强酸，故C错误；
D.硫酸能与食盐固体共热产生气体氯化氢，只能证明硫酸是沸点比盐酸的沸点高的难挥发性酸，故D错误；
本题答案为B。
22.下列说法不正确的是（ ）
A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B. 单质硫既有氧化性，又有还原性
C. 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D. 硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
【答案】D
【详解】A.硫是一种不溶于水的黄色晶体,易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；
B.硫的常见化合价为：-2、0、+4、+6，单质硫的化合价是0，处于中间价态，所以单质硫既有氧化性，又有还原性，故B正确；
C.硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关，故C正确；
D.硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫，故D错误；
本题答案为D。
23.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（ ）
A. Mg B. Al C. Zn D. Ag
【答案】D
【详解】稀硫酸能和金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属发生置换反应产生氢气，Mg、Al、Zn均排在氢前面，而Ag排在氢后面，故D错误；
本题答案为D。
24.目前世界上用量最大、用途最广的合金是（ ）
A. 铁合金 B. 铝合金 C. 铜合金 D. 钛合金
【答案】A
【解析】正确答案：A
钢铁，所有的钢都是铁合金的一种，这也使得铁合金是使用最广泛，用量最大的合金，高中课本中还把某些高碳铁以及所有含铁的合金全部称为铁合金。
25.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是（ ）
A. 生成物为氢氧化铁 B. 该反应是化合反应
C. 该反应是氧化还原反应 D. 氢氧化亚铁作氧化剂
【答案】D
【详解】A.由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物是氢氧化铁，故A正确；
B.上述反应符合化合反应的特征，该反应是化合反应，故B正确；
C.该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；
D.在4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3中，氢氧化亚铁作还原剂，O2作氧化剂，故D错误；
本题答案为D。
26.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol
【答案】A
【解析】根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．
解答：解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，
则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．
故答案为：A．
27.向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）
A. 6.4 g B. 12.8 g C. 19.2 g D. 38.4 g
【答案】C
【解析】试题分析：反应后溶质为Cu（NO3）2，硝酸表现酸性和氧化性，因此消耗的铜的物质的量为n（Cu）=n（NO3－）/2=（50×10－3×14－2.24/22.4）/2mol=0.3mol，因此消耗铜质量为0.3×64g=19.2g，故选项C正确。
28.下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 B. 漂白粉在空气中久置后会变质
C. 漂白粉是将氯气通入石灰水中制得 D. 漂白粉的主要成分是氯化钙
【答案】B
【解析】漂白粉是由Cl2与石灰乳反应制得，它的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故A、C、D错；Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应而失效，故B正确。
29.根据下列反应现象，回答问题：
（1）向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，其现象是________________________________，离子反应方程式是________________________________。
（2）向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，其现象是____________________________，离子反应方程式是____________________________________。
（3）稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，其现象是_________________________________________，离子反应方程式是______________________________________。
（4）上述三个反应均属于______________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________________，第二个生成______________，第三个生成______________；相同点是_____________________。
【答案】(1). 生成蓝色沉淀 (2). Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (3). 生成无色无味气体 (4). ＋H＋===CO2↑＋H2O (5). 无明显现象 (6). H＋＋OH－===H2O (7). 复分解 (8). 沉淀 (9). 气体和H2O (10). H2O (11). 都使溶液中的离子浓度减小
【解析】
【分析】（1）向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生复分解反应，生成氯化钠和氢氧化铜沉淀；
（2）碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和无色无味的二氧化碳气体；
（3）稀硝酸与氢氧化钾反生中和反应，生成硝酸钠和水；
（4）上述三个反应均属于复分解反应，反应发生的条件的不同点是：第一个有沉淀生成，第二个有水生成，第三个有气体和水生成，相同点是：都使溶液中的离子浓度减小。
【详解】（1）氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生复分解反应，生成氯化钠和氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；本题答案为：生成蓝色沉淀 ， Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
（2）向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，发生复分解反应，生成生成硫酸钠、水和无色无味二氧化碳气体，离子方程式为： ＋H＋===CO2↑＋H2O ；本题答案为：生成无色无味气体，＋H＋===CO2↑＋H2O。
（3）稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，稀硝酸与氢氧化钾反生中和反应，生成硝酸钠和水，反应无明显现象，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O；本题答案为：无明显现象，H＋＋OH－===H2O。
（4）上述三个反应均属于复分解反应，反应发生的条件的不同点是：第一个有沉淀生成，第二个有气体和水生成，第三个有水生成，相同点是：都使溶液中的离子浓度减小；
本题答案为：复分解 ，沉淀 ，气体和H2O ，H2O ，都使溶液中的离子浓度减小。
30.实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

（1）写出A处发生反应的化学方程式_____________________________________。
（2）U形管B中所放的药品是__________________。
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是______________（填字母）。
A. 氢气 B．氧气C．氯气 D．二氧化碳
（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是___________________________。
（5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式__________________________。
【答案】（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑ （2）碱石灰
（3）B （4）防止NH3与空气对流，使收集的气体更纯
（5）4NH3+3O22N2+6H2O
【解析】试题分析：（1）实验室加热氯化铵固体与熟石灰的混合物制氨气，反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑。
（2）B为干燥装置，干燥氨气用碱性干燥剂：碱石灰或固体氢氧化钠或氧化钙。
（3）制氨气的发生装置为固体与固体加热制取气体，与制氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾固体）装置相同。制氢气和制二氧化碳气体发生装置相同：固体与液体不加热制气体。制氯气的发生装置为固体与液体加热制气体的装置。
（4）氨气相对分子质量小，运动速度快，C管口放一团棉花的作用是防止氨气与空气发生对流，使收集的气体更纯。
（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水的方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。
31.氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。
③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

【答案】(1). 22.3 (2). SO2+2NH3•H2O===（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3］ (3). 4NH3+5O24NO+6H2O (4). BC (5). 2NO2- (6). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (7). 2∶1 (8). 2.4 (9). 0.25 (10). 1
【解析】
【分析】（1）利用c=n/v,计算氨水物质的量浓度，氨水显碱性，二氧化硫是酸性氧化物，两者反应生成盐和水；
（2）氨氧化法制取硝酸的第一步反应为：4NH35O2 4NO6H2O，此反应中NH3是还原剂，由此判断与之作用相同的反应；用化合价升降法配平；
（3）①Cu与稀HNO3反应，生成硝酸铜水和一氧化氮；
②依据Cu和Cu2O的质量及Cu（OH）2的质量可求出Cu和CuO的物质的量；
③因为反应后溶液为中性，原溶液中的硝酸的物质的量为：n(NO) n（NaOH）,由此求算c(HNO3)；
（4）由图可以看出，当滴加氢氧化钡20mL时，达到沉淀最大量，此时发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，由此可计算硫酸的物质的量浓度，又当滴加氢氧化钡60mL时溶液显中性，由此可求出c（H+）进而求出c(HNO3)。
【详解】（1）n(NH3)= =22.3mol，氨水的物质的量浓度为 =22.3mol/L，氨水显碱性，二氧化硫是酸性氧化物，两者反应的化学方程式为：SO2+2NH3•H2O===（NH4）2SO3+H2O，所以可用氨水吸收二氧化硫；
本题答案为：22.3mol/L；SO2+2NH3•H2O===（NH4）2SO3+H2O。
（2）氨氧化法制取硝酸的第一步反应为：4NH35O2 4NO6H2O，此反应中NH3是还原剂，由此可知与之作用相同的反应是2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O和4NH3+6NO===5N2+6H2O ，故B、C中的氨与氨氧化法中的氨作用相同；由质量守恒和得失电子守恒，配平后的离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣===2NO2-+H2O；
本题答案为：4NH3+5O24NO+6H2O ；BC；2NO2-。
（3）①Cu与稀HNO3反应，生成硝酸铜、水和一氧化氮，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ；本题答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
②设27.2 g Cu和Cu2O的混合物中，含CU 、Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，依据题中所给的条件可得：64x80y=27.2，98(x2y)=39.2，两式联立求得：x=0.2, y=0.1,所以x:y=2:1；本题答案为：2:1.
③在铜和稀硝酸的反应中，依据N守恒，可知原溶液中n(HNO3)等于表现氧化性的硝酸或被还原的HNO2（NO），与未被还原的硝酸（表现酸性的硝酸）的物质的量之和，因为滴加氢氧化钠时，溶液呈中性，存在表现酸性的硝酸物质的量为：n(HNO3)=n(NaOH)=1L1mpl/L=1mol，依据电子得失守恒，在氧化还原反应中电子转移数目相等。0.1mol氧化亚铜失去0.2mol电子，0.2mo铜失去0.4mol电子，设n(NO)=amol,则有：3a=20.2=0.6mol,解得a=0.2mol,即被还原的硝酸是0.2mol，原溶液中的硝酸为：n(HNO3)=1mol0.2mol=1.2mol，c(HNO3)= =2.4mol/L；本题答案为：2.4mol/L。
（4）由图可知，0～20mLBa（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液发生发生H++OH﹣═H2O，
由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O
1 1
x 0.02L×0.25mol·L﹣1
解得：x=0.02L×0.25mol·L﹣1=0.005mol，
硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)= =0.25mol·L﹣1，
又由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH﹣═H2O可知原溶液中含有的n(H+)与60mLBa（OH）2溶液所含的n(OH-)相等，即n（H+）=n（OH﹣）=2×0.06L×0.25mol·L﹣1=0.03mol，故n（HNO3）=0.03mol-2n(H2SO4)mol=0.03mol﹣0.005mol×2=0.02mol，
故原溶液中HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= =1mol/L;
本题答案为：0.25；1。
32.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。
【答案】（1）E中出现白色沉淀（2）D→C→F→B→F
A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体) 防止水蒸气进入B导致氮化镁水解
（3）5NO＋4H＋＋3Mn===3Mn2＋＋5N＋2H2O
（4）装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应
（5）取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝
【详解】（1）探究一定浓度的硝酸与Mg反应产物，E装置在该实验中为吸收尾气装置，实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，当E中出现白色沉淀，说明二氧化碳已经充满整个装置，已经全部排出装置内的空气，需停止通入CO2；
（2）探究一定浓度的硝酸与Mg反应产物：A三颈烧瓶中为镁和硝酸反应，可能得到NO2、NO、N2三种气体，若有二氧化氮气体产生，A中有红棕色气体产生，经过D装置冰盐水冷却生成的气体，D中出现有色液体，C中盛放1%的酸性高锰酸钾，若出现高锰酸钾褪色，说明有NO生成，反应为：5NO+4H++3MnO4-＝3Mn2++5NO3-+2H2O，经过装置F进行气体干燥，然后进入装置B进行镁和氮气的反应，再经过装置F，防止空气中的水蒸气进入B导致氮化镁水解，最后用氢氧化钡吸收尾气，所选用的仪器的正确连接方式是：A→D→C→F→B→F→E，氮化镁易水解，第二次使用F的目的是防止空气中的水蒸气进入B导致氮化镁水解；
（3）C中溶液颜色慢慢褪去，为NO和高锰酸根离子发生的氧化还原反应，该反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；NO→NO3-，N由+2价变成+5价，一个NO分子失去3个电子，所以其最小公倍数为15，故MnO4-的计量数为3，NO的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，配平后的离子方程式为5NO+4H++3MnO4-＝3Mn2++5NO3-+2H2O；
（4）镁条与二氧化碳发生置换反应，生成碳与氧化镁，反应为2Mg+CO22MgO+C，所以在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应；
（5）镁与硝酸反应时若有氮气生成，则生成的氮气和镁反应生成氮化镁，氮化镁易水解生成氨气，所以取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝，则检验到氨气，说明镁和硝酸反应有氮气生成。
33.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：________________。
②化学方程式：__________________。
【答案】（1）NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；
（2）②③；Na2O2；Na2O2；
（3）CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl．
【解析】（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；
（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl。