2021年高一上学期期末氧化还原反应复习专题（2）教案

氧化还原反应配平专项训练

一、填空题（15题）

1．回答下列问题：

（1）在Fe2+、Cu2+、H+、Cl-，S微粒中只有氧化性的是___；只有还原性的是___；既有氧化性又有还原性的是___。

（2）请配平下列反应：

     KClO3+     HCl=     KCl+     Cl2↑+     H2O___

     KMnO4+     HCl=     KCl+     MnCl2+     Cl2↑+     H2O___

     Cr2O+     H++     H2C2O4=     CO2↑+     Cr3++     H2O___

2．回答下列问题：

（1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______(填“氧化”或“还原”)性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

（2）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，每有0.6mol电子发生转移时，被还原的HNO3为_______mol。

（3）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为_______

3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe2O3+KNO3+KOH=K2FeO4+KNO2+H2O(未配平)

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl+5H2O

（1）配平方法一的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_____
Fe2O3+____KNO3+______KOH=______K2FeO4+______KNO2+______H2O

（2）方法二中的还原产物为___________(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式___________，根据反应方程式判断，氧化性：KClO___________K2FeO4(填“＞”、“＜”或“=”)；

（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5molK2FeO4生成，转移的电子数为___________；

（4）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。下列说法正确的是___________。

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

4．回答下列问题：

（1）①请完成并配平下列化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________KMnO4＋___________HCl=___________KCl＋___________MnCl2＋___________Cl2↑＋______________________

②HCl在上述反应中体现的性质有___________；

③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

④若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________；

（2）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．在反应中，NF3是___________剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________；

（3）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为___________；

（4）工业废水中的Cr2O有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，反应的离子方程式___________。

5．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为(未配平)。

（1）配平上述方程式：_______。

（2）上述反应中氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)。

（3）在上述反应中表现出来的性质是_______(填序号)。

a.氧化性            b.氧化性和酸性            c.酸性            d.还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

（5）要使 的溶液被还原，至少要加入_______ 的溶液。

6．能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3，KClO3、KMnO4等。

（1）配平方程式：KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O，___。已知过量KClO3会引起副反应：KClO3+I2→KIO3+Cl2，据此判断：KClO3和KIO3相比，氧化性较强的是___。

（2）写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式___。

（3）以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H2O2+2H++3I-=I+2H2O___。

（4）已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下：

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___。

（5）根据信息“氧化性Cl2>Br2>HNO3>I2”思考：对于I-、Br-混合溶液，若控制氧化I-而不氧化Br-，请提出两种合理的氧化方案：①加入___；②加入___。

7．回答下列问题：

（1）某反应体系中有H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式___________，消耗1 mol还原剂，转移电子数为___________。

（2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x的值为___________。

（3）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br-

2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2

由此可以确定Br2、I2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序是___________

（4）根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为___________g，生成的还原产物为___________ g。

（5）已知反应：3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3X(反应已配平)，如反应中转移了1.5mol电子，则产生物质X的质量为___________。

（6）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式______ 。
___Cl2 + _____ Fe(OH)3+_______ OH- = ____ FeO + ______ Cl- +___ H2O

8．填空。

（1）请将下列4种物质：N2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平___________。24FeSO4+_______=_______+_____+_______+_____H2O

（2）用单线桥表示电子转移过程___________。

9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，具有强氧化性，无二次污染。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

（1）写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

（2）每生成1molFeO转移___mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为___mo1。

（3）氧化性：FeO___ClO-(填“＞”或“＜”)。

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(转移的电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为___？

（5）实际在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，如何通过实验证明生成了Fe(OH)3胶体___？

10．配平以下氧化还原反应方程式。

（1）_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O

（2）_______MnO＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O

（3）________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O

（4）________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3

（5）_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeO＋_______H2O

（6）_______Mn2＋＋_______ClO＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______

11．用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。

（1）上式中X的化学式为___________。

（2）在上述反应中，氧化剂为___________，氧化产物为___________，将两者的氧化性相比较，___________的氧化性更强。

（3）若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。

（4）该反应的离子方程式为___________。

（5）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，___________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中， ___________的氧化性最强。

（6）配平下列方程式：

①__________NH3+___O2=____NO+______H2O

②______KMnO4+_____K2SO3+_______H2O=_____MnO2+_____K2SO4+_____KOH

12．回答下列问题：

（1）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

请根据上述反应分析推断后回答下列问题：

①的氧化性由强到弱依次是___________。

②在强酸性溶液中能否大量共存？___________(请先回答“能”或“否”，“能”不用解释，“否”需要加以解释)

③在酸性溶液中存在大量的，则中能与大量共存的离子有___________

（2）草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应：

①补上产物并配平方程式；___________

②氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

13．氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛。

Ⅰ.人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。

（1）关于上述过程，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C还原性比强 D．亚硝酸盐是还原剂

（2）金属加工后的废切削液中含2%~3%的，它是环境污染物，人们用溶液来处理，使转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：

第二步：

下列对第二步反应说法正确的是___________。

①只是氧化剂    ②只是还原剂    ③发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化    ⑤既是氧化剂又是还原剂

Ⅱ．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。

（3）方法一：，该反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________。

（4）方法二：(未配平)

①配平离子反应方程式：_________________________________

②若反应过程中转移了1.5mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

（5）向溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：___________。

14．氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，自然界中的燃烧反应、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

（1）用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目___________

（2）已知：__________________________________________________________________

①配平方程式___________。

②若反应过程中转移5电子，则生成的体积是___________L(标准状况)。

（3）是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，该反应中的还原剂是___________，还原产物是___________。

（4）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种物质。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。写出该反应的离子方程式___________。

15．回答下列问题：

（1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中合有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式___________。

（2）在一定条件下，R2+和O2可发生如下反应：，由以上反应可知在上述过程中R2+被___________(填“氧化”或“还原”)，a的值为___________。

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：拆写成两个“半反应式”；氧化反应为___________。

（4）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________。

（5）在中，若有分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___________。

参考答案

1．

（1）    Cu2+、H+    Cl-    S、Fe2+   

（2）    KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O    1Cr2O+8H++3H2C2O4=6CO2↑+2Cr3++7H2O   

2．

（1）    氧化    还原   

（2）0.2

（3）8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O

3．

（1）

（2）    KCl    2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO＋3Cl-+5H2O    ＞   

（3）1.5NA

（4）BD

4．

（1）        酸性、还原性    1：5    0.5NA   

（2）    氧化剂和还原剂    2：1   

（3）1.5mol

（4）Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

5．

（1）

（2）           

（3）c

（4）8.96

（5）20

6．

（1）    KClO3+6KI+3H2SO4＝3K2SO4+KCl+3I2+3H2O    KClO3   

（2）2I－+Cl2＝2Cl－+I2

（3）

（4）IO

（5）    HNO3    Br2   

7．

（1）    3ClO-+2+2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O    3NA   

（2）3

（3）Br2>Fe3＋>I2

（4）    17    160.5   

（5）16.2g

（6）

8．

（1）

（2）

9．

（1）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

（2）    3    0.15   

（3）＞

（4）0.95

（5）胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射，若产生一条明亮的通路，则证明产生了Fe(OH)3胶体

10．

（1）    5    1    3    3    3    3   

（2）    2    16    10    2    5    8   

（3）    3    6    2    1    3   

（4）    2    9    3    3    5   

（5）    3    2    4OH－    3    2    5   

（6）    5    2    4    5    1    8H＋   

11．

（1）FeCl2

（2）    FeCl3    CuCl2    FeCl3   

（3）162.5

（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

（5）    Fe    Ag+   

（6）    4NH3+5O2=4NO+6H2O    2KMnO4+3K2SO3+1H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH   

12．

（1）    K2Cr2O7>>>I2    否       

（2）        2:5   

13．

（1）ABC

（2）③④⑤

（3）        、   

（4）        0.75   

（5）

14．

（1）

（2）    10,6,4,10,3,2    11.2   

（3）    、    、Na2O   

（4）

15．

（1）

（2）    氧化    4   

（3）

（4）

（5）4