高中人教版 (2019)第三节 物质的量教案配套课件ppt
展开物质的量与阿伏伽德罗常数
一、物质的量与阿伏伽德罗常数
表示一定数目的微观粒子集合体
①粒子:分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观物质 ②集合体:由若干同类个体组合
1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 11 45 36 78 ……
………………………………
粒子集合体----- 物质的量
1.定义:表示一定数目的粒子集合体
①粒子:分子、原子、离子、质子、中子、电子等 微观物质 ②集合体:由若干同类个体组合
3.单位:摩尔 简称“摩” ml
如:物质的量指物质的质量
1ml任何物质都约含有约 6.02×1023 个构成它的微粒
1 ml NaCl
约为6.02×1023
1ml任何粒子所含的粒子数
约为6.02×1023
② 阿伏伽德罗常数是一个物理量,并不是单纯的数字,有自己的 单位 ml-1;
③ 在做计算的时候取NA=6.02×1023 ml-1,但这只是近似值, 不能说阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
① 国际规定阿伏伽德罗常数时用的是 12C ,是特定的原子, 不可替换;
如果把 6.02×1023 粒米给60亿人吃,每人每天吃一斤,要吃14万年。
所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
1ml粒子个数(NA)×多少ml(n)=粒子总数(N)
单位物质的量的物质所具有的质量
g/ml 或g·ml-1
物质的质量(单位:g)
摩尔质量(单位:g·ml-1)
物质的量(单位:ml)
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
1ml不同物质所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同, 1ml不同物质的质量也不同
以克为单位时等于相对分子或相对原子质量
例如:H2的相对分子质量是2,其摩尔质量为2g/ml
① 摩尔质量是基本属性,不随物质状态而改变
③混合气体:平均摩尔质量
如:液态水的摩尔质量比水蒸气的摩尔质量大。( )
如: 18g水的摩尔质量大于36g水的摩尔质量。 ( )
如:摩尔质量只适用于纯净物,不适用于混合物。( )
⑴H2O的相对分子质量为_______ ⑵1ml H2O的质量为________ ⑶H2O的摩尔质量为 ________
三个量在数值上相等,但是单位和意义不同
拓展:已知平均摩尔质量求物质的量之比CO与CO2的混合气体,平均摩尔质量是32g/ml,则CO与CO2的物质的量之比为?
解:设CO的物质的量为x ml,CO2的物质的量为y ml。
28x+44y=32(x+y)
44y-32y=32x-28x
x : y =3 : 1
十字交叉法再做一遍:CO与CO2的混合气体,平均摩尔质量是32g/ml,则CO与CO2的物质的量之比为?
极值写两端,平均在中间
大数减小数,比值看前边
1ml 的微观粒子的个数是_________个
1ml 的微观粒子的质量是______ g
1ml 的微观粒子的体积是_______ L
通过之前的学习我们知道,1ml不同物质的质量可能不同,那么1ml不同物质的体积呢?
1ml下列气体在0℃、101KPa下的体积
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大?
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大?
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大?
一定粒子数目的固、液、气态物质的体积大小与哪些因素有关?
分子间的平均距离为4nm
2.气体分子间的平均距离由什么决定?
p不变, T升高
为什么在相同状况下1ml任何气体所占的体积都相同呢?
结论:①当固定温度和压强时, 1ml任何气体(单一或混合)的体积为定值②标准状况下(0℃、101KPa),1ml任何气体的体积约为22.4 L
L/ml 或L·ml -1
单位物质的量的气体所占的体积
22.4 (标况0°C、101kPa下的气体)
5. 研究对象:任何气体
6. 影响因素:P和T
7. 标准状况:(0℃、1.01×105 Pa) Vm≈22.4 L/ml
(1)纯净气体或混合气体
(2)摩尔体积的数值只与温度和压强有关
如:气体摩尔体积只能表示纯净气体。( )
如:标况下1ml氧气和1ml氮气的体积不同。( )
(3)标况下是22.4 L/ml , 22.4 L/ml不一定是标况
如:氧气的气体摩尔体积为22.4L/ml,则氧气是在标况下。( )
④标况下非气体的物质:H2O、SO3、HF、乙醇
例:标况下,H2O的气体摩尔体积为22.4L/ml。( )
CO2 的摩尔体积是22.4 L/ml
标况下NO2的体积约是22.4L
四、粒子数目、质量、体积与物质的量之间的关系
等式中一般NA、M、Vm已知,则N、m与V可互求
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
P—压强 V—体积 n—物质的量 R—常数 T—温度
P V = n R T
3.阿伏加德罗定律推论的推导
P V = R T
P M = R T
P M = ρ R T
4.阿伏加德罗定律的推论小结
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