化学人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表第3课时教案

教学环节

教学内容

师生互动

设计意图

1.新课导入

【复习引入】

第二章我们已经学习过金属钠了，同学们来回忆一下金属钠的物理性质有哪些？它能发生哪些反应？

钠是碱金属元素的代表，那么还有哪些元素是碱金属呢？

【生】1.银白色，柔软，具有金属通性。 2.能与非金属反应，能与水反应

2.探索新知

1、碱金属元素

(1)碱金属元素的原子结构

结构特点：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数相同，都是1个电子，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

（2）物理性质

课本P95页表4-2

性质的相似性：除铯外都是银白色，比较柔软，有延展性，密度都较小，熔点都较低，导电性和导热性也都很好。

性质的递变性：从上到下密度逐渐增大（钾的密度小于钠），熔沸点逐渐降低。

（3）        化学性质

【师】演示实验“钾与氧气反应”和“钾与水反应”

实验现象：熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸

声，反应后溶液滴加酚酞变红。

【师总结】碱金属元素的化学性质具有递变性，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强。即从锂到铯，金属性逐渐增强。

2、卤族元素——简称卤素

（1）原子结构

相似性：最外层电子数都是7。

递变性：F→I，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

（2）卤素单质的物理性质

（3）卤素单质的化学性质

【师】演示【实验4-1】

①卤素单质与氢气的反应。

反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2；

氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。

②卤素单质间置换反应(写出化学反应方程式)。

将氯水加入NaBr溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；

将氯水加入KI溶液中：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；

将溴水加入KI溶液中：Br2＋2KI===2KBr＋I2。

③结论：卤素单质的氧化性(从F2→I2)逐渐减弱，卤素的非金属性(从F→I)逐渐减弱。

【师总结】同主族元素的性质与原子结构的关系

【师】根据表中信息，总结规律

【学生】回答

【教师总结】结构特点

【学生】板书反应方程式

【教师补充】补充学生未写出的反应

【学生活动】

【实验演示】

【学生活动】总结实验现象并与钠的实验现象作比较

【师】根据碱金属元素的探究方法来探究卤族元素的规律

【学生思考回答】

【实验演示】4-1

【教师总结】

通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法

培养学生总结归纳、辩证思维的能力

3.小结作业

完成同步练习