（全国通用）高考化学二轮热点题型归纳与变式演练 专题13 装置气密性的检查方法（解析+原卷）学案

专题13 装置气密性的检查方法 目录 一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1 【题型一】 微热法………………………………………………………..………………………………1 【题型二】 液差法…………………………………………………………………..……………………3 【题型三】 滴液法……………………………………………………………………………..…………5 【题型四】 抽气(吹气)法………………………………………………………………………..………7 二、最新模考题组练…………………………………………………………………………………………..…9 【题型一】 微热法 【典例分析】下列实验现象对应的结论正确的是（ ） ①气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验 【答案】D 【解析】 试题分析：A、装置气密性检查，用手握住试管，导管口有气泡冒出，手松开导管内形成一段水柱，才能证明装置气密性良好，错误；B、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，错误；C、混合气体颜色在热水中比冷水深，说明NO2生成N2O4为放热反应，错误；D、挤压胶头滴管，烧瓶中形成喷泉，烧瓶内气压降低，说明Cl2易溶于CCl4，正确。 【提分秘籍】 用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内形成一段稳定水柱，证明装置不漏气。 【变式演练】 15．下列选用的仪器或药品不能达到实验目的的是 【答案】D 【详解】 A．气体受热膨胀，双手握住烧瓶一段时间后，烧杯内有气泡产生；松开双手一会儿，烧杯内导管中形成一段水柱，说明装置不漏气，故不选A； B．根据压强原理，向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，继续加水，过一段时间，漏斗中液面高于试管液面，且液面差保持不变，说明气密性良好，故不选B； C．氯化氢易溶于水，不溶于四氯化碳，利用图中装置吸收尾气中的少量HCl气体，可以防止发生倒吸，故不选C； D．氨气易溶于水，为防止发生倒吸，应先从a通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰，制得少量NaHCO3固体，故选D； 选D。 【题型二】 液差法 【典例分析】完成下列实验，所用仪器或操作合理的是 【答案】C 【详解】 A．氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体。P2O5吸收氨气，湿润的酚酞试纸检验不出氯化氢气体；碱石灰吸收氯化氢，湿润的蓝色石蕊试纸检验不出氨气，A项错误； B．右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，B项错误； C．连接好仪器，夹紧弹簧夹，向漏斗中加入适量水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，静置片刻，若液面位置保持不变说明装置不漏气，C项正确； D．中和滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，否则会导致测量不准确，D项错误； 答案选C。 【提分秘籍】 连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。 【变式演练】 1．实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是 A．用①制备氢气并检验氢气的可燃性 B．用装置②制备SO2 C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 D．关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性 【答案】D 【详解】 A、用①制备氢气并检验氢气的可燃性时，不能在发生装置上直接点燃，故A错误；B、用装置②制备SO2，二氧化硫的密度比空气大，收集装置应长进短出，故B错误；C、陶瓷坩埚含二氧化硅，高温下与碳酸钙反应，不能煅烧碳酸钙，用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体错误；D、关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确。故选D。 【题型三】 滴液法 【典例分析】下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是 A．图1用于检验该装置的气密性 B．图2用于测定中和热 C．图3制备并收集少量NO2气体 D．图4探究SO2的漂白性和氧化性 【答案】A 【详解】 A．用止水夹夹住橡皮管，然后向分液漏斗中注入蒸馏水，通过观察分液漏斗中液面是否下降来检验装置的气密性，A项正确； B．温度计应在环形玻璃搅拌棒的中央，否则搅拌时容易因碰撞而破坏温度计，故B错误； C．浓硝酸与铜反应制取的NO2不能用排水法收集，故C错误； D．SO2的与酸性高锰酸钾反应属于氧化还原反应，无法证明SO2的漂白性，故D错误。 答案选A 【提分秘籍】 打开分液漏斗上口玻璃塞，关闭止水夹和分液漏斗活塞，从上口注入水，再打开活塞，水开始能顺利滴下，一段时间后水不能滴下，则说明装置气密性良好。 【变式演练】 1．下列实验装置正确且能达到实验目的是 A．用图1所示装置制取少量 B．用图2所示装置证明酸性： C．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置的气密性良好 D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数 【答案】D 【详解】 A．二氧化锰和稀盐酸不反应，不能用图1所示装置制取，故A错误； B．图2装置锥形瓶中生成的二氧化碳气体含有氯化氢，氯化氢能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，图2所示装置不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱，故B错误； C．图3所示装置，橡胶管起到平衡压强的作用，不能通过水是否能持续流下证明装置的气密性，故C错误； D．镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，用量气管量取生成氢气体积，根据氢气体积计算铝的质量，所以用图4所示装置可以测定镁铝合金中铝的质量分数，故D正确； 选D。 【题型四】 抽气(吹气)法 【典例分析】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　） 【答案】C 【详解】 A．利用压强差检验装置气密性，向里推注射器，试管中压强增大，如果气密性良好，导管内液面上升，否则，气密性不好，所以能实现实验目的，选项A不选； B．氢氧化镁和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化镁，能实现除杂目的，选项B不选； C．浓度商大于溶度积时产生沉淀，常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，碳酸钡的浓度商大于溶度积，所以产生沉淀，实际上Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4），选项C选； D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，将得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液之前应该先通入水中除去乙醇，防止乙醇干扰乙烯的检验，选项D不选； 答案选C。 【提分秘籍】 如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。 【变式演练】 1．用下列实验装置进行相应的化学实验,能达到相应的实验目的的是(有的夹持装置未画出) A．装置甲向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 B．用装置乙进行喷泉实验 C．用图丙所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 D．用图丁所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体 【答案】A 【分析】 A、装置甲向左推动针筒活塞锥形瓶内压强增大；B. 氯气难溶于饱和食盐水；C. 已知浓度的氢氧化钠溶液呈碱性；D.AlCl3是强酸弱碱盐，水溶液加热时会促进水解； 【详解】 A、装置甲向左推动针筒活塞锥形瓶内压强增大，长颈漏斗中液面上升，可检验该装置的气密性，故A正确；B. 氯气难溶于饱和食盐水，不能形成较大的压强差，不能用装置乙进行喷泉实验，故B错误；C. 已知浓度的氢氧化钠溶液呈碱性，不能用酸式滴定管盛装，故C错误；D. AlCl3是强酸弱碱盐，水溶液加热时会促进水解，用图丁所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干只能得到Al(OH)3、Al2O3等固体，故D错误；故选A。 1．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 【答案】C 【详解】 A．除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水中，除去氯化氢，再通入浓硫酸中，除去水，得到干燥纯净的氯气，A错误；B．检验装置气密性时，应该形成封闭体系，左边导气管和大气相通，未形成封闭体系，B错误；C．烧瓶内出现“喷泉”现象，证明氨气易溶于水，C正确；D．乙酸易挥发，能使硅酸钠溶液出现白色胶状物，D错误；故选C。2．下列装置所示实验中，不能达到实验目的的是 【答案】C 【详解】 A．通过观察烧杯中导管的气泡和水柱来检验装置的气密性，A项正确； B．由于氢氧化亚铁易被氧化，所以制取时可在液面上滴加少量苯隔绝空气，同时滴管要伸入液面下，B项正确； C．可以用饱和碳酸氢钠溶液除去中的少量气体，但是导管应该采用长进短出的方式，C项错误； D．蒸馏时，加热可使水挥发，冷却后又重新生成水，该装置可用于制备蒸馏水，D项正确。 3．下列有关实验原理或操作正确的是 A．分离酒精和水 B．干燥氨气 C．配制0.1000mol/L的食盐水 D．检查装置气密性 【答案】C 【详解】 A．酒精和水互溶，不能用分液法分离，故不选A； B．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B； C．配制0.1000mol/L的食盐水，在容量瓶中定容，故选C； D．该装置气体能从长颈漏斗溢出，不能用该方法检查装置气密性，故不选D。 选C。 4．下列实验能达到目的的是 【答案】C 【详解】 A．Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，题中错误有二：一是没有将胶头滴管尖嘴伸入到溶液中，二是FeCl2溶液没有加入植物油隔绝空气，故A错误； B．长颈漏斗漏气，利用图中操作无法检验装置气密性，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，氯气不与浓硫酸反应，该装置能完成实验目的，故C正确； D．因为加少量水，碳酸钠、碳酸氢钠不能溶解，都有剩余，无法比较它们的溶解度，故D错误； 答案为C。 5．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是 【答案】D 【解析】 蒸馏时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近,A项错误；氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装,B项错误；检验氨气应该用湿润的pH试纸或湿润的红色石蕊试纸,C项错误；关闭止水夹，从长颈漏斗中加入一定量的水，过一段时间，长颈漏斗中水的液面不动则证明装置气密性良好，D项正确。 6．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B．乙装置：可用来检验二氧化硫气体 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气 【答案】C 【详解】 A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳酸的酸性比硅酸强，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，可检验二氧化硫气体，故B正确； C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误； D．二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确； 故答案选C。 7．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的 A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 B．装置B中的碱石灰可以用浓硫酸代替 C．装置C加热前，应在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D．装置A不能直接用于与稀HCl反应制取 【答案】C 【分析】 装置A稀硫酸与锌反应制备氢气，装置B中盛有的碱石灰用于吸收挥发出的氯化氢气体和水蒸气，防止干扰反应，装置C中探究氢气与过氧化钠固体共热是否反应，装置D五水硫酸铜用于检验是否有水生成。 【详解】 A．检查装置A气密性时，应先关闭K1形成密闭系统，然后向长颈漏斗中加水，若气密性良好才可能观察到漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，否则无法观察到漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，故A错误； B．若用浓硫酸代替碱石灰，无法排出氢气中混有的氯化氢气体的干扰，故B错误； C．氢气是可燃性气体，加热前应检验氢气的纯度，具体操作为在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确； D．稀硫酸与锌反应和碳酸钙与稀盐酸反应都是不溶于水的固体与溶液反应制备气体的反应，则装置A能用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，故D错误； 故选C。 8．实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 【答案】A 【详解】 A．检验装置的气密性利用的是在装置内形成气压差而产生明显的现象来判定的，图1中为恒压漏斗，注水后无论气密性是否良好，都能顺利流下，不能检验装置的气密性，故A符合； B．图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合； C．饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸除去水蒸气，干燥氯气，故可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合； D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备少量氯水，故D不符合。 故选A。 9．有关下列实验的说法中，不合理的是 A．甲实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好 B．乙实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好 C．丙实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气 D．丁实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成 【答案】B 【详解】 A．H2O2在催化剂作用下，生成O2的速率加快，加入等质量的MnO2和CuO，左边试管产生气泡快，说明MnO2比CuO催化效果更好，A不符合题意； B．装置左端与空气相通，没有形成密闭体系，无法检验装置气密性，B符合题意； C．CO2不支持燃烧，能将蜡烛熄灭，低处的蜡烛先熄灭，说明CO2先聚集在烧杯底部，即CO2密度比空气大，C不符合题意； D．电解水产生H2和O2，根据质量守恒知，水由氢、氧两种元素组成，D不符合题意； 故答案选B。 10．利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是 A．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性 B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1 C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性 D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色 【答案】B 【分析】 c中反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，d中先发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，实验结束后：加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO。 【详解】 A． 拉动a或b的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，故A正确； B． 由KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，化合价升高的氯与化合价降低的氯比为5：1，c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故B错误； C． c中产生Cl2后，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性，故C正确； D． 性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO，碱性变弱，溶液由红色变为无色，故D正确； 故选B。 11．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】B 【详解】 A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确； B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验不能确定和对分解的催化效果，故B错误； C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，故C正确； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。 故答案选B。 12．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好 B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾 C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内 D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置 【答案】B 【详解】 A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好，A正确； B．氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到产生大量白烟，B错误； C．充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后压强减小，打开K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C正确； D．气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化锰和浓盐酸，所以二者可以用同一套发生装置，D正确； 答案选B。 13．下列有关实验现象或实验结论的说法不正确的是(    ) A．往KI溶液中加入新制氯水和CCl4，充分振荡、静置，液体分层，下层呈紫红色 B．光照CH4和Cl2的混合气，量筒内液面上升，内壁附着油状液体，量筒内水溶液呈酸性 C．往外拉动针筒活塞，观察水中玻璃导管口是否有气泡冒出，可检查装置气密性 D．往烧瓶中滴入浓盐酸，根据实验现象，可判断盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 【答案】D 【详解】 A．往KI溶液中加入新制氯水和CCl4，发生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－反应，充分振荡、静置，液体分层，碘易溶于四氯化碳，且CCl4密度比水大，下层呈紫红色，故A正确； B．光照CH4和Cl2的混合气，氯气是黄绿色气体，由于氯气被消耗，故混合气体颜色变浅，由于生成的HCl溶于水，溶液呈酸性，而CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油状液体，故反应后气体体积变小，则量筒内液面上升，内壁附着油状液体，故B正确； C．往外拉动针筒活塞，试管内压强减小，观察水中玻璃导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，装置气密性良好，故C正确； D．浓盐酸具有挥发性，也可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能判定一定是碳酸置换出了硅酸，也就不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故D错误； 故选D。 14．下列装置图和实验操作正确且能达到目的的是 A．装置甲：关闭，打开，可检验装置的气密性 B．装置乙：可比较、、的氧化性强弱 C．装置丙：分液时，先从下口放出水层，再从上口倒出溴的溶液 D．装置丁：制备溴苯并验证有气体产生 【答案】B 【详解】 A.关闭a，打开b，橡胶管将蒸馏烧瓶与分液漏斗连接起来，组成一个恒压相通的装置，水可顺利流下来，不能通过观察水能否顺利流下来判断此装置的气密性，不能达到实验目的，A错误； B.高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成单质硫，观察到蒸馏烧瓶中产生黄绿色气体，试管内溶液变浑浊，即可证明氧化性：，B正确； C.四氯化碳的密度大于水，溴的四氯化碳溶液应在下层，水层在上层，用该装置分液时，先从下口放出溴的四氧化碳溶液，然后从上口倒出水层，C错误； D.铁粉与溴反应生成溴化铁，苯与溴在溴化铁催化下反应，反应放热，溴易挥发，也可以使溶液产生淡黄色沉淀，不能达到实验目的，D错误； 答案选B。 15．关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 A．装置可用于实验室制取少量O2 B．不用其它装置就可以检验装置的气密性 C．按图示气流方向实验室可用装置收集HCl D．装置用于研究铁的吸氧腐蚀实验 【答案】C 【详解】 A.装置①为液体和固体在不加热条件下反应生成气体，可用过氧化氢和二氧化锰制备氧气，故A正确；B.左、右形成液面差，如不漏气，则液面差不变化，故B正确； C. HCl的密度比空气大，应用向上排空法收集，气体应长进短出，故C错误； D.如发生吸氧腐蚀，则左侧装置压强减小，试管内形成水柱，故D正确； 故答案：C。 16．如图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ） 【答案】D 【详解】 各图所示的气密性检查中均涉及了压强差原理的利用，A、C利用气体的热胀冷缩，B、D利用被封闭的气体与外界存在压强差，但D中上下移动左管时，液面相平，说明为连通器，气体没有被封闭，即气密性不好。 17．用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是 甲装置： 乙装置： A．将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好 B．需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间 C．甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动） D．只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率 【答案】D 【详解】 A.整体装置是容积可变容器，不是刚性容器，所以分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好，故A正确； B.测定反应速率，需要测定时间和产生的气体体积，故B正确； C.甲装置中稀硫酸溶液进入体系，占用一定体积，活塞右移，且随着稀硫酸溶液不断加入，锥形瓶中反应生成的水越来越多，加入的稀硫酸溶液被稀释，浓度不确定，会造成误差，用乙装置可以减小稀硫酸溶液体积和浓度的变化造成的实验误差，故C正确； D.铜与浓硫酸的反应需要加热，所以还需要添加加热装置，故D错误。 故选D。 18．完成下列实验，所选装置正确的是 【答案】A 【详解】 A.关闭止水夹,利用漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面的液面差一段时间不变可以知道气密性良好,故A正确；B.纯碱为粉末固体,则多孔隔板不能使反应随时停止,故B错误;C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,应选碱式滴定管,故C错误;D. NO密度和空气相近，不能用排空气法收集，故此装置不适合制取NO,所以D错误；答案：A。 19．对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气，选项A不选；B．图中的装置分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气，选项B选；C．图中的装置向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气，选项C不选；D．对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进行检验．即用手握住试管外壁，如果装置漏气，压强不变化，就无现象；如果装置不漏气，温度升高，压强就变大就会在导管口产生气泡，所以能检查出装置是否漏气，选项D不选；答案选B。 20．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好 B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C．B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1 D．取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性 【答案】D 【解析】 A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，且冷却后C中长导管口出现一段稳定的水柱，才能说明A、B部分气密性良好，故A错误；B. 因SO2易溶于水，所以A装置中比较理想的反应物是Na2SO3固体和质量分数为70%左右的浓硫酸，故B错误；C. SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使蓝色石蕊试液变红，因亚硫酸的酸性小于盐酸，所以SO2不能与BaCl2溶液发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，C装置产生白色沉淀的原因是SO2被氯化铁溶液中的Fe3+氧化成SO42－，最终生成硫酸钡沉淀，故C错误；D. 因D溶液中可能含有HClO（氯气未反应完），也可能含有SO2，则取反应后的D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO2 具有漂白性，故D正确；答案选D。 选项现象结论A①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D④中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4A．双手握住烧瓶一段时间后，烧杯内有气泡产生；松开双手一会儿，烧杯内导管中形成一段水柱，说明装置不漏气B．向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，继续加水，过一段时间，漏斗中液面高于试管液面，且液面差保持不变，说明气密性良好C．利用图中装置吸收尾气中的少量HCl气体D．可用如图装置b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰，制得少量NaHCO3固体ABCD检验氯化铵受热分解生成的两种气体制备氢氧化亚铁沉淀证明装置气密性良好用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸选项实验操作实验目的或结论A向里推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗涤的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)