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专题04++氧化还原反应（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）
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这是一份专题04++氧化还原反应（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考），共60页。PPT课件主要包含了PARTONE，Cl系列，S系列，N系列，O系列，Mn系列，Fe系列，Cr系列，电子转移，电子守恒等内容，欢迎下载使用。
考点要求考题统计考情分析物质的组成、性质、分类2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分……传统文化中的性质与变化2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
氧化还原反应基本概念
氧化还原反应基本规律
氧化还原反应方程式的书写与配平
1.氧化还原反应是历年高考的必考内容，常以填空题、简答题出现，除浙江选考卷外，氧化还原反应常与其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏加德逻常数结合考查电子转移数目；2.以化学实验为载体，考查氧化还反应相关概念和规律；3.在无机推断或化工流程题中考查信息型化学反应方程式的书写，在综合实验题中考查氧化还原反应的相关计算。
1.预测2024年高考中，氧化还原反应可密切关注：①化工流程题和原理综合中信息型化学反应方程式的书写；②综合实验题中涉及的氧化还原反应实验原理；③强化氧化还原反应的相关计算，着重关注得失电子守恒的应用。
选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化剂：得电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性的物质
还原剂：失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性的物质
还原产物：发生还原反应后的产物
氧化产物：发生氧化反应后的产物
Cl系列：HCl、Cl2、HClO、NaClO2、ClO2、KClO3
S系列：H2S、S、S2O32-、SO2、S2O52-、SO42-
N系列：NH3、N2H4、N2、NO、HNO2、NO2、HNO3
O系列：H2O、H2O2、Na2O2、O2、O3
Mn系列：Mn、MnO2、MnO42-、MnO4-
Fe系列：Fe、Fe2+、Fe3+、FeO42-
Cr系列：Cr、Cr3+、Cr2O72- 、CrO42-
物质氧化性、还原性应用
价态规律——高降低升，中间两边跑
优先规律——优先与氧化性、还原性强的物质反应
守恒规律——化合价升高总数与降低总数相等
转化规律——归中反应元素的化合价只接近不交叉，最多达到同种价态
“条件”：反应条件难易程度
“三表”：金属性周期表、非金属性周期表、金属活动性表
“两池”：原电池、电解池
“三度”：浓度、温度、酸碱度
信息型氧化还原反应书写步骤——1.看两剂两产物；2.看环境，配电荷；3.看水，配原子守恒
电子守恒——得失电子总数相等；化合价升降总数相等
质量守恒——反应前后原子种类和个数不变
电荷守恒——方程式左右阴阳离子总数相等
1.标变价——标出变价元素化合价
2.列得失——列出化合价变化值
3.求总数——最小公倍数法求化合价升降总数相等
4.配系数——配平各物质化学计量数
5.查守恒——检查质量、原子、电子守恒
1．(2023•全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光2．(2023•浙江省1月选考，6)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是( )A．生成1mlN2O，转移4ml电子B．NH2OH是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物
Al3+水解生成氢氧化铝胶体
3．(2022•山东卷，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
4．(2022·浙江省1月选考，10)关于反应4CO2+SiH4 4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( )A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1mlSiO2时，转移8ml电子
5．(2022·浙江省6月选考，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( )A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1ml Na2S2O3发生反应，转移4ml电子
6．(2021•浙江1月选考，10)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( )A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
7．(2021•浙江6月选考，8)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物C．生成12.7g I2时，转移0.1ml电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
HCl Cl2 HClO NaClO2 ClO2 KClO3
H2S S S2O32- SO2、S2O52- SO42-
NH3 N2H4 N2 NO HNO2 NO2 HNO3
浓：NO2 稀：NO
H2O H2O2、Na2O2 O2、O3
Mn MnO2 MnO42- MnO4-
Fe Fe2+ Fe3+ FeO42-
强：Fe3+ 弱：Fe2+
Cr Cr3+ Cr2O72- 、CrO42-
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
4.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生化学反应：SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
2.元素由化合态变为游离态不一定被还原：HCl→Cl2，氯元素被氧化；CuO→Cu，铜元素被还原。
3.氧化还原反应中有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原：Cl2＋H2O⇌ HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素
1.有单质的反应不一定是氧化还原反应：O2与O3的转化为非氧化还原反应
5.同种元素的高价态的物质不一定比低价态物质的氧化性强：HClO的氧化性高于HClO4
1．(2024·河南省部分学校高三第二次联考)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产物是( )A．O2、HNO3 B．O2、NO2 C．H2O、HNO3 D．H2O、NO2．(2024·甘肃酒泉高三联考)关于反应2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2=2 K2MnF6+3O2↑+8H2O，下列说法正确的是( )A．H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．K2MnF6是氧化产物C．生成1mlO2，转移2ml电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
题型一 氧化还原反应概念辨析
3．(2024·广东广州华南师大附中高三期中)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是( )A．C发生还原反应B．K2S是氧化产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3D．生成1 ml N2时，转移12 ml电子
4．(2024·河南省部分学校高三第二次联考)氮化钛(TiN)是一种新型多功能金属陶瓷材料，以四氯化钛为原料，在氢气氛围下，与氨气在700℃时制得TiN的反应方程式为TiCl4+NH3→ TiN+N2+HCl(未配平)，下列说法正确的是( )A．TiCl4作氧化剂，氯被还原B．参加反应的NH3有 被氧化C．TiN既是还原产物又是氧化产物D．反应中每转移1.2ml电子，会生成2.5ml气体
5．(2024·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体联考)化学镀银实验中，常使用H3PO2将Ag+转化为Ag，H3PO2具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成PO43-，下列选项中正确的是( )A．反应中P元素化合价下降，H3PO2被氧化B．每生成一个PO43-粒子，反应中转移了3个电子C．该反应中氧化产物为AgD．还原产物与氧化产物的个数比为4：1
6．(2024·浙江省浙东北联盟期中)用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：FeSO4+8 NH3·H2O +O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O下列说法正确的是( )A．O2发生氧化反应B．FeSO4作氧化剂C．生成1mlFeOOH时，转移电子数目为4NAD．FeOOH既是氧化产物又是还原产物
7．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)火箭推进发生反应的化学方程式为：C2N2H8+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O (偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是( )A．C2N2H8是氧化剂 B．N2O4被氧化C．氧化产物与还原产物之比为3∶2D．N2O4完全反应，有8NA个电子转移
8．(2023·上海市宝山区一模)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2+3O2= 2NaOH+2NaNO2+2NH3。下列说法正确的是( )A．n(氧化剂)：n(还原剂)=3：4B．每消耗0.3mlO2，转移电子数是2.4 NAC．NH3是氧化产物D．NaNH2中N的化合价部分发生变化
9．(2024·北京东城期中)K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2 K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法错误的是( )A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．每生成1mlK2FeO4，转移6mle-C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
10．(2023·浙江省浙里卷天下高三开学测试)高氯酸铵可以用于固体火箭的推进剂，关于2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反应，下列说法不正确的是( )A．0.5mlNH4ClO4完全分解产生气体的体积约为44.8LB．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3D．上述NH4ClO4的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
11．过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法中不正确的是( )A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3ml FeSO4完全反应时，反应中共转移12 ml电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
题型二 电子转移的表示方法
12．(2024·重庆市名校联盟期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A. B.C. D.
13．(2024·辽宁省县级重点中学协作体期中)下列化学方程式中电子转移不正确的是( )A. B.C. D.
14．(2024·湖北省重点高中智学联盟联考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C. D.
1．(2023•浙江省6月选考，6)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( )A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有2 ml S-S键断裂，则转移4 ml电子C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型
2．(2023•湖南卷，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：确的是( )A．S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 ml As2S3转移的电子数之比为3∶7
3．(2021•湖南选择性考试，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6 KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mle﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在
4．(2021•北京卷，9)电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有H2S、PH3，可用CuSO4溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是( )i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列说法不正确的是A．反应i不能说明H2S的酸性强于H2SO4B．24mlCuSO4完全反应时，可氧化11mlPH3C．H2S、PH3会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验D．CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl
同一种物质，温度越高其氧化性越强：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。酸性条件： 2MnO4-＋6H＋＋5SO32－=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O中性条件： 2MnO4-＋H2O＋3SO32－=2MnO2＋3SO42－＋2OH－碱性条件： 2MnO4-＋2OH－＋SO32－=2MnO4－＋SO42－＋H2O其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)
定义：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值应用：①直接计算参与反应物质间的数量关系②配平反应方程式
定义：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物应用：①判断氧化性、还原性的相对强弱②判断反应能否正常进行
定义：氧化还原剂强者优先应用：：①判断反应能否正常进行。②可判断物质发生反应先后顺序： 向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，先：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，后：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
定义：最高价只有氧化性(如H2SO4中的S元素)，最低价态只有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)应用：①判断能不能发生②判断同元素不同物质间发生反应时的化合价变化情况
定义：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态应用：H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O、5Cl－＋ClO3-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O
反应条件越苛刻，说明反应越难发生Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化性：浓硝酸＞浓硫酸
原电池：负极：电子流出；正极：电子流入；还原性：正极＜负极。 ②电解池： 阴极：阳离子的氧化性较强，阳极阴离子的还原性较强。
浓度：越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；温度：越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化强于稀的。
性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。
1．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) A． I－>Fe2+>Cl－>SO2 B． Cl－>Fe2+>SO2 >I－C． Fe2+>I－>Cl－>SO2 D． SO2 >I－>Fe2+>Cl－
题型一 氧化性还原性强弱判断
2．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2 = 2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2 = FeCl2＋I2C．C2O3＋6HCl(浓) = 2CCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2
3．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－③2R－＋Z2=R2＋2Z－由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为XO4-4．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是 ( )A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
5．现有下列几个离子反应：①Cr2O72-＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋下列有关性质的比较中正确的是( )A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-C．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋
6．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1 ml Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为0.6 ml·L－1C．若再通入0.05 mlCl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1 mlCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2SO3=4SO42-＋I2＋10Cl－＋16H＋
7．有Fe2＋、NO3-、Fe3＋、NH4+、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 ml NO3-发生氧化反应，转移8 ml e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋
题型二 氧化还原反应规律的应用
8．(2023·四川省德阳市高三质检)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛， 是临床诊断、生物技术和环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备(Fe3O4)纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-= Fe3O4↓+ S4O62-+2H2O。下列问题叙述不正确的是( )A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂不只是S2O32-B．反应的离子方程式中x=4C．每生成 1ml Fe3O4， 反应转移的电子为4mlD．被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5ml
9．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是( )反应①：2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2下列有关说法不正确的是A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
10．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)(双选)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32- 等能把VO2+还原为VO2+，向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是( )A．在酸性溶液中氧化性：MnO4-＞VO2+＞SO42-B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO2++2H++SO32- =2VO2++ SO42- +H2OC．向VOSO4溶液中滴加FeCl3，溶液由蓝色变为淡黄色D．向含1mlVO2+的溶液中滴加含1mlKMnO4的酸性溶液完全反应，转移电子为5ml
11．(2024·江苏苏州高三期中)硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。BF3可与NH3反应生成NH3BF3。BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6 (标准燃烧热为2165KJ·ml-1 )，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为 ，具有还原性。乙硼烷易水解生成H3BO3与H2，H3BO3是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(NH3BF3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4，是一种常用的还原剂。下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是( )A．B电负性小于H，NaBH4可用作还原剂B．H3BO3有弱酸性，可用作吸水剂C．BF3中B有空轨道，易与NH3形成NH3BF3D．NH3BF3可以脱氢，可用作储氢材料
12．(2024·宁夏银川高三第三次月考)向1LFeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-和Fe2+、Fe3+的物质的量随 的值的变化分别如图1、图2所示已知：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。下列说法正确的是( )A．图1中b表示IO3-，图2中e表示Fe3+B．由图可知，FeI2的物质的量浓度为1 ml·L-1C． =4时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量相等D．还原性：I->Fe2+>I2>Cl-
1．(2021•河北选择性考试)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
1．回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是____________(填元素符号)。(2)工序①的名称为____________________。(3)滤渣的主要成分是___________(填化学式)。(4)工序③中发生反应的离子方程式为______________________________。
MgO、Fe2O3
2Na2CrO4+2CO2+H2O= Na2Cr2O7+2NaHCO3↓
1．回答下列问题：(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为____________________________，可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_____(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为____________________。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5ml•L-1为沉淀完全；A1(OH)3+OH- Al(OH)4-：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-33)
2．(2021·福建卷，11)四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)“净化”后，溶液中若有低价钼(MO32-表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MO42-，反应的离子方程式为_________________________________________。(2)高温下用H2还原(NH4)2M4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2M4O13受热分解生成MO3】
H2O2+MO32-= MO42-+H2O
3．(2021•湖南卷，17)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3•nH2O的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3•nH2O的离子方程式为 ；(2)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为:
2Ce3++6HCO3-+(n﹣3)H2O＝Ce2(CO3)3•nH2O+3CO2↑
陌生化学方程式书写的思路
写：出部分反应物和生成物的化学式
判断：元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律
检查：元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律
解答：化学方程式或离子方程式
看环境，配H+、OH-
1．(2024·黑龙江龙东五地市联考期中)将Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(均未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为( )A．5：2 B．2：5 C．5：16 D．1：3
2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )。A．Fe2+的还原性强于Mn2+ B．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1 D．生成1 ml水时，转移2.5 ml电子
3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是：MnO4-＋NO2-＋H+→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是( )A．该反应中NO2-被还原 B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 ml NaNO3需消耗0.4 mlKMnO4 D．中的粒子是OH－
4．(2023·河南省洛阳创新发展联盟高三调研)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+O2↑+Na2SO4+H2O (未配平)。下列说法正确的是( )A．每转移1ml电子，生成标准状况下11.2LO2 B．H2O2是氧化剂，发生氧化反应C．H2O是还原产物 D．产物中ClO2与O2的物质的量之比为1∶2
5．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知离子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O===aSe＋b X ＋d Y ；则关于下列叙述正确的是( )A．a∶b＝1∶1 B．Y为OH－C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓) D．若每生成0.2 ml X则该反应转移0.4NA个电子
6．FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______________________________________________。7．MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)，其化学计量数依次为_____________________。
陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
1，2，4，1，1，3
8．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2═_______Na2FeO4+_____NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，________元素被氧化，每生成8ml H2O转移电子总数为________。
9．高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母)。a．臭碱(Na2S) b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。①该反应中应选择的酸是________(填字母)。a．盐酸 b．浓硫酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________。③写出该反应的离子方程式：____________________________________。④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移的电子为________ml。
2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
10．常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。(1)写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。(2)该反应的还原产物是_____________。(3)在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为 ___________。(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。
2NaClO3 + 4HCl(浓)= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl
6.02×1023或NA
5H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－ + 8Cl－ + 18H+
考点要求考题统计考情分析物质的组成、性质、分类2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分……传统文化中的性质与变化2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
氧化还原反应基本概念
氧化还原反应基本规律
氧化还原反应方程式的书写与配平
1.氧化还原反应是历年高考的必考内容，常以填空题、简答题出现，除浙江选考卷外，氧化还原反应常与其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏加德逻常数结合考查电子转移数目；2.以化学实验为载体，考查氧化还反应相关概念和规律；3.在无机推断或化工流程题中考查信息型化学反应方程式的书写，在综合实验题中考查氧化还原反应的相关计算。
1.预测2024年高考中，氧化还原反应可密切关注：①化工流程题和原理综合中信息型化学反应方程式的书写；②综合实验题中涉及的氧化还原反应实验原理；③强化氧化还原反应的相关计算，着重关注得失电子守恒的应用。
选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化剂：得电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性的物质
还原剂：失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性的物质
还原产物：发生还原反应后的产物
氧化产物：发生氧化反应后的产物
Cl系列：HCl、Cl2、HClO、NaClO2、ClO2、KClO3
S系列：H2S、S、S2O32-、SO2、S2O52-、SO42-
N系列：NH3、N2H4、N2、NO、HNO2、NO2、HNO3
O系列：H2O、H2O2、Na2O2、O2、O3
Mn系列：Mn、MnO2、MnO42-、MnO4-
Fe系列：Fe、Fe2+、Fe3+、FeO42-
Cr系列：Cr、Cr3+、Cr2O72- 、CrO42-
物质氧化性、还原性应用
价态规律——高降低升，中间两边跑
优先规律——优先与氧化性、还原性强的物质反应
守恒规律——化合价升高总数与降低总数相等
转化规律——归中反应元素的化合价只接近不交叉，最多达到同种价态
“条件”：反应条件难易程度
“三表”：金属性周期表、非金属性周期表、金属活动性表
“两池”：原电池、电解池
“三度”：浓度、温度、酸碱度
信息型氧化还原反应书写步骤——1.看两剂两产物；2.看环境，配电荷；3.看水，配原子守恒
电子守恒——得失电子总数相等；化合价升降总数相等
质量守恒——反应前后原子种类和个数不变
电荷守恒——方程式左右阴阳离子总数相等
1.标变价——标出变价元素化合价
2.列得失——列出化合价变化值
3.求总数——最小公倍数法求化合价升降总数相等
4.配系数——配平各物质化学计量数
5.查守恒——检查质量、原子、电子守恒
1．(2023•全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光2．(2023•浙江省1月选考，6)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是( )A．生成1mlN2O，转移4ml电子B．NH2OH是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物
Al3+水解生成氢氧化铝胶体
3．(2022•山东卷，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
4．(2022·浙江省1月选考，10)关于反应4CO2+SiH4 4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( )A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1mlSiO2时，转移8ml电子
5．(2022·浙江省6月选考，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( )A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1ml Na2S2O3发生反应，转移4ml电子
6．(2021•浙江1月选考，10)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( )A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
7．(2021•浙江6月选考，8)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物C．生成12.7g I2时，转移0.1ml电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
HCl Cl2 HClO NaClO2 ClO2 KClO3
H2S S S2O32- SO2、S2O52- SO42-
NH3 N2H4 N2 NO HNO2 NO2 HNO3
浓：NO2 稀：NO
H2O H2O2、Na2O2 O2、O3
Mn MnO2 MnO42- MnO4-
Fe Fe2+ Fe3+ FeO42-
强：Fe3+ 弱：Fe2+
Cr Cr3+ Cr2O72- 、CrO42-
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
4.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生化学反应：SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
2.元素由化合态变为游离态不一定被还原：HCl→Cl2，氯元素被氧化；CuO→Cu，铜元素被还原。
3.氧化还原反应中有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原：Cl2＋H2O⇌ HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素
1.有单质的反应不一定是氧化还原反应：O2与O3的转化为非氧化还原反应
5.同种元素的高价态的物质不一定比低价态物质的氧化性强：HClO的氧化性高于HClO4
1．(2024·河南省部分学校高三第二次联考)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产物是( )A．O2、HNO3 B．O2、NO2 C．H2O、HNO3 D．H2O、NO2．(2024·甘肃酒泉高三联考)关于反应2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2=2 K2MnF6+3O2↑+8H2O，下列说法正确的是( )A．H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．K2MnF6是氧化产物C．生成1mlO2，转移2ml电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
题型一 氧化还原反应概念辨析
3．(2024·广东广州华南师大附中高三期中)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是( )A．C发生还原反应B．K2S是氧化产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3D．生成1 ml N2时，转移12 ml电子
4．(2024·河南省部分学校高三第二次联考)氮化钛(TiN)是一种新型多功能金属陶瓷材料，以四氯化钛为原料，在氢气氛围下，与氨气在700℃时制得TiN的反应方程式为TiCl4+NH3→ TiN+N2+HCl(未配平)，下列说法正确的是( )A．TiCl4作氧化剂，氯被还原B．参加反应的NH3有 被氧化C．TiN既是还原产物又是氧化产物D．反应中每转移1.2ml电子，会生成2.5ml气体
5．(2024·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体联考)化学镀银实验中，常使用H3PO2将Ag+转化为Ag，H3PO2具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成PO43-，下列选项中正确的是( )A．反应中P元素化合价下降，H3PO2被氧化B．每生成一个PO43-粒子，反应中转移了3个电子C．该反应中氧化产物为AgD．还原产物与氧化产物的个数比为4：1
6．(2024·浙江省浙东北联盟期中)用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：FeSO4+8 NH3·H2O +O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O下列说法正确的是( )A．O2发生氧化反应B．FeSO4作氧化剂C．生成1mlFeOOH时，转移电子数目为4NAD．FeOOH既是氧化产物又是还原产物
7．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)火箭推进发生反应的化学方程式为：C2N2H8+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O (偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是( )A．C2N2H8是氧化剂 B．N2O4被氧化C．氧化产物与还原产物之比为3∶2D．N2O4完全反应，有8NA个电子转移
8．(2023·上海市宝山区一模)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2+3O2= 2NaOH+2NaNO2+2NH3。下列说法正确的是( )A．n(氧化剂)：n(还原剂)=3：4B．每消耗0.3mlO2，转移电子数是2.4 NAC．NH3是氧化产物D．NaNH2中N的化合价部分发生变化
9．(2024·北京东城期中)K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2 K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法错误的是( )A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．每生成1mlK2FeO4，转移6mle-C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
10．(2023·浙江省浙里卷天下高三开学测试)高氯酸铵可以用于固体火箭的推进剂，关于2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反应，下列说法不正确的是( )A．0.5mlNH4ClO4完全分解产生气体的体积约为44.8LB．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3D．上述NH4ClO4的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
11．过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法中不正确的是( )A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3ml FeSO4完全反应时，反应中共转移12 ml电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
题型二 电子转移的表示方法
12．(2024·重庆市名校联盟期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A. B.C. D.
13．(2024·辽宁省县级重点中学协作体期中)下列化学方程式中电子转移不正确的是( )A. B.C. D.
14．(2024·湖北省重点高中智学联盟联考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C. D.
1．(2023•浙江省6月选考，6)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( )A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有2 ml S-S键断裂，则转移4 ml电子C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型
2．(2023•湖南卷，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：确的是( )A．S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 ml As2S3转移的电子数之比为3∶7
3．(2021•湖南选择性考试，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6 KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mle﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在
4．(2021•北京卷，9)电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有H2S、PH3，可用CuSO4溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是( )i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列说法不正确的是A．反应i不能说明H2S的酸性强于H2SO4B．24mlCuSO4完全反应时，可氧化11mlPH3C．H2S、PH3会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验D．CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl
同一种物质，温度越高其氧化性越强：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。酸性条件： 2MnO4-＋6H＋＋5SO32－=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O中性条件： 2MnO4-＋H2O＋3SO32－=2MnO2＋3SO42－＋2OH－碱性条件： 2MnO4-＋2OH－＋SO32－=2MnO4－＋SO42－＋H2O其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)
定义：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值应用：①直接计算参与反应物质间的数量关系②配平反应方程式
定义：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物应用：①判断氧化性、还原性的相对强弱②判断反应能否正常进行
定义：氧化还原剂强者优先应用：：①判断反应能否正常进行。②可判断物质发生反应先后顺序： 向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，先：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，后：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
定义：最高价只有氧化性(如H2SO4中的S元素)，最低价态只有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)应用：①判断能不能发生②判断同元素不同物质间发生反应时的化合价变化情况
定义：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态应用：H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O、5Cl－＋ClO3-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O
反应条件越苛刻，说明反应越难发生Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化性：浓硝酸＞浓硫酸
原电池：负极：电子流出；正极：电子流入；还原性：正极＜负极。 ②电解池： 阴极：阳离子的氧化性较强，阳极阴离子的还原性较强。
浓度：越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；温度：越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化强于稀的。
性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。
1．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) A． I－>Fe2+>Cl－>SO2 B． Cl－>Fe2+>SO2 >I－C． Fe2+>I－>Cl－>SO2 D． SO2 >I－>Fe2+>Cl－
题型一 氧化性还原性强弱判断
2．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2 = 2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2 = FeCl2＋I2C．C2O3＋6HCl(浓) = 2CCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2
3．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－③2R－＋Z2=R2＋2Z－由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为XO4-
5．现有下列几个离子反应：①Cr2O72-＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋下列有关性质的比较中正确的是( )A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-C．还原性：SO2
6．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1 ml Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为0.6 ml·L－1C．若再通入0.05 mlCl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1 mlCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2SO3=4SO42-＋I2＋10Cl－＋16H＋
7．有Fe2＋、NO3-、Fe3＋、NH4+、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 ml NO3-发生氧化反应，转移8 ml e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋
题型二 氧化还原反应规律的应用
8．(2023·四川省德阳市高三质检)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛， 是临床诊断、生物技术和环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备(Fe3O4)纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-= Fe3O4↓+ S4O62-+2H2O。下列问题叙述不正确的是( )A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂不只是S2O32-B．反应的离子方程式中x=4C．每生成 1ml Fe3O4， 反应转移的电子为4mlD．被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5ml
9．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是( )反应①：2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2下列有关说法不正确的是A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
10．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)(双选)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32- 等能把VO2+还原为VO2+，向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是( )A．在酸性溶液中氧化性：MnO4-＞VO2+＞SO42-B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO2++2H++SO32- =2VO2++ SO42- +H2OC．向VOSO4溶液中滴加FeCl3，溶液由蓝色变为淡黄色D．向含1mlVO2+的溶液中滴加含1mlKMnO4的酸性溶液完全反应，转移电子为5ml
11．(2024·江苏苏州高三期中)硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。BF3可与NH3反应生成NH3BF3。BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6 (标准燃烧热为2165KJ·ml-1 )，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为 ，具有还原性。乙硼烷易水解生成H3BO3与H2，H3BO3是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(NH3BF3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4，是一种常用的还原剂。下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是( )A．B电负性小于H，NaBH4可用作还原剂B．H3BO3有弱酸性，可用作吸水剂C．BF3中B有空轨道，易与NH3形成NH3BF3D．NH3BF3可以脱氢，可用作储氢材料
12．(2024·宁夏银川高三第三次月考)向1LFeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-和Fe2+、Fe3+的物质的量随 的值的变化分别如图1、图2所示已知：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。下列说法正确的是( )A．图1中b表示IO3-，图2中e表示Fe3+B．由图可知，FeI2的物质的量浓度为1 ml·L-1C． =4时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量相等D．还原性：I->Fe2+>I2>Cl-
1．(2021•河北选择性考试)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
1．回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是____________(填元素符号)。(2)工序①的名称为____________________。(3)滤渣的主要成分是___________(填化学式)。(4)工序③中发生反应的离子方程式为______________________________。
MgO、Fe2O3
2Na2CrO4+2CO2+H2O= Na2Cr2O7+2NaHCO3↓
1．回答下列问题：(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为____________________________，可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_____(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为____________________。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5ml•L-1为沉淀完全；A1(OH)3+OH- Al(OH)4-：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-33)
2．(2021·福建卷，11)四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)“净化”后，溶液中若有低价钼(MO32-表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MO42-，反应的离子方程式为_________________________________________。(2)高温下用H2还原(NH4)2M4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2M4O13受热分解生成MO3】
H2O2+MO32-= MO42-+H2O
3．(2021•湖南卷，17)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3•nH2O的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3•nH2O的离子方程式为 ；(2)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为:
2Ce3++6HCO3-+(n﹣3)H2O＝Ce2(CO3)3•nH2O+3CO2↑
陌生化学方程式书写的思路
写：出部分反应物和生成物的化学式
判断：元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律
检查：元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律
解答：化学方程式或离子方程式
看环境，配H+、OH-
1．(2024·黑龙江龙东五地市联考期中)将Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(均未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为( )A．5：2 B．2：5 C．5：16 D．1：3
2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )。A．Fe2+的还原性强于Mn2+ B．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1 D．生成1 ml水时，转移2.5 ml电子
3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是：MnO4-＋NO2-＋H+→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是( )A．该反应中NO2-被还原 B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 ml NaNO3需消耗0.4 mlKMnO4 D．中的粒子是OH－
4．(2023·河南省洛阳创新发展联盟高三调研)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+O2↑+Na2SO4+H2O (未配平)。下列说法正确的是( )A．每转移1ml电子，生成标准状况下11.2LO2 B．H2O2是氧化剂，发生氧化反应C．H2O是还原产物 D．产物中ClO2与O2的物质的量之比为1∶2
5．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知离子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O===aSe＋b X ＋d Y ；则关于下列叙述正确的是( )A．a∶b＝1∶1 B．Y为OH－C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓) D．若每生成0.2 ml X则该反应转移0.4NA个电子
6．FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______________________________________________。7．MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)，其化学计量数依次为_____________________。
陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
1，2，4，1，1，3
8．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2═_______Na2FeO4+_____NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，________元素被氧化，每生成8ml H2O转移电子总数为________。
9．高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母)。a．臭碱(Na2S) b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。①该反应中应选择的酸是________(填字母)。a．盐酸 b．浓硫酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________。③写出该反应的离子方程式：____________________________________。④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移的电子为________ml。
2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
10．常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。(1)写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。(2)该反应的还原产物是_____________。(3)在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为 ___________。(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。
2NaClO3 + 4HCl(浓)= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl
6.02×1023或NA
5H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－ + 8Cl－ + 18H+
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