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新高考化学二轮复习导学案课件 微主题10 化学实验与化学计算（含解析）
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这是一份新高考化学二轮复习导学案课件 微主题10 化学实验与化学计算（含解析），共60页。PPT课件主要包含了命题规律，高考回眸，可充当沸石，降低温度，水合物的形成，防止滤液，重金属硫化物，温度逐渐恢复至室温，冷的95%乙醇溶液，分液漏斗和等内容，欢迎下载使用。
考向1 化学实验基础[实验仪器与用途]1. (2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.100 0ml/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )
[实验基本操作]2. (2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
[试剂的保存]3. (2022·山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是( )A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
考向2 除杂与检验A. Na2CO3、NaOH、HClB. Na2CO3、HCl、KOHC. K2CO3、HNO3、NaOHD. Na2CO3、NaOH、HNO3
5. (2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
6. (2022·北京卷)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是( )
7. (2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加 BaCl2溶液有沉淀产生。 该样品中确定存在的是( )A. Na2SO4、Na2S2O3B. Na2SO3、Na2S2O3C. Na2SO4、Na2CO3D. Na2SO3、Na2CO3
考向3 实验操作、现象与结论8. (2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
9. (2021·广东卷)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
考向4 综合实验10. (2022·全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1) 工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为___________________________________________。
硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，
(3) 回流时间不宜过长，原因是__________________________________________________________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为______ (填标号)。A. ①②③ B. ③①②C. ②①③ D. ①③②(4) 该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是________________。热过滤除去的杂质为__________________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是______________________。(5) 滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量的______________________洗涤，干燥，得到Na2S·xH2O。
乙醇与水形成共沸化合物，影响后面硫化钠结晶
11. (2022·全国乙卷)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ. 取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ. 向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ. 将Ⅱ的混合溶液加热至80～85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ. 将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：(1) 由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________(填仪器名称)。 (2) 长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是____________________________________________________。(3) Ⅰ中的黑色沉淀是__________(写化学式)。(4) Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。
CuSO4·5H2O风化
失去结晶水生成无水硫酸铜
3H2C2O4＋2K2CO3===2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑
(5) Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取______________的方法。(6) Ⅲ中应采用________进行加热。(7) Ⅳ中“一系列操作”包括________________________。
【解析】 (1) 由CuSO4·5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。(2) CuSO4·5H2O含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。(3) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。(4) 草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5∶1发生非氧化还原反应生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依据原子守恒配平化学方程式。(5) 为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行分批加入并搅拌。(6) Ⅲ中将混合溶液加热至80～85 ℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。(7) 从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
考向5 实验与计算12. (2022·湖南卷)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓硫酸、稀硫酸、CuSO4溶液、蒸馏水步骤1. BaCl2·2H2O的制备按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。
步骤2. 产品中BaCl2·2H2O的含量测定①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 ml/L H2SO4溶液，③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。回答下列问题：(1) Ⅰ是制取__________气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为______________________________________________________。(2) Ⅰ中b仪器的作用是____________；Ⅲ中的试剂应选用_________________。(3) 在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是__________________________________________________________________________________。
静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸
溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
(4) 沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是____________________。(5) 在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是__________(填名称)。 (6) 产品中BaCl2·2H2O的质量分数为______________(保留三位有效数字)。
13. (2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝ 10－4.76。(1) 配制250 mL 0.1 ml/L的HAc溶液，需5 ml/L HAc溶液的体积为__________ mL。(2) 下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是______(填标号)。
(3) 某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验： 用浓度均为0.1 ml/L 的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
①根据表中信息，补充数据：a＝____________，b＝______________。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：______________________________________________________________________。③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论： 假设成立。对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10
倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为_______________ ml/L。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。【答案】
②用上述HAc溶液和0.100 0 ml/L NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。(5) 小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 ml/L的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。(6) 根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途：________________________________________________________________________________。
向滴定后的混合液中加入20 mL HAc溶液
消毒液(或H2SO3，还原剂、防腐剂或H3PO4，食品添加剂、制药、生产肥料)
14. (2021·广东卷) 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlrine(中文命名“氯气”)。(1) 实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_________________________________________________________。(2) 实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为______________________。
(3) 某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中____________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是___________________________________________________________________________。(4) 某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃ 时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。③提出猜想 猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃) > s(35℃) > s(25℃)。
先滴加硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若
有白色沉淀产生，则溶液中含Cl－
④设计实验、验证猜想 取试样 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。⑤数据分析、交流讨论 25℃的AgCl饱和溶液中，c(Cl－)＝________________________________________ml/L。实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有______________________________________________________________________________________________________________________________________。
45℃三份饱和溶液中的离子浓度相等，由于温度升高，也可以得到A3>A2>A1。所以
该实验结果无法说明猜想b成立
⑥优化实验 小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。⑦实验总结 根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是____________________。
1. 实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 ml/L KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为( )
2. (2022·汕头期末) 实验探究是化学进步的源泉，下图为气体除杂和收集的装置，能实现实验目的的是( )
3. SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。(1) 用图1装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________，装置的连接顺序为a→______________________(按气流方向，用小写字母表示)。
H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2SO2↑(或NaHSO3＋H2SO4===NaHSO4＋H2O＋SO2↑)
(2) 用图2装置探究SO2的性质(限选试剂：NaOH溶液、稀硫酸、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉碘化钾溶液、新制H2S溶液)。
①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②α＝__________或______×100%(用实验方案中的物理量表示)。
方案1：取20.00 mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c ml/L酸性高锰酸钾溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗高锰酸钾的体积为V mL；方案2：向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为m g
4. (2022·安徽合肥二模)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO)3H3]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。②2NaClO＋(CNO)3H3===NaOH＋(CNO)3Cl2Na＋H2O
回答下列问题：(1) 装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________ _____。(2) 装置B中盛放的试剂为______________，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是___________________________________________________________________。(3) 三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时,由上口加入(CNO)3H3固体,反应过程中仍需不断通入Cl2,原因是___________________________________________________。(4) 装置C中冰水浴的目的是________________________________。
挥发的HCl会和装置C中的NaOH
反应，降低NaOH溶液的利用率
使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
防止温度过高生成NaClO3
(5) 通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO)。反应原理：[(CNO)3Cl2]－＋H＋＋2H2O===(CNO)3H3＋2HClO HClO＋2I－＋H＋===I2＋Cl－＋H2O
实验步骤：准确称取w g样品配成100 mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.100 0 ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。①滴定终点的现象是__________________________________________________________________________。③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液的浅蓝色褪去且半分
能力1 综合实验题型研究
1. 实验探究与物质制备、定性分析与定量分析
2. 滴定分析计算方法(1) 关系式法(2) 守恒法①质量守恒法：本质还是化学方程式的计算。②得失电子守恒法：本质是氧化还原反应方程式的计算。③溶液中离子(或化学式)电荷守恒法：溶液中阴、阳离子的物质的量的定量关系计算 (3) 方程组法常考的是利用上面所说的“关系式法”和“守恒法”，建立二元方程组来求解化学定量关系的计算方法。
例：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g/ml)的纯度。测定步骤如下：(1) 溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，配制成100 mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要________________________________ (填仪器名称)。
100 mL容量瓶、胶头滴管
蓝色褪去，且30 s内溶液颜色不再改变
3. 定量分析中，常见的“滴定分析法”定量关系
4. 滴定实验指示剂选择、终点的判断、滴定计算以及误差分析
5. 连续滴定解题思路连续滴定法中，第一步滴定反应生成的产物，将继续参加第二步的滴定反应。对于多步进行的连续滴定反应，可以通过多步反应的化学方程式(或定量关系式)，找出反应物和最终生成物之间的物质的量关系式，进一步计算。
能力2 综合实验中“仪器、装置及操作”1. 仪器的连接顺序：“从下往上，从左往右”
2. 常考仪器、装置与操作：(1) 发生装置
当圆底烧瓶中压强过大时，安全管中
液面上升，使圆底烧瓶中压强稳定
平衡压强，使液体顺利流下
没有打开分液漏斗上的玻璃塞
可连续萃取(萃取效率高)
(2) 洗气、干燥装置
(3) 控制化学实验的条件
NaClO3和NaCl
消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
(4) 气压原理在实验中的运用
(5) 安全瓶、防倒吸
(6) 实验装置中尾气的处理、尾部仪器及药品
(7) 有关结晶的操作盐溶液的分离的一般方法包括：加热浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥。Ⅰ. 利用溶解度曲线控制蒸发结晶的温度：(分析拐点或交叉点)
Ⅱ. 加入乙醇的目的Ⅲ. 晶体“纯化”的方法晶体在结晶过程中，会有少量杂质一起析出，可以通过重结晶的方法提纯晶体。
能力3 实验装置图错因分析
能力4 物质的除杂与检验(1) 常见物质的除杂(括号中的物质为杂质)
(2) 常见混合气体的除杂 (括号中的物质为杂质)
(3) 常见物质的检验
能力5 常考的实验探究
[Cu(NH3)4]2＋
能力6 实验目的、操作、现象与结论1. 条件陷阱
×，NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小
×，探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断
×，NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液
×，应该先加氢氧化钠溶液中和硫酸后使溶液呈碱性再加新制Cu(OH)2悬浊液
×，NaOH进行焰色试验，火焰也是黄色
×，检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应水解后加碱至溶液呈碱性，再检验是否水解产生葡萄糖
×，挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
×，只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
×，该溶液还可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液
×，黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋
×，向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠发生盐析
×，醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强
×，SO2与BaCl2溶液不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成白色沉淀是BaSO4
×，变质的样品会生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钡不反应，则现象不能说明是否变质
×，还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2
×，生成的溴化氢显酸性，溴苯不具有酸性
×，SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性
×，二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关
×，Na2SO3溶液与H2O2溶液反应并没有明显的实验现象，不能得出浓度对反应速率的影响
×，若溶液中仅有Fe3＋也符合要求
考向1 实验基础 (2022·深圳光明区二模)配制标准的酸性KMnO4溶液，并利用所配标准液滴定未知浓度的草酸溶液。上述实验过程中，不需要用到的仪器为( )
(2022·深圳六校联考)用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
考向2 物质的制备与除杂 (2022·广州二模)下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是( )
考向3 实验操作、现象与结论 (2022·惠州期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
考向4 综合实验与计算 (2022·广州三校期中联考)吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O，M＝154.0 g/ml)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100 ℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：[NaHSO3的制备]如图1，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得 NaHSO3溶液。
(1) 装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为______________________________________________；Ⅱ中多孔球泡的作用是__________________________。(2) 实验室检测 NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是________ _____________________________________________________________________。[吊白块的制备]如图2，向仪器A中加入上述 NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却过滤。(3) 仪器A的名称为____________；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__________________________________________。(4) 将仪器A中的反应温度恒定80～90 ℃的目的是_______________________________________。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑
增大气体与溶液的接触面积
体于试管中，加水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成
HCHO易于流下，同时避免HCHO挥发
温度过低反应较慢，温度过
(5) 滴定终点的判断方法是______________________________________________ ___________________；吊白块样品的纯度为______________%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
滴入最后半滴标准液，溶液由紫红色变为无色，且
1. (2022·海南卷)下列实验操作规范的是( )
2. (2022·湖北卷)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
3. (2022·北京卷) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应ⅲ. Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)：
(1) B中试剂是____________________。(2) 通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______________________________________________。(3) 对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________________________________________。(4) 根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______________________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
2Mn(OH)2＋O2
===2MnO2＋2H2O
Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为______________________________________________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被__________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是__________________________________________________________________。④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
4. (2022·惠州一调)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如表：实验过程：Ⅰ. 合成：装置C中盛有0.1 ml FeCO3和200 mL 1.0 ml/L甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。Ⅱ. 分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：(1) 仪器a的名称是____________；与a相比，仪器b的优点是___________________________。(2) 装置B中盛有的试剂是________________________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是____________________________________________。(3) 合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和______________________。(4) 加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为____________________________________________。(5) 过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是____________________________________。(6) 检验产品中是否含有Fe3＋的试剂名称是________________。(7) 本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁(M＝204 g/ml)，则其产率是________%。
防止空气进入C中(从而防止Fe2＋被氧化)
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出
考向1 化学实验基础[实验仪器与用途]1. (2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.100 0ml/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )
[实验基本操作]2. (2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
[试剂的保存]3. (2022·山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是( )A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
考向2 除杂与检验A. Na2CO3、NaOH、HClB. Na2CO3、HCl、KOHC. K2CO3、HNO3、NaOHD. Na2CO3、NaOH、HNO3
5. (2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
6. (2022·北京卷)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是( )
7. (2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加 BaCl2溶液有沉淀产生。 该样品中确定存在的是( )A. Na2SO4、Na2S2O3B. Na2SO3、Na2S2O3C. Na2SO4、Na2CO3D. Na2SO3、Na2CO3
考向3 实验操作、现象与结论8. (2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
9. (2021·广东卷)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
考向4 综合实验10. (2022·全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1) 工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为___________________________________________。
硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，
(3) 回流时间不宜过长，原因是__________________________________________________________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为______ (填标号)。A. ①②③ B. ③①②C. ②①③ D. ①③②(4) 该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是________________。热过滤除去的杂质为__________________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是______________________。(5) 滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量的______________________洗涤，干燥，得到Na2S·xH2O。
乙醇与水形成共沸化合物，影响后面硫化钠结晶
11. (2022·全国乙卷)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ. 取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ. 向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ. 将Ⅱ的混合溶液加热至80～85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ. 将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：(1) 由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________(填仪器名称)。 (2) 长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是____________________________________________________。(3) Ⅰ中的黑色沉淀是__________(写化学式)。(4) Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。
CuSO4·5H2O风化
失去结晶水生成无水硫酸铜
3H2C2O4＋2K2CO3===2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑
(5) Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取______________的方法。(6) Ⅲ中应采用________进行加热。(7) Ⅳ中“一系列操作”包括________________________。
【解析】 (1) 由CuSO4·5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。(2) CuSO4·5H2O含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。(3) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。(4) 草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5∶1发生非氧化还原反应生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依据原子守恒配平化学方程式。(5) 为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行分批加入并搅拌。(6) Ⅲ中将混合溶液加热至80～85 ℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。(7) 从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
考向5 实验与计算12. (2022·湖南卷)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓硫酸、稀硫酸、CuSO4溶液、蒸馏水步骤1. BaCl2·2H2O的制备按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。
步骤2. 产品中BaCl2·2H2O的含量测定①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 ml/L H2SO4溶液，③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。回答下列问题：(1) Ⅰ是制取__________气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为______________________________________________________。(2) Ⅰ中b仪器的作用是____________；Ⅲ中的试剂应选用_________________。(3) 在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是__________________________________________________________________________________。
静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸
溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
(4) 沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是____________________。(5) 在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是__________(填名称)。 (6) 产品中BaCl2·2H2O的质量分数为______________(保留三位有效数字)。
13. (2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝ 10－4.76。(1) 配制250 mL 0.1 ml/L的HAc溶液，需5 ml/L HAc溶液的体积为__________ mL。(2) 下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是______(填标号)。
(3) 某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验： 用浓度均为0.1 ml/L 的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
①根据表中信息，补充数据：a＝____________，b＝______________。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：______________________________________________________________________。③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论： 假设成立。对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10
倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为_______________ ml/L。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。【答案】
②用上述HAc溶液和0.100 0 ml/L NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。(5) 小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 ml/L的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。(6) 根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途：________________________________________________________________________________。
向滴定后的混合液中加入20 mL HAc溶液
消毒液(或H2SO3，还原剂、防腐剂或H3PO4，食品添加剂、制药、生产肥料)
14. (2021·广东卷) 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlrine(中文命名“氯气”)。(1) 实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_________________________________________________________。(2) 实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为______________________。
(3) 某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中____________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是___________________________________________________________________________。(4) 某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃ 时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。③提出猜想 猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃) > s(35℃) > s(25℃)。
先滴加硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若
有白色沉淀产生，则溶液中含Cl－
④设计实验、验证猜想 取试样 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。⑤数据分析、交流讨论 25℃的AgCl饱和溶液中，c(Cl－)＝________________________________________ml/L。实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有______________________________________________________________________________________________________________________________________。
45℃三份饱和溶液中的离子浓度相等，由于温度升高，也可以得到A3>A2>A1。所以
该实验结果无法说明猜想b成立
⑥优化实验 小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。⑦实验总结 根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是____________________。
1. 实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 ml/L KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为( )
2. (2022·汕头期末) 实验探究是化学进步的源泉，下图为气体除杂和收集的装置，能实现实验目的的是( )
3. SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。(1) 用图1装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________，装置的连接顺序为a→______________________(按气流方向，用小写字母表示)。
H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2SO2↑(或NaHSO3＋H2SO4===NaHSO4＋H2O＋SO2↑)
(2) 用图2装置探究SO2的性质(限选试剂：NaOH溶液、稀硫酸、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉碘化钾溶液、新制H2S溶液)。
①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②α＝__________或______×100%(用实验方案中的物理量表示)。
方案1：取20.00 mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c ml/L酸性高锰酸钾溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗高锰酸钾的体积为V mL；方案2：向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为m g
4. (2022·安徽合肥二模)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO)3H3]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。②2NaClO＋(CNO)3H3===NaOH＋(CNO)3Cl2Na＋H2O
回答下列问题：(1) 装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________ _____。(2) 装置B中盛放的试剂为______________，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是___________________________________________________________________。(3) 三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时,由上口加入(CNO)3H3固体,反应过程中仍需不断通入Cl2,原因是___________________________________________________。(4) 装置C中冰水浴的目的是________________________________。
挥发的HCl会和装置C中的NaOH
反应，降低NaOH溶液的利用率
使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
防止温度过高生成NaClO3
(5) 通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO)。反应原理：[(CNO)3Cl2]－＋H＋＋2H2O===(CNO)3H3＋2HClO HClO＋2I－＋H＋===I2＋Cl－＋H2O
实验步骤：准确称取w g样品配成100 mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.100 0 ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。①滴定终点的现象是__________________________________________________________________________。③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液的浅蓝色褪去且半分
能力1 综合实验题型研究
1. 实验探究与物质制备、定性分析与定量分析
2. 滴定分析计算方法(1) 关系式法(2) 守恒法①质量守恒法：本质还是化学方程式的计算。②得失电子守恒法：本质是氧化还原反应方程式的计算。③溶液中离子(或化学式)电荷守恒法：溶液中阴、阳离子的物质的量的定量关系计算 (3) 方程组法常考的是利用上面所说的“关系式法”和“守恒法”，建立二元方程组来求解化学定量关系的计算方法。
例：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g/ml)的纯度。测定步骤如下：(1) 溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，配制成100 mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要________________________________ (填仪器名称)。
100 mL容量瓶、胶头滴管
蓝色褪去，且30 s内溶液颜色不再改变
3. 定量分析中，常见的“滴定分析法”定量关系
4. 滴定实验指示剂选择、终点的判断、滴定计算以及误差分析
5. 连续滴定解题思路连续滴定法中，第一步滴定反应生成的产物，将继续参加第二步的滴定反应。对于多步进行的连续滴定反应，可以通过多步反应的化学方程式(或定量关系式)，找出反应物和最终生成物之间的物质的量关系式，进一步计算。
能力2 综合实验中“仪器、装置及操作”1. 仪器的连接顺序：“从下往上，从左往右”
2. 常考仪器、装置与操作：(1) 发生装置
当圆底烧瓶中压强过大时，安全管中
液面上升，使圆底烧瓶中压强稳定
平衡压强，使液体顺利流下
没有打开分液漏斗上的玻璃塞
可连续萃取(萃取效率高)
(2) 洗气、干燥装置
(3) 控制化学实验的条件
NaClO3和NaCl
消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
(4) 气压原理在实验中的运用
(5) 安全瓶、防倒吸
(6) 实验装置中尾气的处理、尾部仪器及药品
(7) 有关结晶的操作盐溶液的分离的一般方法包括：加热浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥。Ⅰ. 利用溶解度曲线控制蒸发结晶的温度：(分析拐点或交叉点)
Ⅱ. 加入乙醇的目的Ⅲ. 晶体“纯化”的方法晶体在结晶过程中，会有少量杂质一起析出，可以通过重结晶的方法提纯晶体。
能力3 实验装置图错因分析
能力4 物质的除杂与检验(1) 常见物质的除杂(括号中的物质为杂质)
(2) 常见混合气体的除杂 (括号中的物质为杂质)
(3) 常见物质的检验
能力5 常考的实验探究
[Cu(NH3)4]2＋
能力6 实验目的、操作、现象与结论1. 条件陷阱
×，NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小
×，探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断
×，NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液
×，应该先加氢氧化钠溶液中和硫酸后使溶液呈碱性再加新制Cu(OH)2悬浊液
×，NaOH进行焰色试验，火焰也是黄色
×，检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应水解后加碱至溶液呈碱性，再检验是否水解产生葡萄糖
×，挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
×，只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
×，该溶液还可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液
×，黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋
×，向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠发生盐析
×，醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强
×，SO2与BaCl2溶液不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成白色沉淀是BaSO4
×，变质的样品会生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钡不反应，则现象不能说明是否变质
×，还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2
×，生成的溴化氢显酸性，溴苯不具有酸性
×，SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性
×，二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关
×，Na2SO3溶液与H2O2溶液反应并没有明显的实验现象，不能得出浓度对反应速率的影响
×，若溶液中仅有Fe3＋也符合要求
考向1 实验基础 (2022·深圳光明区二模)配制标准的酸性KMnO4溶液，并利用所配标准液滴定未知浓度的草酸溶液。上述实验过程中，不需要用到的仪器为( )
(2022·深圳六校联考)用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
考向2 物质的制备与除杂 (2022·广州二模)下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是( )
考向3 实验操作、现象与结论 (2022·惠州期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
考向4 综合实验与计算 (2022·广州三校期中联考)吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O，M＝154.0 g/ml)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100 ℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：[NaHSO3的制备]如图1，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得 NaHSO3溶液。
(1) 装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为______________________________________________；Ⅱ中多孔球泡的作用是__________________________。(2) 实验室检测 NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是________ _____________________________________________________________________。[吊白块的制备]如图2，向仪器A中加入上述 NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却过滤。(3) 仪器A的名称为____________；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__________________________________________。(4) 将仪器A中的反应温度恒定80～90 ℃的目的是_______________________________________。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑
增大气体与溶液的接触面积
体于试管中，加水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成
HCHO易于流下，同时避免HCHO挥发
温度过低反应较慢，温度过
(5) 滴定终点的判断方法是______________________________________________ ___________________；吊白块样品的纯度为______________%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
滴入最后半滴标准液，溶液由紫红色变为无色，且
1. (2022·海南卷)下列实验操作规范的是( )
2. (2022·湖北卷)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
3. (2022·北京卷) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应ⅲ. Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)：
(1) B中试剂是____________________。(2) 通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______________________________________________。(3) 对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________________________________________。(4) 根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______________________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
2Mn(OH)2＋O2
===2MnO2＋2H2O
Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为______________________________________________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被__________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是__________________________________________________________________。④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
4. (2022·惠州一调)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如表：实验过程：Ⅰ. 合成：装置C中盛有0.1 ml FeCO3和200 mL 1.0 ml/L甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。Ⅱ. 分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：(1) 仪器a的名称是____________；与a相比，仪器b的优点是___________________________。(2) 装置B中盛有的试剂是________________________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是____________________________________________。(3) 合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和______________________。(4) 加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为____________________________________________。(5) 过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是____________________________________。(6) 检验产品中是否含有Fe3＋的试剂名称是________________。(7) 本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁(M＝204 g/ml)，则其产率是________%。
防止空气进入C中(从而防止Fe2＋被氧化)
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出
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