还剩52页未读，
继续阅读
2022高考化学深度学习 视域下的高考化学元素化合物课件
展开
这是一份2022高考化学深度学习 视域下的高考化学元素化合物课件，共60页。PPT课件主要包含了元素化合物，基本概念，基本理论，化学实验，化学计算，元素化合物与STSE，电池工作原理分析，依据考纲，重视教材，1回归教材等内容，欢迎下载使用。
元素及其化合物的性质是中学化学教学的重要内容，是化学学科的主干知识，是考查化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等的载体，与所有知识的学习都有着密切联系。
【19年全国Ⅰ卷】 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，下列说法错误的是 A A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【19年全国Ⅱ卷】 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句， 下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【19年全国Ⅲ卷 】 7．化学与生活密切相关。 叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒
1.元素化合物与STSE
学生可以很容易选a，干扰项为d，陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，就是课本人教版选2上的原话。
2019年：陶瓷、蚕丝、天然高分子材料、蛋白质、高级脂肪酸酯、硅、铝合金、活性炭、碘酒2018年：除油污、疫苗、装修水性漆、饮用水消毒、净水问题、酿酒、酿醋、司母戊鼎、瓷器、植物油、 造影检查、漂白粉、氢氧化铝制胃病、泡沫灭火器2017年：生活用品中的合成纤维、古代丝绸之路、PM2.5、绿色化学、茶叶、维生素D 、硒、天然气和液化石油气、蔗糖、吸氧剂铁粉、双氧水、食品干燥剂2016年：区分蚕丝和人造纤维、食用油反复加热、杀死流感病毒、医用酒精、获诺贝尔奖的化学、《神农本草经》记载、漂白织物、食品添加剂、干燥剂、泡沫灭火器、印刷电路板2015年：食品干燥剂（硅胶、P2O5、CaCl2、植物纤维）、《本草纲目拾遗》 、粮食酿酒、火药使用、转轮排字、指南针、明矾除铜锈、肥皂去污、明矾净水、纯碱去油污、食醋除水垢、漂白织物、甘油
该题考查学生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，又考查学生对常见化合物性质的掌握情况，进一步达到考查学生化学学科素养的目的。
【18年全国Ⅰ卷】 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 D A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2.元素化合物与流程选择题
本题大题小做，以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键。综合考查学生元素化合物的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【18年全国Ⅰ卷】 10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
3.元素化合物与物质的量的计算
【16年全国Ⅰ卷】8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB．1 mlN2与4 mlH2反应生成的NH3分子数为 2NAC．1 mlFe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为 0.4NA
从无机和有机等多角度考查以物质的量为中心的简单计算，该题综合性较强，考查知识点比较全面，要求学生具有微观探析、平衡思想等核心素养。
【18年全国Ⅰ卷】 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价【18年全国Ⅱ卷】10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 可腐蚀玻璃 红棕色刺激性气体
4.元素推断与元素周期律
【19年全国Ⅰ卷】 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。叙述正确的是 C A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【19年全国Ⅱ卷】 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W
【2019全国Ⅱ卷】10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是
5.元素化合物知识与化学实验基础
【2019全国II卷】11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化是 CA. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变白色 2Na2O2 =2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 =2Fe(OH)3+3MgCl2
元素化合物知识与化学实验基础
【2019全国I卷】 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 DA．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
【2019全国Ⅲ卷】 12．下列实验不能达到目的的是
化学实验基础试题很好地体现化学学科的特色，考查内容包括实验评价、物质的分离提纯、气体制备、离子检验、气密性检查、操作顺序以及试剂、原理、装置、收集、尾气处理等内容。要求考生熟练掌握常见仪器使用及基本操作，并能结合基本理论及元素化合物的知识对有关结论做出正确判断。考查学生基本实验能力和实验探究能力。
【2019全国I卷】12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下。下列说法错误的是 BA．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2 + 2MV2+ === 2H+ + 2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
6.元素化合物知识与电化学
左室：（负极，阳极）电极反应式为：MV+-e-= MV2+该区反应的方程式为：H2+2MV2+=2H++2MV+
右室：（正极，阴极）电极反应式为：MV2++e-= MV+该区反应的方程式为：N2+6H++6MV+=6MV2++NH3
电池总反应的方程式为：N2+ 3H2 =2NH3
【2019全国II卷，27题】（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。该电解池的阳极为 Fe电极 ，总反应为：Fe+2 +H2↑（Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑）电解制备需要在无水条件下进行，原因为水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2。
【2018全国I卷】 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是 C A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
新型电池自2013年起，每年必考，素材取用于世界顶级科学杂志，使考题有了科学研究热点的背景，凸显了化学学科的科学精神与社会责任。考题以元素化合物相关反应为载体，考查学生对氧化还原、电化学基础知识及其相关原理的理解和运用，考查了知识迁移，归纳与论证及能运用已有知识和方法综合处理化学问题等能力，突出了学科思想方法中的转化思想，联合思想和辩证思想，有利于学生构建学科思想方法。
元素化合物知识与电化学
【2019全国I卷】 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 C
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
反应：2KHA+ 2NaOH= K2A+ Na2A+2H2O
7.元素化合物知识与电解质溶液
联想：NaHS+ NaOH=Na2S+H2O
【2017全国I卷】13.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
C. 曲线N表示pH与 的变化关系D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)= c(H+)
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
考查学生是否能实现宏观的化学反应、微观的粒子改变和曲线变化三者之间三重表征的统一。考查了学生的必备知识之一“水溶液中的离子行为”，试题通过图像信息，侧重考查学生识图获取信息、分析、理解问题的逻辑思维能力及数学基本能力在化学中的应用。
形式： 以无机物或有机物作载体，考查形式有物质制备，定量实验（纯度测定或滴定），物质性质探究等。考点：（1）基本仪器（仪器辨认）；装置的选择 （2）基本操作（溶液的配制、分离提纯、物质检验、尾气处理） （3）化学原理，物质的合成与转化（方程式书写），描述实验现象； （4）优化及实验设计，评价及改进装置； （5）误差分析；原因解释； （6）计算（多步计算、纯度计算）。
8.元素化合物知识与实验综合题
【2019全国Ⅰ卷，27题】（15分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是____碱煮、水洗___。（2）步骤②需要加热的目的是__加快反应_____，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是__热水浴__。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为____C___填标号）。（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质。分批加入H2O2，同时为了__防止Fe3+水解___，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___NH4Fe(SO4)2·12H2O__。
【2018全国Ⅰ卷，26题】 26．（14分）醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
增加固液接触面积，提取充分
使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）
此类题以无机实验为主流，也有可能以有机物的制备和性质实验为载体，能力侧重点是实验基本方法的迁移应用为主，注重表达能力和推理能力的考查，实验技能要求较高。要求能有较好的获取、处理信息的能力，能有较好的设计和评价实验的能力。着眼于考查学生运用知识解决实际问题的能力。
形式: 工业流程图题，以工业生产为背景。特点：信息以文字图形图像表格多种形式呈现、逻辑性和综合性强，理论联 系实际。全面考查学生的学科素养。考点：（1）结合反应原理考查无机元素化合物性质，结合转化流程提问（如原料预处理，滤渣或滤液成分分析、酸碱性（pH）和温度的控制、原因、物质循环使用、条件的选择，绿色化学，化工安全等）；（2）信息方程式书写（化学方程式、离子方程式、电极反应式书写等）；（3）氧化还原反应计算，pH、Ksp、工业产率计算等。
9.元素化合物知识与工业流程题
元素化合物知识与工业流程题
（2019全国Ⅱ卷，26题）（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
以工业流程题形式考查元素综合题，已经发展成一种比较成熟且备受青睐的题型。体现了科学精神与社会责任，化学的存在就是为了更好的服务生活和生产实际。要求考生既具有接受、吸收与整合化学信息的能力，也具有分析问题，解决问题的能力。对考生而言，综合性强，思维量大，区分度大。
结合其他新课程高考试卷中元素知识的考查方式进行预测，元素知识作为化学各类知识和化学能力考查的载体的地位将继续保持，考查方式将呈以下四个方面形态。
①元素知识的直接描述或应用（准确、精炼）②元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断③元素知识应用于实验的设计和操作及化学计算④元素知识作为问题的背景和载体
元素化合物知识已基本成为其它考点载体
2019年高考化学全国卷命题积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。试题选取古代化工方面的优秀成果，增强学生民族自豪感；选取我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的理念，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。
精选试题情境素材 深化高考内容改革——2019年高考化学试题评析
《中国考试》2019年第7期，第20-24页
分析19年全国卷考题中核心素养
分析19年全国卷考题中必备能力
凸显关键能力，聚焦核心素养
高三化学复习中进行深度复习是完善必备知识、发展关键能力，提升核心素养的重要途径。
高三复习阶段的深度学习称之为深度复习。是一种源于深度学习的高阶思维发展的理解性复习方式，也是在高三复习中落实化学科学核心素养培养的重要方式。
深度学习是一种基于高阶思维发展的理解性学习，具有注重批判理解、强调内容整合、促进知识建构、着意迁移运用等特征 。
（一）元素化合物复习策略1——依据考纲，重视教材
（二）元素化合物复习策略2——“整体性建构”的复习模式
（三）元素化合物复习策略3——专题训练，提升能力
[2019年全国高考化学考试大纲] 常见无机物及其应用1.常见金属元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等）① 了解常见金属的活动顺序。② 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。③ 了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）① 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。② 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。
2019与2018、2017考纲不变
2020考纲基本不变，今后不编新考纲
教材是《考试大纲》的具体体现，高考知识体现教材内容，高考的落脚点就是教材，因此在复习中切莫舍本逐末，重教辅轻教材。
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
【2019全国Ⅱ 卷】
9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 D
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
[2017全国Ⅱ卷.T26]
教材内容在2019年全国Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷试题出现列表
①教材资源的他山之石，如人教版的盐的水解常数等。②课本栏目的全覆盖，如：你知道吗、活动与探究、交流与讨论、观察与思考、问题解决、调查研究、信息提示、资料卡等，拓展视野视情况有选择性了解。③化学方程式要写准，如实验室制取氯气、氨气，铝与NaOH溶液反应、Cr2O72-与CrO42-的转化、MnO4-氧化C2O42-等化学（离子）方程式都曾直接考过。④实验要悟准。将教材实验完整领会，如盐酸和碳酸钙生成CO2测定反应速率实验、氯水性质的探究、沉淀转化等。⑤用途要记准。归纳记忆教材中出现的物质的用途如氢氧化铝、硅、二氧化硅、二氧化硫的用途等等。
回归教材不要忽略所谓的边缘知识：如：新型材料、金属材料、高分子化合物；油脂、糖类、蛋白质等基本营养物质；金属冶炼；海水资源的综合应用；煤和石油；熵变；环保；原子结构模型的演变等。
1. 挖掘课本中的内容，以问题形式呈现给学生，使学生的复习有据可依，真正做到学习教材、重视教材。2.作业中出现的教材中的学生掌握不合格内容，马上阅读，落实整改。3.调研考试，要挖掘教材资源，组编改造符合高考要求的教材内容习题，强化重视程度。
（二）元素化合物复习策略2——“整体性建构”的 复习模式
对于元素化合物的整体性建构，分为以下几个方面。第一方面：由某一种元素为点，构建知识网络。1. 构建“元素观”2. 构建“分类观”3. 构建“转化观”第二方面：以该元素为中心，多方关联，拓展知识宽度。第三方面：若是主族元素，运用元素周期律知识，构建同类元素间联系。
从铁元素在周期表中的位置、原子电子层结构，认识铁是过渡元素、活动金属。能说明铁元素原子、亚铁离子、三价铁离子在结构上的区别。
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 [Ar]3d64s2
2. 构建“分类观”
②从氧化还原方面按价态建立
0 价 → +2 价 → +3 价 Fe FeO，Fe(OH)2，Fe2+ Fe2O3 ，Fe(OH)3 ，Fe3+
一、以Fe元素为点，构建知识网络
高中阶段所学过的铁及其化合物，有Fe、FeO、Fe(OH)2、FeCl2、Fe2O3、Fe(OH)3、FeCl3、FeSO4、Fe(NO3)2 等。
1. 构建“元素观”
3. 构建“转化观”
1.列举铁与硫酸、硝酸的多种反应情况。
2.从条件对反应产物有影响的角度，列举铁与氧气的反应情况 。
类别—化合价二维坐标关系图
3.从铁及其化合物的相互转化关系中，找出条件对其有一定影响的其他反应。
将化学反应原理的理论知识应用到具体元素化合物内容中，从物质相互转化的维度以及具体转化的条件两个角度构建物质转化观。
能说明铁元素单质及其主要化合物的转化反应的实验事实、在生产生活和科学研究中的应用。 能正确的书写有关反应的化学方程式或离子方程式。
题1.右图麦片配料里说明麦片中按国际限量标准添加了还原铁粉末。你能推测加入还原铁粉末的目的吗？应该怎么检验它的存在？ 题2. 硫酸亚铁和硫酸铁是两种重要的盐。 （1）你能正确的辨别这两种水溶液吗？ （2）在实验室中应当如何保存硫酸亚铁溶液，以避免发生变质？说明理由。 （3）如何检验一瓶硫酸亚铁溶液是否变质？ （4）绿矾是硫酸亚铁的结晶水合物，可否通过加热使它脱去结晶水，得到无水硫酸亚铁？为什么？
二、以Fe元素为中心，多方关联，拓展知识宽度
1. 与实验相关联，培养实验探究能力
题3. 亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，缺铁性贫血，可以服用琥珀酸亚铁片剂。它不溶于水，但能溶于人体中的胃酸；与Vc同服，可提高药效。一同学进行下列实验： （1）药品研碎后，加入稀盐酸 ，得到的溶液滴加KSCN呈淡红色，说明溶液中有少量 。可能原因是 。再加入新制氯水，溶液中发生的离子反应方程式是 ． （2）向血红色溶液中加入Vc片，溶液血红色褪去，因为 。 （3）药品的亚铁含量应在33-36%。在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定，测定药品是否合格。准确称量药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200ml/L的KMnO4 溶液滴定。用去KMnO4 溶液12.00mL。滴定的反应 5Fe2+ + 8H+ + MnO4-== 5Fe3+ + 2Mn2+ + 4H2O． 请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格。
2. 与化学计算相关联，深化计算能力
题4. K2FeO4是一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。固态高铁酸钾，是黑紫色粉末，在中性和酸性溶液中迅速分解，具有很强的氧化性，能通过氧化作用消毒饮用水，还原产物是氧气、三价铁离子和氢氧化铁。高铁酸盐同时具有氯气和明矾的净水效果。 （1）氯气和明矾的净水原理和作用是什么？ （2）K2FeO4 的在水中起消毒净水作用，发生的主要反应是 K2FeO4 + H2O Fe(OH)3 + KOH + ______ 完成上述反应方程式。 （3）在碱性溶液中用强氧化剂NaClO3和Fe(NO3)3作用，可以得到 Na2FeO4，在溶液中加入氢氧化钾，可以析出K2FeO4固体。写出制备反应的离子方程式： （3ClO3- + 10 OH - + 2Fe3+== 2 FeO4 2- + Cl -+ 5H2O）
3. 与氧化还原反应相关联，加强化学用语表达能力
题5. 高浓度的KOH溶液为电解液，用右图所示的装置，用铁做阳极，也可以制得高铁酸钾。在阳极发生的反应是 2Fe + 2 OH-－6e－ == 2FeO42- +2H2O 写出阴极发生反应的反应式： 6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH- 图中的隔膜是 膜。
题6.在一块除去锈斑的钢铁片上滴加一大滴加有酚酞试剂的食盐水，静置几分钟，你预计会看到什么现象？如何解释发生的现象？
4. 与电化学知识相关联，培养分析能力
题7.血红蛋白的结构可以简单表示如右图，包含血红素分子、二价铁和蛋白质三个有机联系的部分。其中的2价铁和4个氮原子的化学键是什么类型？为什么血红蛋白中的铁是六配位的？ 血红蛋白（HbA）和氧分子的结合是可逆的。一氧化碳分子也能和血红蛋白发生可逆结合，结合能力比氧分子强200到300倍： HbA·O2 + CO HbA·CO + O2 试说明为什么容易发生一氧化碳中毒，发生中毒应该马上送入高压氧舱抢救。 血红蛋白输送氧的能力是血红素分子、二价铁、蛋白质协同作用产生的功能。对此，你对物质结构和性质的关系有什么新的认识？
5. 与物质结构理论相关联，提高宏微思辨能力
高中阶段所学过的氮及其化合物，有N2、NO、NO2、 N2O4、 NH3、 NH3·H2O、NH4Cl、NH4NO3、HNO3、Cu(NO3)2、Mg3N2等。
一、构建氮元素的知识网络
-3价 → 0 价 → +2 价 → +4价 → +5 价 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH3·H2O N2O4 NaNO3 NH4Cl Cu(NO3)2 Mg3N2
以氮气或氨气为基本原料，用尽可能多的方法制备硝酸铵， 画出物质转化的流程图，写出有关反应的化学方程式。
1.氮气的化学性质很稳定，原因是 。但在常温下能与金属锂反应，写出化学方程式 。
二、以N元素为中心，设置问题串，发展学科思维
2. 请从化学反应速率和化学平衡的角度综合分析工业合成氨的适宜条件。
3. pH 的雨是酸雨，酸雨的类型有 ， 请写出形成酸雨的化学方程式，并分析酸雨的成因及防治措施 。
4. Cl2是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，请用化学方程式进行解释，标出电子转移的方向与数目 。
陌生方程式书写、氧化还原基本技能
渗透化学价值观念，绿色思想
条件对反应的影响，平衡思想
6. 现有铜丝 、铁丝 、浓稀硝酸，它们之间可能发生几种情况的反应？若要探究条件对反应的影响，实验如何进行分组?说明分组的理由。
7. 燃煤烟气中含有大量的CO2和NO2可用氨水吸收，可制得化肥碳铵 （NH4HCO3）和硝铵（NH4NO3），试写出两反应的离子方程式 、 。 NH4HCO3溶液中各离子浓度的大小关系是 。现将a ml NH4NO3溶于水后，向该溶液滴加1L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 ml·L－1，已知 Ka（H2CO3）＜Kb（NH3·H2O）＝2×10－5 。
氨水的应用、微观粒子浓度比较与计算，宏微辨析
与4中氨气性质对比，对立统一思想
5. 氨基钠(NaNH2)是制取靛青染料的原料，可用钠与液氨的反应来制备，化学方程式为 。在此反应中氨气显示 性。
从反应原理角度指导性质学习及实验设计
8．NaNO2是白色至淡黄色粒状结晶或粉末，有吸潮性，有毒，微溶于醇及乙醚。
（1）请利用实验室中的常见仪器和以下试剂设计实验方案鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
已知：HNO2是弱酸，不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，反应方程式为2HNO2＝NO↑＋NO2↑＋H2O。亚硝酸银难溶于水，易溶于稀硝酸。
试剂：NaNO2溶液、NaCl溶液、1%酚酞溶液、稀硫酸、0.1ml·L－1AgNO3溶液、淀粉溶液、稀硝酸、0.01ml·L－1KMnO4溶 液、0.1ml·L－1KI溶 液、广泛pH试 纸、(NH4)2Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液。
(2)若用电解法将废水中NO2— 转化为N2除去，N2将在 (填电极名称)生成。
(3)若工业废水中的NO2—的浓度约为1.0×10-4ml·L-1，取工业废水5mL于试管中，滴加2mL0.1ml·L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀?(通过计算说明) (已知Ksp（AgNO2）＝2×10-8 )
通过以上问题串的思考与讨论，不仅可以掌握原有含氮物质的性质及其转化关系，而且具有发展性，在解决问题过程中培养信息迁移能力、分析解决问题能力、计算能力等，了解物质及性质与科技、经济和社会的联系价值，从中获得新认识、新观念，实现了深度复习。
对于主族元素， 除了构建同种元素的网络图，在同主族元素，或同周期相邻元素之间，或者某些对角线上元素之间还可以运用元素周期律知识建立同类元素间的联系。
氮、硫在元素周期表中处于对角线位置，符合对角线规则中提到的性质相似原理，可以对比二者之间的相似性和不同点。如：（1）二者的最高价氧化物对应的水化物都为强酸，且浓酸都具有强氧化性。（2）二者的氧化物种类较多，且都与氧气可以发生反应，都能溶于水形成相应的酸。（3）化合价较多，元素形成的化合物种类之间能够发生氧化还原反应的也较多。（4）两种元素最低价、最高价不同，跃迁程度也不同。 氮：-3→0→+2→+4→+5 硫：-2→0→+4→+6。
三、构建同类元素间的联系
设置问题：（1）氮、硫分别位于元素周期表的第几周期，第几主族?（2）以氮、硫为代表的不同化合物类型有哪些？请分别举出3个代表物质。（3）书写氮、硫形成的氧化物分别与水反应的方程式，并进行电子转移的分析。（4）以氮、硫为代表的浓酸分别与铜和碳反应的方程式，指出二者之间的不同。（5）二氧化氮、二氧化硫中氮、硫化合价均为+4，对比二者的性质差异及对环境的影响。
以某种元素为线索： 盐—氢化物—单质—氧化物—对应水化物—盐 以某种具体物质为线索。金属单质(非金属单质)——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响。其中对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。“应用”则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。 以元素的化合价变化为线索
元素化合物复习之知识线
与基本理论结合：在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。 与实验结合：化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。 与化学计算结合：复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。
元素化合物复习之综合线
无机物在生产、生活和科技中的应用价值无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值。无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值
元素化合物复习之价值线
3. 元素化合物复习策略——专题训练，提升能力
（2）STSE知识专题
（3）陌生方程式书写专题
【2018全国Ⅱ卷】26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋
陌生情境下氧化还原反应(1)向酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液产生Mn2+。该离子方程式如何书写?(2)当用CaSO3悬浊液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32—将NO2转化为NO2—，其离子方程式如何书写?(3)NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出该反应的化学方程式。(4)MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式如何书写?
如：CO2与NaOH溶液反应：
2、某化学研究性学习小组对Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究。取20．00mL该混合溶液不断加入1．00ml／L的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表：
HCO3- 浓度为（ ）
1、(广东高考题)在1．00 L 1．0ml·L-1Na0H溶液中通入16．8 L标况下的CO2，计算所得溶液中含有NaHC03和Na2CO3的物质的量。
3、向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）
元素及其化合物的性质是中学化学教学的重要内容，是化学学科的主干知识，是考查化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等的载体，与所有知识的学习都有着密切联系。
【19年全国Ⅰ卷】 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，下列说法错误的是 A A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【19年全国Ⅱ卷】 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句， 下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【19年全国Ⅲ卷 】 7．化学与生活密切相关。 叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒
1.元素化合物与STSE
学生可以很容易选a，干扰项为d，陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，就是课本人教版选2上的原话。
2019年：陶瓷、蚕丝、天然高分子材料、蛋白质、高级脂肪酸酯、硅、铝合金、活性炭、碘酒2018年：除油污、疫苗、装修水性漆、饮用水消毒、净水问题、酿酒、酿醋、司母戊鼎、瓷器、植物油、 造影检查、漂白粉、氢氧化铝制胃病、泡沫灭火器2017年：生活用品中的合成纤维、古代丝绸之路、PM2.5、绿色化学、茶叶、维生素D 、硒、天然气和液化石油气、蔗糖、吸氧剂铁粉、双氧水、食品干燥剂2016年：区分蚕丝和人造纤维、食用油反复加热、杀死流感病毒、医用酒精、获诺贝尔奖的化学、《神农本草经》记载、漂白织物、食品添加剂、干燥剂、泡沫灭火器、印刷电路板2015年：食品干燥剂（硅胶、P2O5、CaCl2、植物纤维）、《本草纲目拾遗》 、粮食酿酒、火药使用、转轮排字、指南针、明矾除铜锈、肥皂去污、明矾净水、纯碱去油污、食醋除水垢、漂白织物、甘油
该题考查学生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，又考查学生对常见化合物性质的掌握情况，进一步达到考查学生化学学科素养的目的。
【18年全国Ⅰ卷】 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 D A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2.元素化合物与流程选择题
本题大题小做，以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键。综合考查学生元素化合物的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【18年全国Ⅰ卷】 10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
3.元素化合物与物质的量的计算
【16年全国Ⅰ卷】8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB．1 mlN2与4 mlH2反应生成的NH3分子数为 2NAC．1 mlFe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为 0.4NA
从无机和有机等多角度考查以物质的量为中心的简单计算，该题综合性较强，考查知识点比较全面，要求学生具有微观探析、平衡思想等核心素养。
【18年全国Ⅰ卷】 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价【18年全国Ⅱ卷】10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 可腐蚀玻璃 红棕色刺激性气体
4.元素推断与元素周期律
【19年全国Ⅰ卷】 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。叙述正确的是 C A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【19年全国Ⅱ卷】 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W
【2019全国Ⅱ卷】10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是
5.元素化合物知识与化学实验基础
【2019全国II卷】11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化是 CA. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变白色 2Na2O2 =2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 =2Fe(OH)3+3MgCl2
元素化合物知识与化学实验基础
【2019全国I卷】 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 DA．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
【2019全国Ⅲ卷】 12．下列实验不能达到目的的是
化学实验基础试题很好地体现化学学科的特色，考查内容包括实验评价、物质的分离提纯、气体制备、离子检验、气密性检查、操作顺序以及试剂、原理、装置、收集、尾气处理等内容。要求考生熟练掌握常见仪器使用及基本操作，并能结合基本理论及元素化合物的知识对有关结论做出正确判断。考查学生基本实验能力和实验探究能力。
【2019全国I卷】12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下。下列说法错误的是 BA．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2 + 2MV2+ === 2H+ + 2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
6.元素化合物知识与电化学
左室：（负极，阳极）电极反应式为：MV+-e-= MV2+该区反应的方程式为：H2+2MV2+=2H++2MV+
右室：（正极，阴极）电极反应式为：MV2++e-= MV+该区反应的方程式为：N2+6H++6MV+=6MV2++NH3
电池总反应的方程式为：N2+ 3H2 =2NH3
【2019全国II卷，27题】（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。该电解池的阳极为 Fe电极 ，总反应为：Fe+2 +H2↑（Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑）电解制备需要在无水条件下进行，原因为水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2。
【2018全国I卷】 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是 C A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
新型电池自2013年起，每年必考，素材取用于世界顶级科学杂志，使考题有了科学研究热点的背景，凸显了化学学科的科学精神与社会责任。考题以元素化合物相关反应为载体，考查学生对氧化还原、电化学基础知识及其相关原理的理解和运用，考查了知识迁移，归纳与论证及能运用已有知识和方法综合处理化学问题等能力，突出了学科思想方法中的转化思想，联合思想和辩证思想，有利于学生构建学科思想方法。
元素化合物知识与电化学
【2019全国I卷】 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 C
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
反应：2KHA+ 2NaOH= K2A+ Na2A+2H2O
7.元素化合物知识与电解质溶液
联想：NaHS+ NaOH=Na2S+H2O
【2017全国I卷】13.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
C. 曲线N表示pH与 的变化关系D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)= c(H+)
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
考查学生是否能实现宏观的化学反应、微观的粒子改变和曲线变化三者之间三重表征的统一。考查了学生的必备知识之一“水溶液中的离子行为”，试题通过图像信息，侧重考查学生识图获取信息、分析、理解问题的逻辑思维能力及数学基本能力在化学中的应用。
形式： 以无机物或有机物作载体，考查形式有物质制备，定量实验（纯度测定或滴定），物质性质探究等。考点：（1）基本仪器（仪器辨认）；装置的选择 （2）基本操作（溶液的配制、分离提纯、物质检验、尾气处理） （3）化学原理，物质的合成与转化（方程式书写），描述实验现象； （4）优化及实验设计，评价及改进装置； （5）误差分析；原因解释； （6）计算（多步计算、纯度计算）。
8.元素化合物知识与实验综合题
【2019全国Ⅰ卷，27题】（15分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是____碱煮、水洗___。（2）步骤②需要加热的目的是__加快反应_____，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是__热水浴__。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为____C___填标号）。（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质。分批加入H2O2，同时为了__防止Fe3+水解___，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___NH4Fe(SO4)2·12H2O__。
【2018全国Ⅰ卷，26题】 26．（14分）醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
增加固液接触面积，提取充分
使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）
此类题以无机实验为主流，也有可能以有机物的制备和性质实验为载体，能力侧重点是实验基本方法的迁移应用为主，注重表达能力和推理能力的考查，实验技能要求较高。要求能有较好的获取、处理信息的能力，能有较好的设计和评价实验的能力。着眼于考查学生运用知识解决实际问题的能力。
形式: 工业流程图题，以工业生产为背景。特点：信息以文字图形图像表格多种形式呈现、逻辑性和综合性强，理论联 系实际。全面考查学生的学科素养。考点：（1）结合反应原理考查无机元素化合物性质，结合转化流程提问（如原料预处理，滤渣或滤液成分分析、酸碱性（pH）和温度的控制、原因、物质循环使用、条件的选择，绿色化学，化工安全等）；（2）信息方程式书写（化学方程式、离子方程式、电极反应式书写等）；（3）氧化还原反应计算，pH、Ksp、工业产率计算等。
9.元素化合物知识与工业流程题
元素化合物知识与工业流程题
（2019全国Ⅱ卷，26题）（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
以工业流程题形式考查元素综合题，已经发展成一种比较成熟且备受青睐的题型。体现了科学精神与社会责任，化学的存在就是为了更好的服务生活和生产实际。要求考生既具有接受、吸收与整合化学信息的能力，也具有分析问题，解决问题的能力。对考生而言，综合性强，思维量大，区分度大。
结合其他新课程高考试卷中元素知识的考查方式进行预测，元素知识作为化学各类知识和化学能力考查的载体的地位将继续保持，考查方式将呈以下四个方面形态。
①元素知识的直接描述或应用（准确、精炼）②元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断③元素知识应用于实验的设计和操作及化学计算④元素知识作为问题的背景和载体
元素化合物知识已基本成为其它考点载体
2019年高考化学全国卷命题积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。试题选取古代化工方面的优秀成果，增强学生民族自豪感；选取我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的理念，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。
精选试题情境素材 深化高考内容改革——2019年高考化学试题评析
《中国考试》2019年第7期，第20-24页
分析19年全国卷考题中核心素养
分析19年全国卷考题中必备能力
凸显关键能力，聚焦核心素养
高三化学复习中进行深度复习是完善必备知识、发展关键能力，提升核心素养的重要途径。
高三复习阶段的深度学习称之为深度复习。是一种源于深度学习的高阶思维发展的理解性复习方式，也是在高三复习中落实化学科学核心素养培养的重要方式。
深度学习是一种基于高阶思维发展的理解性学习，具有注重批判理解、强调内容整合、促进知识建构、着意迁移运用等特征 。
（一）元素化合物复习策略1——依据考纲，重视教材
（二）元素化合物复习策略2——“整体性建构”的复习模式
（三）元素化合物复习策略3——专题训练，提升能力
[2019年全国高考化学考试大纲] 常见无机物及其应用1.常见金属元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等）① 了解常见金属的活动顺序。② 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。③ 了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）① 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。② 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。
2019与2018、2017考纲不变
2020考纲基本不变，今后不编新考纲
教材是《考试大纲》的具体体现，高考知识体现教材内容，高考的落脚点就是教材，因此在复习中切莫舍本逐末，重教辅轻教材。
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
【2019全国Ⅱ 卷】
9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 D
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
[2017全国Ⅱ卷.T26]
教材内容在2019年全国Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷试题出现列表
①教材资源的他山之石，如人教版的盐的水解常数等。②课本栏目的全覆盖，如：你知道吗、活动与探究、交流与讨论、观察与思考、问题解决、调查研究、信息提示、资料卡等，拓展视野视情况有选择性了解。③化学方程式要写准，如实验室制取氯气、氨气，铝与NaOH溶液反应、Cr2O72-与CrO42-的转化、MnO4-氧化C2O42-等化学（离子）方程式都曾直接考过。④实验要悟准。将教材实验完整领会，如盐酸和碳酸钙生成CO2测定反应速率实验、氯水性质的探究、沉淀转化等。⑤用途要记准。归纳记忆教材中出现的物质的用途如氢氧化铝、硅、二氧化硅、二氧化硫的用途等等。
回归教材不要忽略所谓的边缘知识：如：新型材料、金属材料、高分子化合物；油脂、糖类、蛋白质等基本营养物质；金属冶炼；海水资源的综合应用；煤和石油；熵变；环保；原子结构模型的演变等。
1. 挖掘课本中的内容，以问题形式呈现给学生，使学生的复习有据可依，真正做到学习教材、重视教材。2.作业中出现的教材中的学生掌握不合格内容，马上阅读，落实整改。3.调研考试，要挖掘教材资源，组编改造符合高考要求的教材内容习题，强化重视程度。
（二）元素化合物复习策略2——“整体性建构”的 复习模式
对于元素化合物的整体性建构，分为以下几个方面。第一方面：由某一种元素为点，构建知识网络。1. 构建“元素观”2. 构建“分类观”3. 构建“转化观”第二方面：以该元素为中心，多方关联，拓展知识宽度。第三方面：若是主族元素，运用元素周期律知识，构建同类元素间联系。
从铁元素在周期表中的位置、原子电子层结构，认识铁是过渡元素、活动金属。能说明铁元素原子、亚铁离子、三价铁离子在结构上的区别。
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 [Ar]3d64s2
2. 构建“分类观”
②从氧化还原方面按价态建立
0 价 → +2 价 → +3 价 Fe FeO，Fe(OH)2，Fe2+ Fe2O3 ，Fe(OH)3 ，Fe3+
一、以Fe元素为点，构建知识网络
高中阶段所学过的铁及其化合物，有Fe、FeO、Fe(OH)2、FeCl2、Fe2O3、Fe(OH)3、FeCl3、FeSO4、Fe(NO3)2 等。
1. 构建“元素观”
3. 构建“转化观”
1.列举铁与硫酸、硝酸的多种反应情况。
2.从条件对反应产物有影响的角度，列举铁与氧气的反应情况 。
类别—化合价二维坐标关系图
3.从铁及其化合物的相互转化关系中，找出条件对其有一定影响的其他反应。
将化学反应原理的理论知识应用到具体元素化合物内容中，从物质相互转化的维度以及具体转化的条件两个角度构建物质转化观。
能说明铁元素单质及其主要化合物的转化反应的实验事实、在生产生活和科学研究中的应用。 能正确的书写有关反应的化学方程式或离子方程式。
题1.右图麦片配料里说明麦片中按国际限量标准添加了还原铁粉末。你能推测加入还原铁粉末的目的吗？应该怎么检验它的存在？ 题2. 硫酸亚铁和硫酸铁是两种重要的盐。 （1）你能正确的辨别这两种水溶液吗？ （2）在实验室中应当如何保存硫酸亚铁溶液，以避免发生变质？说明理由。 （3）如何检验一瓶硫酸亚铁溶液是否变质？ （4）绿矾是硫酸亚铁的结晶水合物，可否通过加热使它脱去结晶水，得到无水硫酸亚铁？为什么？
二、以Fe元素为中心，多方关联，拓展知识宽度
1. 与实验相关联，培养实验探究能力
题3. 亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，缺铁性贫血，可以服用琥珀酸亚铁片剂。它不溶于水，但能溶于人体中的胃酸；与Vc同服，可提高药效。一同学进行下列实验： （1）药品研碎后，加入稀盐酸 ，得到的溶液滴加KSCN呈淡红色，说明溶液中有少量 。可能原因是 。再加入新制氯水，溶液中发生的离子反应方程式是 ． （2）向血红色溶液中加入Vc片，溶液血红色褪去，因为 。 （3）药品的亚铁含量应在33-36%。在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定，测定药品是否合格。准确称量药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200ml/L的KMnO4 溶液滴定。用去KMnO4 溶液12.00mL。滴定的反应 5Fe2+ + 8H+ + MnO4-== 5Fe3+ + 2Mn2+ + 4H2O． 请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格。
2. 与化学计算相关联，深化计算能力
题4. K2FeO4是一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。固态高铁酸钾，是黑紫色粉末，在中性和酸性溶液中迅速分解，具有很强的氧化性，能通过氧化作用消毒饮用水，还原产物是氧气、三价铁离子和氢氧化铁。高铁酸盐同时具有氯气和明矾的净水效果。 （1）氯气和明矾的净水原理和作用是什么？ （2）K2FeO4 的在水中起消毒净水作用，发生的主要反应是 K2FeO4 + H2O Fe(OH)3 + KOH + ______ 完成上述反应方程式。 （3）在碱性溶液中用强氧化剂NaClO3和Fe(NO3)3作用，可以得到 Na2FeO4，在溶液中加入氢氧化钾，可以析出K2FeO4固体。写出制备反应的离子方程式： （3ClO3- + 10 OH - + 2Fe3+== 2 FeO4 2- + Cl -+ 5H2O）
3. 与氧化还原反应相关联，加强化学用语表达能力
题5. 高浓度的KOH溶液为电解液，用右图所示的装置，用铁做阳极，也可以制得高铁酸钾。在阳极发生的反应是 2Fe + 2 OH-－6e－ == 2FeO42- +2H2O 写出阴极发生反应的反应式： 6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH- 图中的隔膜是 膜。
题6.在一块除去锈斑的钢铁片上滴加一大滴加有酚酞试剂的食盐水，静置几分钟，你预计会看到什么现象？如何解释发生的现象？
4. 与电化学知识相关联，培养分析能力
题7.血红蛋白的结构可以简单表示如右图，包含血红素分子、二价铁和蛋白质三个有机联系的部分。其中的2价铁和4个氮原子的化学键是什么类型？为什么血红蛋白中的铁是六配位的？ 血红蛋白（HbA）和氧分子的结合是可逆的。一氧化碳分子也能和血红蛋白发生可逆结合，结合能力比氧分子强200到300倍： HbA·O2 + CO HbA·CO + O2 试说明为什么容易发生一氧化碳中毒，发生中毒应该马上送入高压氧舱抢救。 血红蛋白输送氧的能力是血红素分子、二价铁、蛋白质协同作用产生的功能。对此，你对物质结构和性质的关系有什么新的认识？
5. 与物质结构理论相关联，提高宏微思辨能力
高中阶段所学过的氮及其化合物，有N2、NO、NO2、 N2O4、 NH3、 NH3·H2O、NH4Cl、NH4NO3、HNO3、Cu(NO3)2、Mg3N2等。
一、构建氮元素的知识网络
-3价 → 0 价 → +2 价 → +4价 → +5 价 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH3·H2O N2O4 NaNO3 NH4Cl Cu(NO3)2 Mg3N2
以氮气或氨气为基本原料，用尽可能多的方法制备硝酸铵， 画出物质转化的流程图，写出有关反应的化学方程式。
1.氮气的化学性质很稳定，原因是 。但在常温下能与金属锂反应，写出化学方程式 。
二、以N元素为中心，设置问题串，发展学科思维
2. 请从化学反应速率和化学平衡的角度综合分析工业合成氨的适宜条件。
3. pH 的雨是酸雨，酸雨的类型有 ， 请写出形成酸雨的化学方程式，并分析酸雨的成因及防治措施 。
4. Cl2是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，请用化学方程式进行解释，标出电子转移的方向与数目 。
陌生方程式书写、氧化还原基本技能
渗透化学价值观念，绿色思想
条件对反应的影响，平衡思想
6. 现有铜丝 、铁丝 、浓稀硝酸，它们之间可能发生几种情况的反应？若要探究条件对反应的影响，实验如何进行分组?说明分组的理由。
7. 燃煤烟气中含有大量的CO2和NO2可用氨水吸收，可制得化肥碳铵 （NH4HCO3）和硝铵（NH4NO3），试写出两反应的离子方程式 、 。 NH4HCO3溶液中各离子浓度的大小关系是 。现将a ml NH4NO3溶于水后，向该溶液滴加1L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 ml·L－1，已知 Ka（H2CO3）＜Kb（NH3·H2O）＝2×10－5 。
氨水的应用、微观粒子浓度比较与计算，宏微辨析
与4中氨气性质对比，对立统一思想
5. 氨基钠(NaNH2)是制取靛青染料的原料，可用钠与液氨的反应来制备，化学方程式为 。在此反应中氨气显示 性。
从反应原理角度指导性质学习及实验设计
8．NaNO2是白色至淡黄色粒状结晶或粉末，有吸潮性，有毒，微溶于醇及乙醚。
（1）请利用实验室中的常见仪器和以下试剂设计实验方案鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
已知：HNO2是弱酸，不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，反应方程式为2HNO2＝NO↑＋NO2↑＋H2O。亚硝酸银难溶于水，易溶于稀硝酸。
试剂：NaNO2溶液、NaCl溶液、1%酚酞溶液、稀硫酸、0.1ml·L－1AgNO3溶液、淀粉溶液、稀硝酸、0.01ml·L－1KMnO4溶 液、0.1ml·L－1KI溶 液、广泛pH试 纸、(NH4)2Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液。
(2)若用电解法将废水中NO2— 转化为N2除去，N2将在 (填电极名称)生成。
(3)若工业废水中的NO2—的浓度约为1.0×10-4ml·L-1，取工业废水5mL于试管中，滴加2mL0.1ml·L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀?(通过计算说明) (已知Ksp（AgNO2）＝2×10-8 )
通过以上问题串的思考与讨论，不仅可以掌握原有含氮物质的性质及其转化关系，而且具有发展性，在解决问题过程中培养信息迁移能力、分析解决问题能力、计算能力等，了解物质及性质与科技、经济和社会的联系价值，从中获得新认识、新观念，实现了深度复习。
对于主族元素， 除了构建同种元素的网络图，在同主族元素，或同周期相邻元素之间，或者某些对角线上元素之间还可以运用元素周期律知识建立同类元素间的联系。
氮、硫在元素周期表中处于对角线位置，符合对角线规则中提到的性质相似原理，可以对比二者之间的相似性和不同点。如：（1）二者的最高价氧化物对应的水化物都为强酸，且浓酸都具有强氧化性。（2）二者的氧化物种类较多，且都与氧气可以发生反应，都能溶于水形成相应的酸。（3）化合价较多，元素形成的化合物种类之间能够发生氧化还原反应的也较多。（4）两种元素最低价、最高价不同，跃迁程度也不同。 氮：-3→0→+2→+4→+5 硫：-2→0→+4→+6。
三、构建同类元素间的联系
设置问题：（1）氮、硫分别位于元素周期表的第几周期，第几主族?（2）以氮、硫为代表的不同化合物类型有哪些？请分别举出3个代表物质。（3）书写氮、硫形成的氧化物分别与水反应的方程式，并进行电子转移的分析。（4）以氮、硫为代表的浓酸分别与铜和碳反应的方程式，指出二者之间的不同。（5）二氧化氮、二氧化硫中氮、硫化合价均为+4，对比二者的性质差异及对环境的影响。
以某种元素为线索： 盐—氢化物—单质—氧化物—对应水化物—盐 以某种具体物质为线索。金属单质(非金属单质)——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响。其中对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。“应用”则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。 以元素的化合价变化为线索
元素化合物复习之知识线
与基本理论结合：在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。 与实验结合：化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。 与化学计算结合：复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。
元素化合物复习之综合线
无机物在生产、生活和科技中的应用价值无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值。无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值
元素化合物复习之价值线
3. 元素化合物复习策略——专题训练，提升能力
（2）STSE知识专题
（3）陌生方程式书写专题
【2018全国Ⅱ卷】26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋
陌生情境下氧化还原反应(1)向酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液产生Mn2+。该离子方程式如何书写?(2)当用CaSO3悬浊液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32—将NO2转化为NO2—，其离子方程式如何书写?(3)NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出该反应的化学方程式。(4)MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式如何书写?
如：CO2与NaOH溶液反应：
2、某化学研究性学习小组对Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究。取20．00mL该混合溶液不断加入1．00ml／L的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表：
HCO3- 浓度为（ ）
1、(广东高考题)在1．00 L 1．0ml·L-1Na0H溶液中通入16．8 L标况下的CO2，计算所得溶液中含有NaHC03和Na2CO3的物质的量。
3、向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）
相关课件
2022-2023 高考化学 核心知识 专题4 元素及其化合物课件PPT： 这是一份2022-2023 高考化学 核心知识 专题4 元素及其化合物课件PPT，共13页。PPT课件主要包含了构建核心脑图等内容，欢迎下载使用。
2022-2023 高考化学 专题辅导 专题4 元素及其化合物课件PPT： 这是一份2022-2023 高考化学 专题辅导 专题4 元素及其化合物课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了NO2等内容，欢迎下载使用。
2023届高三化学高考备考一轮复习有机化学反应深度扩展总结课件： 这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习有机化学反应深度扩展总结课件，共60页。PPT课件主要包含了C6H5+，X3CH+，SO3H+，RX+，ROHOH，COH+，R1+，CO+，CH3+，CO2+等内容，欢迎下载使用。
