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2021学年课题3 元素精品习题
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这是一份2021学年课题3 元素精品习题，共17页。试卷主要包含了氮元素与氧元素最本质的区别是，下列物质中，含有氧分子的是，地壳中含量最多的非金属元素是，氢元素与氧元素的本质区别是，羟基磷酸钙[Ca10，下列物质含有氧分子的是，下列属 于金属元素的是等内容，欢迎下载使用。
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
2．铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是（ ）
A．AlB．ALC．ClD．CL
3．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2OC．CO2D．H2O2
4．地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A．OB．SiC．AlD．Fe
5．氢元素与氧元素的本质区别是（ ）
A．原子的最外层电子数不同
B．原子的电子数不同
C．原子的中子数不同
D．原子的质子数不同
6．羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]是构成人体骨骼的重要物质，其中属于金属元素的是（ ）
A．CaB．OC．HD．P
7．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．SO2B．H2O2C．H2CO3D．O2
8．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．硒B．硅C．铝D．锡
9．下列属 于金属元素的是（ ）
A．CB．FeC．ND．H
10．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A．A、B同周期B．A、D同族
C．原子核中质子数D＞BD．D、F化学性质相似
二．填空题（共5小题）
11．如图所示，是物质与其构成粒子之间的关系图。
（1）A框对应粒子名称是 （填“原子”、“分子”或“离子”下同），过氧化氢的构成粒子是 。
（2）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为
①当a＝ 时，该粒子是原子。
②当a＝11时，该粒子是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”），其符号为 。
12．写出地壳中元素含量第二的金属元素： ．
13．如图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
（1）钾元素的相对原子质量为 ；
（2）图A中x＝ ；
（3）图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素；
（4）C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？ （填选字母）。
14．下列元素符号书写上都有错误，请改正。
（1）钙CA： ；
（2）氯CL： ；
（3）镁Ma： ；
（4）钠Ne： ；
（5）汞HG： ；
（6）氦Hi： 。
15．从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数等选项中选择填空（填序号）。
（1）元素的种类决定于原子结构中的 ；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的 ；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ；
（4）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。
三．解答题（共5小题）
16．图1是由锶元素（Sr）形成的粒子结构示意图。图2是某些粒子的结构示意图。图3是锶元素在元素周期表中的信息。
（1）图1中锶元素（Sr）形成的粒子符号是 。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的是 。（填字母序号）
（3）图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质。该物质制取氧气的化学方程式为 。
17．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。
①应填 ，③应填 ，④为带正电荷的粒子，应填 。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。
①氯离子的结构示意图中 x 的数值是 。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的 相同。
18．几种元素在元素周期表中的部分信息如图1所示。请回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为 ，元素名称为 ，元素符号为 。X元素与磷、氯元素都位于第 周期，与 元素位于同一族。
（2）第8号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为 （用含a的代数式表示）。
（4）图2所示粒子共表示 种元素。X元素的化学性质与图2中 的化学性质相似（填写字母标号）。
19．构成物质的粒子之间的相互关系如图：
（1）图中甲所代表的粒子名称是 ；
（2）氧气、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 ；
20．默写前20号元素名称及符号．
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．氮元素与氧元素最本质的区别是（ ）
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氧元素与氮元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：D。
2．铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是（ ）
A．AlB．ALC．ClD．CL
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，因此铝的元素符号是Al。
故选：A。
3．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2OC．CO2D．H2O2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、O2是由氧分子构成的，故选项正确。
B、H2O是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
4．地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A．OB．SiC．AlD．Fe
【分析】根据地壳中各元素的含量解答。地壳中氧元素含量最多。
【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素。
故选：A。
5．氢元素与氧元素的本质区别是（ ）
A．原子的最外层电子数不同
B．原子的电子数不同
C．原子的中子数不同
D．原子的质子数不同
【分析】根据元素的概念和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行分析解答本题。
【解答】解：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以氧元素与氢元素之间的本质区别是质子数不同。
故选：D。
6．羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]是构成人体骨骼的重要物质，其中属于金属元素的是（ ）
A．CaB．OC．HD．P
【分析】金属元素文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外；非金属元素文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头。
【解答】解：根据物质的化学式可知，羟基磷酸钙中属于金属元素的是钙（Ca），同时还含有3种非金属元素。
故选：A。
7．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．SO2B．H2O2C．H2CO3D．O2
【分析】氧气是由氧分子构成的，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子，只含有氧原子、氧元素；据此进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化硫只含有二氧化硫这一种物质，故只含有二氧化硫分子，不含有氧分子，故A错误；
B、过氧化氢只含有过氧化氢这一种物质，故只含有过氧化氢分子，不含有氧分子，故B错误；
C、碳酸只含有碳酸这一种物质，故只含有碳酸分子，不含有氧分子，故C错误；
D、氧气是由氧分子构成，故氧气中含有氧分子，故D正确。
故选：D。
8．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．硒B．硅C．铝D．锡
【分析】根据题意，《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，结合地壳中元素含量，进行分析判断。
【解答】解：《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。
故选：B。
9．下列属 于金属元素的是（ ）
A．CB．FeC．ND．H
【分析】根据金属元素的特点分析解答。
【解答】解：金属元素的名称中除“汞”外，一般都含有“金”字旁，在碳、铁、氮、氢元素中，属于金属元素的是铁。
故选：B。
10．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A．A、B同周期B．A、D同族
C．原子核中质子数D＞BD．D、F化学性质相似
【分析】A、同一横行的元素属于同一周期；
B、元素周期表中处在同一列的属于同一族；
C、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
【解答】解：A、A、B同周期，是因为同一横行为同一周期，该选项说法正确；
B、A、D同族，是因为同一竖行为一族，该选项说法正确；
C、原子核中质子数D＞B，是因为D的原子序数比B大，该选项说法正确；
D、D、F最外层电子数不相等，化学性质不相似，该选项说法不正确。
故选：D。
二．填空题（共5小题）
11．如图所示，是物质与其构成粒子之间的关系图。
（1）A框对应粒子名称是 分子 （填“原子”、“分子”或“离子”下同），过氧化氢的构成粒子是 过氧化氢分子 。
（2）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为
①当a＝ 10 时，该粒子是原子。
②当a＝11时，该粒子是 阳离子 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”），其符号为 Na+ 。
【分析】（1）分子是由原子构成的，原子能结合成分子，根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可。
（2）①当质子数＝核外电子数，为原子，据此进行分析解答。
②根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：（1）分子是由原子构成的，原子能结合成分子，故A框对应粒子名称是分子。
过氧化氢是由过氧化氢分子构成的。
（2）①当质子数＝核外电子数，为原子，a＝2+8＝10，该粒子是原子。
②当a＝11时，质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子。该粒子为钠离子，其元素符号为：Na+。
故答案为：（1）分子；过氧化氢分子；（2）①10；②阳离子；Na+。
12．写出地壳中元素含量第二的金属元素： 铁 ．
【分析】运用地壳中元素的含量解答，地壳中含量居前五位的是氧、硅、铝、铁、钙．
【解答】解：地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中元素含量第二的金属元素是铁．
故填：铁．
13．如图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
（1）钾元素的相对原子质量为 39.10 ；
（2）图A中x＝ 8 ；
（3）图A、B、C、D四种粒子共表示 三 种元素；
（4）C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？ E （填选字母）。
【分析】（1）根据元素周期表中单元格信息，进行解答。
（2）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答
（3）依据质子数不同元素种类不同分析解答；
（4）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表中钾元素的信息，可知钾元素的相对原子质量为39.10；
故填：39.10；
（2）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是10，是具有稳定结构的氖原子，所以核外电子数也应为10，所以x＝10﹣2＝8；
故填：8；
（3）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知五种微粒中B、C质子数相同，属于同种元素，A、B、C、D四种粒子属于三种元素；
故填：三；
（4）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中C的最外层电子数为2，所以可以判断E和C的最外层电子数相等，即E和C的化学性质相似。
故填：E。
14．下列元素符号书写上都有错误，请改正。
（1）钙CA： Ca ；
（2）氯CL： Cl ；
（3）镁Ma： Mg ；
（4）钠Ne： Na ；
（5）汞HG： Hg ；
（6）氦Hi： He 。
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：（1）钙的元素符号为Ca；
（2）氯的元素符号为Cl；
（3）镁的元素符号为Mg；
（4）钠的元素符号为Na；
（5）汞的元素符号为Hg；
（6）氦的元素符号为He。
故答案为：（1）Ca；
（2）Cl；
（3）Mg；
（4）Na；
（5）Hg；
（6）He。
15．从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数等选项中选择填空（填序号）。
（1）元素的种类决定于原子结构中的 ① ；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的 ① ；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ①② ；
（4）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ③ 。
【分析】根据原子的结构和性质及原子的构成粒子分析，并知道它们对原子及元素的性质的关系来解答。
【解答】解：（1）元素的种类决定于原子结构中的质子数；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的质子数；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的质子数和中子数；
（4）元素的化学性质主要决定于原子结构中的最外层电子数。
故答案为：（1）①；（2）①；（3）①②；（4）③。
三．解答题（共5小题）
16．图1是由锶元素（Sr）形成的粒子结构示意图。图2是某些粒子的结构示意图。图3是锶元素在元素周期表中的信息。
（1）图1中锶元素（Sr）形成的粒子符号是 Sr2+ 。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的是 C 。（填字母序号）
（3）图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质。该物质制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【分析】（1）当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，进行解答；
（2）根据元素原子最外层电子数相同的元素化学性质相似及结构示意图；进行解答。
（3）图2 表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、4、8、11，分别是氢、氦、铍、氧、钠，进行分析解答。
【解答】解：
（1）当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，图2所表示的粒子的化学符号为：Sr2+；
（2）根据元素原子最外层电子数相同的元素化学性质相似；图1表示的是锶离子，故锶原子的最外层电子数是38﹣2﹣8﹣18﹣8＝2，与C粒子的化学性质相似；
（3）图2 表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、4、8、11，分别是氢、氦、铍、氧、钠，可以组成一种实验室里制取氧气的物质过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
（1）Sr2+；
（2）C；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
17．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。
①应填 原子 ，③应填 原子核 ，④为带正电荷的粒子，应填 质子 。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。
①氯离子的结构示意图中 x 的数值是 8 。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 质子数 不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的 最外层电子数 相同。
【分析】（1）根据物质的构成微粒以及原子结构分析；
（2）根据粒子结构示意图分析。
【解答】解：（1）①汞是由汞原子构成的；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
（2）①氯离子的最外层电子数为8，故x的值为8。
②元素是具有相同质子数的一类原子总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不相同，氧元素和硫元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。
故答案为：①原子；③原子核；④质子；
（2）①8；②质子数； 最外层电子数。
18．几种元素在元素周期表中的部分信息如图1所示。请回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为 16 ，元素名称为 硫 ，元素符号为 。X元素与磷、氯元素都位于第 三 周期，与 氧 元素位于同一族。
（2）第8号元素的原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为 ag （用含a的代数式表示）。
（4）图2所示粒子共表示 三 种元素。X元素的化学性质与图2中 A 的化学性质相似（填写字母标号）。
【分析】（1）依据图1中X的位置分析；依据周期数等于电子层数，主族的序数等于最外层电子数分析；
（2）依据第8号元素的原子的结构示意图分析；
（3）依据相对原子质量计算表达式分析；
（4）依据质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。
【解答】解：（1）分析图1中X的位置可知，X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S；分析硫、磷、氯原子的核外电子排布可知，它们核外都有三个电子层，元素的周期数等于电子层数，则X元素与磷、氯元素都位于第三周期，硫原子的最外层电子数为6，主族的序数等于最外层电子数，则硫元素与氧元素位于同一族，故填：16；硫； S；三；氧；
（2）分析第8号元素的原子的结构示意图可知，最外层电子数为6，则第8号元素的原子在化学反应中易得到电子，故填：得到；
（3）相对原子质量＝，16＝，则氧原子的质量＝16×ag×＝ag，故填：ag；
（4）质子数决定元素种类，分析图2的微粒结构示意图可知，图2所示粒子共表示三种元素，最外层电子数决定元素的化学性质，硫原子的结构示意图为
则硫元素的化学性质与图2中A化学性质相似，故填：三；A。
19．构成物质的粒子之间的相互关系如图：
（1）图中甲所代表的粒子名称是 原子 ；
（2）氧气、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 氯化钠 ；
【分析】（1）根据分子是由原子构成以及原子得失电子形成离子进行解答；
（2）根据氯化钠是由离子构成的进行解答。
【解答】解：（1）分子是由原子构成以及原子得失电子形成离子，所以图中甲所代表的粒子名称是原子；故填：原子；
（2）氧气是由氧分子构成的，汞俗称水银，是由汞原子构成的，而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故填：氯化钠。
20．默写前20号元素名称及符号．
【分析】本题主要考查学生对元素符号的书写和掌握情况，其中还要求会背默元素周期表中的1～20号元素的名称，解答本题要依据课本所学进行回忆．
【解答】解：在元素周期表中1～20号元素的名称依次是氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙，它们的元素符号依次是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca．
故答案是：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖、Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙．
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
2．铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是（ ）
A．AlB．ALC．ClD．CL
3．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2OC．CO2D．H2O2
4．地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A．OB．SiC．AlD．Fe
5．氢元素与氧元素的本质区别是（ ）
A．原子的最外层电子数不同
B．原子的电子数不同
C．原子的中子数不同
D．原子的质子数不同
6．羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]是构成人体骨骼的重要物质，其中属于金属元素的是（ ）
A．CaB．OC．HD．P
7．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．SO2B．H2O2C．H2CO3D．O2
8．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．硒B．硅C．铝D．锡
9．下列属 于金属元素的是（ ）
A．CB．FeC．ND．H
10．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A．A、B同周期B．A、D同族
C．原子核中质子数D＞BD．D、F化学性质相似
二．填空题（共5小题）
11．如图所示，是物质与其构成粒子之间的关系图。
（1）A框对应粒子名称是 （填“原子”、“分子”或“离子”下同），过氧化氢的构成粒子是 。
（2）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为
①当a＝ 时，该粒子是原子。
②当a＝11时，该粒子是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”），其符号为 。
12．写出地壳中元素含量第二的金属元素： ．
13．如图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
（1）钾元素的相对原子质量为 ；
（2）图A中x＝ ；
（3）图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素；
（4）C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？ （填选字母）。
14．下列元素符号书写上都有错误，请改正。
（1）钙CA： ；
（2）氯CL： ；
（3）镁Ma： ；
（4）钠Ne： ；
（5）汞HG： ；
（6）氦Hi： 。
15．从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数等选项中选择填空（填序号）。
（1）元素的种类决定于原子结构中的 ；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的 ；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ；
（4）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。
三．解答题（共5小题）
16．图1是由锶元素（Sr）形成的粒子结构示意图。图2是某些粒子的结构示意图。图3是锶元素在元素周期表中的信息。
（1）图1中锶元素（Sr）形成的粒子符号是 。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的是 。（填字母序号）
（3）图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质。该物质制取氧气的化学方程式为 。
17．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。
①应填 ，③应填 ，④为带正电荷的粒子，应填 。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。
①氯离子的结构示意图中 x 的数值是 。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的 相同。
18．几种元素在元素周期表中的部分信息如图1所示。请回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为 ，元素名称为 ，元素符号为 。X元素与磷、氯元素都位于第 周期，与 元素位于同一族。
（2）第8号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为 （用含a的代数式表示）。
（4）图2所示粒子共表示 种元素。X元素的化学性质与图2中 的化学性质相似（填写字母标号）。
19．构成物质的粒子之间的相互关系如图：
（1）图中甲所代表的粒子名称是 ；
（2）氧气、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 ；
20．默写前20号元素名称及符号．
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．氮元素与氧元素最本质的区别是（ ）
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氧元素与氮元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：D。
2．铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是（ ）
A．AlB．ALC．ClD．CL
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，因此铝的元素符号是Al。
故选：A。
3．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2OC．CO2D．H2O2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、O2是由氧分子构成的，故选项正确。
B、H2O是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
4．地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A．OB．SiC．AlD．Fe
【分析】根据地壳中各元素的含量解答。地壳中氧元素含量最多。
【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素。
故选：A。
5．氢元素与氧元素的本质区别是（ ）
A．原子的最外层电子数不同
B．原子的电子数不同
C．原子的中子数不同
D．原子的质子数不同
【分析】根据元素的概念和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行分析解答本题。
【解答】解：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以氧元素与氢元素之间的本质区别是质子数不同。
故选：D。
6．羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]是构成人体骨骼的重要物质，其中属于金属元素的是（ ）
A．CaB．OC．HD．P
【分析】金属元素文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外；非金属元素文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头。
【解答】解：根据物质的化学式可知，羟基磷酸钙中属于金属元素的是钙（Ca），同时还含有3种非金属元素。
故选：A。
7．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．SO2B．H2O2C．H2CO3D．O2
【分析】氧气是由氧分子构成的，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子，只含有氧原子、氧元素；据此进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化硫只含有二氧化硫这一种物质，故只含有二氧化硫分子，不含有氧分子，故A错误；
B、过氧化氢只含有过氧化氢这一种物质，故只含有过氧化氢分子，不含有氧分子，故B错误；
C、碳酸只含有碳酸这一种物质，故只含有碳酸分子，不含有氧分子，故C错误；
D、氧气是由氧分子构成，故氧气中含有氧分子，故D正确。
故选：D。
8．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．硒B．硅C．铝D．锡
【分析】根据题意，《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，结合地壳中元素含量，进行分析判断。
【解答】解：《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。
故选：B。
9．下列属 于金属元素的是（ ）
A．CB．FeC．ND．H
【分析】根据金属元素的特点分析解答。
【解答】解：金属元素的名称中除“汞”外，一般都含有“金”字旁，在碳、铁、氮、氢元素中，属于金属元素的是铁。
故选：B。
10．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A．A、B同周期B．A、D同族
C．原子核中质子数D＞BD．D、F化学性质相似
【分析】A、同一横行的元素属于同一周期；
B、元素周期表中处在同一列的属于同一族；
C、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
【解答】解：A、A、B同周期，是因为同一横行为同一周期，该选项说法正确；
B、A、D同族，是因为同一竖行为一族，该选项说法正确；
C、原子核中质子数D＞B，是因为D的原子序数比B大，该选项说法正确；
D、D、F最外层电子数不相等，化学性质不相似，该选项说法不正确。
故选：D。
二．填空题（共5小题）
11．如图所示，是物质与其构成粒子之间的关系图。
（1）A框对应粒子名称是 分子 （填“原子”、“分子”或“离子”下同），过氧化氢的构成粒子是 过氧化氢分子 。
（2）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为
①当a＝ 10 时，该粒子是原子。
②当a＝11时，该粒子是 阳离子 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”），其符号为 Na+ 。
【分析】（1）分子是由原子构成的，原子能结合成分子，根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可。
（2）①当质子数＝核外电子数，为原子，据此进行分析解答。
②根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：（1）分子是由原子构成的，原子能结合成分子，故A框对应粒子名称是分子。
过氧化氢是由过氧化氢分子构成的。
（2）①当质子数＝核外电子数，为原子，a＝2+8＝10，该粒子是原子。
②当a＝11时，质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子。该粒子为钠离子，其元素符号为：Na+。
故答案为：（1）分子；过氧化氢分子；（2）①10；②阳离子；Na+。
12．写出地壳中元素含量第二的金属元素： 铁 ．
【分析】运用地壳中元素的含量解答，地壳中含量居前五位的是氧、硅、铝、铁、钙．
【解答】解：地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中元素含量第二的金属元素是铁．
故填：铁．
13．如图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
（1）钾元素的相对原子质量为 39.10 ；
（2）图A中x＝ 8 ；
（3）图A、B、C、D四种粒子共表示 三 种元素；
（4）C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？ E （填选字母）。
【分析】（1）根据元素周期表中单元格信息，进行解答。
（2）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答
（3）依据质子数不同元素种类不同分析解答；
（4）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表中钾元素的信息，可知钾元素的相对原子质量为39.10；
故填：39.10；
（2）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是10，是具有稳定结构的氖原子，所以核外电子数也应为10，所以x＝10﹣2＝8；
故填：8；
（3）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知五种微粒中B、C质子数相同，属于同种元素，A、B、C、D四种粒子属于三种元素；
故填：三；
（4）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中C的最外层电子数为2，所以可以判断E和C的最外层电子数相等，即E和C的化学性质相似。
故填：E。
14．下列元素符号书写上都有错误，请改正。
（1）钙CA： Ca ；
（2）氯CL： Cl ；
（3）镁Ma： Mg ；
（4）钠Ne： Na ；
（5）汞HG： Hg ；
（6）氦Hi： He 。
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：（1）钙的元素符号为Ca；
（2）氯的元素符号为Cl；
（3）镁的元素符号为Mg；
（4）钠的元素符号为Na；
（5）汞的元素符号为Hg；
（6）氦的元素符号为He。
故答案为：（1）Ca；
（2）Cl；
（3）Mg；
（4）Na；
（5）Hg；
（6）He。
15．从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数等选项中选择填空（填序号）。
（1）元素的种类决定于原子结构中的 ① ；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的 ① ；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ①② ；
（4）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ③ 。
【分析】根据原子的结构和性质及原子的构成粒子分析，并知道它们对原子及元素的性质的关系来解答。
【解答】解：（1）元素的种类决定于原子结构中的质子数；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的质子数；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的质子数和中子数；
（4）元素的化学性质主要决定于原子结构中的最外层电子数。
故答案为：（1）①；（2）①；（3）①②；（4）③。
三．解答题（共5小题）
16．图1是由锶元素（Sr）形成的粒子结构示意图。图2是某些粒子的结构示意图。图3是锶元素在元素周期表中的信息。
（1）图1中锶元素（Sr）形成的粒子符号是 Sr2+ 。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的是 C 。（填字母序号）
（3）图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质。该物质制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【分析】（1）当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，进行解答；
（2）根据元素原子最外层电子数相同的元素化学性质相似及结构示意图；进行解答。
（3）图2 表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、4、8、11，分别是氢、氦、铍、氧、钠，进行分析解答。
【解答】解：
（1）当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，图2所表示的粒子的化学符号为：Sr2+；
（2）根据元素原子最外层电子数相同的元素化学性质相似；图1表示的是锶离子，故锶原子的最外层电子数是38﹣2﹣8﹣18﹣8＝2，与C粒子的化学性质相似；
（3）图2 表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、4、8、11，分别是氢、氦、铍、氧、钠，可以组成一种实验室里制取氧气的物质过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
（1）Sr2+；
（2）C；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
17．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。
①应填 原子 ，③应填 原子核 ，④为带正电荷的粒子，应填 质子 。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。
①氯离子的结构示意图中 x 的数值是 8 。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 质子数 不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的 最外层电子数 相同。
【分析】（1）根据物质的构成微粒以及原子结构分析；
（2）根据粒子结构示意图分析。
【解答】解：（1）①汞是由汞原子构成的；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
（2）①氯离子的最外层电子数为8，故x的值为8。
②元素是具有相同质子数的一类原子总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不相同，氧元素和硫元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。
故答案为：①原子；③原子核；④质子；
（2）①8；②质子数； 最外层电子数。
18．几种元素在元素周期表中的部分信息如图1所示。请回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为 16 ，元素名称为 硫 ，元素符号为 。X元素与磷、氯元素都位于第 三 周期，与 氧 元素位于同一族。
（2）第8号元素的原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为 ag （用含a的代数式表示）。
（4）图2所示粒子共表示 三 种元素。X元素的化学性质与图2中 A 的化学性质相似（填写字母标号）。
【分析】（1）依据图1中X的位置分析；依据周期数等于电子层数，主族的序数等于最外层电子数分析；
（2）依据第8号元素的原子的结构示意图分析；
（3）依据相对原子质量计算表达式分析；
（4）依据质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。
【解答】解：（1）分析图1中X的位置可知，X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S；分析硫、磷、氯原子的核外电子排布可知，它们核外都有三个电子层，元素的周期数等于电子层数，则X元素与磷、氯元素都位于第三周期，硫原子的最外层电子数为6，主族的序数等于最外层电子数，则硫元素与氧元素位于同一族，故填：16；硫； S；三；氧；
（2）分析第8号元素的原子的结构示意图可知，最外层电子数为6，则第8号元素的原子在化学反应中易得到电子，故填：得到；
（3）相对原子质量＝，16＝，则氧原子的质量＝16×ag×＝ag，故填：ag；
（4）质子数决定元素种类，分析图2的微粒结构示意图可知，图2所示粒子共表示三种元素，最外层电子数决定元素的化学性质，硫原子的结构示意图为
则硫元素的化学性质与图2中A化学性质相似，故填：三；A。
19．构成物质的粒子之间的相互关系如图：
（1）图中甲所代表的粒子名称是 原子 ；
（2）氧气、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 氯化钠 ；
【分析】（1）根据分子是由原子构成以及原子得失电子形成离子进行解答；
（2）根据氯化钠是由离子构成的进行解答。
【解答】解：（1）分子是由原子构成以及原子得失电子形成离子，所以图中甲所代表的粒子名称是原子；故填：原子；
（2）氧气是由氧分子构成的，汞俗称水银，是由汞原子构成的，而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故填：氯化钠。
20．默写前20号元素名称及符号．
【分析】本题主要考查学生对元素符号的书写和掌握情况，其中还要求会背默元素周期表中的1～20号元素的名称，解答本题要依据课本所学进行回忆．
【解答】解：在元素周期表中1～20号元素的名称依次是氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙，它们的元素符号依次是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca．
故答案是：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖、Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙．
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