高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量学案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量学案设计，文件包含1课时1物质的量的单位摩尔doc、2课时2气体摩尔体积doc、3课时3物质的量浓度doc等3份学案配套教学资源，其中学案共46页， 欢迎下载使用。


eq \a\vs4\al(一、溶质的质量分数与物质的量浓度)
【教材梳理】
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w(溶质)＝eq \f(m（溶质）,m（溶液）)×100%。
2．物质的量浓度
(1)概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，常用单位为ml/L(或ml·L－1)。
(2)表达式：cB＝eq \f(nB,V)，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算
(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝1 ml·L－1，则c(Na＋)＝2__ml·L－1，c(Na2SO4)＝1__ml·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量，计算浓度
例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为0.1__ml·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液，计算浓度
例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则该溶液的浓度为2.5__ml·L－1。
【辨析拓展】
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)1 ml·L－1＝1×103 ml·mL－1( )
(2)将58.5 g NaCl溶于1 L水中即得到1 ml·L－1 NaCl溶液( )
(3)0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 ml·L－1( )
(4)从2 ml·L－1 NaOH溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 ml·L－1( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√
2．溶液的体积是溶质体积和溶剂体积之和吗？
答案：溶液的体积不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，溶质溶于溶剂后溶液的密度会发生变化，体积也会变化。
3．已知在K2SO4溶液中K＋的物质的量浓度为1 ml·L－1，则SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度是多少？
答案：溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可根据已知一种离子的浓度求其他离子的浓度，所以c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(1,2)c(K＋)＝0.5 ml·L－1。
eq \a\vs4\al(二、配制一定物质的量浓度的溶液)
【教材梳理】
1．容量瓶：用于配制一定体积、一定浓度的溶液。
(1)构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度和容积。
(2)常用规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
(3)注意事项
①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。
[查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。]
③不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。
④容量瓶不能用作反应容器或长期存放溶液。
⑤选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
⑥容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)
2．配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤(以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例)
(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100__mL容量瓶。
(2)实验步骤
【辨析拓展】
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解 ( )
(2)实验室需要配制950 mL 0.1 ml/L的NaCl溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶( )
(3)洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干( )
(4)配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√
2．配制480 mL溶液选用什么规格的容量瓶？
答案：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。故选用500 mL的容量瓶。
3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？
答案：不可以。溶液未冷却，体积膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，所配溶液浓度偏高。
学习任务1 物质的量浓度的相关计算
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1
M：溶质B的摩尔质量(g·ml－1)；ρ：溶液密度(g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
(2)推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ g·mL－1×1 000 mL×w,M g·ml－1),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
[注意] 溶液体积单位一般用“L”，密度单位一般用“g·mL－1”，计算时要注意换算和统一。
2．溶液稀释与混合的计算
(1)浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)相同溶质的两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
[误区警示]
(1)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，物质的量浓度不变，但随着溶液的体积变化，溶质的物质的量不同。
(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定的组合，分析溶质时要注意有关的变化，如Naeq \(――→,\s\up7(H2O))NaOH，Na2Oeq \(――→,\s\up7(H2O))NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。
某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为( )
A．0.37 ml B．0.63 ml
C．0.74 ml D．1.5 ml
[解析] 由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知，c(MgCl2)＝c(Mg2＋)＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000 mL/L×1.18 g/cm3×5.1%,24 g/ml)≈2.51 ml/L，所以n(MgCl2)＝2.51 ml/L×0.3 L≈0.75 ml，n(Cl－)＝0.75 ml×2＝1.5 ml。
[答案] D
1．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3 ml·L－1 B．8.4 ml·L－1
C．11.8 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
解析：选C。c(HCl)＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1＝eq \f(1 000×1.18×36.5%,36.5) ml·L－1＝11.8 ml·L－1。
2．将5 ml/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为( )
A.eq \f(5a,b) ml/L B.eq \f(10a,b) ml/L
C.eq \f(b,5a) ml/L D.eq \f(a,b) ml/L
解析：选B。原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为c(NOeq \\al(－,3))＝5 ml/L×2＝10 ml/L，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子的浓度为c，则10 ml/L×a×10－3 L＝b×10－3 L×c，解得c＝eq \f(10a,b) ml/L。
学习任务2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．误差分析的原理依据
根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(m,M·V)判断。其他条件不变时：
(1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
2．定容时仰视或俯视产生的误差图解
(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
(2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际刻度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
3．误差分析
下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸，定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容
[解析] A中俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因为热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
[答案] D
1．下列配制溶液的操作中，有可能不会影响所配溶液浓度大小的是( )
A．用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中
B．定容时将水滴加至容量瓶颈刻度线以上的内壁上
C．称量时误用“左码右物”
D．定容后使溶液混匀，静置，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线
解析：选C。用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中，溶质物质的量偏大，浓度偏大，A错误；定容时将水滴加至容量瓶颈刻度线以上的内壁上，溶液体积偏大，浓度偏小，B错误；称量时误用“左码右物”，如果不用游码，称取溶质质量准确，对浓度无影响，C正确；定容后使溶液混匀，静置，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D错误。
2．(2020·滁州高一检测)某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达到平衡(左低右高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是( )
A．都导致浓度偏大
B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大
C．都导致浓度偏小
D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小
解析：选D。根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)，①称量时天平“左物右码”，左低右高，说明药品偏多，因此所配溶液浓度偏大；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，因此所配溶液浓度偏小。
1．国家对学生健康教育一直很重视，建立学生体质健康档案，确保学生健康成长。下图是某同学体检的血液化验单的一部分：
结果显示葡萄糖为4.2 mml·L－1。表示该体检指标的物理量是( )
A．质量分数(w) B．物质的量(n)
C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M)
解析：选C。4.2 mml·L－1表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.2 mml，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该物理量是物质的量浓度。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 ml·L－1的是( )
A．1 L含4 g NaOH的溶液
B．1 L含0.1 g NaOH的溶液
C．0.5 L含0.2 ml H2SO4的溶液
D．将98 g的H2SO4倒入1 L水中
解析：选A。 A项中n(NaOH)＝eq \f(4 g,40 g·ml－1)＝0.1 ml，则c(NaOH)＝eq \f(n（NaOH）,V（NaOH）)＝eq \f(0.1 ml,1 L)＝0.1 ml·L－1，A正确；同理可计算出B、C的浓度分别为0.002 5 ml·L－1、0.4 ml·L－1，B、C错误；D项溶液的体积不是1 L，无法计算浓度，D错误。
3．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A．2 B．3
C．4 D．5
解析：选C。根据稀释过程中溶质的质量不变可知，2 ml·L－1×1 L＝0.5 ml·L－1×a L，解得a＝4。
4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
解析：选B。结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错。
5．下列溶液的Cl－浓度与75 mL 1 ml/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )
A．150 mL 1 ml/L的NaCl
B．75 mL 1 ml/L的AlCl3
C．25 mL 3 ml/L的KCl
D．100 mL 1 ml/L的CaCl2
解析：选D。在电解质溶液中，某一离子的浓度＝溶质的浓度×化学式中该离子的个数，与该溶液的体积无关，经计算D正确。
6．把18.0 ml·L－1的浓硫酸稀释成1.80 ml·L－1的稀硫酸100 mL，实验操作如下。
(1)请在下列操作步骤中填写空格：
①用量筒量取________mL 18.0 ml·L－1的浓硫酸；
②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量________的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，振荡；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__________处；
⑥改用__________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(2)操作不当，会引起实验误差。容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
解析：(1)①由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)知所需浓硫酸的体积为eq \f(1.80 ml·L－1×0.100 L,18.0 ml·L－1)＝0.01 L＝10.0 mL；
②稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中；
⑤～⑥最后定容时操作：加水至接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加。
(2)溶液体积的大小由定容决定，与容量瓶开始有无蒸馏水无关。
答案：(1)①10.0 ②浓硫酸 蒸馏水 ③100
⑤1～2 cm ⑥胶头滴管 (2)无影响
[核心素养水平])
[合格考检测])
1．(2020·三明高一检测)用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是( )
A.谷丙转氨酶 B．球蛋白
C．乳酸脱氢酶 D．葡萄糖
解析：选D。看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为ml·L－1，此处为mml·L－1。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )
A．容量瓶上一般标有温度和容积
B．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释
D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
解析：选C。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，浓溶液稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将浓溶液直接在容量瓶中稀释。
3．下列说法正确的是( )
A．1 L水中溶解1 ml NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1.5 ml·L－1
D．1 ml CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 ml·L－1
解析：选C。A项，1 L为溶剂的体积，不是溶液的体积；B项，22.4 L HCl气体溶于1 L水后溶液的体积不是1 L；D项，1 ml CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 ml·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 ml·L－1。
4．从2 L物质的量浓度为1 ml·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
①物质的量浓度为0.1 ml·L－1
②物质的量浓度为1 ml·L－1
③含100 mL水
④含0.1 ml氢氧化钠
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
解析：选B。从2 L物质的量浓度为1 ml·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 ml·L－1＝0.1 ml，但溶剂水的体积不是100 mL。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 ml·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是( )
A．1 L该溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA
B．1 L该溶液中含有0.2NA个NOeq \\al(－,3)
C．500 mL该溶液中含有0.2NA个NOeq \\al(－,3)
D．500 mL该溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1
解析：选B。1 L硝酸钡溶液中所含Ba2＋和NOeq \\al(－,3)的物质的量分别为0.2 ml、0.4 ml，即含有0.2NA个Ba2＋和0.4NA个NOeq \\al(－,3)，则阴、阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500 mL该溶液中含有0.2NA个NOeq \\al(－,3)，C正确；500 mL 该溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，D正确。
6．某同学用Na2CO3固体配制0.10 ml·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( )
A．①⑤ B．②④
C．①⑥ D．⑤⑥
解析：选C。称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与刻度线相切，⑥错误，故C项正确。
7．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( )
A．1 mL 0.5 ml·L－1的NaNO3溶液
B．100 mL 0.01 ml·L－1的NaCl溶液
C．100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液
D．10 mL 0.1 ml·L－1的Na2SO4溶液
解析：选A。A.NaNO3溶液中Na＋的物质的量浓度是0.5 ml·L－1; B．NaCl溶液中Na＋的物质的量浓度是0.01 ml·L－1；C.NaOH溶液中Na＋的物质的量浓度是0.1 ml·L－1; D．Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度是0.2 ml·L－1。
8．(2020·石家庄高一检测)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )
A．4.0 ml·L－1 3.2 g B．2.0 ml·L－1 3.2 g
C．4.0 ml·L－1 6.4 g D．2.0 ml·L－1 6.4 g
解析：选A。根据c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.14×14%,40) ml·L－1≈4.0 ml·L－1，20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 ml·L－1×40 g·ml－1＝3.2 g。
9．实验室欲用NaOH固体配制480 mL 1.0 ml·L－1的NaOH溶液。
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有_____________________________________
________________________。
(2)要完成本实验该同学应称量________g NaOH。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析：(1)选择容量瓶时，规格最好与所配制溶液的体积相同，如无同规格的容量瓶，则应选稍大规格的容量瓶，所以配制480 mL溶液需用500 mL的容量瓶。(2)NaOH的物质的量为0.5 L×1 ml·L－1＝0.5 ml，质量为0.5 ml×40 g·ml－1＝20.0 g。(3)根据天平的称量原理可知，烧杯的质量＋游码示数＝砝码质量，则烧杯的质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。(5)①损失溶质，浓度偏低；②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；③因NaOH固体溶于水放热，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度降低后溶液体积偏小，浓度偏高；④不能再加水，否则就稀释了所配溶液，浓度偏低。
答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
(2)20.0 (3)27.4 (4)检查是否漏水 (5)②③
10．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ml·L－1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________ml·L－1，溶质的质量为________g。
(3)若将(2)中的50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为________ml·L－1。
解析：(1)n(Na2SO4)＝eq \f(14.2 g,142 g·ml－1)＝0.1 ml，
c(Na2SO4)＝eq \f(0.1 ml,0.5 L)＝0.2 ml·L－1。
(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 ml·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 ml·L－1×0.05 L×142 g·ml－1＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)知，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的eq \f(1,2)，即0.1 ml·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为 0.1 ml·L－1。
答案：(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
[等级考检测])
11．实验室中需要配制2 ml·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL，96.0 g
B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g
D．1 000 mL，76.0 g
解析：选C。配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，称取NaOH固体的质量为1 L×2 ml·L－1×40 g·ml－1＝80.0 g。
12．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为( )
A.eq \f(ρ,400) ml·L－1 B.eq \f(20,ρ) ml·L－1
C.eq \f(50ρ,41) ml·L－1 D.eq \f(25ρ,41) ml·L－1
解析：选C。Ca(NO3)2的物质的量浓度为eq \f( \f(2 g,164 g·ml－1) ,\f(20 g,1000ρ g·L－1))＝eq \f(25ρ,41) ml·L－1，NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为eq \f(50ρ,41) ml·L－1。
13．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时，俯视刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容、振荡、静置后发现液面低于刻度线，再加入少量水至刻度线
解析：选B。n(Na2CO3·10H2O)＝0.5 ml·L－1×1 L＝0.5 ml，m(Na2CO3·10H2O)＝0.5 ml×286 g·ml－1＝143 g＞100 g，故A中浓度偏低；定容时，俯视刻度线时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，故B中浓度偏高；没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，故C中溶液浓度偏低；定容、振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低，故D中浓度偏低。
14．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·ml－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(ml·L－1)为( )
A.eq \f(Vρ,MV＋2 240) B.eq \f(1 000Vρ,MV＋2 240)
C.eq \f(MV,22.4（V＋0.1）ρ) D.eq \f(1 000VρM,MV＋2 240)
解析：选B。气体的物质的量为eq \f(V,22.4) ml，所得溶液的质量为(eq \f(V,22.4)×M＋100) g，则此溶液的物质的量浓度为eq \f(V,22.4) ml÷eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(（\f(V,22.4)×M＋100） g÷（1000ρ g·L－1）))＝eq \f(1 000Vρ,MV＋2 240) ml·L－1。
15．鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可以延长鲜花的寿命。下表是1 L “鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰其他成分中离子的检验)，回答下列问题：
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是____________________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为__________ml·L－1(可写分式，不必化简)。
(3)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有____________(填仪器名称)。
(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5 ml·L－1，Cl－的浓度为0.1 ml·L－1，则100 mL该营养液中n(SOeq \\al(2－,4))＝________ml。
解析：(1)c(蔗糖)＝eq \f(25,171) ml·L－1，c(硫酸钾)＝eq \f(1,348) ml·L－1，c(阿司匹林)＝eq \f(0.7,360) ml·L－1，c(高锰酸钾)＝eq \f(1,316) ml·L－1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。
(2)c(K＋)＝2c(硫酸钾)＋c(高锰酸钾)＝(eq \f(1,174)＋eq \f(1,316)) ml·L－1。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用圆底烧瓶和分液漏斗。
(4)根据电荷守恒有c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))，则c(SOeq \\al(2－,4))＝0.2 ml·L－1，n(SOeq \\al(2－,4))＝0.2 ml·L－1×0.1 L＝0.02 ml。
答案：(1)蔗糖 (2)eq \f(1,174)＋eq \f(1,316) (3)ac 玻璃棒、烧杯 (4)0.02
课程标准
教材脉络
1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
盐酸
化学式：HCl 相对分子质量：36.5
外观：合格 密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622—89
能引起误差的一些操作
m
V
cB
托盘
天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
不变
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
减小
不变
偏小
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
用量筒量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯和玻
璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
溶液未经冷却至室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时，俯视刻度线
不变
减小
偏大
定容时，仰视刻度线
不变
增大
偏小
10谷氨酰转肽酶
GGT
28
U·L－1
0～50
11葡萄糖
GLU
4.2
mml·L－1
3.9～6.1
12尿素氮
BUN
3.7
mml·L－1
2.5～8.2
13肌酐
CREA
87
uml·L－1
53～123
14尿酸
UA
345
uml·L－1
188～440
项目名称 结果 单位 参考值
1谷丙转氨酶 7 U·L－1 ＜40
8球蛋白 26.7 g·L－1 20～30
10乳酸脱氢酶 161 U·L－1 114～240
16葡萄糖 4.94 mml·L－1 3.61～6.11
送检日期：2019－03－08 报告日期：2019－03－10
成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
质量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
摩尔质量/(g·ml－1)
342
174
180
158