2019届全国普通高中高三5月信息卷 理科综合（五）

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绝密 ★ 启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（五）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是
A．细胞膜表面的糖类只能与蛋白质结合
B．相邻细胞间的信息传递一定是通过细胞膜的接触来实现的
C．在组成细胞膜的分子中只有蛋白质分子是可以运动的
D．在没有内质网的细胞中，蛋白质分子仍可具备复杂的空间结构
2．若要验证某种细菌或病毒的遗传物质是DNA，下列方法不可行的是
A．向R型肺炎双球菌的培养基中加入S型菌的DNA，检测细菌的转化情况
B．向大肠杆菌培养基中加入DNA合成抑制剂，检测大肠杆菌的菌落情况
C．用32P标记的T2噬菌体侵染未标记的大肠杆菌，检测子代噬菌体的放射性
D．向大肠杆菌的培养液中加入35S的无机盐，检测子代大肠杆菌DNA中的放射性
3．在细胞呼吸过程中，若有CO2产生，则下列叙述正确的是
A．不一定发生有氧呼吸，但一定有水产生
B．不一定发生无氧呼吸，但一定有能量释放
C．不一定在生物膜上进行，但一定有酒精产生
D．不一定在线粒体中进行，但一定有葡萄糖的消耗
4．某课题组研究了激素类似物甲和乙对某种月季插条生根的影响,实验结果如下图所示。下列叙述正确的是

A．该实验能证明激素类似物甲的生理作用具有两重性
B．激素类似物甲和乙是由植物体一定部位产生的微量高效的有机物
C．在0-5μmolL-1浓度区间进行实验,可探究激素类似物乙是否能促进月季插条生根
D．若探究10 umol L-1激素类似物甲和乙对月季插条生根的复合影响,应设计3组实验
5．某植物的抗性（R）对敏感（r）为显性，如图表示甲、乙两个地区在T1和T2时间点，RR、Rr和rr的基因型频率。下列叙述正确的是

A．甲地区基因型频率变化更大，T2时刻产生了新的物种
B．T2时刻，乙地区该植物种群中R基因的频率约为20%
C．突变率不同是导致甲、乙地区基因型频率不同的主要原因
D．据图可知，生物进化的实质是种群基因型频率的改变
6．河北塞罕坝曾经是一处水草丰沛、森林茂密、鸟兽聚集的天然名苑，由于近代开围 放垦等，到新中国成立初期，原始森林已荡然无存，呈现“飞鸟无栖树，黄沙遮天日”的 荒凉景象。中国塞罕坝林场建设者经过50多年的不断努力，将森林覆盖率提高至80%, 用实际行动诊释了绿水青山就是金山银山的理念。根据上述资料分析，有关叙述错误的是
A．塞罕坝林场曾濒临崩溃说明生态系统自动调节能力有限
B．塞罕坝被誉为首都“绿色屏障”体现了生物多样性的间接价值
C．随着森林覆盖率上升塞罕坝林场固定的太阳能逐渐增加
D．人类活动总是使群落的演替方向不同于自然演替
7．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是
A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸
C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
C．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA
D．将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)
9．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法不正确的是
A．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
B．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS
C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体
10．化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

A．W、M、N均能与溴水发生加成反应
B．W、M、N的一氯代物数目相等
C．W、M、N分子中的碳原子均共面
D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
11．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是
A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点
B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1∶1
C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来
D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂
12．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法正确的是

A．电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边
B．电池放电时，负极的电极反应式为VO+e－+2H+=VO2++H2O
C．电解时b的电极反应式为SO+H2O－2e－=SO+2H+
D．若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na2SO3阴极区变化的质量为4.6g
13．已知常温下，氨水中NH3⋅H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10-5。向1L 0.1mol⋅L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3⋅H2O的变化趋势如图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是

A．NH4Cl的电离方程式为：NH4Cl⇌Cl-+NH
B．M点时，pH≈9
C．a=0.05
D．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．一物块在空中某位置从静止开始沿直线下落，其速度v随时间t变化的图线如图所示。则物块

A．第一个t0时间内的位移等于第二个t0时间内的位移
B．第一个t0时间内的平均速度等于第二个t0时间内的平均速度
C．第一个t0时间内重力的冲量等于第二个t0时间内重力的冲量
D．第一个t0时间内合外力的功小于第二个t0时间内合外力的功
15．2019年1月3日10时26分，“嫦娥四号”探测器成功在月球背面着陆，标志着我国探月航天工程达到了一个新高度，图示为“嫦娥四号”到达月球背面的巡视器。已知地球和月球的半径之比约为4 : 1，其表面重力加速度之比约为6 : 1。则地球和月球相比较，下列说法中最接近实际的是

A．地球的密度与月球的密度比为3 : 2
B．地球的质量与月球的质量比为64 : 1
C．地球的第一宇宙速度与月球的第一宇宙速度比为8 : 1
D．苹果在地球表面受到的引力与它在月球表面受到的引力比为60 : 1
16．如图所示，光滑水平杆上套一导体圆环，条形磁铁平行于水平杆固定放置，t＝0时刻，导体环在磁铁左侧O点获得一个向右的初速度，经过t0时间停在磁铁右侧O1点，O、O1两点间距离为x0，且两点关于磁铁左右对称。上述过程中，下列描述穿过导体环的磁通量Φ、导体环所受安培力F随位移x变化的关系图线，以及速度v、电流i随时间t变化的关系图线可能正确的是

17．电场中有一条电场线与x轴重合，x轴上各点的电场强度与位置的关系如图所示，一质子只在电场力作用下自坐标原点由静止释放沿x轴正方向运动，已知Oa＝ab＝bc＝d，b点电势φb＝0。则下列结论正确的是

A．质子沿x轴做匀速直线运动
B．质子在a、c两点的电势能相等
C．质子在a、b、c三点的动能之比为2 : 3 : 4
D．坐标原点O的电势为3E0d
18．如图所示，带电小球a由绝缘细线PM和PN悬挂而处于静止状态，其中PM水平，地面上固定一绝缘且内壁光滑的圆弧细管道GH，圆心P与a球位置重合，管道底端H与水平地面相切，一质量为m可视为质点的带电小球b从G端口由静止释放，当小球b运动到H端时对管道壁恰好无压力，重力加速度为g。在小球b由G滑到H过程中，下列说法中正确的是

A．小球b机械能逐渐减小
B．小球b所受库仑力大小始终为2mg
C．小球b加速度大小先变大后变小
D．细线PM的拉力先增大后减小
19．在磁感应强度为B的匀强磁场中，一个静止的放射性原子核()发生了一次α衰变。放射出的α粒子()在与磁场垂直的平面内做圆周运动，其轨道半径为R。以m、q分别表示α粒子的质量和电荷量，生成的新核用Y表示。下列说法正确的是

A．发生衰变后产生的α粒子与新核Y在磁场中运动的轨迹正确的是图丙
B．新核Y在磁场中圆周运动的半径为RY＝
C．α粒子的圆周运动可以等效成一个环形电流，且电流大小为I＝
D．若衰变过程中释放的核能都转化为α粒子和新核的动能，则衰变过程中的质量亏损为Δm＝
20．有一种理想自耦变压器的构造如图所示，线圈a、b绕在一个圆环形的铁芯上，转动滑动触头P就可以调节输出电压。图中电阻R1、R2、R3和R4的阻值分别为10 Ω、5 Ω、10 Ω和10 Ω，电压表为理想交流电表，U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定，滑动触头P处在线圈a、b的中点。开关S闭合时电压表的示数是7 V，则下列说法中正确的是

A．正弦交流电压源U的峰值为35 V
B．开关S断开时，理想电压表的示数为5 V
C．开关S闭合时，通过电阻R4的电流为0.7 A
D．开关S闭合时，电阻R2和R3消耗的电功率相等
21．如图，小物体A和B用跨过轻小定滑轮的轻绳连接，A套在竖直杆上（且处于最下端），杆与滑轮相距L，O点到水平面的距离为，在用水平拉力F向右拉B使其沿水平做直线运动的过程中，不计一切摩擦，A、B及滑轮的大小不计，杆、定滑轮与小物体B共面。则

A．拉力F做的功W可能等于A的机械能增量
B．拉力F做的功W一定大于B的机械能增量
C．若拉力F是恒力，其做的功W≤
D．若拉力F是变力，小物体A或者物体B可以一直做匀速直线运动
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)某兴趣小组用如图甲所示的实验装置来测物块与斜面间的动摩擦因数。PQ为一块倾斜放置的木板，在斜面底端Q处固定有一个光电门，光电门与数字计时器相连(图中未画)。每次实验时将一物体(其上固定有宽度为d的遮光条)从不同高度h处由静止释放，但始终保持斜面底边长L＝0.500 m不变。(设物块与斜面间的动摩擦因数处处相同)

(1)用20分度游标卡尺测得物体上的遮光条宽度d如乙图所示，则d＝__________cm；
(2)该小组根据实验数据，计算得到物体经过光电门的速度v，并作出了如图丙所示的v2－h图象，其图象与横轴的交点为0.25。由此可知物块与斜面间的动摩擦因数μ＝_________；
(3)若更换动摩擦因数更小的斜面，重复上述实验得到v2－h图象，其图象的斜率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
23．(9分)某同学对发光二极管很感兴趣，他在废旧家用电器上找来一只红色发光二极管，上网查资料得知其工作电压一般在1.8 V至2.2 V，工作电流一般在20 mA。他想测一测该二极管正常工作时的电阻。于是在实验室找到了以下器材：
A．直流电压表V1，量程3 V，内阻RV1＝3 kΩ
B．直流电压表V2，量程6 V，内阻RV2＝6 kΩ
C．直流电流表一只，量程0.6 A，内阻未知
D．定值电阻R1＝200 Ω
E．滑动变阻器R（0~20 Ω）
F．学生电源，输出直流电压12 V
G．开关及导线若干
(1)该同学设计的实验电路如下图所示，图中①应该选用__________表，②应该选用__________表（填器材前面的序号）；
(2)通电前滑动变阻器滑动端应置于最__________端（选填“左”或“右”）；
(3)当二极管正常发光后，表①的读数用A表示，表②的读数用B表示，则此二极管正确发光的电阻Rx＝______________（用题中所给字母表示）。
24．(14分)某人设计了如图所示的滑板个性滑道。斜面AB与半径R＝3 m的光滑圆弧轨道BC相切于B，圆弧对应的圆心角θ＝37°且过C点的切线水平，C点连接倾角α＝30°的斜面CD。一滑板爱好者连同滑板等装备(视为质点)总质量m＝60 kg。某次试滑，他从斜面上某点P由静止开始下滑，发现在斜面CD上的落点Q恰好离C点最远。若他在斜面AB上滑动过程中所受摩擦力Ff与位移大小x的关系满足Ff＝90x(均采用国际制单位)，忽略空气阻力，取g＝10 m/s2，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8。求：
(1)P、B两点间的距离；
(2)滑板在C点对轨道的压力大小。











25．(18分) 如图所示，在平面直角坐标系xOy的第一象限内有一边长为L的等腰直角三角形区域OPQ，三角形的O点恰为平面直角坐标系的坐标原点，该区域内有磁感应强度为B、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，第一象限中y≤L的其他区域内有大小为E、方向沿x轴正方向的匀强电场；一束电子（电荷量为e、质量为m）以大小不同的速度从坐标原点O沿y轴正方向射入匀强磁场区。则：
(1)能够进入电场区域的电子的速度范围；
(2)已知一个电子恰好从P点离开了磁场，求该电子的速度和由O到P的运动时间；
(3)若电子速度为，且能从x轴穿出电场，求电子穿过x轴的坐标。












26．（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。
（2）装置F的名称是___________________；装置C中的试剂是_____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号)。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10−2mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________
27．（14分）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=c(N2)∙c2(CO2)c2(NO)∙c2(CO)，请写出此反应的热化学方程式____________。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________________________。
（3）NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃时，将a mol NH4NO3溶于水配成b L溶液，溶液显酸性，常温下向该溶液通入标准状况下V L氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”“逆向”)移动，通入标准状况下氨气的体积为_________L(设通入氨气后溶液的体积不变，用含a的代数式表示，已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数为2.0×10-5)
（4）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是________。
②曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________mg/(m3·s)。
③曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。
28．（15分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下图。

回答下列问题
（1）完成下列反应：_____MoS2+____O2_____SO2+_____MoO3；在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是___________。
（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为___________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则c(NH4+)c(NH3⋅H2O) =_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5），若将此稀溶液蒸发浓缩，c(NH4+)c(SO42-)将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）操作X为_________________ ，已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为________________。
温度(℃)
0
4
9
10
15.5
32
51.5
100
＞100
析出物质
Na2MoO4·10H2O
Na2MoO4·2H2O
Na2MoO4
溶解度
30.63
33.85
38.16
39.28
39.27
39.82
41.27
45.00

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___。
（5）Li、MoS2 可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n；[Lix(MOS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为_________________________ 。
29．（8分）济宁太白湖所进行的“莲藕生态养鱼”，是一种“种养复合生态型”的新模式。回答下列问题：
（1）荷花的花色有粉色、白色和红色，体现了______多样性；荷叶有的挺水有的浮水，错落有致，这种现象______（填“属于”或“不属于”）群落的分层现象。
（2）在相同环境及养殖条件下，若将池塘中主要鱼种由草食性鱼更换为肉食性鱼，则鱼类产量将______，原因是______ 。
（3）调査发现，在建设“种养复合生态型新模式”前莲藕种群中DD和dd基因型频率分别为5%和60%，现该种群中DD和dd基因型频率分别为15%和70%，该莲藕种群______（填“发生”或“未发生”）进化，理由是______ 。
30．（10分）研究发现：C4植物在炎热环境中可利用极低浓度的CO2进行光合作用。CAM植物在炎热环境中，晚上气孔开放吸收CO2，白天气孔关闭。下图为A、B、C三种植物在夏季炎热晴朗的一天中净光合速率变化示意图。回答下列问题：

（1）由图可知，与植物A相比，m点时植物B总光合速率____（填“较高”“较低”“相同”或“不确定”），判断依据是______________________________ 。
（2）在6点时，植物B叶肉细胞进行光合作用的C02来源于____；若此时提高植物B的CO2吸收速率，则可采取的主要措施是______________。
（3）14～20点植物C净光合速率下降的主要原因是____________________________。
（4）在A、B、C三种植物中，更适合在炎热干旱环境中生存的植物及其理由是
。
31．（9分）某探究小组为探究明日叶查尔酮(以下简称AC)具有抗2型糖尿病的功能。进行了如下实验：设置正常对照组，糖尿病对照组与高、中、低剂量AC组(其中高、中、低剂量AC组额外饲喂不同剂量的AC)，连续饲养4周，检测血糖、血清胰岛素和肝细胞胰岛素受体表达情况，结果如下表，回答下列问题：
各组血糖、胰岛素和肝细胞胰岛素受体表达检测结果
组别
空腹血糖(mol/L)
空腹胰岛素(1IU/L)
肝细胞胰岛素受体表达相对值
正常对照组
4.50
25.20
0.448
糖尿病对照组
17.36
38.28
0.375
低剂量AC组
16.55
37.04
0.376
中剂量AC组
16.12
35.45
0.378
高剂量AC组
7.00
29.50
0.402
（1）糖尿病通常可通过注射胰岛素进行治疗，是因为胰岛素可以____________________。
（2）Ⅱ型糖尿病患者表现为胰岛素的分泌量并不低，甚至还偏高，据表分析，其可能的原因是：____________________，以上各组中的_______组可明显改善大鼠2型糖尿病症状。
（3）据表分析，AC能改善大鼠2型糖尿病的原因是：
。
（4）动物的生命活动常同时受神经和体液的调节，胰岛素的分泌除直接受血糖浓度的调节外，还受到下丘脑的调节，体现神经调节和体液调节的关系是______________________。
32．（12分）某蛋鸡羽色有黑色与麻色，由常染色体上的基因（A/a）控制，其胫色有浅色对深色为是性，由另一对同源染色体上的基因（D/d）控制。为判断基因（D/d）是否位于Z染色体（ZW型）上，用黑羽浅胫公鸡与黑羽深胫母鸡杂交，后代表现型及比例为：黑羽深胫：黑羽浅胫：麻羽浅胫：麻羽深胫=2:2:1:1。请回答下列问题：
（1）子代黑羽所占的比例为2/3，出现该比例的原因可能是______________________。通过上述实验______________________（“能”或“不能”）判断基因（D/d）位于Z染色体。
（2）若是基因（D/d）位于Z染色体上，理论上自然种群中Zd的基因频率在公鸡与母鸡中的大小关系是________________________________________。
（3）饲喂特殊的饲料会影响黑色素的生产，能使麻羽与浅胫分别变为黑羽与深胫。现有一只基因型可能为AaZDW、AaZdW与aaZDW的黑羽深胫母鸡，正常饲料喂养的各种纯种公鸡，请设计杂交实验确定该母鸡的基因型。（写出实验思路与预测结果）
实验思路：用该母鸡与基因型为______________________的公鸡多次杂交，子代用_________饲料喂养，观察并统计______________________。
预测结果：①若子代黑羽浅胫：黑羽深胫：麻羽浅胫：麻羽深胫=1:1:1:1，则基因型为AaZDW 。
②______________________则基因型为AaZdW。
③______________________则基因型为aaZDW。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是___________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．分子间距离减小时分子势能一定减小
B．即使水凝结成冰后，水分子的热运动也不会停止
C．将一块晶体敲碎，得到的小颗粒也是晶体
D．由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体
E．在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变
(2)(10分)如图所示为一种测量粉末状物质实际体积的装置，其中A容器的容积为VA＝300 cm3，K是连通大气的阀门，C为一水银槽，通过橡皮管与容器B相通，连通A、B的管道很细，其容积可忽略。下面是测量某种粉末体积的操作过程：①打开K，移动C，使B中水银面降低到与标记M相平；②关闭K，缓慢提升C，使B中水银面升到与标记N相平，量出C的水银面比标记N高h1＝25 cm；③打开K，装入待测粉末，移动C，使B内水银面降到M标记处；④关闭K，提升C，使B内水银面升到与N标记相平，量出C中水银面比标记N高h2＝75 cm；⑤从气压计上读得当时大气压为p0＝75 cmHg。试根据以上数据求：
(i)标记M、N之间B容器体积；
(ii)A中待测粉末的实际体积（设整个过程中温度不变）。




34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(6分)如图所示，实线是一列沿x轴传播的简谐横波在t1时刻的波形图，虚线是这列简谐横波在t2＝(t1＋0.2) s时刻的波形图，若波速v1＝35 m/s，则x＝5 m的质点M在t1时刻的振动方向为___________(选填“向＋y方向”或“向－y方向”)；若在t1～t2这段时间内x＝5 m的质点M通过的路程为1 m，则波的传播方向为___________(选填“向＋x方向”或“向－x方向”)，波速为___________m/s。

(2)(9分)如图所示，固定在水平地面上的透明球体的折射率、半径为R。O为透明球体的球心，其底部P点有一点光源(可向各个方向发射光线)，过透明球体的顶点Q有一足够大的水平光屏，已知真空中的光速为c。
(1)求光从P点传播到Q点的最短时间；
(2)若不考虑光在透明球体中的反射，求光屏上光照面积S。











35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。
（1）基态铁原子的电子排布式为[Ar]_______________________。
（2）Fe2+易被氧化成Fe3+，从微粒的结构上分析其主要原因是_______________________。
（3）铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂，在铁氰化钾中，碳原子的杂化类型是___________；1 mol K3[Fe(CN)6]含_________mol σ键。
（4）Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)5是_________分子(填“极性”或“非极性”)，它的固体熔化时克服作用力类型是____________。配体CO提供孤电子对的原子是C，不是O，其原因是______________________。
（5）铁碳合金，是铁和碳组成的二元合金。其中一种铁碳合金的结构如下：

则该铁碳合金的化学式_______________(用原子个数最简比表示)。若渗入碳原子不改变铁原子间的距离，则在该铁的晶体中渗入碳原子后，可使其密度净增_____%(结果保留3位有效数字)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：i．RCH2Br RHC=CH-R’
ii．RHC=CH-R’
iii．RHC=CH-R’
（1）A属于芳香烃，其名称是________________。
（2）B的结构简式是__________________。
（3）由C生成D的化学方程式是______________________________________________。
（4）由G生成H的反应类型是________，1mol F与足量NaOH溶液反应，消耗______mol NaOH。
（5）试剂b是_______________。
（6）下列说法正确的是____（选填字母序号）．
a．G存在顺反异构体
b．由G生成H的反应是加成反应
c．1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应
d．1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2mol NaOH
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)___________________。
37．【生物——选修一：生物技术实践】（15分）
回答下列与固定化酶和固定化细胞有关的问题：
（1）利用固定化酶技术生产高果糖浆时，需要使用_______酶，它能持续稳定地将葡萄糖转化为果糖。
（2）固定化细胞时，通常采用__________（填“包埋法”或“化学结合法”或“物理吸附法"）；与固定化酶相比固定化细胞的优势在于_______________ （答两点即可）。
（3）制备固定化酵母细胞时，需要将休眠状态的干酵母加入________，用玻璃棒搅拌，使酵母细胞混合均匀，成糊状，放置一定的时间，使其________，此时酵母菌的细胞体积会变大。
（4）固定化酵母细胞使用海藻酸钠作载体时，溶化后的海藻酸钠溶液需要经__________，才可加入酵母细胞混合均匀。在制作凝胶珠时应缓慢地将注射器中的溶液滴加到配制好的__________溶液中，并观察液滴在溶液中形成凝胶珠的情形。如果制作的凝胶珠颜色过浅、呈白色，说明海藻酸钠的浓度偏低，固定的酵母菌细胞数目会偏____________。
38．【生物——选修三：现代生物科技专题】（15分）
埃博拉出血热是由埃博拉病毒引起的一种烈性传染病，死亡率在50％至90％之间。致死原因主要为中风、心肌梗塞、低血容量休克或多发性器官衰竭。下图是制备埃博拉病毒(EBOV)VP40蛋白的过程。请据图回答：

（1）埃博拉病毒是单链RNA病毒，可利用_____________法得到含(EBOV)VP40基因的DNA。过程①利用PCR技术扩增该DNA片段的前提是，要有一段_____________以便合成引物，该技术用到的酶是_________。
（2）过程②需要用到的工具酶是___________，一个完整的基因表达载体必须要有标记基因，标记基因的作用是__________ 。
（3）科学家制备(EBOV)VP40蛋白的目的是利用此蛋白进一步获取_________用于治疗埃博拉出血热。
（4）过程③中，选用大肠杆菌作为受体细胞的优点有 (答出3点即可)。

绝密 ★ 启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（五）答案
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 【答案】D
【解析】细胞膜上的糖类可以与蛋白质相连，也可以与脂类相连，A错误；相邻细胞间的信息传递可以通过细胞膜的直接接触，也可以通过胞间连丝实现，B错误；组成细胞膜的磷脂分子和大多数蛋白质都是可以运动的，C错误；原核生物没有内质网、高尔基体等结构，仍然可以合成结构复杂的蛋白质，D正确。
2.【答案】D
【解析】向R型肺炎双球菌的培养基中加入S型菌的DNA，培养一定时间后，若培养基中出现了S型菌的菌落，则说明肺炎双球菌的遗传物质是DNA，A正确；向大肠杆菌培养基中加入DNA合成抑制剂，若培养基中无大肠杆菌的菌落生成，则说明大肠杆菌的遗传物质是DNA，B正确；32P标记的是T2噬菌体的DNA，用32P标记的T2噬菌体侵染未标记的大肠杆菌，若检测到子代噬菌体有放射性，则说明在亲子代之间具有连续性的物质是DNA，即DNA是遗传物质，C正确；DNA不含硫元素，向大肠杆菌的培养液中加入35S的无机盐，子代大肠杆菌DNA不会出现放射性，所以此方法不可行，D错误。
3. 【答案】B
【解析】有水产生的呼吸方式一定是有氧呼吸，A错误；细胞有氧呼吸过程中有CO2产生，且一定有能量释放，B正确；细胞有氧呼吸过程中，CO2产生于第二阶段，发生在线粒体基质中，不是在生物膜上进行，也没有酒精产生，C错误；细胞呼吸的底物一般是葡萄糖，但也可以是脂肪或蛋白质，D错误。
4. 【答案】C
【解析】据图分析可知，在实验浓度范围内，激素类似物甲对月季生根只有促进作用，因此不能证明激素甲的作用具有两重性，A错误；激素类似物甲和乙都是人工合成的具有激素类似功能的替代物，B错误；根据题图，激素类似物乙在大于5μmolL-1的浓度条件下对生根都是抑制作用，故在0-5μmolL-1浓度区间进行实验，可探究激素类似物乙是否能促进月季插条生根，C正确；若探究激素类似物甲、乙对月季插条生根的复合影响，需要设置单独添加激素类似物甲、单独添加激素类似物乙、同时添加激素类似物甲和乙的组，此外还需要设置空白对照组，所以应该设置4组实验，D错误。
5. 【答案】B
【解析】新物种形成的标志是产生生殖隔离，甲地区T2时间不一定产生生殖隔离，A错误；乙地区T2时刻，RR约为0.1，rr约为0.7，Rr约是0.2，因此R的基因频率是（0.1+0.2÷2）×100%=20%，B正确；甲乙地区基因型频率不同的主要原因是自然选择，C错误；生物进化的实质是种群基因频率的改变，D错误。
6. 【答案】D
【解析】塞罕坝林场曾濒临崩溃说明生态系统自动调节能力有限，A正确；塞罕坝被誉为首都“绿色屏障”体现了生物多样性的间接价值，B正确；随着森林覆盖率上升塞罕坝林场固定的太阳能逐渐增加，C正确；人类活动使群落演替的方向可以不同于自然演替，也可以相同，D错误。
7.【答案】B
【解析】A．陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确；B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾，故B不正确；C．该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故C正确；D．黄铜是铜锌合金，故D正确；答案：B。
8. 【答案】C
【解析】A项、25℃，101kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol计算5.6L甲烷和乙烯的物质的量，故A错误；B项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，4.6g钠的物质的量为0.2mol，反应生成0.1mol氢气，但是反应生成的氢氧化钠能够与铝箔反应生成氢气，与足量水充分反应生成H2大于0.1mol，故B错误；C项、50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量为0.1mol，H+的数目为0.1NA，故C正确；D项、将1mol Cl2通入到足量的水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得：2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA，故D错误。故选C。
9. 【答案】A
【解析】A．①中发生ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4＝ZnSO4+H2S↑，不是氧化还原反应，故A符合题意；B．ZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，故B不符合题意；C．③中发生CuS+H2O2+H2SO4＝CuSO4+S↓+2H2O，离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O，故C不符合题意；D．步骤②和④均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体，故D不符合题意；答案：A。
10. 【答案】D
【解析】A．由结构简式可知，W不能和溴水发生加成反应，M、N均能与溴水发生加成反应，故A错误；B．W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C．根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，D．W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确；答案：D。
11. 【答案】D
【解析】A．X为碳元素，X的氢化物是各种烃类，较多，沸点不一定小于SiH4的沸点，故A错误；B．Mg3N2溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为3．2，故B错误；C．氟单质不可以从NaCl溶液中将氯置换出来，而是先与水反应，生成氧气，故C错误；D．CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故D正确；故选D。
12. 【答案】C
【解析】A．Na＋移向a极，a是阴极，所以a极与电池负极相连，电池放电时，V3+→V2+，右边是正极，所以图1中H+从电池左边移向右边，故A不正确；B．电池放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为VO2+－e－+H2O=VO+2H+，故B错误；C．SO移向b极，b是阳极，电解时b的电极反应式为SO+H2O－2e－=SO+2H+，故C正确；D．消耗12.6g Na2SO3，转移0.2mol电子，有0.2mol Na＋移入阴极区，同时阴极生成0.1mol氢气，所以变化的质量为0.2×23－0.2=4.4g，故D错误。
13. 【答案】B
【解析】A.NH4Cl在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：NH4Cl=Cl-+NH4+，A项错误； B．根据图象可知，M点c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)，NH3⋅H2O的电离平衡常数Kb=c(NH4+)⋅c(OH-)c(NH3⋅H2O)≈1×10-5，则c(OH-)=1×10-5mol/L，则c(H+)=1×10-141×10-5mol/L=1×10-9mol/L，溶液的pH=9，B项正确；C．若a=0.05，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3.H2O和NH4Cl、NaCl，NH3⋅H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液中c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)，要使混合溶液中c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)，则混合溶液中c(NH3⋅H2O)c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，D项错误；答案选B。
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．【答案】C
【解析】速度时间图象中，图线与横轴围成的面积表示物块的位移；则物块第一个t0时间内的位移小于第二个t0时间内位移．据v＝xt得，物块第一个t0时间内的平均速度小于第二个t0时间内的平均速度，故A、B两项错误；冲量I＝mgt，可知第一个t0时间内重力的冲量等于第二个t0时间内重力的冲量，故C项正确；根据动能定理可知，合外力对物块做的功等于动能的改变量．由图知，第一个t0时间内动能的变化量大小等于第二个t0时间内动能的变化量大小，则第一个t0时间内合外力的功大小等于第二个t0时间内合外力的功大小，故D项错误。
15．【答案】A
【解析】设星球的密度为ρ，由GMmR2＝mg，得GM＝gR2，ρ＝MV＝M43πR3＝3g4GπR，已知地球的半径约为月球半径4倍；地球表面重力加速度约为月球表面重力加速度的6倍，所以地球和月球的密度之比约为32倍，地球的质量与月球的质量比为96：1，故A正确，B错误。根据GMmR2＝mg＝mv2R可得v＝gR，则地球的第一宇宙速度与月球的第一宇宙速度比为26：1，选项C错误；根据F＝mg可知，苹果在地球表面受到的引力与它在月球表面受到的引力比为6：1，选项D错误。
16．【答案】D
【解析】根据条形磁铁磁场的对称性，导体环在O和O1的磁通量是一样的，等大同向，故A错误；根据楞次定律，导体换受到的阻力一直与速度方向相反，故受力一直向左，不存在力反向的情况，故B错误；导体环再OO1中点的磁通量变化率为0，故在该点受安培力大小为0，图中速度无斜率为0点，故C错误；开始导体环靠近磁极磁通量增加，磁通量变化率可能会增加，故电流增大，之后磁通量变化率会变小故电流会减小；过了OO1中点磁通量减少，因此产生电流反向，磁通量变化率可能继续增加，故电流反向增大，靠近O1时随着速度减小磁通量变化率逐渐减至0，电流也逐渐减小到0，故D正确。
17．【答案】C
【解析】由E−x图象和F＝qE可知质子沿x轴做先做匀加速直线运动，后做加速度减小的加速度直线，最后做加速度增大的加速直线运动，故A错误；质子一直加速直线运动，电场力做正功，电势能减小，故B错误； 由图可知E−x图象所包围的面积表示两点间的电势差大小，因此UOa＝E0d，UOb＝32E0d，UOc＝2E0d，由动能定理则有Eka＝qUOa＝qE0d，Ekb＝qUOb＝32qE0d，Ekc＝qUOc＝2qE0d，所以质子在a、b、c三点的动能之比为2：3：4，故C正确；根据UOb＝φ0-φb可得坐标原点O的电势为φ0＝1.5E0d，故D错误。
18．【答案】D
【解析】小球b运动过程管道支持力和电场力不做功，故只有重力做功，那么机械能守恒，故选项错误；对小球b运动过程应用机械能守恒可得：mgR＝12mv2，由小球在H点时对管道壁恰好无压力，根据牛顿第二定律可得：F库-mg＝mv2R＝2mg，所以小球b受到的库仑力F＝3mg，方向竖直向上；又有库仑力F库＝kq1q2R2，所以，库仑力大小不变，故选项B错误；设b与a的连线与水平方向的夹角为θ，则有mgRsinθ＝12mv12，任意位置加速度为向心加速度和切向加速度合成，即a＝an2＋aτ2＝v12R＋(gcosθ)2＝5-3cos2θ2g，下滑过程中θ从0增大90°，可知小球b加速度一直变大，故选项C错误；设PN与竖直方向的夹角为α，对球a受力平衡，在竖直方向可得FPNcosα＝mg＋3mgsinθ，在水平方向可得FPNsinα＋3mgcosθ＝FPM，解得FPM＝mgtanα＋3mgcos(θ-α)cosα，下滑过程中θ从0增大90°，细线PM的拉力先增大后减小，故选项D正确。
19．【答案】BCD
【解析】由动量守恒可知衰变后产生的α粒子与新核Y运动方向相反，所以在磁场中运动的轨迹圆外切，根据qvB＝mv2R可得R＝mvqB，可知α粒子半径大，由左手可知两粒子圆周运动方向相同，丁图正确，故选项A错误；由R＝mvqB可知RYR＝2Z-2，新核Y在磁场中圆周运动的半径为RY＝2Z-2R，故选项B正确；圆周运动的周期为T＝2πmqB，环形电流为I＝qT＝Bq22πm，故选项C正确；对α粒子由洛伦磁力提供向心力qvB＝mv2R可得v＝qBRm，由质量关系可知衰变后新核Y质量为M＝A-44m，由衰变过程中动量守恒可得Mv'-mv＝0可知v'＝mvM，系统增加的能量为ΔE＝12Mv'2＋12mv2，由质能方程可得ΔE＝Δmc2，联立解得衰变过程中的质量亏损为Δm＝A(qBR)22m(A-4)c2，故选项D正确。
20．【答案】BC
【解析】开关S闭合时，根据欧姆定律可知通过R1的电流为I1＝UVR1＝0.7A，根据电流之比等于匝数的反比可知副线圈的电流为I2＝1.4A；R3和R4并联后与R2串联的电阻为10Ω，可知副线圈的电压为U2＝14V，根据电压之比等于匝数之比可知原线圈的电压为U1＝28V，正弦交流电压源U＝UV＋U1＝35V，正弦交流电压源的峰值为352V；通过电阻R4的电流为12I2＝0.7A；电阻R2消耗的电功率P2＝I22R2＝9.8W，电阻R3消耗的电功率P3＝(12I2)2R3＝4.9W，故C正确，A、D错误；开关S断开时，R3和R2串联的电阻为15Ω，设知副线圈的电流为I2'，则副线圈的电压为U2'＝15I2'，根据电流之比等于匝数的反比可知原线圈的电流为I1'＝12I2'，所以原线圈的电压为U1'＝U-12I2'R1＝35-5I2'，根据电压之比等于匝数之比可得35-5I2'＝2×15I2'，解得副线圈的电流为I2'＝1A，理想电压表的示数为12I2'R1＝5V，故B正确。
21．【答案】AC
【解析】小物体A运动至最高点时，根据连接物体关系，此时B的速度为0，根据功能关系，从开始至A运动到最高点的过程中，拉力F做的功等于A的机械能增量，A正确；小物体A运动到最高点后下落，下落过程中拉力F做的功可以小于B机械能的增量，B错误；小物体A运动到O点时，B向右运动的最大位移为s，由于轻绳长度不变，则有，θ＝60°，h＝，所以，根据做功公式W＝Fs，可知C正确；小物体A、B做往返运动，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)
【答案】0.225 0.5 不变
【解析】（1）由图知第5条刻度线与主尺对齐，则读数为：d＝2mm＋5×0.05mm＝2.25mm＝0.225cm；
（2）设斜面的长为s，倾角为θ，由动能定理得：(mgsinθ-μmgcosθ)s＝12mv2，即：mgh-μmgL＝12mv2，v2＝2gh-2μgL，由图象可知，当h＝0.25m时，v＝0，代入得到：μ＝0.5；
（3）由v2＝2gh-2μgL知斜率k＝2g为定值，若更换动摩擦因数更小的斜面，图象的斜率不变。
23．(9分)
【答案】(1)B（2分） A（2分） (2)左（2分） (3)（3分）
【解析】(1)选用电压表V2，选用电压表V1。电流表量程太大，由于电压表V2内阻已知，可以用它测量电流，但能够测量的电流只有1 mA，二极管正常工作电流较大，所以在V2两端并联一定值电阻，改装成电流表。
(2)实验时二极管的电压、电流应慢慢增大，所以滑动变阻器的滑片应滑到最左端。
(3)根据欧姆定律及电流关系可得：，。
24．(14分)
【解析】(1)设爱好者滑到C的速度为vC，水平、竖直方向的位移分别为x1、y1，C到Q由平抛运动规律有：tanα＝y1x1＝12gt2vCt＝gt2vC　①(1分)
则t＝2vCtanαg　②(1分)
因此x1＝vCt＝2vC2tanαg　③(1分)
lCQ＝x1cosα＝2vC2tanαgcosα　④(1分)
由④式可知vC越大则lCQ间距越大，由人和装备在BC间运动时机械能守恒可知，要使vC越大就要求vB越大。(1分)
设斜面AB的倾角为θ，人和装备在P、B间运动时加速度为a，由牛顿第二定律
有mgsinθ-90x＝ma　⑤(1分)
得a＝mgsinθ-90xm　⑥(1分)
由⑥式可知：人和装备做加速度减小的加速直线运动，当加速度为零时速度vB最大。即P、B两点间的距离大小为：x＝mgsinθ90＝4m⑦(1分)
(2)设P、B间摩擦力对人做功为WFf，由动能定理有：mgxsinθ＋WFf＝12mvB2-0　⑧(1分)
而WFf＝-12⋅x⋅90x　⑨(1分)
(或由⑧⑨得mgxsinθ-45x2＝12mvB2-0)
B、C间运动机械能守恒12mvB2＋mgR(1-cosθ)＝12mvC2 ⑩(1分)
在C点FN-mg＝mvC2R(1分)
解得FN＝1320N(1分)
(其中vB＝26m/s，vC＝6m/s)
由牛顿第三定律可知滑板在C点对轨道的压力大小FN'＝1320N。(1分)
25．(18分)
【解析】(1)通过Q点进入电场区域的电子速度最大，其半径r1＝L(2分)
(1分)
(1分)
能够进入电场区域的电子的速度范围是0 (2)设从P点离开磁场的电子半径为r2，轨迹如图所示，则：r2＝(2分)

，(1分)
，(1分)
在电场中运动：eE＝ma，(1分)
(1分)
电子由O到P的运动时间：t总＝t1＋t2＋t3＝(1分)
(3)只有当电子第一次从电场返回磁场且不从OP和PQ两边离开磁场时，电子才有可能经电场偏转通过x轴，即电子第一次返回磁场时的半径r满足：r≤(1分)
当时，由得r3＝，即恰好满足条件，轨迹如图所示。(1分)

则第二次进入电场时的坐标：x2＝2r3，y2＝2r3(1分)
电子经电场偏转到达x轴的时间：(1分)
到达x轴时沿x轴负方向的位移：(1分)
所以电子穿过x轴的坐标为：x＝2r3－x0＝。(1分)
26. 【答案】（1）MnO2＋4H+＋2Cl−Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）干燥管 浓H2SO4 SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4
（3）Al、Cl、P
（4）否 4.48%
【解析】（1）装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）装置F的名称是干燥管；装置C中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的Cl2，故所盛试剂是浓H2SO4；h瓶用冷却液冷却，主要目的是得到SiCl4。故答案为：干燥管；浓H2SO4；SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；（3）精馏粗产物得到SiCl4，温度应控制在57.7°C，此时BCl3已汽化，但AlCl3、FeCl3、PCl3均残留在瓶中，所以残留杂质元素除铁元素外是Al、P、Cl，故答案为：Al、Cl、P；（4）①滴定时MnO是自身指示剂，终点时变为紫红色且30s内不变色即可读数，所以不需要滴加指示剂；②根据反应的离子方程式为5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
5Fe2+~~~~MnO
5 1
x 1.000×10−2 mol·L−1×0.020L＝2.000×10−4 mol
解得x＝1.000×10−3 mol，从100mL中取出25mL，原溶液中n(Fe2+)＝4.000×10−3mol，w＝4.000×10-3×56g/mol5.000g×100%＝4.48%。故答案为：4.48%。
27. 【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=–746.5kJ/mol
（2）HNO2–2e−+H2O=NO+3H+
（3）逆向 22.4a200或0.112a
（4）催化剂活性下降 1.5×10−4 1∶3
【解析】（1）由于化学平衡常数是可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，因此该反应的化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；①N2(g)+ O2(g)=
2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol；③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol；2×②-①-③，整理可得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=–746.5kJ/mol；（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该溶液得到较浓的硝酸，是由于亚硝酸电离产生NO在阳极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：HNO2–2e−+H2O=NO+3H+；（3）NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中由于NH水解使溶液显酸性，向该溶液中通入氨气，导致c(NH3·H2O)增大，导致化学平衡NH+H2ONH3·H2O+H+逆向移动；若溶液显中性，则c(OH−)=10−7mol/L，c(NH)=abmol/L，c(NH3·H2O)=V22.4bmol/L，K=c(NH+)∙c(OH-)c(NH3∙H2O)=ab×10-7V22.4b=2.0×10−5，解得V=22.4a200或0.112a；
（4）①根据图像可知：无论是在什么温度下，当温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，是由于反应4NH3+6NO5N2+6H2O的正反应是在催化剂存在时进行，催化剂只有在一定温度范围内催化活性才最强，当温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因是催化剂活性下降；②曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，根据图象，NO的脱除率从55%上升到75%，则该段时间内NO的脱除量为△c=6×10-4mg/m3×(75%-55%)=1.2×10-4mg/m3，时间间隔为△t=0.8s，所以该段时间内NO的脱除速率为v=△c△t=1.2×10-4mg/m30.8s=1.5×10-4 mg/(m3·s)；③两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，根据图象，曲线c的NO脱除率最低，即NO的转化率最低，所以NO的在总反应物中的比例最高，符合的是n(NH3)：n(NO)的物质的量之比1∶3。
28. 【答案】（1）2 7 4 2 增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可)
（2） MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O 有
（3）1.8×109-a 变大 蒸发浓缩，冷却结晶 15.5℃～100℃
（4）母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随Na2MoO4·2H2O析出
（5）Lix(MoS2)n−xe−=nMoS2+xLi+
【解析】（1）MoS2中S元素为-2价，Mo元素为+4价，其中化合价升高的为Mo和S，失电子数为：[(+6)-(+4)] +2[+4-(-2)]=14，化合价降低的元素为O，得电子数为2×[0-(-2)]=4，根据氧化还原反应化合价升降相等规律：Mo由+4价升高到+6价，S由-2价升高+4价，共升高[6-4+2×（4+2）]=14价，O由0价降低到-2价，共降低4价，最小公倍数为28；所以MoS2系数为2，O2系数7，根据原子守恒进行配平，具体如下：2MoS2+7O24SO2+ 2MoO3；在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，可增大固气接触面积，提高原料利用率，加快化学反应速率，故答案为：2；7；4；2；增大固气接触面积，提高原料利用率(或加快反应速率)；（2）MoO3与NH3·H2O反应生成(NH4)2MoO4，化学反应方程式为MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水，发生非氧化还原反应，整个反应过程，各元素化合价均没发生变化，所以MoO3有酸性氧化物的性质；故答案：MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；有。（3）硫酸铵水解显酸性，水解平衡常数为Kh=Kw/Kb=c(NH3∙H2O)×c(H+)/c(NH4+)，所以c(NH3∙H2O)/c(NH)=Kw/[Kb×c(H+)]，c(H+)=10-a mol/L，所以c(NH3∙H2O)/c(NH)=10aKw/Kb，c(NH4+)c(NH3•H2O)=Kb/10aKw=1.8×10-5/10a×10-14=1.8×109-a；若将(NH4)2SO4稀溶液蒸发浓缩，溶剂减小，浓度增大，NH4+水解能力减弱，所以c(NH4+)c(SO42-)将变大；故答案：1.8×109-a；变大；（4）根据题给图表信息可知，温度控制在15.5℃~100℃之间，对钼酸钠溶液进行蒸发浓缩，可以得到Na2MoO4·2H2O，然后进行过滤、洗涤、晾干等操作；因为加热，会促进Na2MoO4的水解，进行多次重复操作后，母液中的NaOH浓度越来越大，也会随着Na2MoO4·2H2O析出，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；15.5℃～100℃；母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随Na2MoO4·2H2O析出；（5）可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2LixMoS2n，则电池充电时阳极的电极反应式为Lix(MoS2)n−xe−=nMoS2+xLi+，故答案为：Lix(MoS2)n−xe−=nMoS2+xLi+。
29. 【答案】（1）基因（遗传）（1分） 不属于（1分）
（2）降低（1分） 能量流动逐级递减，肉食性鱼所处营养级高，获得能量少
（3）未发生 （1分） 该种群基因频率未发生变化
【解析】（1）荷花的花色有粉色、白色和红色，体现了基因（遗传）多样性；荷叶有的挺水有的浮水，错落有致，这是种群的空间分布，不属于群落的分层现象。（2）由于能量流动逐级递减，肉食性鱼所处营养级高，获得能量少，因此在相同环境及养殖条件下，若将池塘中主要鱼种由草食性鱼更换为肉食性鱼，则鱼类产量将降低。（3）调査发现，在建设“种养复合生态型新模式”前莲藕种群中DD和dd基因型频率分别为5%和60%，则Dd基因型频率为35%，D的基因频率为5%+1/2´35%=22.5%；现该种群中DD和dd基因型频率分别为15%和70%，则Dd基因型频率为15%，D的基因频率为15%+1/2´15%=22.5%。由此可见，该种群的基因频率没有发生改变，因此该莲藕种群未发生进化。
30. 【答案】（2）不确定（1分） 植物A在黑暗条件下吸收CO2，无法计算其单位时间CO2的释放量
（3）呼吸作用释放（的CO2） 提高光照强度（1分）
（4）光照强度下降，导致植物C光反应速率下降，从而使光合速率下降
（5）植物A，植物A在白天气孔关闭，使蒸腾作用减弱，从而减少机体内水分的散失
【解析】（1）图中的CO2吸收率表示净光合速率，总光合速率＝净光合速率＋呼吸速率。由于植物A在黑暗条件下吸收CO2，无法计算其单位时间CO2的释放量，即无法计算其呼吸速率，所以不确定m点时植物A与植物B总光合速率的大小。（2） 在6点时，植物B的净光合速率为零，此时总光合速率与呼吸速率相等，因此叶肉细胞进行光合作用的C02来源于呼吸作用释放的CO2。若此时提高植物B的CO2吸收速率，则需要通过提高总光合速率才能达到此目的，所以可采取的主要措施是提高光照强度。（3） 14～20点，光照强度下降，导致植物C的光反应速率下降，从而使光合速率下降，最终引起植物C的净光合速率下降。（4）分析图示可知：与植物B、C相比，植物A在10～16h范围内，CO2吸收率为零，低于或高于此时间段，CO2吸收率逐渐增加至最大值，说明植物A在白天气孔关闭，使蒸腾作用减弱，从而减少机体内水分的散失，因此植物A更适合在炎热干旱环境中生存。
31. 【答案】（1）能促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，从而使血糖水平降低
（2）胰岛素受体减少 高剂量AC（1分）
（3）明日叶查尔酮(AC)可以增加2型糖尿病大鼠胰岛素受体的表达，从而加强胰岛素与靶细胞受体的结合(胰岛素的敏感性)，降低血糖
（4）不少内分泌腺本身直接或者间接受中枢神经系统的调节，在这种情况下，体液调节可以看做神经调节的一个环节
【解析】（1）胰岛素能促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，从而使血糖水平降低，因此，糖尿病通常可通过注射胰岛素进行治疗。（2）据表分析可知，Ⅱ型糖尿病患者表现为胰岛素的分泌量并不低，甚至还偏高，据表分析，其可能的原因是：胰岛素受体减少，以上各组中的高剂量AC组可明显改善大鼠2型糖尿病症状。（3）据表中正常对照组，糖尿病对照组与高、中、低剂量AC组的数据分析，AC能改善大鼠Ⅱ型糖尿病的原因是：明日叶查尔酮(AC)可以增加2型糖尿病大鼠胰岛素受体的表达，从而加强胰岛素与靶细胞受体的结合(胰岛素的敏感性)，降低血糖。（4）动物的生命活动常同时受神经和体液的调节，胰岛素的分泌除直接受血糖浓度的调节外，还受到下丘脑的调节，体现神经调节和体液调节的关系是：不少内分泌腺本身直接或者间接受中枢神经系统的调节，在这种情况下，体液调节可以看做神经调节的一个环节。
32. 【答案】（1）纯合（基因型为AA）黑羽鸡可能致死 不能（1分）
（2）公鸡（中Zd的基因频率）等于母鸡（中Zd的基因频率）
（3）aaZdZd （1分） 正常（1分） 子代表现型及比例（1分） ②若子代一半为黑羽深胫，一半为麻羽深胫 ③若子代公鸡全为麻羽浅胫，母鸡全为麻羽深胫
【解析】（1）根据以上分析已知，黑羽对麻羽为显性性状，后代黑羽的比例为2/3，而不是3/4，可能是因为黑羽AA纯合致死；根据以上实验不能判断基因（D/d）位于Z染色体还是常染色体上。（2）若是基因（D/d）位于Z染色体上，表现为伴性遗传，理论上自然种群中公鸡中Zd的基因频率应该等于母鸡中Zd的基因频率。（3）已知一只黑羽深胫母鸡的基因型可能为AaZDW、AaZdW与aaZDW，为了确定其基因型，可采取测交实验的方法，即让其与基因型为aaZdZd的公鸡多次杂交，子代用正常饲料喂养，观察并统计子代表现型及比例。预测结果：①若子代黑羽浅胫：黑羽深胫：麻羽浅胫：麻羽深胫=1:1:1:1，则基因型为AaZDW 。②若子代一半为黑羽深胫，一半为麻羽深胫，则基因型为AaZdW。③若子代公鸡全为麻羽浅胫，母鸡全为麻羽深胫，则基因型为aaZDW。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)
【答案】BCD
【解析】当分子间的距离大于r0时，分子间的距离减小分子间的势能减小，当分子间的距离小于r0时，分子间的距离减小分子间的势能增大，A错误；只要温度高于绝对零度，分子间就一直有热运动，因此水结成冰分子间的热运动也不会停止，B正确；将一块晶体敲碎不改变其性质，因此还是晶体，C正确；由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体是对的，如石墨和金刚石，D正确；晶体在融化过程中吸热温度保持不变但是其分子势能发生了变化，内能是分子势能和分子动能组成的，因此其内能发生变化，E错误。
(2)(10分)
【解析】(i)设标记M、N之间B容器体积为VB ,以容器A、B中气体为研究对象。
初态时，P1＝P0 , V1＝VA＋VB(1分)
关闭K，缓慢提升C后，P2＝（75＋ h1）cmHg, V2＝VA(1分)
整个过程温度保持不变，根据玻意耳定律得P1V1＝P2V2(2分)
解得VB＝100 cm3(1分)
(ii)设A容器中待测粉末的实际体积为V
初态时，P3＝P0，V3＝VA＋VB－V(1分)
关闭K，缓慢提升C后，P4＝（75＋ h2）cmHg， V4＝ VA－V(1分)
根据玻意耳定律得P3V3＝P4V4(2分)
解得V＝200 cm3(1分)
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(6分)
【答案】向－y方向 向＋x方向 25 (每空2分)
【解析】由图读出波长λ＝4m，所以波的周期为T＝λv＝435s，时间Δt＝0.2s包含的周期个数为ΔtT＝134，根据波形的平移法可知，波向左传播，质点M在t1时刻的振动方向为－y方向。由图知振幅为A＝20cm＝0.2m，在t1到t2的时间内，M通过的路程为1m＝5A，即经过了54T, 则有54T＝0.2s，解得T＝0.16s。故波速为v＝λT＝40.16m/s＝25m/s。因为波形从实线到虚线经历了54T，所以波向＋x方向传播。
(2)(9分)
【解析】(1)光在透明球内的传播速度为v＝cn(1分)
光从P点传播到Q点的最短时间t＝2Rv(1分)
得到:t＝43R3c(1分)
(2)设透明球体的临界角为A，则sinA＝1n(1分)
得到:A＝60°(1分)
光路图如图所示，光屏上的光照面是以Q为圆心，QM为半径的圆，由几何知识得到半径为r＝3R(2分)
光屏上光照面积为S＝πr2＝3πR2(2分)

35. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
【答案】（1）3d64s2
（2）Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到半充满结构
（3）sp 12
（4）非极性 范德华力(或分子间作用力) C的电负性比O小，C比O易提供孤电子对
（5）FeC 21.4
【解析】（1）电子排布式中，内层部分电子排布用对应的稀有气体原子结构替代，铁为26号元素，根据电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s2，答案为3d64s2。（2）物质稳定性由价层结构决定，用洪特规则特例分析，Fe2+的核外排布1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的核外排布为1s22s22p63s23p63d5，可以知道Fe3+的3d轨道上的电子数为5，为半充满，更加稳定，答案为Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到半充满结构；（3）CN-存在三键，含有1个σ键和2个π键。1个CN-形成1个配位键，配位键也是σ键，故总共有12个σ键，C原子的杂化类型为sp，答案为sp；12；（4）五羰基铁不溶于水，易溶于有机溶剂，由相似相溶原理知，它是非极性分子。由状态、熔点和沸点知，它是分子晶体，熔化时要克服分子间作用力。配位原子提供孤电子对与两个因素有关，一是原子价层有孤电子对；二是原子的电负性较小，电负性较小，易提供孤电子对。O原子价电子层虽有孤对电子，但是O原子电负性大，不宜给出孤对电子。答案为范德华力(或分子间作用力)；C的电负性比O小，C比O易提供孤电子对；（5）利用均摊法，可以计算出，在晶胞中，12根轴上有12个C原子，为4个晶胞共有，体中心有1个碳原子，为此晶胞单独共有，所以该晶胞有12×14+1=4个碳原子；晶胞中8个顶点上有8个铁原子，为8个晶胞共有，6个面心有6个铁原子，为2个晶胞共有，所以该晶胞有8×18+6×12=4个铁原子，所以两者个数比为1∶1；铁碳合金比铁的晶体多了相同数目碳原子，而体积不变，所以多出来的质量为1molC的质量12g，与原来的质量1mol Fe的质量56g，其之比为12/56×100%=21.4%。答案为FeC；21.4。
36. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
【答案】（1）1，2-二甲苯(邻二甲苯)
（2）
（3）
（4） 加成反应 2
（5）NaOH醇溶液
（6） bd
（7）
【解析】（1）由以上分析可知A为，为1，2﹣二甲苯（邻二甲苯），故答案为：1，2﹣二甲苯（邻二甲苯）；（2）由以上分析可知B为，故答案为：；（3）C与甲醇发生酯化反应生成D，反应的化学方程式为
H2O，（4）由G为，结合H结构可知两分子G发生加成反应得到H；由F为，其中酯基与碘原子均可与NaOH反应，故消耗2mol NaOH；（5）F为，G为，F在NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成G，故答案为：NaOH醇溶液；（6）a．G为，不存在顺反异构体，故a错误；b．G含有碳碳双键，由信息iii可知，由G生成H的反应是加成反应，故b正确；c．G含有苯环和碳碳双键，则1mol G最多可以与4mol H2发生加成反应，故c错误；d．F为，含有酯基和I，水解生成的羧基和HI可与NaOH溶液反应，H含有2个酯基，可水解生成2个羧基，则1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2mol NaOH，故d正确。故答案为：bd；（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成 ，应先生成CH3CH=CHCH3，可由乙醛和CH3CH2Br生成，且乙烯可生成乙醛、溴乙烷，反应的流程为
。
37. 【生物——选修一：生物技术实践】（15分）
【答案】（1）葡萄糖异构酶（1分）
（2）包埋法（1分） 酶在细胞内的稳定性高，完整细胞固定化后酶的活性损失少；固定化细胞制备的成本比固定化酶低（3分）
（3）蒸馏水 活化
（4）冷却至室温 CaCl2 少
【解析】（1）高果糖浆的生产需要使用葡萄糖异构酶，它能将葡萄糖转化成果糖。（2）因为细胞个大，酶分子较小，个大的细胞难以被吸附或结合，个小的酶容易从包埋材料中漏出，所以固定细胞常用包埋法，而固定酶则常用化学结合法或物理吸附法。与固定化酶相比固定化细胞的优势在于：免去了破碎细胞提取酶的手续；酶在细胞内的稳定性高，完整细胞固定化后酶的活性损失少；固定化细胞制备的成本比固定化酶低。（3）制备固定化酵母细胞时，需要将休眠状态的干酵母加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌，使酵母细胞混合均匀，成糊状，放置一定的时间，使其活化，即由休眠状态重新恢复正常的生活状态。（4）加热溶解海藻酸钠时需注意用小火间断加热，然后将溶化好的海藻酸钠溶液冷却至室温后，才能和酵母混合均匀，以免使酵母菌失去活性。在制作凝胶珠时应缓慢地将注射器中的溶液滴加到配制好的CaCl溶液中，CaCl2的作用是使海藻酸钠形成凝胶珠。如果海藻酸钠溶液浓度过低，则制得的凝胶珠颜色偏浅，固定的酵母菌数目偏少。
38. 【生物——选修三：现代生物科技专题】（15分）
【答案】（1）反转录（逆转录） 已知目的基因的核苷酸序列 Taq酶（耐高温的DNA聚合酶）
（2）限制酶（限制性核酸内切酶）、DNA连接酶 鉴别受体细胞中是否含有目的基因，从而将含有目的基因的细胞筛选出来（3分）
（3）单克隆抗体（抗体）
（4）繁殖快、单细胞、遗传物质少、易培养
【解析】 （1）据分析可知，埃博拉病毒是单链RNA病毒，可利用逆转录法得到含(EBOV)VP40基因的DNA。过程①利用PCR技术扩增该DNA片段的前提是，要有一段已知目的基因的核苷酸序列以便合成引物，该技术用到的酶是Taq酶（耐高温的DNA聚合酶）。（2）据分析可知，过程②需要用到的工具酶是限制酶（限制性核酸内切酶）、DNA连接酶，一个完整的基因表达载体必须要有标记基因，标记基因的作用是：鉴别受体细胞中是否含有目的基因，从而将含有目的基因的细胞筛选出来。（3）埃博拉病毒(EBOV)VP40蛋白相当于抗原，科学家制备(EBOV)VP40蛋白的目的是利用此蛋白进一步获取单克隆抗体（抗体）用于治疗埃博拉出血热。（4）据分析可知，过程③中，选用大肠杆菌作为受体细胞的优点有繁殖快、单细胞、遗传物质少、易培养。