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2019届全国普通高中高三5月信息卷 理科综合（十二）
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2019年高考高三最新信息卷
理科综合能力测试（十二）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．HIV是逆转录病毒，其RNA在逆转录酶作用下生成病毒cDNA。AZT(叠氮胸苷)是碱基T的类似物，能取代T参与碱基配对，并且AZT是逆转录酶的底物，可阻断新病毒的形成，但不是细胞中DNA聚合酶的合适底物。下列说法错误的是
A．AZT可作为治疗艾滋病的药物
B．AZT可与碱基A发生互补配对
C．AZT不会抑制细胞中DNA的复制
D．AZT参与细胞中DNA的转录过程
2．下列实验操作中，会达到预期实验目的的是
A．用健那绿和吡罗红混合染色剂染色，可观察DNA和RNA在细胞中的分布
B．将酶与底物在室温下混合,再做不同保温处理,可探究温度对酶活性的影响
C．用新配制的NaOH与CuSO4混合液，可检测待测样液中是否含有还原性糖
D．用盐酸与酒精的混合液解离洋葱根尖，即可观察到有丝分裂不同时期的细胞
3．关于人体细胞呼吸的叙述，错误的是
A．剧烈运动时细胞产生的CO2来自有氧呼吸和无氧呼吸
B．细胞呼吸产生的CO2可作为体液调节因子
C．慢跑等有氧运动可防止肌肉细胞无氧呼吸产生大量乳酸
D．肌糖原中的能量通过肌细胞的呼吸逐步释放出来
4．研究性学习小组探究两种激素类似物对葡萄插条生根的影响实验结果如图所示。据图分析错误的是
A．激素类似物的种类及浓度变化是该实验的两种自变量
B．该实验证明激素类似物甲的作用具有两重性
C．乙促进生根的最适浓度可能介于5~25μmol•L－1之间
D．若要探究10μmol•L－1甲、乙对该种葡萄插条生根的复合影响，应设计4组实验
5．下列关于生物变异的叙述，错误的是
A．同一染色体上基因位置改变引起的生物性状改变不属于基因突变
B．若某基因缺失了单个碱基对，则该基因编码的肽链长度可能变长
C．基因重组不可能使某染色体上出现不曾有过的基因
D．雌雄配子随机结合产生不同于亲本类型的子代个体不属于基因重组
6．在对森林内甲、乙两种鸟类的种群数量进行了调查之后，又开展了连续4年的跟踪调查计算其λ值(当年末种群个体数量/上一年末种群个体数量)，结果如图所示。下列相关叙述错误的是
A．调查鸟类常用的方法为标志重捕法
B．4年中甲种群每年增加的数量是相等的
C．无法推断a点时甲乙种群数量是否相等
D．乙种群数量在第3年末达到了最大值
7．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是
A．“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅
B．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质
C．“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物
D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA
B．0.1mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NA
C．8g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
9．电化学间接氧化法处理H2S气体的过程主要有：
①废气吸收：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓；②吸收剂再生：Fe2+－2e－=2Fe3+，其工艺流程如下，下列说法错误的是
A．为充分吸收废气，应由“填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液
B．①发生在“气体混合器”中，②发生在“电解槽”中
C．①、②总反应的化学方程式为：H2S=H2+S↓
D．“尾气处理器”可盛放NaOH溶液
10．共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，桥环烃(二环[2．2．1]-2，5-庆二烯)是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法正确的是
A．属于芳香烃类
B．与甲苯互为同分异构体
C．二氯代物有6种
D．1mol该物质完全燃烧需要10mol O2
11．有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是
A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物
B．简单离子半径大小：d>c>a>b
C．含氧酸的酸性强弱：d>c
D．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存
12．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH−常温下，向20.0mL 0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL 0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是
A．b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4
C．b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)
D．V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L
13．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是
A．Ni电极表面发生了还原反应
B．阳极的电极反应为：2O2−-4e−=O2
C．电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O2−=2SO
D．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．下列关于近代物理的叙述中，正确的是
A．光电效应是金属表面的原子吸收光子后由原子核释放出电子的现象，光电子的最大初动能与入射光的频率成正比
B．氢原子辐射光子后，其电势能减小，核外电子动能增大
C．氘核(12H)和氚核(13H)聚合成氦核(24He)，会放出一个正电子，发生质量亏损，释放核能
D．某种放射性元素半衰期为5天，则100个该元素原子核经过5天时，一定还剩50个未发生衰变
15．2018年冬奥会上，一名滑雪运动员由静止沿斜坡滑下，斜坡的倾角恒为θ，则在下滑过程中，下列说法正确的是
A．运动员的动量与时间成正比
B．运动员的动能与时间成正比
C．重力对运动员做功的平均功率与位移成正比
D．运动员的重力势能随时间均匀减小
16．如图所示，轻绳AO绕过光滑的定滑轮，一端与斜面上的物体A相连，另一端与轻弹簧右端及轻绳BO上端的结点O相连，轻弹簧轴线沿水平方向，斜面体、物块A和悬挂的物块B均处于静止状态。轻绳的OC段与竖直方向的夹角为θ，斜面倾角为α，物块A和B的质量分别为mA、mB。弹簧的劲度系数为k，下列说法正确的是
A．弹簧的伸长量为mBgcotθk
B．地面对斜面体的摩擦力大小mBgcotαcosθ，方向水平向右
C．若将斜面体向右移动一小段后，调整物块A的位置，使轻弹簧的轴线仍然沿水平方向，物块A受到的摩擦力增大
D．若沿水平方向移动斜面体，保持轻弹簧轴线沿水平方向，系统处于静止状态，则斜面体对地面的压力与A的位置无关
17．宇航员乘坐航天飞船，在几乎贴着月球表面的圆轨道绕月运行，运动的周期为T。再次变轨登上月球后，宇航员在月球表面做了一个实验：将一个铅球以速度v0竖直向上抛出，经时间t落回抛出点。已知引力常量为G，则下列说法不正确的是
A．月球的质量为v03T42Gπ4t3 B．月球的半径为v0T22π2t
C．月球的密度为3πGT2 D．在月球表面发射月球卫星的最小速度为v0tπT
18．某圆形区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，现有两个不同的粒子a、b，以不同的速度同时由A点沿AO（O为圆心）方向射入圆形磁场区域，又同时由C点及B点分别射出磁场，其运动轨迹如图所示（虚线AB弧长等于磁场圆周长的13，虚线AC弧长等于磁场圆周长的14），粒子始终在纸面内运动，不计粒子重力。则下列说法正确的是
A．a、b粒子在磁场中的运动半径之比Ra:Rb=3:3
B．a、b粒子在磁场中运动的周期之比Ta:Tb=3:4
C．a、b粒子的比荷之比qama:qbmb=3:2
D．a、b粒子的速率之比va:vb=3:4
19．如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等差等势面，即相邻等势面之间的电势差相等。一个带电质点以某速度进入该电场中，图中的实线为它的运动轨迹。已知该质点只受电场力作用，P、R、Q是其运动轨迹上的三点。下列说法正确的是
A．可以确定这个带电质点的电性
B．可以确定等势面a、b、c的电势高低关系
C．可以比较带电质点经过P、R、Q时的加速度的大小
D．可以比较带电质点经过P、R、Q时的电势能的大小
20．如图所示，理想降压变压器原、副线圈分别接有相同的白炽灯，电源电压为Ub灯两端电压为25U，不考虑温度变化对白炽灯电阻的影响，下列说法正确的是
A．原副线圈匝数比为3:2
B．原副线圈匝数比为2:1
C．a、b两灯的电功率之比为4:9
D．a、b两灯的电功率之比为1：4
21．如图所示，质量为M的箱子A静止于光滑的水平面上，箱内有一质量为m的小物块B，小物块与箱子底板间的动摩擦因数为μ。若给小物块一水平向右的初速度v，小物块与箱壁碰撞多次后与箱子保持相对静止。设碰撞都是弹性的，下列说法正确的是
A．小物块与箱子最终静止在地面上
B．小滑块对箱子的摩擦力始终对箱子做正功
C．整过程中摩擦产生的热量为mM2(m+M)v2
D．小物块相对箱子滑行的路程为Mv22μg(M+m)
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)某实验小组用铁架台、毫米刻度尺和弹簧组装了如图甲所示的装置，用来探究弹簧产生的弹力与伸长量的关系。
最初在弹簧的下端挂了5个钩码，观察发觋弹簧还在弹性限度内。然后逐渐减少钩码，记录钩码个数和对应的刻度值，图甲为某次指针所指刻度的示意图，该刻度值为____cm。已知实验所用的每个钩码的质量均为50g，当地的重力加速度g为9.8m/s2。
该实验小组用刻度值为横坐标，钩码个数为纵坐标，得到的实验图线如图乙所示，由图可得到的实验结论是_________________________________________，实验中所使用的弹簧的劲度系数为____________ N/m（结果保留3位有效数字）
23．(9分)已有资料可知，热敏电阻包括正温度系数电阻器(PTC)和负温度系数电阻器(NTC)，正温度系数电阻器的电阻随温度的升高而增大，负温度系数电阻器的电阻随温度的升高而减小。某实验小组尝试探究某一热敏电阻Rx的导电特性，他们用下列器材进行实验描绘该热敏电阻的伏安特性曲线，所测数据记录在表格中。
器材有：
A．待测热敏电阻Rx
B．电压表V（量程3V，内阻约为l000Ω）
C．电流表A（量程0. 6A，内阻约为0.5Ω）
D．滑动变阻器R1 (0～l0Ω)
E．电源E（电动势3V，内阻忽略）
F．开关与导线若干
(1)请设计合理的电路图，并根据电路图完成图甲中实物图的连接（_____）。
(2)在图乙所示坐标纸上用描点法画出元件的伏安特性曲线（_____）。
(3)根据作出的伏安特性曲线，请分析说明该曲线对应的热敏电阻是______（填“PTC”或“NTC”）热敏电阻。
(4)若将两个相同的这种热敏元件串联，且与电动势为5V，内阻r=l0Ω的电源相连，则一个这种热敏元件的实际功率为________W（保留2位有效数字）。
24．(12分)如图甲所示，AB、CD为在同一水平面内的平行光滑金属导轨，导轨间距L=lm，导轨左端A、C用导线连接，导轨内左侧边长为L的正方形区域ACQP内有一随时间变化的匀强磁场B1，B1随时间的变化规律如图乙所示。MN的右侧有磁感应强度B=0.8T、方向垂直于纸面向外的恒定的匀强磁场，导体棒ab垂直导轨放置于MN右侧的匀强磁场中，电阻R=0.5Ω，其他电阻不计，取磁场垂直于纸面向里为磁感应强度的正方向。
(1)如果要让导体棒ab静止在匀强磁场中，可施加一个垂直于ab的水平力F1，求t=1s时这个力的大小；
(2)如果导体棒ab以v=1m/s的速度沿导轨向右匀速运动，求作用于ab的水平拉力的大小。
25．(20分)如图所示，质量为5kg的长木板A在水平恒力F=15N的作用下在水平地面上以5m/s的速度向右做匀速直线运动，某时刻把相同质量的物体B（可视为质点）无初速地放在A的上表面（上表面水平），同时撤去水平拉力F。已知在以后的运动过程中B没有滑离A，A与B之间的动摩擦因数为0.2，重力加速度g取10m/s2。求：
(1)A与地面间的动摩擦因数；
(2)B刚放到A表面时A和B的加速度大小；
(3)B相对于A的位移大小。
26．（14分）氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O热分解法制备CuCl，装置如图。
（1）仪器X的名称是_______________，C中烧杯的试剂可以是__________。
（2）“气体入口”通入的气体是_______。
（3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。
（4）操作②中反应的离子方程式为___________________。
（5）操作①中若用100mL 10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c(H+)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75g CuCl2固体、100mL 0.2mol/L盐酸及________mL 10.0mol/L H2SO4配制成200 mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。
27．（14分）重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。
已知：I．在酸性条件下，H2O2能将Cr2O还原为Cr3+
II．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）滤渣②的主要成分为 (填化学式)。
（2）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式 。
（3）“加热”操作的目的是 。
（4）“酸化”过程中发生反应2CrO+2H+Cr2O+H2O (K=4×1014L3·mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10−3mol/L则溶液中c(CrO)=
（5）“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol−1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00mL，则产品的纯度为 。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+6(NH4)2SO4+3
Fe2(SO4)3+7H2O
（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。
①负极的电极反应式为____；
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
28．（15分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______________（有机物请写结构简式）。
（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。
（3）在400℃时，向初始体积1L的恒压反应器中充入1mol CH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数K＝________。
②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将________（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____________。
③若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是__________。
④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。
A．在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B．400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH4的体积分数是_________。
29．（9分）2018年，袁隆平在抗盐碱“海水稻”的研究中发现，某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO2酶的活性显著高于野生型。下图显示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。请回答下列问题：
（1）为探究野生型和突变型水稻叶片中的叶绿素含量，通过对比__________法获得的色素带宽度，突变型水稻的颜色为______________的色素带会明显变窄。
（2）在光照强度为a时，野生型水稻光合作用消耗CO2的速率______（填“大于”“等于”或“小于”）突变型水稻光合作用消耗CO2的速率。P点时，限制突变型水稻光合作用速率的主要环境因素是___________________。
（3）据图可推知突变型水稻更适应高温、高盐的盐碱滩涂环境，原因是
。
30．（10分）现有一只小狗表现出反应迟钝、嗜睡等症状。某生物兴趣小组欲通过实验探究该小狗出现此症状的原因。请完成下列实验探究：
（1）一种原因是：血糖偏低，如果给小狗注射________溶液后症状得到缓解，则说明该假设成立，此种情况下还可以通过注射________来缓解此症状进行进一步验证。
（2）另一种原因是：某一内分泌腺病变，导致甲状腺激素含量偏低。该生物兴趣小组同学通过测量血液中相关激素的含量来判定病变部位。
a．若血液中促甲状腺激素释放激素和促甲状腺激素含量偏低，则说明病变部位为下丘脑。
b．若血液中____________________________________________，则说明病变部位为垂体，可通过注射________来验证该推测。
c．如果血液中___________________________________________，则说明病变部位为甲状腺。用上述方法判定该小狗异常病因所依据的原理是：甲状腺激素的分泌过程中存在_________调节。
31．（10分）图甲是一个生态系统某时间段内物质、能量交换示意图；图乙是该生态系统中兔摄食后能量的流向示意图。(图中a~c代表过程，A~C代表能量)。据图回答：
（1）该草原生态系统的结构包括___________。
（2）图乙中的A表示兔同化的总能量，则B表示___________；在实验调查中，B的能量除图中所示去路外，还有一部分是___________。
（3）若牧草光合作用固定的太阳能为D，呼吸消耗的能量为E，则牧草与兔之间的能量传递效率可表示为___________(用图中字母作答)。
（4）运用标志重捕法调查图甲中兔的种群密度时，可依据公式M/N=m/n计算种群数量；M表示初次捕获并标记的个体数；n表示重捕个体数；m表示重捕个体中被标记的个体数；N表示种群密度。该公式成立的原因是___________。
32．（10分）在一群棕色豚鼠中偶然发现了一只黑色雌性豚鼠，研宄发现该黑色雌性豚鼠有一个染色体上的一个DNA分子的 碱基序列发生了改变，某研宄小组用该黑色雌性豚鼠与一棕色雄性豚鼠杂交，三胎共产生子代35只，其中19只黑色豚鼠（雌雄均有），16只棕色豚鼠（雌雄均有）。回答下列问题：
（1）该黑色基因属于____________（填“显性基因”或“隐性基因”）。判断依据是____________。
（2）根据上述杂交结果____________（填“能”或“不能”）判断突变基因位于常染色体上还是X染色体上。
（3）有人利用上述子代豚鼠为材料，通过一对表现型不同的豚鼠的一次杂交实验，证实了突变基因位于X染色体上，其杂交父本的表现型是____________，实验结果为____________。有人认为利用上述子代豚鼠为材料还有另一种方案，也可以通过一次杂交实验证实突变基因位于X染色体上，请写出实验方案并预期实验结果：____________________________________。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是
A．雨水没有透过布雨伞是因为液体表面存在张力
B．做功和热传递在改变内能的方式上是不同的
C．满足能量守恒定律的物理过程都能自发进行
D．布朗运动是液体分子的运动，说明液体分子永不停息地做无规则热运动
E. 在轮胎爆裂这一短暂过程中，气体膨胀，内能减小
(2)(10分)如图所示为一固定的直立汽缸，它由上、下两个圆筒构成，中间由一细而短的管道连通。上、下部圆筒中各有一个活塞，活塞4质量为2m、面积为2S，活塞B质量为m、面积为S，且活塞B下方与大气连通。已知汽缸壁、连接管及活塞均绝热，两活塞均可在各自的圆筒内无摩擦地上下滑动，且不漏气。现向活塞A上方充八1mol理想气体，活塞A、B间也充入一定量的理想气体。初始时整个系统处于平衡状态，大气压强为p0，A上方气体温度为T0，活塞A位于上部圆筒一半高度处，距离上部圆筒顶端H2。现通过置于顶端的电热丝对活塞A上方气体缓慢加热，直至活塞A刚好到达上圆筒底端，该过程中传递给A上方气体的热量为多少？（已知理想气体每摩尔的内能U=CT，其中C为常量，F为热力学温度）
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)图甲为一列简谐横波在t=0.1s时刻的波形图，Q是平衡位置在x=6m处的质点，图乙为质点Q的振动图象，则___________。
A．波的传播方向沿x轴负方向
B．波的传播速度为20m/s
C．在t=0.1s时刻与Q相距5m处的质点一定沿x轴正方向运动
D．t=0.6s时刻，质点Q的速度大小最大，方向沿y轴负方向
E. 在t+0.2s时间内，质点Q通过的总路程为20cm
(2)(10分)如图所示，一厚度均匀的圆柱形玻璃管内径为r，外径为R，高为R。一条光线从玻璃管上方入射，入射点恰好位于M点，光线与圆柱上表面成30°角，且与直径MN在同一竖直面内。光线经入射后从内壁射出，最终到达圆柱底面，在玻璃中传播时间为t1，射出直至到底面传播时间为t2，测得t1:t2=3:1.已知该玻璃的折射率为62，求圆柱形玻璃管内、外半径之比r∶R。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
硼族元素在科学研究领域有重要应用，回答下列问题：
（1）Ga是硼族元素，写出其M能层的电子排布式_______。
（2）B是硼族元素中唯一的非金属性元素。
①Li、Be、C、Al中第一电离能比B大的是_____
②α-菱形硼品体结构单元是如图所示的正二十面体，该结构单元由_____个硼原子构成。
（3）Al单质的熔点为660℃，Ga单质的熔点为30℃，Al比Ga熔点高的原因是______
（4）Al存在AlCl、Al2Cl、[AlF6]3－等多种配离子。
①AlCl的立体构型为_______，Al2Cl，结构如图所示：其中Cl杂化方式为_______。
②存在AlCl、[AlF6]3−，不能形成[AlCl6]3−的原因是_______。
（5）氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。
①画出晶胞中Q原子沿z轴在xy平面上的投影_______。
②该晶体密度为ρg·m−3，晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=_______nm(用含a、b、ρ、NA的代数式表示)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团名称为_________，A到B的反应类型为__________。
（2）A的名称为____________
（3）写出D的结构简式：_____________________________。
（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。
（5）化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：_______________。
①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
②能与FeCl3发生显色反应；
③能发生银镜反应
（6）已知CH2=CHCNCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
37．【生物——选修一：生物技术实践】（15分）
近日，神经学家发现一个免疫蛋白——p2微球蛋白，除了具有免疫作用外，在患有阿兹海默病以及其他认知障碍疾病的病人体内也浓度较高。对这种蛋白的研究受到了研究者重视。
（1）从血液中提取和分离p2微球蛋白，可以在进行了样品处理和粗分离的基础上，用凝胶色谱法进行进一步的纯化。进入色谱柱的相对分子质量不同的蛋白质按分子量不同先后洗脱下来，其中分子量大的蛋白质_________（填“先”或“后”）洗脱出来。
（2）若用电泳法分离纯化p2微球蛋白，其原理是利用了分离样品中各种分子____________的差异以及分子本身的大小、形状的不同，在电场的迁移速度不同而实现分离。
（3）有研究者为获得大量p2微球蛋白，提出通过培养转基因细菌来获得。对此细菌进行培养，所用培养基中的牛肉膏和蛋白胨主要为细菌生长提供_____________；对培养基的灭菌主要采用_____________的方法。若培养基需要调节pH，则应在灭菌之_____________（填“前”或“后”）调节。
（4）为了获得由单个细菌繁殖而来的菌落，最好的接种方法是__________，此方法涉及到倒平板操作，倒平板时应该待温度冷却至____________℃左右时进行。实验结束时，每个平板上菌落数控制在_____________之间以便计数。
38．【生物——选修三：现代生物科技专题】（15分）
科研人员利用基因工程技术进行某项研究，流程如图所示。请回答下列问题:
（1）重组质粒1和2的形成过程中都用到的工具酶是____________。
（2）通常采用PCR技术扩增毒蛋白基因，前提是要有一段已知毒蛋白基因的核苷酸序列，原因是_________，在操作步骤中需要加热至90～95 ℃的目的是使_____________。如果科研人员知道毒蛋白基因的序列，可通过___方法合成该基因。
（3）基因工程中最关键的步骤是_____________。
（4）基因工程中常用的载体有质粒、________、________等。基因表达载体除了具有目的基因外，还必须有启动子、终止子以及________等。
绝密 ★ 启用前
2019年高考高三最新信息卷
理科综合答案（十二）
1. 【答案】D
【解析】AZT可阻断新病毒的形成，因此可作为治疗艾滋病的药物，A正确；AZT(叠氮胸苷)是碱基T的类似物，能取代T参与碱基配对，因此，AZT可以碱基A发生互补配对，B正确；AZT不是细胞中DNA聚合酶的合适底物，因此，AZT不会抑制细胞中DNA的复制，C正确；AZT是逆转录酶的底物，参与的是逆转录过程，而不参与细胞中DNA的转录过程，D错误。
2. 【答案】D
【解析】观察DNA和RNA的分布，需要使用甲基绿吡罗红染色，DNA可以被甲基绿染成绿色，RNA可以被吡罗红染成红色，A错误；酶具有高效性，将酶与底物在温室下混合，酶立即分解底物，再作不同保温处理，在温度变化过程中，没可能会将底物分解完，应该先保温，再将相同温度下的酶和底物混合，B错误；双缩脲试剂由A液（质量浓度为0.1g/mL氢氧化钠溶液）和B液（质量浓度为0.01g/mL硫酸铜溶液）组成，用于鉴定蛋白质，使用时要先加A液后再加入B液，C错误；用盐酸与酒精的混合液解离洋葱根尖，可观察到有丝分裂不同时期的细胞，D正确。
3. 【答案】A
【解析】人无氧呼吸不产生二氧化碳，故二氧化碳只能来自于有氧呼吸，A错误；细胞呼吸产生的CO2可作为体液调节因子，激素也可以作为体液调节的因子，B正确；慢跑等有氧运动可防止肌肉细胞无氧呼吸产生大量乳酸，C正确；肌糖原不能水解为葡萄糖，肌糖原中的能量通过肌细胞的呼吸逐步释放出来，D正确。
4. 【答案】B
【解析】通过观察分析坐标曲线中的信息可知，激素类似物的种类及浓度变化是该实验的两种自变量，A正确；激素作用的两重性中指低浓度促进生长，高浓度抑制生长，图示信息只是随浓度变化促进作用大小变化的情况，没有体现高浓度抑制，所以该实验不能证明激素类似物甲的作用具有两重性，B错误；因为浓度为5μmol·L-1和25μmol·L-1乙促进生根的效果相当，因此最适浓度处于两个浓度之间，C正确；若要探究10μmol·L-1中，乙对该种葡萄插条生根的复合影响，应设计4组实验，分别是10 μmol·L-1甲乙单独作用，共同作用，不加两种激素共四组，D正确。
5. 【答案】C
【解析】同一染色体上基因位置改变引起的生物性状改变不属于基因突变，属于染色体结构变异，A正确；若某基因缺失了单个碱基对，则该基因编码的肽链长度可能变长，也可能变短，B正确；基因重组有可能使某染色体上出现不曾有过的基因，如原本AB在1号染色体，ab在2号染色体上，经过交叉互换，1号染色体上可能会出现a，C错误；雌雄配子随机结合产生不同于亲本类型的子代个体不属于基因重组，基因重组发生在减数分裂的过程中，D正确。
6. 【答案】B
【解析】鸟类种群数量的调查一般采用标志重捕法，A正确；λ=当年术种群个体数量/前一年末种群个体数量；4年中中的种群数量λ值为1.5，都大于1，数量快速增长，增长率相等，但每年的基数在变化中，B错误；从曲线上看a点时甲乙种群增长率是一样的，但无法判断两者的数量是否相等，C正确；乙种群在第三年末增长率为1，表示此时出生率与死亡率相等，但前期增长率都大于1，此后种群增长率又小于1，因此此时数量达到调查期间的最大值，D正确。
7.【答案】C
【解析】A．光纤的主要成分是二氧化硅，故A正确；B．半纤维素酶是一种能使构成植物细胞膜的多糖类水解的酶类，主要成分是蛋白质，故B正确；C．聚酯是由多元醇和多元酸缩聚而得的聚合物总称，属于合成高分子化合物，故C错误；D．煤的气化过程是在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，属于化学变化，故D正确。答案选C。
8. 【答案】D
【解析】A．由选项可知1 mol S8中所含共价键的数目为8NA，32g S8为0.125mol，所含共价键数目为NA，选项A正确；B．熔融条件下，NaHSO4=Na++HSO，因此含有的阳离子数为0.1NA，选项B正确；C．1mol氧化铜被氢还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，选项C正确；D．标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl−、C1O−和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。
9. 【答案】B
【解析】A．“填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液，使得气体和液体充分接触，从而达到反应充分的目的，故A正确；B．从流程图可知，①发生在“填料吸收塔”中，②发生在“电解槽”中，故B错误；C．从流程图可知，①中生成的H+在电解槽中得到电子生成H2，总反应为：H2S=H2+S↓，故C正确；D．尾气中主要是未反应的H2S气体，可用氢氧化钠吸收，故D正确；故选B。
10. 【答案】B
【解析】A．由结构简式可知，该化合物不含有苯环，不属于芳香烃，故A错误；B．该化合物的分子式为：C7H8，与甲苯互为同分异构体，故B正确；C．该化合物的二氯代物有9种，故C错误；D．1mol该物质完全燃烧需要9mol O2，故D错误；故选B。
11. 【答案】A
【解析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19，d是Cl元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。A．O和Na可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，故A正确；B．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2−＞Cl−，故B错误；C．最高价含氧酸的酸性d＞c，这里没有说是最高价，故C错误；D．若b为Al元素，则Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，故D错误。
12. 【答案】C
【解析】A．若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL，故A正确；B．由甲胺的电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH−可知，甲胺的电离常数为Kb=c(OH−)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)，a点溶液的pH=10.6，c(H+)=10-10.6，c(OH−)=10−3.4，lgc(CH3NH3+)
/c(CH3NH2)=0，则c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1，代入Kb=c(OH−)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中，得出Kb=10−3.4，故B正确；C．b点pH=7，中性溶液，c(H+)=c(OH－)，故C错误；D．若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，CH3NH3+水解促进水的电离，常温下KW=1×10−14，故溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L，故D正确；故选C。
13. 【答案】C
【解析】由图可知，Ni电极表面发生了SO转化为S，CO转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O2−-4e−=O2↑，为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnO2电极为阳极，据此分析解答。A．由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；B．阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O2−-4e−=O2↑，故B正确；C．电解质中发生的离子反应有：2SO2+O2+2O2−=2SO和CO2+O2−=CO，故C错误；D．该过程中在SO和CO被还原的同时又不断生成SO和CO，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，故D正确。故答案选C。
14．【答案】B
【解析】光电效应是具体指在一定频率光子的照射下，某些物质内部的电子会被光子激发出来而形成电流的现象，根据光电效应方程Ek=hv-W0，最大初动能和频率不是正比关系，A错误；氢原子辐射光子，放出能量，由高能级进入低能级，因为离核更近了，环绕速度变大，动能变大，但总能量减小，所以势能减小，B正确；根据核反应方程12H+13H→24He+01n，放出一个中子，C错误；因为半衰期是对大量样本的统计规律，对100个而言，数量太小，不符合统计规律，D错误。
15．【答案】A
【解析】根据动量定理(mgsinθ-μmgcosθ)t=p-0，所以动量与时间是正比关系，A正确；根据动能定理Ek-0=(mgsinθ-μmgcosθ)⋅x=(mgsinθ-μmgcosθ)⋅12at2，所以动能与时间不是正比关系，B错误；重力对运动员做功的平均功率P=mgxsinθt，且x=12at2，所以P=mgsinθax2，可以看出重力对运动员做功的平均功率与位移不是正比关系，C错误；重力势能减少等于重力做的功：ΔEP=mgxsinθ=12at2mgsinθ，所以重力势能随时间不是均匀变化，D错误。
16．【答案】D
【解析】对结点O处受力分析，设绳的拉力为T，设伸长量为Δx，有：tanθ=kΔxmBg，解得：Δx=mBgtanθk，A错误；通过A选项分析：cosθ=mBgT，解得绳的拉力：T=mBgcosθ，对斜面体和A整体受力分析：绳的拉力对整体水平分力由摩擦力平衡，所以摩擦力为：f=Tsinθ=mBgtanθ，B错误；根据B选项的分析绳的拉力T=mBgcosθ,斜面体右移，θ变大，T变大，但由于两物体质量未知，所以A受摩擦力方向无法判断，故A受摩擦力大小变化无法确定，C错误； D．对A与斜面体整体竖直方向受力分析，设地面对斜面体的支持力为N，斜面体质量M，(mA+M)g+Tcosθ=N，因为T=mBgcosθ，解得：N=(mA+mB+M)g，与θ无关，D正确。
17．【答案】D
【解析】铅球以速度v0竖直向上抛出，经时间t落回抛出点。可求得月球重力加速度g=2v0t，根据：GMmR2=mg，又因为：GMmR2=m4π2T2R，联立解得：M=v03T42Gπ4t3，R=v0T22π2t，AB正确；密度ρ=MV，V=43πR3，GMmR2=m4π2T2R，联立解得ρ=3πGT2，C正确；根据万有引力提供向心力GMmR2=mv2R=mg，v=gR，R=v0T22π2t，联立解得：v=v0Tπt，D错误。
18．【答案】C
【解析】设磁场半径为R0，粒子在磁场中做圆周运动，根据题意作出粒子运动轨迹如图所示，根据几何关系，可以得出Ra=R0，Rb=R0tan30∘=3R，所以Ra:Rb=3:3，A错误；因为两粒子同时进入，同时射出，所以16Tb=14Ta，即：TaTb=23，B错误； C．根据T=2πmBq，所以比荷之比qama∶qbmb=3∶2，C正确；根据半径关系Ra∶Rb=3∶3，比荷关系qama:qbmb=3∶2，且R=mvBq，联立解得va:vb=3:2，D错误。
19．【答案】CD
【解析】因为虚线a、b、c代表电场中的三个等差等势面,电场线与等势面垂直；根据粒子运动轨迹可以判断粒子受力方向在R点方向向下，但由于不知道等势面电势关系，无法判断场强方向，粒子的带电性质无法判断，电势高度也无法判断，AB错误；等差等势面越密集的地方，场强越大，同一电荷受力越大，加速度越大，所以aP>aR>aQ，C正确；可以判断粒子受力方向向下，所以若粒子从Q到P，电场力与速度方向夹角大于90°，电场力做负功，电势能增大：EP>ER>EQ；若粒子由P运动到Q，电场力与速度方向夹角小于90°，电场力做负功，电势能减小：EP>ER>EQ，所以电势能大小关系一定是EP>ER>EQ，D正确。
20．【答案】BD
【解析】设灯泡电阻为R，根据变压器电压电流与匝数关系得：I2I1=n1n2=U1U2，对b灯：I2R=U2=25U，对原线圈回路：U1+I1R=U，联立以上方程，解得：n1n2=21，A错误B正确； b灯功率Pb=I22R，a灯功率Pa=I12R，所以两灯功率比：PaPb=(I1I2)2=(n2n1)2=14，C错误D正确。
21．【答案】CD
【解析】系统水平方向不受外力，系统水平动量守恒，初态动量不是零，末态两物体相对静止，一起运动，A错误；因为小物块在箱内多次来回运动，当小物块相对木箱运动方向相反时，小滑块对箱子的摩擦力始终对箱子做负功，B错误；根据动量守恒mv=(M+m)v'，能量守恒：Q=μmgΔs=12mv2-12(m+M)v'2，两方程联立解得：Q=mM2(m+M)v2，Δs=Mv22μg(M+m)，CD正确。
22．(6分)
【答案】3.80 在弹性限度内，弹簧产生的弹力与弹簧的伸长量成正比 55.6
【解析】根据题中刻度尺，可以读出长度为3.80cm，在长度测量读数时要读到最小分度值的下一位，即估读一位；设每个砝码质量为m，原长处刻度为x0，根据题干分析可得：Fk=nmg=k(x0-x)=-kΔx，因为图像是一条直线，所以斜率为定值，可以得出在弹性限度内，弹簧产生的弹力与弹簧的伸长量成正比；根据图像可求出斜率为k=(5-1)×50×10-3×10(5.6-2)×10-2N/m=55.6N/m。
23．(9分)
【答案】 PTC 0.27
【解析】（1）因为电压从零开始调节，所以采用分压电路，根据表中数据估算，待测阻值约4欧左右，属于小电阻，采取外接，实物连线如图：
（2）通过描点做图得到
（3）根据图像可以得出，斜率越来越大，而U-I图的斜率描述电阻变化，所以电阻随温度升高而增大，属于正温度系数电阻器(PTC)
（4）电源的外特性关系式：U=5-10I，而两个相同的热敏元件串联，每个元件的电压U'=U2，得到U'=-5I+2.5，将图像画到伏安特性曲线中，得到工作点电压0.81V，工作电流0.338A计算得到功率为0.27W
24．(12分)
【答案】（1）0.48（2）0.8
【解析】 (1)ab静止时，回路中的感应电动势为E1，则E1=△ϕ△t，ϕ=B1L2由图可知△B1△t=0.5
所以E1=L2△B1△t；设回路中的电流为I1，则I1=E1R，由导体棒ab静止 在匀强磁场中得F1=F，其中F=BI1L，解得F1=0.8N
（2）导体棒ab以水平向右得速度v匀速运动，设回路中电流顺时针方向时对应得电动势为正，则E2=BLv-E1，解得E2=0.3V，所以回路中电流得方向为顺时针方向，设回路中的电流为I2。由I2=E2R，设导体棒ab在匀强磁场中匀速运动得F2=F'，其中F'=BI2L，解得F2=0.48N
25．(20分)
【解析】（1）B没有放在A上之前，A做匀速运动，设A与地面间得动摩擦因素为μ1，F=μ1mg解得：μ1=0.3。
（2）B放在A上之后，在摩擦力得作用下向右做匀加速运动，在A，B没有达到相同速度之前，设A得加速度为a1，B得加速度为a2，A与B之间得动摩擦因素为：μ2=0.2，B：μ2mg=ma2，得a2=2m/s2。
对A: μ2mg+μ1m+mg=ma1，得：a1=8m/s2。
（3）设经过时间t1后A与B得速度相同，设为v，开始时A得速度为：v0=5m/s，对A：v=v0-a1t1，x1=v0t1-12a1t12，对B：v=a2t1，x2=12a2t12，解得：t1=0.5s，v=1m/s，所以B在这阶段相对于A得位移大小为：△x1=x2-x1。
解得：△x1=-1.25m。
即B相对A向后运动，设A，B共速之后B相对A向前运动，对B：u2mg=ma'2，解得a'2=2m/s2，对A：-u2mg+u1m+mg=ma'1，解得：a'1=4m/s2，因为：a'2
（2） HCl
（3） HCl气流不足，导致Cu2+水解产生氢氧化铜，受热分解所得
（4） SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+
（5） 49 c(Cl−)过大导致白色沉淀溶解 取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立
【解析】I．（1）根据图示，仪器X为硬质玻璃管，2CuCl2·2H2O2CuCl+Cl2↑+4H2O，氯气有毒，所以氯气在C中用氢氧化钠吸收，故答案为：硬质玻璃管；NaOH溶液；（2）因为氯化铜是强酸弱碱盐，CuCl2·2H2O受热时可能发生水解反应生成氢氧化铜和氯化氢，为了抑制水解，需要在 “气体入口”通入HCl，故答案为：HCl；（3）HCl气流不足，导致Cu2+水解产生氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，故答案为：HCl气流不足，导致Cu2+水解产生氢氧化铜，受热分解所得；Ⅱ．（4）操作②为向含有铜离子、氯离子的溶液中通入二氧化硫气体，反应为SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=
SO+2CuCl↓+4H+，故答案为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+；（5）设10.0mol/L H2SO4的体积为VmL，则0.2×0.1+V×10.0×2=10×0.1，解之得V=49mL，猜想二：结合盐酸中的离子进行猜想，可能是氯离子的浓度过大，导致白色沉淀溶解，可以取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立，故答案为：49；c(Cl−)过大导致白色沉淀溶解；取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立。
27. 【答案】（1）Fe(OH)3
（2） 2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O
（3） 分解除去过量H2O2
（4） 2×10−8mol/L
（5） 88.20%
（6） C6H5OH+11H2O-28e−=6CO2↑+28H+ 减小
【解析】含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等)加入KOH溶液调pH=7~8，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤后得滤渣①为Cr(OH)3和Fe(OH)3；向滤渣①加入过量H2O2溶液和KOH溶液，Cr(OH)3在碱性条件下被氧化为K2CrO4进入溶液，经过滤除去滤渣②的主要成分为Fe(OH)3；滤液②经加热除去过量H2O2，冷却后酸化至pH=1，结晶析出K2Cr2O7晶体，以此分析解答。
（1）根据以上分析，滤渣②的主要成分为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；（2）“氧化”步骤中Cr(OH)3在碱性条件下被H2O2氧化为K2CrO4，化学方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O，故答案为：2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O；（3）根据题给信息，在酸性条件下，H2O2能将Cr2O还原为Cr3+，所以酸化之前，要除去H2O2，故 “加热”操作的目的是分解除去过量H2O2，故答案为：分解除去过量H2O2；（4）2CrO+2H+Cr2O+H2O，K=c(Cr2O72-)c2(CrO42-)c2(H+)，酸化后pH=1，c(H+)=0.1mol/L，c(Cr2O)=1.6×10-3mol/L，则溶液中c(CrO42-)=1.6×10-34×1014×10.1=2×10-8mol/L，故答案为：2×10−8mol/L；（5）根据反应关系：K2Cr2O7~6(NH4)2Fe(SO4)2，n(K2Cr2O7)= 16n[(NH4)2Fe(SO4)2]=16×
1.0000mol/L×0.009L=0.0015mol，则产品的纯度为0.0015mol×294g/mol0.5000g×100%=88.20%，故答案为：88.20%；
（6）①由图可知，负极发生氧化反应，C6H5OH失电子生成CO2，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出电极反应式为C6H5OH+11H2O-28e−=6CO2↑+28H+；②负极产生的H+通过阳离子交换膜进入中间室，正极产生的OH-通过阴离子交换膜也进入中间室，H+和OH−中和生成水，溶液体积增大，NaCl溶液的浓度将减小。故答案为：C6H5OH+11H2O-28e−=6CO2↑+28H+；减小。
28. 【答案】（1）2CH2=CH2+O22
（2）2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+202.0kJ/mol
（3）0.20mol/L 增大 该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大 p1＞p2
（4）在200℃时，乙烷的生成速率比乙烯的快 28%
【解析】（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式C2H4O，不含双键)，X为，该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式为2CH2=CH2+O22，故答案为：2CH2 = CH2 + O22；（2）根据表格中数据有：①H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol，②CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-890.3kJ/mol，③C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-1411.5kJ/mol，甲烷制备乙烯的化学方程式为：2CH4(g)→
C2H4(g)+2H2(g)，根据盖斯定律，将②×2-③-①×2得到，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g) ΔH=2ΔH2-ΔH3-2ΔH1=+202.5kJ/mol，故答案为：2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+202.5kJ/mol；（3）①400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%，
2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)
起始(mol) 1 0 0
转化(mol) 2x x 2x
平衡(mol) 1-2x x 2x
所以有x1-2x+x+2x＝20.0%，解得：x=0.25，平衡后气体的体积=(1+0.25)mol1mol×1L=1.25L，所以化学平衡常数为K=cC2H4c2H2c2CH4= 0.25mol1.25L×(0.25mol×21.25L)2(1mol-0.25mol×21.25L)2=0.20mol/L，故答案为：0.20mol/L；②2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+202.5kJ/mol，反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)相当于加热，平衡右移，产率增大；同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡右移，产率也增大，因此C2H4的产率将增大，故答案为：增大；该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大；③若容器体积固定，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)，反应为气体分子数增多的反应，温度相同时，压强增大不利于反应正向进行，CH4的平衡转化率降低，因此p1＞p2，故答案为：p1＞p2；④A．根据图象，200℃时，测出乙烷的量比乙烯多，是因为生成乙烷的反应速率较快，故答案为：在200℃时，乙烷的生成速率比乙烯的快；B．设最终气体的总物质的量为x，则C2H4为0.2x、C2H6为0.06x，根据2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)和2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)可知，生成的氢气为0.4x+0.06x=0.46x，则含有的甲烷为x-(0.2x+0.06x+0.46x)=0.28x，因此体系中CH4的体积分数=0.28xx×100%=28%，故答案为：28%。
29. 【答案】（1）纸层析 蓝绿色和黄绿色
（2）大于（1分） 光照强度（1分）
（3）高温、高盐环境下，水稻为防止水分散失，部分气孔关闭，CO2吸收量减少，突变型水稻固定CO2酶的活性显著高于野生型，可以利用较低浓度的CO2 （3分）
【解析】（1）用纸层析法将提取的光合色素分离，通过与野生型的色素带比较，判断色素含量的变化。叶绿素a为蓝绿色，叶绿素b为黄绿色，突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，所以突变型的颜色为蓝绿色和黄绿色的色素带会明显变窄。（2）由图示可知野生型水稻细胞呼吸速率和突变型水稻细胞呼吸速率相等，在光照强度为a时，野生型水稻光合作用速率等于细胞呼吸速率，突变型水稻光合作用速率小于细胞呼吸速率，故野生型水稻光合作用消耗CO2的速率大于突变型水稻光合作用消耗CO2的速率。P点时，突变型水稻光合作用速率随光照强度的增大而增加，故此时限制光合作用速率的主要环境因素是光照强度。（3）高温、高盐环境下，水稻为防止水分过度散失，部分气孔关闭，CO2吸收量减少，突变型水稻固定CO2酶的活性显著高于野生型，更适合固定较低浓度的CO2。
30. 【答案】（1）葡萄糖（1分） 胰高血糖素
（2）b．促甲状腺激素释放激素含量偏高，促甲状腺激素含量偏低 促甲状腺激素（1分）
c．促甲状腺激素释放激素和促甲状腺激素含量偏高 分级和反馈
【解析】（1）小狗表现出反应迟钝、嗜睡等症状，注射葡萄糖后症状得到缓解，说明小狗出现症状的原因是低血糖，还可以注射胰高血糖素达到升高血糖的目的。（2）若小狗患病的原因是下丘脑病变，则促甲状腺激素释放激素减少，根据相关激素的作用，进而推出促甲状腺激素和甲状腺激素均减少。若小狗患病的原因是垂体病变，则垂体分泌的促甲状腺激素减少，通过负反馈调节，下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素增多。可通过注射促甲状腺激素来验证该推测。若小狗患病的原因是甲状腺病变，小狗体内甲状腺激素分泌减少，通过负反馈调节，下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素增多，垂体分泌的促甲状腺激素增多。用上述方法判定该小狗异常病因所依据的原理是：甲状腺激素的分泌过程既有分级调节又有反馈调节。
31. 【答案】（1）生态系统的成分、食物链和食物网
（2）生长、发育和繁殖的能量 未被利用
（3）A/D×100%
（4）全部个体中被标记的个体所占比例等于重捕个体中已标记个体所占比例
【解析】（1）草原生态系统的结构包括草原生态系统的成分（生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量）和营养结构（食物链和食物网）。（2）图乙中，B表示兔用于自身生长发育繁殖的能量。其去向包括C流向分解者的能量、流向狼的能量，还有一部分是未利用的能量。（3）牧草的同化量为D，兔的同化量是A，故二者之间的能量传递效率为：A/D×100%。（4）运用标志重捕法调查图甲中兔的种群密度时，若“M表示初次捕获并标记的个体数；n表示重捕个体数；m表示重捕个体中被标记的个体数；N表示种群密度”。由于全部个体中被标记的个体所占比例等于重捕个体中已标记个体所占比例，故M/N=m/n。
32. 【答案】（1）显性基因（1分） 因为一个基因突变就表现出突变性状
（2）不能
（3）黑色（1分） 雌性为黑色，雄性为棕色 选一对黑色豚鼠杂交，观察子代表现型及比例雌性全为黑色，雄性黑色和棕色均有
【解析】（1）原本群体中只有棕色，说明棕色是纯合子，雌性的一个基因发生突变导致其变成黑色，说明该黑色雌鼠发生了显性突变，即为显性杂合子。（2）无论控制体色的基因位于常染色体上，还是位于X染色体上，杂合子黑色雌鼠与隐性纯合的棕色雄性杂交的后代均会出现棕色：黑色=1∶1，故无法确定基因的位置。（3）若控制体色的基因位于常染色体上，亲本及后代的基因型为：Aa黑色×aa棕色→黑色Aa∶棕色aa=1∶1；若控制体色的基因位于X染色体上，则亲本及后代的基因型为：黑色XAXa×棕色XaY→黑色XAXa：棕色XaXa：黑色XAY：棕色XaY=1∶1：1∶1。若通过一对表现型不同的豚鼠的一次杂交实验来确定基因的位置，可以选择F1中的棕色雌性（aa或XaXa）与黑色雄性（Aa或XAY）进行杂交，若基因在X染色体上，后代中雄性均为棕色，雌性均为黑色。另外还可以选择F1中的黑色雌雄豚鼠杂交，若控制该性状的基因位于X染色体上，则杂交组合为XAXa×XAY，子代中雌性全为黑色，雄性黑色和棕色均有。
33．(1)(5分)
【答案】ABE
【解析】因为液体表面张力的存在，所以雨水在布雨伞表面形成水膜，使雨水不会透过，A正确；做功和热传递在改变内能的效果上是相同的，但方式不同，B错误；满足能量守恒定律的过程不一定满足热力学第二定律，所以并不是满足能量守恒定律的物理过程都能自发进行，C错误； D．布朗运动是液体中微粒的运动，而不是液体分子的运动，D错误；在轮胎爆裂这一短暂过程中，气体体积膨胀，对外做功，时间短暂不考虑传热：ΔU=Q+W，所以ΔU<0，内能减小，E正确。
(2)(10分)
【解析】对活塞B进行受力分析，如图甲，
有：p0S=mg+p1S
对活塞A进行受力分析，如图乙，
有：p1⋅2S=2mg+p2⋅2S
联立解得：p2⋅S=p0⋅S-2mg
可知升温过程中，A上方得气体处于等压膨胀过程中，该过程气体对外做功，W=p2⋅△V=p0SH-2mgH，且W<0，由气体状态方程等压变化：V1T0=V2T2，解得：T2=2T0，由：U=CT，△U=CT2-CT1=CT0，根据热力学第一定律：△U=W+Q，解得：Q=p0SH-2mgH+CT0
34．(1)(5分)
【答案】ABE
【解析】由图乙可得t=0.1s时刻，质点Q在平衡位置向上振动，故由图甲可得，波沿x轴负方向传播；故A正确；由图甲知该波的波长λ=8m，由图乙知周期T=0.4s，则波的传播速度v=λT=80.4m/s=20m/s；故B正确；振动点只能在平衡位置附近上下振动，不会沿x轴传播；故C错误；根据波向左传播，由图甲可得，质点Q向上振动，那么，经过Δt=0.5s=54T=T+14T后，Q点位于波峰处，此时v=0；故D错误；经过时间Δt=0.2s=12T，走过的路程s=2A=20cm；故E正确；故选ABE。
(2)(10分)
【解析】光路图如图所示：
由题可得入射角i=60°，折射率n=62，设折射角为γ
由折射定律n=sinisinγ
解得：γ=45°
由几何关系可得MC=CA=R-r，MA=2MC，AD=r，AB=233r
设光线在玻璃中传播的速度为v，且n=cv
解得：t1=MAv=2(R-r)cn
t2=ABc=233rc
由t1:t2=3:1
解得：r:R=1:3。
35. 【答案】（1）3s23p63d10
（2） Be、C 12
（3） Al和Ga均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al的原子半径比Ga的原子半径小，所以Al的熔点高
（4） 正四面体 sp3 由于F原子半径小于Cl原子，所以铝周围可以容纳更多的F原子
（5） 1123×1021a2×NA×ρ
【解析】（1）Ga是31号元素，核外电子排布式：[Ar]3d104s24p1，Ga的M能层排满了电子，电子排布式3s23p63d10，故答案为：3s23p63d10；（2）①同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，则第一电离能C>B，由于Be形成2s轨道排满，较稳定，所以第一电离能Be>B，故答案为：Be、C；②在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的15，每个等边三角形拥有的顶点为：15×3=35，20个等边三角形拥有的顶点为：35×20=12；故答案为：12；（3）Al和Ga均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al的原子半径比Ga的原子半径小，所以Al的熔点高；故答案为：Al和Ga均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al的原子半径比Ga的原子半径小，所以Al的熔点高；（4）①AlCl的立体构型为正四面体结构，由图可知，Al2Cl中Cl与2个Al原子形成共价键，且含有2对孤对电子，所以Cl的杂化方式为sp3杂化，故答案为：正四面体，sp3；②由于F原子半径小于Cl原子，所以铝周围可以容纳更多的F原子，故答案为：由于F原子半径小于Cl原子，所以铝周围可以容纳更多的F原子；（5）①由晶胞结构可知，Q原子的投影位于xy面，平行四边形右侧三角形中，，故答案为：；②1个晶胞的质量为：84NAg，晶胞的体积为：84NAρcm3=32a×10-7×a×10-7×c×10-7，c=1123×1021a2×NA×ρ，
故答案为：1123×1021a2×NA×ρ。
36. 【答案】（1）醚键 取代反应
（2）1，2，4—苯三酚
（3）
（4）
（5）13
（6）
【解析】利用M的结构简式和A分子式可知A为，然后利用合成图中有关的反应条件和信息可知反应③为D中-NO2还原为-NH2，发生还原反应；反应④为E中-NH2与另一反应物的-COOH发生取代反应（形成肽键），利用反应④和M的结构简式可逆推知E的结构简式为，D为，C为，则B为，据此分析作答。根据上述分析可知，（1）由框图知A为，由C的结构简式知含氧官能团为“一O-”为醚键；与CH2Cl2在一定条件下转化为，发生的是取代反应，故答案为：醚键；取代反应；（2）A为，根据含苯环化合物的系统命名法可知，A的名称为1，2，4—苯三酚，故答案为：1，2，4—苯三酚；（3）由上述分析可知，D的结构简式为：，故答案为：；（4）反应②是硝化反应，方程式为，故答案为： ；（5）化合物C为，分子式为C8H8O3，不饱和度=8×2+2-82=5，含苯环结构，能与FeCl3发生显色反应，则含酚羟基，能在碱性条件下发生水解，且能发生银镜反应，则含甲酸酯基（HCOO-）；根据苯环上的取代基个数可分类讨论，其同分异构体可以为：①取代基为-OH（酚羟基）和-CH2OOCH两个的同分异构体再苯环上分别为邻间对位，共3种；②取代基为-OH（酚羟基）、-CH3和-OOCH三个取代基时，按“定二动一”规则可判断出共有10种，所以化合物C满足上述三种条件的同分异构体有3+10=13种，其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：，故答案为：13；；（6）由合成产物逆推，产物可以由与乙醇酯化得到，羧基可以由“-CN”水解获得，和CH2=CHCN相连，可以先将CH2=CHCN与Br2发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-→B的反应，则具体合成路线为：
。
37. 【答案】（1）先
（2）带电性质
（3）碳源和氮源 高压蒸汽灭菌 前
（4）稀释涂布平板法 50 30～300（1分）
【解析】（1） 凝胶色谱法是依据相对分子质量的大小分离蛋白质。相对分子质量较大的蛋白质在凝胶颗粒外部移动，路程短、移动速度较快，先洗脱出来；相对分子质量小的蛋白质容易进入凝胶颗粒内部的通道，路程较长，移动速度较慢，后洗脱出来。（2）电泳法是利用待分离样品中各种分子带电性质的差异及分子本身大小、形状的不同产生不同的迁移速度，由此将各种分子分离。（3） 培养基中的牛肉膏和蛋白胨主要为细菌生长提供碳源和氮源。通常采用高压蒸汽灭菌法对培养基进行灭菌。平板培养基配制的基本流程为：计算→称量→溶化（包括琼脂）→调节pH→灭菌→倒平板，可见，若培养基需要调节pH，则应在灭菌之前调节。（4） 纯化微生物时常用的接种方法是平板划线法和稀释涂布平板法，其中稀释涂布平板法能使单菌落分离，获得由单个细菌繁殖而来的菌落。倒平板操作的过程，待培养基冷却至50℃左右时，在酒精灯火焰附近倒平板。在对微生物进行分离与计数时，为了保证结果准确，在每一个梯度浓度内，至少要涂布3个平板，确定对照组无菌后，选择菌落数在30～300的平板进行记数，求其平均值。
38. 【答案】（1）限制性核酸内切酶和DNA连接酶
（2）根据这一序列合成引物 目的基因受热变性解旋为单链 化学
（3）构建重组DNA分子
（4）λ噬菌体 动、植物病毒 标记基因（1分）
【解析】（1）构建重组质粒时使用的工具酶是限制性核酸内切酶和DNA连接酶。（2）通常采用PCR技术扩增毒蛋白基因，前提是要有一段已知毒蛋白基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成引物，在操作步骤中需要加热至90~95 ℃的目的是使目的基因受热变性解旋为单链。当目的基因序列已知时，可以采用化学方法合成该基因。（3）基因工程中最关键的步骤是构建重组DNA分子。（4）基因工程中常用的载体有质粒、λ噬菌体、动植物病毒等。基因表达载体的组成，除了目的基因外，还必须有启动子、终止子以及标记基因等。
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
绝密 ★ 启用前
2019年高考高三最新信息卷
理科综合能力测试（十二）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．HIV是逆转录病毒，其RNA在逆转录酶作用下生成病毒cDNA。AZT(叠氮胸苷)是碱基T的类似物，能取代T参与碱基配对，并且AZT是逆转录酶的底物，可阻断新病毒的形成，但不是细胞中DNA聚合酶的合适底物。下列说法错误的是
A．AZT可作为治疗艾滋病的药物
B．AZT可与碱基A发生互补配对
C．AZT不会抑制细胞中DNA的复制
D．AZT参与细胞中DNA的转录过程
2．下列实验操作中，会达到预期实验目的的是
A．用健那绿和吡罗红混合染色剂染色，可观察DNA和RNA在细胞中的分布
B．将酶与底物在室温下混合,再做不同保温处理,可探究温度对酶活性的影响
C．用新配制的NaOH与CuSO4混合液，可检测待测样液中是否含有还原性糖
D．用盐酸与酒精的混合液解离洋葱根尖，即可观察到有丝分裂不同时期的细胞
3．关于人体细胞呼吸的叙述，错误的是
A．剧烈运动时细胞产生的CO2来自有氧呼吸和无氧呼吸
B．细胞呼吸产生的CO2可作为体液调节因子
C．慢跑等有氧运动可防止肌肉细胞无氧呼吸产生大量乳酸
D．肌糖原中的能量通过肌细胞的呼吸逐步释放出来
4．研究性学习小组探究两种激素类似物对葡萄插条生根的影响实验结果如图所示。据图分析错误的是
A．激素类似物的种类及浓度变化是该实验的两种自变量
B．该实验证明激素类似物甲的作用具有两重性
C．乙促进生根的最适浓度可能介于5~25μmol•L－1之间
D．若要探究10μmol•L－1甲、乙对该种葡萄插条生根的复合影响，应设计4组实验
5．下列关于生物变异的叙述，错误的是
A．同一染色体上基因位置改变引起的生物性状改变不属于基因突变
B．若某基因缺失了单个碱基对，则该基因编码的肽链长度可能变长
C．基因重组不可能使某染色体上出现不曾有过的基因
D．雌雄配子随机结合产生不同于亲本类型的子代个体不属于基因重组
6．在对森林内甲、乙两种鸟类的种群数量进行了调查之后，又开展了连续4年的跟踪调查计算其λ值(当年末种群个体数量/上一年末种群个体数量)，结果如图所示。下列相关叙述错误的是
A．调查鸟类常用的方法为标志重捕法
B．4年中甲种群每年增加的数量是相等的
C．无法推断a点时甲乙种群数量是否相等
D．乙种群数量在第3年末达到了最大值
7．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是
A．“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅
B．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质
C．“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物
D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA
B．0.1mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NA
C．8g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
9．电化学间接氧化法处理H2S气体的过程主要有：
①废气吸收：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓；②吸收剂再生：Fe2+－2e－=2Fe3+，其工艺流程如下，下列说法错误的是
A．为充分吸收废气，应由“填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液
B．①发生在“气体混合器”中，②发生在“电解槽”中
C．①、②总反应的化学方程式为：H2S=H2+S↓
D．“尾气处理器”可盛放NaOH溶液
10．共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，桥环烃(二环[2．2．1]-2，5-庆二烯)是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法正确的是
A．属于芳香烃类
B．与甲苯互为同分异构体
C．二氯代物有6种
D．1mol该物质完全燃烧需要10mol O2
11．有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是
A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物
B．简单离子半径大小：d>c>a>b
C．含氧酸的酸性强弱：d>c
D．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存
12．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH−常温下，向20.0mL 0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL 0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是
A．b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4
C．b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)
D．V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L
13．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是
A．Ni电极表面发生了还原反应
B．阳极的电极反应为：2O2−-4e−=O2
C．电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O2−=2SO
D．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．下列关于近代物理的叙述中，正确的是
A．光电效应是金属表面的原子吸收光子后由原子核释放出电子的现象，光电子的最大初动能与入射光的频率成正比
B．氢原子辐射光子后，其电势能减小，核外电子动能增大
C．氘核(12H)和氚核(13H)聚合成氦核(24He)，会放出一个正电子，发生质量亏损，释放核能
D．某种放射性元素半衰期为5天，则100个该元素原子核经过5天时，一定还剩50个未发生衰变
15．2018年冬奥会上，一名滑雪运动员由静止沿斜坡滑下，斜坡的倾角恒为θ，则在下滑过程中，下列说法正确的是
A．运动员的动量与时间成正比
B．运动员的动能与时间成正比
C．重力对运动员做功的平均功率与位移成正比
D．运动员的重力势能随时间均匀减小
16．如图所示，轻绳AO绕过光滑的定滑轮，一端与斜面上的物体A相连，另一端与轻弹簧右端及轻绳BO上端的结点O相连，轻弹簧轴线沿水平方向，斜面体、物块A和悬挂的物块B均处于静止状态。轻绳的OC段与竖直方向的夹角为θ，斜面倾角为α，物块A和B的质量分别为mA、mB。弹簧的劲度系数为k，下列说法正确的是
A．弹簧的伸长量为mBgcotθk
B．地面对斜面体的摩擦力大小mBgcotαcosθ，方向水平向右
C．若将斜面体向右移动一小段后，调整物块A的位置，使轻弹簧的轴线仍然沿水平方向，物块A受到的摩擦力增大
D．若沿水平方向移动斜面体，保持轻弹簧轴线沿水平方向，系统处于静止状态，则斜面体对地面的压力与A的位置无关
17．宇航员乘坐航天飞船，在几乎贴着月球表面的圆轨道绕月运行，运动的周期为T。再次变轨登上月球后，宇航员在月球表面做了一个实验：将一个铅球以速度v0竖直向上抛出，经时间t落回抛出点。已知引力常量为G，则下列说法不正确的是
A．月球的质量为v03T42Gπ4t3 B．月球的半径为v0T22π2t
C．月球的密度为3πGT2 D．在月球表面发射月球卫星的最小速度为v0tπT
18．某圆形区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，现有两个不同的粒子a、b，以不同的速度同时由A点沿AO（O为圆心）方向射入圆形磁场区域，又同时由C点及B点分别射出磁场，其运动轨迹如图所示（虚线AB弧长等于磁场圆周长的13，虚线AC弧长等于磁场圆周长的14），粒子始终在纸面内运动，不计粒子重力。则下列说法正确的是
A．a、b粒子在磁场中的运动半径之比Ra:Rb=3:3
B．a、b粒子在磁场中运动的周期之比Ta:Tb=3:4
C．a、b粒子的比荷之比qama:qbmb=3:2
D．a、b粒子的速率之比va:vb=3:4
19．如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等差等势面，即相邻等势面之间的电势差相等。一个带电质点以某速度进入该电场中，图中的实线为它的运动轨迹。已知该质点只受电场力作用，P、R、Q是其运动轨迹上的三点。下列说法正确的是
A．可以确定这个带电质点的电性
B．可以确定等势面a、b、c的电势高低关系
C．可以比较带电质点经过P、R、Q时的加速度的大小
D．可以比较带电质点经过P、R、Q时的电势能的大小
20．如图所示，理想降压变压器原、副线圈分别接有相同的白炽灯，电源电压为Ub灯两端电压为25U，不考虑温度变化对白炽灯电阻的影响，下列说法正确的是
A．原副线圈匝数比为3:2
B．原副线圈匝数比为2:1
C．a、b两灯的电功率之比为4:9
D．a、b两灯的电功率之比为1：4
21．如图所示，质量为M的箱子A静止于光滑的水平面上，箱内有一质量为m的小物块B，小物块与箱子底板间的动摩擦因数为μ。若给小物块一水平向右的初速度v，小物块与箱壁碰撞多次后与箱子保持相对静止。设碰撞都是弹性的，下列说法正确的是
A．小物块与箱子最终静止在地面上
B．小滑块对箱子的摩擦力始终对箱子做正功
C．整过程中摩擦产生的热量为mM2(m+M)v2
D．小物块相对箱子滑行的路程为Mv22μg(M+m)
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)某实验小组用铁架台、毫米刻度尺和弹簧组装了如图甲所示的装置，用来探究弹簧产生的弹力与伸长量的关系。
最初在弹簧的下端挂了5个钩码，观察发觋弹簧还在弹性限度内。然后逐渐减少钩码，记录钩码个数和对应的刻度值，图甲为某次指针所指刻度的示意图，该刻度值为____cm。已知实验所用的每个钩码的质量均为50g，当地的重力加速度g为9.8m/s2。
该实验小组用刻度值为横坐标，钩码个数为纵坐标，得到的实验图线如图乙所示，由图可得到的实验结论是_________________________________________，实验中所使用的弹簧的劲度系数为____________ N/m（结果保留3位有效数字）
23．(9分)已有资料可知，热敏电阻包括正温度系数电阻器(PTC)和负温度系数电阻器(NTC)，正温度系数电阻器的电阻随温度的升高而增大，负温度系数电阻器的电阻随温度的升高而减小。某实验小组尝试探究某一热敏电阻Rx的导电特性，他们用下列器材进行实验描绘该热敏电阻的伏安特性曲线，所测数据记录在表格中。
器材有：
A．待测热敏电阻Rx
B．电压表V（量程3V，内阻约为l000Ω）
C．电流表A（量程0. 6A，内阻约为0.5Ω）
D．滑动变阻器R1 (0～l0Ω)
E．电源E（电动势3V，内阻忽略）
F．开关与导线若干
(1)请设计合理的电路图，并根据电路图完成图甲中实物图的连接（_____）。
(2)在图乙所示坐标纸上用描点法画出元件的伏安特性曲线（_____）。
(3)根据作出的伏安特性曲线，请分析说明该曲线对应的热敏电阻是______（填“PTC”或“NTC”）热敏电阻。
(4)若将两个相同的这种热敏元件串联，且与电动势为5V，内阻r=l0Ω的电源相连，则一个这种热敏元件的实际功率为________W（保留2位有效数字）。
24．(12分)如图甲所示，AB、CD为在同一水平面内的平行光滑金属导轨，导轨间距L=lm，导轨左端A、C用导线连接，导轨内左侧边长为L的正方形区域ACQP内有一随时间变化的匀强磁场B1，B1随时间的变化规律如图乙所示。MN的右侧有磁感应强度B=0.8T、方向垂直于纸面向外的恒定的匀强磁场，导体棒ab垂直导轨放置于MN右侧的匀强磁场中，电阻R=0.5Ω，其他电阻不计，取磁场垂直于纸面向里为磁感应强度的正方向。
(1)如果要让导体棒ab静止在匀强磁场中，可施加一个垂直于ab的水平力F1，求t=1s时这个力的大小；
(2)如果导体棒ab以v=1m/s的速度沿导轨向右匀速运动，求作用于ab的水平拉力的大小。
25．(20分)如图所示，质量为5kg的长木板A在水平恒力F=15N的作用下在水平地面上以5m/s的速度向右做匀速直线运动，某时刻把相同质量的物体B（可视为质点）无初速地放在A的上表面（上表面水平），同时撤去水平拉力F。已知在以后的运动过程中B没有滑离A，A与B之间的动摩擦因数为0.2，重力加速度g取10m/s2。求：
(1)A与地面间的动摩擦因数；
(2)B刚放到A表面时A和B的加速度大小；
(3)B相对于A的位移大小。
26．（14分）氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O热分解法制备CuCl，装置如图。
（1）仪器X的名称是_______________，C中烧杯的试剂可以是__________。
（2）“气体入口”通入的气体是_______。
（3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。
（4）操作②中反应的离子方程式为___________________。
（5）操作①中若用100mL 10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c(H+)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75g CuCl2固体、100mL 0.2mol/L盐酸及________mL 10.0mol/L H2SO4配制成200 mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。
27．（14分）重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。
已知：I．在酸性条件下，H2O2能将Cr2O还原为Cr3+
II．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）滤渣②的主要成分为 (填化学式)。
（2）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式 。
（3）“加热”操作的目的是 。
（4）“酸化”过程中发生反应2CrO+2H+Cr2O+H2O (K=4×1014L3·mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10−3mol/L则溶液中c(CrO)=
（5）“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol−1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00mL，则产品的纯度为 。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+6(NH4)2SO4+3
Fe2(SO4)3+7H2O
（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。
①负极的电极反应式为____；
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
28．（15分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______________（有机物请写结构简式）。
（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。
（3）在400℃时，向初始体积1L的恒压反应器中充入1mol CH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数K＝________。
②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将________（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____________。
③若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是__________。
④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。
A．在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B．400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH4的体积分数是_________。
29．（9分）2018年，袁隆平在抗盐碱“海水稻”的研究中发现，某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO2酶的活性显著高于野生型。下图显示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。请回答下列问题：
（1）为探究野生型和突变型水稻叶片中的叶绿素含量，通过对比__________法获得的色素带宽度，突变型水稻的颜色为______________的色素带会明显变窄。
（2）在光照强度为a时，野生型水稻光合作用消耗CO2的速率______（填“大于”“等于”或“小于”）突变型水稻光合作用消耗CO2的速率。P点时，限制突变型水稻光合作用速率的主要环境因素是___________________。
（3）据图可推知突变型水稻更适应高温、高盐的盐碱滩涂环境，原因是
。
30．（10分）现有一只小狗表现出反应迟钝、嗜睡等症状。某生物兴趣小组欲通过实验探究该小狗出现此症状的原因。请完成下列实验探究：
（1）一种原因是：血糖偏低，如果给小狗注射________溶液后症状得到缓解，则说明该假设成立，此种情况下还可以通过注射________来缓解此症状进行进一步验证。
（2）另一种原因是：某一内分泌腺病变，导致甲状腺激素含量偏低。该生物兴趣小组同学通过测量血液中相关激素的含量来判定病变部位。
a．若血液中促甲状腺激素释放激素和促甲状腺激素含量偏低，则说明病变部位为下丘脑。
b．若血液中____________________________________________，则说明病变部位为垂体，可通过注射________来验证该推测。
c．如果血液中___________________________________________，则说明病变部位为甲状腺。用上述方法判定该小狗异常病因所依据的原理是：甲状腺激素的分泌过程中存在_________调节。
31．（10分）图甲是一个生态系统某时间段内物质、能量交换示意图；图乙是该生态系统中兔摄食后能量的流向示意图。(图中a~c代表过程，A~C代表能量)。据图回答：
（1）该草原生态系统的结构包括___________。
（2）图乙中的A表示兔同化的总能量，则B表示___________；在实验调查中，B的能量除图中所示去路外，还有一部分是___________。
（3）若牧草光合作用固定的太阳能为D，呼吸消耗的能量为E，则牧草与兔之间的能量传递效率可表示为___________(用图中字母作答)。
（4）运用标志重捕法调查图甲中兔的种群密度时，可依据公式M/N=m/n计算种群数量；M表示初次捕获并标记的个体数；n表示重捕个体数；m表示重捕个体中被标记的个体数；N表示种群密度。该公式成立的原因是___________。
32．（10分）在一群棕色豚鼠中偶然发现了一只黑色雌性豚鼠，研宄发现该黑色雌性豚鼠有一个染色体上的一个DNA分子的 碱基序列发生了改变，某研宄小组用该黑色雌性豚鼠与一棕色雄性豚鼠杂交，三胎共产生子代35只，其中19只黑色豚鼠（雌雄均有），16只棕色豚鼠（雌雄均有）。回答下列问题：
（1）该黑色基因属于____________（填“显性基因”或“隐性基因”）。判断依据是____________。
（2）根据上述杂交结果____________（填“能”或“不能”）判断突变基因位于常染色体上还是X染色体上。
（3）有人利用上述子代豚鼠为材料，通过一对表现型不同的豚鼠的一次杂交实验，证实了突变基因位于X染色体上，其杂交父本的表现型是____________，实验结果为____________。有人认为利用上述子代豚鼠为材料还有另一种方案，也可以通过一次杂交实验证实突变基因位于X染色体上，请写出实验方案并预期实验结果：____________________________________。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是
A．雨水没有透过布雨伞是因为液体表面存在张力
B．做功和热传递在改变内能的方式上是不同的
C．满足能量守恒定律的物理过程都能自发进行
D．布朗运动是液体分子的运动，说明液体分子永不停息地做无规则热运动
E. 在轮胎爆裂这一短暂过程中，气体膨胀，内能减小
(2)(10分)如图所示为一固定的直立汽缸，它由上、下两个圆筒构成，中间由一细而短的管道连通。上、下部圆筒中各有一个活塞，活塞4质量为2m、面积为2S，活塞B质量为m、面积为S，且活塞B下方与大气连通。已知汽缸壁、连接管及活塞均绝热，两活塞均可在各自的圆筒内无摩擦地上下滑动，且不漏气。现向活塞A上方充八1mol理想气体，活塞A、B间也充入一定量的理想气体。初始时整个系统处于平衡状态，大气压强为p0，A上方气体温度为T0，活塞A位于上部圆筒一半高度处，距离上部圆筒顶端H2。现通过置于顶端的电热丝对活塞A上方气体缓慢加热，直至活塞A刚好到达上圆筒底端，该过程中传递给A上方气体的热量为多少？（已知理想气体每摩尔的内能U=CT，其中C为常量，F为热力学温度）
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)图甲为一列简谐横波在t=0.1s时刻的波形图，Q是平衡位置在x=6m处的质点，图乙为质点Q的振动图象，则___________。
A．波的传播方向沿x轴负方向
B．波的传播速度为20m/s
C．在t=0.1s时刻与Q相距5m处的质点一定沿x轴正方向运动
D．t=0.6s时刻，质点Q的速度大小最大，方向沿y轴负方向
E. 在t+0.2s时间内，质点Q通过的总路程为20cm
(2)(10分)如图所示，一厚度均匀的圆柱形玻璃管内径为r，外径为R，高为R。一条光线从玻璃管上方入射，入射点恰好位于M点，光线与圆柱上表面成30°角，且与直径MN在同一竖直面内。光线经入射后从内壁射出，最终到达圆柱底面，在玻璃中传播时间为t1，射出直至到底面传播时间为t2，测得t1:t2=3:1.已知该玻璃的折射率为62，求圆柱形玻璃管内、外半径之比r∶R。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
硼族元素在科学研究领域有重要应用，回答下列问题：
（1）Ga是硼族元素，写出其M能层的电子排布式_______。
（2）B是硼族元素中唯一的非金属性元素。
①Li、Be、C、Al中第一电离能比B大的是_____
②α-菱形硼品体结构单元是如图所示的正二十面体，该结构单元由_____个硼原子构成。
（3）Al单质的熔点为660℃，Ga单质的熔点为30℃，Al比Ga熔点高的原因是______
（4）Al存在AlCl、Al2Cl、[AlF6]3－等多种配离子。
①AlCl的立体构型为_______，Al2Cl，结构如图所示：其中Cl杂化方式为_______。
②存在AlCl、[AlF6]3−，不能形成[AlCl6]3−的原因是_______。
（5）氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。
①画出晶胞中Q原子沿z轴在xy平面上的投影_______。
②该晶体密度为ρg·m−3，晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=_______nm(用含a、b、ρ、NA的代数式表示)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团名称为_________，A到B的反应类型为__________。
（2）A的名称为____________
（3）写出D的结构简式：_____________________________。
（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。
（5）化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：_______________。
①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
②能与FeCl3发生显色反应；
③能发生银镜反应
（6）已知CH2=CHCNCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
37．【生物——选修一：生物技术实践】（15分）
近日，神经学家发现一个免疫蛋白——p2微球蛋白，除了具有免疫作用外，在患有阿兹海默病以及其他认知障碍疾病的病人体内也浓度较高。对这种蛋白的研究受到了研究者重视。
（1）从血液中提取和分离p2微球蛋白，可以在进行了样品处理和粗分离的基础上，用凝胶色谱法进行进一步的纯化。进入色谱柱的相对分子质量不同的蛋白质按分子量不同先后洗脱下来，其中分子量大的蛋白质_________（填“先”或“后”）洗脱出来。
（2）若用电泳法分离纯化p2微球蛋白，其原理是利用了分离样品中各种分子____________的差异以及分子本身的大小、形状的不同，在电场的迁移速度不同而实现分离。
（3）有研究者为获得大量p2微球蛋白，提出通过培养转基因细菌来获得。对此细菌进行培养，所用培养基中的牛肉膏和蛋白胨主要为细菌生长提供_____________；对培养基的灭菌主要采用_____________的方法。若培养基需要调节pH，则应在灭菌之_____________（填“前”或“后”）调节。
（4）为了获得由单个细菌繁殖而来的菌落，最好的接种方法是__________，此方法涉及到倒平板操作，倒平板时应该待温度冷却至____________℃左右时进行。实验结束时，每个平板上菌落数控制在_____________之间以便计数。
38．【生物——选修三：现代生物科技专题】（15分）
科研人员利用基因工程技术进行某项研究，流程如图所示。请回答下列问题:
（1）重组质粒1和2的形成过程中都用到的工具酶是____________。
（2）通常采用PCR技术扩增毒蛋白基因，前提是要有一段已知毒蛋白基因的核苷酸序列，原因是_________，在操作步骤中需要加热至90～95 ℃的目的是使_____________。如果科研人员知道毒蛋白基因的序列，可通过___方法合成该基因。
（3）基因工程中最关键的步骤是_____________。
（4）基因工程中常用的载体有质粒、________、________等。基因表达载体除了具有目的基因外，还必须有启动子、终止子以及________等。
绝密 ★ 启用前
2019年高考高三最新信息卷
理科综合答案（十二）
1. 【答案】D
【解析】AZT可阻断新病毒的形成，因此可作为治疗艾滋病的药物，A正确；AZT(叠氮胸苷)是碱基T的类似物，能取代T参与碱基配对，因此，AZT可以碱基A发生互补配对，B正确；AZT不是细胞中DNA聚合酶的合适底物，因此，AZT不会抑制细胞中DNA的复制，C正确；AZT是逆转录酶的底物，参与的是逆转录过程，而不参与细胞中DNA的转录过程，D错误。
2. 【答案】D
【解析】观察DNA和RNA的分布，需要使用甲基绿吡罗红染色，DNA可以被甲基绿染成绿色，RNA可以被吡罗红染成红色，A错误；酶具有高效性，将酶与底物在温室下混合，酶立即分解底物，再作不同保温处理，在温度变化过程中，没可能会将底物分解完，应该先保温，再将相同温度下的酶和底物混合，B错误；双缩脲试剂由A液（质量浓度为0.1g/mL氢氧化钠溶液）和B液（质量浓度为0.01g/mL硫酸铜溶液）组成，用于鉴定蛋白质，使用时要先加A液后再加入B液，C错误；用盐酸与酒精的混合液解离洋葱根尖，可观察到有丝分裂不同时期的细胞，D正确。
3. 【答案】A
【解析】人无氧呼吸不产生二氧化碳，故二氧化碳只能来自于有氧呼吸，A错误；细胞呼吸产生的CO2可作为体液调节因子，激素也可以作为体液调节的因子，B正确；慢跑等有氧运动可防止肌肉细胞无氧呼吸产生大量乳酸，C正确；肌糖原不能水解为葡萄糖，肌糖原中的能量通过肌细胞的呼吸逐步释放出来，D正确。
4. 【答案】B
【解析】通过观察分析坐标曲线中的信息可知，激素类似物的种类及浓度变化是该实验的两种自变量，A正确；激素作用的两重性中指低浓度促进生长，高浓度抑制生长，图示信息只是随浓度变化促进作用大小变化的情况，没有体现高浓度抑制，所以该实验不能证明激素类似物甲的作用具有两重性，B错误；因为浓度为5μmol·L-1和25μmol·L-1乙促进生根的效果相当，因此最适浓度处于两个浓度之间，C正确；若要探究10μmol·L-1中，乙对该种葡萄插条生根的复合影响，应设计4组实验，分别是10 μmol·L-1甲乙单独作用，共同作用，不加两种激素共四组，D正确。
5. 【答案】C
【解析】同一染色体上基因位置改变引起的生物性状改变不属于基因突变，属于染色体结构变异，A正确；若某基因缺失了单个碱基对，则该基因编码的肽链长度可能变长，也可能变短，B正确；基因重组有可能使某染色体上出现不曾有过的基因，如原本AB在1号染色体，ab在2号染色体上，经过交叉互换，1号染色体上可能会出现a，C错误；雌雄配子随机结合产生不同于亲本类型的子代个体不属于基因重组，基因重组发生在减数分裂的过程中，D正确。
6. 【答案】B
【解析】鸟类种群数量的调查一般采用标志重捕法，A正确；λ=当年术种群个体数量/前一年末种群个体数量；4年中中的种群数量λ值为1.5，都大于1，数量快速增长，增长率相等，但每年的基数在变化中，B错误；从曲线上看a点时甲乙种群增长率是一样的，但无法判断两者的数量是否相等，C正确；乙种群在第三年末增长率为1，表示此时出生率与死亡率相等，但前期增长率都大于1，此后种群增长率又小于1，因此此时数量达到调查期间的最大值，D正确。
7.【答案】C
【解析】A．光纤的主要成分是二氧化硅，故A正确；B．半纤维素酶是一种能使构成植物细胞膜的多糖类水解的酶类，主要成分是蛋白质，故B正确；C．聚酯是由多元醇和多元酸缩聚而得的聚合物总称，属于合成高分子化合物，故C错误；D．煤的气化过程是在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，属于化学变化，故D正确。答案选C。
8. 【答案】D
【解析】A．由选项可知1 mol S8中所含共价键的数目为8NA，32g S8为0.125mol，所含共价键数目为NA，选项A正确；B．熔融条件下，NaHSO4=Na++HSO，因此含有的阳离子数为0.1NA，选项B正确；C．1mol氧化铜被氢还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，选项C正确；D．标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl−、C1O−和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。
9. 【答案】B
【解析】A．“填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液，使得气体和液体充分接触，从而达到反应充分的目的，故A正确；B．从流程图可知，①发生在“填料吸收塔”中，②发生在“电解槽”中，故B错误；C．从流程图可知，①中生成的H+在电解槽中得到电子生成H2，总反应为：H2S=H2+S↓，故C正确；D．尾气中主要是未反应的H2S气体，可用氢氧化钠吸收，故D正确；故选B。
10. 【答案】B
【解析】A．由结构简式可知，该化合物不含有苯环，不属于芳香烃，故A错误；B．该化合物的分子式为：C7H8，与甲苯互为同分异构体，故B正确；C．该化合物的二氯代物有9种，故C错误；D．1mol该物质完全燃烧需要9mol O2，故D错误；故选B。
11. 【答案】A
【解析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19，d是Cl元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。A．O和Na可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，故A正确；B．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2−＞Cl−，故B错误；C．最高价含氧酸的酸性d＞c，这里没有说是最高价，故C错误；D．若b为Al元素，则Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，故D错误。
12. 【答案】C
【解析】A．若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL，故A正确；B．由甲胺的电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH−可知，甲胺的电离常数为Kb=c(OH−)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)，a点溶液的pH=10.6，c(H+)=10-10.6，c(OH−)=10−3.4，lgc(CH3NH3+)
/c(CH3NH2)=0，则c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1，代入Kb=c(OH−)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中，得出Kb=10−3.4，故B正确；C．b点pH=7，中性溶液，c(H+)=c(OH－)，故C错误；D．若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，CH3NH3+水解促进水的电离，常温下KW=1×10−14，故溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L，故D正确；故选C。
13. 【答案】C
【解析】由图可知，Ni电极表面发生了SO转化为S，CO转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O2−-4e−=O2↑，为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnO2电极为阳极，据此分析解答。A．由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；B．阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O2−-4e−=O2↑，故B正确；C．电解质中发生的离子反应有：2SO2+O2+2O2−=2SO和CO2+O2−=CO，故C错误；D．该过程中在SO和CO被还原的同时又不断生成SO和CO，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，故D正确。故答案选C。
14．【答案】B
【解析】光电效应是具体指在一定频率光子的照射下，某些物质内部的电子会被光子激发出来而形成电流的现象，根据光电效应方程Ek=hv-W0，最大初动能和频率不是正比关系，A错误；氢原子辐射光子，放出能量，由高能级进入低能级，因为离核更近了，环绕速度变大，动能变大，但总能量减小，所以势能减小，B正确；根据核反应方程12H+13H→24He+01n，放出一个中子，C错误；因为半衰期是对大量样本的统计规律，对100个而言，数量太小，不符合统计规律，D错误。
15．【答案】A
【解析】根据动量定理(mgsinθ-μmgcosθ)t=p-0，所以动量与时间是正比关系，A正确；根据动能定理Ek-0=(mgsinθ-μmgcosθ)⋅x=(mgsinθ-μmgcosθ)⋅12at2，所以动能与时间不是正比关系，B错误；重力对运动员做功的平均功率P=mgxsinθt，且x=12at2，所以P=mgsinθax2，可以看出重力对运动员做功的平均功率与位移不是正比关系，C错误；重力势能减少等于重力做的功：ΔEP=mgxsinθ=12at2mgsinθ，所以重力势能随时间不是均匀变化，D错误。
16．【答案】D
【解析】对结点O处受力分析，设绳的拉力为T，设伸长量为Δx，有：tanθ=kΔxmBg，解得：Δx=mBgtanθk，A错误；通过A选项分析：cosθ=mBgT，解得绳的拉力：T=mBgcosθ，对斜面体和A整体受力分析：绳的拉力对整体水平分力由摩擦力平衡，所以摩擦力为：f=Tsinθ=mBgtanθ，B错误；根据B选项的分析绳的拉力T=mBgcosθ,斜面体右移，θ变大，T变大，但由于两物体质量未知，所以A受摩擦力方向无法判断，故A受摩擦力大小变化无法确定，C错误； D．对A与斜面体整体竖直方向受力分析，设地面对斜面体的支持力为N，斜面体质量M，(mA+M)g+Tcosθ=N，因为T=mBgcosθ，解得：N=(mA+mB+M)g，与θ无关，D正确。
17．【答案】D
【解析】铅球以速度v0竖直向上抛出，经时间t落回抛出点。可求得月球重力加速度g=2v0t，根据：GMmR2=mg，又因为：GMmR2=m4π2T2R，联立解得：M=v03T42Gπ4t3，R=v0T22π2t，AB正确；密度ρ=MV，V=43πR3，GMmR2=m4π2T2R，联立解得ρ=3πGT2，C正确；根据万有引力提供向心力GMmR2=mv2R=mg，v=gR，R=v0T22π2t，联立解得：v=v0Tπt，D错误。
18．【答案】C
【解析】设磁场半径为R0，粒子在磁场中做圆周运动，根据题意作出粒子运动轨迹如图所示，根据几何关系，可以得出Ra=R0，Rb=R0tan30∘=3R，所以Ra:Rb=3:3，A错误；因为两粒子同时进入，同时射出，所以16Tb=14Ta，即：TaTb=23，B错误； C．根据T=2πmBq，所以比荷之比qama∶qbmb=3∶2，C正确；根据半径关系Ra∶Rb=3∶3，比荷关系qama:qbmb=3∶2，且R=mvBq，联立解得va:vb=3:2，D错误。
19．【答案】CD
【解析】因为虚线a、b、c代表电场中的三个等差等势面,电场线与等势面垂直；根据粒子运动轨迹可以判断粒子受力方向在R点方向向下，但由于不知道等势面电势关系，无法判断场强方向，粒子的带电性质无法判断，电势高度也无法判断，AB错误；等差等势面越密集的地方，场强越大，同一电荷受力越大，加速度越大，所以aP>aR>aQ，C正确；可以判断粒子受力方向向下，所以若粒子从Q到P，电场力与速度方向夹角大于90°，电场力做负功，电势能增大：EP>ER>EQ；若粒子由P运动到Q，电场力与速度方向夹角小于90°，电场力做负功，电势能减小：EP>ER>EQ，所以电势能大小关系一定是EP>ER>EQ，D正确。
20．【答案】BD
【解析】设灯泡电阻为R，根据变压器电压电流与匝数关系得：I2I1=n1n2=U1U2，对b灯：I2R=U2=25U，对原线圈回路：U1+I1R=U，联立以上方程，解得：n1n2=21，A错误B正确； b灯功率Pb=I22R，a灯功率Pa=I12R，所以两灯功率比：PaPb=(I1I2)2=(n2n1)2=14，C错误D正确。
21．【答案】CD
【解析】系统水平方向不受外力，系统水平动量守恒，初态动量不是零，末态两物体相对静止，一起运动，A错误；因为小物块在箱内多次来回运动，当小物块相对木箱运动方向相反时，小滑块对箱子的摩擦力始终对箱子做负功，B错误；根据动量守恒mv=(M+m)v'，能量守恒：Q=μmgΔs=12mv2-12(m+M)v'2，两方程联立解得：Q=mM2(m+M)v2，Δs=Mv22μg(M+m)，CD正确。
22．(6分)
【答案】3.80 在弹性限度内，弹簧产生的弹力与弹簧的伸长量成正比 55.6
【解析】根据题中刻度尺，可以读出长度为3.80cm，在长度测量读数时要读到最小分度值的下一位，即估读一位；设每个砝码质量为m，原长处刻度为x0，根据题干分析可得：Fk=nmg=k(x0-x)=-kΔx，因为图像是一条直线，所以斜率为定值，可以得出在弹性限度内，弹簧产生的弹力与弹簧的伸长量成正比；根据图像可求出斜率为k=(5-1)×50×10-3×10(5.6-2)×10-2N/m=55.6N/m。
23．(9分)
【答案】 PTC 0.27
【解析】（1）因为电压从零开始调节，所以采用分压电路，根据表中数据估算，待测阻值约4欧左右，属于小电阻，采取外接，实物连线如图：
（2）通过描点做图得到
（3）根据图像可以得出，斜率越来越大，而U-I图的斜率描述电阻变化，所以电阻随温度升高而增大，属于正温度系数电阻器(PTC)
（4）电源的外特性关系式：U=5-10I，而两个相同的热敏元件串联，每个元件的电压U'=U2，得到U'=-5I+2.5，将图像画到伏安特性曲线中，得到工作点电压0.81V，工作电流0.338A计算得到功率为0.27W
24．(12分)
【答案】（1）0.48（2）0.8
【解析】 (1)ab静止时，回路中的感应电动势为E1，则E1=△ϕ△t，ϕ=B1L2由图可知△B1△t=0.5
所以E1=L2△B1△t；设回路中的电流为I1，则I1=E1R，由导体棒ab静止 在匀强磁场中得F1=F，其中F=BI1L，解得F1=0.8N
（2）导体棒ab以水平向右得速度v匀速运动，设回路中电流顺时针方向时对应得电动势为正，则E2=BLv-E1，解得E2=0.3V，所以回路中电流得方向为顺时针方向，设回路中的电流为I2。由I2=E2R，设导体棒ab在匀强磁场中匀速运动得F2=F'，其中F'=BI2L，解得F2=0.48N
25．(20分)
【解析】（1）B没有放在A上之前，A做匀速运动，设A与地面间得动摩擦因素为μ1，F=μ1mg解得：μ1=0.3。
（2）B放在A上之后，在摩擦力得作用下向右做匀加速运动，在A，B没有达到相同速度之前，设A得加速度为a1，B得加速度为a2，A与B之间得动摩擦因素为：μ2=0.2，B：μ2mg=ma2，得a2=2m/s2。
对A: μ2mg+μ1m+mg=ma1，得：a1=8m/s2。
（3）设经过时间t1后A与B得速度相同，设为v，开始时A得速度为：v0=5m/s，对A：v=v0-a1t1，x1=v0t1-12a1t12，对B：v=a2t1，x2=12a2t12，解得：t1=0.5s，v=1m/s，所以B在这阶段相对于A得位移大小为：△x1=x2-x1。
解得：△x1=-1.25m。
即B相对A向后运动，设A，B共速之后B相对A向前运动，对B：u2mg=ma'2，解得a'2=2m/s2，对A：-u2mg+u1m+mg=ma'1，解得：a'1=4m/s2，因为：a'2
（2） HCl
（3） HCl气流不足，导致Cu2+水解产生氢氧化铜，受热分解所得
（4） SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+
（5） 49 c(Cl−)过大导致白色沉淀溶解 取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立
【解析】I．（1）根据图示，仪器X为硬质玻璃管，2CuCl2·2H2O2CuCl+Cl2↑+4H2O，氯气有毒，所以氯气在C中用氢氧化钠吸收，故答案为：硬质玻璃管；NaOH溶液；（2）因为氯化铜是强酸弱碱盐，CuCl2·2H2O受热时可能发生水解反应生成氢氧化铜和氯化氢，为了抑制水解，需要在 “气体入口”通入HCl，故答案为：HCl；（3）HCl气流不足，导致Cu2+水解产生氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，故答案为：HCl气流不足，导致Cu2+水解产生氢氧化铜，受热分解所得；Ⅱ．（4）操作②为向含有铜离子、氯离子的溶液中通入二氧化硫气体，反应为SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=
SO+2CuCl↓+4H+，故答案为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+；（5）设10.0mol/L H2SO4的体积为VmL，则0.2×0.1+V×10.0×2=10×0.1，解之得V=49mL，猜想二：结合盐酸中的离子进行猜想，可能是氯离子的浓度过大，导致白色沉淀溶解，可以取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立，故答案为：49；c(Cl−)过大导致白色沉淀溶解；取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立。
27. 【答案】（1）Fe(OH)3
（2） 2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O
（3） 分解除去过量H2O2
（4） 2×10−8mol/L
（5） 88.20%
（6） C6H5OH+11H2O-28e−=6CO2↑+28H+ 减小
【解析】含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等)加入KOH溶液调pH=7~8，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤后得滤渣①为Cr(OH)3和Fe(OH)3；向滤渣①加入过量H2O2溶液和KOH溶液，Cr(OH)3在碱性条件下被氧化为K2CrO4进入溶液，经过滤除去滤渣②的主要成分为Fe(OH)3；滤液②经加热除去过量H2O2，冷却后酸化至pH=1，结晶析出K2Cr2O7晶体，以此分析解答。
（1）根据以上分析，滤渣②的主要成分为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；（2）“氧化”步骤中Cr(OH)3在碱性条件下被H2O2氧化为K2CrO4，化学方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O，故答案为：2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O；（3）根据题给信息，在酸性条件下，H2O2能将Cr2O还原为Cr3+，所以酸化之前，要除去H2O2，故 “加热”操作的目的是分解除去过量H2O2，故答案为：分解除去过量H2O2；（4）2CrO+2H+Cr2O+H2O，K=c(Cr2O72-)c2(CrO42-)c2(H+)，酸化后pH=1，c(H+)=0.1mol/L，c(Cr2O)=1.6×10-3mol/L，则溶液中c(CrO42-)=1.6×10-34×1014×10.1=2×10-8mol/L，故答案为：2×10−8mol/L；（5）根据反应关系：K2Cr2O7~6(NH4)2Fe(SO4)2，n(K2Cr2O7)= 16n[(NH4)2Fe(SO4)2]=16×
1.0000mol/L×0.009L=0.0015mol，则产品的纯度为0.0015mol×294g/mol0.5000g×100%=88.20%，故答案为：88.20%；
（6）①由图可知，负极发生氧化反应，C6H5OH失电子生成CO2，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出电极反应式为C6H5OH+11H2O-28e−=6CO2↑+28H+；②负极产生的H+通过阳离子交换膜进入中间室，正极产生的OH-通过阴离子交换膜也进入中间室，H+和OH−中和生成水，溶液体积增大，NaCl溶液的浓度将减小。故答案为：C6H5OH+11H2O-28e−=6CO2↑+28H+；减小。
28. 【答案】（1）2CH2=CH2+O22
（2）2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+202.0kJ/mol
（3）0.20mol/L 增大 该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大 p1＞p2
（4）在200℃时，乙烷的生成速率比乙烯的快 28%
【解析】（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式C2H4O，不含双键)，X为，该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式为2CH2=CH2+O22，故答案为：2CH2 = CH2 + O22；（2）根据表格中数据有：①H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol，②CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-890.3kJ/mol，③C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-1411.5kJ/mol，甲烷制备乙烯的化学方程式为：2CH4(g)→
C2H4(g)+2H2(g)，根据盖斯定律，将②×2-③-①×2得到，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g) ΔH=2ΔH2-ΔH3-2ΔH1=+202.5kJ/mol，故答案为：2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+202.5kJ/mol；（3）①400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%，
2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)
起始(mol) 1 0 0
转化(mol) 2x x 2x
平衡(mol) 1-2x x 2x
所以有x1-2x+x+2x＝20.0%，解得：x=0.25，平衡后气体的体积=(1+0.25)mol1mol×1L=1.25L，所以化学平衡常数为K=cC2H4c2H2c2CH4= 0.25mol1.25L×(0.25mol×21.25L)2(1mol-0.25mol×21.25L)2=0.20mol/L，故答案为：0.20mol/L；②2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+202.5kJ/mol，反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)相当于加热，平衡右移，产率增大；同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡右移，产率也增大，因此C2H4的产率将增大，故答案为：增大；该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大；③若容器体积固定，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)，反应为气体分子数增多的反应，温度相同时，压强增大不利于反应正向进行，CH4的平衡转化率降低，因此p1＞p2，故答案为：p1＞p2；④A．根据图象，200℃时，测出乙烷的量比乙烯多，是因为生成乙烷的反应速率较快，故答案为：在200℃时，乙烷的生成速率比乙烯的快；B．设最终气体的总物质的量为x，则C2H4为0.2x、C2H6为0.06x，根据2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)和2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)可知，生成的氢气为0.4x+0.06x=0.46x，则含有的甲烷为x-(0.2x+0.06x+0.46x)=0.28x，因此体系中CH4的体积分数=0.28xx×100%=28%，故答案为：28%。
29. 【答案】（1）纸层析 蓝绿色和黄绿色
（2）大于（1分） 光照强度（1分）
（3）高温、高盐环境下，水稻为防止水分散失，部分气孔关闭，CO2吸收量减少，突变型水稻固定CO2酶的活性显著高于野生型，可以利用较低浓度的CO2 （3分）
【解析】（1）用纸层析法将提取的光合色素分离，通过与野生型的色素带比较，判断色素含量的变化。叶绿素a为蓝绿色，叶绿素b为黄绿色，突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，所以突变型的颜色为蓝绿色和黄绿色的色素带会明显变窄。（2）由图示可知野生型水稻细胞呼吸速率和突变型水稻细胞呼吸速率相等，在光照强度为a时，野生型水稻光合作用速率等于细胞呼吸速率，突变型水稻光合作用速率小于细胞呼吸速率，故野生型水稻光合作用消耗CO2的速率大于突变型水稻光合作用消耗CO2的速率。P点时，突变型水稻光合作用速率随光照强度的增大而增加，故此时限制光合作用速率的主要环境因素是光照强度。（3）高温、高盐环境下，水稻为防止水分过度散失，部分气孔关闭，CO2吸收量减少，突变型水稻固定CO2酶的活性显著高于野生型，更适合固定较低浓度的CO2。
30. 【答案】（1）葡萄糖（1分） 胰高血糖素
（2）b．促甲状腺激素释放激素含量偏高，促甲状腺激素含量偏低 促甲状腺激素（1分）
c．促甲状腺激素释放激素和促甲状腺激素含量偏高 分级和反馈
【解析】（1）小狗表现出反应迟钝、嗜睡等症状，注射葡萄糖后症状得到缓解，说明小狗出现症状的原因是低血糖，还可以注射胰高血糖素达到升高血糖的目的。（2）若小狗患病的原因是下丘脑病变，则促甲状腺激素释放激素减少，根据相关激素的作用，进而推出促甲状腺激素和甲状腺激素均减少。若小狗患病的原因是垂体病变，则垂体分泌的促甲状腺激素减少，通过负反馈调节，下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素增多。可通过注射促甲状腺激素来验证该推测。若小狗患病的原因是甲状腺病变，小狗体内甲状腺激素分泌减少，通过负反馈调节，下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素增多，垂体分泌的促甲状腺激素增多。用上述方法判定该小狗异常病因所依据的原理是：甲状腺激素的分泌过程既有分级调节又有反馈调节。
31. 【答案】（1）生态系统的成分、食物链和食物网
（2）生长、发育和繁殖的能量 未被利用
（3）A/D×100%
（4）全部个体中被标记的个体所占比例等于重捕个体中已标记个体所占比例
【解析】（1）草原生态系统的结构包括草原生态系统的成分（生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量）和营养结构（食物链和食物网）。（2）图乙中，B表示兔用于自身生长发育繁殖的能量。其去向包括C流向分解者的能量、流向狼的能量，还有一部分是未利用的能量。（3）牧草的同化量为D，兔的同化量是A，故二者之间的能量传递效率为：A/D×100%。（4）运用标志重捕法调查图甲中兔的种群密度时，若“M表示初次捕获并标记的个体数；n表示重捕个体数；m表示重捕个体中被标记的个体数；N表示种群密度”。由于全部个体中被标记的个体所占比例等于重捕个体中已标记个体所占比例，故M/N=m/n。
32. 【答案】（1）显性基因（1分） 因为一个基因突变就表现出突变性状
（2）不能
（3）黑色（1分） 雌性为黑色，雄性为棕色 选一对黑色豚鼠杂交，观察子代表现型及比例雌性全为黑色，雄性黑色和棕色均有
【解析】（1）原本群体中只有棕色，说明棕色是纯合子，雌性的一个基因发生突变导致其变成黑色，说明该黑色雌鼠发生了显性突变，即为显性杂合子。（2）无论控制体色的基因位于常染色体上，还是位于X染色体上，杂合子黑色雌鼠与隐性纯合的棕色雄性杂交的后代均会出现棕色：黑色=1∶1，故无法确定基因的位置。（3）若控制体色的基因位于常染色体上，亲本及后代的基因型为：Aa黑色×aa棕色→黑色Aa∶棕色aa=1∶1；若控制体色的基因位于X染色体上，则亲本及后代的基因型为：黑色XAXa×棕色XaY→黑色XAXa：棕色XaXa：黑色XAY：棕色XaY=1∶1：1∶1。若通过一对表现型不同的豚鼠的一次杂交实验来确定基因的位置，可以选择F1中的棕色雌性（aa或XaXa）与黑色雄性（Aa或XAY）进行杂交，若基因在X染色体上，后代中雄性均为棕色，雌性均为黑色。另外还可以选择F1中的黑色雌雄豚鼠杂交，若控制该性状的基因位于X染色体上，则杂交组合为XAXa×XAY，子代中雌性全为黑色，雄性黑色和棕色均有。
33．(1)(5分)
【答案】ABE
【解析】因为液体表面张力的存在，所以雨水在布雨伞表面形成水膜，使雨水不会透过，A正确；做功和热传递在改变内能的效果上是相同的，但方式不同，B错误；满足能量守恒定律的过程不一定满足热力学第二定律，所以并不是满足能量守恒定律的物理过程都能自发进行，C错误； D．布朗运动是液体中微粒的运动，而不是液体分子的运动，D错误；在轮胎爆裂这一短暂过程中，气体体积膨胀，对外做功，时间短暂不考虑传热：ΔU=Q+W，所以ΔU<0，内能减小，E正确。
(2)(10分)
【解析】对活塞B进行受力分析，如图甲，
有：p0S=mg+p1S
对活塞A进行受力分析，如图乙，
有：p1⋅2S=2mg+p2⋅2S
联立解得：p2⋅S=p0⋅S-2mg
可知升温过程中，A上方得气体处于等压膨胀过程中，该过程气体对外做功，W=p2⋅△V=p0SH-2mgH，且W<0，由气体状态方程等压变化：V1T0=V2T2，解得：T2=2T0，由：U=CT，△U=CT2-CT1=CT0，根据热力学第一定律：△U=W+Q，解得：Q=p0SH-2mgH+CT0
34．(1)(5分)
【答案】ABE
【解析】由图乙可得t=0.1s时刻，质点Q在平衡位置向上振动，故由图甲可得，波沿x轴负方向传播；故A正确；由图甲知该波的波长λ=8m，由图乙知周期T=0.4s，则波的传播速度v=λT=80.4m/s=20m/s；故B正确；振动点只能在平衡位置附近上下振动，不会沿x轴传播；故C错误；根据波向左传播，由图甲可得，质点Q向上振动，那么，经过Δt=0.5s=54T=T+14T后，Q点位于波峰处，此时v=0；故D错误；经过时间Δt=0.2s=12T，走过的路程s=2A=20cm；故E正确；故选ABE。
(2)(10分)
【解析】光路图如图所示：
由题可得入射角i=60°，折射率n=62，设折射角为γ
由折射定律n=sinisinγ
解得：γ=45°
由几何关系可得MC=CA=R-r，MA=2MC，AD=r，AB=233r
设光线在玻璃中传播的速度为v，且n=cv
解得：t1=MAv=2(R-r)cn
t2=ABc=233rc
由t1:t2=3:1
解得：r:R=1:3。
35. 【答案】（1）3s23p63d10
（2） Be、C 12
（3） Al和Ga均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al的原子半径比Ga的原子半径小，所以Al的熔点高
（4） 正四面体 sp3 由于F原子半径小于Cl原子，所以铝周围可以容纳更多的F原子
（5） 1123×1021a2×NA×ρ
【解析】（1）Ga是31号元素，核外电子排布式：[Ar]3d104s24p1，Ga的M能层排满了电子，电子排布式3s23p63d10，故答案为：3s23p63d10；（2）①同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，则第一电离能C>B，由于Be形成2s轨道排满，较稳定，所以第一电离能Be>B，故答案为：Be、C；②在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的15，每个等边三角形拥有的顶点为：15×3=35，20个等边三角形拥有的顶点为：35×20=12；故答案为：12；（3）Al和Ga均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al的原子半径比Ga的原子半径小，所以Al的熔点高；故答案为：Al和Ga均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al的原子半径比Ga的原子半径小，所以Al的熔点高；（4）①AlCl的立体构型为正四面体结构，由图可知，Al2Cl中Cl与2个Al原子形成共价键，且含有2对孤对电子，所以Cl的杂化方式为sp3杂化，故答案为：正四面体，sp3；②由于F原子半径小于Cl原子，所以铝周围可以容纳更多的F原子，故答案为：由于F原子半径小于Cl原子，所以铝周围可以容纳更多的F原子；（5）①由晶胞结构可知，Q原子的投影位于xy面，平行四边形右侧三角形中，，故答案为：；②1个晶胞的质量为：84NAg，晶胞的体积为：84NAρcm3=32a×10-7×a×10-7×c×10-7，c=1123×1021a2×NA×ρ，
故答案为：1123×1021a2×NA×ρ。
36. 【答案】（1）醚键 取代反应
（2）1，2，4—苯三酚
（3）
（4）
（5）13
（6）
【解析】利用M的结构简式和A分子式可知A为，然后利用合成图中有关的反应条件和信息可知反应③为D中-NO2还原为-NH2，发生还原反应；反应④为E中-NH2与另一反应物的-COOH发生取代反应（形成肽键），利用反应④和M的结构简式可逆推知E的结构简式为，D为，C为，则B为，据此分析作答。根据上述分析可知，（1）由框图知A为，由C的结构简式知含氧官能团为“一O-”为醚键；与CH2Cl2在一定条件下转化为，发生的是取代反应，故答案为：醚键；取代反应；（2）A为，根据含苯环化合物的系统命名法可知，A的名称为1，2，4—苯三酚，故答案为：1，2，4—苯三酚；（3）由上述分析可知，D的结构简式为：，故答案为：；（4）反应②是硝化反应，方程式为，故答案为： ；（5）化合物C为，分子式为C8H8O3，不饱和度=8×2+2-82=5，含苯环结构，能与FeCl3发生显色反应，则含酚羟基，能在碱性条件下发生水解，且能发生银镜反应，则含甲酸酯基（HCOO-）；根据苯环上的取代基个数可分类讨论，其同分异构体可以为：①取代基为-OH（酚羟基）和-CH2OOCH两个的同分异构体再苯环上分别为邻间对位，共3种；②取代基为-OH（酚羟基）、-CH3和-OOCH三个取代基时，按“定二动一”规则可判断出共有10种，所以化合物C满足上述三种条件的同分异构体有3+10=13种，其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：，故答案为：13；；（6）由合成产物逆推，产物可以由与乙醇酯化得到，羧基可以由“-CN”水解获得，和CH2=CHCN相连，可以先将CH2=CHCN与Br2发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-→B的反应，则具体合成路线为：
。
37. 【答案】（1）先
（2）带电性质
（3）碳源和氮源 高压蒸汽灭菌 前
（4）稀释涂布平板法 50 30～300（1分）
【解析】（1） 凝胶色谱法是依据相对分子质量的大小分离蛋白质。相对分子质量较大的蛋白质在凝胶颗粒外部移动，路程短、移动速度较快，先洗脱出来；相对分子质量小的蛋白质容易进入凝胶颗粒内部的通道，路程较长，移动速度较慢，后洗脱出来。（2）电泳法是利用待分离样品中各种分子带电性质的差异及分子本身大小、形状的不同产生不同的迁移速度，由此将各种分子分离。（3） 培养基中的牛肉膏和蛋白胨主要为细菌生长提供碳源和氮源。通常采用高压蒸汽灭菌法对培养基进行灭菌。平板培养基配制的基本流程为：计算→称量→溶化（包括琼脂）→调节pH→灭菌→倒平板，可见，若培养基需要调节pH，则应在灭菌之前调节。（4） 纯化微生物时常用的接种方法是平板划线法和稀释涂布平板法，其中稀释涂布平板法能使单菌落分离，获得由单个细菌繁殖而来的菌落。倒平板操作的过程，待培养基冷却至50℃左右时，在酒精灯火焰附近倒平板。在对微生物进行分离与计数时，为了保证结果准确，在每一个梯度浓度内，至少要涂布3个平板，确定对照组无菌后，选择菌落数在30～300的平板进行记数，求其平均值。
38. 【答案】（1）限制性核酸内切酶和DNA连接酶
（2）根据这一序列合成引物 目的基因受热变性解旋为单链 化学
（3）构建重组DNA分子
（4）λ噬菌体 动、植物病毒 标记基因（1分）
【解析】（1）构建重组质粒时使用的工具酶是限制性核酸内切酶和DNA连接酶。（2）通常采用PCR技术扩增毒蛋白基因，前提是要有一段已知毒蛋白基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成引物，在操作步骤中需要加热至90~95 ℃的目的是使目的基因受热变性解旋为单链。当目的基因序列已知时，可以采用化学方法合成该基因。（3）基因工程中最关键的步骤是构建重组DNA分子。（4）基因工程中常用的载体有质粒、λ噬菌体、动植物病毒等。基因表达载体的组成，除了目的基因外，还必须有启动子、终止子以及标记基因等。
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