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2019届全国普通高中高三5月信息卷 理科综合（十）
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2019年高考高三最新信息卷
理科综合能力测试（十）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将紫色洋葱鳞片叶外表皮浸润在一定浓度的甲物质溶液中，在显微镜下观察到细胞发生了质壁分离。下列说法错误的是
A．甲物质溶液的浓度大于表皮细胞的细胞质基质浓度
B．甲物质不能通过鳞片叶表皮细胞的细胞壁和细胞膜
C．紫色液泡颜色会加深与原生质层的选择透过性有关
D．将质壁分离的细胞浸润在清水中可判断其是否具有活性
2．格里菲斯在进行肺炎双球菌转化实验时只有在小鼠体内才能转化成功，他用灭活的S型细菌与R型活菌混合物在培养基中体外培养时，总是无法得到转化现象，而艾弗里在培养基中加了一定量的抗R型菌株的抗体就在体外成功重复了转化现象。关于以上现象最可能的原因是
A．小鼠体内的某种物质控制着肺炎双球菌荚膜的生成，该物质是“转化因子”
B．抗R型菌株的抗体控制着肺炎双球菌荚膜的生成，该抗体是“转化因子”
C．S型细菌对小鼠免疫力的抵抗力更强，转化生成的S型在与R型的竞争中占优势
D．未加抗R抗体的混合物培养基中S型的DNA不会进入R型细菌，无法发生转化
3．在水仙茎切段的离体培养液中加入适量生长素(IAA)、赤霉素(GA3)，实验结果如下。下列分析错误的是
A．GA3可能通过影响细胞伸长促进茎段伸长
B．IAA和GA3在促进切段伸长过程中起协同作用
C．清水组茎段伸长的原因可能是茎段内源激素的作用
D．实验结果可证明IAA对茎段细胞伸长的作用具有两重性
4．枯草杆菌野生型与某一突变型的差异见下表：(P：脯氨酸；K：赖氨酸；R：精氨酸)
下列推测不合理的是
A．突变型的产生是由于碱基对的替换所致
B．链霉素通过与核糖体结合抑制其翻译功能
C．S12蛋白结构改变使突变型具有链霉素抗性
D．链霉素可能诱发枯草杆菌产生了相应的抗性突变
5．科研小组研宄某人工池塘中（投放有人工饲料）草鱼种群增长速率（△N/△t）的变化规律，结果如图所示，其中t2之前的数据丢失，下列叙述正确的是
A．流经该池塘生态系统的总能量是生产者固定的太阳能
B．若采用标志重捕法测得种群密度比真实值偏高，原因可能是草鱼分布 不均匀
C．t4时刻与t2时刻相比，t4时刻草鱼种群的数量更少
D．当种群增长速率为m时，池塘中草鱼的年龄组成最可能为衰退型
6．下列关于细胞的生命历程的说法，正确的是
A．种子萌发过程中存在细胞的增殖、分化，体现了细胞的全能性
B．原癌基因的主要功能是阻止细胞不正常的增殖
C．细胞内磷脂DNA蛋白质等物质受自由基攻击，可能导致细跑衰老
D．同一生物体不同时刻产生的精子或卵细胞的染色体数一般不同
7．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化
8．以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：
关于此流程说法正确的是
A．副产品Y是NH4HCO3 B．向母液中通入的气体X是CO2
C．循环II是为了提高食盐的利用率 D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
9．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A．甲在苯环上的溴代产物有2种
B．lmol乙与H2发生加成，最多消耗3mol H2
C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4L Cl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA
C．32g O2和32g O3中所含原子数均为2NA
D．常温常压下，23g C2H6O中，一定含有2.5NA个C－H键
11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物
B．化合物BD2是直线形分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火
C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀
D．A、B两元素可能形成原子个数比(A∶B)为3∶1、2∶1以及1∶1的化合物
12．最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是
A．放电时电池右侧为负极，发生氧化反应
B．放电时电池左侧的电极反应为S+2e−=2S2−
C．充电时电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动
D．充电时电池的总反应为3I−+S=I+2S2−
13． 室温条件下，分别将SO2通入100ml (NH4)2SO3溶液、100ml NaOH溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1和图2，己知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是
图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中 图2：SO2通入NaOH溶液中
A．b点n(NH)∶n(HSO)=3∶1
B．由图1可得Ka1(H2SO3)=10−2，Ka2(H2SO3)=10−7
C．图2中，b点溶液呈中性
D．由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．如图，光滑斜面上放置一根通有恒定电流的导体棒，空间有垂直斜面向上的匀强磁场B，导体棒处于静止状态。现将匀强磁场的方向沿图示方向缓慢旋转到水平方向，为了使导体棒始终保持静止状态，匀强磁场的磁感应强度应同步
A．增大 B．减小 C．先增大，后减小 D．先减小，后增大
15．如图，喷雾器可以喷出质量和电荷量都不尽相同的带负电油滴。假设油滴以相同的水平速度射入接有恒定电压的两水平正对金属板之间，有的沿水平直线①飞出，有的沿曲线②从板边缘飞出，有的沿曲线③运动到板的中点上。不计空气阻力及油滴间的相互作用，则
A．沿直线①运动的所有油滴质量都相等
B．沿直线①运动的所有油滴电荷量都相等
C．沿曲线②、③运动的油滴，运动时间之比为1∶2
D．沿曲线②、③运动的油滴，加速度大小之比为1∶4
16．2019年1月3日，“嫦娥四号”探测器携“玉兔二号”月球车成功着陆在月球背面，进行科学探测。已知“嫦娥四号”在着陆之前绕月球做圆周运动的半径为r1、周期为T1；月球绕地球做圆周运动的半径为r2、周期为T2，引力常量为G。根据以上条件能得出
A．地球的密度 B．地球对月球的引力大小
C．“嫦娥四号”的质量 D．关系式r13T12=r23T22
17．如图甲，先将开关S掷向1，给平行板电容器C充电，稳定后把S掷向 2，电容器通过电阻R放电，电流传感器将电流信息导入计算机，屏幕上显示出电流I随时间t变化的图象如图乙所示。将电容器C两板间的距离增大少许，其他条件不变，重新进行上述实验，得到的I-t图象可能是
A． B．
C． D．
18．电磁炮是利用电磁力对弹体加速的新型武器。某小组用图示装置模拟研究电磁炮的原理。间距为0.1m的水平长导轨间有竖直向上的匀强磁场，磁感应强度大小为0.5T，左端所接电池电动势1.5V、内阻0.5Ω。长0.1m、电阻0.1Ω的金属杆ab静置在导轨上。闭合开关S后，杆ab向右运动，在运动过程中受到的阻力恒为0.05N，且始终与导轨垂直且接触良好。导轨电阻不计，则杆ab
A．先做匀加速直线运动，后做匀速直线运动 B．能达到的最大速度为12m/s
C．两端的电压始终为0.25V D．达到最大速度时，ab两端的电压为1V
19．下列说法中正确的是
A．目前核电站都是利用重核裂变释放的核能发电的
B．原子核发生一次β衰变，质子数减少了一个
C．某频率的入射光照射金属钠，逸出的所有光电子的初动能都相等
D．氢原子从基态跃迁到激发态，核外电子动能减小，原子能量增大
20．如图，一足够长的倾斜传送带顺时针匀速转动。一小滑块以某初速度沿传送带向下运动，滑块与传送带间的动摩擦因数恒定，则其速度v随时间t变化的图象可能是
A． B．
C． D．
21．一质量为m、电量为q的带正电小滑块，从倾角为θ的光滑绝缘斜面上的A点由静止下滑，经时间t后立即加上沿斜面向上的匀强电场，再经时间t滑块恰好过A点。重力加速度大小为g，则
A．匀强电场的电场强度大小为4mgsinθq
B．滑块过A点时的速度大小为2gtsinθ
C．滑块从A点到最低点过程中重力势能减少了12mg2t2sin2θ
D．滑块从最低点到A点的过程中电势能减少了2mg2t2sin2θ
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)某同学做验证向心力与线速度关系的实验。装置如图所示，一轻质细线上端固定在拉力传 感器上，下端悬挂一小钢球。钢球静止时刚好位于光电门中央。主要实验步骤如下：
①用游标卡尺测出钢球直径d；
②将钢球悬挂静止不动，此时力传感器示数为F1，用米尺量出线长L；
③将钢球拉到适当的高度处释放，光电门计时器测出钢球的遮光时间为t，力传感器示数的最大值为F2；
已知当地的重力加速度大小为g，请用上述测得的物理量表示：
（1）钢球经过光电门时的线速度表达式v＝____，向心力表达式F向=mv2R ＝____；
（2）钢球经过光电门时的所受合力的表达式F合＝ ___；
（3）若在实验误差允许的范围内F向＝F合，则验证了向心力与线速度的关系。该实验可能的误差有：____。（写出一条即可）
23．(9分)某实验小组用图甲实验装置探究电源内、外电路的关系，其中电压表V1接在电源的正负极M、N上，电压表V2接在靠近电源正负极的探针P、Q上，V2可以测量出电源的内电压。改变滑动变阻器的阻值，可读取多组电压表V1、V2和电流表A的示数U1、U2和I，并在图乙中描绘出U1－I图象和U2－I图象。请回答如下问题：
（1）由于缺少一个0~3V的电压表，可以用一个阻值为____Ω的定值电阻与电流表（量程为0~2mA，内阻为300Ω）____（选填“串联”或“并联”）改装而成。
（2）乙图中图线____（选填“①”或“②”）是U2－I图象；分析两图线可知，在误差允许的范围内，电路中两电压表的示数之和 ___（选填“不变”“变小”或“变大”）。
（3）若实验中，探针P离电源正极M的距离过大，会产生明显的实验误差，此时在图乙中所绘出的两图线的交点相对于准确的交点（_____）
A．沿图线①向上移动 B．沿图线①向下移动
C．沿图线②向上移动 D．沿图线②向下移动
24．(12分)华裔科学家丁肇中负责的AMS项目，是通过“太空粒子探测器”探测高能宇宙射线粒子，寻找反物质。某学习小组设想了一个探测装置，截面图如图所示。其中辐射状加速电场的内、外边界为两个同心圆，圆心为O，外圆电势为零，内圆电势φ=-45V，内圆半径R=1.0m。在内圆内有磁感应强度大小B=9×10-5 T、方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁场内有一圆形接收器，圆心也在O点。假设射线粒子中有正电子，先被吸附在外圆上（初速度为零），经电场加速后进入磁场，并被接收器接收。已知正电子质量m=9×10-31kg，电荷量q=1.6×10-19C，不考虑粒子间的相互作用。
（1）求正电子在磁场中运动的速率v和半径r；
（2）若正电子恰好能被接收器接收，求接收器的半径R'。
25．(20分)如图，光滑水平面上有一辆匀质平板车，平板车右端固定有质量不计的竖直挡板，左端靠在倾角θ=37°的斜面底端。一个小滑块从离斜面底端h高处无初速度释放，滑上平板车后恰好不会落地。已知滑块与平板车的质量相等，滑块与斜面及平板车间的动摩擦因数均为μ=0.5，滑块从斜面滑上平板车的过程速度大小不变，滑块与挡板撞击过程时间极短且无动能损失，重力加速度大小为g，忽略其它摩擦，取sin37°=0.6，cos37°=0.8。
(1)求滑块在斜面上的运动时间t；
(2)求滑块撞击挡板时滑块离斜面底端的距离s；
(3)若将平板车左边一半去掉后放回斜面底端，滑块仍从原处释放，求其离开平板车时的速度大小v。
26．（14分）I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。
（1）实验中，装置依次连按的顺序为A_____（填字母序号）；装置B的作用是______；
（2）用来检验N2的实验装置为____（填字母序号）；
（3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2： ；
Ⅱ．工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。
（4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为 。
（5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示） ； 。
27．（14分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH= +49kJ/mol
副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol
①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施__________。
②分析适当增大水醇比n(H2O)n(CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。
③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。
（2）工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+203 kJ/mol
①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
CO浓度(kJ/mol)
H2浓度(kJ/mol)
逆反应速率(mol/(L·min)
0.05
c1
4.8
c2
c1
19.2
c2
0.15
8.1
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_________L3·mol－3·min－1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：
则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_____M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=___。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。
28．（15分）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。
（3）操作Ⅰ的名称为____，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。
（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1∶2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。
（5）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。
29．（9分）为研究红枣多糖对血糖的影响，某课题组用四氧嘧啶破坏小鼠的胰岛B细胞，获得了糖尿病小鼠。将糖尿病小鼠分为两组，A组灌胃红枣多糖，B组灌胃等体积的水，一段时间后测定两组小鼠血糖及胰岛素含量。回答下列问题：
（1）实验中血糖指标需要在空腹条件下测定，原因是 。
（2）实验结果表明红枣多糖具有一定的降血糖作用。饲喂红枣多糖后，小鼠体内胰岛素含量___________（填“升髙”或“降低”)，组织细胞___________，导致血糖降低。
（3）为使实验更科学，还应增加一组___________小鼠，以测定___________的基准值。
30．（10分）将培养了绿色植物的密闭装置放在暗处较长一段时间后，开始测量装置内CO2的变化速率，之后再给予光照（其他条件均适宜），测定一段时间内装置中CO2的变化速率，结果如图所示。实验人员另将长势相同的同种绿色植物用含氮量不同的三种培养液处理（其他条件相同且适宜），进行相同的实验，在t3时刻测得CO2减少速率的结果如图所示。回答下列问题：
（1）与t3时刻相比，t4时刻的光照强度________（填“增大”“减小”或“不变”）；与t3时刻相比，t4时刻该绿色植物的细胞有氧呼吸速率________（填“增大”“减小”或“不变”），有氧呼吸速率变化的原因是_____________________________。
（2）从图2得到的结论是_________________________，从光合作用角度分析其原因可能是：①______________________________；②___________________________________。
31．（10分）“绿水青山就是金山银山”，强调绝不能以牺牲环境为代价来换取经济一时增长，要走人与自然和谐发展之路。某 河段由于沿线城市扩建等因素而受到严重污染，近几年，随着环境保护力度的加大，该河流生态系统得以恢复。请回答下列问题：
（1）河流群落的____________是区别不同河流群落的重要特征；富含氮、磷的污水排入使该河流对藻类的环境容纳量____________。
（2）该河流在受到污染后很难迅速自我恢复的原因是____________。
（3）经过一段时间的治理后，该河流水质得到'净化，并重新长出水草等多种植物，两栖类和鸟类等动物迁入增多，这是发生了群落的____________ （填“初生演替”或“次生演替”）；河流中植食性鱼类同化的能量不能百分之百地流入肉食性鱼类的原因是____________。
（4）有专家建议在水体发绿初期适量投放一种喜欢滤食藻类的鲢鱼来控制藻类数量，该方法是利用了生态系统的信息传递的哪项功能？____________。
32．（10分）某药用植物是雌雄异株的二倍体植物，其性别决定方式为XY型。请回答下列问题。
（1）某海岛上一大型该药用植物的窄叶种群中，偶然发现一株雌性宽叶植株，若已知该变异由一个基因突变引起，则该宽叶性状为___________(填“显性性状”或“隐性性状”)，请设计实验探究该突变基因是位于常染色体上还是位于X染色体上(请写出实验思路、预期结果与结论)。
实验思路：_________________________________
结果及结论：
若___________，则该突变基因位于常染色体上；
若___________，则该突变基因位于X染色体上。
（2）若控制其宽叶和窄叶的基因(用A、a表示)位于X和Y染色体同源区段，现利用人工诱变的方法使其窄叶雄株的一个基因发生突变获得一株宽叶雄株，现利用该种群中宽叶或窄叶雌株与上述雄株进行杂交，若杂交的基因型组合为___________，可根据其子代幼苗叶的宽窄区分雌雄。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是
A．温度相同的氢气和氧气，它们分子的平均速率不同
B．空调制冷说明热量可以自发地由低温物体传递给高温物体
C．影响人们对干爽与潮湿感受的因素是空气中水蒸气的压强与同一温度下水的饱和汽压的差距
D．单晶体的某些物理性质是各向异性的,多晶体的物理性质是各向同性的
E．当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分子势能越小
(2)(10分)如图，粗细均匀的L形细玻璃管MNQ左端封闭，水平部分MN长25cm，竖直部分NQ长10cm，开口向上。用水银柱将一定质量的气体封闭在管中并处于静止状态，初始时水银柱在水平管和竖直管中的长度均为5cm，封闭气体的温度为7℃。已知大气压强p0=75cmHg。
（i）若对封闭气体缓慢加热，当全部水银都移到竖直管中时，气体的温度升高了多少？
（ii）若以MN管为轴，缓慢转动一周，试判断此过程管中水银是否会流出？如果不流出，NQ管中水银液面离管口的最小距离为多少？如果会流出，NQ管中所剩水银柱的长度为多少？
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)一列沿x轴正方向传播的简谐横波，t＝0时，波刚好传播到M点，波形如图实线所示，t＝0.3s时，波刚好传播到N点，波形如图虚线所示。则以下说法正确的是
A．波的周期为0.6s
B．波的波速为20m/s
C．c点在0~0.3s内通过的路程等于24cm
D．t=16s时，b点到达平衡位置
E．t＝0.25s时，a点与M点的位移相同
(2)(10分)泉州光伏产业非常发达，拥有国家级博士后科研工作站及国家级企业技术中心。街道上的很多电子显示屏，其最重要的部件就是发光二极管。有一种发光二极管，它由半径为R的半球体介质ABC和发光管芯组成，管芯发光区域是半径为r的圆面PQ，其圆心与半球体介质的球心O 重合，如图所示。图中发光圆面发出的某条光线射向D点，入射角为30°，折射角为45°。
（i）求半球体介质对光的折射率n；
（ii）为使从发光圆面PQ射向半球面上所有的光都能直接射出，管芯发光区域面积最大值为多少？
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：
（1）Fe的基态原子的核外电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为____。
（2）在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号，下同），电负性最大的元素是______
（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为_______；1mol H2NCH2COOH中含有σ键的数目为_____NA。
（4）蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO(NH2)2］、二氧化碳、水等排出体外。
①CO2、H2O分子的空间构型分别为_____、_____。
②尿素的熔点为132.7℃，其固体属于_____晶体。
③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有_________。
（5）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为____________________
_________。若该晶体的密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为______nm（用含ρ和NA的式子表示）
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：
已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；
②
（1）A的结构简式为__________________，G中官能团名称为_________________
（2）由B生成C的化学方程式为______________________________________________。
（3）D的系统命名为_________________。
（4）化合物E的沸点______(选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。
（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________________。
（6）H的结构简式为________________________________________。
（7）的符合下列条件的同分异构体有____种
①分子中无环状结构且无支链 ②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为_____________(任写一种)。
37．【生物——选修一：生物技术实践】（15分）
如图两套装置都常被用来对植物有效成分进行提取，可根据具体物质性质的不同选择不同的装置进行实验，回答下列问题。
（1）图甲所示方法称为_______________________，胡萝卜素的提取一般不采用该方法，原因是___________________________。胡萝卜素的提取过程中，萃取液的浓缩采用的装置是__________（填“甲”或“乙”）。
（2）采用图乙装置提取胡萝ト素时，通常先将胡萝ト粉碎和_________________处理，以提高萃取效率，萃取时进行水浴加热而非明火加热，原因是__________________________________。
（3）装置甲中的提取物最终存在于_____________________，装置乙中的提取物存在于________________。
（4）图甲、乙装置中冷凝装置的目的___________________（填“相同”或“不同”）。
38．【生物——选修三：现代生物科技专题】（15分）
动物细胞工程常用的技术手段有动物细胞培养、动物细胞融合、生产单克隆抗体等。回答下列问题：
（1）动物细胞培养技术是其他动物细胞工程技术的基础。使用合成培养基培养动物细胞时，通常需要加入___________等天然成分。细胞培养所需气体主要有O2和CO2，CO2的主要作用是__________________。细胞体外培养的适宜温度一般与___________________相近。
（2）动物细胞培养过程中，当贴壁细胞分裂生长到细胞表面相互接触时，细胞会停止分裂增殖，这种现象称为细胞的___________，此时，瓶壁上形成的细胞层数是________。要使贴壁的细胞从瓶壁上分离下来，需要用_______________酶进行处理。
（3）诱导动物细胞融合常用的化学试剂是______________。单克隆抗体最主要的优点是___________________________，并可大量制备。
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2019年高考高三最新信息卷
理科综合答案（十）
1. 【答案】B
【解析】当表皮细胞的细胞质基质浓度小于外界溶液的浓度时，成熟的植物细胞会发生质壁分离，A正确；鳞片叶表皮细胞的细胞壁是全透性的，水分子和溶解在水里的物质都能够自由通过，因此，甲物质能通过鳞片叶表皮细胞的细胞壁，B错误；紫色洋葱鳞片叶外表皮的原生质层相当于一层半透膜，当植物细胞失水时，液泡内的水分会减少，色素相对含量上升，紫色液泡颜色会加深，这一过程离不开原生质层的选择透过性，C正确；将质壁分离的细胞浸润在清水中，若能发生质壁分离复原，说明此细胞具有活性，若不能发生质壁分离复原，则此细胞失去活性，D正确。
2. 【答案】C
【解析】肺炎双球菌荚膜的生成是由S型细菌的DNA控制合成的，A错误；抗R型菌株的抗体与R菌结合，抑制R型细菌的繁殖，B错误；根据题意，格里菲斯在进行肺炎双球菌转化实验时只有在小鼠体内才能转化成功，而艾弗里在培养基中加了一定量的抗R型菌株的抗体就在体外成功重复了转化现象，说明S型细菌对小鼠免疫力的抵抗力更强，转化生成的S型在与R型的竞争中占优势，而在体外条件下，R型菌在竞争中处于优势，C正确；未加抗R抗体的混合物培养基中S型的DNA会进入R型细菌，可以转化形成S型菌，但是由于在体外培养条件下，R型菌在竞争中处于优势，转化形成的S型菌被淘汰了，D错误。
3. 【答案】D
【解析】植物伸长生长可能是细胞数量或细胞长度增加的结果，故GA3可能通过影响细胞伸长促进茎段伸长，A正确；据柱状图可知，GA3和IAA共同处理组茎伸长的效果比GA3处理组、IAA处理组都好，说明IAA和GA3在促进切段伸长过程中起协同作用，B正确；对照组的茎段伸长率为20%，可能是茎段内源激素的作用，C正确；实验结果可证明IAA对茎段细胞伸长具有促进作用，不能说明IAA作用具有两重性，D错误。
4. 【答案】D
【解析】由分析可知，第56位氨基酸由赖氨酸替换成了脯氨酸，因此突变型的产生是由于碱基对的替换所致，A不符题意；链霉素与核糖体结合后，会抑制其翻译功能，B不符题意；分析表格可知，突变型在含链霉素培养基中的存活率为100%，说明S12蛋白结构改变使突变型具有链霉素抗性，C不符题意；链霉素不能诱发基因突变，而且基因突变是不定向的，D符合题意。
5. 【答案】B
【解析】因人工鱼塘是人工生态系统，流经该生态系统的总能量除生产者固定太阳能外，还有人工投放的食物，A错误；若采用标志重捕法测得种群密度比真实值偏高，原因可能是草鱼分布不均匀，也可能是标志物容易脱落，B正确；由图可知，t2到t5过程种群呈S型增长，所以t2比t4少，C错误；种群增长速率为m时，种群处于增长最快速的时期，此时年龄组成应该是增长型，D错误。
6. 【答案】C
【解析】种子属于植物的幼体，种子萌发形成个体不属于全能性的体现，A错误；原癌基因可调节细胞周期，控制细胞的生长和分裂进程，B错误；自由基学说认为：当自由基攻击细胞膜上的磷脂分子时，引发雪崩式的反应，对生物膜损伤比较大；此外自由基还会攻击DNA，可能引起基因突变；自由基会攻击蛋白质，使蛋白质活性下降，致使细胞衰老，C正确；同一生物体不同时刻产生的精子或卵细胞的染色体数一般相同，均为体细胞中染色体条数的一半，D错误。
7.【答案】C
【解析】A．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B．二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，事实上，二氧化硅不能导电，故B错误；C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故C正确；D．焰色反应是元素具有的性质，变化过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选C。
8. 【答案】C
【解析】在联合制碱法中，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用；其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，结合流程图，循环II的物质应该为氯化钠溶液，因此向含有氯化铵和氯化钠的滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气(X)，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品(Y)，根据上述分析，副产品Y是NH4Cl，向母液中通入的气体X是NH3，循环II的物质应该为氯化钠溶液，可以提高食盐的利用率，析出NaHCO3后的母液中含有氯化铵和氯化钠，只有C正确，故选C。
9. 【答案】C
【解析】A．甲()在苯环上的一溴代产物有2种，还有二溴代产物等，故A错误； B．乙()中的苯环和羰基都能与氢气发生加成反应，lmol乙最多可以与4mol H2发生加成反应，故B错误；C．多巴胺()分子中苯环上的6个碳原子共平面，碳碳单键可以旋转，则侧链上的碳原子可能处于苯环所在平面，故C正确；D．甲、乙、多巴胺中除了还有C和H元素外，还含有其他元素，均属于烃的衍生物，故D错误；答案选C。
10. 【答案】C
【解析】A．常温下，pH=1的盐酸，不知道盐酸的体积，所以含有H+的数目无法确定，故A错误；B．标准状况下，22.4L Cl2的物质的量为1mol，每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl−，所以转移电子数为2NA，故B错误；C．32g O2和32g O3都由氧原子构成，则n(O)=32g/16g/mol=2mol，所以原子数均为2NA，故C正确；D．C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5个C－H键，而二甲醚中有6个C－H键，故D错误，故选C。
11. 【答案】D
【解析】A元素的原子形成的离子就是一个质子，说明A为H元素；C、D的单质在常温下均为无色气体，且C、D在元素周期表中处于相邻的位置，所以C、D分别是N元素和O元素；B的中核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代（），所以B是C元素；E是地壳中含量最高的金属元素，E是Al元素。根据上述分析可知，A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Al，A．A、B、C、D均是非金属元素，可能形成共价化合物或离子化合物（如硝酸铵等），A项错误；B．化合物CO2是直线型分子，与Al同周期（第三周期）的金属单质着火时，如果是第三周期单质钠或者镁着火时不可以使用二氧化碳灭火的，因为Na、Mg可以在二氧化碳中燃烧，B项错误；C．用E单质Al作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，阳极上单质铝失电子转化为Al3+，生成的Al3+和HCO发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，所以电解一开始就会在阳极区出现白色沉淀，C项错误；D．H、C可能形成原子个数比（H∶C）为3∶1（C2H6）、2∶1（C2H4）以及1∶1（C6H6），D项正确；答案选D。
12. 【答案】D
【解析】由题给图示电子的移动方向可知，放电时，左室电极为液流电池的负极，S2−在负极放电发生氧化反应生成S，电极反应式为2S2−-2e−=S，右室电极为液流电池的正极，I在正极上放电发生还原反应生成I−，电极反应式为I+2e−=3I−，电池的总反应为I+2S2−=3I－+S；充电时，左室电极为电解池的阴极，右室电极为阳极。
A．放电时，右室电极为液流电池的正极，I在正极上放电发生还原反应生成I−，故A错误； B．放电时，左室电极为液流电池的负极，S2－在负极放电发生氧化反应生成S，电极反应式为2S2−-2e−=S，故B错误；C．充电时，阳离子向阴极移动，则电解质溶液中K+经交换膜向左侧移动，故C错误；D．放电时，电池的总反应为I+2S2−=3I−+S，则充电时，电池的总反应为3I−+S=I+2S2−，故D正确。故选D。
13. 【答案】D
【解析】图1发生的主要反应(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，根据图像可知a点时两个比值相等，则n(HSO)∶n(H2SO3)=1∶1，b点时溶液pH=7，根据电荷守恒分析作答；图2SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，氢氧化钠会抑制水的电离，生成的亚硫酸钠由于会发生水解会促进水的电离，随着二氧化硫的不断加入，亚硫酸钠继续与二氧化硫反应会生成亚硫酸氢钠，此时电离程度大于水解程度，电离的氢离子又会抑制水的电离，据此分析作答。A．图1发生的主要反应(NH4)2SO3+
SO2+H2O=2NH4HSO3，根据图像可知a点时两个比值相等，则n(HSO)∶n(H2SO3)=1∶1，b点时溶液pH=7，根据电荷守恒可知n(NH)=n(HSO)+2n(SO)，又根据图像曲线可知n(HSO)+n(SO)，n(NH)∶n(HSO)=(1+2)∶1=3∶1，A项正确；B．根据图示可知，a点时c(HSO3-)c(SO2)总与c(H2SO3)c(SO2)总两个比值相等，则n(HSO)∶n(H2SO3)=1∶1，又因为Ka1(H2SO3)= c(HSO3-)⋅c(H+)c(H2SO3)所以Ka1(H2SO3)=c(H+)=10−pHa = 10-2，同理b点时c(HSO3-)c(SO2)总与c(SO32-)c(SO2)总两个比值相等，即n(HSO)∶n(SO)=1∶1，所以Ka2(H2SO3)= c(SO32-)⋅c(H+)c(HSO3-) =10-pHb = 10-7，B项正确；C．室温条件下SO2与NaOH按物质的量为1∶1反应时会生成亚硫酸钠与水，亚硫酸钠与过量的SO2继续反应会生成亚硫酸氢钠，b点，由水电离的氢离子与由水电离的氢氧根离子均为10−7，而此时溶液中溶质为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠，溶液的氢离子刚好等于氢氧根离子，即溶液呈中性，C项正确；D．从图2中可以看出当消耗11.2mL SO2时恰好生成亚硫酸钠，但室温下，11.2 mL SO2无法计算物质的量，因此也无法计算NaOH溶液的浓度，D项错误；答案选D。
14．【答案】A
【解析】对导体棒进行受力分析如图:
当磁场方向缓慢旋转到水平方向，安培力方向缓慢从图示位置转到竖直向上，因为初始时刻安培力沿斜面向上，与支持力方向垂直，最小，所以安培力一直变大，而安培力：F安=BIL，所以磁场一直增大，BCD错误A正确。
15．【答案】D
【解析】沿直线①运动的油滴，根据题意得：mg=Eq，即：qm=gE，所以沿直线①运动的油滴比荷相同，AB错误；沿曲线②、③运动的油滴，均做类平抛运动，水平方向匀速运动：x=v0t，初速度相同，所以运动时间比为位移比即：2：1，C错误；沿曲线②、③运动的油滴，水平方向x=v0t，设板间距为d，竖直方向：d2=12at2，联立解得：a=dv02x2，所以因为水平位移2：1，所以加速度大小之比1：4，D正确。
16．【答案】B
【解析】月球绕地球运动：GMm月r22=m月4π2T22r2可求出地球质量，但由于不知道地球半径，求不出地球体积，所以算不出密度，A错误；地球对月球引力提供向心力：F=m月4π2T22r2，根据“嫦娥四号”绕月球做圆周运动，设卫星质量m：Gm月mr12=m4π2T12r1，求得月球质量：m月=4π2r13GT12，所以地球对月球的引力：F=m月4π2T22r2=4π2r13GT12⋅4π2T22r2=16π4r13r2GT12T22，B正确； “嫦娥四号”绕月球做圆周运动，设卫星质量m：Gm月mr12=m4π2T12r1，可求月球质量，不能求出环绕的卫星质量，C错误。开普勒第三定律适用于围绕同一中心天体的卫星，所以对月球和“嫦娥四号”不适用，D错误。
17．【答案】C
【解析】将电容器间距变大，相当于增大了板间距，根据平行板电容器决定式：C=εS4πkd，可知电容变小，则充电电量：Q=CU变小，但充电完成后，电容器两端电压仍与电源电压U相等，所以再次放电，初始时刻的电流不变，但电量变小，I-t图面积代表电量，所以面积比图乙小，ABD错误C正确。
18．【答案】D
【解析】设内阻为r，杆的电阻为R，设速度为v时，有：F安=BIL=BE-BLvR+rL，根据牛顿第二定律：F安-f=ma，联立可知：物体做的是加速度减小的加速，当加速度减小到零，开始匀速，A错误；当匀速时：F安=BE-BLvR+rL=f，代入数据解得：vm=EBL-f(R+r)B2L2=18m/s，B错误；根据选项A可知，回路电流：I=E-BLvR+r，ab两端电压：U=E-E-BLvR+rr，随着速度变大，电压在变化，当达到最大速度vm=18m/s，代入解得：U=1V，C错误D正确。
19．【答案】AD
【解析】核电站是利用重核裂变释放的核能发电的，A正确；β衰变的本质是核内的一个中子转化成了一个质子和一个电子，所以发生一次β衰变，质子数增加了一个，B错误；某频率的入射光照射金属钠，根据光电效应方程可知：Ek=hv-W0，最大初动能相同，但不是所有光电子都是以最大初动能逸出，所以不是所有光电子的初动能都相等，C错误；氢原子从基态跃迁到激发态，吸收能能量，总能量增大，轨道半径变大，根据库仑力提供向心力得：keer2=mv2r，所以半径变大，速度变小，动能变小，D正确。
20．【答案】BC
【解析】根据题意，设传送带倾角为θ，动摩擦因数μ，若：mgsinθ>μmgcosθ，合力沿斜面向下，物块向下匀加速；若mgsinθ=μmgcosθ，沿斜面方向合力为零，物块匀速下滑；若mgsinθ<μmgcosθ，沿斜面方向合力沿斜面向上物块匀减速，当减速为零时，开始反向加速，当加速到与传送带速度相同，因为最大静摩擦力大于重力向下分力，之后一起随传送带匀速，AD错误BC正确。
21．【答案】AB
【解析】未加电场时，取向下为正：a=gsinθ，过t时间后，速度：v1=at=gtsinθ，位移：x=12at2=12gt2sinθ，加上电场后，根据题意，加速度：a'=Eqm-gsinθ，过t后，根据匀变速运动规律：-x=v1t-12a't2，联立解得：a'=3gsinθ，E=4mgsinθq，A正确；过A点的速度v2=v1-a't=gtsinθ-3gtsinθ=-2gtsinθ，速度大小2gtsinθ，方向沿斜面向上，B正确；从A点到最低点，位移：x总=12at2+v122a'=23gt2sinθ，所以重力势能减小ΔEp=mgx总sinθ=23mg2t2sin2θ，C错误；从最低点到A点根据动能定理：12mv22-0=W电-mgx总sinθ，解得：W电=83mg2t2sin2θ，所以电势能减少了：ΔEP'=W电=83mg2t2sin2θ，D错误。
22．(6分)
【答案】dt F1d2gt2L+d2 F2-F1 摆线得长度测量由误差
【解析】（1）小球的直径d，遮光时间为t，所以通过光电门的速度：v=dt，根据题意知，小球圆周运动的半径为：R=(L+d2)，小球质量：m=F1g，向心力表达式：F向=mv2R=F1d2gt2L+d2。
（2）钢球经过光电门时只受重力和绳的拉力，所受合力为：F合=F2-F1。
（3）根据向心力表达式知，可能在测量摆线长度时存在误差。
23．(9分)
【答案】1200 串联 2 不变 B
【解析】（1）将表头改装成电压表，需要串联一个分压电阻，电阻的阻值：R=UIg-RA=32×10-3-300Ω=1200Ω。
（2）V2可以测量出电源的内电压，根据欧姆定律：U2=Ir，所以图像②是U2－I图象，根据闭合电路欧姆定律：E=U1+U2，所以在误差允许的范围内，两电表示数之和为电动势，不变。
（3）探针P离电源正极M的距离过大，导致测得的内压变小，与V2并联的内阻变小，图像②的斜率变小，所以交点相对于准确值沿图线①向下移动，ACD错误B正确。
24．(12分)
【解析】（1）电场内，内外边界得电势差为U=φ-0=45V，在加速正电子得过程中，根据动能定理可得qU=12mv2-0，代入数据解得v=4×106m/s，进入磁场做匀速圆周运动，由向心力公式可得：qvB=mv2r，解得r=0.25m
（2）正电子在磁场中运动得轨迹如图所示
当轨迹与接收器相切时，正电子恰好能被接收器接收，由几何关系可得：R'=R2+r2-r，解得R'=17-14。
25．(20分)
【解析】（1）设滑块得质量为m，下滑距离为d，根据几何关系：d=hsinθ，在下滑过程中，根据牛顿第二定律有：mgsinθ-umgcosθ=ma，位移关系：d=12at2，联立解得t=52h3g
（2）设滑块滑到底端时速度为v0：v02=2ad，设平板车长度为L，滑块滑上车与车相对静止得过程中，对系统根据动量守恒有：mv0=2mv共，能量守恒有：12mv02=12⋅2mv共2+μmg⋅2L，同理滑块划上车至于挡板碰撞前得过程中，对系统有：
mv0=mv1+mv2，12mv02=12mv12+12mv22+umgL
对滑块根据匀变速规律有：v02-v12=2μgs
联立上式可解得s=5-2212h
（3） 平板车去掉一半后，对系统动量守恒有：mv0=mv+m2v3，能量守恒有：12mv02=12mv2+12m2v32+umgL，解得v=gh6。
26. 【答案】（1）BCBED 在C的两侧防止水蒸气进入C中
（2） D
（3）取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（5）CO(NH2) 2+3H2O CO2+2NH3·H2O Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH
【解析】（1）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2，装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，用E装置除去多余的NO2，装置D排水法收集N2，为防止E中的水分进入装置使氮化镁水解，在E装置前也要连B装置干燥，故连接装置的顺序为：ABCBED；根据以上分析可知装置B 的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中；（2）根据以上分析可知用来检验N2的实验装置为D；（3）氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，则检验氮化镁的实验操作为：取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；（4）双氧水具有强氧化性，能氧化溶液中的亚铁离子，方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，根据原子守恒可知弱碱是一水合氨，方程式为CO(NH2) 2+3H2OCO2+2NH3·H2O；产生的氨水能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，方程式为Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH。
27. 【答案】（1）①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH= +90 kJ/mol 升温 ② 提高甲醇的利用率、有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生 ③(P2P1-1)×100％
（2）①1.2×104 ② 大于 小于 48 (mol/L)2 正反应方向
【解析】（1）①已知：①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH= +49 kJ/mol，②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol，根据盖斯定律，反应可由①+②整理可得，CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2=+90kJ/mol；该反应为吸热反应，升高温度既能加快化学反应速率同时可以促使反应正向进行，提高CH3OH平衡转化率，而增大压强能加快化学反应速率，但对正反应不利，所以既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是升高温度；②适当增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]，可视为增大H2O的量，能使CH3OH转化率增大，生成更多的H2，抑制转化为CO的反应的进行，所以适当增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处为：提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成；③主反应为：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2， CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)
初始压强 0.5p1 0.5p1
转化压强 p p p 3p
平衡压强 0.5p1-p 0.5p1-p p 3p
所以可得p2=(0.5p1-p)+(0.5p1-p)+ p+3p=p1+2p，故p=P2-p12，则平衡时甲醇的转化率为α=p0.5p1×100%=P2-p120.5p1×100%=(P2P1-1)×100％；（2）①根据v逆=k·c(CO)·c3(H2)，由表中数据，c13=4.80.05k=96kmol3/L3，则c2=19.2kc13mol/L=0.2mol/L，所以k=8.10.2×0.153 L3·mol−3·min−1=1.2×104 L3·mol−3·min−1；②反应为气体分子数增多的反应，随着反应的进行，体系压强增大，增大压强不利于反应正向进行，所以压强p1大于p2；M、N都处于平衡状态，该点的正反应速率等于逆反应速率。由于温度：M>N，压强：M>N，升高温度或增大压强都会使化学反应速率加快，因此N点v正
起始(mol) 3 3 0 0
转化(mol) x x x 3x
平衡(mol) 3-x 3-x x 3x
所以可得3x(3-x)+(3-x)+x+3x=60%，解得x=2，所以平衡时c(CH4)=3-2mol3L=13mol/L，c(H2O)=13mol/L，c(CO)=23mol/L，c(H2)=2mol/L，则化学平衡常数为K=c(CO)∙c3(H2)cCH4∙c(H2O)=23×2313×13=48mol2/L2；若平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，则c(CH4)=23mol/L，c(CO)=1mol/L，Qc=c(CO)∙c3(H2)cCH4∙c(H2O)=1×2323×13
（2）4Ag+ 4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 生成氮氧化物，污染空气
（3）过滤 将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可
（4）[Ag(NH3)2]+ 此反应为可逆反应，不能进行到底
（5）43.2
（6）Ag2O +2e－+2H+=2Ag+H2O CO2、H+
【解析】根据实验流程分析每步发生的化学反应，进而分析每步操作及原理；根据可逆反应原理分析解答；根据原电池原理分析书写电极反应。（1）需要控制反应温度且温度在80℃适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气；故答案为：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；生成氮氧化物，污染空气；（3）从流程图中可以看出从溶液中分离出固体，则操作Ⅰ的名称为过滤，洗涤的操作方法：为将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；故答案为：过滤；将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；（4）银离子和氨气分子可以形成络合离子[Ag(NH3)2]+；根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应；故答案为：[Ag(NH3)2]+；此反应为可逆反应，不能进行到底；（5）肼中氮元素的化合价为-2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：n(Ag)=n(N2H4)×2×2=0.1mol×2×2=0.4mol，则m(Ag)=108g/mol×0.4mol=43.2g；故答案为：43.2g；（6）原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Ag2O+2e－+ 2H+=2Ag+H2O；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为：CO2、H+；故答案为：Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O；CO2、H+。
29. 【答案】（1）避免进食后吸收的葡萄糖对实验数据产生影响
（2）升高（1分） 对葡萄糖的摄取、利用和储存增加
（3）灌胃等体积水的正常 血糖和胰岛素
【解析】（1）实验中血糖指标需要在空腹条件下测定，原因是避免进食后吸收的葡萄糖对实验数据产生影响。（2）已知红枣多糖具有一定的降血糖作用，故饲喂红枣多糖后，胰岛素升髙，促进组织细胞摄取、利用和储存葡萄糖，导致血糖降低。（3）为使实验更科学，还应增加一组灌胃等体积水的正常小鼠，以测定血糖和胰岛素的基准值。
30. 【答案】（1）增大（1分） 增大（1分） 光合作用释放的氧气逐渐增多，促进了该绿色植物的呼吸作用
（2）植物光合作用强度随着培养液含氮量的增加而增加 ① N是叶绿素合成的必需元素，含N量提高叶绿素含量增加，光合作用增强 ② N是酶合成的必需元素，含N量提高，酶含量增加，有利于光合作用暗反应的进行
【解析】（1）图1显示：在t3～t4时段内，CO2减少速率逐渐增大，说明随着光照强度的增加，光合作用强度逐渐增大，释放的氧气逐渐增多，促进了该绿色植物的呼吸作用，导致有氧呼吸释放的CO2增加。可见，与t3时刻相比，t4时刻的光照强度增大，该绿色植物细胞的有氧呼吸速率也增大。（2）分析图2可知：随着培养液中含氮量的增加，CO2减少速率逐渐增大，说明植物光合作用强度随着培养液含氮量的增加而增加，究其原因有：①N是叶绿素合成的必需元素，含N量提高可导致叶绿素含量增加，进而有利于光反应的进行，使得光合作用增强；②N是酶合成的必需元素，含N量提高，酶含量增加，有利于光合作用暗反应的进行。
31. 【答案】（1）物种组成 增大（1分）
（2）污染超过了河流的自我调节能力
（3）次生演替（1分） 植食性鱼类同化的能量一部分因自身的呼吸作用以热能的形式散失，一部分流向了分解者
（4）调节种间关系，维持生态系统的稳定性
【解析】（1）区别不同河流群落的重要特征是物种丰富度，即物种组成；富含氮、磷的污水排入使该河流对藻类的环境容纳量增大，藻类疯长。（2）当污染超过了河流的自我调节能力，其在受到污染后很难迅速自我恢复。（3）经过一段时间的治理后，该河流水质得到净化，并重新长出水草等多种植物，两栖类和鸟类等动物迁入增多，因为原本有生物存在，故发生了群落的次生演替；河流中植食性鱼类同化的能量一部分因自身的呼吸作用以热能的形式散失，一部分流向了分解者，故不能百分之百地流入肉食性鱼类。（4）在水体发绿初期适量投放一种喜欢滤食藻类的鲢鱼，可以通过鲢鱼捕食藻类，调节种间关系，维持生态系统的稳定性，从而控制藻类数量。
32. 【答案】（1）显性性状（1分）
实验思路：让该宽叶雌株与窄叶雄株杂交，得到F1，选F1中窄叶植株作母本，宽叶植株作父本杂交得F2，统计F2的叶型（3分）
后代雌雄株皆有宽叶和窄叶 后代雌株全为宽叶，雄株全为窄叶
（2）XAYa与XaXa或XaXa与XaYA
【解析】（1）由于只有一个基因突变，所以该突变宽叶植株是杂合子，表现出来的宽叶为显性，即宽叶是显性性状。在已知显隐性的情况下，判断基因是常染色体遗传还是伴X遗传的方法是用隐性雌性与显性雄性杂交，即宽叶植株父本与窄叶植株母本杂交。而题干中只有宽叶的雌株，所以先让该宽叶雌株与窄叶雄株杂交，得到F1，选F1中窄叶植株作母本，宽叶植株作父本杂交得F2，统计F2的叶型。如基因在常染色体上，则宽叶父本的基因型为Aa，窄叶母本的基因型为bb，杂交后代的基因型为Bb、bb，雌雄株表现为既有宽叶又有窄叶。如基因位于X染色体上，则宽叶雄株的基因型为XAY，窄叶雌株的基因型为XaXa，杂交后代的基因型为XaY、XAXa，雌株全表现为宽叶，雄株全表现为窄叶。根据上述分析可知，若后代雌雄株皆有宽叶和窄叶，则该突变基因位于常染色体上；若后代雌株全为宽叶，雄株全为窄叶，则该突变基因位于X染色体上。（2）若控制其宽叶和窄叶的基因(用A、a表示)位于X和Y染色体同源区段，用人工诱变的方法使其窄叶雄株的一个基因发生突变获得一株宽叶雄株，则宽叶雄株的基因型为XAYa或XaYA，若要通过一次杂交实验，可通过幼苗的叶形来区分雌株和雄株，可用该宽叶突变雄株与窄叶雌株杂交，即杂交的组合为XAYa与XaXa或XaXa与XaYA，若雄株突变的基因型为XAYa，则与XaXa杂交的后代雌株均为宽叶，雄株均为窄叶。若雄株突变的基因型为XaYA，则与XaXa杂交的后代雌株均为窄叶，雄株均为宽叶。所以让突变的雄株与窄叶的雌株杂交即可通过子代的叶形区分雌雄。
33．(1)(5分)
【答案】ACD
【解析】温度是平均动能的标志，所以温度相同的氢气和氧气分子的平均动能相同，即：Ek=12mv2相同，但由于氢气、氧气的分子质量不同，所以平均速率不同，A正确；空调制冷需要消耗电能，所以热量不能自发地由低温物体传递给高温物体，B错误；影响人们对干爽与潮湿感受的是相对湿度：就是空气中水蒸气的压强与同一温度下水的饱和汽压的比值，差距越小比值越大越潮湿，差距越大比值越小越干燥，C正确；单晶体的某些物理性质是各向异性的，多晶体的物理性质是各向同性的，D正确；当分子间距大于r0时，分子间表现为引力，分子间距增大，引力做负功，分子势能增大，E错误。
(2)(10分)
【解析】（1）开始时，管中封闭气体的压强p1=p0+5cmHg=75cmHg+5cmHg=80cmHg
气柱的长度为l1=20cm，气体加热后，当全部水印都移到NQ管中时，管中封闭气体的长度l2=25cm，管中气体的压强p2=75cmHg+10cmHg=85cmHg，根据理想气体的状态方程p1l1ST1=p2l2ST2，解得T2=371.9K，升高的温度△T=T2-T1=91.9K
（2）若将玻璃管以水平部分为转轴，缓慢转动一周，当玻璃管开口向下时，假设水银不会流出，且竖管中水银液面离管口的最小距离为h，这时管中的气体压强为：p3=p0-10-h=65+hcmHg，管中封闭气体的长度l3=25-hcm，根据波意耳定律有p1l1S=p3l3S，解得：h=517-20cm，由于h>0，假设成立。因此水银不会流出，最小距离为h=517-20cm。
34．(1)(5分)
【答案】BDE
【解析】根据波的图像可知，波长：λ=8m，从M点传到N点位移：Δx=10-4m=6m=34λ，所以所需时间：Δt=0.3s=34T，所以周期：T=0.4s，A错误；波速：v=λT=80.4m/s=20m/s，B正确；波传到c点需要时间：Δt'=Δx'v=220s=0.1s，在0~0.3s内，c点只运动了0.2s，即12T通过路程：s=2A=2×8cm=16cm，C错误；此时b点对应的纵坐标为4cm，对应角度为30度，所以b点对应的横坐标为x=4-π62πλ=103m，当原点的波传到b点时，b点处于平衡位置，时间：t=xv=16s，D正确； t＝0.25s时，波传播的距离：x=vt=5m，则分别将t＝0s时的-3m、-1m传到a点和M点都处于横轴以下相同位置，所以，位移相同，E正确。
(2)(10分)
【解析】（1）根据折射定律n=sinrsini，解得n=2。
（2）从P到Q点垂直于圆面发出的光射到球面的入射角的最大为a，则
sina=rR，设光发生全翻身的临界角为C，则sinC=1n，不发生全反射应满足sina
（2）N O
（3）sp2、sp3 9
（4）①直线形 V形 ② 分子 ③尿素与水分子之间可以形成氢键
（5）CuH 3260ρNA ×107
【解析】（1）Fe元素原子核外电子数为26，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，3d能级上有五个轨道，六个电子，根据泡利原理可知，其能级上的未成对电子数为：4；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；4；（2）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，其中IIA族与VA族元素因核外电子所处能级为全充满、半充满状态，结构稳定，故第一电离能反常的比相对应的后一主族元素偏大，因此C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素为N；同一周期中从左到右，元素的电负性逐渐变大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，因此上述五种元素中，电负性最大的元素是O。故答案为：N；O；（3）H2NCH2COOH分子中，其中羧基中的碳原子形成两个单键和一个双键，故其杂化类型为sp2；另一个C原子结合的原子数为4，无孤电子对，则其杂化轨道数为4，故采用的杂化类型为sp3；因为共价单键中由一个σ键组成，共价双键中由一个σ键和一个π键组成，共价三键由一个σ键和两个π键组成，H2NCH2COOH的结构式可表示为：，故1 mol H2NCH2COOH中含有σ键的数目为9NA，故答案为：sp2、sp3；9；（4）①CO2分子的σ键电子对数为2，中心原子C无孤电子对，故其空间立体构型为直线形，而H2O分子的σ键电子对数为2，中心原子O的孤电子对数为2，其VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，故答案为：直线形；V形；②因尿素的熔点为132.7℃，熔点较低，则其固体属于分子晶体，故答案为：分子；③CO(NH2)2可与水形成氢键，使得溶剂与溶质之间的作用力增大，溶解性增强，故答案为：尿素可与水分子间形成氢键；（5）从晶胞结构可以看出，晶胞内的Cu原子数=8×18（顶点）+6×12（面心）=4，晶胞内的H原子数=4×1（体内）= 4，则该晶体的化学式为CuH，晶胞内含4个CuH，设该晶胞的棱长为a nm，则体积为(a×10-7)3cm3，晶胞的质量为4×64+1g/molNAmol-1=260NAg，根据晶胞的密度等于晶胞的质量与晶胞的体积之比，列式得出ρ=260NAg(a×10-7)3cm3 =2.60×1023a3NA，则a=3260ρNA ×107 nm，故答案为：CuH；3260ρNA×107。
36. 【答案】（1） 羧基
（2）
（3）2-甲基-1，2-二溴丙烷
（4）>
（5）
（6）
（7）6
【解析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则A分子中氧原子数目为58×0.27616=1，分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，则分子中最大碳原子数目为4212=3…6，故A的分子式为C3H6O，其核磁共振氢谱显示只有一组峰，且发生信息中加成反应生成B，故A为，B为，B在浓硫酸催化下发生消去反应生成C为，C与溴发生加成反应生成D为CH3CBr(CH3)CH2Br，D在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成E为CH3C(CH3)OHCH2OH；在催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成F为，F与新制的氢氧化铜溶液发生反应后酸化得到G为，E与G在一定条件下发生缩聚反应生成H为。（1）A的结构简式为，G为，官能团名称为羧基；（2）由B生成C为在浓硫酸作用下发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为；（3）D为CH3CBr(CH3)CH2Br，系统命名为2-甲基-1，2-二溴丙烷；（4）化合物E为CH3C(CH3)OHCH2OH，具有相同碳原子数及结构相似的烷烃沸点低于醇，故E的沸点>2-甲基丙烷；（5）F为，与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为；（6）H的结构简式为；（7）的同分异构体，符合①分子中无环状结构且无支链，则不饱和度为4，②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2，则高度对称只有两种化学环境下的氢，符合条件的同分异构体有、、CH3C≡C-O-CH2CH2-O-C≡CCH3、CH3-O-C≡CCH2CH2C≡C-O-CH3、CH3OCH2C≡C-C≡CCH2OCH3、CH3CH2O-C≡C-C≡C-OCH2CH3共6种；其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为、。
37. 【答案】（1）水蒸气蒸馏法 胡萝卜素不易挥发 甲
（2）干燥 防止引起萃取剂燃烧爆炸
（3）锥形瓶（或接收瓶） 烧瓶
（4）不同（1分）
【解析】（1）图甲所示方法称为水蒸气蒸馏法，胡萝卜素的提取一般不采用该方法，因为该方法需要所提取的物质具有较强的挥发性，而胡萝卜素不易挥发。胡萝卜素的提取过程中，萃取液的浓缩一般采用蒸馏装置，如图甲所示。（2）结合前面的分析中提到的提取胡萝卜素的流程可知，用图乙装置提取胡萝ト素时，通常先将胡萝ト粉碎和干燥处理，以提高萃取效率。萃取时进行水浴加热而非明火加热，主要是为了防止引起萃取剂燃烧爆炸。（3）装置甲是蒸馏装置，其中提取物最终存在于锥形瓶，装置乙是萃取装置，其中的提取物存在于烧瓶中萃取剂中。（4）图中甲、乙装置中冷凝装置的目的不同。
38. 【答案】（1）血清（或血浆） 维持培养液的pH 动物的体温
（2）接触抑制 单层 胰蛋白（1分）
（3）聚乙二醇（PEG） 特异性强、灵敏度高
【解析】（1） 由于人们对细胞所需的营养物质还没有完全搞清楚，因此在使用合成培养基培养动物细胞时，通常需在培养液中添加动物血清或血浆等天然成分。培养过程还需要提供O2和CO2等气体环境，其中CO2的作用是维持培养液的pH。细胞体外培养的适宜温度一般与动物的体温相近。（2）在动物细胞培养过程中，当贴壁细胞分裂生长到表面相互接触时，细胞就会停止分裂增殖，此现象称为细胞的接触抑制。贴壁生长的细胞在瓶壁上形成的细胞层数是单层。单层贴壁的细胞需用胰蛋白酶或胶原蛋白酶处理才能从瓶壁上分离下来。（3）诱导动物细胞融合常用的化学试剂是聚乙二醇（PEG）。单克隆抗体最主要的优点是特异性强、灵敏度高，并可大量制备。
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
绝密 ★ 启用前
2019年高考高三最新信息卷
理科综合能力测试（十）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将紫色洋葱鳞片叶外表皮浸润在一定浓度的甲物质溶液中，在显微镜下观察到细胞发生了质壁分离。下列说法错误的是
A．甲物质溶液的浓度大于表皮细胞的细胞质基质浓度
B．甲物质不能通过鳞片叶表皮细胞的细胞壁和细胞膜
C．紫色液泡颜色会加深与原生质层的选择透过性有关
D．将质壁分离的细胞浸润在清水中可判断其是否具有活性
2．格里菲斯在进行肺炎双球菌转化实验时只有在小鼠体内才能转化成功，他用灭活的S型细菌与R型活菌混合物在培养基中体外培养时，总是无法得到转化现象，而艾弗里在培养基中加了一定量的抗R型菌株的抗体就在体外成功重复了转化现象。关于以上现象最可能的原因是
A．小鼠体内的某种物质控制着肺炎双球菌荚膜的生成，该物质是“转化因子”
B．抗R型菌株的抗体控制着肺炎双球菌荚膜的生成，该抗体是“转化因子”
C．S型细菌对小鼠免疫力的抵抗力更强，转化生成的S型在与R型的竞争中占优势
D．未加抗R抗体的混合物培养基中S型的DNA不会进入R型细菌，无法发生转化
3．在水仙茎切段的离体培养液中加入适量生长素(IAA)、赤霉素(GA3)，实验结果如下。下列分析错误的是
A．GA3可能通过影响细胞伸长促进茎段伸长
B．IAA和GA3在促进切段伸长过程中起协同作用
C．清水组茎段伸长的原因可能是茎段内源激素的作用
D．实验结果可证明IAA对茎段细胞伸长的作用具有两重性
4．枯草杆菌野生型与某一突变型的差异见下表：(P：脯氨酸；K：赖氨酸；R：精氨酸)
下列推测不合理的是
A．突变型的产生是由于碱基对的替换所致
B．链霉素通过与核糖体结合抑制其翻译功能
C．S12蛋白结构改变使突变型具有链霉素抗性
D．链霉素可能诱发枯草杆菌产生了相应的抗性突变
5．科研小组研宄某人工池塘中（投放有人工饲料）草鱼种群增长速率（△N/△t）的变化规律，结果如图所示，其中t2之前的数据丢失，下列叙述正确的是
A．流经该池塘生态系统的总能量是生产者固定的太阳能
B．若采用标志重捕法测得种群密度比真实值偏高，原因可能是草鱼分布 不均匀
C．t4时刻与t2时刻相比，t4时刻草鱼种群的数量更少
D．当种群增长速率为m时，池塘中草鱼的年龄组成最可能为衰退型
6．下列关于细胞的生命历程的说法，正确的是
A．种子萌发过程中存在细胞的增殖、分化，体现了细胞的全能性
B．原癌基因的主要功能是阻止细胞不正常的增殖
C．细胞内磷脂DNA蛋白质等物质受自由基攻击，可能导致细跑衰老
D．同一生物体不同时刻产生的精子或卵细胞的染色体数一般不同
7．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化
8．以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：
关于此流程说法正确的是
A．副产品Y是NH4HCO3 B．向母液中通入的气体X是CO2
C．循环II是为了提高食盐的利用率 D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
9．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A．甲在苯环上的溴代产物有2种
B．lmol乙与H2发生加成，最多消耗3mol H2
C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4L Cl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA
C．32g O2和32g O3中所含原子数均为2NA
D．常温常压下，23g C2H6O中，一定含有2.5NA个C－H键
11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物
B．化合物BD2是直线形分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火
C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀
D．A、B两元素可能形成原子个数比(A∶B)为3∶1、2∶1以及1∶1的化合物
12．最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是
A．放电时电池右侧为负极，发生氧化反应
B．放电时电池左侧的电极反应为S+2e−=2S2−
C．充电时电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动
D．充电时电池的总反应为3I−+S=I+2S2−
13． 室温条件下，分别将SO2通入100ml (NH4)2SO3溶液、100ml NaOH溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1和图2，己知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是
图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中 图2：SO2通入NaOH溶液中
A．b点n(NH)∶n(HSO)=3∶1
B．由图1可得Ka1(H2SO3)=10−2，Ka2(H2SO3)=10−7
C．图2中，b点溶液呈中性
D．由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．如图，光滑斜面上放置一根通有恒定电流的导体棒，空间有垂直斜面向上的匀强磁场B，导体棒处于静止状态。现将匀强磁场的方向沿图示方向缓慢旋转到水平方向，为了使导体棒始终保持静止状态，匀强磁场的磁感应强度应同步
A．增大 B．减小 C．先增大，后减小 D．先减小，后增大
15．如图，喷雾器可以喷出质量和电荷量都不尽相同的带负电油滴。假设油滴以相同的水平速度射入接有恒定电压的两水平正对金属板之间，有的沿水平直线①飞出，有的沿曲线②从板边缘飞出，有的沿曲线③运动到板的中点上。不计空气阻力及油滴间的相互作用，则
A．沿直线①运动的所有油滴质量都相等
B．沿直线①运动的所有油滴电荷量都相等
C．沿曲线②、③运动的油滴，运动时间之比为1∶2
D．沿曲线②、③运动的油滴，加速度大小之比为1∶4
16．2019年1月3日，“嫦娥四号”探测器携“玉兔二号”月球车成功着陆在月球背面，进行科学探测。已知“嫦娥四号”在着陆之前绕月球做圆周运动的半径为r1、周期为T1；月球绕地球做圆周运动的半径为r2、周期为T2，引力常量为G。根据以上条件能得出
A．地球的密度 B．地球对月球的引力大小
C．“嫦娥四号”的质量 D．关系式r13T12=r23T22
17．如图甲，先将开关S掷向1，给平行板电容器C充电，稳定后把S掷向 2，电容器通过电阻R放电，电流传感器将电流信息导入计算机，屏幕上显示出电流I随时间t变化的图象如图乙所示。将电容器C两板间的距离增大少许，其他条件不变，重新进行上述实验，得到的I-t图象可能是
A． B．
C． D．
18．电磁炮是利用电磁力对弹体加速的新型武器。某小组用图示装置模拟研究电磁炮的原理。间距为0.1m的水平长导轨间有竖直向上的匀强磁场，磁感应强度大小为0.5T，左端所接电池电动势1.5V、内阻0.5Ω。长0.1m、电阻0.1Ω的金属杆ab静置在导轨上。闭合开关S后，杆ab向右运动，在运动过程中受到的阻力恒为0.05N，且始终与导轨垂直且接触良好。导轨电阻不计，则杆ab
A．先做匀加速直线运动，后做匀速直线运动 B．能达到的最大速度为12m/s
C．两端的电压始终为0.25V D．达到最大速度时，ab两端的电压为1V
19．下列说法中正确的是
A．目前核电站都是利用重核裂变释放的核能发电的
B．原子核发生一次β衰变，质子数减少了一个
C．某频率的入射光照射金属钠，逸出的所有光电子的初动能都相等
D．氢原子从基态跃迁到激发态，核外电子动能减小，原子能量增大
20．如图，一足够长的倾斜传送带顺时针匀速转动。一小滑块以某初速度沿传送带向下运动，滑块与传送带间的动摩擦因数恒定，则其速度v随时间t变化的图象可能是
A． B．
C． D．
21．一质量为m、电量为q的带正电小滑块，从倾角为θ的光滑绝缘斜面上的A点由静止下滑，经时间t后立即加上沿斜面向上的匀强电场，再经时间t滑块恰好过A点。重力加速度大小为g，则
A．匀强电场的电场强度大小为4mgsinθq
B．滑块过A点时的速度大小为2gtsinθ
C．滑块从A点到最低点过程中重力势能减少了12mg2t2sin2θ
D．滑块从最低点到A点的过程中电势能减少了2mg2t2sin2θ
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)某同学做验证向心力与线速度关系的实验。装置如图所示，一轻质细线上端固定在拉力传 感器上，下端悬挂一小钢球。钢球静止时刚好位于光电门中央。主要实验步骤如下：
①用游标卡尺测出钢球直径d；
②将钢球悬挂静止不动，此时力传感器示数为F1，用米尺量出线长L；
③将钢球拉到适当的高度处释放，光电门计时器测出钢球的遮光时间为t，力传感器示数的最大值为F2；
已知当地的重力加速度大小为g，请用上述测得的物理量表示：
（1）钢球经过光电门时的线速度表达式v＝____，向心力表达式F向=mv2R ＝____；
（2）钢球经过光电门时的所受合力的表达式F合＝ ___；
（3）若在实验误差允许的范围内F向＝F合，则验证了向心力与线速度的关系。该实验可能的误差有：____。（写出一条即可）
23．(9分)某实验小组用图甲实验装置探究电源内、外电路的关系，其中电压表V1接在电源的正负极M、N上，电压表V2接在靠近电源正负极的探针P、Q上，V2可以测量出电源的内电压。改变滑动变阻器的阻值，可读取多组电压表V1、V2和电流表A的示数U1、U2和I，并在图乙中描绘出U1－I图象和U2－I图象。请回答如下问题：
（1）由于缺少一个0~3V的电压表，可以用一个阻值为____Ω的定值电阻与电流表（量程为0~2mA，内阻为300Ω）____（选填“串联”或“并联”）改装而成。
（2）乙图中图线____（选填“①”或“②”）是U2－I图象；分析两图线可知，在误差允许的范围内，电路中两电压表的示数之和 ___（选填“不变”“变小”或“变大”）。
（3）若实验中，探针P离电源正极M的距离过大，会产生明显的实验误差，此时在图乙中所绘出的两图线的交点相对于准确的交点（_____）
A．沿图线①向上移动 B．沿图线①向下移动
C．沿图线②向上移动 D．沿图线②向下移动
24．(12分)华裔科学家丁肇中负责的AMS项目，是通过“太空粒子探测器”探测高能宇宙射线粒子，寻找反物质。某学习小组设想了一个探测装置，截面图如图所示。其中辐射状加速电场的内、外边界为两个同心圆，圆心为O，外圆电势为零，内圆电势φ=-45V，内圆半径R=1.0m。在内圆内有磁感应强度大小B=9×10-5 T、方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁场内有一圆形接收器，圆心也在O点。假设射线粒子中有正电子，先被吸附在外圆上（初速度为零），经电场加速后进入磁场，并被接收器接收。已知正电子质量m=9×10-31kg，电荷量q=1.6×10-19C，不考虑粒子间的相互作用。
（1）求正电子在磁场中运动的速率v和半径r；
（2）若正电子恰好能被接收器接收，求接收器的半径R'。
25．(20分)如图，光滑水平面上有一辆匀质平板车，平板车右端固定有质量不计的竖直挡板，左端靠在倾角θ=37°的斜面底端。一个小滑块从离斜面底端h高处无初速度释放，滑上平板车后恰好不会落地。已知滑块与平板车的质量相等，滑块与斜面及平板车间的动摩擦因数均为μ=0.5，滑块从斜面滑上平板车的过程速度大小不变，滑块与挡板撞击过程时间极短且无动能损失，重力加速度大小为g，忽略其它摩擦，取sin37°=0.6，cos37°=0.8。
(1)求滑块在斜面上的运动时间t；
(2)求滑块撞击挡板时滑块离斜面底端的距离s；
(3)若将平板车左边一半去掉后放回斜面底端，滑块仍从原处释放，求其离开平板车时的速度大小v。
26．（14分）I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。
（1）实验中，装置依次连按的顺序为A_____（填字母序号）；装置B的作用是______；
（2）用来检验N2的实验装置为____（填字母序号）；
（3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2： ；
Ⅱ．工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。
（4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为 。
（5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示） ； 。
27．（14分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH= +49kJ/mol
副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol
①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施__________。
②分析适当增大水醇比n(H2O)n(CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。
③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。
（2）工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+203 kJ/mol
①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
CO浓度(kJ/mol)
H2浓度(kJ/mol)
逆反应速率(mol/(L·min)
0.05
c1
4.8
c2
c1
19.2
c2
0.15
8.1
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_________L3·mol－3·min－1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：
则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_____M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=___。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。
28．（15分）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。
（3）操作Ⅰ的名称为____，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。
（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1∶2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。
（5）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。
29．（9分）为研究红枣多糖对血糖的影响，某课题组用四氧嘧啶破坏小鼠的胰岛B细胞，获得了糖尿病小鼠。将糖尿病小鼠分为两组，A组灌胃红枣多糖，B组灌胃等体积的水，一段时间后测定两组小鼠血糖及胰岛素含量。回答下列问题：
（1）实验中血糖指标需要在空腹条件下测定，原因是 。
（2）实验结果表明红枣多糖具有一定的降血糖作用。饲喂红枣多糖后，小鼠体内胰岛素含量___________（填“升髙”或“降低”)，组织细胞___________，导致血糖降低。
（3）为使实验更科学，还应增加一组___________小鼠，以测定___________的基准值。
30．（10分）将培养了绿色植物的密闭装置放在暗处较长一段时间后，开始测量装置内CO2的变化速率，之后再给予光照（其他条件均适宜），测定一段时间内装置中CO2的变化速率，结果如图所示。实验人员另将长势相同的同种绿色植物用含氮量不同的三种培养液处理（其他条件相同且适宜），进行相同的实验，在t3时刻测得CO2减少速率的结果如图所示。回答下列问题：
（1）与t3时刻相比，t4时刻的光照强度________（填“增大”“减小”或“不变”）；与t3时刻相比，t4时刻该绿色植物的细胞有氧呼吸速率________（填“增大”“减小”或“不变”），有氧呼吸速率变化的原因是_____________________________。
（2）从图2得到的结论是_________________________，从光合作用角度分析其原因可能是：①______________________________；②___________________________________。
31．（10分）“绿水青山就是金山银山”，强调绝不能以牺牲环境为代价来换取经济一时增长，要走人与自然和谐发展之路。某 河段由于沿线城市扩建等因素而受到严重污染，近几年，随着环境保护力度的加大，该河流生态系统得以恢复。请回答下列问题：
（1）河流群落的____________是区别不同河流群落的重要特征；富含氮、磷的污水排入使该河流对藻类的环境容纳量____________。
（2）该河流在受到污染后很难迅速自我恢复的原因是____________。
（3）经过一段时间的治理后，该河流水质得到'净化，并重新长出水草等多种植物，两栖类和鸟类等动物迁入增多，这是发生了群落的____________ （填“初生演替”或“次生演替”）；河流中植食性鱼类同化的能量不能百分之百地流入肉食性鱼类的原因是____________。
（4）有专家建议在水体发绿初期适量投放一种喜欢滤食藻类的鲢鱼来控制藻类数量，该方法是利用了生态系统的信息传递的哪项功能？____________。
32．（10分）某药用植物是雌雄异株的二倍体植物，其性别决定方式为XY型。请回答下列问题。
（1）某海岛上一大型该药用植物的窄叶种群中，偶然发现一株雌性宽叶植株，若已知该变异由一个基因突变引起，则该宽叶性状为___________(填“显性性状”或“隐性性状”)，请设计实验探究该突变基因是位于常染色体上还是位于X染色体上(请写出实验思路、预期结果与结论)。
实验思路：_________________________________
结果及结论：
若___________，则该突变基因位于常染色体上；
若___________，则该突变基因位于X染色体上。
（2）若控制其宽叶和窄叶的基因(用A、a表示)位于X和Y染色体同源区段，现利用人工诱变的方法使其窄叶雄株的一个基因发生突变获得一株宽叶雄株，现利用该种群中宽叶或窄叶雌株与上述雄株进行杂交，若杂交的基因型组合为___________，可根据其子代幼苗叶的宽窄区分雌雄。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是
A．温度相同的氢气和氧气，它们分子的平均速率不同
B．空调制冷说明热量可以自发地由低温物体传递给高温物体
C．影响人们对干爽与潮湿感受的因素是空气中水蒸气的压强与同一温度下水的饱和汽压的差距
D．单晶体的某些物理性质是各向异性的,多晶体的物理性质是各向同性的
E．当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分子势能越小
(2)(10分)如图，粗细均匀的L形细玻璃管MNQ左端封闭，水平部分MN长25cm，竖直部分NQ长10cm，开口向上。用水银柱将一定质量的气体封闭在管中并处于静止状态，初始时水银柱在水平管和竖直管中的长度均为5cm，封闭气体的温度为7℃。已知大气压强p0=75cmHg。
（i）若对封闭气体缓慢加热，当全部水银都移到竖直管中时，气体的温度升高了多少？
（ii）若以MN管为轴，缓慢转动一周，试判断此过程管中水银是否会流出？如果不流出，NQ管中水银液面离管口的最小距离为多少？如果会流出，NQ管中所剩水银柱的长度为多少？
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)一列沿x轴正方向传播的简谐横波，t＝0时，波刚好传播到M点，波形如图实线所示，t＝0.3s时，波刚好传播到N点，波形如图虚线所示。则以下说法正确的是
A．波的周期为0.6s
B．波的波速为20m/s
C．c点在0~0.3s内通过的路程等于24cm
D．t=16s时，b点到达平衡位置
E．t＝0.25s时，a点与M点的位移相同
(2)(10分)泉州光伏产业非常发达，拥有国家级博士后科研工作站及国家级企业技术中心。街道上的很多电子显示屏，其最重要的部件就是发光二极管。有一种发光二极管，它由半径为R的半球体介质ABC和发光管芯组成，管芯发光区域是半径为r的圆面PQ，其圆心与半球体介质的球心O 重合，如图所示。图中发光圆面发出的某条光线射向D点，入射角为30°，折射角为45°。
（i）求半球体介质对光的折射率n；
（ii）为使从发光圆面PQ射向半球面上所有的光都能直接射出，管芯发光区域面积最大值为多少？
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：
（1）Fe的基态原子的核外电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为____。
（2）在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号，下同），电负性最大的元素是______
（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为_______；1mol H2NCH2COOH中含有σ键的数目为_____NA。
（4）蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO(NH2)2］、二氧化碳、水等排出体外。
①CO2、H2O分子的空间构型分别为_____、_____。
②尿素的熔点为132.7℃，其固体属于_____晶体。
③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有_________。
（5）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为____________________
_________。若该晶体的密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为______nm（用含ρ和NA的式子表示）
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：
已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；
②
（1）A的结构简式为__________________，G中官能团名称为_________________
（2）由B生成C的化学方程式为______________________________________________。
（3）D的系统命名为_________________。
（4）化合物E的沸点______(选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。
（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________________。
（6）H的结构简式为________________________________________。
（7）的符合下列条件的同分异构体有____种
①分子中无环状结构且无支链 ②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为_____________(任写一种)。
37．【生物——选修一：生物技术实践】（15分）
如图两套装置都常被用来对植物有效成分进行提取，可根据具体物质性质的不同选择不同的装置进行实验，回答下列问题。
（1）图甲所示方法称为_______________________，胡萝卜素的提取一般不采用该方法，原因是___________________________。胡萝卜素的提取过程中，萃取液的浓缩采用的装置是__________（填“甲”或“乙”）。
（2）采用图乙装置提取胡萝ト素时，通常先将胡萝ト粉碎和_________________处理，以提高萃取效率，萃取时进行水浴加热而非明火加热，原因是__________________________________。
（3）装置甲中的提取物最终存在于_____________________，装置乙中的提取物存在于________________。
（4）图甲、乙装置中冷凝装置的目的___________________（填“相同”或“不同”）。
38．【生物——选修三：现代生物科技专题】（15分）
动物细胞工程常用的技术手段有动物细胞培养、动物细胞融合、生产单克隆抗体等。回答下列问题：
（1）动物细胞培养技术是其他动物细胞工程技术的基础。使用合成培养基培养动物细胞时，通常需要加入___________等天然成分。细胞培养所需气体主要有O2和CO2，CO2的主要作用是__________________。细胞体外培养的适宜温度一般与___________________相近。
（2）动物细胞培养过程中，当贴壁细胞分裂生长到细胞表面相互接触时，细胞会停止分裂增殖，这种现象称为细胞的___________，此时，瓶壁上形成的细胞层数是________。要使贴壁的细胞从瓶壁上分离下来，需要用_______________酶进行处理。
（3）诱导动物细胞融合常用的化学试剂是______________。单克隆抗体最主要的优点是___________________________，并可大量制备。
绝密 ★ 启用前
2019年高考高三最新信息卷
理科综合答案（十）
1. 【答案】B
【解析】当表皮细胞的细胞质基质浓度小于外界溶液的浓度时，成熟的植物细胞会发生质壁分离，A正确；鳞片叶表皮细胞的细胞壁是全透性的，水分子和溶解在水里的物质都能够自由通过，因此，甲物质能通过鳞片叶表皮细胞的细胞壁，B错误；紫色洋葱鳞片叶外表皮的原生质层相当于一层半透膜，当植物细胞失水时，液泡内的水分会减少，色素相对含量上升，紫色液泡颜色会加深，这一过程离不开原生质层的选择透过性，C正确；将质壁分离的细胞浸润在清水中，若能发生质壁分离复原，说明此细胞具有活性，若不能发生质壁分离复原，则此细胞失去活性，D正确。
2. 【答案】C
【解析】肺炎双球菌荚膜的生成是由S型细菌的DNA控制合成的，A错误；抗R型菌株的抗体与R菌结合，抑制R型细菌的繁殖，B错误；根据题意，格里菲斯在进行肺炎双球菌转化实验时只有在小鼠体内才能转化成功，而艾弗里在培养基中加了一定量的抗R型菌株的抗体就在体外成功重复了转化现象，说明S型细菌对小鼠免疫力的抵抗力更强，转化生成的S型在与R型的竞争中占优势，而在体外条件下，R型菌在竞争中处于优势，C正确；未加抗R抗体的混合物培养基中S型的DNA会进入R型细菌，可以转化形成S型菌，但是由于在体外培养条件下，R型菌在竞争中处于优势，转化形成的S型菌被淘汰了，D错误。
3. 【答案】D
【解析】植物伸长生长可能是细胞数量或细胞长度增加的结果，故GA3可能通过影响细胞伸长促进茎段伸长，A正确；据柱状图可知，GA3和IAA共同处理组茎伸长的效果比GA3处理组、IAA处理组都好，说明IAA和GA3在促进切段伸长过程中起协同作用，B正确；对照组的茎段伸长率为20%，可能是茎段内源激素的作用，C正确；实验结果可证明IAA对茎段细胞伸长具有促进作用，不能说明IAA作用具有两重性，D错误。
4. 【答案】D
【解析】由分析可知，第56位氨基酸由赖氨酸替换成了脯氨酸，因此突变型的产生是由于碱基对的替换所致，A不符题意；链霉素与核糖体结合后，会抑制其翻译功能，B不符题意；分析表格可知，突变型在含链霉素培养基中的存活率为100%，说明S12蛋白结构改变使突变型具有链霉素抗性，C不符题意；链霉素不能诱发基因突变，而且基因突变是不定向的，D符合题意。
5. 【答案】B
【解析】因人工鱼塘是人工生态系统，流经该生态系统的总能量除生产者固定太阳能外，还有人工投放的食物，A错误；若采用标志重捕法测得种群密度比真实值偏高，原因可能是草鱼分布不均匀，也可能是标志物容易脱落，B正确；由图可知，t2到t5过程种群呈S型增长，所以t2比t4少，C错误；种群增长速率为m时，种群处于增长最快速的时期，此时年龄组成应该是增长型，D错误。
6. 【答案】C
【解析】种子属于植物的幼体，种子萌发形成个体不属于全能性的体现，A错误；原癌基因可调节细胞周期，控制细胞的生长和分裂进程，B错误；自由基学说认为：当自由基攻击细胞膜上的磷脂分子时，引发雪崩式的反应，对生物膜损伤比较大；此外自由基还会攻击DNA，可能引起基因突变；自由基会攻击蛋白质，使蛋白质活性下降，致使细胞衰老，C正确；同一生物体不同时刻产生的精子或卵细胞的染色体数一般相同，均为体细胞中染色体条数的一半，D错误。
7.【答案】C
【解析】A．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B．二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，事实上，二氧化硅不能导电，故B错误；C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故C正确；D．焰色反应是元素具有的性质，变化过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选C。
8. 【答案】C
【解析】在联合制碱法中，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用；其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，结合流程图，循环II的物质应该为氯化钠溶液，因此向含有氯化铵和氯化钠的滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气(X)，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品(Y)，根据上述分析，副产品Y是NH4Cl，向母液中通入的气体X是NH3，循环II的物质应该为氯化钠溶液，可以提高食盐的利用率，析出NaHCO3后的母液中含有氯化铵和氯化钠，只有C正确，故选C。
9. 【答案】C
【解析】A．甲()在苯环上的一溴代产物有2种，还有二溴代产物等，故A错误； B．乙()中的苯环和羰基都能与氢气发生加成反应，lmol乙最多可以与4mol H2发生加成反应，故B错误；C．多巴胺()分子中苯环上的6个碳原子共平面，碳碳单键可以旋转，则侧链上的碳原子可能处于苯环所在平面，故C正确；D．甲、乙、多巴胺中除了还有C和H元素外，还含有其他元素，均属于烃的衍生物，故D错误；答案选C。
10. 【答案】C
【解析】A．常温下，pH=1的盐酸，不知道盐酸的体积，所以含有H+的数目无法确定，故A错误；B．标准状况下，22.4L Cl2的物质的量为1mol，每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl−，所以转移电子数为2NA，故B错误；C．32g O2和32g O3都由氧原子构成，则n(O)=32g/16g/mol=2mol，所以原子数均为2NA，故C正确；D．C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5个C－H键，而二甲醚中有6个C－H键，故D错误，故选C。
11. 【答案】D
【解析】A元素的原子形成的离子就是一个质子，说明A为H元素；C、D的单质在常温下均为无色气体，且C、D在元素周期表中处于相邻的位置，所以C、D分别是N元素和O元素；B的中核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代（），所以B是C元素；E是地壳中含量最高的金属元素，E是Al元素。根据上述分析可知，A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Al，A．A、B、C、D均是非金属元素，可能形成共价化合物或离子化合物（如硝酸铵等），A项错误；B．化合物CO2是直线型分子，与Al同周期（第三周期）的金属单质着火时，如果是第三周期单质钠或者镁着火时不可以使用二氧化碳灭火的，因为Na、Mg可以在二氧化碳中燃烧，B项错误；C．用E单质Al作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，阳极上单质铝失电子转化为Al3+，生成的Al3+和HCO发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，所以电解一开始就会在阳极区出现白色沉淀，C项错误；D．H、C可能形成原子个数比（H∶C）为3∶1（C2H6）、2∶1（C2H4）以及1∶1（C6H6），D项正确；答案选D。
12. 【答案】D
【解析】由题给图示电子的移动方向可知，放电时，左室电极为液流电池的负极，S2−在负极放电发生氧化反应生成S，电极反应式为2S2−-2e−=S，右室电极为液流电池的正极，I在正极上放电发生还原反应生成I−，电极反应式为I+2e−=3I−，电池的总反应为I+2S2−=3I－+S；充电时，左室电极为电解池的阴极，右室电极为阳极。
A．放电时，右室电极为液流电池的正极，I在正极上放电发生还原反应生成I−，故A错误； B．放电时，左室电极为液流电池的负极，S2－在负极放电发生氧化反应生成S，电极反应式为2S2−-2e−=S，故B错误；C．充电时，阳离子向阴极移动，则电解质溶液中K+经交换膜向左侧移动，故C错误；D．放电时，电池的总反应为I+2S2−=3I−+S，则充电时，电池的总反应为3I−+S=I+2S2−，故D正确。故选D。
13. 【答案】D
【解析】图1发生的主要反应(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，根据图像可知a点时两个比值相等，则n(HSO)∶n(H2SO3)=1∶1，b点时溶液pH=7，根据电荷守恒分析作答；图2SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，氢氧化钠会抑制水的电离，生成的亚硫酸钠由于会发生水解会促进水的电离，随着二氧化硫的不断加入，亚硫酸钠继续与二氧化硫反应会生成亚硫酸氢钠，此时电离程度大于水解程度，电离的氢离子又会抑制水的电离，据此分析作答。A．图1发生的主要反应(NH4)2SO3+
SO2+H2O=2NH4HSO3，根据图像可知a点时两个比值相等，则n(HSO)∶n(H2SO3)=1∶1，b点时溶液pH=7，根据电荷守恒可知n(NH)=n(HSO)+2n(SO)，又根据图像曲线可知n(HSO)+n(SO)，n(NH)∶n(HSO)=(1+2)∶1=3∶1，A项正确；B．根据图示可知，a点时c(HSO3-)c(SO2)总与c(H2SO3)c(SO2)总两个比值相等，则n(HSO)∶n(H2SO3)=1∶1，又因为Ka1(H2SO3)= c(HSO3-)⋅c(H+)c(H2SO3)所以Ka1(H2SO3)=c(H+)=10−pHa = 10-2，同理b点时c(HSO3-)c(SO2)总与c(SO32-)c(SO2)总两个比值相等，即n(HSO)∶n(SO)=1∶1，所以Ka2(H2SO3)= c(SO32-)⋅c(H+)c(HSO3-) =10-pHb = 10-7，B项正确；C．室温条件下SO2与NaOH按物质的量为1∶1反应时会生成亚硫酸钠与水，亚硫酸钠与过量的SO2继续反应会生成亚硫酸氢钠，b点，由水电离的氢离子与由水电离的氢氧根离子均为10−7，而此时溶液中溶质为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠，溶液的氢离子刚好等于氢氧根离子，即溶液呈中性，C项正确；D．从图2中可以看出当消耗11.2mL SO2时恰好生成亚硫酸钠，但室温下，11.2 mL SO2无法计算物质的量，因此也无法计算NaOH溶液的浓度，D项错误；答案选D。
14．【答案】A
【解析】对导体棒进行受力分析如图:
当磁场方向缓慢旋转到水平方向，安培力方向缓慢从图示位置转到竖直向上，因为初始时刻安培力沿斜面向上，与支持力方向垂直，最小，所以安培力一直变大，而安培力：F安=BIL，所以磁场一直增大，BCD错误A正确。
15．【答案】D
【解析】沿直线①运动的油滴，根据题意得：mg=Eq，即：qm=gE，所以沿直线①运动的油滴比荷相同，AB错误；沿曲线②、③运动的油滴，均做类平抛运动，水平方向匀速运动：x=v0t，初速度相同，所以运动时间比为位移比即：2：1，C错误；沿曲线②、③运动的油滴，水平方向x=v0t，设板间距为d，竖直方向：d2=12at2，联立解得：a=dv02x2，所以因为水平位移2：1，所以加速度大小之比1：4，D正确。
16．【答案】B
【解析】月球绕地球运动：GMm月r22=m月4π2T22r2可求出地球质量，但由于不知道地球半径，求不出地球体积，所以算不出密度，A错误；地球对月球引力提供向心力：F=m月4π2T22r2，根据“嫦娥四号”绕月球做圆周运动，设卫星质量m：Gm月mr12=m4π2T12r1，求得月球质量：m月=4π2r13GT12，所以地球对月球的引力：F=m月4π2T22r2=4π2r13GT12⋅4π2T22r2=16π4r13r2GT12T22，B正确； “嫦娥四号”绕月球做圆周运动，设卫星质量m：Gm月mr12=m4π2T12r1，可求月球质量，不能求出环绕的卫星质量，C错误。开普勒第三定律适用于围绕同一中心天体的卫星，所以对月球和“嫦娥四号”不适用，D错误。
17．【答案】C
【解析】将电容器间距变大，相当于增大了板间距，根据平行板电容器决定式：C=εS4πkd，可知电容变小，则充电电量：Q=CU变小，但充电完成后，电容器两端电压仍与电源电压U相等，所以再次放电，初始时刻的电流不变，但电量变小，I-t图面积代表电量，所以面积比图乙小，ABD错误C正确。
18．【答案】D
【解析】设内阻为r，杆的电阻为R，设速度为v时，有：F安=BIL=BE-BLvR+rL，根据牛顿第二定律：F安-f=ma，联立可知：物体做的是加速度减小的加速，当加速度减小到零，开始匀速，A错误；当匀速时：F安=BE-BLvR+rL=f，代入数据解得：vm=EBL-f(R+r)B2L2=18m/s，B错误；根据选项A可知，回路电流：I=E-BLvR+r，ab两端电压：U=E-E-BLvR+rr，随着速度变大，电压在变化，当达到最大速度vm=18m/s，代入解得：U=1V，C错误D正确。
19．【答案】AD
【解析】核电站是利用重核裂变释放的核能发电的，A正确；β衰变的本质是核内的一个中子转化成了一个质子和一个电子，所以发生一次β衰变，质子数增加了一个，B错误；某频率的入射光照射金属钠，根据光电效应方程可知：Ek=hv-W0，最大初动能相同，但不是所有光电子都是以最大初动能逸出，所以不是所有光电子的初动能都相等，C错误；氢原子从基态跃迁到激发态，吸收能能量，总能量增大，轨道半径变大，根据库仑力提供向心力得：keer2=mv2r，所以半径变大，速度变小，动能变小，D正确。
20．【答案】BC
【解析】根据题意，设传送带倾角为θ，动摩擦因数μ，若：mgsinθ>μmgcosθ，合力沿斜面向下，物块向下匀加速；若mgsinθ=μmgcosθ，沿斜面方向合力为零，物块匀速下滑；若mgsinθ<μmgcosθ，沿斜面方向合力沿斜面向上物块匀减速，当减速为零时，开始反向加速，当加速到与传送带速度相同，因为最大静摩擦力大于重力向下分力，之后一起随传送带匀速，AD错误BC正确。
21．【答案】AB
【解析】未加电场时，取向下为正：a=gsinθ，过t时间后，速度：v1=at=gtsinθ，位移：x=12at2=12gt2sinθ，加上电场后，根据题意，加速度：a'=Eqm-gsinθ，过t后，根据匀变速运动规律：-x=v1t-12a't2，联立解得：a'=3gsinθ，E=4mgsinθq，A正确；过A点的速度v2=v1-a't=gtsinθ-3gtsinθ=-2gtsinθ，速度大小2gtsinθ，方向沿斜面向上，B正确；从A点到最低点，位移：x总=12at2+v122a'=23gt2sinθ，所以重力势能减小ΔEp=mgx总sinθ=23mg2t2sin2θ，C错误；从最低点到A点根据动能定理：12mv22-0=W电-mgx总sinθ，解得：W电=83mg2t2sin2θ，所以电势能减少了：ΔEP'=W电=83mg2t2sin2θ，D错误。
22．(6分)
【答案】dt F1d2gt2L+d2 F2-F1 摆线得长度测量由误差
【解析】（1）小球的直径d，遮光时间为t，所以通过光电门的速度：v=dt，根据题意知，小球圆周运动的半径为：R=(L+d2)，小球质量：m=F1g，向心力表达式：F向=mv2R=F1d2gt2L+d2。
（2）钢球经过光电门时只受重力和绳的拉力，所受合力为：F合=F2-F1。
（3）根据向心力表达式知，可能在测量摆线长度时存在误差。
23．(9分)
【答案】1200 串联 2 不变 B
【解析】（1）将表头改装成电压表，需要串联一个分压电阻，电阻的阻值：R=UIg-RA=32×10-3-300Ω=1200Ω。
（2）V2可以测量出电源的内电压，根据欧姆定律：U2=Ir，所以图像②是U2－I图象，根据闭合电路欧姆定律：E=U1+U2，所以在误差允许的范围内，两电表示数之和为电动势，不变。
（3）探针P离电源正极M的距离过大，导致测得的内压变小，与V2并联的内阻变小，图像②的斜率变小，所以交点相对于准确值沿图线①向下移动，ACD错误B正确。
24．(12分)
【解析】（1）电场内，内外边界得电势差为U=φ-0=45V，在加速正电子得过程中，根据动能定理可得qU=12mv2-0，代入数据解得v=4×106m/s，进入磁场做匀速圆周运动，由向心力公式可得：qvB=mv2r，解得r=0.25m
（2）正电子在磁场中运动得轨迹如图所示
当轨迹与接收器相切时，正电子恰好能被接收器接收，由几何关系可得：R'=R2+r2-r，解得R'=17-14。
25．(20分)
【解析】（1）设滑块得质量为m，下滑距离为d，根据几何关系：d=hsinθ，在下滑过程中，根据牛顿第二定律有：mgsinθ-umgcosθ=ma，位移关系：d=12at2，联立解得t=52h3g
（2）设滑块滑到底端时速度为v0：v02=2ad，设平板车长度为L，滑块滑上车与车相对静止得过程中，对系统根据动量守恒有：mv0=2mv共，能量守恒有：12mv02=12⋅2mv共2+μmg⋅2L，同理滑块划上车至于挡板碰撞前得过程中，对系统有：
mv0=mv1+mv2，12mv02=12mv12+12mv22+umgL
对滑块根据匀变速规律有：v02-v12=2μgs
联立上式可解得s=5-2212h
（3） 平板车去掉一半后，对系统动量守恒有：mv0=mv+m2v3，能量守恒有：12mv02=12mv2+12m2v32+umgL，解得v=gh6。
26. 【答案】（1）BCBED 在C的两侧防止水蒸气进入C中
（2） D
（3）取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（5）CO(NH2) 2+3H2O CO2+2NH3·H2O Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH
【解析】（1）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2，装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，用E装置除去多余的NO2，装置D排水法收集N2，为防止E中的水分进入装置使氮化镁水解，在E装置前也要连B装置干燥，故连接装置的顺序为：ABCBED；根据以上分析可知装置B 的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中；（2）根据以上分析可知用来检验N2的实验装置为D；（3）氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，则检验氮化镁的实验操作为：取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；（4）双氧水具有强氧化性，能氧化溶液中的亚铁离子，方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，根据原子守恒可知弱碱是一水合氨，方程式为CO(NH2) 2+3H2OCO2+2NH3·H2O；产生的氨水能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，方程式为Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH。
27. 【答案】（1）①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH= +90 kJ/mol 升温 ② 提高甲醇的利用率、有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生 ③(P2P1-1)×100％
（2）①1.2×104 ② 大于 小于 48 (mol/L)2 正反应方向
【解析】（1）①已知：①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH= +49 kJ/mol，②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol，根据盖斯定律，反应可由①+②整理可得，CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2=+90kJ/mol；该反应为吸热反应，升高温度既能加快化学反应速率同时可以促使反应正向进行，提高CH3OH平衡转化率，而增大压强能加快化学反应速率，但对正反应不利，所以既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是升高温度；②适当增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]，可视为增大H2O的量，能使CH3OH转化率增大，生成更多的H2，抑制转化为CO的反应的进行，所以适当增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处为：提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成；③主反应为：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2， CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)
初始压强 0.5p1 0.5p1
转化压强 p p p 3p
平衡压强 0.5p1-p 0.5p1-p p 3p
所以可得p2=(0.5p1-p)+(0.5p1-p)+ p+3p=p1+2p，故p=P2-p12，则平衡时甲醇的转化率为α=p0.5p1×100%=P2-p120.5p1×100%=(P2P1-1)×100％；（2）①根据v逆=k·c(CO)·c3(H2)，由表中数据，c13=4.80.05k=96kmol3/L3，则c2=19.2kc13mol/L=0.2mol/L，所以k=8.10.2×0.153 L3·mol−3·min−1=1.2×104 L3·mol−3·min−1；②反应为气体分子数增多的反应，随着反应的进行，体系压强增大，增大压强不利于反应正向进行，所以压强p1大于p2；M、N都处于平衡状态，该点的正反应速率等于逆反应速率。由于温度：M>N，压强：M>N，升高温度或增大压强都会使化学反应速率加快，因此N点v正
起始(mol) 3 3 0 0
转化(mol) x x x 3x
平衡(mol) 3-x 3-x x 3x
所以可得3x(3-x)+(3-x)+x+3x=60%，解得x=2，所以平衡时c(CH4)=3-2mol3L=13mol/L，c(H2O)=13mol/L，c(CO)=23mol/L，c(H2)=2mol/L，则化学平衡常数为K=c(CO)∙c3(H2)cCH4∙c(H2O)=23×2313×13=48mol2/L2；若平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，则c(CH4)=23mol/L，c(CO)=1mol/L，Qc=c(CO)∙c3(H2)cCH4∙c(H2O)=1×2323×13
（2）4Ag+ 4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 生成氮氧化物，污染空气
（3）过滤 将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可
（4）[Ag(NH3)2]+ 此反应为可逆反应，不能进行到底
（5）43.2
（6）Ag2O +2e－+2H+=2Ag+H2O CO2、H+
【解析】根据实验流程分析每步发生的化学反应，进而分析每步操作及原理；根据可逆反应原理分析解答；根据原电池原理分析书写电极反应。（1）需要控制反应温度且温度在80℃适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气；故答案为：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；生成氮氧化物，污染空气；（3）从流程图中可以看出从溶液中分离出固体，则操作Ⅰ的名称为过滤，洗涤的操作方法：为将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；故答案为：过滤；将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；（4）银离子和氨气分子可以形成络合离子[Ag(NH3)2]+；根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应；故答案为：[Ag(NH3)2]+；此反应为可逆反应，不能进行到底；（5）肼中氮元素的化合价为-2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：n(Ag)=n(N2H4)×2×2=0.1mol×2×2=0.4mol，则m(Ag)=108g/mol×0.4mol=43.2g；故答案为：43.2g；（6）原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Ag2O+2e－+ 2H+=2Ag+H2O；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为：CO2、H+；故答案为：Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O；CO2、H+。
29. 【答案】（1）避免进食后吸收的葡萄糖对实验数据产生影响
（2）升高（1分） 对葡萄糖的摄取、利用和储存增加
（3）灌胃等体积水的正常 血糖和胰岛素
【解析】（1）实验中血糖指标需要在空腹条件下测定，原因是避免进食后吸收的葡萄糖对实验数据产生影响。（2）已知红枣多糖具有一定的降血糖作用，故饲喂红枣多糖后，胰岛素升髙，促进组织细胞摄取、利用和储存葡萄糖，导致血糖降低。（3）为使实验更科学，还应增加一组灌胃等体积水的正常小鼠，以测定血糖和胰岛素的基准值。
30. 【答案】（1）增大（1分） 增大（1分） 光合作用释放的氧气逐渐增多，促进了该绿色植物的呼吸作用
（2）植物光合作用强度随着培养液含氮量的增加而增加 ① N是叶绿素合成的必需元素，含N量提高叶绿素含量增加，光合作用增强 ② N是酶合成的必需元素，含N量提高，酶含量增加，有利于光合作用暗反应的进行
【解析】（1）图1显示：在t3～t4时段内，CO2减少速率逐渐增大，说明随着光照强度的增加，光合作用强度逐渐增大，释放的氧气逐渐增多，促进了该绿色植物的呼吸作用，导致有氧呼吸释放的CO2增加。可见，与t3时刻相比，t4时刻的光照强度增大，该绿色植物细胞的有氧呼吸速率也增大。（2）分析图2可知：随着培养液中含氮量的增加，CO2减少速率逐渐增大，说明植物光合作用强度随着培养液含氮量的增加而增加，究其原因有：①N是叶绿素合成的必需元素，含N量提高可导致叶绿素含量增加，进而有利于光反应的进行，使得光合作用增强；②N是酶合成的必需元素，含N量提高，酶含量增加，有利于光合作用暗反应的进行。
31. 【答案】（1）物种组成 增大（1分）
（2）污染超过了河流的自我调节能力
（3）次生演替（1分） 植食性鱼类同化的能量一部分因自身的呼吸作用以热能的形式散失，一部分流向了分解者
（4）调节种间关系，维持生态系统的稳定性
【解析】（1）区别不同河流群落的重要特征是物种丰富度，即物种组成；富含氮、磷的污水排入使该河流对藻类的环境容纳量增大，藻类疯长。（2）当污染超过了河流的自我调节能力，其在受到污染后很难迅速自我恢复。（3）经过一段时间的治理后，该河流水质得到净化，并重新长出水草等多种植物，两栖类和鸟类等动物迁入增多，因为原本有生物存在，故发生了群落的次生演替；河流中植食性鱼类同化的能量一部分因自身的呼吸作用以热能的形式散失，一部分流向了分解者，故不能百分之百地流入肉食性鱼类。（4）在水体发绿初期适量投放一种喜欢滤食藻类的鲢鱼，可以通过鲢鱼捕食藻类，调节种间关系，维持生态系统的稳定性，从而控制藻类数量。
32. 【答案】（1）显性性状（1分）
实验思路：让该宽叶雌株与窄叶雄株杂交，得到F1，选F1中窄叶植株作母本，宽叶植株作父本杂交得F2，统计F2的叶型（3分）
后代雌雄株皆有宽叶和窄叶 后代雌株全为宽叶，雄株全为窄叶
（2）XAYa与XaXa或XaXa与XaYA
【解析】（1）由于只有一个基因突变，所以该突变宽叶植株是杂合子，表现出来的宽叶为显性，即宽叶是显性性状。在已知显隐性的情况下，判断基因是常染色体遗传还是伴X遗传的方法是用隐性雌性与显性雄性杂交，即宽叶植株父本与窄叶植株母本杂交。而题干中只有宽叶的雌株，所以先让该宽叶雌株与窄叶雄株杂交，得到F1，选F1中窄叶植株作母本，宽叶植株作父本杂交得F2，统计F2的叶型。如基因在常染色体上，则宽叶父本的基因型为Aa，窄叶母本的基因型为bb，杂交后代的基因型为Bb、bb，雌雄株表现为既有宽叶又有窄叶。如基因位于X染色体上，则宽叶雄株的基因型为XAY，窄叶雌株的基因型为XaXa，杂交后代的基因型为XaY、XAXa，雌株全表现为宽叶，雄株全表现为窄叶。根据上述分析可知，若后代雌雄株皆有宽叶和窄叶，则该突变基因位于常染色体上；若后代雌株全为宽叶，雄株全为窄叶，则该突变基因位于X染色体上。（2）若控制其宽叶和窄叶的基因(用A、a表示)位于X和Y染色体同源区段，用人工诱变的方法使其窄叶雄株的一个基因发生突变获得一株宽叶雄株，则宽叶雄株的基因型为XAYa或XaYA，若要通过一次杂交实验，可通过幼苗的叶形来区分雌株和雄株，可用该宽叶突变雄株与窄叶雌株杂交，即杂交的组合为XAYa与XaXa或XaXa与XaYA，若雄株突变的基因型为XAYa，则与XaXa杂交的后代雌株均为宽叶，雄株均为窄叶。若雄株突变的基因型为XaYA，则与XaXa杂交的后代雌株均为窄叶，雄株均为宽叶。所以让突变的雄株与窄叶的雌株杂交即可通过子代的叶形区分雌雄。
33．(1)(5分)
【答案】ACD
【解析】温度是平均动能的标志，所以温度相同的氢气和氧气分子的平均动能相同，即：Ek=12mv2相同，但由于氢气、氧气的分子质量不同，所以平均速率不同，A正确；空调制冷需要消耗电能，所以热量不能自发地由低温物体传递给高温物体，B错误；影响人们对干爽与潮湿感受的是相对湿度：就是空气中水蒸气的压强与同一温度下水的饱和汽压的比值，差距越小比值越大越潮湿，差距越大比值越小越干燥，C正确；单晶体的某些物理性质是各向异性的，多晶体的物理性质是各向同性的，D正确；当分子间距大于r0时，分子间表现为引力，分子间距增大，引力做负功，分子势能增大，E错误。
(2)(10分)
【解析】（1）开始时，管中封闭气体的压强p1=p0+5cmHg=75cmHg+5cmHg=80cmHg
气柱的长度为l1=20cm，气体加热后，当全部水印都移到NQ管中时，管中封闭气体的长度l2=25cm，管中气体的压强p2=75cmHg+10cmHg=85cmHg，根据理想气体的状态方程p1l1ST1=p2l2ST2，解得T2=371.9K，升高的温度△T=T2-T1=91.9K
（2）若将玻璃管以水平部分为转轴，缓慢转动一周，当玻璃管开口向下时，假设水银不会流出，且竖管中水银液面离管口的最小距离为h，这时管中的气体压强为：p3=p0-10-h=65+hcmHg，管中封闭气体的长度l3=25-hcm，根据波意耳定律有p1l1S=p3l3S，解得：h=517-20cm，由于h>0，假设成立。因此水银不会流出，最小距离为h=517-20cm。
34．(1)(5分)
【答案】BDE
【解析】根据波的图像可知，波长：λ=8m，从M点传到N点位移：Δx=10-4m=6m=34λ，所以所需时间：Δt=0.3s=34T，所以周期：T=0.4s，A错误；波速：v=λT=80.4m/s=20m/s，B正确；波传到c点需要时间：Δt'=Δx'v=220s=0.1s，在0~0.3s内，c点只运动了0.2s，即12T通过路程：s=2A=2×8cm=16cm，C错误；此时b点对应的纵坐标为4cm，对应角度为30度，所以b点对应的横坐标为x=4-π62πλ=103m，当原点的波传到b点时，b点处于平衡位置，时间：t=xv=16s，D正确； t＝0.25s时，波传播的距离：x=vt=5m，则分别将t＝0s时的-3m、-1m传到a点和M点都处于横轴以下相同位置，所以，位移相同，E正确。
(2)(10分)
【解析】（1）根据折射定律n=sinrsini，解得n=2。
（2）从P到Q点垂直于圆面发出的光射到球面的入射角的最大为a，则
sina=rR，设光发生全翻身的临界角为C，则sinC=1n，不发生全反射应满足sina
（2）N O
（3）sp2、sp3 9
（4）①直线形 V形 ② 分子 ③尿素与水分子之间可以形成氢键
（5）CuH 3260ρNA ×107
【解析】（1）Fe元素原子核外电子数为26，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，3d能级上有五个轨道，六个电子，根据泡利原理可知，其能级上的未成对电子数为：4；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；4；（2）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，其中IIA族与VA族元素因核外电子所处能级为全充满、半充满状态，结构稳定，故第一电离能反常的比相对应的后一主族元素偏大，因此C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素为N；同一周期中从左到右，元素的电负性逐渐变大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，因此上述五种元素中，电负性最大的元素是O。故答案为：N；O；（3）H2NCH2COOH分子中，其中羧基中的碳原子形成两个单键和一个双键，故其杂化类型为sp2；另一个C原子结合的原子数为4，无孤电子对，则其杂化轨道数为4，故采用的杂化类型为sp3；因为共价单键中由一个σ键组成，共价双键中由一个σ键和一个π键组成，共价三键由一个σ键和两个π键组成，H2NCH2COOH的结构式可表示为：，故1 mol H2NCH2COOH中含有σ键的数目为9NA，故答案为：sp2、sp3；9；（4）①CO2分子的σ键电子对数为2，中心原子C无孤电子对，故其空间立体构型为直线形，而H2O分子的σ键电子对数为2，中心原子O的孤电子对数为2，其VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，故答案为：直线形；V形；②因尿素的熔点为132.7℃，熔点较低，则其固体属于分子晶体，故答案为：分子；③CO(NH2)2可与水形成氢键，使得溶剂与溶质之间的作用力增大，溶解性增强，故答案为：尿素可与水分子间形成氢键；（5）从晶胞结构可以看出，晶胞内的Cu原子数=8×18（顶点）+6×12（面心）=4，晶胞内的H原子数=4×1（体内）= 4，则该晶体的化学式为CuH，晶胞内含4个CuH，设该晶胞的棱长为a nm，则体积为(a×10-7)3cm3，晶胞的质量为4×64+1g/molNAmol-1=260NAg，根据晶胞的密度等于晶胞的质量与晶胞的体积之比，列式得出ρ=260NAg(a×10-7)3cm3 =2.60×1023a3NA，则a=3260ρNA ×107 nm，故答案为：CuH；3260ρNA×107。
36. 【答案】（1） 羧基
（2）
（3）2-甲基-1，2-二溴丙烷
（4）>
（5）
（6）
（7）6
【解析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则A分子中氧原子数目为58×0.27616=1，分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，则分子中最大碳原子数目为4212=3…6，故A的分子式为C3H6O，其核磁共振氢谱显示只有一组峰，且发生信息中加成反应生成B，故A为，B为，B在浓硫酸催化下发生消去反应生成C为，C与溴发生加成反应生成D为CH3CBr(CH3)CH2Br，D在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成E为CH3C(CH3)OHCH2OH；在催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成F为，F与新制的氢氧化铜溶液发生反应后酸化得到G为，E与G在一定条件下发生缩聚反应生成H为。（1）A的结构简式为，G为，官能团名称为羧基；（2）由B生成C为在浓硫酸作用下发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为；（3）D为CH3CBr(CH3)CH2Br，系统命名为2-甲基-1，2-二溴丙烷；（4）化合物E为CH3C(CH3)OHCH2OH，具有相同碳原子数及结构相似的烷烃沸点低于醇，故E的沸点>2-甲基丙烷；（5）F为，与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为；（6）H的结构简式为；（7）的同分异构体，符合①分子中无环状结构且无支链，则不饱和度为4，②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2，则高度对称只有两种化学环境下的氢，符合条件的同分异构体有、、CH3C≡C-O-CH2CH2-O-C≡CCH3、CH3-O-C≡CCH2CH2C≡C-O-CH3、CH3OCH2C≡C-C≡CCH2OCH3、CH3CH2O-C≡C-C≡C-OCH2CH3共6种；其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为、。
37. 【答案】（1）水蒸气蒸馏法 胡萝卜素不易挥发 甲
（2）干燥 防止引起萃取剂燃烧爆炸
（3）锥形瓶（或接收瓶） 烧瓶
（4）不同（1分）
【解析】（1）图甲所示方法称为水蒸气蒸馏法，胡萝卜素的提取一般不采用该方法，因为该方法需要所提取的物质具有较强的挥发性，而胡萝卜素不易挥发。胡萝卜素的提取过程中，萃取液的浓缩一般采用蒸馏装置，如图甲所示。（2）结合前面的分析中提到的提取胡萝卜素的流程可知，用图乙装置提取胡萝ト素时，通常先将胡萝ト粉碎和干燥处理，以提高萃取效率。萃取时进行水浴加热而非明火加热，主要是为了防止引起萃取剂燃烧爆炸。（3）装置甲是蒸馏装置，其中提取物最终存在于锥形瓶，装置乙是萃取装置，其中的提取物存在于烧瓶中萃取剂中。（4）图中甲、乙装置中冷凝装置的目的不同。
38. 【答案】（1）血清（或血浆） 维持培养液的pH 动物的体温
（2）接触抑制 单层 胰蛋白（1分）
（3）聚乙二醇（PEG） 特异性强、灵敏度高
【解析】（1） 由于人们对细胞所需的营养物质还没有完全搞清楚，因此在使用合成培养基培养动物细胞时，通常需在培养液中添加动物血清或血浆等天然成分。培养过程还需要提供O2和CO2等气体环境，其中CO2的作用是维持培养液的pH。细胞体外培养的适宜温度一般与动物的体温相近。（2）在动物细胞培养过程中，当贴壁细胞分裂生长到表面相互接触时，细胞就会停止分裂增殖，此现象称为细胞的接触抑制。贴壁生长的细胞在瓶壁上形成的细胞层数是单层。单层贴壁的细胞需用胰蛋白酶或胶原蛋白酶处理才能从瓶壁上分离下来。（3）诱导动物细胞融合常用的化学试剂是聚乙二醇（PEG）。单克隆抗体最主要的优点是特异性强、灵敏度高，并可大量制备。
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