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2019届全国普通高中高三5月信息卷 理科综合（十一）
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2019年高考高三最新信息卷
理科综合能力测试（十一）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，正确的是
A．神经细胞受到刺激时产生的Na内流属于主动运输
B．葡萄糖彻底氧化分解必须要在细胞质基质和线粒体内才能完成
C．信号分子与细胞膜上特异性受体结合才能实现细胞间的信息传递
D．哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆
2．下列有关生物学中“一定”或“不一定”的说法，错误的是
A．能使斐林试剂产生砖红色沉淀的糖一定是还原糖，能使双缩脲试剂产生紫色反应的物质不一定是蛋白质
B．遗传病患者一定含致病基因，致病基因不一定遗传给子代
C．一种tRNA一定只能转运一种氨基酸，一种氨基酸不一定只由一种tRNA转运
D．细胞生物的遗传物质一定是DNA，遗传物质是DNA的生物不一定是细胞生物
3．下图表示细胞分裂素对叶绿体色素含量影响的实验结果，下列相关叙述正确的是
A．细胞分裂素可抑制叶绿体中叶绿素的分解
B．光照强度相同时，实验组叶绿体内ATP的含量会明显升高
C．对照组的色素提取液经白光照射及三棱镜分光后明显变暗的是红光区
D．绿叶中色素的提取实验中，加入SO2的目的是防止色素分子被破坏
4．运动性低血糖症是指在运动中或运动后由于血糖降低导致头晕、恶心、呕吐、冷汗等不适的现象，严重者可能出现休克或者死亡。下列表述错误的是
A．运动性低血糖症的形成与胰岛素有关，与胰高血糖素无关
B．出现运动性低血糖轻微症状时，可通过饮用糖水得以恢复
C．当内分泌紊乱引起胰岛素分泌量增加时，易发生运动性低血糖症
D．为防止发生运动性低血糖症，应避免在饥饿时进行长时间的剧烈运动
5．在某一种群中，AA、Aa、aa的基因型频率相等，当自然选择分别对隐性基因或显性基因不 利时，对应的有利基因的基因频率就会上升，但其上升的幅度不同，如下图所示。下列有 关叙述不正确的是
A．自然选择过程中，直接受选择的是表现型，进而导致基因频率的改变
B．在甲选择条件下，显性基因的频率可以降为零
C．乙为自然选择对隐性基因不利时的曲线
D．该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关
6．下列关于生态学原理的叙述，错误的是
A．我国实施的二孩政策可以调节人口的出生率，改变人口的年龄组成
B．化石燃料的大量燃烧可导致大气中CO2的含量上升，引起温室效应
C．“螳螂捕蝉，黄雀在后”这一成语隐含的食物链中含有3个营养级
D．引进外来物种有可能会对引入地生态系统的生物多样性造成威胁
7．下列对古文献记载内容理解错误的是
A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。
C．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作
D．《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应，反应后分子总数为0.2NA
B．向过氧化钠中通入足量的二氧化碳，当固体增重28g，转移电子数为NA
C．在标准状况下，22.4L HF与NA个H2O中含有的电子数相同
D．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g
9．油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是
A．1，2-丙二醇与甘油互为同系物
B．C17H33COOH的直链不饱和脂肪酸共17种
C．天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．桐油的自行聚合固化属于缩聚反应
10．某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是
A．装置A中发生的离子反应方程式为：2H++SO32-=SO2↑+H2O
B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性
C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性
D．装置C产生的白色沉淀为BaSO4
11．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是
A．离子半径：E＞F＞D＞C＞A
B．含氧酸的酸性可能为：B＞E
C．A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
D．A与C形成的化合物溶于水显酸性
12．一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是
A．电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应
B．电池放电时，正极反应式为 Lil－xFePO4+xLi−+x e−=LiFePO4
C．电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e−=O2↑+4H+
D．电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g
13．常温下，向1L 0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol
C．随着NaOH的加入，c(NH3•H2O)c(OH－)不断增大
D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．下列现象中，原子结构发生变化的是
A．氢气放电管发出可见光
B．β 衰变放出 β粒子
C．α 粒子散射现象
D．光电效应现象
15．如图所示，虚线 a、b、c 是电场中的一簇等势线（相邻等势面之 间的电势差相等），实线为一 α粒子（重力不计）仅在电场力作用 下通过该区域时的运动轨迹，P、Q 是这条轨迹上的两点，据此可知
A．a、b、c 三个等势面中，a 的电势最高
B．电子在 P 点具有的电势能比在 Q 点具有的电势能小
C．β粒子在 P 点的加速度比 Q 点的加速度大
D．带电质点一定是从 P 点向 Q 点运动
16．如图所示，质量为 4 kg 的小球 A 和质量为 1 kg 的物体 B 用弹簧相连后， 再用细线悬挂在升降机顶端，当升降机以加速度 a=2 m/s2，加速上升过程 中，剪断细线的瞬间，两小球的加速度正确的是（重力加速度为 g=10 m/s2）
A．aA=10m/s2 aB=10m/s2
B．aA=13m/s2 aB=2m/s2
C．aA=15m/s2 aB=2m/s2
D．aA=10m/s2 aB=0
17．如图所示，a、b 两小球通过轻质细线连接跨在光滑轻质定滑轮( 视为质点)上．开始时，a 球放在水平地面上，连接 b 球的细线伸直并水平．现由静止释放 b 球，当连接 b 球的细线摆到竖直位置时，a 球对地面的压力恰好为 0.则 a、b 两球 的质量之
A．3∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1
18．如图所示，半径为 r 的圆形区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为 B，磁场边界上 A 点有一粒子源，源源不断地向磁场发射各种方向(均平行于纸面) 且速度大小相等的带正电的粒子(重力及粒子间的相互作用不计)，已知粒子的比荷 为 k，速度大小为 2kBr，则粒子在磁场中运动的最长时间为
A．πkB B．π2kB C．π3kB D．π4kB
19．矿井中的升降机以 5m/s 的速度竖直向上匀速运行，某时刻一螺钉从升降机底板松脱，经过 3s 升 降机底板上升至井口，此时松脱的螺钉刚好落到井底，不计空气阻力，取重力加速度 g=10m/s2，下列说 法正确的是
A．螺钉松脱后做自由落体运动
B．矿井的深度为 45m
C．螺钉落到井底时的速度大小为 25m/s
D．螺钉随升降机从井底出发到落回井底共用时 6s
20．假想在地球赤道上有一颗苹果树，其高度超过了地球同步卫星轨道的高度．树上若有质量相等的三 个苹果 A、B、C，其高度分别低于、等于、高于地球同步卫星轨道高度．则下列说法不正确的是
A．苹果 A 的线速度最大
B．苹果 B 所需向心力小于苹果 A 所需向心力
C．苹果 C 离开苹果树时加速度减小
D．苹果 C 脱离苹果树后，可能会落向地面
21．如图甲所示，两条平行虚线间存在一匀强磁场，磁感应强度方向与纸面垂直。边长为 1 m， 总电阻为 1 Ω 的正方形导线框 abcd 位于纸面内，cd 边与磁场边界平行。现使导线框水平向右运动，cd边于 t＝0 时刻进入磁场，c、d 两点间电势差随时间变化的图线如图乙所示。下列说法正确的是
A．磁感应强度的方向垂直纸面向里
B．磁感应强度的大小为 4 T
C．导线框进入磁场和离开磁场时的速度大小之比为 3∶1
D．0～3 s 的过程中导线框产生的焦耳热为 48 J
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)某同学利用气垫导轨和数字计时器，探究轻弹簧弹性势能与形变量的关系。 如图所示，气垫导轨上有很多小孔，气泵输入压缩空 气，从小孔中喷出，会使质量为 0.5kg 滑块 与导轨之间有一层薄的空气，使二者不接触 从而大大减小阻力。一端固定有轻弹簧的滑 块在导轨上滑行，当通过数字计时器时，遮 光片挡住光源，与光敏管相连的电子电路就会记录遮光时间△t。
(1)接通气泵，调节气垫导轨左端高度，轻推滑块，使其刚好能够匀速运动，说明气垫导轨已经水平：
(2)使用 10 分度游标卡尺测量滑块上遮光片宽度如图乙所示，读出其宽 d=_______cm;
(3)压缩弹簧记录其压缩量；
(4)释放滑块，滑块离开弹簧后通过数字计时器，计时器显示时间△t；
(5)多次重复步骤(3)和(4)，将数据记录到数据表格中，并计算出滑块相应的动能；
(6)由机械能守恒定律可知，滑块的动能等于释放滑块时弹簧的势能：
(7)表格中弹簧压缩量为 5.00cm 时，其动能为__________J（结果要求三位有效数字）；
(8)由表格中数据可知，弹簧的弹 性势能与其形变量的关系为______。
23．(9分)某同学设计如图(a)所示电路来测量未知电阻 Rx 的阻值和电源电动势 E。
(1)实验器材有:电源(内阻不计)，待测电阻 Rx，(约为 5Ω)，电压表Ⅴ(量程为 3V，内阻约为 1kΩ)，电流表(量程为 0.6A，内阻约为 2Ω)，电阻 R0(阻值 3.2Ω)，电阻箱 R(0-99.9Ω)，单刀单掷开关 S1，单刀双掷开关 S2，导线若干。(1)根据图(a)所示电路图用笔画线代替导线在图(b)中完成实物电路的连接____。
(2)闭合开关 S1，将 S2 拨至 1 位置，调节电阻箱测得电压表和电流表的的示数分别为 2.97V 和 0.45A; 再将 S2 拨至 2 位置调节电阻箱测得电压表和电流表的的示数分别为 2.70V 和 0.54A.由上述数据可 测算出待测电阻 Rx=__________ Ω(结果保留两位有效数字);
(3)拆去电压表闭合开关 S1，保持开关 S2 与 2 的连接不变，多次调节电阻箱记下电流表示数和相应电阻箱的阻值 R，以1I为纵坐标，R 为横坐标作了1I--R图线如图(c)所示，根据图线求得电源电动势E=_______V。实验中随着电阻箱阻值的改变电阻箱消耗的功率 P 会发生变化，当电阻箱阻值 R=______ Ω时电阻箱消耗的功率最大(结果均保留两位有效数字)。
24．(12分)如图甲所示，空间存在 B＝0.5 T、方向竖直向下的匀强磁场，MN、PQ 是处于同一水平面内相互平 行的粗糙长直导轨，间距 L＝0.2 m，在导轨一端连接着阻值为 R＝0.4 Ω 的定值电阻，ab 是跨接在导轨 上、质量为 m＝0.1 kg 的导体棒．从零时刻开始，通过一小型电动机对 ab 棒施加一个牵引力，方向水 平向左，使其从静止开始沿导轨做加速运动，此过程中棒始终保持与导轨垂直且接触 良好．图乙是拉力 F 与导体棒 ab 的速率倒数 关系图象(F1 未知)．已知导体棒 ab 与导轨的 动摩擦因数 μ＝0.2，除 R 外，其余部分电阻均不计，不计定滑轮的质量和摩擦，g＝10 m/s2。
(1)求电动机的额定功率；
(2)若导体棒 ab 在 16 s 内运动了 90 m 并恰好达到最大速度，求在 0～16 s 内电阻 R 上产生的焦耳热。
25．(20分)如图所示，半径 R=0.8m 的四分之一光滑圆弧轨道竖直固定于水平面上，4 个相同的木板紧挨着圆弧轨道末端静置，圆弧轨道末端与木板等高，每块木板的质量为 m =1kg，长 l=1.5m。它们与地 面间的动摩擦因数μ1=0.1，木板与地面的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。在第一块木板左端放置 一个质量为 M =2.5kg 的小铅块 B（可视为质点），现让一个与 B 完全一样的铅块 A 从圆弧顶端由 静止滑下，经圆弧底端后与 B 发生弹性正碰，铅块与木板间动摩擦因数μ2=0.2 ，g=10m/s2求：
（1）铅块 A 刚滑到圆弧轨道底端时对轨道的压力；
（2）通过计算说明铅块 B 滑上第几块木板时，木板才开始运动，并求出此时 B 的速率。
26．（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②100℃以上易分解为SO2和Cl2
H2SO4
10.4
338
具有吸水性且难分解
实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=－97.3kJ·mol－1
反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
（1）仪器B的名称为________；
（2）仪器A的作用是_______；
（3）装置乙中盛放的试剂为______，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)；
①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：ClSO3H=H2SO4+
SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________________________。
②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确，请说明理由____________________________________________。
27．（14分）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4⋅2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4⋅2H2O难溶于水；H2C2O4是二元弱酸，溶于水。
（1）步骤②中H2C2O4稍过量的目的是：_____________________；
（2）步骤②中得到FeC2O4.2H2O的离子反应方程式为：_________________________。
（3）实现步骤④，必须在 ______(填仪器名称)中进行，该步骤发生的化学反应方程式为：___
__________。
（4）为实现步骤⑤，不宜用碳粉直接还原Fe2O3，理由是________________________。
（5）若将固体FeC2O4⋅2H2O放在一个可称出质量的容器内加热，FeC2O4⋅2H2O( Mr=180)首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4(Mr=144)会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取18.00g
FeC2O4⋅2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表(其中450℃以前是隔绝空气加热，450℃以后是在空气中加热)：
温度/℃
25
150
300
350
400
450
500
600
700
800
固体
质量/g
18.00
16.20
14.40
14.40
7.20
7.20
8.00
8.00
7.73
7.73
根据上述数据计算并推断：150℃剩余的固体物质是________________(填化学式，下同)；800℃剩余的固体物质是________________。
28．（15分）探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题
（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·mol−1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) ΔH2=－128.3kJ·mol−1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=－483.6kJ·mol−1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_______
_______________。
（2）向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L−1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①工业生产时一般会选择在P4和1250℃条件下进行反应，请解释其原因___________________
_________。
②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则0-5min内，用CO表示该反应平均速率为___________；该温度下，反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。
（3）工业上用CO和H2制取甲醇反应方程式为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。对于该合成反应，若通入的CO的物质的量一定，如图为4种投料比[n(CO)︰n(H2)分别为5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
①曲线b对应的投料比是___________。
②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和投料比的关系是___________。
③投料比为10︰17反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为___________。
29．（10分）水稻具有“光合午休”现象，其叶肉细胞中的C5化合物在CO2浓度高时与CO2结合生成C3化合物。在气孔关闭、O2/CO2比值升高时，C5化合物除了参与卡尔文循环外，还可被O2氧化为CO2，这一现象称为光呼吸，如图1所示。图2为夏季一昼夜水稻的CO2吸收速率变化曲线。回答下列问题：
（1）光呼吸的发生可以消耗光反应产生的过剩的_________________，防止类囊体结构遭到破坏。植物开始出现“光合午休”时，C5/C3的比值将_______________(填“上升”或“下降”)；O2/CO2比值较高时，C3化合物的来源途径有__________________(填生理过程名称)。
（2）图2中，C点时水稻的光合速率_______________(填“大于”或“等于”或“小于”)呼吸速率。一昼夜当中，有机物的积累量最高的点是______________。
（3）结合题干信息分析，图2中D点时CO2吸收速率高于C点的主要原因是__________________。
30．（9分）辣木的根、茎、叶、种子等含有丰富的营养和药用成分，具有调节血糖的功能。为了探究辣木降血糖的机制，某科研小组将Ⅱ型糖尿病模型大鼠分为实验组(口服辣木叶水提取物)、空白对照组(口服生理盐水)和阳性对照组(口服降糖药物，该药物能刺激胰岛合成分泌胰岛素)，并检测相关指标。回答下列问题:
（1）研究发现:实验组血糖含量下降值显著高于阳性对照组，极显著高于空白对照组，但实验组和空白对照组胰岛素含量并没有明显差别，实验组胰岛素含量明显低于阳性对照组，这一结果说明 。
（2）小肠双糖酶(包括乳糖酶、蔗糖酶和麦芽糖酶)是小肠肠腔中的一类消化酶，能将肠道内双糖分解为单糖(如葡萄糖)，从而引起血糖的升高。该科研小组进一步研究发现:实验组小肠双糖酶的活性比空白对照组和阳性对照组都低，这一结果说明 。
（3）胰岛素是唯一降血糖的激素。研究发现，胰岛素能使靶细胞的细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加，这种变化的意义是 。在血糖调节过程中，胰岛素的作用结果会影响胰岛素的分泌，该调节机制称作 。
31．（9分）下如图为生态工作者对东北某生态系统中白桦和水曲柳两种乔木年龄结构的 调查结果。乔木的树龄分为幼龄林（10年生以下）、中龄林和近熟林（10〜50年生）以及 成熟、过熟林（50年生以上）三个年龄组。如图是该生态系统的碳循环示意图（甲〜丁代表生态系统的四种组成成分，A〜D所 占区域的大小代表丙中不同生物的物质同化量）。请回答下列问题：
（1）生态工作者在该调查过程中应采用的是____________法。
（2）白桦10〜20年生的数目较少，而40〜70年生的数目较多，推测可能的原因是由于上层林冠茂密，林下____________不足，导致多数幼龄林生长受阻难以进入下一龄级；水曲柳种群的年龄结构属于_____________型。综合上述分析，____________的幼苗耐荫能力强，若干年后，该种群将成为优势种。
（3）白桦和水曲柳应属于如图中的____________部分，如图中属于第三营养级的生物是____________。
32．（11分）绿斑螳螂的眼型由等位基因D、d控制，其中DD为大眼，Dd为小眼，dd为无眼。眼睛颜色由等位基因E、e控制，红眼对褐眼为显性，两对基因分别位于两对常染色体上，且独立遗传。请回答下列问题:
（1）基因型为DdEe的雌雄绿斑螳螂个体之间进行交配，子代的基因型有__________种，表现型有_________种。子代无眼螳螂中纯合体占____________。
（2）现有一只小眼雄性绿斑螳螂，其细胞中基因D、d所在的两条染色体中有一条存在片段缺失，且基因D、d不在缺失片段上。已知含有缺失片段染色体的精子约有50%不育，若探究有片段缺失的染色体是基因D所在的染色体还是基因d所在的染色体，应将该螳螂与________个体交配并观察统计后代的表现型及比例。
实验结果预期:
①若子代表现型比为________________，那么该个体基因D所在染色体存在片段缺失。
②若子代表现型比为________________，那么该个体基因d所在染色体存在片段缺失。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)如图所示，纵坐标表示压强 p、横坐标表示热力学温度 T。一定质量的理想气体，经历了A—B—C—A 的状态变化，则下列结论正确的是 。
A．状态 A—B，理想气体的密度增大
B．状态 A—B，单位时间内对单位面积器壁碰撞的分子数变少
C．状态 B—C，外界对理想气体做正功
D．状态 B—C，理想气体的内能增加
E. 状态 C—A，理想气体向外界放出热量
(2)(10分)如图所示，两端封闭、粗细均匀的竖直玻璃管内有 A、B 两段长度均为， 的理想气体气柱和一段长为 h 的水银柱，且气柱 A 的压强等于2ρgh （ρ 为水银的 密度、g 为重力加速度）。当玻璃管以某一加速度 a 做竖直向上的匀加速运动， 稳定后，上部空气柱长度是下部空气柱的 3 倍，求这个加速度 a 的大小。已知运 动过程中整个管内各处的温度不变。
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)如图所示，位于坐标原点的波源从 t=0 时刻开始沿 y 轴正方向振动，产生两列简谐横波在同 一介质中分别沿 x 轴正方向和负方向传播 t=1s 时刻平衡位置 xA=-2m 处的质点 A 位于波谷，xB=8m 处的质点 B 恰好起振，此时波源恰好回到平衡位置沿 y 轴正方向振动，则下列说法正确的是 。
A．波速为 8.0m/s
B．周期可能为 0.5s
C．波长最大值为 1.6m
D．t=1s 时 x=-6m 的质点一定位于波峰
E. 若振幅为 0.1m，t=1.5s 时质点 B 已经过的路程可能为 1.8m
(2)(10分)半径为 R 的固定半圆形玻璃砖的横截面如图所示，O 点为圆心，OO′为直径 MN 的垂线．足够大的光屏 PQ 紧靠在玻璃砖的右侧且与 MN 垂直．一束复色光沿半径方向与 OO′成 θ＝30°角射向 O 点，已知复色光包含有折射率从 n1＝ 2到 n2＝ 3的光束，因而光屏 NQ 上出现了彩色光带。
(1)求彩色光带的宽度；
(2)当复色光入射角逐渐增大时，光屏 NQ上的彩色光带全部消失，求θ角至少为多少。
35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应基态原子的M层电子排布式为_________。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。（填化学式）
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体____(填“高”或“低”)
（4）化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]＋，该过程新生成的化学键为_____(填序号)。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．非极性共价键
若化合物(CH3)3N能溶于水，其可能的原因有_______________________________。
（5）碳可以形成多种有机化合物，下图4所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请加以解释____________________。
③分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问：该吡啶中的大π键可表示为________。
④吡啶结构中N原子的杂化方式为_________。
（6）碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是__________
A．每个分子中孤对电子数不变 B．分子极性变化
C．原子间成键方式改变 D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰______冰。（填“＞”、“＜”或“＝”）
③H2CO3和H3PO4相比较酸性的强弱：H2CO3_______H3PO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物J是我国自主研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式是______；C中的官能团名称是____。
（2）D生成E的化学方程式为 。
（3）H→J的反应类型是 。
H在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______。
（4）根据，X的分子式为_____。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______ 种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。
A．除苯环外无其他环，且无－O－O－键
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．苯环上一氯代物只有两种
（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成路线流程图（其它试剂自选）。
37．【生物——选修一：生物技术实践】（15分）
纤维素酶是可以将纤维素分解的蛋白质。一般用于生产的纤维素酶来自于真菌，例如木霉属、青霉属等。
（1）纤维素酶在分解纤维素时起生物_____作用，其组分中的_____酶可将纤维素分解为纤维二糖。对纤维素酶定量测定活性的一般方法是：在pH为4.8的_____缓冲液中添加滤纸和纤维素酶，定量测定葡萄糖的产生量。
（2）从土壤中分离到某高产纤维素酶的青霉后，对其进行发酵培养，培养基的成分为：
①水②0.3%稻草粉和0.2%麸皮③0.2%硫酸铵 ④0.01%精氨酸。该发酵类型为_____。培养基的成分中，_____为碳源。该培养基能防止细菌污染的原因是 。
（3）纤维素分解菌的发酵培养过程普遍存在一种俗称“白毛菌”的污染现象。科学家研究了“白毛菌”的菌落特征、来源、生长和生理特征及控制方法，找到了一种与纤维素分解菌呈_____关系，而与“白毛菌”呈_____关系的热带假丝酵母菌进行混合发酵，有效地控制了“白毛菌”的污染。
38．【生物——选修三：现代生物科技专题】（15分）
生物技术已经渗入到了我们生活的方方面面。请分析并回答下列问题：
（1）目前临床用的胰岛素生产效率较慢，科学家将胰岛素 B 链的第 28 和 29 个氨基酸调换顺序，成功获得了速效胰岛素。生产速效胰岛素，需要对_________（胰岛素/胰岛素 mRNA/胰岛素基因/胰岛）进行定向改造。
（2）科学家利用人绒毛膜促性腺激素的单克隆抗体，制作出了早早孕试纸。要获得人绒毛膜促性腺激素的单克隆抗体，需要先将_________注射到小鼠体内，培养一段时间之后，将从小鼠脾脏中提取出的_________和小鼠骨髓瘤细胞融合，获得杂交瘤细胞。
（3）许多不孕不育的夫妇受益于试管婴儿技术。在体外受精前，要对采集到的精子进行_______处理，才能与卵子受精。受精后形成的受精卵要移入_______培养液中继续培养一段时间再移植到母亲体内。早期胚胎发育到________阶段的某一时刻，会冲破透明带，称之为“孵化”。
（4）“桑基鱼塘”生态系统能充分利用废弃物中的能量，形成“无废弃物农业”，这主要是遵循生态工程的_________原理。同时，通过饲养家禽、家畜，栽培食用菌，提高农民经济收入，使保护环境和发展经济相互协调，这又体现了生态工程的_________原理。
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2019年高考高三最新信息卷
理科综合答案（十一）
1. 【答案】D
【解析】神经细胞内的Na+浓度比细胞膜外低，受刺激时，产生的Na+内流是顺浓度梯度进行的，属于被动运输，A错误；原核生物没有线粒体，其有氧呼吸过程把葡萄糖彻底氧化分解是在细胞质基质中完成的，B错误；信息交流的方式有三种：通过化学物质传递信息、通过相邻细胞的细胞膜接触传递信息和相邻细胞之间形成通道传递信息，其中前者信号分子的受体有的在细胞膜上，有的在细胞内，C错误；细胞分化具有以下几个特点：持久性、稳定性和不可逆性、普遍性、遗传物质不变性，哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞，属于细胞分化，细胞分化一般不可逆，D正确。
2. 【答案】B
【解析】能使斐林试剂产生砖红色沉淀的糖一定是还原糖，能使双缩脲试剂产生紫色颜色反应的是物质至少含有两个肽键，但不一定是蛋白质，A正确；遗传病患者不一定含致病基因，如染色体异常遗传病，B错误；一种tRNA一定只能转运一种氨基酸，一种氨基酸可由一种或多种tRNA转运，C正确；细胞生物的遗传物质一定是DNA，病毒无细胞结构其遗传物质为DNA或RNA，D正确。
3. 【答案】A
【解析】细胞分裂素处理组叶绿素含量较高，可能是抑制叶绿体中叶绿素的分解，A正确；光照强度相同时，实验组叶绿体内叶绿素含量较高，故光反应较快，ATP合成较快，但暗反应随之加快，产生的ATP很快用于暗反应，细胞内ATP含量较少，不会明显升高，B错误；对照组的色素提取液中类胡萝卜素较高，主要吸收蓝紫光，故经白光照射及三棱镜分光后明显变暗的是蓝紫光区，C错误；绿叶中色素的提取实验中，加入SO2是为了加速研磨，D错误。
4. 【答案】A
【解析】胰岛素和胰高血糖素在调节血糖方面的作用是相互拮抗的，共同维持血糖含量的稳定，运动性低血糖症的形成与胰岛素有关，与胰高血糖素也有关，A错误；出现运动性低血糖轻微症状时，可通过饮用糖水增加血液中葡萄糖的含量，从而缓解低血糖症状，B正确；当内分泌紊乱引起胰岛素分泌量增加时，会使血液中血糖含量降低，易发生运动性低血糖症，C正确；饥饿时，血液中葡萄糖含量会降低，若饥饿时进行长时间的剧烈运动，则会引起运动性低血糖症，D正确。
5. 【答案】D
【解析】自然选择过程中，直接受选择的是表现型而不是基因型，进而导致基因频率的改变，A正确；在自然选择的作用下，具有有利变异的个体有更多的机会产生后代，种群相应的基因频率会不断提高，因此一般来说频率高的基因控制后代的性状会更适应环境，相反，具有不利变异的个体留下后代的机会少，种群中相应的基因频率会下降。在持续选择的条件下，控制不利变异的基因频率有可能降至为0，B正确；当自然选择对隐性基因不利时，aa个体的生存能力低，AA、Aa生存能力高，A基因频率增加的速率较慢，因此乙曲线可以表示当自然选择对隐性基因不利时显性基因频率变化曲线，C正确；种群基因频率的变化与突变和基因重组、迁入与迁出和环境的选择等多种因素有关，D错误。
6. 【答案】C
【解析】全面二孩政策直接调节的是人口的出生率，能改变人口的年龄组成，A正确；化石燃料的大量燃烧打破了生物圈中碳循环的平衡，短时间内二氧化碳大量释放，导致温室效应，B正确； “螳螂捕蝉，黄雀在后”这句成语中含有一条食物链为植物→蝉→螳螂→黄雀，其中黄雀为三级消费者第四营养级，故该食物链含有4个营养级，C错误；引进外来物种，一般不引进它的天敌，因此外来物种就会因为缺少天敌，而数量大增，进而与其它生物争夺生存资源，从而影响了其它生物的生存，甚至引起其它生物的死亡，就会破坏当地生物的多样性，D正确。
7.【答案】C
【解析】A．“瓦"由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐，所以“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，选项A正确；B．古代用蒸馏法酿酒，选项B正确；C．“所在山泽，冬月地有霜”的意思是冬天温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁"的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华，选项C错误；D．钠元素的焰色反应是黄色的，钾元素的焰色反应是紫色的，可以用焰色反应鉴别硝酸钾和硫酸钠，选项D正确。答案选C。
8. 【答案】C
【解析】A．H2和I2反应前后气体分子数不变，所以0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应，反应后分子总数为0.2NA，故A正确；B．过氧化钠和二氧化碳反应时，增重的为CO的质量，且反应掉1mol CO2～增重28g～转移1mol电子，故当固体增重28g时转移NA个电子，故B正确；C．氟化氢在标准状况下为液态，不能用22.4L/mol这个摩尔体积，所以无法计算，故C错误；D．Fe(OH)3胶粒是由许多个Fe(OH)3聚集而成的，所以含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g，故D正确。故答案选C。
9. 【答案】C
【解析】同系物必须结构相似，组成上相差n个-CH2原子团；1，2-丙二醇与甘油所含有的羟基个数不同，1，2-丙二醇含有2个羟基，甘油含有3个羟基，结构不相似，不是同系物关系，A错误；如果-C17H33为直链烃基，含有碳碳双键就有16种，如果-C17H33为带有支链的烃基，含有碳碳双键的数目远大于17种，所以C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸大于17种，B错误；桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯，结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯，结构中含有碳碳双键，在一定条件下与氢气发生加成反应变为固态，不属于缩聚反应，D错误；正确选项C。
10. 【答案】A
【解析】A．浓硫酸和固体在写离子方程式时应用化学式，所以SO+H2SO4(浓)SO2↑+H2O
+SO，故A错误；B．品红溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应溶液褪色，则说明SO2具有还原性，故C正确；D．二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以装置C产生的白色沉淀为BaSO4，故D正确。答案选A。
11. 【答案】D
【解析】根据上述分析可知，A、B、C、D、E、F分别为H、C、Mg、F、Cl与O元素，A．电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径比较：Cl−＞O2−＞F−＞Si4+＞H+，即E＞F＞D＞C＞A，A项正确；B．B的含氧酸为碳酸，E的含氧酸有许多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性强于次氯酸，所以含氧酸的酸性可能为：B＞E，B项正确；C．A、B、F形成的化合物碳酸可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀与水，C项正确；D．A与C形成的化合物为MgH2可与水反应生成氢氧化镁与氢气，D项错误；答案选D。
12. 【答案】D
【解析】LiFePO4电池放电时，LixC6在负极上发生氧化反应，Li1-xFePO4在正极上发生还原反应。电解Na2SO4溶液可通过阴阳离子移向判断阴阳极。A．由电池的总反应可知，放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，A正确；B．放电时，正极发生还原反应，电极反应式为Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4，B正确；C．SO移向b极，说明b极为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2H2O－4e－=O2↑+4H+，C正确；D．Na+移向a极，说明a极为阴极，阴极发生得电子的还原反应，电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH-，当转移0.2mol电子，产生氢气0.1mol，质量为0.2g；答案：D。
13. 【答案】C
【解析】常温下，向1L 0.1mol·L−1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，则溶液中发生反应NH+OH−=NH3·H2O，随着反应进行，c(NH)不断减小，c(NH3·H2O)不断增大。A项、M点是向1L 0.1mol·L−1 NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；B项、根据电荷守恒c(H+)＋c(NH)＋c(Na+)＝c(OH−)＋c(Cl−)，可得n(OH−)－n(H+)=[c(NH)＋c(Na+)－c(Cl−)]×1L，在M点时c(NH)=0.05mol·L‾1，c(Na+)=amol·L‾1，c(Cl−)=0.1mol·L‾1，带入数据可得n(OH−)－n(H+)=[0.05mol·L−1+a mol·L−1－0.1mol·L−1]×1L=(a－0.05)mol，故B正确；C项、氨水的电离常数Kb=c(NH4+)c(OH－)c(NH3•H2O)，则c(NH3•H2O)c(OH－)=c(NH4+)Kb，温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c(NH)不断减小，c(NH4+)Kb不断减小，则c(NH3•H2O)c(OH－)不断减小，故C错误；D项、当n（NaOH）=0.05mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl、NaCl，NH3．H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl−)>c(NH)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)，故D正确。故选C。
14．【答案】B
【解析】氢气放电管发出可见光是原子从较高能级跃迁至较低能级的结果，是由于原子内部电子运动产生的，与原子核内部变化无关，故A错误；β衰变放出β粒子是原子核内一个中子转变为一个质子和一个电子，所以导致原子核结构发生了改变，故B正确；α粒子散射实验表明原子具有核式结构，故C错误；光电效应是原子核外电子吸收光子能量逃逸出来的现象，跟原子核内部变化无关，故D错误。故选：B。
15．【答案】C
【解析】电荷所受电场力指向轨迹内侧，由于α粒子带正电，电场线垂直等势线指向左上方，沿电场线电势降低，故a等势线的电势最低，c等势线的电势最高，故选项A错误；由于a等势线的电势最低，c等势线的电势最高，而电子带负电，负电荷在电势高处的电势能小，所以电子在P点具有的电势能比在Q点具有的电势能大，故选项B错误；等势线密的地方电场线密场强大，故P点位置电场强度大，β粒子在P点位置受到的电场力大，根据牛顿第二定律，β粒子在P点的加速度比Q点的加速度大，故选项C正确；由图只能判断出粒子受力的方向，不能判断出粒子运动的方向，故选项D错误。
16．【答案】B
【解析】剪断细线前，对B，根据牛顿第二定律得：F-mBg=mBa．解得弹簧的弹力 F=12N
剪断细线的瞬间，弹簧的弹力不变，根据牛顿第二定律，对A有：F+mAg=mAaA。解得：aA=13m/s2此瞬间B的受力情况不变，加速度不变，则aB=a=2m/s2．故B正确，ACD错误；故选B。
17．【答案】A
【解析】连接b球的细线摆到竖直位置时，由机械能守恒定律：mBgl=12mBv2 ，对小球b：T-mBg=mBv2l ；对球a：T=mAg；联立解得：mA:mB=3:1 ，故选A。
18．【答案】C
【解析】粒子在磁场中运动的半径为：R=mvqB=2kBrBk=2r；当粒子在磁场中运动时间最长时，其轨迹对应的圆心角最大，此时弦长最大，其最大值为磁场圆的直径2r，故t=T6=πm3qB=π3kB，故选C。
19．【答案】BC
【解析】螺钉松脱时具有有升降机相同的向上的初速度，故螺钉脱落后做竖直上抛运动，A项错误；由运动学公式可得，螺钉自脱落至井底的位移h1=-v0t+12gt2，升降机这段时间的位移h2=v0t，故矿井的深度为h=h1+h2=45m，B项正确；螺钉落到井底时点速度大小为v=-v0+gt=25ms，C项正确；螺钉松脱前运动的时间为h1=v0t'，解得t＇=6s，所以螺钉运动的总时间为t+t＇=9s，D项错误。故选：BC。
20．【答案】ABD
【解析】三个苹果的角速度相等，根据公式v=ωr，苹果A的轨道半径最小，故线速度最小，故选项A错误；三个苹果时同轴转动，角速度相等，苹果B的轨道半径大于A的轨道半径，根据公式F=mrω2可知，苹果B所需向心力大于苹果A 所需向心力，故选项B错误；苹果B的高度等于同步卫星的高度，则它做圆周运动时需要的向心力恰好等于万有引力；根据公式F=mrω2可知苹果C的轨道半径最大，需要的向心力最大，大于B的向心力，根据万有引力公式F万=GMmr2可知开始时C需要的向心力大于C受到的万有引力，苹果C受到的万有引力与树的拉力共同提供向心力；苹果C离开苹果树后只有万有引力提供向心力，所以苹果C离开苹果树时加速度减小，故选项C正确；脱离C苹果树瞬间受万有引力，由于C需要的向心力大于C受到的万有引力，所以C将做离心运动，不会落向地面，而是飞向茫茫宇宙，故选项D错误；说法不正确的是选项ABD。
21．【答案】AB
【解析】0-1s内线框进入磁场，c、d两点间电势差为正，即C点相当于电源的正极，由右手定则可知，磁场方向垂直纸面向里，故A正确； 0-1s内线框进入磁场，c、d两点间电势差为Ucd=34BLv=3V，线框的速度为v=11ms=1ms，解得：B=4T，故B正确；由图乙分析可知，线框在0-1s内进入磁场，2-3s内出磁场，且都是匀速运动，所以速度都为1m/s，所以导线框进入磁场和离开磁场时的速度大小之比为1：1，故C错误；线框在0-1s内进入磁场过程中电流为I=ER=BLvR=4A，产生的热量为：Q1=I2Rt=16J，1-2s内线框的磁通量不变，所以无感应电流产生，即无热量产生，2-3s内线框出磁场过程中电流为I'=E'R=BLv'R=4A，，产生的热量为：Q2=I'2Rt=16J，所以总热量为32J，故D错误。故选：AB。
22．(6分)
【答案】1.15 0.250 弹簧的弹性势能与其形变量的平方成正比
【解析】 (2)游标卡尺的主尺读数为1.1cm，游标尺的第5条刻线跟主尺上某一条刻线对齐，所以游标尺的读数为5×0.1mm=0.05cm，因此最终读数为1.1cm+0.05cm=1.15cm；
(7)由于宽度较小，时间很短，所以瞬时速度接近平均速度，则有：v=dΔt，滑块的动能为：Ek=12mv2=12×m×(dΔt)2=12×0.5×(1.15×10-211.5×10-3)2J=0.250J；
(8)由表中数据可知：弹簧的压缩量(形变量)的平方与物体的动能增量成正比，根据功能关系可知，弹簧的弹性势能全部转化为动能，因此可以得出：弹簧的弹性势能与其形变量的平方成正比。
23．(9分)
【答案】 4.8 5.0 5.0
【解析】 (1) (1)实物电路连线如图①②③；
；
(2) 当开关S1闭合，S2拨至1位置时，由欧姆定律可得U1=I1(RA+Rx)，当S2拨至2位置时，由欧姆定律可得U2=I2(RA+R0)，联立解得RA=1.8Ω，Rx=4.8Ω；
(3) 由闭合电路欧姆定律可得：E=I(RA+R0+R)变形得1I=1ER+RA+R0E
可由斜率求得E=5.0V，或由截距及RA=1.8Ω求得E=5.0V；电阻箱消耗的功率
P=I2R=E2(RA+R0+R)R=E2(R-RA-R0)2R+4(RA+R0) ，当R=RA+R0=5.0Ω时，电阻箱消耗的功率最大。
24．(12分)
【解析】 (1)由图象知导体棒ab的最大速度为v1=10m/s
此时，导体棒中感应电动势为E=BLv1
感应电流I=ER
导体棒受到的安培力FA=BIL
此时带动机牵引力为F=Pv1
由牛顿第二定律得Pv1-μmg-FA=0
联立代入数据解得：P=4.5W
(2)由能量守恒得：Pt=Q+μmgs+12mv12
代入数据解得R上产生的热量Q=49J
25．(20分)
【解析】（1）设A到达圆弧底端时的速度为v0，轨道对A支持力大小为N
由机械能守恒定律得：MgR=12Mv02
C过底端时，由牛顿第二定律，有：N-Mg=Mv02R
由牛顿第三定律，知：N'=N=75N
（2）设小铅块滑到第n块木块时，铅块对木块的摩擦力为：f1=μ2Mg=5N
后面的3-n+1块木块受到地面的最大静摩擦力为：f2=μ1[M+4-nm]g
要使木块滑动，应满足f2
解得：n>1.5，取n=2
由于AB铅块质量相同，且发生弹性碰撞，所以碰后两者速度交换
根据动能定理得：-μ2Mg2l=12Mv2-12Mv02
解得：v=2m/s
26. 【答案】（1）球形干燥管
（2）冷凝回流
（3） 浓硫酸 SO2Cl2+4OH−=SO+2Cl−+2H2O
（4） ①②③
（5） 蒸馏 不正确，因为硫酰氯水解可产生硫酸
【解析】（1）仪器B的名称为球形干燥管，故答案为：球形干燥管。（2）仪器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为：冷凝回流。（3）浓硫酸具有吸水性，装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为：SO2Cl2+4OH−=SO+2Cl−+2H2O，故答案为：浓硫酸；SO2Cl2+4OH−=SO+2Cl−+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=－97.3kJ·mol－1，正反应为放热反应，升温平衡左移，为了提高本实验中硫酰氯的产率，不能加热三颈烧瓶，故答案为：①②③。（5）①二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏；②硫酰氯水解可产生硫酸，同样能观察到有白色沉淀生成，故答案为：不正确，因为硫酰氯水解可产生硫酸。
27. 【答案】（1）使Fe2+沉淀完全，从而提高产率
（2） Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O+2H+
（3） 坩锅 4FeC2O4∙2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O
（4） 接触面积小，反应不完全；产生铁粉中会混有杂质碳粉
（5） FeC2O4∙2H2O Fe2O3
【解析】硫酸亚铁铵晶体溶解于水，为防止Fe2+的水解，需要加入过量的草酸，生成的草酸亚铁晶体（FeC2O4∙2H2O）难溶于水，可通过抽滤、洗涤并干燥获得，将所得晶体在空气中灼烧，得纯氧化铁（Fe2O3），再用CO还原氧化铁得到还原铁粉，以此分析解答。
（1）Fe2+易水解，步骤②，H2C2O4稍过量除抑制Fe2+水解外，最主要的作用是将溶液里的Fe2+完全转化为草酸亚铁晶体，提高原料利用率，故答案为：使Fe2+沉淀完全，从而提高产率； （2）步骤②中得到FeC2O4∙2H2O的离子反应方程式为：Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O+2H+，故答案为：Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O+2H+；（3）固体灼烧需要在坩埚内进行；草酸亚铁和O2灼烧时发生反应的化学方程式为4FeC2O4∙2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O，故答案为：坩埚；4FeC2O4∙2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O；（4）步骤⑤选用碳粉还原Fe2O3，为固体间的反应，接触面积小，反应不完全；多余的碳粉会影响铁粉的纯度，故答案为：接触面积小，反应不完全；产生铁粉中会混有杂质碳粉；（5）根据题给信息，450℃以前是隔绝空气加热，分析表中的数据可知，18.00g变为14.40g时，表明：300℃时，结晶水已全部失去，而150℃剩余的固体物质质量为14.40g <16.20g<18.00g，说明FeC2O4∙2H2O没有分解完全，还有FeC2O4∙2H2O剩余；450℃以后是在空气中加热，据铁元素守恒：6FeO→2Fe3O4→3Fe2O3
6×72∶2×232∶3×160=72∶77.3∶80
即72∶77.3∶80≈7.20∶7.73∶8.00，固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致，故800℃剩余的固体物质为：Fe2O3；故答案为：FeC2O4∙2H2O；Fe2O3。
28. 【答案】（1）CH4(g)+12O2(g)CH3OH(l) ΔH=-164.0kJ·mol−1
（2） 较大的压强和较高的温度都能加快反应速率，提高生产效率
0.032mol·L−1·min−1 1.64
（3）5∶9 投料比越大，反应温度越低 20.8%
【解析】根据运用盖斯定律计算和书写热化学方程式；根据转化率运用三段式法进行反应速率、平衡常数和物质的含量相关等。
（1）根据盖斯定律：2×①+2×②+③得2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1) ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3=
2×206.1kJ·mol－1 －2×128.3kJ·mol－1－483.6kJ·mol－1=328.0kJ·mol－1，故答案为：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1) ΔH=328.0kJ·mol－1；（2）①根据图表所示及工业生产需要分析知较大的压强和较高的温度都能加快反应速率，提高生产效率，故答案为：较大的压强和较高的温度都能加快反应速率，提高生产效率；②起始时甲烷的浓度为0.1mol·L－1，转化率为80%，则甲烷浓度变化为0.1mol·L−1×80%=0.081mol·L−1，v(CO)=2×v(CH4)=2×0.08mol/L5min =0.032 mol·L−1·min−1；
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
起始 0.1 0.1 0 0
转化 0.08 0.08 0.16 0.16
平衡 0.02 0.02 0.16 0.16
K=c2CO•c2H2c2CH4•c2CO2=0.162×0.1620.02×0.02=1.64，故答案为：0.032mol·L−1·min−1；1.64；（3）①由方程式知，投料比n(CO)︰n(H2)越小，CO转化率越高，所以b曲线的投料比是排第二小的是5∶9；②根据图像趋势知投料比越大，反应温度越低；③投料比为10︰17对应曲线c，反应温度为T1时，平衡时CO转化率为75%，则2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
起始 17 10 0
转化 15 7.5 7.5
平衡 2 2.5 7.5
混合气体中CO的物质的量分数为2.52+2.5+7.5=20.8%；故答案为：5∶9；投料比越大，反应温度越低；20.8%。
29. 【答案】（1）O2和ATP（[H]） 上升（1分） CO2的固定和光呼吸
（2）大于（1分） E
（3）随着气孔开放，CO2/ O 2的比值上升，暗反应（卡尔文循环）增强，光呼吸减弱
【解析】（1）由图1可知，光呼吸需要消耗光反应产生的氧气和ATP。光合午休时，气孔关闭，二氧化碳浓度下降，二氧化碳的固定减慢，C5/C3的比值会上升。由图可知，当O2/CO2比值较高时，C3化合物可以来自于CO2的固定和光呼吸。（2）图2中，C点时，二氧化碳的吸收速率=0，即光合速率=呼吸速率，AE段光合速率大于呼吸速率，E点之后呼吸速率大于光合速率，故E点时积累量最大。（3）D点与C点相比，气孔开放，二氧化碳浓度升高，CO2/O2的比值上升，暗反应（卡尔文循环）增强，光呼吸减弱，故D点时CO2吸收速率高于C点。
30. 【答案】（1）辣木叶能降血糖，但不是通过刺激机体合成分泌胰岛素来产生降血糖作用（3分）
（2）辣木叶可通过抑制小肠双糖酶的活性而降低肠道单糖（葡萄糖）的产生，使机体从食物中吸收的单糖（葡萄糖）减少，从而降低血糖浓度（3分）
（3）促进靶细胞对葡萄糖的摄取，降低血糖浓度 （负）反馈调节（1分）
【解析】（1） 实验组(口服辣木叶水提取物)的血糖含量下降值显著高于阳性对照组（口服降糖药物），极显著高于空白对照组（口服生理盐水），说明辣木叶中含有降血糖的成分，能降血糖。阳性对照组口服的降糖药物能刺激胰岛合成分泌胰岛素，进而降低血糖浓度；实验组的胰岛素含量与空白对照组并没有明显差别，但血糖含量明显低于阳性对照组，说明辣木叶降血糖的原理与阳性对照组的降糖药物降血糖的原理不同，即辣木叶不是通过刺激机体合成分泌胰岛素来产生降血糖作用。（2） 实验组小肠双糖酶的活性比空白对照组和阳性对照组都低，说明辣木叶可通过抑制小肠双糖酶的活性而降低肠道单糖（葡萄糖）的产生，使机体从食物中吸收的单糖（葡萄糖）减少，从而降低血糖浓度。（3） 胰岛素促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，从而降低血糖浓度，据此可知，胰岛素能使靶细胞的细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加，其意义在于：促进靶细胞对葡萄糖的摄取，从而降低血糖浓度。在血糖调节过程中，胰岛素的作用结果会影响胰岛素的分泌，该调节机制称为（负）反馈调节。
31. 【答案】（1）样方（1分）
（2）光照（1分） 增长 水曲柳
（3）乙（1分） B和C
【解析】（1）样方法是适用于乔木、灌木和草本的一种最基本的调查取样方法，调查白桦和水曲柳的种群密度采用样方法。（2）由于白桦上层林冠茂密，林下光照不足，导致多数幼龄林生长受阻难以进入下一龄级，所以白桦10~20年生的数目较少，而40~70年生的数目较多。水曲柳10年生以下的数目较多，50年生以上的数目较少，其年龄组成为增长型。综合上述分析，水曲柳的耐荫能力强，若干年后该种群将成为优势种。（3）白桦和水曲柳在生态系统中属于生产者，而图2中的乙代表生产者，因此白桦和水曲柳应属于图2中的乙部分。丙中不同生物的物质同化量从大到小依次是A>B=C>D，A表示初级消费者、B和C表示次级消费者，D表示三级消费者，故图中的生产者与消费者构成的食物链为 。从食物链可以看出，B和C属于第三营养级。
32. 【答案】（1）9（1分） 5 1/2
（2）无眼雌性 ①小眼∶无眼=1∶2 ②小眼∶无眼=2∶1
【解析】（1）两对基因位于两对同源染色体上，遵循自由组合定律，基因型为DdEe的雌雄绿斑螳螂个体之间进行交配，其后代的基因型有3×3=9种，dd无眼，则没有眼色表现，表现型有2×2+1=5种。子代无眼螳螂有1/4ddEE、2/4ddEe、1/4ddee，纯合体占1/2。（2）根据小眼雄性绿斑螳螂体细胞中基因（D、d）所在的一对同源染色体中有一条缺失部分片段，说明缺失部分不包括D或d基因。若探究有片段缺失的染色体是基因D所在的染色体还是基因d所在的染色体，应将该螳螂与无眼雌性个体交配并观察统计后代的表现型及比例。①若缺失片段是D所在的染色体，则该个体可产生含D和d的两种卵细胞，且比例相等，含有缺失片段染色体的精子有50%败育，则产生的可育精子中含D和d的精子比例为1∶2，雌雄配子随机结合，后代个体基因型及其比例为Dd∶dd=1∶2，表现型及比例为小眼∶无眼=1∶2。②若缺失片段染色体是d所在的染色体，则该个体可产生含D和d的两种卵细胞，且比例相等，则产生的可育精子中含D和d的精子比例为2∶1，后代个体基因型及其比例为Dd∶dd=2∶1，后代个体表现型及比例为小眼∶无眼=2∶1。
33．(1)(5分)
【答案】BCE
【解析】状态A→B，理想气体的压强不变，温度升高，则理想气体的体积增大，理想气体的密度减小，故选项A错误；状态A→B，理想气体的压强不变，温度升高，则气体分子的平均速率变大，单位时间内对单位面积器壁碰撞的分子数变少，故选项B正确；状态B→C，理想气体的温度不变，内能不变，压强变大，则体积减小，外界对理想气体做正功，故选项C正确，D错误；状态C→A，理想气体的体积不变，外界对理想气体不做功，温度降低，内能减小，根据ΔU=Q+W可知理想气体向外界放出热量，故选项E正确。
(2)(10分)
【解析】
设玻璃管的横截面积为S，依题意温度不变，AB段气体的状态参量分别为：A气体：初态：pA=2ρgh VA=lS 末态：pA′；V'A=32lS
依据玻意耳定律：2ρgh⋅lS=pA'⋅32lS
解得pA'=43ρgh
对气体B：初态：pB=3ρgh VB=lS
末态：pB′；V'B=12lS
依据玻意耳定律：3ρgh⋅lS=pB'⋅12lS
解得pB'=6ρgh
对水银柱，由牛顿第二定律：pB'S-pA'S-ρhSg=ρhSa
解得a=113g 。
34．(1)(5分)
【答案】ADE
【解析】由题意得xB=vt，解得v=8.0m/s，A项正确；由于t=1s时刻波源恰好回到平衡位置沿y轴正方向振动，A质点位于波谷，则有xA=(n+14)λ ，而质点B恰好起振，则有xB=mλ 以及t=mT，故有m=4n+1，λ=xBm，T=tm 当n=0、1、2、3、4……时，m=1、5、9、13、17……，代入上式可得周期T不可能等于0.5s，最大波长为8.0m，B、C项错误； t=1s时，x=6m=3xA=(3n+34)λ，该质点一定位于波峰；t=1.5s时质点B已经振动了Δt=0.5s=m2T 由m=1、5、9、13、17……可知质点B已走过的路程可能为m2×4A=0.2m，1.0m，1.8m，2.6m……，D、E项正确。故选：ADE。
(2)(10分)
【解析】 (1)由折射定律得：n1=sinβ1sinθ，n2=sinβ2sinθ
代入数据解得：β1=45°，β2=60°
故彩色光带的宽度为：d=Rtan(90°-β°)-Rtan(90°-β2)=(1-33)R。
(2)当所有光线均发生全反射时，光屏上的光带消失，反射光束将在PN上形成一个光点，即此时折射率为n1的单色光在玻璃表面上恰好发生全反射，故：sinC=1n1=12。
即入射角θ=C=45°。
35. 【答案】（1）3s23p6
（2）SiH4
（3）高
（4）B (CH3)3N与水分子之间能形成氢键；(CH3)3N和水分子均为极性分子，满足“相似相溶原理”
（5）N>C>H 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 π56 sp3
（6）BCD > <
【解析】（1）根据题给图像分析，该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为钙元素，M层电子排布式为：3s23p6，故答案为：3s23p6；（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4，故答案为：SiH4；（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间物质结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，则该晶体为原子晶体；原子晶体中，因为碳氧键比硅氧键键长短，键能大，所以该晶体的熔点比SiO2晶体熔点高，故答案为：高；（4）氢离子含有空轨道，N原子含有孤对电子，该过程新生成的化学键为氮与质子氢离子形成配位键，B项正确；极性分子(CH3)3N和水之间形成氢键，所以溶解性增强，且二者均为极性分子，相似相溶，化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，故答案为：B；(CH3)3N与水分子之间能形成氢键；(CH3)3N和水分子均为极性分子，满足“相似相溶原理”；（5）①元素的非金属性越强，电负性数值越大，嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H，故答案为：N>C>H；②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力越大，键角越大，因此嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，故答案为：孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力；③分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。根据吡啶的结构，其中的大π键由5个原子6个电子形成的，表示为π，故答案为：π；④吡啶结构中N 原子连接有3个原子，含有1个孤对电子，采用sp3杂化，故答案为：sp3；（6）①A．CO分子中碳和氧上各有1个孤对电子，CO2分子中碳和氧上各有2个孤对电子，A项错误；B．CO为极性分子，二氧化碳为非极性分子，B项正确；C．CO中存在碳氧三键，CO2中存在碳氧双键，分子间成键方式改变，C项正确；D．反应物中的一氧化碳和氧气的相对分子质量小于生成物二氧化碳，分子的熔沸点变大，D项正确；故选BCD；②水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，晶体中的空间利用率：干冰＞冰，故答案为：＞；③H2CO3为弱酸，H3PO4为中强酸，所以酸性的强弱：H2CO3
（2）+HBr→
（3）取代反应
（4）C8H6O3 9
（5）
【解析】H，根据可知H是，H脱水生成J，J属于酯类，除苯环外还含有一个五元环，所以J是；根据中溴原子的位置， ，则B是、C是；E是、F是。（1）B的结构简式是；C是，官能团名称是醛基、溴原子；（2）D生成E是与HBr发生加成反应生成，反应的化学方程式为+HBr→；（3）H发生酯化反应脱水生成J，H→J的反应类型是取代反应；H（）在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是；（4）根据，X的结构简式为，则分子式为C8H6O3；X有多种同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明与苯环直接相连的有羟基，苯环上一氯代物只有两种，且除苯环外无其他环，且无－O－O－键，可能的情况有、、、、、、、、共9种；（5）利用题中信息和所学知识，以甲烷和甲苯为原料，合成路线流程图如下：
。
37. 【答案】（1）催化（1分） C4酶和Cx 醋酸﹣醋酸钠
（2）液体发酵 0.3%稻草粉和0.2%麸皮 青霉能产生青霉素，抑制细菌的生长繁殖
（3）共生 竞争
【解析】（1）酶具有催化作用；纤维素酶中的C4酶和Cx酶可将纤维素分解为纤维二糖；对纤维素酶定量测定活性的一般方法是：在pH为4.8的醋酸﹣醋酸钠缓冲液中添加滤纸和纤维素酶，定量测定葡萄糖的产生量。（2）发酵培养所用的培养基为液体培养基，该培养基的成分中，0.3%稻草粉和0.2%麸皮为碳源。该培养基能防止细菌污染的原因是青霉能产生青霉素，抑制细菌的生长繁殖。（3）白毛菌与纤维素分解菌呈共生关系；热带假丝酵母菌能有效控制“白毛菌”污染，说明其与“白毛菌”呈竞争关系
38. 【答案】（1）胰岛素基因（1分）
（2）人绒毛膜促性腺激素 浆细胞
（3）获能 发育 囊胚
（4）物质循环再生 整体性
【解析】（1）速效胰岛素是通过蛋白质工程获得的，不能直接改造蛋白质，需要通过对胰岛素基因的改造达到改造胰岛素的目的。（2）制备人绒毛膜促性腺激素的单克隆抗体，需要先用人绒毛膜促性腺激素对小鼠进行免疫，然后提取浆细胞和小鼠的骨髓瘤细胞进行融合，经过两次筛选及培养，即可获得单克隆抗体。（3）体外受精时，对精子需要进行获能处理，对卵子需要进行成熟培养，才能进行受精作用，形成的受精卵需要在发育培养液中进行培养，通常等胚胎发育至桑椹胚或囊胚阶段进行胚胎移植。早期胚胎发育至囊胚阶段，会冲破透明带。（4）无废弃农业主要遵循物质循环再生原理，桑基鱼塘通过饲养家禽、家畜，栽培食用菌，提高农民经济收入，使保护环境和发展经济相互协调，实现自然-经济-社会的平衡与稳定，体现了生态工程的整体性原理。
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
绝密 ★ 启用前
2019年高考高三最新信息卷
理科综合能力测试（十一）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，正确的是
A．神经细胞受到刺激时产生的Na内流属于主动运输
B．葡萄糖彻底氧化分解必须要在细胞质基质和线粒体内才能完成
C．信号分子与细胞膜上特异性受体结合才能实现细胞间的信息传递
D．哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆
2．下列有关生物学中“一定”或“不一定”的说法，错误的是
A．能使斐林试剂产生砖红色沉淀的糖一定是还原糖，能使双缩脲试剂产生紫色反应的物质不一定是蛋白质
B．遗传病患者一定含致病基因，致病基因不一定遗传给子代
C．一种tRNA一定只能转运一种氨基酸，一种氨基酸不一定只由一种tRNA转运
D．细胞生物的遗传物质一定是DNA，遗传物质是DNA的生物不一定是细胞生物
3．下图表示细胞分裂素对叶绿体色素含量影响的实验结果，下列相关叙述正确的是
A．细胞分裂素可抑制叶绿体中叶绿素的分解
B．光照强度相同时，实验组叶绿体内ATP的含量会明显升高
C．对照组的色素提取液经白光照射及三棱镜分光后明显变暗的是红光区
D．绿叶中色素的提取实验中，加入SO2的目的是防止色素分子被破坏
4．运动性低血糖症是指在运动中或运动后由于血糖降低导致头晕、恶心、呕吐、冷汗等不适的现象，严重者可能出现休克或者死亡。下列表述错误的是
A．运动性低血糖症的形成与胰岛素有关，与胰高血糖素无关
B．出现运动性低血糖轻微症状时，可通过饮用糖水得以恢复
C．当内分泌紊乱引起胰岛素分泌量增加时，易发生运动性低血糖症
D．为防止发生运动性低血糖症，应避免在饥饿时进行长时间的剧烈运动
5．在某一种群中，AA、Aa、aa的基因型频率相等，当自然选择分别对隐性基因或显性基因不 利时，对应的有利基因的基因频率就会上升，但其上升的幅度不同，如下图所示。下列有 关叙述不正确的是
A．自然选择过程中，直接受选择的是表现型，进而导致基因频率的改变
B．在甲选择条件下，显性基因的频率可以降为零
C．乙为自然选择对隐性基因不利时的曲线
D．该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关
6．下列关于生态学原理的叙述，错误的是
A．我国实施的二孩政策可以调节人口的出生率，改变人口的年龄组成
B．化石燃料的大量燃烧可导致大气中CO2的含量上升，引起温室效应
C．“螳螂捕蝉，黄雀在后”这一成语隐含的食物链中含有3个营养级
D．引进外来物种有可能会对引入地生态系统的生物多样性造成威胁
7．下列对古文献记载内容理解错误的是
A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。
C．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作
D．《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应，反应后分子总数为0.2NA
B．向过氧化钠中通入足量的二氧化碳，当固体增重28g，转移电子数为NA
C．在标准状况下，22.4L HF与NA个H2O中含有的电子数相同
D．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g
9．油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是
A．1，2-丙二醇与甘油互为同系物
B．C17H33COOH的直链不饱和脂肪酸共17种
C．天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．桐油的自行聚合固化属于缩聚反应
10．某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是
A．装置A中发生的离子反应方程式为：2H++SO32-=SO2↑+H2O
B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性
C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性
D．装置C产生的白色沉淀为BaSO4
11．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是
A．离子半径：E＞F＞D＞C＞A
B．含氧酸的酸性可能为：B＞E
C．A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
D．A与C形成的化合物溶于水显酸性
12．一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是
A．电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应
B．电池放电时，正极反应式为 Lil－xFePO4+xLi−+x e−=LiFePO4
C．电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e−=O2↑+4H+
D．电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g
13．常温下，向1L 0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol
C．随着NaOH的加入，c(NH3•H2O)c(OH－)不断增大
D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．下列现象中，原子结构发生变化的是
A．氢气放电管发出可见光
B．β 衰变放出 β粒子
C．α 粒子散射现象
D．光电效应现象
15．如图所示，虚线 a、b、c 是电场中的一簇等势线（相邻等势面之 间的电势差相等），实线为一 α粒子（重力不计）仅在电场力作用 下通过该区域时的运动轨迹，P、Q 是这条轨迹上的两点，据此可知
A．a、b、c 三个等势面中，a 的电势最高
B．电子在 P 点具有的电势能比在 Q 点具有的电势能小
C．β粒子在 P 点的加速度比 Q 点的加速度大
D．带电质点一定是从 P 点向 Q 点运动
16．如图所示，质量为 4 kg 的小球 A 和质量为 1 kg 的物体 B 用弹簧相连后， 再用细线悬挂在升降机顶端，当升降机以加速度 a=2 m/s2，加速上升过程 中，剪断细线的瞬间，两小球的加速度正确的是（重力加速度为 g=10 m/s2）
A．aA=10m/s2 aB=10m/s2
B．aA=13m/s2 aB=2m/s2
C．aA=15m/s2 aB=2m/s2
D．aA=10m/s2 aB=0
17．如图所示，a、b 两小球通过轻质细线连接跨在光滑轻质定滑轮( 视为质点)上．开始时，a 球放在水平地面上，连接 b 球的细线伸直并水平．现由静止释放 b 球，当连接 b 球的细线摆到竖直位置时，a 球对地面的压力恰好为 0.则 a、b 两球 的质量之
A．3∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1
18．如图所示，半径为 r 的圆形区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为 B，磁场边界上 A 点有一粒子源，源源不断地向磁场发射各种方向(均平行于纸面) 且速度大小相等的带正电的粒子(重力及粒子间的相互作用不计)，已知粒子的比荷 为 k，速度大小为 2kBr，则粒子在磁场中运动的最长时间为
A．πkB B．π2kB C．π3kB D．π4kB
19．矿井中的升降机以 5m/s 的速度竖直向上匀速运行，某时刻一螺钉从升降机底板松脱，经过 3s 升 降机底板上升至井口，此时松脱的螺钉刚好落到井底，不计空气阻力，取重力加速度 g=10m/s2，下列说 法正确的是
A．螺钉松脱后做自由落体运动
B．矿井的深度为 45m
C．螺钉落到井底时的速度大小为 25m/s
D．螺钉随升降机从井底出发到落回井底共用时 6s
20．假想在地球赤道上有一颗苹果树，其高度超过了地球同步卫星轨道的高度．树上若有质量相等的三 个苹果 A、B、C，其高度分别低于、等于、高于地球同步卫星轨道高度．则下列说法不正确的是
A．苹果 A 的线速度最大
B．苹果 B 所需向心力小于苹果 A 所需向心力
C．苹果 C 离开苹果树时加速度减小
D．苹果 C 脱离苹果树后，可能会落向地面
21．如图甲所示，两条平行虚线间存在一匀强磁场，磁感应强度方向与纸面垂直。边长为 1 m， 总电阻为 1 Ω 的正方形导线框 abcd 位于纸面内，cd 边与磁场边界平行。现使导线框水平向右运动，cd边于 t＝0 时刻进入磁场，c、d 两点间电势差随时间变化的图线如图乙所示。下列说法正确的是
A．磁感应强度的方向垂直纸面向里
B．磁感应强度的大小为 4 T
C．导线框进入磁场和离开磁场时的速度大小之比为 3∶1
D．0～3 s 的过程中导线框产生的焦耳热为 48 J
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)某同学利用气垫导轨和数字计时器，探究轻弹簧弹性势能与形变量的关系。 如图所示，气垫导轨上有很多小孔，气泵输入压缩空 气，从小孔中喷出，会使质量为 0.5kg 滑块 与导轨之间有一层薄的空气，使二者不接触 从而大大减小阻力。一端固定有轻弹簧的滑 块在导轨上滑行，当通过数字计时器时，遮 光片挡住光源，与光敏管相连的电子电路就会记录遮光时间△t。
(1)接通气泵，调节气垫导轨左端高度，轻推滑块，使其刚好能够匀速运动，说明气垫导轨已经水平：
(2)使用 10 分度游标卡尺测量滑块上遮光片宽度如图乙所示，读出其宽 d=_______cm;
(3)压缩弹簧记录其压缩量；
(4)释放滑块，滑块离开弹簧后通过数字计时器，计时器显示时间△t；
(5)多次重复步骤(3)和(4)，将数据记录到数据表格中，并计算出滑块相应的动能；
(6)由机械能守恒定律可知，滑块的动能等于释放滑块时弹簧的势能：
(7)表格中弹簧压缩量为 5.00cm 时，其动能为__________J（结果要求三位有效数字）；
(8)由表格中数据可知，弹簧的弹 性势能与其形变量的关系为______。
23．(9分)某同学设计如图(a)所示电路来测量未知电阻 Rx 的阻值和电源电动势 E。
(1)实验器材有:电源(内阻不计)，待测电阻 Rx，(约为 5Ω)，电压表Ⅴ(量程为 3V，内阻约为 1kΩ)，电流表(量程为 0.6A，内阻约为 2Ω)，电阻 R0(阻值 3.2Ω)，电阻箱 R(0-99.9Ω)，单刀单掷开关 S1，单刀双掷开关 S2，导线若干。(1)根据图(a)所示电路图用笔画线代替导线在图(b)中完成实物电路的连接____。
(2)闭合开关 S1，将 S2 拨至 1 位置，调节电阻箱测得电压表和电流表的的示数分别为 2.97V 和 0.45A; 再将 S2 拨至 2 位置调节电阻箱测得电压表和电流表的的示数分别为 2.70V 和 0.54A.由上述数据可 测算出待测电阻 Rx=__________ Ω(结果保留两位有效数字);
(3)拆去电压表闭合开关 S1，保持开关 S2 与 2 的连接不变，多次调节电阻箱记下电流表示数和相应电阻箱的阻值 R，以1I为纵坐标，R 为横坐标作了1I--R图线如图(c)所示，根据图线求得电源电动势E=_______V。实验中随着电阻箱阻值的改变电阻箱消耗的功率 P 会发生变化，当电阻箱阻值 R=______ Ω时电阻箱消耗的功率最大(结果均保留两位有效数字)。
24．(12分)如图甲所示，空间存在 B＝0.5 T、方向竖直向下的匀强磁场，MN、PQ 是处于同一水平面内相互平 行的粗糙长直导轨，间距 L＝0.2 m，在导轨一端连接着阻值为 R＝0.4 Ω 的定值电阻，ab 是跨接在导轨 上、质量为 m＝0.1 kg 的导体棒．从零时刻开始，通过一小型电动机对 ab 棒施加一个牵引力，方向水 平向左，使其从静止开始沿导轨做加速运动，此过程中棒始终保持与导轨垂直且接触 良好．图乙是拉力 F 与导体棒 ab 的速率倒数 关系图象(F1 未知)．已知导体棒 ab 与导轨的 动摩擦因数 μ＝0.2，除 R 外，其余部分电阻均不计，不计定滑轮的质量和摩擦，g＝10 m/s2。
(1)求电动机的额定功率；
(2)若导体棒 ab 在 16 s 内运动了 90 m 并恰好达到最大速度，求在 0～16 s 内电阻 R 上产生的焦耳热。
25．(20分)如图所示，半径 R=0.8m 的四分之一光滑圆弧轨道竖直固定于水平面上，4 个相同的木板紧挨着圆弧轨道末端静置，圆弧轨道末端与木板等高，每块木板的质量为 m =1kg，长 l=1.5m。它们与地 面间的动摩擦因数μ1=0.1，木板与地面的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。在第一块木板左端放置 一个质量为 M =2.5kg 的小铅块 B（可视为质点），现让一个与 B 完全一样的铅块 A 从圆弧顶端由 静止滑下，经圆弧底端后与 B 发生弹性正碰，铅块与木板间动摩擦因数μ2=0.2 ，g=10m/s2求：
（1）铅块 A 刚滑到圆弧轨道底端时对轨道的压力；
（2）通过计算说明铅块 B 滑上第几块木板时，木板才开始运动，并求出此时 B 的速率。
26．（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②100℃以上易分解为SO2和Cl2
H2SO4
10.4
338
具有吸水性且难分解
实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=－97.3kJ·mol－1
反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
（1）仪器B的名称为________；
（2）仪器A的作用是_______；
（3）装置乙中盛放的试剂为______，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)；
①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：ClSO3H=H2SO4+
SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________________________。
②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确，请说明理由____________________________________________。
27．（14分）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4⋅2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4⋅2H2O难溶于水；H2C2O4是二元弱酸，溶于水。
（1）步骤②中H2C2O4稍过量的目的是：_____________________；
（2）步骤②中得到FeC2O4.2H2O的离子反应方程式为：_________________________。
（3）实现步骤④，必须在 ______(填仪器名称)中进行，该步骤发生的化学反应方程式为：___
__________。
（4）为实现步骤⑤，不宜用碳粉直接还原Fe2O3，理由是________________________。
（5）若将固体FeC2O4⋅2H2O放在一个可称出质量的容器内加热，FeC2O4⋅2H2O( Mr=180)首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4(Mr=144)会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取18.00g
FeC2O4⋅2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表(其中450℃以前是隔绝空气加热，450℃以后是在空气中加热)：
温度/℃
25
150
300
350
400
450
500
600
700
800
固体
质量/g
18.00
16.20
14.40
14.40
7.20
7.20
8.00
8.00
7.73
7.73
根据上述数据计算并推断：150℃剩余的固体物质是________________(填化学式，下同)；800℃剩余的固体物质是________________。
28．（15分）探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题
（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·mol−1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) ΔH2=－128.3kJ·mol−1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=－483.6kJ·mol−1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_______
_______________。
（2）向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L−1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①工业生产时一般会选择在P4和1250℃条件下进行反应，请解释其原因___________________
_________。
②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则0-5min内，用CO表示该反应平均速率为___________；该温度下，反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。
（3）工业上用CO和H2制取甲醇反应方程式为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。对于该合成反应，若通入的CO的物质的量一定，如图为4种投料比[n(CO)︰n(H2)分别为5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
①曲线b对应的投料比是___________。
②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和投料比的关系是___________。
③投料比为10︰17反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为___________。
29．（10分）水稻具有“光合午休”现象，其叶肉细胞中的C5化合物在CO2浓度高时与CO2结合生成C3化合物。在气孔关闭、O2/CO2比值升高时，C5化合物除了参与卡尔文循环外，还可被O2氧化为CO2，这一现象称为光呼吸，如图1所示。图2为夏季一昼夜水稻的CO2吸收速率变化曲线。回答下列问题：
（1）光呼吸的发生可以消耗光反应产生的过剩的_________________，防止类囊体结构遭到破坏。植物开始出现“光合午休”时，C5/C3的比值将_______________(填“上升”或“下降”)；O2/CO2比值较高时，C3化合物的来源途径有__________________(填生理过程名称)。
（2）图2中，C点时水稻的光合速率_______________(填“大于”或“等于”或“小于”)呼吸速率。一昼夜当中，有机物的积累量最高的点是______________。
（3）结合题干信息分析，图2中D点时CO2吸收速率高于C点的主要原因是__________________。
30．（9分）辣木的根、茎、叶、种子等含有丰富的营养和药用成分，具有调节血糖的功能。为了探究辣木降血糖的机制，某科研小组将Ⅱ型糖尿病模型大鼠分为实验组(口服辣木叶水提取物)、空白对照组(口服生理盐水)和阳性对照组(口服降糖药物，该药物能刺激胰岛合成分泌胰岛素)，并检测相关指标。回答下列问题:
（1）研究发现:实验组血糖含量下降值显著高于阳性对照组，极显著高于空白对照组，但实验组和空白对照组胰岛素含量并没有明显差别，实验组胰岛素含量明显低于阳性对照组，这一结果说明 。
（2）小肠双糖酶(包括乳糖酶、蔗糖酶和麦芽糖酶)是小肠肠腔中的一类消化酶，能将肠道内双糖分解为单糖(如葡萄糖)，从而引起血糖的升高。该科研小组进一步研究发现:实验组小肠双糖酶的活性比空白对照组和阳性对照组都低，这一结果说明 。
（3）胰岛素是唯一降血糖的激素。研究发现，胰岛素能使靶细胞的细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加，这种变化的意义是 。在血糖调节过程中，胰岛素的作用结果会影响胰岛素的分泌，该调节机制称作 。
31．（9分）下如图为生态工作者对东北某生态系统中白桦和水曲柳两种乔木年龄结构的 调查结果。乔木的树龄分为幼龄林（10年生以下）、中龄林和近熟林（10〜50年生）以及 成熟、过熟林（50年生以上）三个年龄组。如图是该生态系统的碳循环示意图（甲〜丁代表生态系统的四种组成成分，A〜D所 占区域的大小代表丙中不同生物的物质同化量）。请回答下列问题：
（1）生态工作者在该调查过程中应采用的是____________法。
（2）白桦10〜20年生的数目较少，而40〜70年生的数目较多，推测可能的原因是由于上层林冠茂密，林下____________不足，导致多数幼龄林生长受阻难以进入下一龄级；水曲柳种群的年龄结构属于_____________型。综合上述分析，____________的幼苗耐荫能力强，若干年后，该种群将成为优势种。
（3）白桦和水曲柳应属于如图中的____________部分，如图中属于第三营养级的生物是____________。
32．（11分）绿斑螳螂的眼型由等位基因D、d控制，其中DD为大眼，Dd为小眼，dd为无眼。眼睛颜色由等位基因E、e控制，红眼对褐眼为显性，两对基因分别位于两对常染色体上，且独立遗传。请回答下列问题:
（1）基因型为DdEe的雌雄绿斑螳螂个体之间进行交配，子代的基因型有__________种，表现型有_________种。子代无眼螳螂中纯合体占____________。
（2）现有一只小眼雄性绿斑螳螂，其细胞中基因D、d所在的两条染色体中有一条存在片段缺失，且基因D、d不在缺失片段上。已知含有缺失片段染色体的精子约有50%不育，若探究有片段缺失的染色体是基因D所在的染色体还是基因d所在的染色体，应将该螳螂与________个体交配并观察统计后代的表现型及比例。
实验结果预期:
①若子代表现型比为________________，那么该个体基因D所在染色体存在片段缺失。
②若子代表现型比为________________，那么该个体基因d所在染色体存在片段缺失。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)如图所示，纵坐标表示压强 p、横坐标表示热力学温度 T。一定质量的理想气体，经历了A—B—C—A 的状态变化，则下列结论正确的是 。
A．状态 A—B，理想气体的密度增大
B．状态 A—B，单位时间内对单位面积器壁碰撞的分子数变少
C．状态 B—C，外界对理想气体做正功
D．状态 B—C，理想气体的内能增加
E. 状态 C—A，理想气体向外界放出热量
(2)(10分)如图所示，两端封闭、粗细均匀的竖直玻璃管内有 A、B 两段长度均为， 的理想气体气柱和一段长为 h 的水银柱，且气柱 A 的压强等于2ρgh （ρ 为水银的 密度、g 为重力加速度）。当玻璃管以某一加速度 a 做竖直向上的匀加速运动， 稳定后，上部空气柱长度是下部空气柱的 3 倍，求这个加速度 a 的大小。已知运 动过程中整个管内各处的温度不变。
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)如图所示，位于坐标原点的波源从 t=0 时刻开始沿 y 轴正方向振动，产生两列简谐横波在同 一介质中分别沿 x 轴正方向和负方向传播 t=1s 时刻平衡位置 xA=-2m 处的质点 A 位于波谷，xB=8m 处的质点 B 恰好起振，此时波源恰好回到平衡位置沿 y 轴正方向振动，则下列说法正确的是 。
A．波速为 8.0m/s
B．周期可能为 0.5s
C．波长最大值为 1.6m
D．t=1s 时 x=-6m 的质点一定位于波峰
E. 若振幅为 0.1m，t=1.5s 时质点 B 已经过的路程可能为 1.8m
(2)(10分)半径为 R 的固定半圆形玻璃砖的横截面如图所示，O 点为圆心，OO′为直径 MN 的垂线．足够大的光屏 PQ 紧靠在玻璃砖的右侧且与 MN 垂直．一束复色光沿半径方向与 OO′成 θ＝30°角射向 O 点，已知复色光包含有折射率从 n1＝ 2到 n2＝ 3的光束，因而光屏 NQ 上出现了彩色光带。
(1)求彩色光带的宽度；
(2)当复色光入射角逐渐增大时，光屏 NQ上的彩色光带全部消失，求θ角至少为多少。
35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应基态原子的M层电子排布式为_________。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。（填化学式）
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体____(填“高”或“低”)
（4）化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]＋，该过程新生成的化学键为_____(填序号)。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．非极性共价键
若化合物(CH3)3N能溶于水，其可能的原因有_______________________________。
（5）碳可以形成多种有机化合物，下图4所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请加以解释____________________。
③分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问：该吡啶中的大π键可表示为________。
④吡啶结构中N原子的杂化方式为_________。
（6）碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是__________
A．每个分子中孤对电子数不变 B．分子极性变化
C．原子间成键方式改变 D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰______冰。（填“＞”、“＜”或“＝”）
③H2CO3和H3PO4相比较酸性的强弱：H2CO3_______H3PO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物J是我国自主研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式是______；C中的官能团名称是____。
（2）D生成E的化学方程式为 。
（3）H→J的反应类型是 。
H在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______。
（4）根据，X的分子式为_____。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______ 种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。
A．除苯环外无其他环，且无－O－O－键
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．苯环上一氯代物只有两种
（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成路线流程图（其它试剂自选）。
37．【生物——选修一：生物技术实践】（15分）
纤维素酶是可以将纤维素分解的蛋白质。一般用于生产的纤维素酶来自于真菌，例如木霉属、青霉属等。
（1）纤维素酶在分解纤维素时起生物_____作用，其组分中的_____酶可将纤维素分解为纤维二糖。对纤维素酶定量测定活性的一般方法是：在pH为4.8的_____缓冲液中添加滤纸和纤维素酶，定量测定葡萄糖的产生量。
（2）从土壤中分离到某高产纤维素酶的青霉后，对其进行发酵培养，培养基的成分为：
①水②0.3%稻草粉和0.2%麸皮③0.2%硫酸铵 ④0.01%精氨酸。该发酵类型为_____。培养基的成分中，_____为碳源。该培养基能防止细菌污染的原因是 。
（3）纤维素分解菌的发酵培养过程普遍存在一种俗称“白毛菌”的污染现象。科学家研究了“白毛菌”的菌落特征、来源、生长和生理特征及控制方法，找到了一种与纤维素分解菌呈_____关系，而与“白毛菌”呈_____关系的热带假丝酵母菌进行混合发酵，有效地控制了“白毛菌”的污染。
38．【生物——选修三：现代生物科技专题】（15分）
生物技术已经渗入到了我们生活的方方面面。请分析并回答下列问题：
（1）目前临床用的胰岛素生产效率较慢，科学家将胰岛素 B 链的第 28 和 29 个氨基酸调换顺序，成功获得了速效胰岛素。生产速效胰岛素，需要对_________（胰岛素/胰岛素 mRNA/胰岛素基因/胰岛）进行定向改造。
（2）科学家利用人绒毛膜促性腺激素的单克隆抗体，制作出了早早孕试纸。要获得人绒毛膜促性腺激素的单克隆抗体，需要先将_________注射到小鼠体内，培养一段时间之后，将从小鼠脾脏中提取出的_________和小鼠骨髓瘤细胞融合，获得杂交瘤细胞。
（3）许多不孕不育的夫妇受益于试管婴儿技术。在体外受精前，要对采集到的精子进行_______处理，才能与卵子受精。受精后形成的受精卵要移入_______培养液中继续培养一段时间再移植到母亲体内。早期胚胎发育到________阶段的某一时刻，会冲破透明带，称之为“孵化”。
（4）“桑基鱼塘”生态系统能充分利用废弃物中的能量，形成“无废弃物农业”，这主要是遵循生态工程的_________原理。同时，通过饲养家禽、家畜，栽培食用菌，提高农民经济收入，使保护环境和发展经济相互协调，这又体现了生态工程的_________原理。
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2019年高考高三最新信息卷
理科综合答案（十一）
1. 【答案】D
【解析】神经细胞内的Na+浓度比细胞膜外低，受刺激时，产生的Na+内流是顺浓度梯度进行的，属于被动运输，A错误；原核生物没有线粒体，其有氧呼吸过程把葡萄糖彻底氧化分解是在细胞质基质中完成的，B错误；信息交流的方式有三种：通过化学物质传递信息、通过相邻细胞的细胞膜接触传递信息和相邻细胞之间形成通道传递信息，其中前者信号分子的受体有的在细胞膜上，有的在细胞内，C错误；细胞分化具有以下几个特点：持久性、稳定性和不可逆性、普遍性、遗传物质不变性，哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞，属于细胞分化，细胞分化一般不可逆，D正确。
2. 【答案】B
【解析】能使斐林试剂产生砖红色沉淀的糖一定是还原糖，能使双缩脲试剂产生紫色颜色反应的是物质至少含有两个肽键，但不一定是蛋白质，A正确；遗传病患者不一定含致病基因，如染色体异常遗传病，B错误；一种tRNA一定只能转运一种氨基酸，一种氨基酸可由一种或多种tRNA转运，C正确；细胞生物的遗传物质一定是DNA，病毒无细胞结构其遗传物质为DNA或RNA，D正确。
3. 【答案】A
【解析】细胞分裂素处理组叶绿素含量较高，可能是抑制叶绿体中叶绿素的分解，A正确；光照强度相同时，实验组叶绿体内叶绿素含量较高，故光反应较快，ATP合成较快，但暗反应随之加快，产生的ATP很快用于暗反应，细胞内ATP含量较少，不会明显升高，B错误；对照组的色素提取液中类胡萝卜素较高，主要吸收蓝紫光，故经白光照射及三棱镜分光后明显变暗的是蓝紫光区，C错误；绿叶中色素的提取实验中，加入SO2是为了加速研磨，D错误。
4. 【答案】A
【解析】胰岛素和胰高血糖素在调节血糖方面的作用是相互拮抗的，共同维持血糖含量的稳定，运动性低血糖症的形成与胰岛素有关，与胰高血糖素也有关，A错误；出现运动性低血糖轻微症状时，可通过饮用糖水增加血液中葡萄糖的含量，从而缓解低血糖症状，B正确；当内分泌紊乱引起胰岛素分泌量增加时，会使血液中血糖含量降低，易发生运动性低血糖症，C正确；饥饿时，血液中葡萄糖含量会降低，若饥饿时进行长时间的剧烈运动，则会引起运动性低血糖症，D正确。
5. 【答案】D
【解析】自然选择过程中，直接受选择的是表现型而不是基因型，进而导致基因频率的改变，A正确；在自然选择的作用下，具有有利变异的个体有更多的机会产生后代，种群相应的基因频率会不断提高，因此一般来说频率高的基因控制后代的性状会更适应环境，相反，具有不利变异的个体留下后代的机会少，种群中相应的基因频率会下降。在持续选择的条件下，控制不利变异的基因频率有可能降至为0，B正确；当自然选择对隐性基因不利时，aa个体的生存能力低，AA、Aa生存能力高，A基因频率增加的速率较慢，因此乙曲线可以表示当自然选择对隐性基因不利时显性基因频率变化曲线，C正确；种群基因频率的变化与突变和基因重组、迁入与迁出和环境的选择等多种因素有关，D错误。
6. 【答案】C
【解析】全面二孩政策直接调节的是人口的出生率，能改变人口的年龄组成，A正确；化石燃料的大量燃烧打破了生物圈中碳循环的平衡，短时间内二氧化碳大量释放，导致温室效应，B正确； “螳螂捕蝉，黄雀在后”这句成语中含有一条食物链为植物→蝉→螳螂→黄雀，其中黄雀为三级消费者第四营养级，故该食物链含有4个营养级，C错误；引进外来物种，一般不引进它的天敌，因此外来物种就会因为缺少天敌，而数量大增，进而与其它生物争夺生存资源，从而影响了其它生物的生存，甚至引起其它生物的死亡，就会破坏当地生物的多样性，D正确。
7.【答案】C
【解析】A．“瓦"由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐，所以“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，选项A正确；B．古代用蒸馏法酿酒，选项B正确；C．“所在山泽，冬月地有霜”的意思是冬天温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁"的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华，选项C错误；D．钠元素的焰色反应是黄色的，钾元素的焰色反应是紫色的，可以用焰色反应鉴别硝酸钾和硫酸钠，选项D正确。答案选C。
8. 【答案】C
【解析】A．H2和I2反应前后气体分子数不变，所以0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应，反应后分子总数为0.2NA，故A正确；B．过氧化钠和二氧化碳反应时，增重的为CO的质量，且反应掉1mol CO2～增重28g～转移1mol电子，故当固体增重28g时转移NA个电子，故B正确；C．氟化氢在标准状况下为液态，不能用22.4L/mol这个摩尔体积，所以无法计算，故C错误；D．Fe(OH)3胶粒是由许多个Fe(OH)3聚集而成的，所以含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g，故D正确。故答案选C。
9. 【答案】C
【解析】同系物必须结构相似，组成上相差n个-CH2原子团；1，2-丙二醇与甘油所含有的羟基个数不同，1，2-丙二醇含有2个羟基，甘油含有3个羟基，结构不相似，不是同系物关系，A错误；如果-C17H33为直链烃基，含有碳碳双键就有16种，如果-C17H33为带有支链的烃基，含有碳碳双键的数目远大于17种，所以C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸大于17种，B错误；桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯，结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯，结构中含有碳碳双键，在一定条件下与氢气发生加成反应变为固态，不属于缩聚反应，D错误；正确选项C。
10. 【答案】A
【解析】A．浓硫酸和固体在写离子方程式时应用化学式，所以SO+H2SO4(浓)SO2↑+H2O
+SO，故A错误；B．品红溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应溶液褪色，则说明SO2具有还原性，故C正确；D．二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以装置C产生的白色沉淀为BaSO4，故D正确。答案选A。
11. 【答案】D
【解析】根据上述分析可知，A、B、C、D、E、F分别为H、C、Mg、F、Cl与O元素，A．电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径比较：Cl−＞O2−＞F−＞Si4+＞H+，即E＞F＞D＞C＞A，A项正确；B．B的含氧酸为碳酸，E的含氧酸有许多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性强于次氯酸，所以含氧酸的酸性可能为：B＞E，B项正确；C．A、B、F形成的化合物碳酸可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀与水，C项正确；D．A与C形成的化合物为MgH2可与水反应生成氢氧化镁与氢气，D项错误；答案选D。
12. 【答案】D
【解析】LiFePO4电池放电时，LixC6在负极上发生氧化反应，Li1-xFePO4在正极上发生还原反应。电解Na2SO4溶液可通过阴阳离子移向判断阴阳极。A．由电池的总反应可知，放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，A正确；B．放电时，正极发生还原反应，电极反应式为Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4，B正确；C．SO移向b极，说明b极为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2H2O－4e－=O2↑+4H+，C正确；D．Na+移向a极，说明a极为阴极，阴极发生得电子的还原反应，电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH-，当转移0.2mol电子，产生氢气0.1mol，质量为0.2g；答案：D。
13. 【答案】C
【解析】常温下，向1L 0.1mol·L−1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，则溶液中发生反应NH+OH−=NH3·H2O，随着反应进行，c(NH)不断减小，c(NH3·H2O)不断增大。A项、M点是向1L 0.1mol·L−1 NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；B项、根据电荷守恒c(H+)＋c(NH)＋c(Na+)＝c(OH−)＋c(Cl−)，可得n(OH−)－n(H+)=[c(NH)＋c(Na+)－c(Cl−)]×1L，在M点时c(NH)=0.05mol·L‾1，c(Na+)=amol·L‾1，c(Cl−)=0.1mol·L‾1，带入数据可得n(OH−)－n(H+)=[0.05mol·L−1+a mol·L−1－0.1mol·L−1]×1L=(a－0.05)mol，故B正确；C项、氨水的电离常数Kb=c(NH4+)c(OH－)c(NH3•H2O)，则c(NH3•H2O)c(OH－)=c(NH4+)Kb，温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c(NH)不断减小，c(NH4+)Kb不断减小，则c(NH3•H2O)c(OH－)不断减小，故C错误；D项、当n（NaOH）=0.05mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl、NaCl，NH3．H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl−)>c(NH)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)，故D正确。故选C。
14．【答案】B
【解析】氢气放电管发出可见光是原子从较高能级跃迁至较低能级的结果，是由于原子内部电子运动产生的，与原子核内部变化无关，故A错误；β衰变放出β粒子是原子核内一个中子转变为一个质子和一个电子，所以导致原子核结构发生了改变，故B正确；α粒子散射实验表明原子具有核式结构，故C错误；光电效应是原子核外电子吸收光子能量逃逸出来的现象，跟原子核内部变化无关，故D错误。故选：B。
15．【答案】C
【解析】电荷所受电场力指向轨迹内侧，由于α粒子带正电，电场线垂直等势线指向左上方，沿电场线电势降低，故a等势线的电势最低，c等势线的电势最高，故选项A错误；由于a等势线的电势最低，c等势线的电势最高，而电子带负电，负电荷在电势高处的电势能小，所以电子在P点具有的电势能比在Q点具有的电势能大，故选项B错误；等势线密的地方电场线密场强大，故P点位置电场强度大，β粒子在P点位置受到的电场力大，根据牛顿第二定律，β粒子在P点的加速度比Q点的加速度大，故选项C正确；由图只能判断出粒子受力的方向，不能判断出粒子运动的方向，故选项D错误。
16．【答案】B
【解析】剪断细线前，对B，根据牛顿第二定律得：F-mBg=mBa．解得弹簧的弹力 F=12N
剪断细线的瞬间，弹簧的弹力不变，根据牛顿第二定律，对A有：F+mAg=mAaA。解得：aA=13m/s2此瞬间B的受力情况不变，加速度不变，则aB=a=2m/s2．故B正确，ACD错误；故选B。
17．【答案】A
【解析】连接b球的细线摆到竖直位置时，由机械能守恒定律：mBgl=12mBv2 ，对小球b：T-mBg=mBv2l ；对球a：T=mAg；联立解得：mA:mB=3:1 ，故选A。
18．【答案】C
【解析】粒子在磁场中运动的半径为：R=mvqB=2kBrBk=2r；当粒子在磁场中运动时间最长时，其轨迹对应的圆心角最大，此时弦长最大，其最大值为磁场圆的直径2r，故t=T6=πm3qB=π3kB，故选C。
19．【答案】BC
【解析】螺钉松脱时具有有升降机相同的向上的初速度，故螺钉脱落后做竖直上抛运动，A项错误；由运动学公式可得，螺钉自脱落至井底的位移h1=-v0t+12gt2，升降机这段时间的位移h2=v0t，故矿井的深度为h=h1+h2=45m，B项正确；螺钉落到井底时点速度大小为v=-v0+gt=25ms，C项正确；螺钉松脱前运动的时间为h1=v0t'，解得t＇=6s，所以螺钉运动的总时间为t+t＇=9s，D项错误。故选：BC。
20．【答案】ABD
【解析】三个苹果的角速度相等，根据公式v=ωr，苹果A的轨道半径最小，故线速度最小，故选项A错误；三个苹果时同轴转动，角速度相等，苹果B的轨道半径大于A的轨道半径，根据公式F=mrω2可知，苹果B所需向心力大于苹果A 所需向心力，故选项B错误；苹果B的高度等于同步卫星的高度，则它做圆周运动时需要的向心力恰好等于万有引力；根据公式F=mrω2可知苹果C的轨道半径最大，需要的向心力最大，大于B的向心力，根据万有引力公式F万=GMmr2可知开始时C需要的向心力大于C受到的万有引力，苹果C受到的万有引力与树的拉力共同提供向心力；苹果C离开苹果树后只有万有引力提供向心力，所以苹果C离开苹果树时加速度减小，故选项C正确；脱离C苹果树瞬间受万有引力，由于C需要的向心力大于C受到的万有引力，所以C将做离心运动，不会落向地面，而是飞向茫茫宇宙，故选项D错误；说法不正确的是选项ABD。
21．【答案】AB
【解析】0-1s内线框进入磁场，c、d两点间电势差为正，即C点相当于电源的正极，由右手定则可知，磁场方向垂直纸面向里，故A正确； 0-1s内线框进入磁场，c、d两点间电势差为Ucd=34BLv=3V，线框的速度为v=11ms=1ms，解得：B=4T，故B正确；由图乙分析可知，线框在0-1s内进入磁场，2-3s内出磁场，且都是匀速运动，所以速度都为1m/s，所以导线框进入磁场和离开磁场时的速度大小之比为1：1，故C错误；线框在0-1s内进入磁场过程中电流为I=ER=BLvR=4A，产生的热量为：Q1=I2Rt=16J，1-2s内线框的磁通量不变，所以无感应电流产生，即无热量产生，2-3s内线框出磁场过程中电流为I'=E'R=BLv'R=4A，，产生的热量为：Q2=I'2Rt=16J，所以总热量为32J，故D错误。故选：AB。
22．(6分)
【答案】1.15 0.250 弹簧的弹性势能与其形变量的平方成正比
【解析】 (2)游标卡尺的主尺读数为1.1cm，游标尺的第5条刻线跟主尺上某一条刻线对齐，所以游标尺的读数为5×0.1mm=0.05cm，因此最终读数为1.1cm+0.05cm=1.15cm；
(7)由于宽度较小，时间很短，所以瞬时速度接近平均速度，则有：v=dΔt，滑块的动能为：Ek=12mv2=12×m×(dΔt)2=12×0.5×(1.15×10-211.5×10-3)2J=0.250J；
(8)由表中数据可知：弹簧的压缩量(形变量)的平方与物体的动能增量成正比，根据功能关系可知，弹簧的弹性势能全部转化为动能，因此可以得出：弹簧的弹性势能与其形变量的平方成正比。
23．(9分)
【答案】 4.8 5.0 5.0
【解析】 (1) (1)实物电路连线如图①②③；
；
(2) 当开关S1闭合，S2拨至1位置时，由欧姆定律可得U1=I1(RA+Rx)，当S2拨至2位置时，由欧姆定律可得U2=I2(RA+R0)，联立解得RA=1.8Ω，Rx=4.8Ω；
(3) 由闭合电路欧姆定律可得：E=I(RA+R0+R)变形得1I=1ER+RA+R0E
可由斜率求得E=5.0V，或由截距及RA=1.8Ω求得E=5.0V；电阻箱消耗的功率
P=I2R=E2(RA+R0+R)R=E2(R-RA-R0)2R+4(RA+R0) ，当R=RA+R0=5.0Ω时，电阻箱消耗的功率最大。
24．(12分)
【解析】 (1)由图象知导体棒ab的最大速度为v1=10m/s
此时，导体棒中感应电动势为E=BLv1
感应电流I=ER
导体棒受到的安培力FA=BIL
此时带动机牵引力为F=Pv1
由牛顿第二定律得Pv1-μmg-FA=0
联立代入数据解得：P=4.5W
(2)由能量守恒得：Pt=Q+μmgs+12mv12
代入数据解得R上产生的热量Q=49J
25．(20分)
【解析】（1）设A到达圆弧底端时的速度为v0，轨道对A支持力大小为N
由机械能守恒定律得：MgR=12Mv02
C过底端时，由牛顿第二定律，有：N-Mg=Mv02R
由牛顿第三定律，知：N'=N=75N
（2）设小铅块滑到第n块木块时，铅块对木块的摩擦力为：f1=μ2Mg=5N
后面的3-n+1块木块受到地面的最大静摩擦力为：f2=μ1[M+4-nm]g
要使木块滑动，应满足f2
解得：n>1.5，取n=2
由于AB铅块质量相同，且发生弹性碰撞，所以碰后两者速度交换
根据动能定理得：-μ2Mg2l=12Mv2-12Mv02
解得：v=2m/s
26. 【答案】（1）球形干燥管
（2）冷凝回流
（3） 浓硫酸 SO2Cl2+4OH−=SO+2Cl−+2H2O
（4） ①②③
（5） 蒸馏 不正确，因为硫酰氯水解可产生硫酸
【解析】（1）仪器B的名称为球形干燥管，故答案为：球形干燥管。（2）仪器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为：冷凝回流。（3）浓硫酸具有吸水性，装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为：SO2Cl2+4OH−=SO+2Cl−+2H2O，故答案为：浓硫酸；SO2Cl2+4OH−=SO+2Cl−+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=－97.3kJ·mol－1，正反应为放热反应，升温平衡左移，为了提高本实验中硫酰氯的产率，不能加热三颈烧瓶，故答案为：①②③。（5）①二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏；②硫酰氯水解可产生硫酸，同样能观察到有白色沉淀生成，故答案为：不正确，因为硫酰氯水解可产生硫酸。
27. 【答案】（1）使Fe2+沉淀完全，从而提高产率
（2） Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O+2H+
（3） 坩锅 4FeC2O4∙2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O
（4） 接触面积小，反应不完全；产生铁粉中会混有杂质碳粉
（5） FeC2O4∙2H2O Fe2O3
【解析】硫酸亚铁铵晶体溶解于水，为防止Fe2+的水解，需要加入过量的草酸，生成的草酸亚铁晶体（FeC2O4∙2H2O）难溶于水，可通过抽滤、洗涤并干燥获得，将所得晶体在空气中灼烧，得纯氧化铁（Fe2O3），再用CO还原氧化铁得到还原铁粉，以此分析解答。
（1）Fe2+易水解，步骤②，H2C2O4稍过量除抑制Fe2+水解外，最主要的作用是将溶液里的Fe2+完全转化为草酸亚铁晶体，提高原料利用率，故答案为：使Fe2+沉淀完全，从而提高产率； （2）步骤②中得到FeC2O4∙2H2O的离子反应方程式为：Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O+2H+，故答案为：Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O+2H+；（3）固体灼烧需要在坩埚内进行；草酸亚铁和O2灼烧时发生反应的化学方程式为4FeC2O4∙2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O，故答案为：坩埚；4FeC2O4∙2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O；（4）步骤⑤选用碳粉还原Fe2O3，为固体间的反应，接触面积小，反应不完全；多余的碳粉会影响铁粉的纯度，故答案为：接触面积小，反应不完全；产生铁粉中会混有杂质碳粉；（5）根据题给信息，450℃以前是隔绝空气加热，分析表中的数据可知，18.00g变为14.40g时，表明：300℃时，结晶水已全部失去，而150℃剩余的固体物质质量为14.40g <16.20g<18.00g，说明FeC2O4∙2H2O没有分解完全，还有FeC2O4∙2H2O剩余；450℃以后是在空气中加热，据铁元素守恒：6FeO→2Fe3O4→3Fe2O3
6×72∶2×232∶3×160=72∶77.3∶80
即72∶77.3∶80≈7.20∶7.73∶8.00，固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致，故800℃剩余的固体物质为：Fe2O3；故答案为：FeC2O4∙2H2O；Fe2O3。
28. 【答案】（1）CH4(g)+12O2(g)CH3OH(l) ΔH=-164.0kJ·mol−1
（2） 较大的压强和较高的温度都能加快反应速率，提高生产效率
0.032mol·L−1·min−1 1.64
（3）5∶9 投料比越大，反应温度越低 20.8%
【解析】根据运用盖斯定律计算和书写热化学方程式；根据转化率运用三段式法进行反应速率、平衡常数和物质的含量相关等。
（1）根据盖斯定律：2×①+2×②+③得2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1) ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3=
2×206.1kJ·mol－1 －2×128.3kJ·mol－1－483.6kJ·mol－1=328.0kJ·mol－1，故答案为：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1) ΔH=328.0kJ·mol－1；（2）①根据图表所示及工业生产需要分析知较大的压强和较高的温度都能加快反应速率，提高生产效率，故答案为：较大的压强和较高的温度都能加快反应速率，提高生产效率；②起始时甲烷的浓度为0.1mol·L－1，转化率为80%，则甲烷浓度变化为0.1mol·L−1×80%=0.081mol·L−1，v(CO)=2×v(CH4)=2×0.08mol/L5min =0.032 mol·L−1·min−1；
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
起始 0.1 0.1 0 0
转化 0.08 0.08 0.16 0.16
平衡 0.02 0.02 0.16 0.16
K=c2CO•c2H2c2CH4•c2CO2=0.162×0.1620.02×0.02=1.64，故答案为：0.032mol·L−1·min−1；1.64；（3）①由方程式知，投料比n(CO)︰n(H2)越小，CO转化率越高，所以b曲线的投料比是排第二小的是5∶9；②根据图像趋势知投料比越大，反应温度越低；③投料比为10︰17对应曲线c，反应温度为T1时，平衡时CO转化率为75%，则2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
起始 17 10 0
转化 15 7.5 7.5
平衡 2 2.5 7.5
混合气体中CO的物质的量分数为2.52+2.5+7.5=20.8%；故答案为：5∶9；投料比越大，反应温度越低；20.8%。
29. 【答案】（1）O2和ATP（[H]） 上升（1分） CO2的固定和光呼吸
（2）大于（1分） E
（3）随着气孔开放，CO2/ O 2的比值上升，暗反应（卡尔文循环）增强，光呼吸减弱
【解析】（1）由图1可知，光呼吸需要消耗光反应产生的氧气和ATP。光合午休时，气孔关闭，二氧化碳浓度下降，二氧化碳的固定减慢，C5/C3的比值会上升。由图可知，当O2/CO2比值较高时，C3化合物可以来自于CO2的固定和光呼吸。（2）图2中，C点时，二氧化碳的吸收速率=0，即光合速率=呼吸速率，AE段光合速率大于呼吸速率，E点之后呼吸速率大于光合速率，故E点时积累量最大。（3）D点与C点相比，气孔开放，二氧化碳浓度升高，CO2/O2的比值上升，暗反应（卡尔文循环）增强，光呼吸减弱，故D点时CO2吸收速率高于C点。
30. 【答案】（1）辣木叶能降血糖，但不是通过刺激机体合成分泌胰岛素来产生降血糖作用（3分）
（2）辣木叶可通过抑制小肠双糖酶的活性而降低肠道单糖（葡萄糖）的产生，使机体从食物中吸收的单糖（葡萄糖）减少，从而降低血糖浓度（3分）
（3）促进靶细胞对葡萄糖的摄取，降低血糖浓度 （负）反馈调节（1分）
【解析】（1） 实验组(口服辣木叶水提取物)的血糖含量下降值显著高于阳性对照组（口服降糖药物），极显著高于空白对照组（口服生理盐水），说明辣木叶中含有降血糖的成分，能降血糖。阳性对照组口服的降糖药物能刺激胰岛合成分泌胰岛素，进而降低血糖浓度；实验组的胰岛素含量与空白对照组并没有明显差别，但血糖含量明显低于阳性对照组，说明辣木叶降血糖的原理与阳性对照组的降糖药物降血糖的原理不同，即辣木叶不是通过刺激机体合成分泌胰岛素来产生降血糖作用。（2） 实验组小肠双糖酶的活性比空白对照组和阳性对照组都低，说明辣木叶可通过抑制小肠双糖酶的活性而降低肠道单糖（葡萄糖）的产生，使机体从食物中吸收的单糖（葡萄糖）减少，从而降低血糖浓度。（3） 胰岛素促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，从而降低血糖浓度，据此可知，胰岛素能使靶细胞的细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加，其意义在于：促进靶细胞对葡萄糖的摄取，从而降低血糖浓度。在血糖调节过程中，胰岛素的作用结果会影响胰岛素的分泌，该调节机制称为（负）反馈调节。
31. 【答案】（1）样方（1分）
（2）光照（1分） 增长 水曲柳
（3）乙（1分） B和C
【解析】（1）样方法是适用于乔木、灌木和草本的一种最基本的调查取样方法，调查白桦和水曲柳的种群密度采用样方法。（2）由于白桦上层林冠茂密，林下光照不足，导致多数幼龄林生长受阻难以进入下一龄级，所以白桦10~20年生的数目较少，而40~70年生的数目较多。水曲柳10年生以下的数目较多，50年生以上的数目较少，其年龄组成为增长型。综合上述分析，水曲柳的耐荫能力强，若干年后该种群将成为优势种。（3）白桦和水曲柳在生态系统中属于生产者，而图2中的乙代表生产者，因此白桦和水曲柳应属于图2中的乙部分。丙中不同生物的物质同化量从大到小依次是A>B=C>D，A表示初级消费者、B和C表示次级消费者，D表示三级消费者，故图中的生产者与消费者构成的食物链为 。从食物链可以看出，B和C属于第三营养级。
32. 【答案】（1）9（1分） 5 1/2
（2）无眼雌性 ①小眼∶无眼=1∶2 ②小眼∶无眼=2∶1
【解析】（1）两对基因位于两对同源染色体上，遵循自由组合定律，基因型为DdEe的雌雄绿斑螳螂个体之间进行交配，其后代的基因型有3×3=9种，dd无眼，则没有眼色表现，表现型有2×2+1=5种。子代无眼螳螂有1/4ddEE、2/4ddEe、1/4ddee，纯合体占1/2。（2）根据小眼雄性绿斑螳螂体细胞中基因（D、d）所在的一对同源染色体中有一条缺失部分片段，说明缺失部分不包括D或d基因。若探究有片段缺失的染色体是基因D所在的染色体还是基因d所在的染色体，应将该螳螂与无眼雌性个体交配并观察统计后代的表现型及比例。①若缺失片段是D所在的染色体，则该个体可产生含D和d的两种卵细胞，且比例相等，含有缺失片段染色体的精子有50%败育，则产生的可育精子中含D和d的精子比例为1∶2，雌雄配子随机结合，后代个体基因型及其比例为Dd∶dd=1∶2，表现型及比例为小眼∶无眼=1∶2。②若缺失片段染色体是d所在的染色体，则该个体可产生含D和d的两种卵细胞，且比例相等，则产生的可育精子中含D和d的精子比例为2∶1，后代个体基因型及其比例为Dd∶dd=2∶1，后代个体表现型及比例为小眼∶无眼=2∶1。
33．(1)(5分)
【答案】BCE
【解析】状态A→B，理想气体的压强不变，温度升高，则理想气体的体积增大，理想气体的密度减小，故选项A错误；状态A→B，理想气体的压强不变，温度升高，则气体分子的平均速率变大，单位时间内对单位面积器壁碰撞的分子数变少，故选项B正确；状态B→C，理想气体的温度不变，内能不变，压强变大，则体积减小，外界对理想气体做正功，故选项C正确，D错误；状态C→A，理想气体的体积不变，外界对理想气体不做功，温度降低，内能减小，根据ΔU=Q+W可知理想气体向外界放出热量，故选项E正确。
(2)(10分)
【解析】
设玻璃管的横截面积为S，依题意温度不变，AB段气体的状态参量分别为：A气体：初态：pA=2ρgh VA=lS 末态：pA′；V'A=32lS
依据玻意耳定律：2ρgh⋅lS=pA'⋅32lS
解得pA'=43ρgh
对气体B：初态：pB=3ρgh VB=lS
末态：pB′；V'B=12lS
依据玻意耳定律：3ρgh⋅lS=pB'⋅12lS
解得pB'=6ρgh
对水银柱，由牛顿第二定律：pB'S-pA'S-ρhSg=ρhSa
解得a=113g 。
34．(1)(5分)
【答案】ADE
【解析】由题意得xB=vt，解得v=8.0m/s，A项正确；由于t=1s时刻波源恰好回到平衡位置沿y轴正方向振动，A质点位于波谷，则有xA=(n+14)λ ，而质点B恰好起振，则有xB=mλ 以及t=mT，故有m=4n+1，λ=xBm，T=tm 当n=0、1、2、3、4……时，m=1、5、9、13、17……，代入上式可得周期T不可能等于0.5s，最大波长为8.0m，B、C项错误； t=1s时，x=6m=3xA=(3n+34)λ，该质点一定位于波峰；t=1.5s时质点B已经振动了Δt=0.5s=m2T 由m=1、5、9、13、17……可知质点B已走过的路程可能为m2×4A=0.2m，1.0m，1.8m，2.6m……，D、E项正确。故选：ADE。
(2)(10分)
【解析】 (1)由折射定律得：n1=sinβ1sinθ，n2=sinβ2sinθ
代入数据解得：β1=45°，β2=60°
故彩色光带的宽度为：d=Rtan(90°-β°)-Rtan(90°-β2)=(1-33)R。
(2)当所有光线均发生全反射时，光屏上的光带消失，反射光束将在PN上形成一个光点，即此时折射率为n1的单色光在玻璃表面上恰好发生全反射，故：sinC=1n1=12。
即入射角θ=C=45°。
35. 【答案】（1）3s23p6
（2）SiH4
（3）高
（4）B (CH3)3N与水分子之间能形成氢键；(CH3)3N和水分子均为极性分子，满足“相似相溶原理”
（5）N>C>H 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 π56 sp3
（6）BCD > <
【解析】（1）根据题给图像分析，该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为钙元素，M层电子排布式为：3s23p6，故答案为：3s23p6；（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4，故答案为：SiH4；（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间物质结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，则该晶体为原子晶体；原子晶体中，因为碳氧键比硅氧键键长短，键能大，所以该晶体的熔点比SiO2晶体熔点高，故答案为：高；（4）氢离子含有空轨道，N原子含有孤对电子，该过程新生成的化学键为氮与质子氢离子形成配位键，B项正确；极性分子(CH3)3N和水之间形成氢键，所以溶解性增强，且二者均为极性分子，相似相溶，化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，故答案为：B；(CH3)3N与水分子之间能形成氢键；(CH3)3N和水分子均为极性分子，满足“相似相溶原理”；（5）①元素的非金属性越强，电负性数值越大，嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H，故答案为：N>C>H；②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力越大，键角越大，因此嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，故答案为：孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力；③分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。根据吡啶的结构，其中的大π键由5个原子6个电子形成的，表示为π，故答案为：π；④吡啶结构中N 原子连接有3个原子，含有1个孤对电子，采用sp3杂化，故答案为：sp3；（6）①A．CO分子中碳和氧上各有1个孤对电子，CO2分子中碳和氧上各有2个孤对电子，A项错误；B．CO为极性分子，二氧化碳为非极性分子，B项正确；C．CO中存在碳氧三键，CO2中存在碳氧双键，分子间成键方式改变，C项正确；D．反应物中的一氧化碳和氧气的相对分子质量小于生成物二氧化碳，分子的熔沸点变大，D项正确；故选BCD；②水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，晶体中的空间利用率：干冰＞冰，故答案为：＞；③H2CO3为弱酸，H3PO4为中强酸，所以酸性的强弱：H2CO3
（2）+HBr→
（3）取代反应
（4）C8H6O3 9
（5）
【解析】H，根据可知H是，H脱水生成J，J属于酯类，除苯环外还含有一个五元环，所以J是；根据中溴原子的位置， ，则B是、C是；E是、F是。（1）B的结构简式是；C是，官能团名称是醛基、溴原子；（2）D生成E是与HBr发生加成反应生成，反应的化学方程式为+HBr→；（3）H发生酯化反应脱水生成J，H→J的反应类型是取代反应；H（）在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是；（4）根据，X的结构简式为，则分子式为C8H6O3；X有多种同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明与苯环直接相连的有羟基，苯环上一氯代物只有两种，且除苯环外无其他环，且无－O－O－键，可能的情况有、、、、、、、、共9种；（5）利用题中信息和所学知识，以甲烷和甲苯为原料，合成路线流程图如下：
。
37. 【答案】（1）催化（1分） C4酶和Cx 醋酸﹣醋酸钠
（2）液体发酵 0.3%稻草粉和0.2%麸皮 青霉能产生青霉素，抑制细菌的生长繁殖
（3）共生 竞争
【解析】（1）酶具有催化作用；纤维素酶中的C4酶和Cx酶可将纤维素分解为纤维二糖；对纤维素酶定量测定活性的一般方法是：在pH为4.8的醋酸﹣醋酸钠缓冲液中添加滤纸和纤维素酶，定量测定葡萄糖的产生量。（2）发酵培养所用的培养基为液体培养基，该培养基的成分中，0.3%稻草粉和0.2%麸皮为碳源。该培养基能防止细菌污染的原因是青霉能产生青霉素，抑制细菌的生长繁殖。（3）白毛菌与纤维素分解菌呈共生关系；热带假丝酵母菌能有效控制“白毛菌”污染，说明其与“白毛菌”呈竞争关系
38. 【答案】（1）胰岛素基因（1分）
（2）人绒毛膜促性腺激素 浆细胞
（3）获能 发育 囊胚
（4）物质循环再生 整体性
【解析】（1）速效胰岛素是通过蛋白质工程获得的，不能直接改造蛋白质，需要通过对胰岛素基因的改造达到改造胰岛素的目的。（2）制备人绒毛膜促性腺激素的单克隆抗体，需要先用人绒毛膜促性腺激素对小鼠进行免疫，然后提取浆细胞和小鼠的骨髓瘤细胞进行融合，经过两次筛选及培养，即可获得单克隆抗体。（3）体外受精时，对精子需要进行获能处理，对卵子需要进行成熟培养，才能进行受精作用，形成的受精卵需要在发育培养液中进行培养，通常等胚胎发育至桑椹胚或囊胚阶段进行胚胎移植。早期胚胎发育至囊胚阶段，会冲破透明带。（4）无废弃农业主要遵循物质循环再生原理，桑基鱼塘通过饲养家禽、家畜，栽培食用菌，提高农民经济收入，使保护环境和发展经济相互协调，实现自然-经济-社会的平衡与稳定，体现了生态工程的整体性原理。
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