2023年高考化学二轮复习（新高考版） 专题10　题型专攻3 物质结构与性质选择题

这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的方法有：

1．原子或离子结构示意图。

2．元素主要化合价的特征关系。

3．原子半径的递变规律。

4．元素周期表中短周期的特殊结构

如：(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布。

(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：

则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。

5．部分元素及其化合物的特性

(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。

(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。

(7)焰色试验呈黄色的元素：Na。焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。

(8)单质密度最小的元素：H。单质密度最小的金属元素：Li。

(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br。常温下单质呈液态的金属元素：Hg。

(10)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。

(12)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)；短周期元素T的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。

(13)若r是由短周期元素组成的二元化合物，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，则r是HCl；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，则r是HNO3或HClO3或HClO4；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.005 mol·L－1 r溶液的pH为2，则r是H2SO4。

6．微粒结构的特性

(1)熟记主族元素的价层电子排布式

Ⅰ A：ns1　ⅡA：ns2　ⅢA：ns2np1　ⅣA：ns2np2

ⅤA：ns2np3　ⅥA：ns2np4　ⅦA：ns2np5

(2)掌握第四周期副族元素的价层电子排布式

Sc：3d14s2　Ti：3d24s2　V：3d34s2　Cr：3d54s1

Mn：3d54s2  Fe：3d64s2  Co：3d74s2  Ni：3d84s2

Cu：3d104s1  Zn：3d104s2

7．按要求回答问题。

(1)在元素周期表中，第一电离能最大的是______________________。

(2)试比较F、N、O、C的第一电离能、电负性大小：____________________________。

(3)试比较H、C、Si的第一电离能、电负性大小：_______________________________。

8．认识几种含氧酸的结构

1．(2022·湖北，7)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(　　)

A．具有自范性

B．与C60互为同素异形体

C．含有sp3杂化的碳原子

D．化学性质与金刚石有差异

2．(2022·湖北，9)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．Ca2＋的配位数为6

B．与F－距离最近的是K＋

C．该物质的化学式为KCaF3

D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变

3．(2022·湖北，11)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O===P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是(　　)

A．为非极性分子

B．空间结构为正四面体形

C．加热条件下会分解并放出N2

D．分解产物NPO的电子式为

4．(2022·辽宁，2)下列符号表征或说法正确的是(　　)

A．H2S电离：H2S2H＋＋S2－

B．Na位于元素周期表p区

C．CO空间结构：平面三角形

D．KOH电子式：

5．(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是(　　)

A．X能与多种元素形成共价键

B．简单氢化物沸点：Z<Q

C．第一电离能：Y>Z

D．电负性：W<Z

6．(2022·辽宁，7)下列类比或推理合理的是(　　)

7．(2022·辽宁，8)理论化学模拟得到一种N离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是(　　)

A．所有原子均满足8电子结构

B．N原子的杂化方式有2种

C．空间结构为四面体形

D．常温下不稳定

8．(2021·辽宁1月适应性测试，4)下列说法错误的是(　　)

A．CH4分子球棍模型：

B．基态Si原子价层电子排布图：

C．第一电离能：N>O>C

D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱

9．(2021·湖北1月选考模拟，5)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是(　　)

A．Y的第一电离能在四种元素中最大

B．W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化

C．W2X的沸点高于W2Z的沸点

D．ZY4分子中原子均为8电子结构

1．(2022·辽宁省3月联合考试)下列化学用语使用正确的是(　　)

A．基态O原子的轨道表示式：

B．Na＋的结构示意图：

C．NaOH的电子式：

D．中子数为8的碳的核素：C

2．(2022·辽宁省高三3月联合考试)某种钻盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，A点的原子坐标参数为(0,0,0)，C点的原子坐标参数为。下列说法错误的是(　　)

A．B点的原子坐标参数为

B．距离Co2＋最近且等距离的Ti4＋的数目为8

C．该晶体的密度为 g·cm－3

D．Ti4＋与O2－之间的最短距离为a nm

3．(2022·辽宁省名校联盟高三3月联合考试)Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该晶体的化学组成可表示为CuAu

B．与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个

C．Au填充了由与之距离最近的Cu原子构成的正八面体空隙

D．根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5,0.5,0.5)

4．(2022·辽宁省名校联盟高三3月联合考试)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是(　　)

A．简单氢化物键角：Y＞Z＞Q

B．简单离子半径：W＞X＞Z

C．第一电离能：R＞Q＞W

D．含氧酸的酸性：Z＞W＞Y

5．(2022·辽宁省名校联盟高三3月联合考试)一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是(　　)

A．Y、Z第一电离能：Y＜Z

B．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃

C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为Z＞W

D．X、Y形成的链状化合物CmHn中σ键数目为m＋n－1

6．(2022·辽宁省锦州市高三第一次质量检测)我国科学家成功合成了一种具有超高能量且室温下稳定的盐(局部结构如图)，其中含有两种10电子离子。下列说法错误的是(　　)

A．经X射线衍射实验可测得该盐的晶体结构

B．该盐可用于制造炸药

C．两种10电子离子中均含配位键

D．图中Z中Z原子采取sp3杂化

7．(2022·辽宁高三3月联合考试)已知短周期元素X、Y、Z、W分别位于三个不同周期，且原子序数依次递增，已知Y、Z、W形成的化合物结构如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．简单氢化物沸点：Y＜W

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X

C．Y与Z形成的化合物，阴、阳离子之比分别为1∶2和1∶1

D．X2Y2、WX3均为含18e－的分子