高中化学第二节 金属材料优秀课后作业题

班级             姓名            学号            分数      

《铁 金属材料》章末测试卷

（90分钟，100分）

一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A．“超级钢”属于合金

B．金属铝属于黑色金属

C．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题

D．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，有很强的抗腐蚀能

2. 下列物质中，在常温下遇浓硫酸和空气中均能钝化的是（    ）

A．Al B．Mg C．Zn D．Fe

3. 下列叙述I、Ⅱ正确且有因果关系的是

4. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法错误的是（   ）

A．X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

B．物质W可能是化合物，也可能是单质

C．上述转化关系中一定有置换反应

D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、、、

B．可以使pH试纸变蓝的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、

6. 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、KCl、CuSO4、AlCl3、MgCl2、 FeCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀；第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀；第三份溶液中滴加NaOH，有沉淀产生，继续滴加NaOH.沉淀没有明显变化。

下列说法正确的是

A．固体中一定含有Na2SO4

B．固体中一定不含有Na2CO3和AlCl3

C．固体中一定没有CuSO4，可能含有Na2SO4

D．要检验固体中有没有FeCl2，需再取一份溶液，滴加KSCN后，再滴加少量氯水，观察溶液颜色变化

7. 将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是(　　)

A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．D点表示的溶液呈酸性

C．C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2

D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等

8. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是

A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl

B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl

D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

9. 如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．向B溶液中滴加KSCN 溶液，溶液一定变为红色

B．溶液 B 转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O

C．溶液酸性 A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A

10. 下列离子方程式与所述事实相符的是

A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

C．将n mol Cl2通入含有n mol FeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+

11. 电子工业制作印刷电路板常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。下列对反应后反应体系中成分分析合理的是（  ）

A．若有固体剩余，则溶液中不可能还有Fe3+

B．若有固体存在，则该固体不可能只有铜

C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

12. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（     ）

A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B．实验开始时应先将活塞E关闭

C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

13. FeC2O4·nH2O晶体进行热重分析时样品质量随温度(T≤500C时，在Ar气气氛中进行；T＞500℃时，通入空气)的变化如图所示，已知T=300℃时，样品脱水完全。下列说法不正确的是

A．n=2

B．T=400℃时，每分解0.1　mol样品时，产生4.48L(标准状况)气体

C．T=600℃时，残留固体中Fe的质量分数为60.07%

D．T=1400℃时，残留固体为Fe3O4

14. 下列有关实验的叙述正确的是

A．取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红，说明该固体中一定不存在

B．取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则其为钾盐溶液

C．往某溶液试样中滴加酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液

D．取某溶液试样加足量硝酸无现象，再加溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在

二、填空题

15. (10分)按要求完成下列各小题：

(1)写出下列物质的化学式或名称：铁红           ，KSCN           。

(2)写铁与水蒸气反应的化学方程式：               。

(3)FeSO4和酸性KMnO4反应的离子方程式：               。

(4)向明矾溶液加入Ba(OH)2至产生沉淀质量最大的离子方程式：                。

(5) K3[Fe(CN)6]检验FeCl2中Fe2+的化学方程式：                      。

16. (12分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：

A：          D：         R：         ．

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的化学方程式：          ；

D与盐酸反应的离子方程式：          ．

（3）检验气体C的方法：          ．

17. (12分)根据物质及其化合物的性质填空。

（1）为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末_______(填试剂化学式)；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到_______现象，就可说明煤油中掺有水，写出相关的离子反应方程式_______。

（2）镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是_______(用化学方程式表示)。

（3）铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

①铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：_______。

②将7.8g过氧化钠投入500mL0.1mol/L氯化铝溶液中，可观察到的现象是_______。

A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀

B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解

C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解

D．无任何现象

三、实验题

18. (12分)磁性材料化合物X(Mr=238g∙mol-1)由2种元素组成，某学习小组开展如图探究。

其中，无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，流程中所用到的试剂均为过量。

请回答：

（1）沉淀D的化学式是___，溶液B中含有的溶质是___(用化学式表示)。

（2）化合物X的化学式是___。

（3）气体C通入AlCl3溶液生成白色沉淀F的离子反应方程式为___。

（4）工业上利用固体I与气体A、C加热反应制备化合物X，同时生成一种常见液体，写出该反应的化学方程式___。

（5）密闭环境中，红棕色固体I在一定温度下可转化为一种中学常见的黑色化合物，请用化学方法设计实验验证固体产物的成分___。

19. (12分)某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。

已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。

ii.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。

I：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。

(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是_________溶液。

(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。

a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+

b.滤液A中一定含含Fe2+和Fe3+

c.白色沉淀中一定含Fe(OH)2

II：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号)

a. Na   b. Zn  c. Fe   d. Cu

(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。

(6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。