【化学】广东省茂名市第一中学2018-2019学年高一12月月考试题

广东省茂名市第一中学2018-2019学年高一12月月考试题

（ 满分：100分    时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H：1   C：12   N：14   O：16   Na：23   S：32   Cl：35.5   K：39

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）

1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是(     )。

A．摩尔质量g/mol             B．气体摩尔体积L/mol

C．物质的量浓度mol             D．密度g/cm3

2．摩尔是(     )。

A．国际单位制的一个基本物理量        

B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位      

D．表示6.02×1023个粒子的集体

3．水的摩尔质量是(     )。

A．18        B．18 g       C．18 g/mol      D．18 mol

4．下列说法正确的是(     )

A. Na2CO3﹒10H2O是混合物                    B. NaCl溶液属于电解质

C. 蔗糖、金属都不属于电解质                  D. 置换反应都属于离子反应

5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(     )

A．是否有丁达尔现象             B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小             D．是否均一、透明、稳定

6．当光束通过下列分散系：① 有尘埃的空气  ②稀硫酸  ③蒸馏水 ④墨水，能观察到丁达尔效应的是（    ）

A．①和④     B．②和③      C．①和②         D．③和④

7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(     )。

①过滤  ②蒸发  ③向容量瓶转移液体

A．①和③     B．①和②   C．②和③     D．①②③

8．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是(  )

A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为(     )。

A．0.1 mol/L    B．0.5 mol/L    C．4 mol/L    D．1 mol/L

10．下列物质中属于电解质的是(     )。

①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④蔗糖  ⑤二氧化硫

A．①②       B．①②⑤      C．③④     D．①⑤

11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(     )。

A．Ag＋、K＋、NO、Cl－           B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－          D．H＋、Na＋、CO、SO

12．等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（  ）

A．它们的分子数目之比是 1∶1  

B．它们的氧原子数目之比为 2∶3

C．它们的质量之比为 1∶1           

D．它们所含原子数目之比为 3∶4

13．下列叙述中，正确的是(     )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

14．下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是(     )

15．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(     )

A．150mL 1mol/L的NaCl溶液          B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液

C．150mL 3mol/L 的KCl溶液       D．75mL 1mol/L 的CuCl2溶液

16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是(     )。

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是(     )。

A．氢氧化镁和稀盐酸反应     B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应       D．二氧化碳通入澄清石灰水中

18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是(     )。

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2 g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D．17 g氨气所含电子数目为10 NA

19．下列离子方程式中书写正确的是(  )

A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

20．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(     )

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA    B．16 g CH4所含分子数目为NA

C．17 g NH3　所含质子数目为9 NA        D．18 g水所含原子数目为NA

21．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是(  )

A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓     CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑    BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C．Ca2＋＋CO32-==CaCO3↓     Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2

D．H＋＋OH－===H2O     2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

22．下列叙述正确的是（  ）

A.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

B．CH4的摩尔质量为16g

C．1molH2O的质量为18g/mol

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

23．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的 (  )

A．Cu2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－      B．Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－

C．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－      D．Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－

24.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl的质量分别是(     )

A．950 mL   111.2 g     B．500 mL  117 g

C．1 000 mL  117 g     D．任意规格  111. 2 g

25．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液,在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(     )

①定容时仰视刻度线

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．②③④        B．③④       C．①②③④         D．①②③

二、非选择题（本题有4小题，共50分）

26．(12分)

(1) 0.5 mol/L  MgCl2溶液中c (Cl-)=        ，从100 mL 该溶液中取出20mL，MgCl2的物质的量浓度为         。

(2)1.2 g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是          ，R的相对原子质量是           。

(3)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO42-、CO32-、Cl－。

当溶液中存在大量H＋时，则溶液中不可能有________________。

当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________________。

27．（12分） 粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

（1）步骤③中加入的试剂A是             （填化学式）。

（2）步骤④中，相关的离子方程式

                               、                                          。

（3）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是

                                                                      。

（4）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要                               （填仪器名称）。

（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的是                               。

28 .（12分）．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；  _______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物。

29.（14分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）两种物质都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。

（2）分类标准代号A表示______________(多项选择)

a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物

c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：                                            。

（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是________（填分类标准代号），其反应的基本类型是________________反应。

（5）制取氢氧化铁胶体需要用到上述五种物质中的某一种物质，其具体的操作步骤是_____________。

【参考答案】

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）

二、非选择题（本题有7小题，共60分）

26.(1)1mol/L       0.5mol/L 

(2)120g/mol       24

(3) OH－、CO32-、                SO42-、CO32-、

27.（12分）

（1）NaOH     （2分）

（2）Ca2+ + CO32- == CaCO3↓（2分）；Ba2+ + CO32- == BaCO3↓（2分）

（3）先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。   （2分）

（4）100mL容量瓶   （2分，只答容量瓶得1分）

（5）防止局部过热造成液滴飞溅。  （2分）

28. HNO3        Cu     Cu(铜)     N(氮)     Cu(NO3)2          NO

29.（1）D    B

(2)a

(3)Fe2O3  +  6H+   =  2Fe3+  +  3H2O

(4)D   复分解

（5）向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液至溶液呈红褐色时停止加热