【化学】湖北省沙市中学2018-2019学年高一上学期第一次考试试题（解析版）

湖北省沙市中学2018-2019学年高一上学期第一次考试试题
1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（ ）
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
【答案】B
【解析】
【详解】A．汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，选项A错误；B．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，选项B正确；C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3 溶液，选项C错误；D．硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，选项D错误。答案选B。
2.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）
A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
【答案】B
【解析】试题分析：A、分馏汽油不溶于水且密度比水的小，二者混合能分为上下两层，且振荡后上（有机）层能够从下（水）层中萃取单质碘，使上层变为紫红色，下层变浅或褪色，A错误；B、四氯化碳不溶于水且密度比水的大，二者混合、静置后分为上下两层，且振荡后下（有机）层能将上（水）层中的单质碘萃取出来，使上层变浅或褪色，而下层呈紫红色，B正确；C、酒精与水互溶，因此不分层，酒精不能作碘水的萃取剂，C错误；D、氯化钠溶液与碘水互溶不分层，也不能发生化学反应，只能稀释碘水，时棕黄色溶液变浅，不可能发生置换反应，生成黄绿色的氯水，D错误；答案选B。
3.在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）
A. a︰b B. a︰2b C. a︰(a+2b) D. a︰2(a+2b)
【答案】C
【解析】
【分析】在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变，据此解答。
【详解】根据质量守恒定律，反应后碳原子、氧原子数目不变，则n（C）=amol、n（O）=amol+2bmol=（a+2b）mol，故容器内碳原子数和氧原子数之比为amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），答案选C。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA
B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA
C. 28 g CO所含的分子数为NA
D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L
【答案】C
【解析】试题分析：A．气体摩尔体积只适用气体；
B．气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；
C．依据n=计算一氧化碳的物质的量；
D．气体摩尔体积只适用气体．
解：A．标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B错误；
C.28gCO的物质的量==1mol，所含的分子数为NA，故C正确；
D．物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：C．
5.在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作：盖上分液漏斗口部的玻璃塞，右手用虎口握住口部，左手反握活塞部位，用拇指、食指和中指控制活塞，将漏斗倒转用力上下振荡。
【详解】A．右手没有控制分液漏斗的瓶活塞，选项A错误；B．没有将分液漏斗倒转过来振荡，选项B错误；C．操作正确，选项C正确；D．没有将漏斗倒转，也没有控制活塞，选项D错误；答案选C。
6.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）

【答案】D
【解析】试题分析：A．蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；
B．转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；
C．冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确；
7.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。不正确的操作顺序是（ ）
A. ⑤③②①⑤④ B. ⑤③①②⑤④ C. ⑤②③①⑤④ D. ⑤②①③⑤④
【答案】D
【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子，符合该顺序的选项都是合理的，即A、B、C都正确。答案选D。
8.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4
C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 压强相同、体积相同的N2和O2
【答案】C
【详解】A．温度相同、体积相同但是气体的压强不一定相同，所以O2和N2两种气体的分子数不一定相等，选项A错误；B．体积相等、密度不等的CO和C2H4的质量不相同，而CO和C2H4的相对分子质量相同，所以分子数不等，选项B错误；C．N2和C2H4的摩尔质量相等，若两种气体的质量相等，则气体的物质的量就相等，所以分子数也就相等，选项C正确；D．压强相同、体积相同的N2和O2的温度不移动相等，所以分子数就不一定相等，选项D错误。答案选C。
9.浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
【答案】B
【分析】均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，据此计算各物质的物质的量之比，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比。
【详解】均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3：：=9：3：1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，答案选B。
10.某溶液中含有较大量的Cl–、CO32–、OH–等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液，顺序正确的是（ ）
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
【答案】B
【详解】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。答案选B。
11.如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）

A. t1℃时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同
B. 相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C. NH4Cl溶解度随温度变化较大
D. t1℃，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同
【答案】D
【分析】A．依据题干溶解度曲线分析判断，氯化铵和氯化钠在t1℃时，溶解度相同，质量分数相同；B．依据题干溶解度曲线分析判断NaHCO3与NaCl、NH4Cl的溶解度大小；C．根据图象中氯化铵的溶解度与温度的关系判断；D、依据题干溶解度曲线分析判断，氯化铵和氯化钠在t1℃时，溶解度相同，质量分数相同，但溶质摩尔质量不同，物质的量浓度不同。
【详解】A．t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，选项A正确；B．根据图象曲线变化可知，相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多，选项B正确；C．根据图象可知，氯化铵的溶解度随着温度的增大而增大，且受温度影响较大，选项C正确；D、t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同，但溶质摩尔质量不同，溶质物质的量不同，所以饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度不相同，选项D错误；答案选D。
12.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 将0.25 mol NaOH水中配成250 mL溶液
C. 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
【答案】B
【详解】A.40gNaOH的物质的量为1mol，不是溶剂水的体积为1L，而是溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，选项A错误；B.0.25molNaOH溶解于水中配成250mL溶液，根据c=可知，所得溶液浓度为=1mol/L，选项B正确；C.1L 10mol/L 的浓盐酸中HCl为1mol，但浓盐酸与水的密度不相等，混合后溶液体积不等于浓盐酸与水的体积之和，所得溶液浓度不是1mol/L，选项C错误；D．HCl不一定处于标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量不一定是1mol，选项D错误，答案选B。
13.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法正确的（　 ）
A. A占的体积比B小 B. A的摩尔质量比B大
C. A的密度比B小 D. A的物质的量比B小
【答案】C
【解析】A. 在同温、同压下，==，A的分子数比B多，所以A占的体积比B大，故A错误；B. A、B质量相同，A的分子数比B多，=，说明A的物质的量比B大，M=，所以A的摩尔质量比B小，故B错误；C. A、B质量相同，在同温、同压下，==，A的分子数比B多，说明A的体积比B大，所以A的密度比B小，故C正确；D. A的分子数比B多，=，说明A的物质的量比B大，故D错误。故选C。
14.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）

A. 右边与左边分子数之比为4︰1
B. 右侧CO的质量为5.6 g
C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO
【答案】C
【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，A．气体的物质的量之比等于其分子数之比；B．根据m=nM计算CO质量；C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；D．隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等。
【详解】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，A．气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，选项A错误；B．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，选项B错误；C．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，选项C正确；D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，选项D错误；答案选C。
15.标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）
A.   B.  mol/L
C. + mol/L D. mol/L
【答案】B
【详解】标准状况下，VL A气体的质量为×Mg/mol=g．0.1L水的质量为100mL×1g/mL=100g，所以溶液的质量分数ω==，所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c==mol/L。答案选B。
16.在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的容积为（ ）
A. 4.48 L B. 2.24 L C. 11.2 L D. 5.6 L
【答案】B
【解析】容器体积为固定值，因此O2和N2的物质的量相等，设容器的体积为V，则66.4g- ×32g/mol=66g-×28g/mol=m(容器的质量)，解得V=2.24L，故选B。
17.物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。
（2）除去碳酸钙中的氯化钠______。
（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。
（4）从溴水中提取溴______。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙______。
（6）分离固体食盐和碘的方法______。
【答案】(1). ② (2). ① (3). ⑤ (4). ④ (5). ③ (6). ⑥
【详解】（1）碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选②；（2）氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，答案选①；（3）乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的沸点不同，故可以用蒸馏的方法来分离，答案选⑤；（4）利用溴易溶于有机溶剂的性质，选择苯或CCl4等萃取海水中的溴，通过分液得到溴的有机溶剂的溶液，然后再蒸馏，得到纯溴。答案选④；（5）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选③；（6）碘易升华，可用加热的方法分离固体NaCl和碘单质，升华后的碘在盛有水的烧瓶底部凝华，答案选⑥。
18.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为_____________mol/L。
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 mL4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______mL。
（3）在配制4.6 mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_______；
②定容时仰视刻度线_______；
③用量筒量取浓硫酸时俯视_______；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面______。
（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，应____________________________；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________。
【答案】(1). 18.4 (2). 62.5 (3). 偏高 (4). 偏低 (5). 偏低 (6). 偏低 (7). 改用胶头滴管滴加至溶液凹液面的最低处和刻度线相切 (8). 重新配制
【详解】（1）该浓H2SO4的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L；
（2）实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积==62.5mL；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；
（3）①溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；
②定容时仰视观察液面，液面再刻度线上方，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
③用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，所以所配溶液的物质的量浓度比实际偏低；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
（4）①定容的正确操作：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，导致实验失败且无法补救，需要重新配制。
19.（1）在______ mol Al2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+约_______________个。
（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。
（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。
【答案】(1). 0.1 (2). 1.204×1023 (3). 5︰4 (4). 4︰5 (5). 2︰1 (6). 1︰1
【详解】（1）Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，则n[Al2(SO4)3]=n（SO42-）=×0.3mol=0.1mol，n（Al3+）=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol；即含Al3+约1.204×1023个；
（2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为×NA：×NA=5：4；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比为64：80=4：5；
（3）NO2和N2O4的最简式相同，都为“NO2”，则等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，二者所含O原子个数之比为1：1。
20.工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。
（2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：____________________________________。
（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩_________________、_________________、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。
（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案_________不好；从产品纯度考虑，方案_________不好。
【答案】(1). 将Cu2+、Hg2+部置换出来 (2). 不能 (3). Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4). 冷却结晶 (5). 过滤 (6). 漏斗 (7). 甲、乙 (8). 丙
【详解】（1）加入过量的铁粉，可以将Cu2+、Hg2+全部转化为单质置换出来；
（2）步骤Ⅱ中不能用盐酸代替硫酸，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁，步骤Ⅱ中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，涉及反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。完成步骤Ⅳ的实验操作需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台、漏斗等，故完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是漏斗；
（4）氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜存在不安全因素，用碳还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。故从安全角度考虑，方案甲、乙不好；从产品纯度考虑，方案丙不好。
21.（1）24.8 g Na2R含有Na+ 0.8 mol则R的摩尔质量为_________________。
（2）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为___________；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为___________。
（3）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中CO2所占的体积为_________，CO所占的质量为_________。
【答案】(1). 16 g/mol (2). 9︰8 (3). 3︰4 (4). 11.2 L (5). 14 g
【分析】（1）24.8g Na2R 含有Na+0.8mol，则Na2R的物质的量为0.4mol，Na2R的摩尔质量==62g/mol，结合钠元素的摩尔质量计算R的摩尔质量；（2）根据n=计算其物质的量之比；根据金属和酸之间的关系式计算；（3）混合气体的物质的量==1mol，根据质量、物质的量列方程式计算。
【详解】（1）24.8g Na2R 含有Na+0.8mol，则Na2R的物质的量为0.4mol，Na2R的摩尔质量==62g/mol，则R的摩尔质量=62g/mol-23g/mol×2=16g/mol；
（2）根据n=知，等质量ag时，镁和铝的物质的量之比=：=9：8；
根据Mg---2HCl、Al---3HCl知，消耗酸的物质的量之比=（9×2）：（8×3）=3：4；
（3）混合气体的物质的量==1mol，设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，，解得x＝0.5，y＝0.5，二氧化碳体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO的质量=28g/mol×0.5mol=14g。