【化学】四川省眉山一中办学共同体2018-2019学年高一上学期半期考试试卷
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命题人：陈志刚 审题人：朱志学 杨文彬
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 N:14
第I卷
一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。）
- “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列
有关说法中错误的是( )（已知：1微米=10-6m）
A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．烟、雾属于胶体
2．进行化学实验必须正确、规范，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应该使混合物的水分完全蒸干后再停止加热
B．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出
C．蒸馏实验完成后，应先熄灭酒精灯，再停止通入冷凝水
D．配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入适量水，再边震荡边慢慢加入浓硫酸
3．丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是( )
4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
5．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
6．下列叙述中正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质
B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是弱电解质
D．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
7.下列各组物质，从物质分类角度看，后者从属于前者的一组是 ( )
A．酸、含氧酸、硝酸 B. 二氧化碳、酸性氧化物、氧化物
C. 盐、酸式盐、苏打 D. 碱、碱性氧化物、苛性钠
8.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A．4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B．1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C．5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D．2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
9.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )
A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- B． (NH4)2SO4===2NH4+＋SO42-
C． H2CO3===2H+ ＋CO32- D． Ba(OH)2===Ba2＋＋OH22-
10.关于物质的类别，下列说法正确的是（ ）
A．液氨属于纯净物，氨水属于混合物
B．烧碱、火碱、纯碱都属于碱
C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
D．食盐水、糖水、冰水都属于混合物
11．32g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ）
A．32 B．32 g/ mol C．64g/ mol D．64
12．下列关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液的分散质粒子比胶体的分散质粒子大
D．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应
13.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的Ba(OH)2溶液；③滴入盐酸至无气泡产生；④过滤
正确的操作顺序是（ ）
A.②①④③ B.①②④③ C.②③①④ D.②①③④
14．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－
C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
15.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中C(SO42- )为（ ）
A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.25 mol•L﹣1 D．0.30 mol•L﹣1
16.如图是某实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1
B．配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该硫酸125 mL
C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %
D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
第Ⅱ卷
二、非选择题（每空2分，共52分）
17．（14分）（1）把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（2）标况下，11.2L由CH4、N2组成的混和气体10g，该混合气体的平均摩尔质量为 ；CH4 与N2的体积比为 。
（3）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为 （假设混合时溶液体积变化忽略不计）
（4）有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥液态HCl ⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨Na2O
① 以上物质中，属于酸性氧化物的是 （填序号，下同）；属于电解质，且能导电的是 ；
② 物质③溶于水的电离方程式为 。
18.（12分）实验室欲配制480 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液。
（1）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要 、 。
（2）检验容量瓶是否漏液的操作是 。
（3）通过计算可知，应用托盘天平称量 gNaOH固体。
（4）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序 （填字母）。
A.洗涤转移 B.计算 C.溶解 D.称量 E.颠倒摇匀 F.转移溶液 G.定容 H.振荡摇匀
（5）在实验过程中出现如下情况会使所配溶液的浓度偏低的有 。
A.定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，再用胶头滴管吸出；
B.容量瓶不干燥，有一定的水分；
C.定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线
D.用生锈的砝码称量NaOH固体
19.（14分）（1）某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：
①制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是
。
②如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀又溶解，该沉淀为 （填化学式），沉淀溶解的原因是
（用方程式表示）
（2）用四氯化碳萃取碘水中的单质碘（I2）的实验中，
①从碘水中提取单质碘时， （填“能”或“不能”）
用无水乙醇代替四氯化碳；
②进行如图1操作后，实验现象为液体分层，上层液体接近
无色，下层液体呈现为 色；
③在图2中分液前，要先拔下玻璃塞，这样做的目的是 ；将所得下层液体再进行 ，就可得到单质碘。
20.（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
可选择加入的试剂：Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硝酸。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： 。
（2）如何证明操作②中Cl-已经除净 ；
（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有过量的Na2CO3杂质,为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 （从上方试剂中选取），之后若要获得固体NaNO3需对所得溶液进行的实验操作是 （填操作名称）。
【参考答案】
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D 13.A 14.C 15.D 16.B
二、(1)
（2）20g/mol； 2:1
（3）0.28mol/L
（4）④； ③； NaHSO4===Na++H++SO42-
18.（1）胶头滴管、500ml容量瓶
（2）在容量瓶中加入少量水，盖上瓶塞后倒立，若不漏水，把容量瓶正立后旋转瓶塞180▫后再倒立，观察是否漏水（学生答题时只需抓住关键词：加水、倒立、正立、旋转180▫、倒立）
（3）6.0
（4）BDCFAHGE
（5）A、C（直选对一个得1分，有错选为0分）
19. （1）①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 、
②Fe(OH)3 、Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O
①不能、 ② 紫红（或紫色）、 ③使瓶内气压与大气压相等，便于液体能顺利流下、 蒸馏
20.（1）Ba（NO3）2、 BaSO4
(2) 静置，取上层清液少许，滴加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则表明Cl-已经除
（3）除去过量的Ba2+和Ag+ （或相似的答案）
（4）稀硝酸、 蒸发结晶
