【化学】四川省蓉城名校联盟2018-2019学年高一上学期期中联考试题

四川省蓉城名校联盟2018-2019学年高一上学期期中联考试题

考试时间共90分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Ba 137  S 32  Fe 56

一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（     ）

2．溶液、浊液、胶体的本质区别是（     ）  

A．能否产生丁达尔现象    B．能否透过半透膜 

C．是否是均一、稳定的    D．分散质粒子半径大小

3．规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是（     ）   

A．给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人

B．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热

C．实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

4．下列实验操作中正确的是（     ）

A．萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大

B．分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

5．下列物质的电离方程式书写正确的是（     ） 

A．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32−     

B．NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32−

C．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32−     

D．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH−

6．下列玻璃仪器可以用于直接加热的是（     ）    

A．烧杯         B．试管    

C．蒸馏烧瓶        D．容量瓶

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A．NA的单位是摩尔

B．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2 NA

C．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

D．1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na＋

8．常温下，下列物质中原子数最多的是（     ）  

A．64 g SO2        B．3.01×1023个N2  

C．0.75 mol H2S       D．36 mL H2O

9．下列实验事故的处理方式不恰当的是（     ）  

A．实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药

包扎

B．酒精灯着火了用湿毛巾盖灭

C．将CO中毒者移至通风处抢救

D．不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸

10．在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是（     ） 

A．H+、SO42-、CO32-、Na+    

B．Ag+、K+、Ca2+、NO3－

C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－     

D．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－

11．下列说法正确的是（     ）

A．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

B．6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 L　

C．同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NA

D．1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-1

12．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（     ）  

A．CuSO4溶液       B．早上清新的空气  

C．自来水        D．Fe(OH)3沉淀

13．下列能达到实验目的的是（     ）

14．下列说法正确的是（     ）

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．氨水导电，所以氨水是电解质

C．能电离出H＋的化合物都是酸

D．硫酸钡是一种难溶于水的强电解质

15．将2 mol·L-1 NaCl溶液和3 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、

Cl－ 的物质的量之比为（     ）   

A．2 : 3 : 8          B．2 : 3 : 6         C．3 : 2 : 6         D．2 : 3 : 3    

16．下列叙述正确的是（     ）  

A．分散系有的是纯净物，有的是混合物

B．“冰水混合物”不是一种分散系

C．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

D．胶体很不稳定，极易发生聚沉

17．下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是（     ）  

A．浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2

B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42- + Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2O

C．小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－＝ CO32- + H2O

D．氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2-＝ H2O

18．下列物质的分类正确的组合是（     ）  

19．下列关于2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是（     ）  

A．100 mL溶液中NO3－ 浓度是0.4 mol·L-1    

B．500 mL溶液中NO3－ 的物质的量是4 mol

C．500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 g 

D．100 mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4 NA

20．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na＋、K＋、

Ca2+、NO3－的浓度均为0.1 mol·L-1，则Cl−的物质的量浓度为（     ） 

A．0.1 mol·L-1  B．0.3 mol·L-1  C．0.2 mol·L-1  D．0.4 mol·L-1

21．某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、

Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中

滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大

量气泡。由此可以得出水样中 （     ）     

A．一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+     

B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+

C．一定存在H+、Na+、OH－            

D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－

22．mL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ mg，取mL该溶液用水稀释至4mL，则SO42-

物质的量浓度为（     ）

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

23．（16分）C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

（1）0.5 mol CH4的质量为            ；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为           。

（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为          ，等质量的CH4和N2物质的量之比为          。

（3）含有1.806×1024个电子的OH－ 的物质的量为          ；0.5 mol H2O分子中所含电子数与          个NH4+中所含电子数相等。

（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是          ，混合气体中CO2的体积分数是          。

24．（12分）

化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：

①                       ②           ③           ④           ⑤                                           

（1）写出仪器名称：D          。

（2）装置①中的错误是___________________________________。

（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是          ，用到装置⑤的是          （填字母代号）。

A．水和泥沙的混合物     B．水和酒精的混合物  

C．水和四氯化碳的混合物    D．淀粉胶体和氯化钠溶液

E．固体氯化钠和碘单质     F．碳酸钙和碳酸钠粉末

（4）粗盐提纯所需装置为         和           ，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是                、                 。                  

（5）装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质

                                                                           。                                         

25．（14分）

某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

（1）该实验应选择          mL容量瓶。

（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为          g。

（3）该实验的正确操作顺序是               （填字母代号）。

A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 

B．上下颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线          

D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温             

F．将溶液转入容量瓶

（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度      ；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度      ；NaOH溶解后未经      ；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度      ；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度      （凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4

（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体          mL。

26．（14分）

有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A          ；D          。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①B＋D→：                ；③C＋HCl→气体：               。

（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl－，CO32- 会对Cl－ 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：

【参考答案】

一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

23．（16分，每空2分）

（1）8.0 g     0.2 NA

（2）5 : 4 : 2    7 : 4

（3）0.3 mol     0.5 NA或3.01×1023

（4）60 g/mol    20%

24．（12分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）冷凝管的进出水方向（1分）

（3）C    E   （各2分）

（4）③   ④     引流       搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅   （各1分）

（5）取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全。反之完全。（2分）

25．（14分）

（1）500 （2分）

（2）14.3  （2分）

（3）A E F D C B  （2分）

（4）偏低   无影响  冷却   偏高   偏低（各1分）

（5） 112 （3分）

26．（14分）

（1）AgNO3   BaCl2  （各2分）

（2）SO42－+ Ba2+ = BaSO4↓       CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑   （各2分）

（3）