【化学】吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一12月月考试题

吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一12月月考试题

（本试卷满分100分，时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Na:23  Mg:24  Al:27  Fe:56

Cu:64  Cl:35.5

Ⅰ卷  选择题(50分)

一．选择题（每小题只有一个正确选项，1−10每小题2分，11−20小题3分）

1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是(    )

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO

B.《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

2. 下列说法中，正确的是(    )

A.固体氢氧化钠存入在带塑料塞的细口瓶中

B.氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

C.烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应

D.正长石的化学式为K2O·Al2O3·6SiO2，它是由三种氧化物组成的混合物

3.有关化学实验，下列说法正确的是(    )

A.做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中

B.用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素

C.欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液

D.用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质

4.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是(    )

A.Na和O2        B.NaOH和CO2       C.Fe和Cl2       D.木炭(C)和O2

5.下列描述中不正确的个数是(    )

①铝在空气中很容易燃烧

②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

③含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯

④滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红

⑤取等量的两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液

⑥铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

A.2个          B.3个           C.4个          D.5个

6. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(    )

A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−

B.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2

C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−

D.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3

7. 类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是(    )

8.下列说法正确的是(    )

A.SiO2是制造光导纤维的重要材料              

B. SiO2溶于水生成硅酸

C.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

D.硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水

9.据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是(    )

A.铝钠合金的熔点低于铝的熔点

B.若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)

C.将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小

D.将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出

10.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(    )

11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A.1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NA

B.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NA

C.1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA

D.将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g

12.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。

则下列分析都正确的组合是(    )

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A.①②       B.①③       C.②④       D.②③

13. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(    )

①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④向NaAlO2溶液中通入过量CO2　⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.全部          B.只有①②⑤         C.只有②③⑤       D.只有②③④⑤

14.以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有(    )

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1种       B. 2种       C. 3种       D. 4种

15. 将6.8g 由Fe2O3和 Fe组成的固体混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是(  )

A.所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3         

B.固体混合物中含0.05molFe2O3

C.固体混合物中含0.025molFe              

D.生成的气体体积为0.56L（标准状况下）

16. 将金属铜、铁投入氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(    )

17. 相同温度下，分别将0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为(    )

A.丙>乙>丁>甲       B.丁>甲>乙>丙    

C.乙=丙>甲>丁       D.丁>丙=乙>甲

18.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(   )

① 粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3

② 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③ 粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

④ 无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A.①②     B.②③     C.③④     D.①④

19. 关于方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是(    )

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的SO42−离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂

20. 将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L−1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al2O3)W2 g.下列关系式中错误的是(   )

A.24n(Al)+35.5n(Na)=W2−W1         B.n(Na)+3n(Al)=aV2

C.n(Na)+3n(Al)=V1/11.2             D.aV2=V1/22.4

Ⅱ卷 非选择题（50分）

21.（12分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的离子方程式______                      ．
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______（填字母序号）．
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为______．
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：  FeCl3+  KI=   FeCl2+   I2+  KCl
配平上述反应方程式，并在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目．

（4）向（3）反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现     层（填“上”或“下”）液体的颜色为______色，再将混合液倒入______（填仪器名称）中，将两层液体分离．

22. (14分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

(1)化合物A的化学式是___________，写出物质D与NaOH溶液反应的离子方程式______________。

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_________________。

(3)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式_________________。

(4)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式___________。

白色沉淀L会迅速变为___________色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_________________________________。

(5)溶液I中所含的金属离子是               

23.（14分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)请将实验步骤补充完整

①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是                     

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；并称量C、D装置的质量。

③打开活塞K1和K2，关闭K3，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是                   

④关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后卸下装置，再次称量C、D装置的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题：

①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是           （“偏高”、“偏低”或“无影响”）

②E处干燥管中盛放的药品是            ，其作用是                             ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数              （“偏高”、“偏低”或“无影响”）

③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g和m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为______（用含w、m1、m2的代数式表示）。

24.(10分)如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系。请回答

(1)写出c~d段发生反应的离子方程式                                     

(2)原溶液中Mg2+、Al3+、Cl−的物质的量浓度之比为：                      

(3)如果A和B为一元强酸或一元强碱，则c(A):c(B)=                    

(4)图中e点处V=               (填数字)

【参考答案】

I卷  选择题（每小题只有一个正确选项，1−10每小题2分，11−20每小题3分，共50分）

1.A  2.B  3.D  4.C  5.D  6.B  7.D  8.A  9.C  10.B

11.D  12.A  13.D  14.A  15.D  16.D  17.C  18.D  19. C  20.D

Ⅱ卷 非选择题（50分）

21.（12分）

(1) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2分）

（2）C； （2分）      丁达尔效应；（1分）

（3）（配平2分，线桥2分）

下（1分）     紫（或紫红）（1分）；    分液漏斗（1分）．

22.（14分）

(1)Fe2O3(1分)     略（2分）

（2）略（2分）         （3）略（2分）    

（4）略（2分）    灰绿色（1分）         略（2分）

（5）Na+  Al3+（2分）

23.（14分）

(1) ①检查装置气密性（1分）③赶走装置中含有的水蒸气和二氧化碳，减少误差（2分）

(2) ① 偏高（2分）    ②碱石灰（2分）   吸收空气中的二氧化碳和水蒸气（2分）  偏高（2分）   ③略（3分）

24.（10分）

（1）略  （2分）

（2）1:1:5（2分）

（3）1:2 （3分）

（4）21（3分）