【化学】河北省衡水市冀州中学2018-2019学年高一12月月考试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
2．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
3．下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
4．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层 电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。 下列叙述错误的是（ ）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
5． 甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的 水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
6．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z
7．下列说法正确的是（ ）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
| Y | Z |
|
X |
|
| W |
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、
1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述
错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10. W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
11．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的 核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
|
| X |
Y | Z | W |
| T |
|
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
12．下列说法正确的是（ ）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，.
Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单 质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
14．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
15．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小
于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
C．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
第二卷
16． 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2
倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
|
| M | N |
X | Y |
|
|
⑴ 元素X在周期表中的位置是第 周期、第 族，其单质可采用电解熔融 的方法制备。
⑵ M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。(填化学式)
⑶ 气体分子(MN)2的电子式为 。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
17．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相 同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
⑴ A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。
⑵ B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；
在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显 色。
⑶ 由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1 |
c | 化学组成为BDF2 |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为________；b的化学式为_______；c的电子式为_______；d的晶体类型是________。
⑷ 由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过
键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为
18．(2015天津)(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下左图所示
根据判断出的元素回答问题：
⑴ f在元素周期表的位置是__________。
⑵ 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________
比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________
⑶ 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式
⑷ 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式
⑸ 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如上右图所示：
① R溶液中离子浓度由大到小的顺序是
② 写出m点反应的而离子方程式
③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
【参考答案】
1-4 DACD 5 AD 6-10 DBCBB 11-15 DBACA
16．(1)三 ⅡA MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3) 2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O
17．(1)第一周期ⅠA族 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑]
(2)纯碱(或苏打) Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫
(3)NaH Na2O2和Na2C2 金属晶体
(4)氢 正四面体
18．（1）第三周期ⅢA族
（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4
（3） （或）
（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
（5）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②NH4+ + OH-＝NH3·H2O ③0.022
