【化学】广东省廉江市实验学校2018-2019学年高一12月月考试题（精英、实验）

广东省廉江市实验学校2018-2019学年高一12月月考试题（精英、实验）

分值：100分   时间：90分钟   页数：6  

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12   O-16   N-14    Na-23  Mg-24  Al-27  Si-28

S-32   Cl-35.5    Fe-56   Cu-64    Ba-137

第Ⅰ卷：选择题（共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。

1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(       )

A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐

蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用

B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物

C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红

色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe3O4)是炼铁的原料

D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反

应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩.

2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

3.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；

②乙醚的沸点34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；

③1－丁醇的沸点118℃。                    则操作1～4分别是(    )

A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏          B．过滤、分液、蒸馏、萃取

C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏          D．过滤、分液、过滤、蒸馏

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A.常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8L

B.标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NA

C.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电于总数为0.1NA

5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

6.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．氯化铝溶液与过量的氨水反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O

C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：HCO3-＋H＋===CO2↑＋ H2O

D．Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H202+2H+= 2Fe3++2H20

7.下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是（     ）

①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HC03-、CO32-、SO42-

②使pH>7的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+

③溶液中c(H+)=4mol·L-1的需液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

④在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-             

⑤有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-

⑥无色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-

1. ①②④     B. ①③⑥     C. ②④⑤⑥      D. ①②④⑤

8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O ,下列说法正确的是（    ）

A．X的化学式为AgS               B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂      D．每生成1molX，反应转移2mole－

9．将9.60×10－4 mol 的XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（    ）

A.+1          B.+2         C.+3         D.+4

10.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）

A.反应物微粒是S、SO32-、OH-                           

B.该反应可能在酸性条件下进行

C.2molS参加反应时，转移的电子数为3NA      

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

11.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(　  　)

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3           D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

12.下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是(　  　)

①Al  ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④AlCl3  ⑤NaAlO2 ⑥NaHCO3  ⑦ MgO   ⑧Na   ⑨Na2O2 

A. 全部         B.除④⑤⑦以外      C. 除④⑤⑦⑧⑨以外      D. ①②③⑥

13.某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是（ ）

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯       B．移液时，有少量液体溅出

C．定容时，俯视刻度线             D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线

14．下列说法不正确的是（   ）

①“血液透析”利用了胶体的性质       ②葡萄糖注射液能产生丁达尔效应

③卤水点豆腐利用了胶体的性质         ④明矾净水利用了胶体的性质

⑤氢氧化铁胶体，碘化银胶体在电场中自由运动

⑥江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关

⑦根据丁达尔现象可将分散系分为溶液，胶体与浊液

⑧雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应       ⑨土壤保肥与胶体性质有关

A．①⑤       B．⑤⑦⑨       C．②⑤⑦        D．②③④⑤

15．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是（   ）

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Mg2+

B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+      

C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

16.已知SiO2的化学性质类似CO2 ,某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是(　  　)

A.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu       B.无法判断混合物中是否含有Al2O3

C.1.92 g固体成分为Cu                D.原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu） =1：1

第Ⅱ卷：非选择题（共52分）

17．(9分）I.元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72-

（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是__________________________________。

II.铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀，形成凹线。印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画。

（2）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式_______

（3）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂_________，现象______

（4）完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3—+ Fe2＋+   =  Cl－+  Fe3＋+

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

　 FeSO4   + 　 K2O2  → 　 K2FeO4  +  　 K2O +　 K2SO4  +　 O2↑

当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到　     　L氧气．

18.(10分）I.现有下列七种物质:

①铝  ②蔗糖  ③CO2   ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2  ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  ⑦HCl

(1)上述物质中属于电解质的有____(填序号)。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_____。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O, 

则该反应的化学方程式为__________。

II.按要求写出反应方程式：

(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：_______________。

(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：________。

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:“氧化反应”式为Zn-2e-=Zn2+； “还原反应”式为2H++2e-= H2↑

①请据此将反应: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写成两个“半反应式”。其中“还原反应”式为_______。

②已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的半反应可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3++2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为_____________。

19.(共15分）I.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

(3)b点之后的反应的离子方程式______________

(4)c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

 (5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

II．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：

(1)A点的沉淀物的化学式为____；B点的沉淀物的化学式____。

(2)  原混合物中MgCl2的质量是_______g，AlCl3的质量是_______g，NaOH的质量_____g。

(3)Q点HCl溶液加入量是________mL。

20.(10分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)。

(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母)：c接f，___接___，___接____，____接___。

(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是__________________。

A.NaNO3溶液       B.CCl4              C.苯   D.稀硝酸

(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到____________________时再点燃酒精灯。

(4)反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。

a.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：                 。

b.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体，且溶液中还有固体残留：          。

21.(8分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：

(1)从流程图可知Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。

(4)加入适量H2O2的目的是_________。

(5)请设计简单实验证明溶液B中含有Fe2+：                             

(6)证明已生成了Fe3O4胶体的方法是： _________。

(7)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为      mol/L

【参考答案】

17.（9分，除标注外每空1分）

蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液； 

（2）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+    

（3） KSCN溶液；溶液呈血红色

（4）1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O

（5）2    6    2      2     2    1 （2分） ；  3.36  （2分）

18.（10分）

I.（1）④⑤⑦（1分）；

（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色（1分）；

（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（1分）；

II.（1）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（1分）；

（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）；

（3）①2H2O+2e-=H2↑+2OH- 或6H2O+6e-=3H2↑+6OH- （2分）；②2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）；

19.（15分）

I.(1)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O （1分）  

(2) 2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-  （2分） 

(3) BaCO3+CO2+H2O==Ba2++2HCO3-  （1分）  (4) 40 （1分）  (5) 1：2（1分）

II.(1)Mg(OH)2（1分）　Mg(OH)2和Al(OH)3　（1分）

(2)1.90（1分）　2.67（2分）　5.20（2分）　(3)130（2分）

20.（10分,每空2分）

(1)g　d　e　a(或b)　b(或a)　h

(2)A、B、D

(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊

(4)2Na+2CO2Na2CO3+CO           4Na+3CO22Na2CO3+C

21.(8分)

(1)Zn(1分)；

(2)不是(1分)；

(3)2H++Fe=Fe2++H2↑(1分)

(4)做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+ (1分)

（5）取样，滴加酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则证明含有Fe2+（或取样，滴加铁氰酸钾溶液，若出现蓝色沉淀则证明含有Fe2+）(2分)

(6)利用丁达尔效应(1分)；(7)1.25(1分)；