【化学】江苏省扬州中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题

江苏省扬州中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Cu-64  Zn-65   Ag-108   Ba-137

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．对下列物质：①纯碱  ②食盐水 ③浓硫酸  ④烧碱  ⑤液态氧  ⑥氯酸钾，分类全部正确的是（     ）

A．碱——①④                       B．混合物——②③

C．电解质——③④⑤                 D．盐——②⑥

2．下列有关化学实验操作正确的是（     ）            

A. 检验K+的存在     B. 干燥CO2     C. 分离溴与CCl4        D. 蒸发食盐水

3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（     ）

A．乙醇和水             B．汽油和煤油

C．碘和四氯化碳                     D．色拉油和水

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑  B．KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3

C．4NH3+5O24NO+6H2O   D．CaCO3 CaO+CO2↑

5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（     ）

A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂

B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应

D. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

6．下列离子检验的方法正确的是（     ）

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

C．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是（     ）

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液   　　   B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液       　 　  D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

8．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是（     ）

A．容量瓶使用前必须检查是否漏液      

B．蒸发结晶时应将溶液蒸干

C．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子

D．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH

9．在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是（     ）

A．Cu→Cu(OH)2              B．C→H2CO3

C．FeCl3→Fe2(SO4)3          D．MgCO3→Mg(OH)2

10．V L浓度为1.000  mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（     ）

A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L

B．将溶液加热浓缩到0.5V L

C．加入10.00  mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。

11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （     ）

A．标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NA

B．14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA

C．1mo1·L-1的CaC12溶液中，C1—离子的数目为2 NA

D．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

12．下列实验操作完全正确的是 （     ）

13．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（     ）

A．X、Z烧杯中分散质相同  

B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

C．Y中产生的气体为CO2                     

 D．Z中分散系能产生丁达尔效应

14．下列实验设计方案不正确的是  （     ）

A．分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液

B．区分NaCl和KCl溶液：焰色反应

C．除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏

D．检验某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

15．在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是（     ）

A．6.5 g         B．13.0 g         C．19.5 g       D．26.0 g

非选择题（共60分）

16．(10分)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl ，③NaHSO4固体 ，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖 ，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。

（1）能导电的是               （填写物质编号）；

（2）属于电解质有：              （填写物质编号）；

（3）属于非电解质的是                （填写物质编号）；

（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜                           ；硫酸铁                            。

17．(11分)（1）0.5mol C2H2O4的质量是_______g，约含______个C2H2O4分子，含______mol氧原子。

（2）38.4g SO2在标准状况下的体积为___________L，该气体在标准状况下的密度是______________。

（3）在标准状况下，将       L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O        g。

（4）液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2的体积是___________mL。   ②化合物XY2的摩尔质量是___________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。

18．(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取  B．蒸发  C．结晶    D．过滤   E．蒸馏   F．分液 

（1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒　　　　　　   

（2）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾　　　　　　   

（3）从饱和食盐水中中获得食盐　　　　　　  

（4）分离柴油和水的混合物　　　　　　   

（5）提取溴水中的溴　　　　　　    

（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物　　　　　　

19．(12分) 实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量纯碱的质量为___________g。

（2）配制溶液时下列仪器中：

A.锥形瓶    B. 托盘天平    C.烧杯    D.胶头滴管   E.药匙

不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有       和      （写名称）。

（3） 人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容   E．溶解  F．摇匀   G．转移   H．装瓶。

其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F

（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。

①纯碱晶体部分失水              ②容量瓶使用时未干燥

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒      ④定容时俯视刻度线观察液面

⑤定容时仰视刻度线观察液面

⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 

20．(12分)某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有          ，肯定不存在的离子有              ；

（2）可能存在的离子是             ，判断该离子存在与否的方法是                ；

（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度                       。

21．(9分) 为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签

上所列内容后列式计算（要求写出计算过程）：

（1）该溶液的物质的量浓度为          mol·L－1（结果保留2位有效数字）；

（2）该溶液的密度为           g·mL－1；

（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入      g葡萄糖固体（质量精确到0.1g）。

【参考答案】

1-15选择题

16．(10分，每空2分)

（1）②④⑤⑦，  （2）②③    （3）①⑥；

（4）CuCl2===Cu2++2Cl—       Fe2(SO4)3===2Fe3++ 3SO42—

17．(11分，每空1分)

（1）45   3.01×1023   2   （2）13.44      2.86g/L

（3） 2.8    5           （4） ①672   ②76g/mol   ③ C  S

18．(6分，每空1分)   D   C   B    F   A   E

19．(12分，每空2分)  14.3    A    500mL容量瓶   玻璃棒    ①     ①④

20． (12分，(1)-(2)每空2分,(3)4分)

（1）K+、NH4+、CO32—、SO42—；      Mg2+、Cu2+；

（2）Cl—   取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl—；反之，没有。

（3）c（K+）≥0.3mol/L、  c（NH4+）=0.3mol/L

21．(9分，每问3分)

（1）0.28       （2）1      （3）8.8