【化学】江苏省溧水高级中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64
选择题
单项选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）
1.．容量瓶上需标有以下六项中的( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
2．下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是( )
A．100mL2mol/L NH4NO3溶液
B．20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合
C．50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液
D．250mL1mol/L Mg(NO3)2溶液
3．下列属于化学变化的是( )
A．冰块融化 B．水果榨汁 C．铁锅生锈 D．蔬菜洗涤
4．化学实验是科学探究的重要学习方式．下列实验操作正确的是( )
A.读取溶液体积 B.给试管内液体加热 C.铁丝在氧气中燃烧 D.稀释浓硫酸
5．下列实验操作叙述正确的是 ( )
A．蒸馏时，温度计必须插入到液面以下
B．用剩的药品必须收集起来，放回原试剂瓶中
C．称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码
D．当蒸发皿中有大量固体析出时，就可以停止加热
6．某实验室需使用1.0mol·L-1的CuSO4溶液80mL，现选取100mL容量瓶，下列操作正确的是( )
A．称取16.0g无水硫酸铜固体，加入100mL容量瓶中加水溶解、定容
B．称取16.0g无水硫酸铜固体于烧杯中，加100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．量取12.5mL 8mol·L-1的CuSO4溶液，并将其稀释至100mL
D．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液
7．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③
8．其溶液中可能含有SO、CO、Cl－，为检验是否含有SO，除须用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是( )
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
9．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
10．下列数量的各物质：①0.5molNH3 ，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是 ( )
A．②③④① B．④③②① C．①④②③ D．①④③②
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11．苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是 ( )
A．单宁酸摩尔质量为1700 g
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的物质的量之比为57：46
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 ( )
A．木炭粉（硫磺）——在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
B．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
C．4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中钠离子总数为2NA
14．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 ( )
A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为n∶m
15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 ( )
A．所用NaOH已吸水
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．转移溶液时，未将洗涤液转移至容量瓶中
D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
非选择题
16．(12分)化学符号是学习化学的重要工具
⑴写出下列微粒的化学符号
①氟原子 ②硫原子结构示意图
③氨气分子 ④碳酸根离子
⑵写出下列反应的化学方程式
①锌与稀硫酸
②镁条在氧气中燃烧
③硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合
④用氯酸钾制取氧气
17．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 ...................................D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______ 分离水和汽油的混合物。
（4）______ 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物。
18．(10分)（1）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 ____ g。
（2）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是_______mol，SO42—的质量是______g，所含结晶H2O分子的数目是___________个。
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，其中CO所含电子的物质的量为________ mol。
（4）在 mL 0.4 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质。该溶液与250 mL某浓度的CuSO4溶液恰好完全反应生成Cu(OH)2沉淀，则该CuSO4 溶液的浓度为 ____ mol/L。
（5）VL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取10 mL该溶液稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________mol/L
19.（10分）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下：
（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 （选填序号）。
a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2
（2）阶段一的目的是 。
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。
（4）写出盐酸与碳酸钙反应的化学反应方程式：______________________。
20．(8分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在托盘天平上称出_________g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。
(2)步骤A中所要称取的硫酸钠的质量m=_______________g
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、还缺少的仪器是_______ ________ ________。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a．某同学观察液面的情况如右图所示 b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
21．（16分）目前，我国钢铁产量居世界第一，但是钢铁腐蚀也给国民经济带来严重损失。
（一）炼铁过程的探究
1．写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2
阶段2：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2
阶段3：FeO＋CO Fe＋CO2
2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼
铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。图中M点对应的a＝ 。
（二）铁锈成分的测定
已知：某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置后，首先要 。
（2）装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的物质的量n(FeCO3)＝ mol，x＝ 。
（4）G装置的作用是 。
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | B | C | A | D | C | C | B | C | D |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |||||
AC | D | AC | CD | BD | |||||
16. ⑴ (1分一空，共4分)
① F ② ③ NH3 ④ CO32-
⑵ (2分一空，共8分)
① Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ② 2Mg+ O2 2MgO
③ H2SO4+2NaOH==2H2O+Na2SO4 ④ 2KClO32KCl+3O2↑
17. （1分一空，共4分）
（1）F （2）C （3）D （4）E
18. （1分一空，共10分）
（1） M/NA
（2）3， 144 ， 15NA（或9.03×1024）
（3）1.75 0.75 14
（4） 125 0.1
(5) a/180V
19．（2分一空，共10分）
（1）c
（2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质）
（3）（普通）漏斗 降温结晶（或冷却结晶或结晶）
（4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
20．（共8分）
(1)ABDCE （2分）
(2) 14.2 （2分）
(3)胶头滴管 500 mL容量瓶 （共2分）
(4)a d （2分）
21．（16分）
（一） 1．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 （2分）
2．18.0（或18） （2分）
（二）（1）检查装置的气密性 （2分）
（2）c （2分）
（3）0.05mol （3分） 2 （3分）
（4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气被F装置吸收 （2分）
