【化学】江苏省扬州中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

江苏省扬州中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16  S-32  Cl-35.5  Na-23  Zn-65    

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。

1．下列化学用语的表达正确的是（    ）

A．Cl—的结构示意图：

B．醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4+ 

C．漂白粉的有效成分是CaClO            

D．中子数为20的氯原子：

2．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（    ）

A．石灰岩风化                       B．明矾净水     

C．铁钉生锈                         D．用金刚石切割玻璃

3．下列有关工业生产的叙述中错误的是（    ）

A．工业电解熔融氯化铝冶炼金属铝       

B．石灰石是炼铁原料之一

C．氯气与石灰乳反应制漂白粉      

D．氢气与氯气化合的产物溶于水制盐酸

4．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（    ）

A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

B．碳酸钠俗名纯碱，在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂

C．俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料

D．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料

5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（    ）

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

6．下列说法中正确的是（    ）

A．用Ca(OH)2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的pH

C．在CuCl2和FeCl3混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜

D．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42

7．下列离子方程式正确的是 （    ）

A．铁和稀硝酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42— + Ba2+ + OH一== BaSO4↓ + H2O

D．小苏打溶液与稀硫酸混合：HCO3－+H+==CO2↑+H2O

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．1.8g D2O含有的电子数为0.1NA

B．标准状况下，22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

D．常温下，0.1 mol Cl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移电子物质的量是0.1 mol     

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．的溶液：、Al3+、、

B．的溶液：、、、I —

C．的H2SO4溶液：Ca2+、、、CH3COO—

D．的溶液：、、、

10．下列化合物中，不能通过化合反应直接生成的是（    ）

A．Al(OH)3      B． Fe(OH)3      C．Cu2S      D． Na2CO3

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列化学实验事实的结论不正确的是（    ）

12．下列装置不能达到实验目的是（    ）

A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液          

B．图2可用于制取少量Al(OH)3

C．图3用于实验室制备Fe(OH)2         

D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

13．反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是（    ）

A．该反应属于置换反应                    

B．CO是氧化剂

C．NO发生了还原反应                    

D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2

14．对下列流程有关判断正确的是（    ）

A．反应产生的阴离子主要为 

B．实验室中完成反应应在坩埚中进行

C．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应  

D．反应的产物除了，还有

15．已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（    ）

A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

非选择题（共60分）

16．请按要求填空。

（1）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的   ▲   性。常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了   ▲   。

（2）制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为     ▲    。

（3）油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，从而使油画“复原”。

①上述“清洗”反应的化学方程式为　               ▲                  　。

②若有2molPbS参加反应时，发生转移的电子数目是　         ▲          　。

（4）已知氧化性Br2 > Fe3+。向含溶质1mol的FeBr2溶液中通入11molCl2，充分反应，请写出反应的离子方程式     ▲       ，此时溶液中C(Fe3+) : C(Br-):C(Cl-)=                

17．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，为无色有毒气体，为红棕色粉末，、为金属单质。反应均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

（1）的化学式为　　　　　▲　　, L的化学式为　　　　　▲　　。

（2）写出与高温反应生成和的化学方程式：　　　　▲            　　。

（3）写出与的稀溶液反应生成的离子方程式：　　　 ▲            　　　　。

（4）与氢氧化钠反应的产物暴露在空气中，由白色最终转变成红褐色，请写出该转变的化学反应方程式　　　 ▲        　　　　　　。

（5）实验室检验物质K中阳离子的常用试剂是硫氰化钾，写出反应的离子方程式：    ▲  

18．某冶炼厂的锌烟尘中主要含ZnO，还含少量Fe2O3、FeO、SiO2。现通过锌烟尘得到高纯度的ZnSO4溶液，具体操作流程如下：

常见金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是   ▲   。

（2）氨水调节pH的范围为   ▲   ，过滤Ⅱ得到的滤液中，含有的阳离子有H+、Zn2+、   ▲    。

（3）将1 mol·L-1 Na2CO3 溶液缓缓加入到1 mol·L-1 ZnSO4溶液中，并在恒定温度下持续搅拌一定时间，生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，同时生成Na2SO4和一种酸式盐。该反应的化学方程式是                ▲                       。

（4）由ZnSO4溶液可制得皓矾（ZnSO4·7H2O），现取28.7 g皓矾在密闭体系中充分加热，得到剩余固体的质量与加热时温度的关系如下图所示：

①         B点时剩余物质的化学式是           ▲       ，

②         C点到D点发生反应的化学方程式是            ▲                    。

19．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：

试回答下列问题：

（1）稀硫酸需过量的原因       ▲         。向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中氧化Fe2+的离子反应方程式为        ▲               。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是         ▲      。

（2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过           ▲              ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是    ▲                          。

（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是                                   ；

20．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：① NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；

② 金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；

 ③ NaHCO3受热分解。

请回答下列问题：

（1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为   ▲   ，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为      ▲         。

（2）若取100 g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）

① 产生的气体成分有       ▲      （填化学式）。

② 所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有         ▲        （填化学式）。

③ 若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6 L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为  ▲   。

（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n( NaN3)、n(Fe2O3)、n(KClO4)三者之间，应满足的定量关系是   ▲   。

【参考答案】

16(13分)．（1）还原性（1分）  钝化（1分）

（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 

（3）①PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O   ②16mol

（4）2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl—，1:1:2 (3分)

17. (12分) （每空2分）

（1）FeCl3   NaAlO2      

（2）2Al+ Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

（3）CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 

（5）Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

18．（12分）（每空2分）

（1）SiO2      

（2）3.7~6.5      NH

（3）3Na2CO3＋2ZnSO4＋2H2O=Zn2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋2NaHCO3

（4）①ZnSO4∙4H2O   ②ZnSO4ZnO＋SO3↑或2ZnSO42ZnO＋2SO2↑＋O2↑

19(12分) （每空2分）

（1）使孔雀石完全反应 （2分）   2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O   不引入杂质Cl﹣离子

（2）加热浓缩 冷却结晶   引流

（3）CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O

20．（11分）

（1）+7（ 1分）、N3-（ 1分）

（2）① CO2、N2、H2O(g)（ 2分） ； ② Na2O、Na2CO3（ 2分，多写Na、NaOH不扣分）③ 65% （ 2分）；

（3）n( NaN3)=6n(Fe2O3)+8n(KClO4) （ 3分，填“≥”不扣分）