【化学】江苏省扬州中学2018-2019学年高一10月月考试题（解析版）

江苏省扬州中学2018-2019学年高一10月月考试题
1.对下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥氯酸钾，分类全部正确的是（ ）
A. 碱——①④ B. 混合物——②③
C. 电解质——③④⑤ D. 盐——②⑥
【答案】B
【详解】A．碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物，故A错误；B．混合物--②③正确，②食盐水③浓硫酸都是溶液，是混合物，故B正确；C．电解质--③④⑤不正确，因③浓硫酸中含硫酸和水，属于混合物，故C错误；D．盐--②⑥不正确，②食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误；故选B。
2.下列有关化学实验操作正确的是（ ）

A. 检验K+的存在 B. 干燥CO2 C. 分离溴与CCl4 D. 蒸发食盐水
【答案】A
【详解】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，观察是否出现紫色可确定是否K+的存在，故A正确；B．干燥时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故B错误；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水应该下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、冷却水方向不合理，故C错误；D．蒸发需要玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选A。
3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油
C. 碘和四氯化碳 D. 色拉油和水
【答案】D
【详解】A．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故A错误；B．汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．色拉油和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故D正确；故选D。
4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑
【答案】C
【详解】A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C正确；D．CaCO3CaO+CO2↑反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。
5.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（ ）
A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂
B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应
D. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
【答案】D
【详解】A．碱石灰中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故A错误；B．Fe(OH)3胶体呈红褐色而不是无色，故B错误；C．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故C错误；D．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故D正确；故选D。
6.下列离子检验的方法正确的是（ ）
A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
C. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
【答案】B
【详解】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故A错误；B、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故B正确；C、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误；故选B。
7.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是（ ）
A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
【答案】D
【详解】100mL 0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A.100mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C.50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.25mL0.5 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L，故D正确；故选D。
8.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是（ ）
A. 容量瓶使用前必须检查是否漏液
B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
C. 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子
D. 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH
【答案】B
【详解】A．容量瓶口部有塞子，使用前必须检查是否漏液，故A正确；B、蒸发结晶时，当有大部分固体析出时停止加热，利用余热蒸干，而不是将溶液蒸干，故B错误；C、用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰显示黄色，可以检验钠离子，故C正确；D、用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故D正确；故选B。
9.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是（ ）
A. Cu→Cu(OH)2 B. C→H2CO3
C. FeCl3→Fe2(SO4)3 D. MgCO3→Mg(OH)2
【答案】A
【详解】A、铜与氧气发生化合反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，只用一种反应类型不能实现，故A选；B. C与氧气发生化合反应生成二氧化碳，二氧化碳与水化合生成碳酸，用一种反应类型能实现，故B不选；C、氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁，用一种反应类型能实现，故C不选；D、碳酸镁与稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液能与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，只用一种反应类型可以实现，故D不选；故选A。
10.V L浓度为1.000 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A. 通入标准状况下的HCl气体22.4V L
B. 将溶液加热浓缩到0.5V L
C. 加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D. 加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀
【答案】C
【解析】试题分析：A．标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A正确；B．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；C．VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C==2mol/L，故C正确；D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误，故选C。
11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NA
B. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA
C. 1mo1·L-1的CaC12溶液中，C1—离子的数目为2 NA
D. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
【答案】BD
【详解】A、标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；B、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，所以含有1mol原子，所含原子数为NA，故B正确；C. 未告知溶液的体积，无法计算1mo1·L-1的CaC12溶液中C1—离子的数目，故C错误；D、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含NA个电子，故D正确；故选BD。
12.下列实验操作完全正确的是（ ）
编号
实验
操作
A
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
B
量取醋酸溶液
用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mL
C
除去BaSO4中的少量BaCO3
加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
【答案】AC
【详解】A．浓硫酸稀释时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，所以配制一定物质的量浓度溶液时准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，否则易导致配制溶液浓度偏高，故A正确；B．量筒的感量是0.1mL，不能量出8.26mL醋酸，故B错误；C．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡不溶于稀盐酸、稀硝酸，所以可以用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，故C正确；D．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则易引进杂质，故D错误；故选AC。
13.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）

A. X、Z烧杯中分散质相同
B. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
C. Y中产生的气体为CO2
D. Z中分散系能产生丁达尔效应
【答案】A
【详解】A．X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误；B．过滤法分离固体和液体，故B正确； C．氯化铁溶液水解显酸性，碳酸钙能与氢离子反应 生成水和二氧化碳，促进三价铁的水解，故C正确；D．Z是氢氧化铁胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确；故选A。
14.下列实验设计方案不正确的是（ ）
A. 分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液
B. 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应
C. 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏
D. 检验某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
【答案】AD
【详解】A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液的方法不能分离，应该采用蒸馏的方法分离，故A选；B．钠和钾的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别，故B不选；C．加入生石灰，生石灰与水反应生成不挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制取无水乙醇，故C不选；D．加入硝酸，不能排除SO32-以及银离子等的影响，应先加入盐酸，再加入氯化钡鉴别，故D选；故选AD。
15.在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是（ ）
A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g
【答案】C
【解析】n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氢离子的物质的量分别为0.4mol和0.8mol，均与Zn反应生成氢气。若酸足量与等质量Zn反应生成氢气相同，若锌足量与酸反应生成氢气为1：2，由充分反应后生成气体体积比为2：3，可知盐酸不足，硫酸过量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0.4mol×=0.2mol，则Zn与硫酸反应生成的氢气为0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，则加入锌粉的质量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故选C。
16.以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl ，③NaHSO4固体 ，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖 ，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。
（1）能导电的是_______________（填写物质编号）；
（2）属于电解质有：______________（填写物质编号）；
（3）属于非电解质的是________________（填写物质编号）；
（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜___________________________；硫酸铁___________________________ 。
【答案】(1). ②④⑤⑦ (2). ②③ (3). ①⑥ (4). CuCl2=Cu2++2Cl— (5). Fe2(SO4)3=2Fe3++ 3SO42—
【详解】(1)含有自由移动的带电微粒(如离子、电子)的物质能导电，所以能导电的物质有②④⑤⑦，故答案为：②④⑤⑦；
(2)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②③属于盐，都是电解质，故答案为：②③；
(3)非电解质包括一些非金属氧化物、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)，所以①⑥都是非电解质，故答案为：①⑥；
(4)氯化铜、硫酸铁均为强电解质，完全电离，电离方程式分别为CuCl2=Cu2++2Cl-、Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-。
17.（1）0.5mol C2H2O4的质量是_______g，约含______个C2H2O4分子，含______mol氧原子。
（2）38.4g SO2在标准状况下的体积为___________L，该气体在标准状况下的密度是______________。
（3）在标准状况下，将_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
（4）液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是___________mL。 ②化合物XY2的摩尔质量是___________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。
【答案】 (1). 45 (2). 3.01×1023 (3). 2 (4). 13.44 (5). 2.86g/L (6). 2.8 (7). 5 (8). 672 (9). 76g/mol (10). C (11). S
【详解】(1)0.5mol C2H2O4的质量为0.5mol×90g/mol=45 g，约含
0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023个C2H2O4分子，一个分子含有4个O原子，含0.5mol×4=2mol氧原子，故答案为：45；3.01×1023；2；
(2)二氧化硫的物质的量为=0.6 mol，标况下体积为0.6 mol×22.4L/mol=13.44 L，标况下的密度为=2.86g/L，故答案为：13.44；2.86 g/L；
(3)n(NH3)=0.5mol•L-1×0.25 L=0.125mol，V(NH3)=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，n(CuSO4•5H2O)=n(CuSO4)=0.1L×0.2 mol/L=0.02mol，m(CuSO4•5H2O)=0.02mol×250g/mol=5g，故答案为：2.8；5；
(4)①一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)；反应前后气体体积不变，参加反应的氧气体积和生成物的气体体积相同，所以冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，判断反应的氧气体积为672mL，故答案为：672；
②在标准状况下氧气物质的量==0.03mol；根据化学方程式定量关系：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)；可以得到反应的XY2物质的量为0.01mol；依据质量守恒，生成物的质量=0.672L×2.56g/L≈1.72g；反应的氧气质量=0.03mol×32g/mol=0.96g；所以XY2的质量=1.72g-0.96g=0.76g，XY2的摩尔质量==76g/mol，故答案为：76g/mol．
③若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为76g×=12g，Y的质量为76g-12g=64g，1molXY2中含有X原子1mol，Y原子2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，X为碳元素，Y为硫元素，故答案为：C；S。
18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取 B．蒸发 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液
（1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒______
（2）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾______
（3）从饱和食盐水中中获得食盐______
（4）分离柴油和水的混合物______
（5）提取溴水中的溴______
（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______
【答案】(1). D (2). C (3). B (4). F (5). A (6). E
【详解】(1)固体与液体的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：D；
(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离出硝酸钾，故答案为：C；
(3)除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，故答案为：B；
(4)柴油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故答案为：F；
(5)溴易溶于有机物溶剂，可用萃取、分液的方法分离，故答案为：A；
(6)CCl4和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E。
19.实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为___________g。
（2）配制溶液时下列仪器中：
A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙
不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。
①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【答案】(1). 14.3 (2). A (3). 500mL容量瓶 (4). 玻璃棒 (5). ① (6). ①④
【解析】试题分析：（1）因没有480mL的容量瓶，因此需要选择500mL容量瓶，则所需Na2CO3的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量为0.05mol×286g/mol=14.3g，则称量纯碱的质量为14.3g；（2）配制物质的量浓度溶液时需要用到的仪器是托盘天平、烧杯、胶头滴管及药匙，不需要的是锥形瓶，还缺少定容容器500mL的容量瓶及移液时引流用的玻璃棒；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却后转移、洗涤液转移、定容、摇匀、最后再装瓶，即B E A G C G D F H，选项①正确；（4）①纯碱晶体部分失水，导致晶体中Na2CO3的质量分数偏高，所配溶液浓度偏高，①正确； ②容量瓶使用时未干燥，没有影响溶液的体积与溶质的质量，故对溶液浓度无影响，②错误；③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，导致深度偏低，③错误；④定容时俯视刻度线观察液面，液面在刻度线下，体积偏小，浓度偏大，④正确，故答案为①④。
20.某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；
（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；
（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。
【答案】(1). K+、NH4+、CO32—、SO42— (2). Mg2+、Cu2+ (3). Cl— (4). 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl—；反之，没有 (5). c（K+）≥0.3mol/L、 c（NH4+）=0.3mol/L
【解析】由①实验可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能为AgCl或碳酸银、硫酸银；由②可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到0.896L(标准状况)气体，气体为氨气，其物质的量为=0.03mol，原溶液中一定含NH4+；由③可知，向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO42-的物质的量为=0.02mol，含CO32-的物质的量为=0.01mol，由离子共存可知，一定不存在Cu2+、Mg2+，由电荷守恒可知，0.02mol×2+0.01mol×2＞0.03mol，可知一定含阳离子K+，不能确定是否含Cl-。
(1)由上述分析可知，一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Cu2+、Mg2+，故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42；Cu2+、Mg2+；
(2)由上述分析可知，可能存在Cl-，要证明是否含有氯离子，可以取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有，故答案为：Cl-；取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有；
(3)依据计算可知铵根离子浓度c(NH4+)==0.3mol/L，根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.03mol，负电荷：c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.06mol，正电荷小于负电荷，则原溶液中一定含有K+，K+的物质的量至少为0.03mol，c(K+)≥0.3mol/L，答：肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度c(K+)≥0.3mol/L、c(NH4+)=0.3mol/L。
21.为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后列式计算（要求写出计算过程）：

（1）该溶液的物质的量浓度为_________ mol·L－1（结果保留2位有效数字）；
（2）该溶液的密度为__________ g·mL－1；
（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入______g葡萄糖固体（质量精确到0.1g）。
【答案】(1). 0.28 (2). 1 (3). 8.8
【解析】（1）根据C=、 n=可得；（2）ρ=、可得；（3）设需要加mg，则有75×5%+m=(75+m)×15%，m=8.8g。