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2021学年第二节 几种重要的金属化合物第1课时课后测评
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这是一份2021学年第二节 几种重要的金属化合物第1课时课后测评，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
基 础 巩 固
一、选择题
1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是eq \x(导学号 81744529)( B )
A．只含Na＋
B．一定含Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
2．(2016·洛阳高一检测)一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有eq \x(导学号 81744530)( C )
A．烧碱B．氧化钾
C．过氧化钠 D．小苏打
3．(2016·大连高一检测)下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是eq \x(导学号 81744531)( C )
A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1﹕1
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
4．(2016·龙岩高一检测)如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是eq \x(导学号 81744532)( C )
A．气球a变大 B．试管b内有气泡冒出
C．U形管内红色褪去D．U形管水位d高于c
解析：反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确。
5．(2016·安阳高一检测)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是eq \x(导学号 81744533)( D )
二、非选择题
6．某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。eq \x(导学号 81744534)
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢__取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验．若木条复燃证明有H2O2__。
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：__1__H2O2＋__2__Fe2＋＋__4__OH－===__2__Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了__氧化__性(填“氧化”或“还原”)。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了__还原__性(填“氧化”或“还原”)。
解析：(1)Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验是否含过氧化氢，方法是取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；(3)取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液．立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋4OH－===2Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了氧化性；(4)锰元素化合价变化：MnOeq \\al(－,4)→Mn2＋，化合价由＋7→＋2，降低5价，氧元素化合价变化：H2O2→O2，化合价由－1→0，化合价升高1×2＝2(价)，失电子作还原剂，具有还原性。
7．“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多普通试管进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并同答下列问题：eq \x(导学号 81744535)
(1)从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯A、B中能观察到的现象。
①烧杯A、B中：
相同点：__开始两烧杯中均有气泡冒出__；
不同点：__烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊__。
②试管中：__大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现__。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是__先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯__。
(3)通过该实验可以得出的结沦是(结合化学方程式来说明)__NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3,2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。
能 力 提 升
一、选择题
1．(2016·绵阳高一检测)焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是eq \x(导学号 81744536)( B )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
2．王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是eq \x(导学号 81744537)( B )
A．1号B．2号
C．3号D．4号
3．将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有eq \x(导学号 81744538)( D )
A．CO2、H2OB．H2O、O2
C．CO2、O2D．O2
4．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是eq \x(导学号 81744539)( D )
A．观察加热时是否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生
D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
5．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加eq \x(导学号 81744540)( A )
A．2.1 gB．3.6 g
C．7.2 gD．无法确定
解析：①2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2，②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，③2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O，④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。将①②叠加得：⑤Na2O2＋CO===Na2CO3，将③④叠加得：⑥Na2O2＋H2===2NaOH。综合分析知，增加的质量为CO和H2的质量和。
6．金属钠着火时，可采用的灭火物质是eq \x(导学号 81744541)( D )
A．泡沫灭火器B．水
C．煤油D．沙子
解析：Na2O2与CO2发生反应生成O2；金属钠易与水反应生成氢气。
7．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为eq \x(导学号 81744542)( D )
A．1﹕1﹕1B．1﹕1﹕2
C．1﹕2﹕2D．4﹕3﹕2
解析：据反应式2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O可知H2和O2按物质的量之比2﹕1恰好完全反应，所以672 mL混合气体成分为0.01 ml O2和0.02 ml H2。据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知Na2O2的物质的量为0.02 ml，据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，Na的物质的量为0.04 ml。
8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 ml的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则所得溶液的质量分数大小顺序是eq \x(导学号 81744543)( B )
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙
解析：可根据四种物质的物质的量相等，且产物都是NaOH作出判断。最好还是写出有关反应方程式进行简单计算(不用算到底，得质量分数分别为eq \f(4,102.2)、eq \f(8,106.2)、eq \f(8,106.2)、eq \f(4,104)，(比较大小即可)。
9．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是eq \x(导学号 81744544)( C )
A．取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
解析：正常来说，只要能成功搭建方程组，就能明确各成分含量。C项中碱石灰同时吸收CO2和水蒸气，无法求出具体的解。
二、非选择题
10．(2016·兰州高一检测)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 ml·L－1盐酸、6 ml·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：eq \x(导学号 81744545)
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__F__中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到__F中长导管内水面上升，停止加热后水面下降__，说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是__硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行__。
(3)装置B的作用是__除去气体中的HCl__；装置C的作用是__干燥气体__；装置E中碱石灰的作用是__吸收装置D中反应剩余的CO2__。
(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__78%__。
解析：检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2的装置，因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度，故需将O2中的杂质气体除去。根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度：n(O2)＝eq \f(224×10－3L,22.4 L·ml－1)＝0.01 ml，n(Na2O2)＝0.01 ml×2＝0.02 ml，w(Na2O2)＝eq \f(0.02 ml×78 g·ml－1,2.0 g)×100%＝78%。
11．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 ml/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：eq \x(导学号 81744546)
(1)在A情况下，溶质是__NaOH、Na2CO3__(填化学式)，其物质的量之比为__1﹕1__。
(2)在B情况下，溶质是__Na2CO3、NaHCO3__(填化学式)，其物质的量之比为__1﹕1__。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__1.5 ml·L－1__。
解析：CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样几个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3。据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入与NaOH溶液反应的)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mI/L×0.15 L＝0.03 ml，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03 ml/0.02 L＝1.5 ml/L。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透光性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
基 础 巩 固
一、选择题
1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是eq \x(导学号 81744529)( B )
A．只含Na＋
B．一定含Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
2．(2016·洛阳高一检测)一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有eq \x(导学号 81744530)( C )
A．烧碱B．氧化钾
C．过氧化钠 D．小苏打
3．(2016·大连高一检测)下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是eq \x(导学号 81744531)( C )
A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1﹕1
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
4．(2016·龙岩高一检测)如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是eq \x(导学号 81744532)( C )
A．气球a变大 B．试管b内有气泡冒出
C．U形管内红色褪去D．U形管水位d高于c
解析：反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确。
5．(2016·安阳高一检测)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是eq \x(导学号 81744533)( D )
二、非选择题
6．某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。eq \x(导学号 81744534)
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢__取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验．若木条复燃证明有H2O2__。
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：__1__H2O2＋__2__Fe2＋＋__4__OH－===__2__Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了__氧化__性(填“氧化”或“还原”)。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了__还原__性(填“氧化”或“还原”)。
解析：(1)Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验是否含过氧化氢，方法是取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；(3)取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液．立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋4OH－===2Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了氧化性；(4)锰元素化合价变化：MnOeq \\al(－,4)→Mn2＋，化合价由＋7→＋2，降低5价，氧元素化合价变化：H2O2→O2，化合价由－1→0，化合价升高1×2＝2(价)，失电子作还原剂，具有还原性。
7．“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多普通试管进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并同答下列问题：eq \x(导学号 81744535)
(1)从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯A、B中能观察到的现象。
①烧杯A、B中：
相同点：__开始两烧杯中均有气泡冒出__；
不同点：__烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊__。
②试管中：__大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现__。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是__先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯__。
(3)通过该实验可以得出的结沦是(结合化学方程式来说明)__NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3,2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。
能 力 提 升
一、选择题
1．(2016·绵阳高一检测)焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是eq \x(导学号 81744536)( B )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
2．王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是eq \x(导学号 81744537)( B )
A．1号B．2号
C．3号D．4号
3．将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有eq \x(导学号 81744538)( D )
A．CO2、H2OB．H2O、O2
C．CO2、O2D．O2
4．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是eq \x(导学号 81744539)( D )
A．观察加热时是否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生
D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
5．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加eq \x(导学号 81744540)( A )
A．2.1 gB．3.6 g
C．7.2 gD．无法确定
解析：①2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2，②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，③2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O，④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。将①②叠加得：⑤Na2O2＋CO===Na2CO3，将③④叠加得：⑥Na2O2＋H2===2NaOH。综合分析知，增加的质量为CO和H2的质量和。
6．金属钠着火时，可采用的灭火物质是eq \x(导学号 81744541)( D )
A．泡沫灭火器B．水
C．煤油D．沙子
解析：Na2O2与CO2发生反应生成O2；金属钠易与水反应生成氢气。
7．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为eq \x(导学号 81744542)( D )
A．1﹕1﹕1B．1﹕1﹕2
C．1﹕2﹕2D．4﹕3﹕2
解析：据反应式2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O可知H2和O2按物质的量之比2﹕1恰好完全反应，所以672 mL混合气体成分为0.01 ml O2和0.02 ml H2。据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知Na2O2的物质的量为0.02 ml，据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，Na的物质的量为0.04 ml。
8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 ml的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则所得溶液的质量分数大小顺序是eq \x(导学号 81744543)( B )
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙
解析：可根据四种物质的物质的量相等，且产物都是NaOH作出判断。最好还是写出有关反应方程式进行简单计算(不用算到底，得质量分数分别为eq \f(4,102.2)、eq \f(8,106.2)、eq \f(8,106.2)、eq \f(4,104)，(比较大小即可)。
9．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是eq \x(导学号 81744544)( C )
A．取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
解析：正常来说，只要能成功搭建方程组，就能明确各成分含量。C项中碱石灰同时吸收CO2和水蒸气，无法求出具体的解。
二、非选择题
10．(2016·兰州高一检测)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 ml·L－1盐酸、6 ml·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：eq \x(导学号 81744545)
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__F__中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到__F中长导管内水面上升，停止加热后水面下降__，说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是__硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行__。
(3)装置B的作用是__除去气体中的HCl__；装置C的作用是__干燥气体__；装置E中碱石灰的作用是__吸收装置D中反应剩余的CO2__。
(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__78%__。
解析：检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2的装置，因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度，故需将O2中的杂质气体除去。根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度：n(O2)＝eq \f(224×10－3L,22.4 L·ml－1)＝0.01 ml，n(Na2O2)＝0.01 ml×2＝0.02 ml，w(Na2O2)＝eq \f(0.02 ml×78 g·ml－1,2.0 g)×100%＝78%。
11．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 ml/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：eq \x(导学号 81744546)
(1)在A情况下，溶质是__NaOH、Na2CO3__(填化学式)，其物质的量之比为__1﹕1__。
(2)在B情况下，溶质是__Na2CO3、NaHCO3__(填化学式)，其物质的量之比为__1﹕1__。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__1.5 ml·L－1__。
解析：CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样几个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3。据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入与NaOH溶液反应的)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mI/L×0.15 L＝0.03 ml，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03 ml/0.02 L＝1.5 ml/L。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透光性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
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