人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物第3课时导学案

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物第3课时导学案，共14页。学案主要包含了氧化铝，氢氧化铝等内容，欢迎下载使用。


一、氧化铝
1．物理性质
2.化学性质：Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
3．用途
①由于铝的金属活动性强，故电解氧化铝可制取铝，氧化铝是冶炼金属铝的原料。
②由于Al2O3的熔点高，故Al2O3是良好的耐火材料，可制作耐火坩埚。
(1)(教材二次开发)教材P51“铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物”，你知道为什么吗？写出有关化学方程式。
提示：酸碱能侵蚀铝的保护膜，铝能与酸或碱反应，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，如果用铝锅长期存放酸性或碱性食物，会造成铝锅腐蚀，不利于健康。
(2)(情境思考)氧化铝可以用于制造耐火坩埚，能否用氧化铝坩埚来熔化NaOH固体？
提示：不能用其熔化NaOH固体，因为Al2O3能和熔融NaOH反应。
二、氢氧化铝
1．物理性质
氢氧化铝是白色、难溶于水的固体。
2．制备
3．化学性质
Al(OH)3是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
(1)电离方程式
(2)化学反应
4．用途
(1)用于净水：其胶体能凝聚水中悬浮物，且能吸附色素。
(2)胃酸中和剂：利用其弱碱性。
(1)实验室中用Al2(SO4)3与什么试剂制备Al(OH)3?
提示：氨水。Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，由于Al(OH)3不溶于氨水故可使Al3＋完全转化为沉淀。
(2)(情境思考)药物胃舒平用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等。说明书的部分内容如下：
eq \x(\a\al(【通用名】：复方氢氧化铝,【主要成分】：氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏等。))
①上述内容中氢氧化铝表现什么性质？它还有什么其他性质和用途？
②治疗过程中发生的反应是什么？(用化学方程式表示)
提示：①治疗胃酸过多时氢氧化铝表现其碱性；它属于两性氢氧化物，既溶于强酸又溶于强碱。其胶体可用于净水。
②Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]
化学课上，魔力科学小实验——明矾净水再次吸引人们的眼球。明矾净水也是民间常用的净水方法。你能从胶体的性质角度解读其中的道理吗？
提示：明矾溶于水后电离产生了Al3＋，Al3＋与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，最终沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。
知识点一 “铝三角”——含铝化合物之间的转化与应用
1．“铝三角”及其转化关系
(1)Al3＋与Al(OH)3的相互转化
①Al3＋转化为Al(OH)3：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ；
Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓。
②Al(OH)3转化为Al3＋：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(2)Al3＋与AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的相互转化
①Al3＋转化为AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ：Al3＋＋4OH－(过量)===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O。
②AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 转化为Al3＋：AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2O。
(3)AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与Al(OH)3的相互转化
①AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 转化为Al(OH)3：
AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；
2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。
AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓。
②Al(OH)3转化为AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ：Al(OH)3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O。
2．Al(OH)3制备三方法
(1)向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。
(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
(3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(1)(思维升华)为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？(宏观辨识与微观探析)
提示：因为Al(OH)3为两性氢氧化物，Al(OH)3可溶于NaOH溶液中而生成NaAlO2。但Al(OH)3不溶于氨水中，故常用氨水与硫酸铝反应制取氢氧化铝，而不用NaOH溶液。
(2)(情境应用)人们常说“量变引起质变”，“物极必反”，向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH溶液逐渐过量又生成什么产物？(科学探究与创新意识)
提示：NaOH少量时产物是Al(OH)3，反应的化学方程式为AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。NaOH过量时产物是NaAlO2，反应的化学方程式为AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O。
【典例】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，图中操作错误的是( )
(已知沙子的主要成分是SiO2)
A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②
【解题指南】本题注意以下三点：
(1)明确铝土矿的主要成分及含有的杂质。
(2)确定杂质与氧化铝性质的异同。
(3)熟悉常见铝及其化合物的转化关系。
【解析】选A。由流程图可知，反应③得到的滤液为NaAlO2溶液，加入过量盐酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，应通入过量CO2，操作④错误；Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作⑤需要加热，⑤错误。
【母题追问】(1)操作④改为“通入过量CO2”后，滤液中的溶质是什么？
提示：NaHCO3。AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
(2)工业用电解氧化铝制取单质铝，为什么不用C还原？
提示：C的还原性弱于Al，不能用还原法制取Al。
氢氧化铝两性的应用
(1)用过量的NaOH溶液检验Al3＋的存在。
(2)用过量的NaOH溶液鉴别Al3＋、Mg2＋。
(3)采用互滴法鉴别Al3＋与OH－，AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与H＋。
(4)用过量NaOH溶液和相应酸分离Al3＋与Mg2＋(或Fe3＋)。
(5)用过量的NaOH溶液除杂：如Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3)等。
1．(2020·珠海高一检测)微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，则微粒甲是( )
A．Al2O3 B．Al C．Cu2＋ D．CO2
【解析】选D。Al2O3(或Al)→AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) →Al3＋[或Al(OH)3]，故A、B不正确；Cu2＋→Cu(OH)2，乙不是离子，C错误；CO2→CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )→CO2，故D正确。
2．(2020·淄博高一检测)镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )
A．AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋
【解析】选A。加入过量盐酸时Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；过滤除去Cu后，向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 。
3．(2020·揭阳高一检测)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：X________，A________，
B________，C________。
(2)写出以下反应的离子方程式：
②________________________________________________________________
④________________________________________________________________。
【解析】金属单质中既可与酸反应，又可与碱反应的只有Al，X是Al，则A是Al2O3，B是NaAlO2，C是AlCl3。
答案：(1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3
(2)②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑
④Al2O3＋2OH－===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2O
4．若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液，首先可将废料加入________中，发生反应的化学方程式是______________________________。经过滤，将难溶物加入________中，可得到_________________________________________________________________
溶液，反应的离子方程式是____________________________，然后向滤液中加入适量的________，反应的离子方程式为________________________________。再过滤，将沉淀物加入________中，可得到________溶液，反应的离子方程式是________________________________________________________________。
【解析】由于铝可与NaOH溶液反应，而镁不能，因此先用NaOH溶液把两者分开，然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取Al2(SO4)3、MgCl2。可表示为
答案：NaOH 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 盐酸 MgCl2 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 稀盐酸(或稀硫酸) AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓ 稀硫酸 Al2(SO4)3 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
知识点二 “铝三角”的转化图象与计算
(1)Al3＋＋3OH===Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
(4)3AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋Al3＋＋6H2O=== 4Al(OH)3↓
(5)AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
(6)Al(OH)3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
(7)AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4H＋===Al3＋＋2H2O
1．与Al(OH)3沉淀生成有关的图象分析
(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象(从上述转化关系中选择符合图象变化的离子方程式，下同)
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象
2.可溶性铝盐与强碱反应的计算规律
(1)图解定量关系
(2)求产物Al(OH)3的量
①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝ eq \f(1,3) n(OH－)；②当3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)；③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，
n[Al(OH)3]＝0，无沉淀。
(3)求反应物碱的量
①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)：
n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；
②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解：
n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。
1．(思维升华)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 四种微粒与OH－反应的先后顺序依次是什么？
提示：H＋、Al3＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Al(OH)3。反应的先后顺序可用以下图示理解。
2．向30 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 ml·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是多少？
提示：7.5 mL或27.5 mL。已知n(AlCl3)＝0.03 ml，n[Al(OH)3]＝0.01 ml。当碱的量不足时，则V(NaOH)＝ eq \f(0.01×3,4) L＝0.007 5 L＝7.5 mL；当碱稍过量时，则V(NaOH)＝ eq \f(0.03×4－0.01,4) L＝0.027 5 L＝27.5 mL。
【典例】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 ml·L－1 Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )
A．图中C点铝元素存在形式是AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2
D．OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3BaSO4↓＋4H2O
【解题指南】解答本题特别注意图象提供以下三个信息：
(1)注意图象B点是沉淀量最多，故此时得到Al(OH)3和BaSO4两种沉淀。
(2)注意C点沉淀量最少，说明此时Al(OH)3已完全溶解，故C点沉淀只有BaSO4一种，根据纵坐标可以得到BaSO4的总物质的量。
(3)根据A、B、C三点纵坐标的物质的量可以得到Al(OH)3、Al(OH)3和BaSO4两种沉淀、BaSO4的物质的量。
【解析】选D。C点生成BaSO4(3 ml)沉淀和Ba(AlO2)2，此时铝元素以AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的形式存在，A正确；D点溶液溶质为Ba(AlO2)2和Ba(OH)2，通入CO2气体，立即产生BaCO3和Al(OH)3沉淀，B正确；B点为Al(OH)3和BaSO4沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为7 ml－3 ml＝4 ml，故原混合液中有1 ml Al2(SO4)3，AlCl3物质的量为4 ml－1 ml×2＝2 ml，即c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，C正确；OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，D错误。
Al(OH)3沉淀图象题的分析方法
Al(OH)3可以溶解在强酸、强碱中。所以围绕Al3＋与强酸、强碱的反应存在过量问题。解决过量问题常借助“一种思维”和“两种方法”。
(1)“一种思维”——极值思维模型
(2)“两种方法”
①一维坐标分析法：结合极值，画出数轴，分段分析；
②二维坐标分析法：横坐标代表反应物的量，纵坐标代表产物的量，结合极值，分析产物的量随反应物的量的变化情况并画出相应曲线。
如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。①、x、②、③、④分别表示哪种微粒的改变？
提示：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，则x表示NaOH的物质的量。①线表示Al3＋的物质的量的变化；x表示NaOH的物质的量的变化；②③线表示Al(OH)3的物质的量的变化；④线表示AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的物质的量的变化。
三言两语话重点
1．四个重要反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
2．两组试剂顺序不同，现象不同的试剂组合：①NaOH和AlCl3；②NaAlO2和稀盐酸。
3．一个用途：溶液中形成的Al(OH)3胶体常用作净水剂。
1．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是( )
A．CC2O4·2H2O
B．CaSO4·2H2O
C．Pb(CH3COO)2·3H2O
D．KAl(SO4)2·12H2O
【解析】选D。Al3＋在水中发生反应可生成Al(OH)3胶体，具有吸附性。
2．(教材二次开发·教材习题改编)下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )
A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料
B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料
C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂
D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
【解析】选C。A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
3．下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
【解析】选B。Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
4．下列各组物质，不能按abc(“―→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )
【解析】选C。Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和适量的稀盐酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3和氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl2，D符合。
素养新思维
5．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。
(1)某学生拟用铝粉制备少量Al(OH)3，制备过程如下图所示：
请回答：
①通过操作a分离出Al(OH)3，操作a的名称是______________。
②从Al(OH)3的性质考虑，用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】(1)①分离难溶物和溶液的方法是过滤。
②Al(OH)3是两性氢氧化物，与强酸和强碱反应，所以用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH溶液的原因是Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
(2)铝可以和烧碱溶液反应，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑。
答案：(1)①过滤 ②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑
【加固训练】
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如图：
已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华
(1)如何书写氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式？
提示：Al2O3＋3Cl2＋3C eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( )) 2AlCl3＋3CO。由流程图知在氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应生成AlCl3、CO。
(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围是多少？
提示：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，为实现FeCl3和AlCl3的分离，应使温度介于183℃和315℃之间。
(3)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m g样品NaAlO2溶液Al(OH)3n g Al2O3
计算该样品中AlCl3的质量分数为________(结果用m、n表示，不必化简)。
提示：n g Al2O3中Al元素的物质的量为 eq \f(2n,102) ml，根据元素守恒，样品中AlCl3的质量为 eq \f(2n,102) ×133.5 g，该样品中AlCl3的质量分数为 eq \f(267 n,102 m) ×100%。色态
溶解性
熔点
硬度
白色固体
难溶于水
很高
很大
操作
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
图象
方程式
序号
AB：(1) BD：(6)
AB：(3) BC：(4)
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
图象
方程
式序号
AB：(5) BC：(2)
AB：(7) BC：(4)
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO