高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物第1课时一课一练

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物第1课时一课一练，共3页。试卷主要包含了碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠等内容，欢迎下载使用。

1．(2016·朝阳区高一检测)下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是eq \x(导学号 81744521)( D )
A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜
B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同
C．过氧化钠是白色固体，可用作呼吸面具的氧气来源
D．氧化钠是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水
解析：A.钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故A错误；B氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以二者的产物不同，故B错误：C.过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故C错误；D.氧化钠与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D正确。
2．(2016·长沙高一检测)相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是eq \x(导学号 81744522)( B )
A．两种物质所含的元素种类相同
B．两种物质所含离子个数之比为4﹕3
C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1﹕1
D．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠
解析：A.Na2O2和Na2O两种物质所含的元素种类相同，正确；B.两种物质所含离子个数分别是3、3，个数之比是1﹕1，错误；C.氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是1﹕1反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1﹕1反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1﹕1，正确；D.相同物质的量的Na2O2和Na2O中钠原子相等生成相同物质的量的氢氧化钠，正确。
3．(2016·潍坊高一检测)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是eq \x(导学号 81744523)( D )
A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍
D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀
解析：A.等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，A正确；B.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的量相等，正确；C.由反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是2﹕1，正确；D.Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH和NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，错误。
4．(双选)(2016·南京高一检测)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是eq \x(导学号 81744524)( AC )
A．分别加热两种等质量样品，称量残留物质量
B．用清净铂丝蘸取两种样品在火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．用两只小烧杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，观察产生气泡的快慢
D．先将两样品配成溶液，分别加入氯化钠溶液，观察实验现象
解析：NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3不分解，A项正确；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别加入氯化钠，均不发生反应，D项错误。
5．(2016·邵阳高一检测)碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为eq \x(导学号 81744525)( C )
A．3.38 gB．4.58 g
C．4.16 g D．4.41 g
解析：利用差量法可得：
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
168 g 62 g
m 0.31 g
解得m＝0.84 g，所以碳酸钠的质量是5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
6．(2016·大连高一检测)下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是eq \x(导学号 81744526)( C )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C．Na2O2＋SO2===Na2SO4
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
解析：A.过氧化钠化合价既升高又降低，因此Na2O2既表现出氧化性又表现出还原性，A项错误；B.过氧化钠化合价既升高又降低，Na2O2既表现出氧化性又表现出还原性，B项错误；C.过氧化钠化合价降低，所以只表现出氧化性，C项正确；D.过氧化钠化合价只升高，只表现出还原性，D项错误。
7．(2016·冀州高一检测)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是eq \x(导学号 81744527)( C )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液
解析：A项，Na2CO3溶液中含有杂质NaHCO3，选用适量NaOH溶液作除杂试剂，会发生反应： NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，达到净化的目的，正确；B项，NaHCO3溶液中含有杂质Na2CO3，向溶液中通入过量CO2气体，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，正确；C项，Na2O2粉末中含有杂质Na2O，将混合物在氧气中加热，会发生反应： 2Na2O＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2Na2O2，若在空气中加热，二者都会与空气中的CO2发生反应，导致完全变质，错误；D项，镁粉中含有杂质铝粉，可以利用Al与强碱溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，而Mg与强碱不能发生反应，达到除杂的目的，正确。
8．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B，将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。则：eq \x(导学号 81744528)
(1)A是__Na__；B是__Na2O2__；C是__Na2CO3__；D是__NaOH__。
(2)B与H2O反应的化学方程式是__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。
(3)B与CO2反应的化学方程式为__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__。
(4)A与H2O反应的化学方程式为__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。
解析：银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B，可知A为钠、B为过氧化钠；钠在空气中露置，经过Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3，最后变成白色固体C，则C为Na2CO3，钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH，D为NaOH；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。