化学必修1第二节 几种重要的金属化合物第3课时同步测试题

这是一份化学必修1第二节 几种重要的金属化合物第3课时同步测试题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

基 础 巩 固
一、选择题
1．(2016·宜宾高一检测)下列物质与盐酸反应后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色的是eq \x(导学号 81744600)( C )
A．FeB．FeO
C．Fe3O4 D．Fe(OH)2
2．(2016·武昌高一检测)地壳中铁元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铁早很多年。合理的解释是eq \x(导学号 81744601)( A )
A．铜矿较易还原，铁矿很难还原
B．铜矿颜色较深，易发现；铁矿颜色较浅，不易发现
C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铁矿埋得深，难开发
D．铜比铁相对原子质量大
3．(2016·邯郸高一检测)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是eq \x(导学号 81744602)( C )
A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
4．(2016·枣庄高一检测)下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是eq \x(导学号 81744603)( C )
A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物
B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉
C．无需另选试剂就可以鉴别Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3和CuSO4
D．三种金属的活泼性：Al>Cu>Fe
解析：铜在空气中生成铜绿，属于盐错误；B.Fe2(SO4)3溶液中加入铁钉，Fe3＋会被铁还原为Fe2＋，错误；C.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸铝是无色溶液，正确；D.三种金属的活泼性：Al>Fe>Cu，错误。
5．(2016·吉林高一检测)把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是
eq \x(导学号 81744604)( C )
A．只有置换反应B．只有复分解反应
C．置换和复分解反应D．置换和分解反应
解析：铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，属于复分解反应，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，属于置换反应，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，属于氧化还原反应，故选C。
6．(2016·成都高一检测)为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是eq \x(导学号 81744605)( D )
A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B．上述反应中，铁被氧化
C．NOeq \\al(－,2)的氧化性大于FeOeq \\al(2－,2)的氧化性
D．反应中转移电子2 ml，生成还原产物8.5 g
解析：枪支“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，即铁表面钝化，A正确；该反应中铁化合价升高，被氧化成Na2FeO2，NaNO2中＋3价氮元素被还原成NH3中－3价氮元素，氧化剂是NaNO2，氧化产物是Na2FeO2，NOeq \\al(－,2)的氧化性大于FeOeq \\al(2－,2)的氧化性，B、C正确；反应中转移电子2 ml，生成还原产物NH3的质量约为5.7 g，D错误。
7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 ml·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是eq \x(导学号 81744606)( C )
A．11.2 gB．5.6 g
C．2.8 gD．1.4 g
二、非选择题
8．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：eq \x(导学号 81744607)
eq \x(\a\al(硫铁矿,烧渣))eq \(――→,\s\up7(酸浸过滤),\s\d5(步骤Ⅰ))eq \x(滤液X)eq \(――→,\s\up7(调节pH＝1，加入过量铁粉),\s\d5(步骤Ⅱ))eq \(――→,\s\up7(调节pH至5～6.5，过滤),\s\d5(步骤Ⅲ))eq \x(滤液Y)eq \(――→,\s\up7(加入NH4HCO3，过滤),\s\d5(步骤Ⅳ))eq \x(FeCO3固体)eq \(――→,\s\up7(煅烧))eq \x(产品氧化铁)
试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是__Fe2＋、Fe3＋__(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用__B__(填字母)调节溶液的pH。
A．稀硝酸B．氨水
C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是__取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色__。
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋水解__。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__4FeCO3＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋4CO2__。
9．(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__2﹕1__。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为__0.72__(用小数表示，保留2位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为__FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O__、__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__、__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__KSCN溶液__。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式__2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2__，
当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为__320 g__。eq \x(导学号 81744608)
解析：(1)①设FeO的物质的量为x，铁原子、氧原子的物质的量分别为4 ml、5 ml，根据正、负电荷总数相等有2x＋(4 ml－x)×3＝5 ml×2，x＝2 ml，故Fe2O3的物质的量为1 ml，故FeO与Fe2O3的物质的量之比2﹕1。
②设催化剂中含1 ml FeO、1 ml Fe2O3，根据化合价代数和为零，可知催化剂中氧原子的物质的量为(1 ml×2＋2 ml×3)÷2＝4 ml。催化剂中铁的质量分数为eq \f(56 g·ml－1×3 ml,56 g·ml－1×3 ml＋16 g·ml－1×4 ml)＝0.72或二者的混合物组成相当于Fe3O4，故铁元素的质量分数为eq \f(56 g·ml－1×3 ml,56 g·ml－1×3 ml＋16 g·ml－1×4 ml)＝0.72。
(2)①FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2制取FeCl3。
②FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，转移电子数为6.02×1024时，被氧化的铜的物质的量为5 ml，质量为320 g。
能 力 提 升
一、选择题
1．(2016·沈阳高一检测)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是eq \x(导学号 81744609)( C )
A．将铜丝插入稀硫酸中，会产生无色无味的气体，且溶液变为蓝色
B．常温下将铜丝伸入盛满氧气的集气瓶中，观察CuO的生成
C．向CuCl2溶液中滴加氢氧化钠产生蓝色沉淀
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，不能除去铜绿
2．(双选)(2016·岳阳高一检测)下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
eq \x(导学号 81744610)( AB )
A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色
B．铁不与热水反应，所以铁锅可以烧水做饭
C．要证明Fe3＋溶液中含有Fe2＋可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液
D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3＋还原成Fe2＋，最后再还原为Fe单质
3．(2016·绵阳高一检测)实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是eq \x(导学号 81744611)( C )
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内
D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是eq \x(导学号 81744612)( D )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
5．(2016·石家庄高一检测)将a g铁棒插入100 mLCuSO4溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量为b g，则反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)eq \x(导学号 81744613)( C )
A．(b－a)/8 ml·L－1 B．(a－b)/8 ml·L－1
C．5(b－a)/4 ml·L－1D．5(a－b)/4 ml·L－1
6．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是eq \x(导学号 81744614)( B )
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896
解析：根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，
则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D项错误。
二、非选择题
7．已知有以下物质相互转化：eq \x(导学号 81744615)
试回答：
(1)写出B的化学式__FeCl2__，D的化学式__KCl__。
(2)写出由E转变成F的化学方程式__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__。
(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法__取G溶液适量于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈红色__向G溶液加入A的有关离子反应方程式__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__。
8．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。
已知：B中放的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
对比两装置，回答下列问题：eq \x(导学号 81744616)
(1)如何检查乙装置的气密性？__向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热I，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案也可)__。
(2)乙装置中湿沙子的作用是__提供水蒸气__。
(3)B处发生反应的化学方程式为__3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2__。
(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是__冷凝水蒸气__。
(5)对比甲、乙两装置的B和I，B的优点是__使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，加快反应速率__。