还剩15页未读，
继续阅读
河北省辛集中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学（理）试题
展开
河北辛集中学高一年级2019-2020年上学期第一次月考试题化学学科
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
Ⅰ卷 选择题（60分）
一、选择题（本大题共20小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志；
A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；
B．图中所示标志是易燃性液体标志，故B错误；
C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；
D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误；
故答案选A。
2.下列有关仪器的使用正确的是
A. 手持试管给试管内的物质加热
B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码
D. 用胶头滴管滴加液体时应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A错误；
B. 实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故B错误；
C. 使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故C错误．
D. 向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确；
答案选D。
3.下列实验中均需要的仪器是
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②蒸发 ③过滤
A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
【答案】C
【解析】
【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液需要的主要仪器是：天平（或量筒）、（药匙）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；②蒸发需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；③过滤需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸；三个实验中均需要的仪器是：玻璃棒，答案选C。
【点睛】熟记各实验中需要的仪器是解题的关键。注意：由固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，由浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
4. 下列实验操作中错误的是（ ）
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
【答案】C
【解析】
蒸发时当有大量晶体形成出，即可停止加热，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A. 用100mL量筒量取8mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75g食盐
C. 用500mL的容量瓶配制498mL溶液 D. 用分析天平称量8.7g食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A项，量取8mL盐酸应选用10mL规格的量筒，而且量筒的精确度达到0.1mL，A项错误；
B项，托盘天平能精确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量8.75g食盐，B项错误；
C项，没有498mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，用500mL容量瓶配制498mL溶液，C项正确；
D项，分析天平能精确到0.0001g，用分析天平称量8.7000g食盐，D项错误；
答案选C。
【点睛】熟悉各定量仪器的选择原则和精确度是解题的关键。选择量筒和容量瓶都应用“大而近”的原则。
6.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是
A. 溶解粗盐时，应无限的多加水，防止食盐不完全溶解
B. 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D. 将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【答案】C
【解析】
【详解】A项，溶解粗盐时应加适量的水，溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时会耗很长的时间，A项错误；
B项，滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩，B项错误；
C项，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，以免过度加热晶体受热飞溅出来，C项正确；
D项，NaCl溶于水，若将制得的晶体用大量水洗涤会导致NaCl的产率偏低，应用少量水洗涤晶体，D项错误；
答案选C。
7.下列表示不正确的是
A. 1 mol H2 B. 1 mol 质子 C. 1 mol NH4+ D. 1 mol 小米
【答案】D
【解析】
物质的量为基本物理量，其单位为mol，只能用于描述微观离子，如：1 mol H2、1mol 质子、1mol NH4+、1molH2SO4等，所以ABC正确；物质的量不能描述宏观物质，如：1mol苹果、1mol小米等，所以D错误；答案选D。
点睛：本题考查了物质的量的使用方法，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念及使用方法，明确物质的量与摩尔、物质的量质量之间的关系。
8.下列物质中，摩尔质量最大的是
A. 10 mL H2O B. 0.8 mol H2SO4 C. 54 g Al D. 1 g CaCO3
【答案】D
【解析】
试题分析：摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，A、18g/mol；B、98g/mol；C、27g/mol；D、100g/mol；因此摩尔质量最大的是碳酸钙，即选项D正确。
考点：考查摩尔质量等知识。
9. 下列关于“摩尔”的说法正确的是
A. 摩尔是一个物理量
B. 摩尔表示物质的量
C. 摩尔是表示物质的数量的单位
D. 摩尔是物质的量的单位
【答案】D
【解析】
试题分析：摩尔是国际单位制一个基本物理量---物质的量的单位，它表示含有一定数目的粒子集合体。每摩尔的物质内含有阿伏伽德罗常数个微粒，它的近似值是6.02×1023个粒子，选D。
考点：考查物质的量的单位即摩尔。
10.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ）
A. 28.4 B. 28.4g·mol－1
C. 71 D. 71g·mol－1
【答案】D
【解析】
【分析】
根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量即可。
【详解】标况下4.48L该气体的物质的量为：n===0.2mol，
该气体的摩尔质量为：M==71g/mol，
答案选D。
【点睛】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力。
11.关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故①正确；
②容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液,故②正确；
③容量瓶是一种精密的仪器，其体积能精确到小数点后2位；容量瓶不能进行加热，故③正确；
④容量瓶在配制溶液中定容后，需要摇匀，要上下颠倒，防止液体漏出，使用时要先检漏，故④正确；
综上①②③④，答案选A。
【点睛】容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液。
12.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是
A. g B. g C. M g D. g
【答案】A
【解析】
【详解】摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，即若某原子的摩尔质量是M g/mol，则N个原子的质量为M g，则一个原子的真实质量，答案选A。
13.在标准状况下，相同质量的下列气体：①Cl2 ②H2 ③N2 ④CO2 ⑤O2，占有体积由大到小的顺序是
A. ③②④⑤① B. ③②④①⑤ C. ①④⑤②③ D. ②③⑤④①
【答案】D
【解析】
根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量相同时，体积是相同的。根据n＝可知，当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越大，物质的量就越小，其体积就越小。五种气体的相对分子质量分别是36.5、2、28、44、32，所以正确的答案选D。
14.下列叙述正确的是：
A. H2SO4的摩尔质量为98
B. 1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol
C. 0.5mol的氧
D. 6.02×1022个 H2SO4分子的质量为9.8g
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，故A错误；
B. 1 mol H2SO4的物质的量是1mol，故B错误；
C. 0.5mol的氧可以指代的是氧原子或氧气分子，使用物质的量时要指明微粒的种类，故C错误；
D. 6.02×1022个H2SO4分子的物质的量为：=0.1mol，该硫酸的质量为：98g/mol×0.1mol=9.8 g，故D正确；
答案选D。
15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取和分液、蒸馏 B. 萃取和分液、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取和分液 D. 蒸馏、萃取和分液、分液
【答案】C
【解析】
①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。选项C符合题意。答案选C。
16.实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
A. 配制该溶液，需称量10.0 g NaOH固体
B. 定容时仰视刻度线
C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】C
【解析】
A、由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，所配溶液浓度准确，选项A不选；B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，选项B不选；C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，选项C选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，选项D不选。答案选C。
17.下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是
①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③250 mL 1 mol/L FeCl3溶液
A. ②①③ B. ③①② C. ①③② D. ①②③
【答案】C
【解析】
【分析】
分别计算各溶液中Cl-的浓度，然后排序。
【详解】①200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L；③250mL1mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；Cl-浓度由大到小的顺序为①>③>②，答案选C。
【点睛】本题计算Cl-的浓度与溶液的体积无关，只与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出Cl-物质的量有关。
18.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O分子数为NA
D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故A错误；
B、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
C、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、14g氮气的物质的量为：=0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；
故选D。
19.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是
A. 溶液是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
B. 胶体是不均一、不稳定的分散系，静止易产生沉淀
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D. 胶体中分散质粒子的大小在1—100nm之间
【答案】B
【解析】
【详解】A. 溶液是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀，故A正确；
B. 胶体介稳体系，比较稳定，静置不易产生沉淀，故B正确；
C. 丁达尔效应是胶体具有的性质，溶液没有，故C正确；
D. 胶体中分散质粒子的大小在1—100nm之间，溶液小于中分散质粒子1nm，故D正确；
答案选B。
20.下列说法正确的是
A. H2、CuSO4·5H2O都是化合物
B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
C. NaHSO4溶于水显酸性，所以NaHSO4是酸
D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2是氢气单质，CuSO4⋅5H2O是化合物，故A错误；
B. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的混合气体是同种元素组成为混合物，故B错误；
C. NaHSO4在溶液中能电离出的阳离子包括H+和钠离子，阴离子为SO42-，在水溶液中既能电离出金属阳离子又能电离出酸根阴离子的是盐，所以NaHSO4是盐，故C错误；
D. 当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm∼100nm)、浊液(大于100nm)，故D正确。
答案选D。
Ⅱ卷 非选择题（40分）
二、填空题（每空2分，共16分）
21.标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g ，则A的相对原子质量为______。
【答案】60
【解析】
【详解】标准状况下的某气体 5.6L，n==0.25mol，
其质量为15g，则M==60g/mol，
气体的相对分子质量与摩尔质量的数值相等，
则此气体的相对分子质量为60，
故答案为：60。
22.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为_____________。
【答案】32g/mol
【解析】
【详解】O2-比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2-的相对分子质量为氧气的相对原子质量相同，为32，所以O2-的摩尔质量为32g/mol；
答案为32g/mol；
【点睛】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量；
23.将40克NaOH溶于水中，配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_______。
【答案】1mol/L
【解析】
【详解】n（NaOH）==1mol，则c==1mol/L
答案为：1mol/L
24.质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，摩尔质量之比为__________，物质的量之比为________________，分子数之比为__________________，氧原子数之比为_____________，相同条件下的体积之比为___________。
【答案】 (1). 32:14:15 (2). 5:5:4 (3). 5:5:4 (4). 10:5:4 (5). 5:5:4
【解析】
【详解】SO2、CO、NO摩尔质量分别为：64g/mol 、28g/mol、30g/mol，摩尔质量之比=64g/mol：28g/mol：30g/mol= 32:14:15；质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO物质的量之比为=5:4:4，故三者分子数目之比为5:4:4；含有氧原子数目之比为5×2:5×1:4×1=10:5:4；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则三者体积之比为5:4:4；
答案为：32:14:15；5:5:4；5:5:4 ；10:5:4；5:5:4
【点睛】根据n=计算SO2、CO、NO的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比。
三、实验题（每空2分，共24分）
25.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置_____________（填代表装置图的字母）。
（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为___________________。
（3）装置A中①的名称是_____________ ，进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是_____________（填写字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦ d．⑤②①③④⑥⑦
问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________（从给定的四种装置中选择，填字母）。
【答案】 (1). A (2). 紫色 (3). 冷凝管 (4). 下口进水 (5). 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 (6). ac (7). CD
【解析】
（1）利用蒸馏的方法除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置为A；（2）碘溶于四氯化碳中的颜色为紫色，则用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为紫色；（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；（4）问题1：除去粗盐中的可溶性杂质Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，再加入过量的NaOH溶液（去除镁离子和铁离子）：、；加入过量的BaCl2溶液（去除硫酸根离子）；加入过量的Na2CO3溶液（去除钙离子和过量的钡离子）；碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡顺序可以颠倒加入，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可；所以其顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦ ，答案选ac；问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要进行过滤和蒸发结晶，用到的主要装置是CD。
26.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
【答案】 (1). 4 (2). 0.04 (3). C (4). 4.6 (5). 250
【解析】
【详解】(1)c(NaClO)
故答案为：4.0；
(2)稀释后c(NaClO)= ×4.0mol⋅L−1=0.04mol⋅L−1，
故答案为：0.04；
(3)A.需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 a、 b共2种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B. 配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C. 由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D. 实验室中没有480mL规格的容量瓶，因此应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol⋅L−1×74.5g⋅mol−1=149g，故D错误；
故答案为：C。
(4)①c(H2SO4)=23mol⋅L−1，则c(H+)=4.6mol⋅L−1，
故答案为：4.6；
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c==18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，
则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，
故答案为：250。
附加题（10分）
选择题（本大题共5小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共10分）
27.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A. 18.4mol·L－1 34.7% B. 20.4mol·L－1 38.5%
C. 18.4mol·L－1 38.5% D. 20.4mol·L－1 34.7%
【答案】A
【解析】
试题分析：设标准状况下，水是1L，则溶剂氨气是700L，
根据可知，溶剂氨气的物质的量是
则根据m＝n·M可知，氨气的质量是m＝31.25mol×17g/mol＝531.25g
所以溶液的质量分数是
又因为，所以溶液的物质的量浓度是
考点：考查一定物质的量浓度溶液的有关计算。
28.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（P）与温度（T）的关系，则X气体可能是
A. C2H4 B. CO2 C. CH4 D. NO
【答案】B
【解析】
【详解】由图可知，等质量的O2与X气体在相同容积的密闭容器中，当温度相同时，盛有氧气的容器压强较大，则说明氧气的物质的量比X气体的大，所以X气体的摩尔质量比氧气的大，氧气的摩尔质量为32g•mol-1；选项A～D中气体的摩尔质量分别为（g•mol-1）28、44、16、30，所以符合条件的是二氧化碳，答案选B。
29.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
【答案】B
【解析】
【分析】
气体的物质的量为n==0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。
【详解】气体的物质的量为n==0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=(32g/mol×0.05mol)：(0.2mol×4g/mol)=1.6g：0.8g=2：1，故选B。
30.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则：x×10%=(x−100g)×20%，
解得：x=200g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：=0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：=6.25mol/L，
答案选A
【点睛】根据蒸发前后溶质的质量不变，据此列式计算出溶液的质量，根据质量分数及n=
计算溶质的物质的量，再结合c=计算该20% NaOH溶液的物质的量浓度
31.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是
A. ρ＝ B. w＝ %
C. w＝ D. c＝
【答案】C
【解析】
【详解】A. VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为g，溶液体积为L，所以溶液的密度为，故A错误；
B. 根据可知，该氨水质量分数ω=，故B错误；
C. 溶液的质量分数ω=×100%=×100%，故C正确；
D. 溶液体积为L，氨气的物质的量浓度c=mol/L，故D错误；
故选C。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
Ⅰ卷 选择题（60分）
一、选择题（本大题共20小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志；
A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；
B．图中所示标志是易燃性液体标志，故B错误；
C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；
D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误；
故答案选A。
2.下列有关仪器的使用正确的是
A. 手持试管给试管内的物质加热
B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码
D. 用胶头滴管滴加液体时应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A错误；
B. 实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故B错误；
C. 使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故C错误．
D. 向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确；
答案选D。
3.下列实验中均需要的仪器是
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②蒸发 ③过滤
A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
【答案】C
【解析】
【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液需要的主要仪器是：天平（或量筒）、（药匙）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；②蒸发需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；③过滤需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸；三个实验中均需要的仪器是：玻璃棒，答案选C。
【点睛】熟记各实验中需要的仪器是解题的关键。注意：由固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，由浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
4. 下列实验操作中错误的是（ ）
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
【答案】C
【解析】
蒸发时当有大量晶体形成出，即可停止加热，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A. 用100mL量筒量取8mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75g食盐
C. 用500mL的容量瓶配制498mL溶液 D. 用分析天平称量8.7g食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A项，量取8mL盐酸应选用10mL规格的量筒，而且量筒的精确度达到0.1mL，A项错误；
B项，托盘天平能精确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量8.75g食盐，B项错误；
C项，没有498mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，用500mL容量瓶配制498mL溶液，C项正确；
D项，分析天平能精确到0.0001g，用分析天平称量8.7000g食盐，D项错误；
答案选C。
【点睛】熟悉各定量仪器的选择原则和精确度是解题的关键。选择量筒和容量瓶都应用“大而近”的原则。
6.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是
A. 溶解粗盐时，应无限的多加水，防止食盐不完全溶解
B. 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D. 将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【答案】C
【解析】
【详解】A项，溶解粗盐时应加适量的水，溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时会耗很长的时间，A项错误；
B项，滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩，B项错误；
C项，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，以免过度加热晶体受热飞溅出来，C项正确；
D项，NaCl溶于水，若将制得的晶体用大量水洗涤会导致NaCl的产率偏低，应用少量水洗涤晶体，D项错误；
答案选C。
7.下列表示不正确的是
A. 1 mol H2 B. 1 mol 质子 C. 1 mol NH4+ D. 1 mol 小米
【答案】D
【解析】
物质的量为基本物理量，其单位为mol，只能用于描述微观离子，如：1 mol H2、1mol 质子、1mol NH4+、1molH2SO4等，所以ABC正确；物质的量不能描述宏观物质，如：1mol苹果、1mol小米等，所以D错误；答案选D。
点睛：本题考查了物质的量的使用方法，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念及使用方法，明确物质的量与摩尔、物质的量质量之间的关系。
8.下列物质中，摩尔质量最大的是
A. 10 mL H2O B. 0.8 mol H2SO4 C. 54 g Al D. 1 g CaCO3
【答案】D
【解析】
试题分析：摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，A、18g/mol；B、98g/mol；C、27g/mol；D、100g/mol；因此摩尔质量最大的是碳酸钙，即选项D正确。
考点：考查摩尔质量等知识。
9. 下列关于“摩尔”的说法正确的是
A. 摩尔是一个物理量
B. 摩尔表示物质的量
C. 摩尔是表示物质的数量的单位
D. 摩尔是物质的量的单位
【答案】D
【解析】
试题分析：摩尔是国际单位制一个基本物理量---物质的量的单位，它表示含有一定数目的粒子集合体。每摩尔的物质内含有阿伏伽德罗常数个微粒，它的近似值是6.02×1023个粒子，选D。
考点：考查物质的量的单位即摩尔。
10.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ）
A. 28.4 B. 28.4g·mol－1
C. 71 D. 71g·mol－1
【答案】D
【解析】
【分析】
根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量即可。
【详解】标况下4.48L该气体的物质的量为：n===0.2mol，
该气体的摩尔质量为：M==71g/mol，
答案选D。
【点睛】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力。
11.关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故①正确；
②容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液,故②正确；
③容量瓶是一种精密的仪器，其体积能精确到小数点后2位；容量瓶不能进行加热，故③正确；
④容量瓶在配制溶液中定容后，需要摇匀，要上下颠倒，防止液体漏出，使用时要先检漏，故④正确；
综上①②③④，答案选A。
【点睛】容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液。
12.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是
A. g B. g C. M g D. g
【答案】A
【解析】
【详解】摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，即若某原子的摩尔质量是M g/mol，则N个原子的质量为M g，则一个原子的真实质量，答案选A。
13.在标准状况下，相同质量的下列气体：①Cl2 ②H2 ③N2 ④CO2 ⑤O2，占有体积由大到小的顺序是
A. ③②④⑤① B. ③②④①⑤ C. ①④⑤②③ D. ②③⑤④①
【答案】D
【解析】
根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量相同时，体积是相同的。根据n＝可知，当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越大，物质的量就越小，其体积就越小。五种气体的相对分子质量分别是36.5、2、28、44、32，所以正确的答案选D。
14.下列叙述正确的是：
A. H2SO4的摩尔质量为98
B. 1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol
C. 0.5mol的氧
D. 6.02×1022个 H2SO4分子的质量为9.8g
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，故A错误；
B. 1 mol H2SO4的物质的量是1mol，故B错误；
C. 0.5mol的氧可以指代的是氧原子或氧气分子，使用物质的量时要指明微粒的种类，故C错误；
D. 6.02×1022个H2SO4分子的物质的量为：=0.1mol，该硫酸的质量为：98g/mol×0.1mol=9.8 g，故D正确；
答案选D。
15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取和分液、蒸馏 B. 萃取和分液、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取和分液 D. 蒸馏、萃取和分液、分液
【答案】C
【解析】
①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。选项C符合题意。答案选C。
16.实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
A. 配制该溶液，需称量10.0 g NaOH固体
B. 定容时仰视刻度线
C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】C
【解析】
A、由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，所配溶液浓度准确，选项A不选；B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，选项B不选；C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，选项C选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，选项D不选。答案选C。
17.下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是
①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③250 mL 1 mol/L FeCl3溶液
A. ②①③ B. ③①② C. ①③② D. ①②③
【答案】C
【解析】
【分析】
分别计算各溶液中Cl-的浓度，然后排序。
【详解】①200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L；③250mL1mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；Cl-浓度由大到小的顺序为①>③>②，答案选C。
【点睛】本题计算Cl-的浓度与溶液的体积无关，只与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出Cl-物质的量有关。
18.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O分子数为NA
D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故A错误；
B、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
C、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、14g氮气的物质的量为：=0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；
故选D。
19.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是
A. 溶液是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
B. 胶体是不均一、不稳定的分散系，静止易产生沉淀
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D. 胶体中分散质粒子的大小在1—100nm之间
【答案】B
【解析】
【详解】A. 溶液是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀，故A正确；
B. 胶体介稳体系，比较稳定，静置不易产生沉淀，故B正确；
C. 丁达尔效应是胶体具有的性质，溶液没有，故C正确；
D. 胶体中分散质粒子的大小在1—100nm之间，溶液小于中分散质粒子1nm，故D正确；
答案选B。
20.下列说法正确的是
A. H2、CuSO4·5H2O都是化合物
B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
C. NaHSO4溶于水显酸性，所以NaHSO4是酸
D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2是氢气单质，CuSO4⋅5H2O是化合物，故A错误；
B. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的混合气体是同种元素组成为混合物，故B错误；
C. NaHSO4在溶液中能电离出的阳离子包括H+和钠离子，阴离子为SO42-，在水溶液中既能电离出金属阳离子又能电离出酸根阴离子的是盐，所以NaHSO4是盐，故C错误；
D. 当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm∼100nm)、浊液(大于100nm)，故D正确。
答案选D。
Ⅱ卷 非选择题（40分）
二、填空题（每空2分，共16分）
21.标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g ，则A的相对原子质量为______。
【答案】60
【解析】
【详解】标准状况下的某气体 5.6L，n==0.25mol，
其质量为15g，则M==60g/mol，
气体的相对分子质量与摩尔质量的数值相等，
则此气体的相对分子质量为60，
故答案为：60。
22.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为_____________。
【答案】32g/mol
【解析】
【详解】O2-比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2-的相对分子质量为氧气的相对原子质量相同，为32，所以O2-的摩尔质量为32g/mol；
答案为32g/mol；
【点睛】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量；
23.将40克NaOH溶于水中，配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_______。
【答案】1mol/L
【解析】
【详解】n（NaOH）==1mol，则c==1mol/L
答案为：1mol/L
24.质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，摩尔质量之比为__________，物质的量之比为________________，分子数之比为__________________，氧原子数之比为_____________，相同条件下的体积之比为___________。
【答案】 (1). 32:14:15 (2). 5:5:4 (3). 5:5:4 (4). 10:5:4 (5). 5:5:4
【解析】
【详解】SO2、CO、NO摩尔质量分别为：64g/mol 、28g/mol、30g/mol，摩尔质量之比=64g/mol：28g/mol：30g/mol= 32:14:15；质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO物质的量之比为=5:4:4，故三者分子数目之比为5:4:4；含有氧原子数目之比为5×2:5×1:4×1=10:5:4；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则三者体积之比为5:4:4；
答案为：32:14:15；5:5:4；5:5:4 ；10:5:4；5:5:4
【点睛】根据n=计算SO2、CO、NO的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比。
三、实验题（每空2分，共24分）
25.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置_____________（填代表装置图的字母）。
（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为___________________。
（3）装置A中①的名称是_____________ ，进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是_____________（填写字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦ d．⑤②①③④⑥⑦
问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________（从给定的四种装置中选择，填字母）。
【答案】 (1). A (2). 紫色 (3). 冷凝管 (4). 下口进水 (5). 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 (6). ac (7). CD
【解析】
（1）利用蒸馏的方法除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置为A；（2）碘溶于四氯化碳中的颜色为紫色，则用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为紫色；（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；（4）问题1：除去粗盐中的可溶性杂质Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，再加入过量的NaOH溶液（去除镁离子和铁离子）：、；加入过量的BaCl2溶液（去除硫酸根离子）；加入过量的Na2CO3溶液（去除钙离子和过量的钡离子）；碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡顺序可以颠倒加入，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可；所以其顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦ ，答案选ac；问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要进行过滤和蒸发结晶，用到的主要装置是CD。
26.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
【答案】 (1). 4 (2). 0.04 (3). C (4). 4.6 (5). 250
【解析】
【详解】(1)c(NaClO)
故答案为：4.0；
(2)稀释后c(NaClO)= ×4.0mol⋅L−1=0.04mol⋅L−1，
故答案为：0.04；
(3)A.需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 a、 b共2种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B. 配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C. 由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D. 实验室中没有480mL规格的容量瓶，因此应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol⋅L−1×74.5g⋅mol−1=149g，故D错误；
故答案为：C。
(4)①c(H2SO4)=23mol⋅L−1，则c(H+)=4.6mol⋅L−1，
故答案为：4.6；
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c==18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，
则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，
故答案为：250。
附加题（10分）
选择题（本大题共5小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共10分）
27.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A. 18.4mol·L－1 34.7% B. 20.4mol·L－1 38.5%
C. 18.4mol·L－1 38.5% D. 20.4mol·L－1 34.7%
【答案】A
【解析】
试题分析：设标准状况下，水是1L，则溶剂氨气是700L，
根据可知，溶剂氨气的物质的量是
则根据m＝n·M可知，氨气的质量是m＝31.25mol×17g/mol＝531.25g
所以溶液的质量分数是
又因为，所以溶液的物质的量浓度是
考点：考查一定物质的量浓度溶液的有关计算。
28.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（P）与温度（T）的关系，则X气体可能是
A. C2H4 B. CO2 C. CH4 D. NO
【答案】B
【解析】
【详解】由图可知，等质量的O2与X气体在相同容积的密闭容器中，当温度相同时，盛有氧气的容器压强较大，则说明氧气的物质的量比X气体的大，所以X气体的摩尔质量比氧气的大，氧气的摩尔质量为32g•mol-1；选项A～D中气体的摩尔质量分别为（g•mol-1）28、44、16、30，所以符合条件的是二氧化碳，答案选B。
29.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
【答案】B
【解析】
【分析】
气体的物质的量为n==0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。
【详解】气体的物质的量为n==0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=(32g/mol×0.05mol)：(0.2mol×4g/mol)=1.6g：0.8g=2：1，故选B。
30.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则：x×10%=(x−100g)×20%，
解得：x=200g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：=0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：=6.25mol/L，
答案选A
【点睛】根据蒸发前后溶质的质量不变，据此列式计算出溶液的质量，根据质量分数及n=
计算溶质的物质的量，再结合c=计算该20% NaOH溶液的物质的量浓度
31.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是
A. ρ＝ B. w＝ %
C. w＝ D. c＝
【答案】C
【解析】
【详解】A. VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为g，溶液体积为L，所以溶液的密度为，故A错误；
B. 根据可知，该氨水质量分数ω=，故B错误；
C. 溶液的质量分数ω=×100%=×100%，故C正确；
D. 溶液体积为L，氨气的物质的量浓度c=mol/L，故D错误；
故选C。
相关资料
更多
