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【化学】河北省辛集中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷
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河北省辛集中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
1.下列说法正确的是
A. 吸热反应不加热就不会发生
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
【答案】D
【解析】
反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，据此分析。
【详解】反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，
A、氯化铵与氢氧化钡反应，不需要任何条件，反应吸热，故A错误；
B、氢气与氧气生成水的反应放热，也需加热，故B错误；
C、燃烧都是放热反应，但需加热到着火点，故C错误；
D、反应是吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，所以D选项是正确的。
故选D。
2.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是
A. 使用催化剂不能改变化学反应速率
B. 使用催化剂能改变化学反应速率
C. 改变压强对化学反应速率没有影响
D. 降低压强能加大化学反应速率
【答案】B
【解析】
【分析】
根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强(气相反应)、增大物质的浓度(固体除外)均能加快反应速率来回答。
【详解】A.使用适当的催化剂能改变反应速率，故A错误；
B.使用适当的催化剂能改变反应速率，故B正确；
C.对于2NO+2CO=N2+2CO2反应，改变压强能改变反应速率，故C错误；
D.对于气相反应，降低压强不能提高反应速率，故D错误。
所以B选项是正确的。
3.一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
【答案】A
【解析】
试题分析：A、V(Z)=（0.3mol ÷10L）/60s=0.0005mol/(mol·s)，由于V(X): V(Z)=2:1，所以V(X) ="2V(Z)=" 0.0010mol/(mol·s)，A正确；B、将容器的容积变为20 L，若平衡不发生移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2，而减小压强，平衡逆向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2，B错误；C、正反应是体积减小的，增大压强，平衡向正反应方向减小，则物质Y的转化率将增大，C错误；D、若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，则正反应的△H<0，D错误，答案选A。
考点：考查反应速率计算、外界条件对化学反应速率、化学平衡移动及反应热的判断的知识。
4.已知反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) △H＞0。该可逆反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强
C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强
【答案】A
【解析】
试题分析：A．升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故A正确；B．降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
5.某温度下，体积一定的密闭容器中，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0。下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量W，逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
【答案】B
【解析】
试题分析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
6.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
B. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低
【答案】A
【解析】
【详解】A、速率之比等于化学方程式的系数之比，(X)正：(Y)正=m:n，平衡时，(Y)正=(Y)逆，所以X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，所以A选项是正确的；
B、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故B错误；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；
D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率增大，本身转化率减小，故D错误。
所以A选项是正确的。
7.下列说法错误的是
A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
D. 同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
【答案】C
【解析】
A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示；
B．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关，与反应物的量有关；
C．未注明温度和压强时，是指在25℃，101kPa条件下测定的数据；
D．△H为反应热，表示化学反应过程中放出或吸收的热量；对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。
【详解】A．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，所以A选项是正确的；
B．化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，所以B选项是正确的；
C．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101kPa条件下测定的数据，故C错误；
D．化学反应的焓变（△H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，△H的单位是kJ/mol 与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 不同，与反应条件无关，所以同一化学反应反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，△H值一定，所以D选项是正确的。答案选C。
8.已知反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦增加COCl2的浓度；能提高COCl2转化率的是
A. ①④⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑦ D. ①④⑥
【答案】D
【解析】
【详解】化学反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，
①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；
③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；
④减压平衡向正反应方向移动， COCl2转化率增大，故④符合；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大浓度减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合；
⑦增加COCl2的浓度，恒容条件下，相当于加压，平衡逆向移动，COCl2转化率减小，故⑦不符合。
综合以上分析①④⑥符合，故答案选D。
9.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是
A. v(A)＝0.5 mol/(L·min) B. v(B)＝0.1 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.8 mol/(L·min) D. v(D)＝1 mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小，将所有选项的变化速率都用A的速率表示。
A项，v(A)＝0.5 mol/(L·min)；
B项，v(A)=2 v(B)＝2×0.1 mol/(L·s)=0.2 mol/(L·s)=12 mol/(L·min)；
C项，v(A)= v(C)＝×0.8 mol/(L·min)=0.53 mol/(L·min)；
D项，v(A)=×v(D)＝×1 mol/(L·min)=0.5 mol/(L·min)。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】化学反应速率大小的比较方法：同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小；注意反应速率单位的一致性；注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
10.在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB
B. 容器内的总压强不随时间而变化
C. 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D. 单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
【答案】C
【解析】
试题分析：从平衡状态的两个重要特征判断：①v（正）=v（逆），②混合物中各组成成分的百分含量不变。A.反应速率的方向虽然相反，但不能满足速率之比等于相应的化学计量数之比，A错误；B.根据方程式可知，反应前后气体的体积是不变的，所以混合气的压强始终不变，B错误；C.反应速率的方向相反，且能满足速率之比是相应的化学计量数之比，C正确；D.反应速率的方向是相同的，速率之比始终等于化学计量数之比，D错误；答案选C。
考点：考查化学平衡状态的判断。
11.恒温恒容，t时刻改变下列条件，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在这一时刻正反应速率增大的是
A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度
C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度
【答案】D
【解析】
A、减小C的浓度瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，因为D的状态为固体，浓度视为常数，减少D，正逆反应速率不变，故错误；B、因为D的状态为固体，浓度视为常数，减少D，正逆反应速率不变，故错误；C、减小B的浓度，减少反应物的浓度，正反应速率降低，故错误；D、增大A或B的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，故正确。
12.下列说法正确的是
A. 燃烧热和中和热都属于反应热的一种
B. 酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C. 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
【答案】A
【解析】
【详解】A. 燃烧热和中和热均属于反应热，则燃烧热和中和热是属于反应热的一种，所以A选项是正确的；
B. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，选项中未说明是稀溶液，故B错误；
C. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，而物质不一定为纯物质、且产物不一定为稳定氧化物时放出的热量不是燃烧热，故C错误；
D.乙酸为弱酸，电离吸热，则在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为小于57.3 kJ，故D错误。
所以A选项是正确的。
【点睛】在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。燃烧热和中和热是两种非常重要的反应热，要注意对概念的理解。
13.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为
A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s
【答案】C
【解析】
SO3的浓度增加到了0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/L÷t＝0.04mol/(L∙s)，解得t＝5s，答案选C。
14.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是
A. 正反应速率增大 B. 平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率先变大后变小 D. 逆反应速率先变小后变大
【答案】D
【解析】
分离出NH 3，相当于减小生成物的浓度，平衡将会右移，这一过程中正、逆反应速率的变化可如下图所示。
，以此分析。
【详解】分离出NH 3，相当于减小生成物的浓度，平衡将会右移，这一过程中正、逆反应速率的变化可如下图所示。
，由图可知，正反应速率先不变后变小，逆反应速率先变小后变大，故答案选D。
15.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】
试题分析：A. 反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；B. 加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；C. 增大c(X)，X的转化率减小，C错误；D. 正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
16.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】C
【解析】
放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A项错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B项错误；通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C项正确；同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应条件不会影响ΔH的值，D项错误。
17.恒温恒容时，在下列平衡体系：3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2，则化学平衡( )
A. 向左移动 B. 向右移动 C. 不移动 D. 无法判断
【答案】B
【解析】
试题分析：平衡体系3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2，氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，生成物浓度减小，平衡正向进行；故选B。
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
18.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A. （m＋n）小于p B. （m＋n）大于p
C. m小于p D. n大于p
【答案】C
【解析】
【分析】
压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，以此分析。
【详解】压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，因为B为固体，所以m小于p，
所以C选项是正确的。
19.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A. CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0 ,△S＜0
B. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＝0
C. CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0，△S＞0
【答案】A
【解析】
根据图像“先拐先平数值大”可知：T2> T2，P1> P2，降低温度和增大压强水蒸气含量增大，即平衡向正向移动，所以正反应为放热反应，也是气体分子数减小的反应，以此分析。
【详解】A项，由热化学方程式可知，反应正向进行，放出热量，当温度升高时，反应速率加快，但是平衡逆向移动，水蒸气含量降低，同时，该反应正向进行时，体积减小，如果增大压强，反应正向进行，浓度提高，反应速率加快，故A项正确；
B项，正反应吸收热量，温度升高，平衡正向移动，水蒸气含量升高，故B项错误；
C项，该反应正向进行时，吸收热量，如果升高温度，平衡正向移动，会生成更多的水，故C项错误；
D项，正反应向着体积增大的方向进行，如果增大压强，平衡逆向移动，水蒸气含量降低，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】有关速率平衡图像题，一是要把握图像中横纵坐标的含义，二是要把握分析的原则，如本题中“先拐先平数值大”，是指先出现拐点的反应更快，先达到平衡状态，应该是温度较高或压强较大。
20.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
试题分析：减小压强时，体系中各物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，平衡向气体系数和增大的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动，故C正确。
考点：本题考查化学平衡移动。
21.下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
①由于CO具有可燃性，所以ΔH1<ΔH2；②由于能量：S(s)ΔH2；③由于前一个反应消耗反应物较少，所以ΔH1>ΔH2；④由于前一个反应吸热，后一个反应放热，所以ΔH1>ΔH2；。故选C。
22.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－569.6 kJ/mol
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H=＋482.1 kJ/mol
现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
【答案】A
【解析】
【详解】已知:(1) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－569.6 kJ/mol，
(2) 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H=＋482.1 kJ/mol。
根据盖斯定律，（2）+（1）得2H2O(g)═2H2O(l) △H=-87.5 kJ/mol ，
所以2H2O(l)═2H2O(g) △H=+87.5 kJ/mol ，
36g 87.5kJ
1g Q
Q=×87.5kJ=2.43kJ。
即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ。
所以A选项是正确的。
23.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A
B
C
D
升高温度，平衡常数减小
0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L－1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
【答案】A
【解析】
试题分析：A.反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数减小，A项正确；B.化学反应速率的单位错误，该为mol·L-1·s-1，B项错误；C.催化剂不影响平衡移动，C项错误；D.通入氧气，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D项错误；答案选A。
考点：考查化学平衡的影响因素。
24.在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
【答案】D
【解析】
升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，以此分析。
【详解】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，
①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；
②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；
③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；
④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；
⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变。
综合以上分析，③和⑤符合题意，
故选D。
25.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H =－283 kJ/mol；
CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g) △H =－890 kJ/mol。
现有4 mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为2953 kJ，则CO和CH4的体积比
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1
【答案】A
【解析】
设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为(4-x)，
CO(g)+O2=CO2(g)△H═-283KJ/mol；
x 283xKJ
CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol，
4-x (4-x)890KJ
则283xKJ+(4-x)890KJ=2953KJ，解得：x=1，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，则CO和CH4的体积比为1：3，故选A。
26.在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（ ）
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
【答案】C
【解析】
在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，消耗A的物质的量为n(A) =0.12mol/（L·s），所以消耗B的物质的量n(B)= n(A) =1.2mol ，容器中B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。所以本题选B.
27.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
【答案】D
【解析】
试题分析：A、S为液体，反应前后气体系数之和不相等，随着反应进行，气体物质的量减小，压强减小，故错误；B、因为S为液体，浓度视为常数，因此分离出S，反应速率不变，故错误；C、此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，故错误；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故正确。
考点：考查勒夏特列原理、化学平衡常数等知识。
28.t ℃，体积固定的密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，开始充入1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，则平衡
A. 正向移动 B. 逆向移动
C. 不移动 D. 再次达新平衡时，C的体积分数减小
【答案】B
【解析】
【分析】
若开始时通入 1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，等效为等温等压条件下开始通入 2 mol A和6mol B，现容器体积固定，建立新平衡时相当于加压，平衡正向移动，再次达平衡时，C的体积分数增大，以此分析。
【详解】若开始时通入 1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，等效为等温等压条件下开始通入 2 mol A和6mol B，现容器体积固定，建立新平衡时相当于加压，平衡正向移动，再次达新平衡时，C的体积分数增大，故D错误；由于加入的是C物质，增加生成物平衡向逆向移动，故B正确，A、C错误。
答案选B。
【点睛】本题有些抽象，可借助等效平衡来分析理解。不同的起始投料建立等效平衡的条件，若为恒温恒压，按照极值法转化到方程式同一半边，起始量成比例则建立等效平衡，C的体积分数相等，实际情况是容器容积不变，则相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正反应方向移动，注意这里说的平衡正向移动是指反应向右进行的程度变大，而真正的移动方向应是向逆向移动的（A、B的含量较之前增大了）。
29.对于可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，在恒温时由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1
B. 增大压强（通过改变体积实现），混合气体的颜色不变
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，用同种物质表示的正、逆反应速率相等
【答案】D
【解析】
A.反应速率之比等于化学计量数之比；
B.可逆反应正逆反应同时进行,净速率是正、逆反应速率之差;
C.反应状态不同，正逆反应速率关系不确定；
D.当正逆反应速率相等时达到平衡状态。
【详解】A.由反应可以知道，H2(g)的消耗速率与HI(g)速率之比为1:2，故A错误；
B. 增大压强，体积缩小，混合气体的浓度变大，颜色加深，故B错误；
C.反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；
D.当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故D正确。
所以D选项是正确的。
30.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A. 该温度下此反应的平衡常数K = 1.44
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 反应前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3 mol/（L·min）
D. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时Y的体积分数增大
【答案】A
【解析】
【详解】A项，由表可知7min时，反应已经平衡，Y的物质的量为0.1mol，此时X的物质的量也为0.1mol，则可得Z的物质的量为0.12mol，物质的量浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.012mol/L，平衡常数为K===1.44，故A项正确；
B项，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则反应达到新平衡之前v(逆)
D项，其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡正向移动，Y的转化率增大，则Y的体积分数减小，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
31.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2 min内反应的平均速率v(A)=__________。该反应的化学反应方程式为：__________________________。
【答案】 (1). 0.1 mol·L－1·min－1 (2). A+2B=3C
【解析】
根据A的浓度的变化量和时间来计算，利用A来表示的化学反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比来书写反应的方程式。
【详解】A的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，
则平均速率v(A)==0.1 mol·L－1·min－1，
同理平均速率v(B)==0.2 mol·L－1·min－1，v(C)==0.3 mol·L－1·min－1，
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则A、B、C的化学计量数之比为：0.1 mol·L－1·min－1：0.2 mol·L－1·min－1：0.3 mol·L－1·min－1=1:2:3，
该反应的化学反应方程式为A+2B=3C，
因此，本题正确答案是：0.1 mol·L－1·min－1 ；A+2B=3C。
32.已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O (l) △H=－285 kJ/mol
②H2(g) +1/2O2 (g)＝H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol
③C (s)+1/2O2 (g)＝CO(g) △H=－110.5 kJ/mol
④ C (s) +O2 (g)＝CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（3）写出CO燃烧热的热化学方程式__________________________。
【答案】 (1). 285 kJ/mol (2). 393.5 kJ/mol (3). 142.5 kJ (4). CO(g) + 1/2O2 (g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/mol
【解析】
(1)燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物，据此解答；
(2)根据氢气燃烧的热化学方程式计算；
(3)根据盖斯定律，将反应③④做相应的变形即可。
【详解】(1)根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O (l) △H=－285 kJ/mol为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：285 kJ/mol；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C (s) +O2 (g)＝CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol 为碳燃烧热的化学方程式,所以碳的燃烧热为：393.5 kJ/mol；
因此，本题正确答案是：285 kJ/mol ；393.5 kJ/mol ；
(2) H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O (l) △H=－285 kJ/mol Q
2g 285kJ
1g 142.5kJ
所以燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为142.5 kJ，
因此，本题正确答案是：142.5 kJ；
(3)因为CO的燃烧热的化学方程式为CO(g) + 1/2O2 (g)＝CO2(g)，根据盖斯定律，将④-③即可得：CO(g) + 1/2O2 (g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol -（－110.5 kJ/mol）=－283 kJ/mol，
因此，本题正确答案是：CO(g) + 1/2O2 (g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/mol。
【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时注意物质的物质的量必须是1mol；必须是完全燃烧生成稳定的氧化物。
33.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入2 mol A(g)和3 mol B(g)，达平衡后，生成a mol C(g)。此时，C(g)在反应混合气体中的体积分数为_____________（用含字母a的代数式表示）。
（1）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入1 mol A和1.5mol B，达平衡时C的物质的量为________mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合物中的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2 mol A和2 mol B，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（1）相同，则开始时还需加入_________mol C，平衡时C的物质的量为_______________mol（用含字母a的代数式表示）。
【答案】 (1). a/5 (2). a/2 (3). 不变 (4). 6 (5). 2a
【解析】
(1)先利用反应前后气体体积不变，求出平衡时混合气体的总的物质的量，再根据体积分数定义计算；
(2)恒温恒容，反应前后气体体积不变，对应物质按相同的比例加入，平衡等效，物质的转化率相同，平衡时对应组分的含量相同；
(3)体积分数仍与原平衡相同，说明为等效平衡，恒温恒容，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，A、B的物质的量之比满足2:3，则与原平衡等效。
【详解】(1)反应前后气体体积不变，所以平衡时混合气体的总的物质的量为2mol+3mol=5mol，所以平衡时，C在反应混合气中的体积分数为=。
因此，本题正确答案是：a/5；
(2)恒温恒容，反应前后气体体积不变，加入1 mol A和1.5mol B，A、B的物质的量之比为2:3，与原平衡相同，为等效平衡，物质的转化率相同，平衡时对应组分的含量相同，C在反应混合气中的体积分数不变，C的物质的量变为mol。
因此，本题正确答案是：；不变；
(3)恒温恒容，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，A、B的物质的量之比满足2:3，令加入nmolC，则：=，计算得出n=6。按化学计量数转化到左边，起始量等效于加入4 mol A和6mol B，则平衡时C的物质的量为2a mol，
因此，本题正确答案是：6；2a。
【点睛】考查化学平衡计算及等效平衡，理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比例。
34.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)与足量N2O4 (l)完全反应生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。
（2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。
①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 ________。
A．升高温度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．扩大容器体积
②平衡时，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高温度，则平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若起始NO2和N2O4的浓度均为0.0100 mol/L，则v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。
【答案】 (1). －1224.96 (2). BC (3). 减小 (4). ＜
【解析】
（1）由1.00 g N2H4 (l)反应放出的热求出2molN2H4 (l)反应放出的热，再书写热化学方程式；
（2）①该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可；
②化学平衡常数K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关。
【详解】（1）由反应方程式：2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l) Q
232g x
1.00g 19.14kJ
=，解得x=1224.96kJ，
则反应2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H=-1224.96 kJ/mol，
因此，本题正确答案是：－1224.96；
（2）①该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。
A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故A错误；
B、降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故B正确；
C、增加NO2的浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故C正确；
D. 扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故D错误；
因此，本题正确答案是：BC；
② c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L ；K===13.3，
若升高体系温度，平衡向逆反应方向移动，c（NO2）增大，则平衡常数K减小，
若起始NO2和N2O4的浓度均为0.0100 mol/L，则浓度商Qc==100>13.3=K，平衡逆向移动，此时v(正)
35.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的平衡浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A. 2c1>c3 B. a+b=92.4 C. 2p2
【解析】
甲投入1 molN2、3 molH2，乙容器投入量2 molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1 molN2、3 molH2，丙容器加入4 molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2 molN2、6 molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的；A．丙容器反应物投入量4 molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2 molN2、6 molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c1，故A错误；B．甲投入1 molN2、3 molH2，乙中投入2 molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故a+b=92.4，故B正确；C．丙容器反应物投入量4 molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；D．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1，故D错误；故选B。
点睛：考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，解答的关键是构建平衡建立的等效途径；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，所以丙与甲、乙相比，增大了压强，平衡向着正向移动，小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，据此进行解答。
36.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A．
温度
容器内混合气体的密度
B．
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C．
SO2的浓度
平衡常数K
D．
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
【答案】A
【解析】
△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确； , 平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量， CO2与CO的物质的量之比不变，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误。
37.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是
A. 若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)
B. 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高
C. 升高温度，平衡向正反应方向移动
D. 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应速率之比等于其化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则Z的反应速率为×0.2mol/(L·s)=mol/（L•s），故A错误；
B．若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动，Y的转化率不变，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率增大，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol，则转化的X为37.5%×xmol，转化的Y为37.5%×y mol，则：37.5%×xmol：37.5%×y mol=3：1，整理可得x：y=2：1，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。
38.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v (PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v (正)＞v (逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
【答案】C
【解析】
A、v (PCl3)= mol·L－1·s－1，A错误；B、原来达平衡n(PCl3)=0.2mol，所以c(PCl3)=0.1 mol·L－1，新平衡中c(PCl3)=0.11 mol·L－1说明升高温度平衡向右移动，正反应吸热△H＞0，B错误；C、根据题目数据计算出达平衡时各物质的浓度：c(PCl5)=0.4 mol·L－1，c(PCl3)= c(Cl2)=0.1 mol·L－1，所以平衡常数K=0.025。相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，浓度为c(PCl5)=0.5 mol·L－1，c(PCl3)= c(Cl2)=0.1 mol·L－1，所以Q=0.02＜K=0.025，平衡正向进行，v (正)＞v (逆)，C正确；D、若起始时加入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2，则和题目初始时加入1.0molPCl5的关系是等效平衡，达平衡时平衡态应该相同，即n(PCl3)=0.2mol，所以PCl3的转化率为80%。D选项改为加入入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，是加入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2的二倍，恒容下投料量翻倍，相当于增大压强，所以转化率增加，应该大于80%，D错误。
点睛：本题的D选项实际可以使用平衡常数K进行计算，但是过程比较复杂，而且需要解一个一元二次方程（注意：在高中化学解题过程中一般是不要求解二次方程的，遇到这种情况要考虑是不是有更好的解决方法。）。所以利用等效的方法进行比较是一种相对简单的解题方法。另外本题使用了一个结论：恒容下，同时同程度增大所有反应物或生成物浓度，体系中比例量（转化率、体积分数、平均分子量等）的变化，相当于没有增大浓度，而直接缩小体积增大压强。
39.700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O) / mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L－1·min－1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40 mol
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2O的转化率增大
D. 温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol－0.8mol＝0.4mol，v（CO）＝= mol·L－1·min－1，速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)= v(CO)= mol·L－1·min－1，故A错误；
B.CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）＝0.40mol，故B正确；
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，故C错误；
D.t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，则K==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误。
综合以上分析，答案选B。
【点睛】该题是高考中的中的常见题型，试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。复习时要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
1.下列说法正确的是
A. 吸热反应不加热就不会发生
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
【答案】D
【解析】
反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，据此分析。
【详解】反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，
A、氯化铵与氢氧化钡反应，不需要任何条件，反应吸热，故A错误；
B、氢气与氧气生成水的反应放热，也需加热，故B错误；
C、燃烧都是放热反应，但需加热到着火点，故C错误；
D、反应是吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，所以D选项是正确的。
故选D。
2.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是
A. 使用催化剂不能改变化学反应速率
B. 使用催化剂能改变化学反应速率
C. 改变压强对化学反应速率没有影响
D. 降低压强能加大化学反应速率
【答案】B
【解析】
【分析】
根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强(气相反应)、增大物质的浓度(固体除外)均能加快反应速率来回答。
【详解】A.使用适当的催化剂能改变反应速率，故A错误；
B.使用适当的催化剂能改变反应速率，故B正确；
C.对于2NO+2CO=N2+2CO2反应，改变压强能改变反应速率，故C错误；
D.对于气相反应，降低压强不能提高反应速率，故D错误。
所以B选项是正确的。
3.一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
【答案】A
【解析】
试题分析：A、V(Z)=（0.3mol ÷10L）/60s=0.0005mol/(mol·s)，由于V(X): V(Z)=2:1，所以V(X) ="2V(Z)=" 0.0010mol/(mol·s)，A正确；B、将容器的容积变为20 L，若平衡不发生移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2，而减小压强，平衡逆向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2，B错误；C、正反应是体积减小的，增大压强，平衡向正反应方向减小，则物质Y的转化率将增大，C错误；D、若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，则正反应的△H<0，D错误，答案选A。
考点：考查反应速率计算、外界条件对化学反应速率、化学平衡移动及反应热的判断的知识。
4.已知反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) △H＞0。该可逆反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强
C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强
【答案】A
【解析】
试题分析：A．升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故A正确；B．降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
5.某温度下，体积一定的密闭容器中，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0。下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量W，逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
【答案】B
【解析】
试题分析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
6.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
B. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低
【答案】A
【解析】
【详解】A、速率之比等于化学方程式的系数之比，(X)正：(Y)正=m:n，平衡时，(Y)正=(Y)逆，所以X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，所以A选项是正确的；
B、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故B错误；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；
D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率增大，本身转化率减小，故D错误。
所以A选项是正确的。
7.下列说法错误的是
A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
D. 同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
【答案】C
【解析】
A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示；
B．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关，与反应物的量有关；
C．未注明温度和压强时，是指在25℃，101kPa条件下测定的数据；
D．△H为反应热，表示化学反应过程中放出或吸收的热量；对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。
【详解】A．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，所以A选项是正确的；
B．化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，所以B选项是正确的；
C．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101kPa条件下测定的数据，故C错误；
D．化学反应的焓变（△H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，△H的单位是kJ/mol 与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 不同，与反应条件无关，所以同一化学反应反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，△H值一定，所以D选项是正确的。答案选C。
8.已知反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦增加COCl2的浓度；能提高COCl2转化率的是
A. ①④⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑦ D. ①④⑥
【答案】D
【解析】
【详解】化学反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，
①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；
③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；
④减压平衡向正反应方向移动， COCl2转化率增大，故④符合；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大浓度减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合；
⑦增加COCl2的浓度，恒容条件下，相当于加压，平衡逆向移动，COCl2转化率减小，故⑦不符合。
综合以上分析①④⑥符合，故答案选D。
9.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是
A. v(A)＝0.5 mol/(L·min) B. v(B)＝0.1 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.8 mol/(L·min) D. v(D)＝1 mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小，将所有选项的变化速率都用A的速率表示。
A项，v(A)＝0.5 mol/(L·min)；
B项，v(A)=2 v(B)＝2×0.1 mol/(L·s)=0.2 mol/(L·s)=12 mol/(L·min)；
C项，v(A)= v(C)＝×0.8 mol/(L·min)=0.53 mol/(L·min)；
D项，v(A)=×v(D)＝×1 mol/(L·min)=0.5 mol/(L·min)。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】化学反应速率大小的比较方法：同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小；注意反应速率单位的一致性；注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
10.在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB
B. 容器内的总压强不随时间而变化
C. 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D. 单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
【答案】C
【解析】
试题分析：从平衡状态的两个重要特征判断：①v（正）=v（逆），②混合物中各组成成分的百分含量不变。A.反应速率的方向虽然相反，但不能满足速率之比等于相应的化学计量数之比，A错误；B.根据方程式可知，反应前后气体的体积是不变的，所以混合气的压强始终不变，B错误；C.反应速率的方向相反，且能满足速率之比是相应的化学计量数之比，C正确；D.反应速率的方向是相同的，速率之比始终等于化学计量数之比，D错误；答案选C。
考点：考查化学平衡状态的判断。
11.恒温恒容，t时刻改变下列条件，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在这一时刻正反应速率增大的是
A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度
C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度
【答案】D
【解析】
A、减小C的浓度瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，因为D的状态为固体，浓度视为常数，减少D，正逆反应速率不变，故错误；B、因为D的状态为固体，浓度视为常数，减少D，正逆反应速率不变，故错误；C、减小B的浓度，减少反应物的浓度，正反应速率降低，故错误；D、增大A或B的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，故正确。
12.下列说法正确的是
A. 燃烧热和中和热都属于反应热的一种
B. 酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C. 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
【答案】A
【解析】
【详解】A. 燃烧热和中和热均属于反应热，则燃烧热和中和热是属于反应热的一种，所以A选项是正确的；
B. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，选项中未说明是稀溶液，故B错误；
C. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，而物质不一定为纯物质、且产物不一定为稳定氧化物时放出的热量不是燃烧热，故C错误；
D.乙酸为弱酸，电离吸热，则在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为小于57.3 kJ，故D错误。
所以A选项是正确的。
【点睛】在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。燃烧热和中和热是两种非常重要的反应热，要注意对概念的理解。
13.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为
A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s
【答案】C
【解析】
SO3的浓度增加到了0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/L÷t＝0.04mol/(L∙s)，解得t＝5s，答案选C。
14.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是
A. 正反应速率增大 B. 平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率先变大后变小 D. 逆反应速率先变小后变大
【答案】D
【解析】
分离出NH 3，相当于减小生成物的浓度，平衡将会右移，这一过程中正、逆反应速率的变化可如下图所示。
，以此分析。
【详解】分离出NH 3，相当于减小生成物的浓度，平衡将会右移，这一过程中正、逆反应速率的变化可如下图所示。
，由图可知，正反应速率先不变后变小，逆反应速率先变小后变大，故答案选D。
15.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】
试题分析：A. 反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；B. 加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；C. 增大c(X)，X的转化率减小，C错误；D. 正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
16.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】C
【解析】
放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A项错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B项错误；通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C项正确；同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应条件不会影响ΔH的值，D项错误。
17.恒温恒容时，在下列平衡体系：3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2，则化学平衡( )
A. 向左移动 B. 向右移动 C. 不移动 D. 无法判断
【答案】B
【解析】
试题分析：平衡体系3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2，氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，生成物浓度减小，平衡正向进行；故选B。
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
18.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A. （m＋n）小于p B. （m＋n）大于p
C. m小于p D. n大于p
【答案】C
【解析】
【分析】
压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，以此分析。
【详解】压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，因为B为固体，所以m小于p，
所以C选项是正确的。
19.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A. CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0 ,△S＜0
B. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＝0
C. CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0，△S＞0
【答案】A
【解析】
根据图像“先拐先平数值大”可知：T2> T2，P1> P2，降低温度和增大压强水蒸气含量增大，即平衡向正向移动，所以正反应为放热反应，也是气体分子数减小的反应，以此分析。
【详解】A项，由热化学方程式可知，反应正向进行，放出热量，当温度升高时，反应速率加快，但是平衡逆向移动，水蒸气含量降低，同时，该反应正向进行时，体积减小，如果增大压强，反应正向进行，浓度提高，反应速率加快，故A项正确；
B项，正反应吸收热量，温度升高，平衡正向移动，水蒸气含量升高，故B项错误；
C项，该反应正向进行时，吸收热量，如果升高温度，平衡正向移动，会生成更多的水，故C项错误；
D项，正反应向着体积增大的方向进行，如果增大压强，平衡逆向移动，水蒸气含量降低，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】有关速率平衡图像题，一是要把握图像中横纵坐标的含义，二是要把握分析的原则，如本题中“先拐先平数值大”，是指先出现拐点的反应更快，先达到平衡状态，应该是温度较高或压强较大。
20.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
试题分析：减小压强时，体系中各物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，平衡向气体系数和增大的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动，故C正确。
考点：本题考查化学平衡移动。
21.下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
①由于CO具有可燃性，所以ΔH1<ΔH2；②由于能量：S(s)
22.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－569.6 kJ/mol
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H=＋482.1 kJ/mol
现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
【答案】A
【解析】
【详解】已知:(1) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－569.6 kJ/mol，
(2) 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H=＋482.1 kJ/mol。
根据盖斯定律，（2）+（1）得2H2O(g)═2H2O(l) △H=-87.5 kJ/mol ，
所以2H2O(l)═2H2O(g) △H=+87.5 kJ/mol ，
36g 87.5kJ
1g Q
Q=×87.5kJ=2.43kJ。
即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ。
所以A选项是正确的。
23.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A
B
C
D
升高温度，平衡常数减小
0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L－1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
【答案】A
【解析】
试题分析：A.反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数减小，A项正确；B.化学反应速率的单位错误，该为mol·L-1·s-1，B项错误；C.催化剂不影响平衡移动，C项错误；D.通入氧气，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D项错误；答案选A。
考点：考查化学平衡的影响因素。
24.在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
【答案】D
【解析】
升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，以此分析。
【详解】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，
①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；
②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；
③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；
④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；
⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变。
综合以上分析，③和⑤符合题意，
故选D。
25.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H =－283 kJ/mol；
CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g) △H =－890 kJ/mol。
现有4 mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为2953 kJ，则CO和CH4的体积比
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1
【答案】A
【解析】
设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为(4-x)，
CO(g)+O2=CO2(g)△H═-283KJ/mol；
x 283xKJ
CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol，
4-x (4-x)890KJ
则283xKJ+(4-x)890KJ=2953KJ，解得：x=1，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，则CO和CH4的体积比为1：3，故选A。
26.在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（ ）
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
【答案】C
【解析】
在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，消耗A的物质的量为n(A) =0.12mol/（L·s），所以消耗B的物质的量n(B)= n(A) =1.2mol ，容器中B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。所以本题选B.
27.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
【答案】D
【解析】
试题分析：A、S为液体，反应前后气体系数之和不相等，随着反应进行，气体物质的量减小，压强减小，故错误；B、因为S为液体，浓度视为常数，因此分离出S，反应速率不变，故错误；C、此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，故错误；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故正确。
考点：考查勒夏特列原理、化学平衡常数等知识。
28.t ℃，体积固定的密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，开始充入1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，则平衡
A. 正向移动 B. 逆向移动
C. 不移动 D. 再次达新平衡时，C的体积分数减小
【答案】B
【解析】
【分析】
若开始时通入 1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，等效为等温等压条件下开始通入 2 mol A和6mol B，现容器体积固定，建立新平衡时相当于加压，平衡正向移动，再次达平衡时，C的体积分数增大，以此分析。
【详解】若开始时通入 1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，等效为等温等压条件下开始通入 2 mol A和6mol B，现容器体积固定，建立新平衡时相当于加压，平衡正向移动，再次达新平衡时，C的体积分数增大，故D错误；由于加入的是C物质，增加生成物平衡向逆向移动，故B正确，A、C错误。
答案选B。
【点睛】本题有些抽象，可借助等效平衡来分析理解。不同的起始投料建立等效平衡的条件，若为恒温恒压，按照极值法转化到方程式同一半边，起始量成比例则建立等效平衡，C的体积分数相等，实际情况是容器容积不变，则相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正反应方向移动，注意这里说的平衡正向移动是指反应向右进行的程度变大，而真正的移动方向应是向逆向移动的（A、B的含量较之前增大了）。
29.对于可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，在恒温时由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1
B. 增大压强（通过改变体积实现），混合气体的颜色不变
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，用同种物质表示的正、逆反应速率相等
【答案】D
【解析】
A.反应速率之比等于化学计量数之比；
B.可逆反应正逆反应同时进行,净速率是正、逆反应速率之差;
C.反应状态不同，正逆反应速率关系不确定；
D.当正逆反应速率相等时达到平衡状态。
【详解】A.由反应可以知道，H2(g)的消耗速率与HI(g)速率之比为1:2，故A错误；
B. 增大压强，体积缩小，混合气体的浓度变大，颜色加深，故B错误；
C.反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；
D.当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故D正确。
所以D选项是正确的。
30.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A. 该温度下此反应的平衡常数K = 1.44
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 反应前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3 mol/（L·min）
D. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时Y的体积分数增大
【答案】A
【解析】
【详解】A项，由表可知7min时，反应已经平衡，Y的物质的量为0.1mol，此时X的物质的量也为0.1mol，则可得Z的物质的量为0.12mol，物质的量浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.012mol/L，平衡常数为K===1.44，故A项正确；
B项，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则反应达到新平衡之前v(逆)
D项，其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡正向移动，Y的转化率增大，则Y的体积分数减小，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
31.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2 min内反应的平均速率v(A)=__________。该反应的化学反应方程式为：__________________________。
【答案】 (1). 0.1 mol·L－1·min－1 (2). A+2B=3C
【解析】
根据A的浓度的变化量和时间来计算，利用A来表示的化学反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比来书写反应的方程式。
【详解】A的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，
则平均速率v(A)==0.1 mol·L－1·min－1，
同理平均速率v(B)==0.2 mol·L－1·min－1，v(C)==0.3 mol·L－1·min－1，
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则A、B、C的化学计量数之比为：0.1 mol·L－1·min－1：0.2 mol·L－1·min－1：0.3 mol·L－1·min－1=1:2:3，
该反应的化学反应方程式为A+2B=3C，
因此，本题正确答案是：0.1 mol·L－1·min－1 ；A+2B=3C。
32.已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O (l) △H=－285 kJ/mol
②H2(g) +1/2O2 (g)＝H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol
③C (s)+1/2O2 (g)＝CO(g) △H=－110.5 kJ/mol
④ C (s) +O2 (g)＝CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（3）写出CO燃烧热的热化学方程式__________________________。
【答案】 (1). 285 kJ/mol (2). 393.5 kJ/mol (3). 142.5 kJ (4). CO(g) + 1/2O2 (g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/mol
【解析】
(1)燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物，据此解答；
(2)根据氢气燃烧的热化学方程式计算；
(3)根据盖斯定律，将反应③④做相应的变形即可。
【详解】(1)根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O (l) △H=－285 kJ/mol为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：285 kJ/mol；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C (s) +O2 (g)＝CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol 为碳燃烧热的化学方程式,所以碳的燃烧热为：393.5 kJ/mol；
因此，本题正确答案是：285 kJ/mol ；393.5 kJ/mol ；
(2) H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O (l) △H=－285 kJ/mol Q
2g 285kJ
1g 142.5kJ
所以燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为142.5 kJ，
因此，本题正确答案是：142.5 kJ；
(3)因为CO的燃烧热的化学方程式为CO(g) + 1/2O2 (g)＝CO2(g)，根据盖斯定律，将④-③即可得：CO(g) + 1/2O2 (g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol -（－110.5 kJ/mol）=－283 kJ/mol，
因此，本题正确答案是：CO(g) + 1/2O2 (g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/mol。
【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时注意物质的物质的量必须是1mol；必须是完全燃烧生成稳定的氧化物。
33.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入2 mol A(g)和3 mol B(g)，达平衡后，生成a mol C(g)。此时，C(g)在反应混合气体中的体积分数为_____________（用含字母a的代数式表示）。
（1）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入1 mol A和1.5mol B，达平衡时C的物质的量为________mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合物中的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2 mol A和2 mol B，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（1）相同，则开始时还需加入_________mol C，平衡时C的物质的量为_______________mol（用含字母a的代数式表示）。
【答案】 (1). a/5 (2). a/2 (3). 不变 (4). 6 (5). 2a
【解析】
(1)先利用反应前后气体体积不变，求出平衡时混合气体的总的物质的量，再根据体积分数定义计算；
(2)恒温恒容，反应前后气体体积不变，对应物质按相同的比例加入，平衡等效，物质的转化率相同，平衡时对应组分的含量相同；
(3)体积分数仍与原平衡相同，说明为等效平衡，恒温恒容，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，A、B的物质的量之比满足2:3，则与原平衡等效。
【详解】(1)反应前后气体体积不变，所以平衡时混合气体的总的物质的量为2mol+3mol=5mol，所以平衡时，C在反应混合气中的体积分数为=。
因此，本题正确答案是：a/5；
(2)恒温恒容，反应前后气体体积不变，加入1 mol A和1.5mol B，A、B的物质的量之比为2:3，与原平衡相同，为等效平衡，物质的转化率相同，平衡时对应组分的含量相同，C在反应混合气中的体积分数不变，C的物质的量变为mol。
因此，本题正确答案是：；不变；
(3)恒温恒容，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，A、B的物质的量之比满足2:3，令加入nmolC，则：=，计算得出n=6。按化学计量数转化到左边，起始量等效于加入4 mol A和6mol B，则平衡时C的物质的量为2a mol，
因此，本题正确答案是：6；2a。
【点睛】考查化学平衡计算及等效平衡，理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比例。
34.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)与足量N2O4 (l)完全反应生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。
（2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。
①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 ________。
A．升高温度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．扩大容器体积
②平衡时，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高温度，则平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若起始NO2和N2O4的浓度均为0.0100 mol/L，则v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。
【答案】 (1). －1224.96 (2). BC (3). 减小 (4). ＜
【解析】
（1）由1.00 g N2H4 (l)反应放出的热求出2molN2H4 (l)反应放出的热，再书写热化学方程式；
（2）①该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可；
②化学平衡常数K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关。
【详解】（1）由反应方程式：2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l) Q
232g x
1.00g 19.14kJ
=，解得x=1224.96kJ，
则反应2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H=-1224.96 kJ/mol，
因此，本题正确答案是：－1224.96；
（2）①该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。
A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故A错误；
B、降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故B正确；
C、增加NO2的浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故C正确；
D. 扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故D错误；
因此，本题正确答案是：BC；
② c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L ；K===13.3，
若升高体系温度，平衡向逆反应方向移动，c（NO2）增大，则平衡常数K减小，
若起始NO2和N2O4的浓度均为0.0100 mol/L，则浓度商Qc==100>13.3=K，平衡逆向移动，此时v(正)
35.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的平衡浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A. 2c1>c3 B. a+b=92.4 C. 2p2
【解析】
甲投入1 molN2、3 molH2，乙容器投入量2 molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1 molN2、3 molH2，丙容器加入4 molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2 molN2、6 molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的；A．丙容器反应物投入量4 molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2 molN2、6 molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c1，故A错误；B．甲投入1 molN2、3 molH2，乙中投入2 molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故a+b=92.4，故B正确；C．丙容器反应物投入量4 molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；D．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1，故D错误；故选B。
点睛：考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，解答的关键是构建平衡建立的等效途径；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，所以丙与甲、乙相比，增大了压强，平衡向着正向移动，小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，据此进行解答。
36.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A．
温度
容器内混合气体的密度
B．
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C．
SO2的浓度
平衡常数K
D．
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
【答案】A
【解析】
△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确； , 平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量， CO2与CO的物质的量之比不变，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误。
37.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是
A. 若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)
B. 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高
C. 升高温度，平衡向正反应方向移动
D. 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应速率之比等于其化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则Z的反应速率为×0.2mol/(L·s)=mol/（L•s），故A错误；
B．若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动，Y的转化率不变，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率增大，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol，则转化的X为37.5%×xmol，转化的Y为37.5%×y mol，则：37.5%×xmol：37.5%×y mol=3：1，整理可得x：y=2：1，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。
38.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v (PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v (正)＞v (逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
【答案】C
【解析】
A、v (PCl3)= mol·L－1·s－1，A错误；B、原来达平衡n(PCl3)=0.2mol，所以c(PCl3)=0.1 mol·L－1，新平衡中c(PCl3)=0.11 mol·L－1说明升高温度平衡向右移动，正反应吸热△H＞0，B错误；C、根据题目数据计算出达平衡时各物质的浓度：c(PCl5)=0.4 mol·L－1，c(PCl3)= c(Cl2)=0.1 mol·L－1，所以平衡常数K=0.025。相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，浓度为c(PCl5)=0.5 mol·L－1，c(PCl3)= c(Cl2)=0.1 mol·L－1，所以Q=0.02＜K=0.025，平衡正向进行，v (正)＞v (逆)，C正确；D、若起始时加入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2，则和题目初始时加入1.0molPCl5的关系是等效平衡，达平衡时平衡态应该相同，即n(PCl3)=0.2mol，所以PCl3的转化率为80%。D选项改为加入入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，是加入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2的二倍，恒容下投料量翻倍，相当于增大压强，所以转化率增加，应该大于80%，D错误。
点睛：本题的D选项实际可以使用平衡常数K进行计算，但是过程比较复杂，而且需要解一个一元二次方程（注意：在高中化学解题过程中一般是不要求解二次方程的，遇到这种情况要考虑是不是有更好的解决方法。）。所以利用等效的方法进行比较是一种相对简单的解题方法。另外本题使用了一个结论：恒容下，同时同程度增大所有反应物或生成物浓度，体系中比例量（转化率、体积分数、平均分子量等）的变化，相当于没有增大浓度，而直接缩小体积增大压强。
39.700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O) / mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L－1·min－1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40 mol
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2O的转化率增大
D. 温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol－0.8mol＝0.4mol，v（CO）＝= mol·L－1·min－1，速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)= v(CO)= mol·L－1·min－1，故A错误；
B.CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）＝0.40mol，故B正确；
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，故C错误；
D.t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，则K==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误。
综合以上分析，答案选B。
【点睛】该题是高考中的中的常见题型，试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。复习时要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
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