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【化学】河北省辛集中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）
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河北辛集中学2018-2019年高一上学期第一次月考试题
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。
2. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）
A. 手持试管给试管内的物质加热
B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码
D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
【答案】D
【解析】试题分析：A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误；B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确；故选D。
3.下列实验中均需要的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②蒸发 ③过滤
A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
【答案】C
【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液需要的主要仪器是：天平（或量筒）、（药匙）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；②蒸发需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；③过滤需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸；三个实验中均需要的仪器是：玻璃棒，答案选C。
4. 下列实验操作中错误的是（ ）
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
【答案】C
【解析】试题分析：A．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度．故B正确；C．如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；D．称量时，左物右码，故D正确，故选C。
5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A. 用100mL量筒量取8mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75g食盐
C. 用500mL的容量瓶配制498mL溶液 D. 用分析天平称量8.7g食盐
【答案】C
【详解】A项，量取8mL盐酸应选用10mL规格的量筒，而且量筒的精确度达到0.1mL，A项错误；
B项，托盘天平能精确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量8.75g食盐，B项错误；
C项，没有498mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，用500mL容量瓶配制498mL溶液，C项正确；
D项，分析天平能精确到0.0001g，用分析天平称量8.7000g食盐，D项错误；
答案选C。
6. 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
【答案】D
【解析】试题分析：A、过滤时，玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处，防止是滤纸破损，造成过滤失败，故说法正确；B、分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故说法正确；C、防止液体飞溅，因此漏斗下端紧靠烧杯内壁，故说法正确；D、胶头滴管滴加液体时，不能触碰试管内壁，防止污染液体，故说法错误。
7.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A. 溶解粗盐时，应无限的多加水，防止食盐不完全溶解
B. 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D. 将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【答案】C
【详解】A项，溶解粗盐时应加适量的水，溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时会耗很长的时间，A项错误；
B项，滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩，B项错误；
C项，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，以免过度加热晶体受热飞溅出来，C项正确；
D项，NaCl溶于水，若将制得的晶体用大量水洗涤会导致NaCl的产率偏低，应用少量水洗涤晶体，D项错误；
答案选C。
8.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A. 28.4 B. 28.4g·mol－1 C. 71 D. 71g·mol－1
【答案】D
【解析】气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，M=14.2g/0.2mol=71g·mol－1，故选D。
9.关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ）
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
【答案】A
【解析】试题分析：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，故选C。
10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA
D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
【答案】D
【解析】试题分析：A、64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故A错误；
B、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
C、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、14g氮气的物质的量为：=0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；
故选D。
11.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A. M g B. g C. g D. g
【答案】C
【解析】试题分析：根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是M g，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量约为g=g，故选C。
12.下列说法中不正确的是（ ）
A. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下的体积为22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C. 等物质的量的CO2和C6H12O6所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
D. 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为1∶1
【答案】D
【详解】A项，1molO2中含2molO，含氧原子数为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024个，在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，A项正确；
B项，1molO3含3molO，1.5molO2含3molO，1molO3和1.5molO2都含3×6.02×1023个氧原子，B项正确；
C项，1molCO2分子中含1molC和2molO，1molC6H12O6分子中含6molC、12molH和6molO，等物质的量的CO2和C6H12O6所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为2:6=1:3，C项正确；
D项，等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸中H2SO4和HCl物质的量相等，H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，HCl的电离方程式为HCl=H++Cl-，两溶液中电离出的H+数之比为2:1，D项错误；
答案选D。
13.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
A. 1 L 硫酸溶液中含98 g H2SO4 B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
【答案】D
【解析】试题分析： A．98gH2SO4的物质的量为=1mol，c==1mol/L；B．49gH2SO4的物质的量为=0.5mol，c==1mol/L；C．98gH2SO4的物质的量为=1mol，c==0.5mol/L；D．24.5gH2SO4的物质的量为=0.25mol，c==2.5mol/L；物质的量浓度最大的是D，答案选D。
14.下列表示不正确的是（ ）
A. 1 mol H2 B. 1 mol 质子 C. 1 mol NH4+ D. 1 mol 小米
【答案】D
【解析】物质的量为基本物理量，其单位为mol，只能用于描述微观离子，如：1 mol H2、1mol 质子、1mol NH4+、1molH2SO4等，所以ABC正确；物质的量不能描述宏观物质，如：1mol苹果、1mol小米等，所以D错误；答案选D。
15.下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
A. 10 mL H2O B. 0.8 mol H2SO4
C. 54 g Al D. 1 g CaCO3
【答案】D
【解析】试题分析：摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，A、18g/mol；B、98g/mol；C、27g/mol；D、100g/mol；因此摩尔质量最大的是碳酸钙，即选项D正确。
16. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量
C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位
【答案】C
【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、摩尔表示物质的量的单位，错误；C、摩尔是物质的量的单位，正确；D、物质的量与物质的数量不同，摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，错误，答案选C。
17.在标准状况下，相同质量的下列气体：①Cl2 ②H2 ③N2 ④CO2 ⑤O2，占有体积由大到小的顺序是（ ）
A. ③②④⑤① B. ③②④①⑤ C. ①④⑤②③ D. ②③⑤④①
【答案】D
【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量相同时，体积是相同的。根据n＝可知，当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越大，物质的量就越小，其体积就越小。五种气体的相对分子质量分别是36.5、2、28、44、32，所以正确的答案选D。
18. 所含分子数相同的一组物质是：（ ）
A. 1g H2和1g N2 B. 1mol H2O和1g H2O
C. 3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下） D. 44gCO2和6.02×1022个O2
【答案】C
【解析】根据可知，物质的量如果相等，则所含有的分子数一定是相等的。选项A中氢气和氮气的物质的量分别是1/2mol和1/28mol；选项B中1g水的物质的量是1/18mol；选项C中气体的物质的量都是0.1mol；选项D中CO2和氧气的物质的量分别是1mol和0.1mol，所以正确的答案选C。
19.下列叙述正确的是（ ）
A. H2SO4 的摩尔质量为98 B. 1 mol H2SO4 的质量是98g/mol
C. 0.5mol的氧 D. 6.02×1022个 H2SO4 分子的质量为9.8g
【答案】D
【详解】A项，H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，A项错误；
B项，1molH2SO4的质量是1mol×98g/mol=98g，B项错误；
C项，没有指明是“氧原子”还是“氧分子”，C项错误；
D项，6.02×1022个H2SO4分子物质的量为6.02×1022÷（6.02×1023mol-1）=0.1mol，质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，D项正确；
答案选D。
20.将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )
A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L
【答案】D
【解析】40gNaOH的物质的量是40g÷40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，故答案选D。
21.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）
A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B. 1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA
C. 常温下，1 L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2 NA
D. 盛有SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
【答案】A
【解析】试题分析：A．N2和CO的物质的量均相等，但物质的量不一定是1 mol，因此分子数不一定是NA，A错误； B．H2O2的相对分子质量为34，故1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B正确； C．根据N原子守恒，可知氮原子数为0.2NA，C正确；D．氧原子的物质的量为1mol，氧原子与SO2的物质的量之比为2：1，所以SO2的物质的量为0.5mol，D正确。选A。
22.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸
D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2
【答案】C
【解析】试题分析：仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误；装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；装置④从箭头方向进气是向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。答案选C。
23.某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为（ ）
A. 32.6 g B. 27.6g C. 32.3g D. 27.4g
【答案】D
【解析】天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了；由图可知，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g。答案选D。
24.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
A. 18.4mol·L－1 34.7% B. 20.4mol·L－1 38.5%
C. 18.4mol·L－1 38.5% D. 20.4mol·L－1 34.7%
【答案】A
【解析】试题分析：设标准状况下，水是1L，则溶剂氨气是700L，
根据可知，溶剂氨气的物质的量是
则根据m＝n·M可知，氨气的质量是m＝31.25mol×17g/mol＝531.25g
所以溶液的质量分数是
又因为，所以溶液的物质的量浓度是
25.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1
【答案】A
【解析】试题分析：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=（x-100g）×20%，
解得x=200g，
蒸发后溶液质量为200g-100g=100g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选A。
26.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取和分液、蒸馏 B. 萃取和分液、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取和分液 D. 蒸馏、萃取和分液、分液
【答案】C
【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。选项C符合题意。答案选C。
27.实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 配制该溶液，需称量10.0 g NaOH固体
B. 定容时仰视刻度线
C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】C
【解析】A、由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，所配溶液浓度准确，选项A不选；B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，选项B不选；C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，选项C选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，选项D不选。答案选C。
28.由H2、NO和O2组成的混合气体在同温同压下与C2H6的密度相同,则该混合气体中H2、NO和O2的体积之比为（ ）
A. 1:1:1 B. 2:1:13 C. 1:16:14 D. 13:1:2
【答案】C
【解析】同温同压下密度相同即平均相对分子质量相同，氢气式量为2，一氧化氮式量为30，氧气式量为32，C2H6式量为30。所以只需要氧气和氢气的平均相对分子质量为30即可。设氧气为1，设氢气比例为x，列等式32+2x=30×(1+x)解得x= 所以氧气和氢气的比例为1：14，一氧化氮为任意比。符合条件的只有C。答案选C。
29.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L 的CCl4 中含有的分子数为NA
B. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
C. 欲配制1.00 mol/L的NaCl 溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00L水中
D. 1 mol Al3+含有的核外电子数为13NA
【答案】B
【详解】A项，CCl4呈液态，无法用22.4L/mol计算CCl4分子物质的量，A项错误；
B项，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中所含分子物质的量为1mol，1个NO2分子中含2个O，1个CO2分子中含2个O，1molNO2和CO2的混合气体中含2molO，即含氧原子数为2NA，B项正确；
C项，溶液的体积未知，无法确定NaCl溶液物质的量浓度，C项错误；
D项，1个Al3+核外有10个电子，1molAl3+核外有10mol电子，含有的核外电子数为10NA，D项错误；
答案选B。
30.下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是（ ）
①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液
③250 mL 1 mol/L FeCl3溶液
A. ②①③ B. ③①② C. ①③② D. ①②③
【答案】C
【分析】分别计算各溶液中Cl-的浓度，然后排序。
【详解】①200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L；③250mL1mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；Cl-浓度由大到小的顺序为①>③>②，答案选C。
31.（1）标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g ，则A的相对原子质量为___。
（2）一定量的液态化合物XY2，与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物XY2的摩尔质量为________。
（3）质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___________，氧原子数之比为__________，相同条件下的体积之比为___________。
【答案】(1). 60 (2). 72 g/mol (3). 5:5:4 (4). 10:5:4 (5). 5:5:4
【分析】（1）用公式n=和M=计算。
（2）用公式n=计算生成的气体总物质的量，结合方程式计算消耗O2和XY2的物质的量；用公式m=ρV计算生成物的总质量，根据质量守恒定律计算消耗XY2的质量；用M=计算XY2的摩尔质量。
（3）用公式n=计算三种气体分子物质的量之比，进一步计算O原子数之比；用阿伏加德罗定律确定体积比。
【详解】（1）n（A）==0.25mol，M（A）==60g/mol，则A的相对原子质量为60。
（2）生成的气体总物质的量为=0.3mol，根据方程式XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），反应消耗的XY2、O2物质的量依次为0.1mol、0.3mol，消耗O2的质量为0.3mol×32g/mol=9.6g；生成物的总质量为2.5g/L×6.72L=16.8g，根据质量守恒定律，反应消耗的XY2的质量为16.8g-9.6g=7.2g；XY2的摩尔质量M（XY2）==72g/mol。
（3）质量之比为16:7:6的SO2、CO、NO分子物质的量之比为：：=5：5：4，所含分子数之比为5：5：4；1个SO2分子中含2个O，1个CO分子中含1个O，1个NO分子中含1个O，所含O原子数之比为10：5：4；根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体分子数之比，相同条件下体积之比为5：5：4。
32.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置_____________（填代表装置图的字母）。
（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为___________________。
（3）装置A中①的名称是_____________ ，进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是_____________（填写字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦ d．⑤②①③④⑥⑦
问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________（从给定的四种装置中选择，填字母）。
【答案】(1). A (2). 紫色 (3). 冷凝管 (4). 下口进水 (5). 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 (6). ac (7). CD
【解析】（1）利用蒸馏的方法除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置为A；（2）碘溶于四氯化碳中的颜色为紫色，则用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为紫色；（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；（4）问题1：除去粗盐中的可溶性杂质Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，再加入过量的NaOH溶液（去除镁离子和铁离子）：、；加入过量的BaCl2溶液（去除硫酸根离子）；加入过量的Na2CO3溶液（去除钙离子和过量的钡离子）；碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡顺序可以颠倒加入，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可；所以其顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦ ，答案选ac；问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要进行过滤和蒸发结晶，用到的主要装置是CD。
33.将镁、铝、铁各0.3 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，求同温同压下产生的气体体积之比是多少？（请写出计算过程）____________
【答案】1:1:1
【解析】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，镁、铝、铁与盐酸反应时金属均过量，由盐酸计算出生成氢气均为（0.1L×1mol/L）×═0.05mol。同温同压下产生的气体体积之比是1:1:1。
34.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A. 0.3 mol/L 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—的总物质的量为0.9 mol
B. 当1 L水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1 mol/L
C. K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相等
D. 10℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却至原温度，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L
【答案】D
【解析】试题分析：A、缺少溶液的体积，无法计算0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量，错误；B、缺少温度和压强，无法确定22.4 L氨气的物质的量；根据C=n/V中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，错误；C、在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO42—的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，错误；D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，正确。
35.标准状况下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系表示不正确的是（ ）
A. 体积④＜①＜③＜②
B. 密度①＜④＜③＜②
C. 质量④＜①＜③＜②
D. 氢原子数④＜②＜③＜①
【答案】D
【解析】试题分析：A、标准状况下，气体体积之比等于物质的量之比，①物质的量6.72/22.4mol = 0.3mol，②n = N/NA，物质的量为3.01 × 1023/6.02 × 1023mol = 0.5mol，③根据n =" m/M" =" 13.6/34mol" = 0.4mol，④物质的量为0.2mol，因此体积大小是②>③>①>④，故说法正确；B、相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，摩尔质量分别是①16g·mol－1，②36.5g·mol－1，③34g·mol－1，④17g·mol－1，因此密度大小是②>③>④>①，故说法正确；C、质量为①0.3 × 16g = 4.8g，②0.5 × 36.5g = 18.25g，③13.6g，④0.2 × 17g = 3.4g，因此质量大小是②>③>①>④，故说法正确；D、氢原子的物质的量和氢原子数成正比，物质的量分别为：①①0.3 × 4mol = 1.2mol，②0.5 × 1mol = 0.5mol，③0.4 × 2mol = 0.8mol，④0.2 × 3mol = 0.6mol，因此氢原子数大小是：①>③>④>②，故说法错误。
36.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量浓度公式的是（ ）
序号
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况下气体摩尔体积
溶质Na2SO4的质量
溶质KCl的质量分数
非标准状况下物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体密度
溶液的体积
溶液的密度
物质的摩尔质量
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
【答案】A
【解析】①根据N=nNA，利用物质的微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量n=，但缺少溶液的体积，无法计算物质的量浓度，选项①选；②只给标准状况下气体摩尔体积和气体的密度，无法确定溶液的体积，则无法求算物质的量浓度，选项②选；③根据n=，可求得溶质的物质的量，再根据c=可求得物质的量浓度，选项③不选；④根据c=可求出氯化钾的物质的量浓度，选项④不选；⑤非标准状况下物质的摩尔体积未知，则无法求算物质的量的浓度，选项⑤不选。答案选A。
37.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
A. 根据CaO和BaSO4在水中溶解性不同，可以用溶于水再过滤的方法除去CaO中的BaSO4杂质
B. 除去KNO3溶液中的AgNO3杂质，可加入适量的NaCl溶液，再过滤即可
C. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
D. 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
【答案】C
【解析】A、CaO和水反应后生成微溶的氢氧化钙，无法用溶于水再过滤的方法除去CaO中的BaSO4杂质，且使氧化钙转化为其他物质，选项A错误；B、除去KNO3溶液中的AgNO3杂质，可加入适量的KCl溶液，不能加入NaCl，否则会引入新的杂质，选项B错误；C、氯化钾可以溶于水，碳酸钙不可以溶于水，所以可以用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，选项C正确；D、NaCl、KCl受温度影响不同，所以可以用冷却结晶法从热的含有少量氯化钠浓溶液中的到纯净的氯化钠晶体，选项D错误。答案选C。
38.标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：A气体的物质的量是V/22.4mol，质量是MV/22.4g，溶剂的质量是100g。所以溶液的体积是（MV/22.4＋100）/ρml，则溶液的浓度为mol/L，答案选B。
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。
2. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）
A. 手持试管给试管内的物质加热
B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码
D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
【答案】D
【解析】试题分析：A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误；B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确；故选D。
3.下列实验中均需要的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②蒸发 ③过滤
A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
【答案】C
【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液需要的主要仪器是：天平（或量筒）、（药匙）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；②蒸发需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；③过滤需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸；三个实验中均需要的仪器是：玻璃棒，答案选C。
4. 下列实验操作中错误的是（ ）
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
【答案】C
【解析】试题分析：A．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度．故B正确；C．如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；D．称量时，左物右码，故D正确，故选C。
5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A. 用100mL量筒量取8mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75g食盐
C. 用500mL的容量瓶配制498mL溶液 D. 用分析天平称量8.7g食盐
【答案】C
【详解】A项，量取8mL盐酸应选用10mL规格的量筒，而且量筒的精确度达到0.1mL，A项错误；
B项，托盘天平能精确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量8.75g食盐，B项错误；
C项，没有498mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，用500mL容量瓶配制498mL溶液，C项正确；
D项，分析天平能精确到0.0001g，用分析天平称量8.7000g食盐，D项错误；
答案选C。
6. 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
【答案】D
【解析】试题分析：A、过滤时，玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处，防止是滤纸破损，造成过滤失败，故说法正确；B、分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故说法正确；C、防止液体飞溅，因此漏斗下端紧靠烧杯内壁，故说法正确；D、胶头滴管滴加液体时，不能触碰试管内壁，防止污染液体，故说法错误。
7.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A. 溶解粗盐时，应无限的多加水，防止食盐不完全溶解
B. 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D. 将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【答案】C
【详解】A项，溶解粗盐时应加适量的水，溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时会耗很长的时间，A项错误；
B项，滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩，B项错误；
C项，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，以免过度加热晶体受热飞溅出来，C项正确；
D项，NaCl溶于水，若将制得的晶体用大量水洗涤会导致NaCl的产率偏低，应用少量水洗涤晶体，D项错误；
答案选C。
8.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A. 28.4 B. 28.4g·mol－1 C. 71 D. 71g·mol－1
【答案】D
【解析】气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，M=14.2g/0.2mol=71g·mol－1，故选D。
9.关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ）
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
【答案】A
【解析】试题分析：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，故选C。
10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA
D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
【答案】D
【解析】试题分析：A、64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故A错误；
B、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
C、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、14g氮气的物质的量为：=0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；
故选D。
11.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A. M g B. g C. g D. g
【答案】C
【解析】试题分析：根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是M g，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量约为g=g，故选C。
12.下列说法中不正确的是（ ）
A. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下的体积为22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C. 等物质的量的CO2和C6H12O6所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
D. 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为1∶1
【答案】D
【详解】A项，1molO2中含2molO，含氧原子数为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024个，在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，A项正确；
B项，1molO3含3molO，1.5molO2含3molO，1molO3和1.5molO2都含3×6.02×1023个氧原子，B项正确；
C项，1molCO2分子中含1molC和2molO，1molC6H12O6分子中含6molC、12molH和6molO，等物质的量的CO2和C6H12O6所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为2:6=1:3，C项正确；
D项，等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸中H2SO4和HCl物质的量相等，H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，HCl的电离方程式为HCl=H++Cl-，两溶液中电离出的H+数之比为2:1，D项错误；
答案选D。
13.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
A. 1 L 硫酸溶液中含98 g H2SO4 B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
【答案】D
【解析】试题分析： A．98gH2SO4的物质的量为=1mol，c==1mol/L；B．49gH2SO4的物质的量为=0.5mol，c==1mol/L；C．98gH2SO4的物质的量为=1mol，c==0.5mol/L；D．24.5gH2SO4的物质的量为=0.25mol，c==2.5mol/L；物质的量浓度最大的是D，答案选D。
14.下列表示不正确的是（ ）
A. 1 mol H2 B. 1 mol 质子 C. 1 mol NH4+ D. 1 mol 小米
【答案】D
【解析】物质的量为基本物理量，其单位为mol，只能用于描述微观离子，如：1 mol H2、1mol 质子、1mol NH4+、1molH2SO4等，所以ABC正确；物质的量不能描述宏观物质，如：1mol苹果、1mol小米等，所以D错误；答案选D。
15.下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
A. 10 mL H2O B. 0.8 mol H2SO4
C. 54 g Al D. 1 g CaCO3
【答案】D
【解析】试题分析：摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，A、18g/mol；B、98g/mol；C、27g/mol；D、100g/mol；因此摩尔质量最大的是碳酸钙，即选项D正确。
16. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量
C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位
【答案】C
【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、摩尔表示物质的量的单位，错误；C、摩尔是物质的量的单位，正确；D、物质的量与物质的数量不同，摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，错误，答案选C。
17.在标准状况下，相同质量的下列气体：①Cl2 ②H2 ③N2 ④CO2 ⑤O2，占有体积由大到小的顺序是（ ）
A. ③②④⑤① B. ③②④①⑤ C. ①④⑤②③ D. ②③⑤④①
【答案】D
【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量相同时，体积是相同的。根据n＝可知，当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越大，物质的量就越小，其体积就越小。五种气体的相对分子质量分别是36.5、2、28、44、32，所以正确的答案选D。
18. 所含分子数相同的一组物质是：（ ）
A. 1g H2和1g N2 B. 1mol H2O和1g H2O
C. 3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下） D. 44gCO2和6.02×1022个O2
【答案】C
【解析】根据可知，物质的量如果相等，则所含有的分子数一定是相等的。选项A中氢气和氮气的物质的量分别是1/2mol和1/28mol；选项B中1g水的物质的量是1/18mol；选项C中气体的物质的量都是0.1mol；选项D中CO2和氧气的物质的量分别是1mol和0.1mol，所以正确的答案选C。
19.下列叙述正确的是（ ）
A. H2SO4 的摩尔质量为98 B. 1 mol H2SO4 的质量是98g/mol
C. 0.5mol的氧 D. 6.02×1022个 H2SO4 分子的质量为9.8g
【答案】D
【详解】A项，H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，A项错误；
B项，1molH2SO4的质量是1mol×98g/mol=98g，B项错误；
C项，没有指明是“氧原子”还是“氧分子”，C项错误；
D项，6.02×1022个H2SO4分子物质的量为6.02×1022÷（6.02×1023mol-1）=0.1mol，质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，D项正确；
答案选D。
20.将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )
A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L
【答案】D
【解析】40gNaOH的物质的量是40g÷40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，故答案选D。
21.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）
A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B. 1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA
C. 常温下，1 L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2 NA
D. 盛有SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
【答案】A
【解析】试题分析：A．N2和CO的物质的量均相等，但物质的量不一定是1 mol，因此分子数不一定是NA，A错误； B．H2O2的相对分子质量为34，故1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B正确； C．根据N原子守恒，可知氮原子数为0.2NA，C正确；D．氧原子的物质的量为1mol，氧原子与SO2的物质的量之比为2：1，所以SO2的物质的量为0.5mol，D正确。选A。
22.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸
D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2
【答案】C
【解析】试题分析：仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误；装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；装置④从箭头方向进气是向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。答案选C。
23.某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为（ ）
A. 32.6 g B. 27.6g C. 32.3g D. 27.4g
【答案】D
【解析】天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了；由图可知，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g。答案选D。
24.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
A. 18.4mol·L－1 34.7% B. 20.4mol·L－1 38.5%
C. 18.4mol·L－1 38.5% D. 20.4mol·L－1 34.7%
【答案】A
【解析】试题分析：设标准状况下，水是1L，则溶剂氨气是700L，
根据可知，溶剂氨气的物质的量是
则根据m＝n·M可知，氨气的质量是m＝31.25mol×17g/mol＝531.25g
所以溶液的质量分数是
又因为，所以溶液的物质的量浓度是
25.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1
【答案】A
【解析】试题分析：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=（x-100g）×20%，
解得x=200g，
蒸发后溶液质量为200g-100g=100g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选A。
26.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取和分液、蒸馏 B. 萃取和分液、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取和分液 D. 蒸馏、萃取和分液、分液
【答案】C
【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。选项C符合题意。答案选C。
27.实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 配制该溶液，需称量10.0 g NaOH固体
B. 定容时仰视刻度线
C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】C
【解析】A、由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，所配溶液浓度准确，选项A不选；B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，选项B不选；C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，选项C选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，选项D不选。答案选C。
28.由H2、NO和O2组成的混合气体在同温同压下与C2H6的密度相同,则该混合气体中H2、NO和O2的体积之比为（ ）
A. 1:1:1 B. 2:1:13 C. 1:16:14 D. 13:1:2
【答案】C
【解析】同温同压下密度相同即平均相对分子质量相同，氢气式量为2，一氧化氮式量为30，氧气式量为32，C2H6式量为30。所以只需要氧气和氢气的平均相对分子质量为30即可。设氧气为1，设氢气比例为x，列等式32+2x=30×(1+x)解得x= 所以氧气和氢气的比例为1：14，一氧化氮为任意比。符合条件的只有C。答案选C。
29.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L 的CCl4 中含有的分子数为NA
B. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
C. 欲配制1.00 mol/L的NaCl 溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00L水中
D. 1 mol Al3+含有的核外电子数为13NA
【答案】B
【详解】A项，CCl4呈液态，无法用22.4L/mol计算CCl4分子物质的量，A项错误；
B项，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中所含分子物质的量为1mol，1个NO2分子中含2个O，1个CO2分子中含2个O，1molNO2和CO2的混合气体中含2molO，即含氧原子数为2NA，B项正确；
C项，溶液的体积未知，无法确定NaCl溶液物质的量浓度，C项错误；
D项，1个Al3+核外有10个电子，1molAl3+核外有10mol电子，含有的核外电子数为10NA，D项错误；
答案选B。
30.下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是（ ）
①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液
③250 mL 1 mol/L FeCl3溶液
A. ②①③ B. ③①② C. ①③② D. ①②③
【答案】C
【分析】分别计算各溶液中Cl-的浓度，然后排序。
【详解】①200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L；③250mL1mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；Cl-浓度由大到小的顺序为①>③>②，答案选C。
31.（1）标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g ，则A的相对原子质量为___。
（2）一定量的液态化合物XY2，与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物XY2的摩尔质量为________。
（3）质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___________，氧原子数之比为__________，相同条件下的体积之比为___________。
【答案】(1). 60 (2). 72 g/mol (3). 5:5:4 (4). 10:5:4 (5). 5:5:4
【分析】（1）用公式n=和M=计算。
（2）用公式n=计算生成的气体总物质的量，结合方程式计算消耗O2和XY2的物质的量；用公式m=ρV计算生成物的总质量，根据质量守恒定律计算消耗XY2的质量；用M=计算XY2的摩尔质量。
（3）用公式n=计算三种气体分子物质的量之比，进一步计算O原子数之比；用阿伏加德罗定律确定体积比。
【详解】（1）n（A）==0.25mol，M（A）==60g/mol，则A的相对原子质量为60。
（2）生成的气体总物质的量为=0.3mol，根据方程式XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），反应消耗的XY2、O2物质的量依次为0.1mol、0.3mol，消耗O2的质量为0.3mol×32g/mol=9.6g；生成物的总质量为2.5g/L×6.72L=16.8g，根据质量守恒定律，反应消耗的XY2的质量为16.8g-9.6g=7.2g；XY2的摩尔质量M（XY2）==72g/mol。
（3）质量之比为16:7:6的SO2、CO、NO分子物质的量之比为：：=5：5：4，所含分子数之比为5：5：4；1个SO2分子中含2个O，1个CO分子中含1个O，1个NO分子中含1个O，所含O原子数之比为10：5：4；根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体分子数之比，相同条件下体积之比为5：5：4。
32.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置_____________（填代表装置图的字母）。
（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为___________________。
（3）装置A中①的名称是_____________ ，进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是_____________（填写字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦ d．⑤②①③④⑥⑦
问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________（从给定的四种装置中选择，填字母）。
【答案】(1). A (2). 紫色 (3). 冷凝管 (4). 下口进水 (5). 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 (6). ac (7). CD
【解析】（1）利用蒸馏的方法除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置为A；（2）碘溶于四氯化碳中的颜色为紫色，则用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为紫色；（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；（4）问题1：除去粗盐中的可溶性杂质Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，再加入过量的NaOH溶液（去除镁离子和铁离子）：、；加入过量的BaCl2溶液（去除硫酸根离子）；加入过量的Na2CO3溶液（去除钙离子和过量的钡离子）；碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡顺序可以颠倒加入，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可；所以其顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦ ，答案选ac；问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要进行过滤和蒸发结晶，用到的主要装置是CD。
33.将镁、铝、铁各0.3 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，求同温同压下产生的气体体积之比是多少？（请写出计算过程）____________
【答案】1:1:1
【解析】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，镁、铝、铁与盐酸反应时金属均过量，由盐酸计算出生成氢气均为（0.1L×1mol/L）×═0.05mol。同温同压下产生的气体体积之比是1:1:1。
34.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A. 0.3 mol/L 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—的总物质的量为0.9 mol
B. 当1 L水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1 mol/L
C. K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相等
D. 10℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却至原温度，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L
【答案】D
【解析】试题分析：A、缺少溶液的体积，无法计算0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量，错误；B、缺少温度和压强，无法确定22.4 L氨气的物质的量；根据C=n/V中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，错误；C、在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO42—的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，错误；D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，正确。
35.标准状况下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系表示不正确的是（ ）
A. 体积④＜①＜③＜②
B. 密度①＜④＜③＜②
C. 质量④＜①＜③＜②
D. 氢原子数④＜②＜③＜①
【答案】D
【解析】试题分析：A、标准状况下，气体体积之比等于物质的量之比，①物质的量6.72/22.4mol = 0.3mol，②n = N/NA，物质的量为3.01 × 1023/6.02 × 1023mol = 0.5mol，③根据n =" m/M" =" 13.6/34mol" = 0.4mol，④物质的量为0.2mol，因此体积大小是②>③>①>④，故说法正确；B、相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，摩尔质量分别是①16g·mol－1，②36.5g·mol－1，③34g·mol－1，④17g·mol－1，因此密度大小是②>③>④>①，故说法正确；C、质量为①0.3 × 16g = 4.8g，②0.5 × 36.5g = 18.25g，③13.6g，④0.2 × 17g = 3.4g，因此质量大小是②>③>①>④，故说法正确；D、氢原子的物质的量和氢原子数成正比，物质的量分别为：①①0.3 × 4mol = 1.2mol，②0.5 × 1mol = 0.5mol，③0.4 × 2mol = 0.8mol，④0.2 × 3mol = 0.6mol，因此氢原子数大小是：①>③>④>②，故说法错误。
36.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量浓度公式的是（ ）
序号
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况下气体摩尔体积
溶质Na2SO4的质量
溶质KCl的质量分数
非标准状况下物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体密度
溶液的体积
溶液的密度
物质的摩尔质量
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
【答案】A
【解析】①根据N=nNA，利用物质的微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量n=，但缺少溶液的体积，无法计算物质的量浓度，选项①选；②只给标准状况下气体摩尔体积和气体的密度，无法确定溶液的体积，则无法求算物质的量浓度，选项②选；③根据n=，可求得溶质的物质的量，再根据c=可求得物质的量浓度，选项③不选；④根据c=可求出氯化钾的物质的量浓度，选项④不选；⑤非标准状况下物质的摩尔体积未知，则无法求算物质的量的浓度，选项⑤不选。答案选A。
37.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
A. 根据CaO和BaSO4在水中溶解性不同，可以用溶于水再过滤的方法除去CaO中的BaSO4杂质
B. 除去KNO3溶液中的AgNO3杂质，可加入适量的NaCl溶液，再过滤即可
C. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
D. 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
【答案】C
【解析】A、CaO和水反应后生成微溶的氢氧化钙，无法用溶于水再过滤的方法除去CaO中的BaSO4杂质，且使氧化钙转化为其他物质，选项A错误；B、除去KNO3溶液中的AgNO3杂质，可加入适量的KCl溶液，不能加入NaCl，否则会引入新的杂质，选项B错误；C、氯化钾可以溶于水，碳酸钙不可以溶于水，所以可以用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，选项C正确；D、NaCl、KCl受温度影响不同，所以可以用冷却结晶法从热的含有少量氯化钠浓溶液中的到纯净的氯化钠晶体，选项D错误。答案选C。
38.标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：A气体的物质的量是V/22.4mol，质量是MV/22.4g，溶剂的质量是100g。所以溶液的体积是（MV/22.4＋100）/ρml，则溶液的浓度为mol/L，答案选B。
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