【化学】四川省雅安中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

四川省雅安中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
1.蒸发时需要用到的玻璃仪器是（ ）
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 直形冷凝管 D. 试管
【答案】B
【详解】蒸发时需要用到的仪器有：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳等；根据给定的四个选项中的仪器可知，蒸发时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；综上所述，本题选B。
2. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛
B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【答案】B
【解析】试题分析：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误； B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确； C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C错误． D、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故D错误． 故选B。
3.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）
A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
B. 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。
C. 打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
D. 最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。
【答案】D
【解析】试题分析：四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确； 四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．
4. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）
A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B. 用过滤的方法除去碘水中的碘
C. 用乙醇萃取碘水中的碘
D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
【答案】D
【解析】试题分析：A项：生石灰与水发生反应，故错；B项：应该用萃取的方法，故错；C项：乙醇会溶于水，故错。故选D。
5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤
【答案】D
【详解】①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器,不能用于溶解或者稀释溶液，正确；
②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，正确；
③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，错误；
④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，正确；
⑤配制250mL的溶液配制选用250mL容量瓶，不能用500mL容量瓶配制250mL 溶液，错误；
综上所述，本题选D。
6.下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol NO2 的质量为46g/mol
B. NO2的摩尔质量为46g
C. NO2的摩尔质量等于NO2的相对分子质量
D. NA个NO2的质量与NO2的相对分子质量在数值上相同
【答案】D
【详解】A项，1 mol NO2的质量为46 g ，单位错误，故A项错误；
B项，NO2的摩尔质量为46 g/mol ，单位错误，故B项错误；
C项，NO2的摩尔质量为46 g/mol，NO2的相对分子质量为44，表示意义不一样，故C项错误；
D项，NA个NO2的质量与NO2的相对分子质量在数值上相同，均为46，故D项正确；
综上所述，本题选D。
7.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g．cm-3
水中的溶解性
甲
—98
57．5
0．93
可溶
乙
—84
77
0．90
可溶
据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ）
A. 蒸馏法 B. 升华法 C. 萃取法 D. 过滤法
【答案】A
【解析】根据表中数据可知二者均能溶于水，密度相差不大，但二者的沸点相差较大，所以将甲和乙互相分离的方法是蒸馏法，答案选A。
8.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. NaOH固体溶解后需经冷却才能转移入容量瓶
D. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的PH值
【答案】A
【详解】A.蒸发操作时，蒸发皿中有大量固体析出时停止加热,利用余热蒸干,不能直接蒸干,故A错误； 
B.蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C. NaOH固体溶于水放热，因此NaOH固体溶解后需要冷却至室温，然后再转移到容量瓶中，故C正确； 
D.用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果，题中操作方法合理，故D正确；
综上所述，本题选A。
9.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B. 用托盘天平称量8.75 g食盐
C. 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶
D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
【答案】C
【详解】A、量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取12.36 mL 盐酸，故A错误；
B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75 g 氯化钠，故B错误；
C、容量瓶的规格有固定的几种：50mL，100 mL，250mL，500mL等，没有450 mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450 mL 即可，故C正确；
D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；
综上所述，本题选C。
10.下列说法中正确的是（ ）
A. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22. 4L
【答案】B
【解析】试题分析：由于气体分子之间的距离远大于气体分子直径大小，所以影响气体体积的元素可以忽略气体分子本身大小，选项A不正确；在一定温度、压强下，气体分子直径的距离都近乎是相同的，所以影响气体体积的因素就是由构成气体的分子数决定，选项B正确；只要满足一定的温度或压强，即使气体体积不相等，起分子数也可能是相等的，选项C不正确；在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol，所以选项D不正确，答案选B.
11.某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)，静置一段时间，下列说法正确的是（ ）

A. 上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色
B. 上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
C. 振荡再静置后溶液分为两层，水在下层
D. 振荡再静置后溶液仍分为三层
【答案】B
【解析】碘在苯与四氯化碳中的溶解度较大，都能从碘水中萃取碘，故上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色；苯和四氯化碳互溶，故震荡后分为2层，有几层的密度大小取决于本和四氯化碳的相对多少，故无法判断有几层是否在水的下面。
12.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）
A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35
【答案】B
【详解】30%O2转化为O3,则消耗了1×0.3=0.3mol的O2,还剩下O2：1-0.3=0.7mol；设生成了x的O3，根据方程式进行如下计算：
3O2===2O3
3   2
0.3  x
解得x=0.2mol；反应后共有气体n (总)=n(O2)+n(O3)=0.7+0.2=0.9 mol；反应前后气体总质量是不变的，总质量就是反应前O2的质量，所以反应后平均摩尔质量=总质量/总物质的量=1×32/0.9=35.56g/mol；同一条件下，气体的相对密度与摩尔质量成正比，所以对H2的相对密度为35.56/2=17.78≈17.8；综上所述，本题选B。
13.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)
A. 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C. 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
【答案】D
【解析】A. 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中，溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B. 22.4 L氯化氢气体的物质的量不一定是1mol，不能计算物质的量浓度，B错误；C. 将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合所得溶液的体积不是10L，不能计算物质的量浓度，C错误；D. 10 g NaOH固体的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解在水中，配制成250 mL溶液，浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正确，答案选D。
14.下列关于氧化物的叙述正确的是 (　　)
A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
【答案】A
【详解】A.酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物都可以与强碱反应，故A正确；
B.酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但是二氧化硅与水不反应，不能生成硅酸；故B错误；
C.金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故C错误；
D.不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，故D错误；
综上所述，本题选A。
15.下列说法中正确的是(　　)
A. 标准状况下,22g CO和CH4的混合气体中所含的分子数约为6.02×1023
B. 标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
C. 常温常压下，48g O3和O2的混合气体含有的氧原子数约为6．02×1023
D. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
【答案】B
【详解】A、22g CO物质的量为11/14mol，22gCH4物质的量为11/8mol，所以22g CO和CH4的混合气体中所含的分子的物质的量在11/14~11/8 mol之间，不一定为1mol，A错误；
B. 标准状况下，a L 氧气物质的的量为a/22.4mol，a L氮气物质的的量为a/22.4mol，所以标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023，B正确；
C. 常温常压下，48g O3物质的的量为48/48=1mol，含有的氧原子数约为6.02×1023；48g O2物质的的量为48/32=1.5mol，含有的氧原子数约为1.5×6.02×1023，所以48g O3和O2的混合气体含有的氧原子数在6.02×1023与1.5×6.02×1023之间，C错误；
D. 没指明气体所处的状态，所以2.24 L CO2的物质的量不确定，原子数不确定。故D错误；
综上所述，本题选B。
16.下列有关0.2 mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）
A. 500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2 mol·L−1
B. 500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2 mol·L−1
C. 500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D. 500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
【答案】A
【解析】试题分析：A、500 mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 mol•L-1，故A错误；B、0.2mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1，故B正确；C、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 2 × NA="0.2" NA，故C正确；D、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 3 × NA=0.3NA，故D正确；故选A。
17.将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积约为（ ）
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
【答案】B
【解析】这是一道溶液稀释的问题，根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：
12*0.05=6*V（稀盐酸）, V（稀盐酸）=0.1L ,m( 稀盐酸)=0.1*1000*1.1=110g, m(浓盐酸)=0.05*1.19=59.5g，m（H2O）=110-59.5=50.5g. 水的密度为1g/cm3 ,所以水的体积为50.5ml, B正确
正确答案为B
18.1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（ ）
A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定
【答案】D
【详解】因为气体体积V=nVm，而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，而1molCl2和1molHCl气体所处的状态是否相同不明确，故Vm的数值是否相等不明确，故即使两者的物质的量相等，两气体的体积也不一定相等，所以D选项是正确的；综上所述，本题选D。
19.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A. 一定有SO４2－ B. 可能有SO４2-或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
【答案】B
【解析】试题分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故选项B正确。
20.在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
A. 其密度之比等于物质的量之比
B. 其密度之比等于摩尔质量之比
C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比
D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
【答案】B
【详解】A、B项，根据阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，与物质的量之比无关，故A项错误，B项正确；
C项，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的三种气体，其物质的量相等；又根据n=m/M可知，等质量的三种气体，体积比等于相对分子质量的倒数比，故C项错误；
D项，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的三种气体，其物质的量相等，故D项错误；
综上所述，本题选B。
21.分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，正确的是 (　　)
A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸
C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
【答案】B
【详解】A. 据酸电离出的氢离子个数，而将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；
B. 硫酸氢钠溶于水发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，虽然电离出氢离子，溶液显酸性，但是属于盐，不属于酸，B正确；
C.硫酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误；
D. NH4Cl属于铵盐，D错误；
综上所述，本题选B。
22.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 （ ）
A. 950mL，111.2g B. 500mL，117g
C. 1000mL，117g D. 任意规格，111.2g
【答案】C
【解析】分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算。
详解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g。
答案选C。
23.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
【答案】B
【解析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中，c(NO3－)=10mol/L。将a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为mol/L，B正确。本题选B。
24.将标准状况下的 L HCl（g）溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
A. mo1·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L-1
【答案】D
【详解】从c=n/V出发，欲求c，先求n、V，即从已知条件中找出溶质的物质量n(mol)和溶液的体积V(L)：n(HCl)=a/22.4L，V=m/ρ= (36.5a/22.4+1000)×10-3/ b(L/cm3)，所以盐酸的浓度c(HCl)=n(HCl)/Vmol/L，带入数值后c(HCl)= mol·L-1，综上所述，本题选D。
25.将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A. 2mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.1 mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：设氯化钠的物质的量为xmol，氯化镁的物质的量为ymol，溶液中含有的氯离子的物质的量为：3mol/L×1L=3mol，根据已知条件得出x+2y=3 58.5x+95y=153.5，解得x=1，y=1，故钠离子的浓度为1mol/L，答案选B
26.按要求填空
（1）在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
①将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。_______
②定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸
出___________
③定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。______________
④配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度______________
（2）认装置如图,并填空：

写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：
②_______________、⑤_______________。实验时要在②中加入__________________，防止_______________。
【答案】(1). 偏低 (2). 偏低 (3). 无影响 (4). 偏低 (5). 蒸馏烧瓶 (6). 直形冷凝管（冷凝管） (7). 碎瓷片（沸石） (8). 受热不均发生爆沸
【详解】（1）①、将溶解溶质的烧杯内的液体转移进容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容，会导致n减小,溶液浓度偏低；
②、定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，也会吸出溶质,会导致n减小，溶液浓度偏低；
③、定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线，对实验结果无影响；
④、配制稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸能够吸水，将使溶液浓度偏低；
综上所述，本题答案是：偏低 ，偏低， 无影响， 偏低。
（2）这是一套蒸馏装置，装置中②为蒸馏烧瓶，⑤为直形冷凝管（冷凝管）；实验时要在②中加入碎瓷片（沸石），防止液体受热不均发生爆沸现象；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶 ， 直形冷凝管（冷凝管）， 碎瓷片（沸石），受热不均发生爆沸。
27.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解
（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ____________；
（2）从碘水中提取碘__________；
（3）用自来水制取蒸馏水_____________；
（4）分离植物油和水__________；
（5）除去KNO3中所含的少量 NaCl__________；
（6）除去 KCl 中少量 KClO3_________。
【答案】 (1). B (2). C (或C、A) (3). D (4). A (5). E (6). F
【详解】(1)碳酸钙难溶于水，所以可用过滤的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3；因此本题答案是：B。
(2)碘难溶于水，而易溶于四氯化碳，且水和四氯化碳不互溶，所以可用萃取的方法从碘水中提取碘；因此本题答案是：C (或C、A)。
(3)水的沸点在标况下为100℃，所以可用蒸馏的方法制取蒸馏水；因此本题答案是：D。
(4)植物油和水不互溶，所以可用分液的方法分离植物油和水；因此本题答案是：A。
(5)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,所以可用蒸发结晶的方法除去NaCl中所含的少量KNO3；因此本题答案是：E 。
(6)氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,所以可用加热分解的方法除去KCl中少量的KClO3；因此本题答案是：F。
28.欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
（1）选用的主要仪器有：
①__________，②烧 杯 ， ③玻璃棒， ④量筒， ⑤____________。
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（所用仪器均干净、干燥）。
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏至刻度线 D．洗涤稀释仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
（3）简要回答下列问题：
①所需量取浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使溶液浓度__________ ；(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③在转入容量瓶前烧杯中液体应_________，否则会使浓度偏____________；
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；
【答案】(1). 500mL容量瓶 (2). 胶头滴管（顺序可交换） (3). A、E、F、D、C、B (4). 13.6 (5). 15 (6). 偏低 (7). 静置冷却 (8). 高 (9). 偏高
【详解】(1)根据配制步骤可知，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等；因此本题答案是：500mL容量瓶， 胶头滴管。
(2)由浓硫酸稀释至稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为AEFDCB；综上所述，本题答案是：AEFDCB。
(3)①质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为1000×1.84×98%/98 =18.4mol/L，配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积:0.5×0.5/18.4≈0.0136L=13.6mL；综上所述，本题答案是：13.6。
②量取13.6mL的液体选用15mL的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后若直接量取，导致浓硫酸被稀释，量取的浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；综上所述，本题答案是：15 ，偏低。
③在转入容量瓶后，烧杯应静置冷却，否则热的溶液冷却后，体积会变小，会使溶液的浓度偏高；综上所述，本题答案是：静置冷却，高。
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视，会使体积减小，溶液浓度偏高；综上所述，本题答案是：偏高。
29.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________________。
（2）步骤②中判断加入碳酸钠是否过量的方法是_____________________
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________________________________。
（3）猜想和验证：
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
___________
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，__________
__________________
猜想Ⅲ成立
（4）写出“猜想Ⅲ”中对应的化学反应方程式：______________________________
【答案】(1). 过滤 (2). 静置②后的溶液，待澄清后，向上层清液中继续添加Na2CO3溶液，若未产生白色沉淀则过量，反之则不过量 (3). 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 (4). 停止加热(或熄灭酒精灯)，用余热使水分蒸干 (5). 试管中有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊) (6). 足量稀硝酸(或稀盐酸) (7). 滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液和 稀HNO3(或稀HCl) (8). 有白色沉淀且不溶于稀HNO3 (9). Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4+ 2 NaCl（其他合理答案亦可得分）
【详解】(1)粗盐加水搅拌后过滤出泥沙，所以步骤(1)和(2)都是将固液分离，故用过滤；因此本题答案是：过滤。
(2) 静置②后的溶液，待澄清后，向上层清液中继续添加Na2CO3溶液，若未产生白色沉淀则过量，反之则不过量； 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热(或熄灭酒精灯)，用余热使水分蒸干；综上所述，本题答案是：静置②后的溶液，待澄清后，向上层清液中继续添加Na2CO3溶液，若未产生白色沉淀则过量，反之则不过量；局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；停止加热(或熄灭酒精灯)，用余热使水分蒸干。
(3)结论是猜想1成立:因碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应产生的二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以看到的现象应是则有气泡放出，石灰水变浑浊；
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3，结合看到的现象有气泡放出，说明往固体中滴入稀硝酸(或稀盐酸)，因碳酸盐与酸产生气泡，因再加入硫酸钠不产生白色沉淀，故溶液中没有钡离子，故猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4，要证明硫酸根离子存在，可加入可溶性的钡盐或氢氧化钡溶液，再加入稀硝酸，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有硫酸钠；
因此，本题正确答案是：试管中有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)；足量稀硝酸(或稀盐酸)；滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液和 稀HNO3(或稀HCl)；有白色沉淀且不溶于稀HNO3。
（4）“猜想Ⅲ”中：硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学反应方程式：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2 NaCl；综上所述，本题答案是：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2 NaCl（其他合理答案亦可得分）。
30.a mol CO(NH2)2中含______mol碳原子，________mol氢原子，其所含氧原子数跟_____mol H2O所含氧原子数相等；其所含的氮原子与_______g N2所含氮原子数相等；其所含的氢原子与________ L 标准状态下的HCl气体所含有的氢原子数相等。
【答案】(1). a (2). 4a (3). a (4). 28a (5). 89.6a
【详解】a mol CO(NH2)2中含a mol碳原子，含有a×2×2=4amol氢原子；其所含氧原子数aNA，设H2O有xmol，根据氧原子守恒：x×1×NA=aNA，x= amol；a mol CO(NH2)2中含氮原子的量为2 amol，设N2的质量为yg，根据氮原子数相等可知：2y/28=2a，y=28ag；a mol CO(NH2)2中含氢原子的量为4amol，设HCl气体为zL，根据氢原子数相等可知：z/22.4=4a，z=89.6a L；综上所述，本题答案是：a，4a，a，28a，89.6a。
31.取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成 100 ml 溶液 。
求：（1）Na2CO3物质的量浓度__________
（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）___________
【答案】(1). 0.05mol/L (2). 5 mL
【详解】(1) 1.43g Na2CO3·10H2O的物质的量为1.43/286=0.005mol；取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成 100 ml 溶液，溶液中溶质Na2CO3物质的量浓度为0.005/0.1=0.05 mol/L；综上所述，本题答案是：0.05mol/L。
(2)溶液是均一的，取出20ml溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律，可以知道稀释后溶液体积为0.05×20/0.04=25 mL，根据稀释时，对溶液体积的影响忽略不计，则溶液体积具有加和性，故加入水的体积为25-20=5mL；综上所述，本题答案是：5mL。