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【化学】新疆克拉玛依十三中2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷
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新疆克拉玛依十三中2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷
（请将答案写在答题卷上）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Al-27 Ca-40
一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L空气中含单质气体的分子数为NA
B．1 L 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为2∶1
D．2.3 g Na完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA
2. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
3．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是（ ）
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
4.下列叙述正确的是（ ）
A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
5. 关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是（ ）
A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P
D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol
6．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Al(OH)3 D．Fe(OH)3
7．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
A．NO B．CO、NO
C．SO、NO D．CO、NO、Na＋
8．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管
内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
9. 下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶
液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相等
D．向Na2CO2饱和溶液中通入CO2，有结晶析出
10．关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（ ）
A. KCl中含有35Cl
B. KCl中含有37Cl
C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71
D. 该反应转移的电子数为6e－
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（ ）
A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应： Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．FeCl2溶液跟Cl2反应： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
13．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为（ ）
A．25% B．40% C．50% D．75%
14．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是（ ）
①H2； ②CO； ③CO和H2； ④C2H4O2； ⑤C2H2O4
A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外
15．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
16．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的硫酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ）
A.1000 mL B.500 mL C.2000 mL D.1500 mL
17．所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是（ ）
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点/℃
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点/℃
3000
2595
907
2212
2707
5627
A．Fe、Ag B．Ag、Au C．Zn、W D．Fe、Au
18．在常温下发生下列几种反应： ①16H+ + 10Z－ + 2XO4－ ＝ 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，
②2A2+ + B2 ＝2A3+ + 2B－ ③2B－+ Z2＝B2 + 2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A． ①中 X2+ 是还原产物 B． 还原性强弱的顺序为：Z－＞A2+
C． 氧化性强弱的顺序为：XO4－＞B2 D． 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ ＝2A3+ + 2Z－
19．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是
A．NH、Ba2＋、HCO、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－
C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO D．NH、Mg2＋、SO、CO
20.将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3•H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
21．现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝7
mol·L－1，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液（ ）
A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL
22．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
23. 如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（ ）
A.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1
B.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1
C.点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸
D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
24．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是（ ）
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
二.填空题（共52分）
25．(12分)某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式:
固体B__________； 沉淀D __________； 溶液E_______________。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式:
①__________________ ______ ______；
④______________ _____ __________。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式:
②______________ ______ _____________；
③______________ ________________。
（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：
_____________ _________________________
（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：
Al2O3________________ Fe2O3__________ ______
26．(14分)（A）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_____ __________；
(2)实验③中的现象为____________________________________；
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__ _、
_____ 。
（B）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________________ ______；
同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为_____ g。
（C）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
27. (12分)某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
________ ________。
（2）往上述（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。依次观察到的
现象是_____________ _____。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
_____ _______。
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________ ____________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为____________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量
差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，
原因是 。
28．(14分)将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
（1） ①加入NaOH 0～ 20mL 时发生反应离子方程式:
____________ _ _，
②加入NaOH 20～ 200mL 时发生反应离子方程式:
__________ _________，
③加入NaOH 200～ 240mL 时发生反应离子方程式:
_______ __，
（2）镁和铝的总质量为________g。
（3）硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L
（4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L。
【参考答案】
一.选择题 （本题共24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
B
D
C
C
A
C
D
A
A
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
C
D
D
C
C
B
C
B
C
C
B
D
二.填空题（本题共52分）
25、（12分） 过滤 Al2O3 Fe2O3 K2SO4,（NH4）2SO4 (写或不写NH3·H2O都可)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al（OH）3Al2O3+3H2O
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓
取F溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，显血红色证明F溶液中含有Fe3+
Al2O3：冶炼铝（或耐火材料） Fe2O3：炼铁原料（或红色油漆或涂料）
26、（14分）
(1)PbO2＞KMnO4＞H2O2
(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
(3) 2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4—＋2H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑； 2.16 g； C
27、（12分）（1）Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解
（3）把生成的CO2气体全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
（5）c 、d （6）25%
（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中
28、（14分）
（1）OH-+H+=H2O（2分）Mg2++2OH-=Mg（OH）2 （2分） Al3++3OH-=Al（OH）3 （2分） Al（OH）3 + OH-=AlO2-+2 H2O （2分）
（2）9（2分）
（3）2.5（2分） （4）10.08（2分）
（请将答案写在答题卷上）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Al-27 Ca-40
一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L空气中含单质气体的分子数为NA
B．1 L 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为2∶1
D．2.3 g Na完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA
2. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
3．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是（ ）
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
4.下列叙述正确的是（ ）
A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
5. 关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是（ ）
A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P
D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol
6．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Al(OH)3 D．Fe(OH)3
7．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
A．NO B．CO、NO
C．SO、NO D．CO、NO、Na＋
8．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管
内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
9. 下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶
液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相等
D．向Na2CO2饱和溶液中通入CO2，有结晶析出
10．关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（ ）
A. KCl中含有35Cl
B. KCl中含有37Cl
C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71
D. 该反应转移的电子数为6e－
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（ ）
A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应： Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．FeCl2溶液跟Cl2反应： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
13．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为（ ）
A．25% B．40% C．50% D．75%
14．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是（ ）
①H2； ②CO； ③CO和H2； ④C2H4O2； ⑤C2H2O4
A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外
15．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
16．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的硫酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ）
A.1000 mL B.500 mL C.2000 mL D.1500 mL
17．所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是（ ）
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点/℃
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点/℃
3000
2595
907
2212
2707
5627
A．Fe、Ag B．Ag、Au C．Zn、W D．Fe、Au
18．在常温下发生下列几种反应： ①16H+ + 10Z－ + 2XO4－ ＝ 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，
②2A2+ + B2 ＝2A3+ + 2B－ ③2B－+ Z2＝B2 + 2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A． ①中 X2+ 是还原产物 B． 还原性强弱的顺序为：Z－＞A2+
C． 氧化性强弱的顺序为：XO4－＞B2 D． 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ ＝2A3+ + 2Z－
19．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是
A．NH、Ba2＋、HCO、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－
C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO D．NH、Mg2＋、SO、CO
20.将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3•H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
21．现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝7
mol·L－1，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液（ ）
A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL
22．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
23. 如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（ ）
A.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1
B.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1
C.点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸
D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
24．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是（ ）
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
二.填空题（共52分）
25．(12分)某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式:
固体B__________； 沉淀D __________； 溶液E_______________。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式:
①__________________ ______ ______；
④______________ _____ __________。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式:
②______________ ______ _____________；
③______________ ________________。
（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：
_____________ _________________________
（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：
Al2O3________________ Fe2O3__________ ______
26．(14分)（A）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_____ __________；
(2)实验③中的现象为____________________________________；
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__ _、
_____ 。
（B）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________________ ______；
同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为_____ g。
（C）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
27. (12分)某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
________ ________。
（2）往上述（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。依次观察到的
现象是_____________ _____。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
_____ _______。
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________ ____________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为____________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量
差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，
原因是 。
28．(14分)将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
（1） ①加入NaOH 0～ 20mL 时发生反应离子方程式:
____________ _ _，
②加入NaOH 20～ 200mL 时发生反应离子方程式:
__________ _________，
③加入NaOH 200～ 240mL 时发生反应离子方程式:
_______ __，
（2）镁和铝的总质量为________g。
（3）硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L
（4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L。
【参考答案】
一.选择题 （本题共24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
B
D
C
C
A
C
D
A
A
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
C
D
D
C
C
B
C
B
C
C
B
D
二.填空题（本题共52分）
25、（12分） 过滤 Al2O3 Fe2O3 K2SO4,（NH4）2SO4 (写或不写NH3·H2O都可)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al（OH）3Al2O3+3H2O
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓
取F溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，显血红色证明F溶液中含有Fe3+
Al2O3：冶炼铝（或耐火材料） Fe2O3：炼铁原料（或红色油漆或涂料）
26、（14分）
(1)PbO2＞KMnO4＞H2O2
(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
(3) 2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4—＋2H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑； 2.16 g； C
27、（12分）（1）Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解
（3）把生成的CO2气体全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
（5）c 、d （6）25%
（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中
28、（14分）
（1）OH-+H+=H2O（2分）Mg2++2OH-=Mg（OH）2 （2分） Al3++3OH-=Al（OH）3 （2分） Al（OH）3 + OH-=AlO2-+2 H2O （2分）
（2）9（2分）
（3）2.5（2分） （4）10.08（2分）
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