【化学】河南省兰考县第三高级中学2019-2020学年高一上学期周测（12.1）试题
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分卷I
一、单选题(共16小题,每小题4分,共64分)
1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于( )
A． 金属的导电性强弱 B． 地壳中金属元素的含量
C． 金属的化合价高低 D． 金属的活动性大小
2.现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）
A． 1∶2 B． 2∶1 C． 4∶1 D． l∶l
3.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是( )
A． Zn B． Fe C． Al D． Mg
4.下列说法正确的是( )
A． 焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B． 某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C． 焰色反应不能用于物质的鉴别
D． 焰色反应是化学变化
5.下列叙述中正确的是( )
A． 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B． 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1
C． 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同
D． 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀
6.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是( )
A． 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B． 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C． 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D． Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子
7.下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是 ( )
A． 硫酸铝溶液与过量的氨水混合 B． 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液
C． 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸 D． 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
8.有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ）
A． 1∶2 B． 2∶1 C． 1∶1 D． 2∶3
9.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是( )
10.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A． ①③④⑤ B． ①④ C． ②③ D． ③④⑤
11.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（ ）
A． 2∶1 B． 1∶2 C． 1∶3 D． 1∶4
12.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述不正确的是( )
A． 试剂X可以是氢氧化钠溶液 B． 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C． 图中所示转化反应包含氧化还原反应
D． 反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3
13.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A． 铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
B． 新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO＋H2O
C． 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D． AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
14.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中( )
A． 有Mg2＋，没有Al3＋ B． 有Al3＋，没有Mg2＋
C． 有Mg2＋和Al3＋ D． 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
15.把14.8 g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c（Na+）=1.2 mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（ ）
A． 3.18 g B． 6.36 g C． 4.22 g D． 5.28 g
16.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是( )
A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%
三、填空题(每小题2分，共20分)
17..某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、、、中的几种离子，依次进行下列实验：
①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象。
②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有 ，一定没有 。
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
（3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式 。
18.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
（2）反应①的化学方程式为_____________________________________。
反应③的离子方程式为________________________。
反应⑧的化学方程式为_____________________________________。
（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。
（4）1 mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。
四、实验题(共1小题,每小题2,共16分)
19.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为 。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
③B装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否”）。
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 ， 。
⑤D中NaOH溶液的作用 。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
【参考答案】
1.D2.D3.C4.A5.C6.D7.C8.C9.B10.D11.C12.D13.D14.C15.B16.D
17.（1）Fe2+、Ba2+、Ag+、、
（2）+Ba2+BaSO4↓
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
18.（1）铁元素
（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
（3）Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
（4）Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（6）33.6
19.①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②检查装置的气密性
③否 ④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
⑤吸收未反应的CO2⑥a ⑦%
